Química Geral Cálculo Estequiométrico

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1 Quíica Geral Cálculo Estequioétrico 1. (Fuvest 013) Antes do início dos Jogos Olípicos de 01, que acontecera e Londres, a chaa olípica percorreu todo o Reino Unido, pelas ãos de cerca de 8000 pessoas, que se revezara nessa tarefa. Cada pessoa correu durante u deterinado tepo e transferiu a chaa de sua tocha para a do próxio participante. Suponha que (i) cada pessoa tenha recebido ua tocha contendo cerca de 1,0 g de ua istura de butano e propano, e igual proporção, e ols; (ii) a vazão de gás de cada tocha fosse de 48 L/inuto. Calcule: a) a quantidade de atéria, e ols, da istura butano+propano contida e cada tocha; b) o tepo durante o qual a chaa de cada tocha podia ficar acesa. U deterinado participante P do revezaento correu a ua velocidade édia de,5 /s. Sua tocha se apagou no exato instante e que a chaa foi transferida para a tocha do participante que o sucedeu. c) Calcule a distância, e etros, percorrida pelo participante P enquanto a chaa de sua tocha peraneceu acesa. Dados: Massa olar (g/ol): butano = 58, propano = 44; Volue olar nas condições abientes: 4 L/ol.. (Ue 014) João dispõe de três pedaços triangulares de palha de aço, sendo a área de cada pedaço diretaente proporcional à assa do eso. U pedaço possui 10,0 g de assa, o segundo possui 1,0 g de assa e o terceiro, 18,0 g. Ele queiou copletaente os dois prieiros pedaços e ediu novaente suas assas, tendo obtido, respectivaente, 10,5 g e 1,6 g. Co base na situação exposta, assinale o que for correto. 01) O auento de assa se deve à reação quíica que causou ua redução nos átoos de ferro que reagira. 0) As proporções iguais entre assa final e inicial de cada pedaço de palha de aço queiado se deve à Lei de Proust. 04) Se João queiar copletaente o terceiro pedaço, a assa final do eso deverá ficar e torno de 18,9 g. 08) Verificou-se u auento de 0,5 % na assa de cada u dos pedaços de palha de aço queiados. 16) Se, antes do experiento, os pedaços triangulares de 18 g e 10 g constituía u par de triângulos seelhantes, a razão de seelhança entre eles era de 9/10. Página 1 de 33

2 3. (Uel 014) Leia o texto a seguir. U hoe provocou a explosão de ua fossa, danificando residências. Passava das 10h quando colocou o carbureto, ua substância quíica, na fossa da casa da sogra. Segundo testeunhas, ele lançou u fósforo aceso no buraco, provocando iediataente a explosão que o arreessou sobre u uro de aproxiadaente,5 etros, causando-lhe fraturas. Por que a fossa explodiu? Ao se jogar o carbureto, e contato co água, produze-se gás acetileno (gás utilizado e açaricos), hidróxido de cálcio e ua grande quantidade de calor. (Adaptado de: < 01/0045.htl>. Acesso e: 15 aio 013.) Co base no texto e nos conhecientos sobre quíica, considere as afirativas a seguir. I. 1 ol de CaC é produzido a partir de ol de C e 1 ol de Ca. II. A fórula ínia para a reação da produção do gás acetileno é: CaC 4 H O C H Ca(OH) (s) ( ) (g) (aq) III. Ao atear fogo àquele sistea gasoso fechado, ocorreu a redução aparente do carbono do acetileno para o dióxido de carbono. IV. O acetileno C H não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis. Assinale a alternativa correta. a) Soente as afirativas I e II são corretas. b) Soente as afirativas I e IV são corretas. c) Soente as afirativas III e IV são corretas. d) Soente as afirativas I, II e III são corretas. e) Soente as afirativas II, III e IV são corretas. 4. (Upe 014) O sódio contido no sal de cozinha (cloreto de sódio) é u grande vilão para as pessoas co diagnóstico positivo para hipertensão arterial sistêica (HAS). Ua alternativa seria utilizar o sal diet, que é constituído por ua istura apenas de NaC e KC. Considere que ua aostra de 0,415 g de u deterinado sal diet, após dissolução co água destilada, foi analisada por titulação co solução de AgNO 3, segundo equação apresentada abaixo: C AgNO3 AgC NO3 Considere que todo cloreto C é oriundo da istura NaC / KC e que a assa de AgC produzida na titulação foi igual a 0,861 g. Assinale a alternativa que apresenta a percentage e assa aproxiada de NaC no sal diet analisado. Dados: Massa atôica (e u): Na 3; C 36,5; K 39; Ag 108 a) 8% b) 45% c) 5% d) 70% e) 83% Página de 33

3 5. (Unicap 014) Na anhã de 11 de setebro de 013, a Receita Federal apreendeu ais de 350 toneladas de vidro containado por chubo no Porto de Navegantes (Santa Catarina). O iportador inforou que os contêineres estava carregados co cacos, fragentos e resíduos de vidro, o que é peritido pela legislação. Nos contêineres, o exportador declarou a carga corretaente - tubos de raios catódicos. O laudo técnico confirou que a porcentage e assa de chubo era de 11,5%. A iportação de aterial (sucata) que conté chubo é proibida no Brasil. a) O chubo presente na carga apreendida estava na fora de óxido de chubo II. Esse chubo é recuperado coo etal a partir do aqueciento do vidro a aproxiadaente 800 C na presença de carbono (carvão), processo seelhante ao da obtenção do ferro etálico e alto forno. Considerando as inforações fornecidas, escreva a equação quíica do processo de obtenção do chubo etálico e identifique o agente oxidante e o redutor no processo. b) Considerando que o destino do chubo presente no vidro poderia ser o eio abiente aqui no Brasil, qual seria, e ols, a quantidade de chubo a ser recuperada para que isso não ocorresse? 6. (Ufsc 014) E arço de 013, cardeais da Igreja Católica de todo o undo reunira-se na Capela Sistina, no Vaticano, para conduzir a eleição de u novo Papa, e u processo conhecido coo Conclave. As reuniões e votações ocorria e sessão fechada, e os fiéis era counicados do resultado pela cor da fuaça que saía por ua chainé da capela a fuaça preta era indício de u processo de eleição não conclusivo, ao passo que a fuaça branca indicava a eleição do pontífice. Os copostos quíicos utilizados para produzir a fuaça era, até então, desconhecidos do público, e soente no início deste ano a coposição quíica foi revelada. A fuaça branca era produzida pela reação de clorato de potássio KC O 3 co lactose C1HO 11 e ua pequena quantidade de resina extraída de pinheiros, ao passo que a fuaça preta era produzida pela reação entre perclorato de potássio KC O, u hidrocarboneto policíclico aroático e enxofre eleentar, abas após ignição 4 induzida por ua descarga elétrica. As reações siplificadas e não balanceadas são ostradas abaixo (alguns coponentes da fuaça fora oitidos): Reação I (fuaça branca): KC O3(s) C1HO11(s) CO(s) H O(g) KC (s) Reação II (fuaça preta): KC O4(s) S(s) KC (s) SO(g) Disponível e: < [Adaptado] Acesso e: 14 out Co base nas inforações fornecidas, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) E II, na produção da fuaça preta, para que seja forados 149 g de cloreto de potássio, é necessário proover a reação entre 138,55 g de perclorato de potássio e 64, g de enxofre sólido. 0) Na produção da fuaça preta, considerando a reação II, o núero de oxidação do enxofre passa de zero (enxofre sólido) para +4 (olécula de SO ). 04) Para a produção da fuaça branca, considerando a reação I, a utilização de 34 g de lactose produzirá 58 g de dióxido de carbono. 08) O núero de ol de gases forados pela reação de 1 ol de clorato de potássio para a produção de fuaça branca é aior que o núero de ol de gases forados pela reação de 1 ol de perclorato de potássio para produzir fuaça preta. (reação II) 16) E I, a reação de 6 ol de clorato de potássio co 1 ol de lactose produz 3 ol de produtos no estado gasoso. 3) E II, a reação de 1 ol de perclorato de potássio co ol de enxofre sólido resulta na foração de 1 ol de dióxido de enxofre. Página 3 de 33

4 7. (Ue 014) Abaixo, apresenta-se duas reações iportantes para a produção de ferro etálico a partir de inério de ferro. Fe O 4 CO 3 Fe 4 CO 3 4(s) (g) (s) (g) Fe3O4(s) 4 H(g) 3 Fe(s) 4 H O(g) A partir dessas inforações, assinale o que for correto, considerando que o rendiento das reações é de 100%. 01) E processos separados, quantidades idênticas e assa de onóxido de carbono e de hidrogênio produze a esa quantidade de ferro etálico, a partir de Fe 3 O 4 e excesso estequioétrico. 0) É possível produzir 1,5 tonelada de ferro, utilizando-se 1 tonelada de onóxido de carbono e ua quantidade de Fe 3 O 4 suficiente. 04) E u reator contendo,5 kg de Fe 3 O 4 e 80 g de H, o hidrogênio é o reagente liitante da reação. 08) E abas as reações, os gases reagentes são agentes oxidantes e o Fe 3 O 4 é o agente redutor. 16) Nas duas reações, todos os átoos tê o núero de oxidação alterado quando se passa dos reagentes para os produtos. 8. (Ufsc 014) A tabela de inforações nutricionais de u supleento de vitainas e inerais, que pode ser adquirido e u superercado ou farácia, traz, e geral, inforações sobre a assa de cada nutriente presente e cada copriido do produto. Estas assas são couente associadas a índices denoinados valores diários de referência, que corresponde à quantidade relativa do nutriente que u indivíduo deve ingerir diariaente para cuprir ua dieta que copreenda.000 kcal. Desta fora, u valor de 100% associado a u nutriente indica que u único copriido é capaz de fornecer toda a assa do nutriente que deve ser ingerida por u indivíduo e u dia. A inforação nutricional de u supleento é ostrada na tabela abaixo, considerando as assas de nutrientes contidas e cada copriido de assa 1,500 g: Nutriente Massa Valor Diário de Referência (%) Vitaina B1 (tiaina) 1, g 100 Vitaina B9 (ácido fólico) 0,40 g 100 Vitaina C (ácido ascórbico) 45 g 100 Cálcio 0,50 g 5 Ferro 8,100 g 58 Fósforo 0,00 g 9 Iodo 0,066 g 50 Magnésio 0,00 g 76 Cobre 0,450 g 50 Croo 0,018 g 51 Molibdênio 0,03 g 51 Considerando os dados do enunciado e da tabela, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) O conteúdo ineral do supleento copreende apenas eleentos do prieiro e do segundo períodos da tabela periódica. 0) Pode-se inferir que a quantidade de iodo que deve ser ingerida diariaente por u indivíduo saudável é enor que a quantidade diária de vitaina B9 que deve ser ingerida por este eso indivíduo. 04) Cada copriido do supleento é capaz de fornecer ao organiso 450 g de etais alcalino-terrosos e 8,591 g de eleentos de transição. 08) U indivíduo que ingerir, e u único dia, três copriidos do supleento terá ingerido 1,00 g de cálcio, o que corresponde a 100% da quantidade diária recoendada para ingestão deste eleento. 16) A quantidade de eleentos não etais presentes e u único copriido do supleento corresponde a 0,66 g, quantidade suficiente para suprir a necessidade diária de ingestão destes não etais. 3) O supleento e questão possui, coo inerais, eleentos de transição, não etais e etais alcalino-terrosos. Página 4 de 33

5 9. (Espcex (Aan) 014) Considerando a equação não balanceada da reação de cobustão do gás butano C H g O g CO (g) H O(g), a 1 at e 5 (condições padrão) e o descrita por 4 10 coportaento desses coo gases ideais, o volue de gás carbônico produzido pela cobustão copleta do conteúdo de ua botija de gás contendo 174,0 g de butano é: Dados: Massas Atôicas: C = 1 u; O = 16 u e H = 1 u; 1 Volue olar nas condições padrão: 4,5 L ol. a) 1000,4 L b) 198,3 L c) 345,6 L d) 94,0 L e) 701,1 L 10. (Cefet MG 014) Suponha que 3 ols de u ácido forte HX foi adicionado a u ol de aluínio etálico e pó, nas CNTP. Co o passar do tepo, foi observada a foração de u gás. O volue aproxiado, e litros, do gás obtido, é igual a a). b) 34. c) 38. d) 67. e) (Ufpr 014) A pólvora negra, utilizada coo propelente e aras de fogo, consiste nua istura de enxofre, carvão vegetal e salitre. A reação que causa a propulsão e lançaento do projétil é descrita por: KNO 3(s) S(s) 3C(s) KS(s) N (g) 3CO (g) Dados: M(g/ol): C = 1, S = 3; O = 16, N = 14, K = 39 Para forular ua istura baseada na estequioetria da reação, a proporção e assa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na istura deve ser, respectivaente: a) 1%, 13%, 75%. b) 3%, 1%, 56%. c) 33%, 17%, 50%. d) 35%, 11%, 54%. e) 40%, 0%, 40%. 1. (Ufg 014) As pérolas contê, ajoritariaente, entre diversas outras substâncias, carbonato de cálcio (CaCO 3 ). Para obtenção de ua pérola artificial coposta exclusivaente de CaCO 3, u analista, inicialente, isturou g de CO e 40 g de CaO. Nesse sentido, conclui-se que o reagente liitante e a assa e excesso presente nessa reação são, respectivaente, a) CO e g b) CaO e 10 g c) CO e 1 g d) CaO e 0 g e) CO e 8 g Página 5 de 33

6 13. (Fuvest 014) Para estudar a variação de teperatura associada à reação entre Zn(s) e Cu + (aq), fora realizados alguns experientos independentes, nos quais diferentes quantidades de Zn(s) fora adicionadas a 100 L de diferentes soluções aquosas de CuSO 4. A teperatura áxia (T f ) de cada istura, obtida após a reação entre as substâncias, foi registrada confore a tabela: Experiento Quantidade de atéria de Zn(s) (ol) Quantidade de atéria de Cu + (aq) (ol) Quantidade de atéria total* (ol) T f ( C) 1 0 1,0 1,0 5,0 0, 0,8 1,0 6,9 3 0,7 0,3 1,0 7,9 4 X Y 1,0 T 4 *Quantidade de atéria total = soa das quantidades de atéria iniciais de Zn(s) e Cu + (aq). a) Escreva a equação quíica balanceada que representa a transforação investigada. b) Qual é o reagente liitante no experiento 3? Explique. c) No experiento 4, quais deveria ser os valores de X e Y para que a teperatura T 4 seja a aior possível? Justifique sua resposta. 14. (Uece 014) Futuraente o titânio será ais utilizado na aviação, principalente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada teperatura de fusão (1670 C), visto que o atrito do ar contra as paredes etálicas tende a elevar a teperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada: TiC 4(s) Mg(s) Ti(s) MgC (s). O núero aproxiado de átoos de agnésio consuidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reage totalente é Dados : Ti 47,9; C 35,5. 3 NA 6, ,0 10. a) b) c) d) 3 6, , , Página 6 de 33

7 15. (Udesc 014) A counidade científica, e sua aioria, acredita que a elevação da teperatura do planeta, e relação ao período pré-industrial, te sua principal orige no auento da concentração dos gases causadores do efeito estufa na atosfera, principalente o gás carbônico, CO. Estia-se que a taxa de absorção de CO por ua árvore, e édia, seja de 10 kg/ano. Sobre esse tea, considere as proposições. I. Se u autoóvel te u consuo édio de 10 k/kg de etanol e roda 50 k e édia por dia, é necessário o plantio de, no ínio, 349 árvores para absorção copleta do CO gerado pelo veículo, e u ano de 365 dias. II. A reação quíica envolvida na absorção de CO da atosfera pelas árvores consiste na reação endotérica entre gás carbônico e água, gerando glicose (C 6 H 1 O 6 ) e oxigênio gasoso, cuja soa dos enores coeficientes inteiros da equação balanceada é 18. III. A reciclage de ateriais, o uso de fontes alternativas de energia, axiização da eficiência do transporte público, fiscalização e cobate a queiadas clandestinas e a recuperação de florestas devastadas são ações que pode contribuir, significativaente, para o auento do efeito estufa no planeta. Assinale a alternativa correta. a) Soente a afirativa I é verdadeira. b) Soente as afirativas I e III são verdadeiras. c) Soente as afirativas I e II são verdadeiras. d) Soente as afirativas II e III são verdadeiras. e) Todas as afirativas são verdadeiras. 16. (G1 - ifce 014) O ferro utilizado na produção de aço é obtido a partir do inério heatita (FeO 3), e processo quíico representado pela equação FeO3 CO Fe CO. Considerando-se rendiento de 100% para a reação ostrada, a quantidade de ferro obtida e graas, a partir de ols de heatita, é Considere Fe = 56,0g/ol, FeO3 160,0g / ol, O = 16 g/ol, C = 1g /ol. a) 4 g. b) 11 g. c) 56 g. d) 100 g. e) 500 g. 17. (Unicap 014) Materiais poliéricos pode ter destinos diversos, que não seja o siples descarte e lixões ou aterros. A reciclage, por exeplo, pode ser feita por reaproveitaento sob diversas foras. Na reciclage secundária os diversos políeros que copõe o descarte são separados e reutilizados na fabricação de outros ateriais; já na reciclage quaternária, o aterial é usado diretaente coo cobustível para gerar energia térica ou elétrica. Considere ua ebalage de aterial poliérico coposta por 18 g de PET (C10H 8O 4)n, 4g de PEAD (CH 4)n e 0,1 g de PP (C3H 6)n. a) Do ponto de vista abiental, o que seria elhor: a reciclage secundária ou a quaternária? Justifique sua escolha. b) Nua reciclage quaternária, representada pela cobustão copleta da ebalage citada, a assa consuida de políeros e oxigênio seria aior, enor ou igual à assa forada de gás carbônico e água? Justifique. Página 7 de 33

8 18. (Ufg 014) A cobustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atosfera. Para iniizar esse problea, te-se incentivado a utilização de biocobustíveis coo o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da ferentação da sacarose, confore a equação não balanceada apresentada a seguir. C1 HO 11(s) HO( ) CH6 O( ) CO (g) Considerando-se o exposto e o fato de que ua indústria alcooleira utilize 100 ols de sacarose e que o processo tenha rendiento de 85%, conclui-se que a quantidade áxia obtida do álcool será de a) 7,60 kg. b) 3,46 kg. c) 18,40 kg. d) 15,64 kg. e) 9,0 kg. 19. (G1 - ifsp 014) A obtenção de hidrogênio e laboratório pode ser feita pela reação entre zinco etálico e ácido sulfúrico, representada abaixo: Zn(s) HSO 4(aq) ZnSO 4(aq) H (g) Considerando rendiento de 100 %, a assa, e graas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco co ácido sulfúrico e excesso é Massas olares e g/ol: Zn = 65 H = 1 a) 1. b). c) 3. d) 4. e) 5. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. A hidrazina, substância co fórula olecular NH 4, é u líquido bastante reativo na fora pura. Na fora de seu onoidrato, NH4 HO, a hidrazina é be enos reativa que na fora pura e, por isso, de anipulação ais fácil. Devido às suas propriedades físicas e quíicas, alé de sua utilização e vários processos industriais, a hidrazina tabé é utilizada coo cobustível de foguetes e naves espaciais, e e células de cobustível. 0. (Unesp 014) A atuação da hidrazina coo propelente de foguetes envolve a seguinte sequência de reações, iniciada co o eprego de u catalisador adequado, que rapidaente eleva a teperatura do sistea acia de 800 C: 3 N H ( ) 4 NH (g) N (g) 4 3 N H ( ) 4 NH (g) 3 N (g) 8 H (g) 4 3 Dados: Massas olares, e g. ol 1 : N = 14,0; H = 1,0 Volue olar, edido nas Condições Norais de Teperatura e Pressão (CNTP) =,4 L Calcule a assa de H e o volue total dos gases forados, edido nas CNTP, gerados pela decoposição estequioétrica de 1,0 g de NH 4 ( ). Página 8 de 33

9 1. (Ufpr 013) O dióxido de enxofre (SO ) é u dos principais gases que contribue para a chuva ácida. Ele é gerado na queia de cobustíveis fósseis. Ua alternativa para diinuir a quantidade de SO atosférico é seu sequestro por calcário triturado (CaCO 3 ), segundo a reação a seguir: Considere u processo industrial que produza diariaente 18 toneladas de SO. Dados Massa olar (g/ol): Ca=40; C=1; O=16; S=3. R=0,08at.L.ol 1.K 1. a) Qual é a assa de CaCO 3 necessária para consuir a produção diária de SO? b) Calcule o volue de CO gerado diariaente. Considere 1 at e 98 K.. (Pucrj 013) O eleento boro pode ser preparado pela redução do B O 3, segundo a equação abaixo. BO 3 3Mg B 3MgO Partindo-se de 6,5 g do óxido de boro e excesso de agnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendiento percentual (%) da reação foi ais próxio de: a) 30 b) 35 c) 40 d) 45 e) (Pucrj 013) Ua das reações ais couns é a de neutralização de u ácido inorgânico forte. Por exeplo, ua solução aquosa de ácido clorídrico é neutralizada por carbonato de sódio confore ostrado na equação abaixo: Dado: M(Na CO 3 ) = 106 g/ol HC (aq) NaCO3(s) Produtos Considerando essa reação, seus reagentes e produtos, faça o que se pede. a) Antes de ser dissolvido e água, o ácido clorídrico é u gás corrosivo. Escreva o tipo de ligação que existe entre os átoos dos eleentos H e C no HC gasoso. b) Considerando excesso de HC e a reação copleta co o carbonato de sódio, calcule a quantidade de atéria, e ol, do produto gasoso produzido a partir de 5,3 g do sal. c) A água é u produto da reação e se ioniza uito pouco a ponto de o valor da constante de ionização, a 5 C, ser 1 x Escreva a expressão da constante de ionização da água líquida e função das concentrações, e quantidade de atéria (ol/l), das espécies iônicas. 4. (Uern 013) Muitos onuentos históricos são feitos de árore (carbonato de cálcio cristalino) e fica expostos as intepéries, coo chuva e vento. Ao reagir 1,8 10 fórulas de carbonato de cálcio co o ácido sulfúrico presente na chuva ácida, nas condições norais de teperatura e pressão, é correto afirar que serão forados aproxiadaente, Dado : VCNTP,7 L. a) 6,81 litros de CO. b) 0, ols de CaSO 4. c) 4,08 graas de CaSO 4. 3 d) 1, 10 oléculas de CO. 3 Página 9 de 33

10 5. (Unicap 013) Na reciclage de ebalagens de aluínio, usa-se apenas 5% da energia despendida na sua fabricação a partir do inério de bauxita. No entanto, não se deve esquecer a enore quantidade de energia envolvida nessa fabricação (3,6x10 6 joules por latinha), alé do fato de que a bauxita conté (e édia) 55% de óxido de aluínio (aluina) e 45% de resíduos sólidos. a) Considerando que e 010 o Brasil produziu 3x10 6 toneladas de aluínio etálico a partir da bauxita, calcule quantas toneladas de resíduos sólidos fora geradas nesse período por essa atividade. b) Calcule o núero de banhos que poderia ser toados co a energia necessária para produzir apenas ua latinha de aluínio, estiando e 10 inutos o tepo de duração do banho, e u chuveiro cuja potência é de W. Dado: W = J s (Mackenzie 013) A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas noralente e zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queiado ao ar atosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, e alta teperatura e presença de u catalisador adequado (etapa II). E seguida, o anidrido sulfúrico é borbulhado e água, forando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada ua das etapas do processo encontra-se abaixo equacionadas: Etapa I: S(s) O(g) SO(g) Etapa II: SO(g) O(g) SO3(g) Etapa III: SO3(g) H O( ) HSO4( ) Desse odo, ao sere extraídos 00,0 kg de enxofre co 80% de pureza de ua jazida, considerando-se que o rendiento global do processo seja de 90%, a assa áxia de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de Dados: assas olares (g/ol): H = 1, O = 16 e S = 3. a) 61,5 kg. b) 551, kg. c) 490,0 kg. d) 441,0 kg. e) 00,0 kg. 7. (Ufsj 013) A equação quíica dada abaixo se refere à cobustão copleta de u coponente do gás de cozinha: C4H10 g 13O 8CO g 10HO g E relação a essa equação, analise as seguintes afirativas: I. O CH 4 10 é ua substância inorgânica altaente inflaável. II. A quantidade e assa de oxigênio requerida é inferior à assa de CH III. Se a assa de oxigênio for inferior a 00g na queia de 1 ol de C4H 10, a reação não ocorrerá confore descrita na equação acia, sendo provável a foração de CO. IV. A assa de CO produzida na cobustão copleta de ols de CH 4 10 é inferior à assa de oxigênio consuida na reação. De acordo co essa análise, estão CORRETAS as afirativas a) I e III. b) III e IV. c) II e IV. d) I e II. Página 10 de 33

11 8. (Ueg 013) O nitrito de sódio (NaNO ), u conservante de carnes, te sido alvo de polêicas. Na presença de ácido clorídrico (HC ), do suco gástrico, ele fora o ácido nitroso (HNO ), que, por ação de enzias, reage produzindo as nitrosainas, coprovadaente cancerígenas. No Brasil, para conservar carnes, o liite áxio peritido é de 0,0% / de nitrito de sódio. A reação do processo descrito pode ser assi equacionada: NaNO(aq) HC (aq) HNO(aq) NaC (aq) HNO (aq) (CH 3 ) NH (CH 3 ) N N O H O( ) (di etilnitrosaina) I. E 3 kg de carnes, pode-se utilizar 60 g de NaNO. II. Partindo-se de 6,9 g de NaNO, fora-se 4,7 g de HNO. III. U ol de nitrito de sódio produzirá ol de dietilnitrosaina. IV. Cada 36,5 g de ácido clorídrico que reage produze 74 g de dietilnitrosaina. São CORRETAS apenas as proposições a) I e II. b) III e IV. c) I e III. d) II e IV. 9. (G1 - ifsp 013) O etal anganês, epregado na obtenção de ligas etálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do ineral pirolusita, MnO, pela reação representada por: 3MnO s 4 A s 3Mn A O s 3 Considerando que o rendiento da reação seja de 100%, a assa de aluínio, e quilograas, que deve reagir copletaente para a obtenção de 165 kg de anganês, é Massas olares e g/ol: A 7; Mn 55; O 16. a) 54. b) 108. c) 19. d) 1. e) (Fuvest 013) Ua oeda antiga de cobre estava recoberta co ua caada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a oeda foi aquecida ao eso tepo e que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, forou-se vapor de água e ocorreu a redução copleta do cátion etálico. As assas da oeda, antes e depois do processo descrito, era, respectivaente, 0,795 g e 0,779 g. Assi sendo, a porcentage e assa do óxido de cobre (II) presente na oeda, antes do processo de restauração, era. Dados: Massas olares (g/ol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5. a) % b) 4% c) 8% d) 10% e) 16% 31. (Cefet MG 013) O carbonato de lítio é u edicaento epregado para o trataento de transtornos bipolares. Se u indivíduo toa u copriido de 750 g ao dia, então, estará ingerindo diariaente. Dados: Li = 7; C = 1; O = a) 6,0 10 íons lítio. 3 b) 6,0 10 íons carbonato. c) 0,01 ol de carbonato de lítio. 4 d) 1,8 10 átoos de oxigênio. e),0 íons carbonato para cada íon lítio. Página 11 de 33

12 3. (Pucrj 013) A queia de 5,0 g de ua aostra de carbono consuiu totalente esse reagente e produziu ua istura de CO e CO. Se a assa de CO produzida foi 13,9 g, a quantidade e ol de CO é: a) 0,0 b) 0,05 c) 0,08 d) 0,1 e) 0, (Uern 013) E ua reação, 96 g de hidróxido de cálcio são adicionados a 315 g de ácido nítrico. (Obs.: Esta questão não te resposta certa, as vale fazer o exercício. Confira co a resolução ao final da apostila.) Ca(OH) HNO 3 Ca(NO 3) HO Acerca da reação apresentada, assinale a afirativa INCORRETA. a) São forados 656 g de Ca(NO 3 ). b) Há, e excesso, 65 g de HNO 3. c) Há foração de 4 ols de H O. d) O reagente liitante é o Ca(OH). 34. (Unicap 013) Pegada de carbono, do Inglês carbon footprint, é a assa de gases do efeito estufa eitida por ua deterinada atividade. Ela pode ser calculada para ua pessoa, ua fábrica, u país ou qualquer dispositivo, considerando-se qualquer intervalo de tepo. Esse cálculo, no entanto, é be coplexo e requer inforações uito detalhadas. Por isso, no lugar da pegada de carbono, utiliza-se o fator de eissão de CO, que é definido coo a assa eitida de CO por atividade. Ua pessoa, por exeplo, te u fator de eissão de cerca de 800 graas de CO por dia, catabolizando açúcar (CH O) n e gordura (CH ) n. a) Toando por base os dois cobustíveis huanos citados (açúcar e gordura), qual deles teria aior fator de eissão de CO, considerando-se ua esa assa consuida? Justifique. b) Ua pessoa utiliza diariaente, e édia, 150 graas de gás butano (C 4 H 10 ) cozinhando alientos. O fator de eissão de CO relativo a esse coziento é aior, enor ou igual ao da catabolização diária do ser huano indicada no texto? Justifique. 35. (Fuvest 013) A transforação representada pela equação quíica MnO4 aq 5CO4 aq 16H aq Mn aq 10CO g 8HO foi efetuada e condições de teperatura e pressão tais que o volue olar do CO (g) era de L/ol. Se x é o núero de ols de MnO 4, gastos na reação, e V é o volue, edido e litros, de CO (g) gerado pela reação, obtenha a) V coo função de x; b) a quantidade, e ols, de MnO 4 que serão gastos para produzir 440 L de CO (g). 36. (Ene 013) A produção de aço envolve o aqueciento do inério de ferro, junto co carvão (carbono) e ar atosférico e ua série de reações de oxirredução. O produto é chaado de ferro-gusa e conté cerca de 3,3% de carbono. Ua fora de eliinar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aqueciento do ferro-gusa co gás oxigênio puro. Os dois principais produtos forados são aço doce (liga de ferro co teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As assas olares aproxiadas dos eleentos carbono e oxigênio são, respectivaente, 1 g/ol e 16 g/ol. LEE, J. D. Quíica Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1999 (adaptado). Considerando que u forno foi alientado co,5 toneladas de ferro-gusa, a assa de gás carbônico forada, e quilograas, na produção de aço doce, é ais próxia de a) 8. b) 75. c) 175. d) 75. e) Página 1 de 33

13 37. (Cefet MG 013) No processo de obtenção do aluínio, etal utilizado na fabricação de latinhas de refrigerantes, ocorre ua etapa de extração do inério (bauxita) que gera u produto interediário, a aluina ( A O 3) co 100% de rendiento. A equação não balanceada que descreve a redução do aluínio (eletrólise) envolvida nesse processo é A O3 C A CO Se a quantidade édia de aluina na bauxita é de 45% e assa e cada latinha de refrigerante consoe 0,49 ol de aluínio, então a assa de bauxita a ser retirada do abiente para produzir latinhas é, aproxiadaente, e kg, igual a Dados: A = 7; O = 16. a) 11,3. b) 5,0. c) 50,0. d) 55,5. e) 111, (Fgv 013) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO 3, é u insuo usado na indústria de fabricação de papel e de curtue. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: NaCO3 aq SO g HO NaHSO3 aq CO g. A quantidade áxia de NaHSO 3, e ols, produzida a partir de 4,4 toneladas de Na CO 3, é a) b) c) d) e) Página 13 de 33

14 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Considere as inforações para responder à(s) questão(ões) a seguir. U estudante precisa de ua pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar étodos sintéticos de produção da substância e laboratório, e obteve inforações sobre dois étodos: 39. (Unesp 013) Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do étodo 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina. Sabendo que a assa olar da vanilina é de 158 g, o rendiento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproxiadaente, a) 80%. b) 5%. c) 50%. d) 1%. e) 65%. 40. (Fuvest 01) Volues iguais de ua solução de I (e solvente orgânico apropriado) fora colocados e cinco diferentes frascos. E seguida, a cada u dos frascos foi adicionada ua assa diferente de estanho (Sn), variando entre 0, e 1,0 g. E cada frasco, forou-se ua certa quantidade de SnI 4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experiento. Co base nesses resultados experientais, é possível afirar que o valor da relação é, aproxiadaente, a) 1 : 8 b) 1 : 4 c) 1 : d) : 1 e) 4 : 1 assa olar do I assa olar do Sn Página 14 de 33

15 Gabarito: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Quíica] a) Tereos: Para n ols de butano: 1 ol C4H10 58 g n CH CH n g Para n ols de propano: ol C3H8 44 g n CH CH n g C4H10 C3H ,0 g 58ng 44ng 1,0g n 0,01 ol ntotal n 0,01 0,0 ol b) Para a istura de propano e butano, tereos: 4 L 1 ol V 0,0 ol V 0,48 L 480 L V (volue) Vazão do gás t (tepo) 48 L.in 1 t 10 in 480 L t c) Tereos: t 10 in s 600 s S Velocidade t 1 S,5.s 600s S 1500 ou 3 S 1,5 10 [Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] a) Quíica. Página 15 de 33

16 b) Quíica. c) Dado: v,5 /s. Do ite anterior: t 10 in 600 s. D v Δt,5 600 D Resposta da questão : = 06. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Quíica] [0] As proporções iguais entre assa final e inicial de cada pedaço de palha de aço queiado se deve à Lei de Proust (proporções fixas). [04] Se João queiar copletaente o terceiro pedaço, a assa final do eso deverá ficar e torno de 18,9 g. Pr ieiro pedaço (10,0 g) : após a queia 10,5 g 10,5 10,0 0,05 5 % 10 Segundo pedaço (1,0 g) : após a queia 1,6 g 1,6 1,0 0,05 5 % 1 Terceiro pedaço (18,0 g) : após a queia 18,0 0, ,9 g [Resposta do ponto de vista da disciplina de Mateática] [16] Falsa, pois a razão de seelhança será Resposta da questão 3: [B] [I] Correta. Segundo a equação: Ca C CaC são necessários ol de C para cada ol de Ca. [II] Incorreta. A fórula ínia são os enores inteiros após o balanceaento, que serão: 1::1: [III] Incorreta. Ocorreu oxidação aparente do carbono e não sua redução. [IV] Correta. O acetileno C H não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis. Página 16 de 33

17 Resposta da questão 4: [A] C AgNO3 AgC NO3 35,5g 143,5 g x 0,861g x 0,13g 1ol de C 35,5g x ol 0,31g 3 xol 6 10 ol O íon C é obtido da istura dos copostos: NaC KC (aostra de 0,415g). Assi tereos: 58,5g de NaC 74,5g de KC 0,415g x nnac y nkc 0,006 ol 58,5x 74,5y 0, 415g x y 0,006 58,5(0,006 y) 74,5y 0, 415 0,35 58,5y 74,5y 0, y 0, 415 0,351 ykc 0,004ol e xnac 0,00ol 0,00ol de NaC 0,117g x 8% 0,415g 100% 0,117g x% Resposta da questão 5: a) Monóxido de carbono é forado a partir da queia do carvão, então se pode representar a equação quíica do processo de obtenção do chubo etálico da seguinte aneira: Δ CO(g) PbO(s) CO (g) Pb(s) agente agente redutor oxidante 4 (oxidação do carbono) 0 (redução do chubo) b) Receita Federal apreendeu ais de 350 toneladas de vidro containado por chubo no Porto de Navegantes. O laudo técnico confirou que a porcentage e assa de chubo era de 11,5 %, então: 350 t g 100% (vidro) chubo 11,5% 6 chubo 40,5 10 g Cálculo da quantidade de chubo a ser recuperada: Página 17 de 33

18 1 ol (chubo) 07 g nchubo 6 40,5 10 g 5 nchubo 1,94 10 ol Resposta da questão 6: = 14. Coentários: - E II, na produção da fuaça preta, para que seja forados 149 g de cloreto de potássio, é necessário proover a reação entre 77 g de perclorato de potássio e 18 g de enxofre sólido. KC O4(s) S(s) KC (s) SO(g) 138,5 g 64 g 74,5 g 18 g ( ) 77 g 18g 149 g 56 g - Na produção da fuaça preta, considerando a reação II, o núero de oxidação do enxofre passa de zero (enxofre sólido) para +4 (olécula de SO ). KC O S KC SO 4(s) (s) (s) (g) S O O (oxidação - Para a produção da fuaça branca, considerando a reação I, a utilização de 34 g de lactose produzirá 58 g de dióxido de carbono. 1KC O C H O 1CO 11H O 1KC 3(s) 1 11(s) (s) (g) (s) 34 g 1 44 g 58 g - O núero de ols de gases forados pela reação de 1 ol de clorato de potássio para a produção de fuaça branca é aior que o núero de ol de gases forados pela reação de 1 ol de perclorato de potássio para produzir fuaça preta. (reação II) Reação I: 1KC O3(s) C1H O11(s) 1CO(s) 11H O(g) 1KC (s) Reação II: 1KC O4(s) 4S(s) 1KC (s) 4SO(g) 4 ols de gás 11ols de gás - E I, a reação de 6 ol de clorato de potássio co 1 ol de lactose produz 11 ols de produto no estado gasoso. KC O C H O 1CO 11H O 1KC 3(s) 1 11(s) (s) (g) (s) 1 ol 1 ol 1 ol 11 ol 1 ol 6ol 1 ol 1 ol 11 ol 1 ol excesso 11 ols de 5 ols de gás reagente - E II, a reação de 1 ol de perclorato de potássio co ol de enxofre sólido resulta na foração de ols de dióxido de enxofre. 1KC O S 1 KC SO 4(s) (s) (s) (g) 1 ol ol 1 ol ols Página 18 de 33

19 Resposta da questão 7: = 06. [01] E processos separados, quantidades idênticas e assa de onóxido de carbono e de hidrogênio produze quantidades diferentes de ferro etálico, a partir de Fe3O 4 e excesso estequioétrico. Fe O 4 CO 3 Fe 4 CO 3 4(s) (g) (s) (g) 3 g 4 8 g 3 56g 168 g 4 44 g Fe3O4(s) 4 H(g) 3 Fe(s) 4 H O(g) 3 g 3 14 g 4 g 3 56g 4 18 g g g g g [0] É possível produzir 1,5 tonelada de ferro, utilizando-se 1 tonelada de onóxido de carbono e ua quantidade de Fe3O 4 suficiente. Fe O 4 CO 3 Fe 4 CO 3 4(s) (g) (s) (g) Fe 1,5 t 4 8 t 3 56 t 1t Fe [04] E u reator contendo,5 kg de Fe3O 4 e 80 g de H, o hidrogênio é o reagente liitante da reação. Fe O 4 H 3 Fe 4 H O 3 4(s) (g) (s) (g) 3 g.500 g 4 g 80 g excesso liitante [08] E abas as reações, os gases reagentes são agentes redutores e o Fe3O 4 é o agente oxidante. Fe O 4 CO 3 Fe 4 CO 3 4(s) (g) (s) (g) oxidante redutor FeO 3.FeO(s) 4 CO(g) 3 Fe(s) 4 CO(g) O Fe sofre redução. O C sofre oxidação. oxidante redutor FeO 3.FeO(s) 4 H(g) 3 Fe(s) 4 H O(g) O Fe sofre redução. O H sofre oxidação. [16] Nas duas reações, ne todos os átoos tê o núero de oxidação alterado quando se passa dos reagentes para os produtos. Página 19 de 33

20 Fe3O4(s) 4 CO(g) 3 Fe(s) 4 CO(g) oxidante redutor FeO 3.FeO(s) 4 CO(g) 3 Fe(s) 4 CO(g) oxidante redutor FeO 3.FeO(s) 4 H(g) 3 Fe(s) 4 H O(g) Resposta da questão 8: = 38. Coentários: - Existe eleentos quíicos de outros períodos, alé do prieiro e do segundo, coo o ferro, croo, iodo, cobre, croo, olibdênio. - Pode-se inferir que a quantidade de iodo que deve ser ingerida diariaente por u indivíduo saudável é enor que a quantidade diária de vitaina B9 que deve ser ingerida por este eso indivíduo (0,13 g < 0,40 g). Vitaina B9 (ácido fólico) 0,40 g 100 Iodo 0,066 g 0,13 g Cada copriido do supleento é capaz de fornecer ao organiso 450 g de etais alcalino-terrosos e 8,591 g de eleentos de transição. Alcalinos terrosos: Ca = 0,50 g Mg = 0,00 g 0,50 g + 0,00 g = 0,450 g = 450 g Metais de transição: Fe = 8,100 g Cu = 0,450 g Cr = 0,018 g Mo = 0,03 g Total = 8, , , ,03 = 8,591 g - U indivíduo que ingerir, e u único dia, três copriidos do supleento terá ingerido 0,75 g de cálcio, o que corresponde a 75% da quantidade diária recoendada para ingestão deste eleento. 4 0,50 g (4 copriidos) 100% 3 0,50 g (3 copriidos) p 75 % - Quantidade não etais: fósforo e iodo. Fósforo 3 0,00 g 0,600 g Iodo 0,066 g 0,13 g Total 0,600 0,13 0,73 g p - O supleento e questão possui, coo inerais, eleentos de transição, não etais e etais alcalino-terrosos. Página 0 de 33

21 Resposta da questão 9: [D] Balanceando a equação, ve: C4H10 g 13 O g 4CO (g) 5HO(g) 58 g 4 4,5 L 174 g V CO 94,0 L Resposta da questão 10: [B] V 6HX A A X3 3H(g) CO 6ols HX 3ols x 33,6 34L 3,4L de H (g) Resposta da questão 11: [A] Tereos: x KNO 3(s) S(s) 3C(s) KS(s) N (g) 3CO (g) 101 g 3 g 3 1 g 0 g 3g 36 g 70 g 70 g 100% 0 g KNO3 p KNO3 p 74,8148 % 75 % 70 g 100% 3 g ps ps 11,85185 % 1 % 70 g 100% 36 g pc pc 13,3333 % 13 % Página 1 de 33

22 Resposta da questão 1: [C] Tereos: CO CaO CaCO 3 44 g 56 g g 40 g liitan te excesso CO CaO CaCO3 44 g 56 g g reage reage 8 g excesso g Resposta da questão 13: a) Equação quíica balanceada que representa a transforação investigada: Zn(s) CuSO 4(aq) Cu(s) ZnSO 4(aq) b) O reagente liitante no experiento é o sulfato de cobre (CuSO 4). Observe: Experiento Quantidade de atéria de Zn(s) (ol) Quantidade de atéria de Cu + (aq) (ol) Quantidade de atéria total* (ol) T f ( C) 3 0,7 0,3 1,0 7,9 *Quantidade de atéria total = soa das quantidades de atéria iniciais de Zn(s) e Cu + (aq). Zn(s) CuSO 4(aq) Cu(s) ZnSO 4(aq) ou Zn(s) Cu (aq) SO 4 (aq) Zn(s) Cu (aq) Cu(s) Zn (aq) 1 ol 0,7 ol 0,3 ol reage; excesso de 0,4 ol (0,7 0,3) c) Tereos: Experiento 1 ol 0,3 ol Liitante Quantidade de atéria de Zn(s) (ol) Cu(s) Zn (aq) SO 4 (aq) Quantidade de atéria de Cu + (aq) (ol) Quantidade de atéria total* (ol) T f ( C) 4 X = 0,5 ol Y = 0,5 ol 1,0 T 4 *Quantidade de atéria total = soa das quantidades de atéria iniciais de Zn(s) e Cu + (aq). A teperatura T 4 será a aior possível quando: X = Y = 0,5 ol, pois a quantidade total de atéria é 1,0 ol e não há excesso de reagente. Página de 33

23 Resposta da questão 14: [C] Tereos: TiC 4 189,9 Balanceado a equação, ve : TiC 4(s) Mg(s) Ti(s) MgC (s) 189,9 g 63,3 g 3 6,0 10 átoos de Mg nátoos de Mg 3 nátoos de Mg 4,01 10 átoos de Mg Resposta da questão 15: [A] Estia-se que a taxa de absorção de CO por ua árvore, e édia, seja de 10 kg/ano. Se u autoóvel te u consuo édio de 10 k/kg de etanol e roda 50 k e édia por dia, é necessário o plantio de, no ínio, 349 árvores para absorção copleta do CO gerado pelo veículo, e u ano de 365 dias: 1 ano 10 kg CO (1 árvore) Para o autoóvel (u dia) : 1 kg e tanol 10 k 5 kg e tanol 50 k 46 g e tanol (1 ol) 44g ( ol) CO g e tanol CO 9.565, g 9,565 kg CO Para 365 dias, ve : 1 árvore 10 kg CO n 9,565 kg 365 n 349, árvores Resposta da questão 16: [A] Balanceando, tereos: FeO3 3CO Fe 3CO 1 ol 56 g ol Fe 4 g Fe Página 3 de 33

24 Resposta da questão 17: a) Na reciclage quaternária, o aterial poliérico é usado diretaente coo cobustível para gerar energia térica ou elétrica, isto significa que ocorrerá liberação de gás carbônico e de poluentes coo o onóxido de carbono durante a cobustão. Portanto, a reciclage secundária, na qual ocorre reutilização dos ateriais descartados, seria elhor do que a quaternária. b) De acordo co a Lei de Lavoisier a soa das assas dos políeros e gás oxigênio (reagentes) será igual à soa das assas de água e gás carbônico (produtos) forados na cobustão. Resposta da questão 18: [D] Tereos: 1C H O (s) 1H O( ) 4C H O( ) 4CO (g) ol 4 0,85 ol 100 ol n CH6O CH6O 340 ol n CH6O g 15,64 kg Resposta da questão 19: [D] Tereos: Zn(s) HSO 4(aq) ZnSO 4(aq) H (g) 65 g g 130 g H 4 g H Resposta da questão 0: Soando as equações estequioétricas, tereos: 3 NH 4 ( ) 4 NH 3(g) N (g) NH 4 ( ) 4 NH 3(g) 3 N (g) 8 H (g) 4 NH 4 ( ) 4 N (g) 8 H (g) 1 1 NH4 3 g.ol ; H g.ol 4 NH 4 ( ) 4 N (g) 8 H (g) 4 3 g 8 g H 1g 0,15 g H 4 NH 4 ( ) 4 N (g) 8 H (g) 1 volues 4 3 g 1,4 L 1g Vtotal Vtotal,10 L Página 4 de 33

25 Resposta da questão 1: a) A partir da relação estequioétrica, tereos: b) A partir da relação estequioétrica, tereos: CaCO3 s SO g CaSO3 s CO g 100 g 1 ol 8 10 g 6 nco 10 ol n CO R 0,08 at L ol K P V n R T VCO 10 0, VCO 48,87 10 L 4,89 10 L Resposta da questão : [C] Cálculo da assa esperada de boro que seria produzida pela reação de 6,5 g de óxido de boro: 1 ol de BO3 ols de boro 69,6 g de BO 3 1,6 g de boro 6,5 g 81,5 g de boro. Cálculo do rendiento da reação: Massa esperada 81,5 g de boro 100% 33 g x x 40% aproxiadaente. Página 5 de 33

26 Resposta da questão 3: a) Ligação covalente polar. b) Tereos: HC NaCO3 HO CO NaC 106 g 1 ol n CO 5,3 g 0,05 ol c) K W [H ][OH ]. Resposta da questão 4: [A] Tereos: n CO CaCO H SO H O CO CaSO ,8 10 CO V 6,81L,7 L V CO Resposta da questão 5: a) Tereos: 3 A O A O 10 g 54 g 3 A O3 A O t 60,44 10 t Então: 6 60,44 10 t Re síduos 49,45 10 t Re síduos 6 55 % 45 % b) Estiando e 10 inutos o tepo de duração do banho, e u chuveiro cuja potência é de W, tereos: 3000 W (10 60)s 1,8 10 J (1 banho) 6 1,8 10 J 6 3,6 10 J n banhos 1 banho n 6 Página 6 de 33

27 Resposta da questão 6: [D] Tereos: Etapa I: S(s) O(g) SO(g) 1 Etapa II: SO(g) O (g) SO 3(g) Etapa III: SO3(g) H O( ) HSO4( ) 3 Global S(s) O(g) HSO4( ) Então, 00 kg 0,80 HSO4 3 Global S(s) O(g) HSO4( ) 3 g 98 g 0,90 441,0 kg Resposta da questão 7: [B] HSO4 Análise das afirativas: [I] Incorreta. O CH 4 10 é ua substância orgânica inflaável. [II] Incorreta. A quantidade e assa de oxigênio requerida (416 g) é superior à assa de C4H 10 (116 g). C4H10 g 13O 8CO g 10HO g 116 g 416 g [III] Correta. Se a assa de oxigênio for inferior a 00 g na queia de 1 ol de C4H 10, a reação não ocorrerá confore descrita na equação acia, sendo provável a foração de CO: 1C 4H10 g 13 O 4CO g 5HO g 58g 08 g [IV] Correta. A assa de CO produzida na cobustão copleta de ols de CH 4 10 é inferior à assa de oxigênio consuida na reação. C4H10 g 13O 8CO g 10HO g ols 13 3g 416 g 8 44g 35 g Página 7 de 33

28 Resposta da questão 8: [D] [I] Incorreta: NaNO HC HNO NaC (aq) (aq) (aq) (aq) 0,0% / : 0,0g de NaNO x x 6g [II] Correta: NaNO HC HNO NaC 69g 100g de solução 3000g (aq) (aq) (aq) (aq) 6,9g x x 4,7g 47g [III] Incorreta: Soando as equações, tereos: NaNO HC HNO NaC (aq) (aq) (aq) (aq) HNO (aq) (CH 3 ) NH (CH 3 ) N N O H O( ) (di etilnitrosaina) NaNO(aq) HC (aq) (CH 3 ) NH NaC (aq) (CH 3 ) N N O H O( ) 1 ol de nitrito fora 1 ol de dietilnitrosaina [IV] Correta: NaNO HC (CH ) NH NaC (CH ) N N O H O (aq) (aq) 3 (aq) 3 ( ) 1ol de HC 69g de nitrito Resposta da questão 9: [B] fora 1 ol de dietilnitrosaina fora 74 de dietilnitrosaina De acordo co a equação: 3MnO s 4 A s 3Mn A O s produze 4 ols de A 3 ols de Mn Assi: 4 ols 3 ols 108 g de A 165 g de Mn g g ou 108 kg 3 Página 8 de 33

29 Resposta da questão 30: [D] Ua oeda antiga de cobre estava recoberta co ua caada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a oeda foi aquecida ao eso tepo e que se passou sobre ela gás hidrogênio, então: CuO(s) H (g) Cu(s) HO(v). As assas da oeda, antes e depois do processo descrito, era, respectivaente, 0,795 g e 0,779 g, logo co estes valores podeos deterinar a assa de oxigênio presente na oeda: 0,795 0,779 0,016 g oxigênio CuO 63, ,5 g / ol 79,5g (CuO) CuO CuO 0,0795 g 16 g (oxigênio) 0,016 g A assa da oeda antes (0,795 g) corresponde a 100%, então a porcentage e assa do óxido de cobre (II) presente na oeda, antes do processo de restauração, era de 10%: 100% 0,795 g p p 10 % 0,0795 g Resposta da questão 31: [C] 3 Se u indivíduo toa u copriido de 750 g ( g ) ao dia, então: LiCO 3(carbonato de lítio) 74 g / ol 1ol 74 g n ol g n 0, ,01 ol Resposta da questão 3: [D] Vaos calcular a assa de carbono que se transforou e CO a partir da equação abaixo: C O CO Assi: 1 g de C 44 g de CO 13,9 g de CO 3,8 g de carbono consuido. Podeos concluir que a assa de carbono que se transforou e CO foi de 1, g, ou seja, dos 5,0 g iniciais, 3,8 g fora consuidos na foração do dióxido de carbono (5,0g 3,8 g 1, g). A reação é a seguinte: C 1 O CO Assi: 1 g de C 1 ol de CO 1, g n n 0,1 ol de CO. Página 9 de 33

30 Resposta da questão 33: ANULADA. Questão anulada, confore gabarito oficial. Tereos: Liitante Ca(OH) HNO3 Ca(NO 3 ) HO 74 g 63 g 164 g 96 g 315 g Excesso de reagente Ca(NO 3) Ca(NO 3) 410 g Ca(OH) HNO3 Ca(NO 3 ) HO 74 g 63 g Ca(OH) 315 g Ca(OH) 185 g 96 g 185 g 111 g (excesso de reagente) Ca(OH) HNO3 Ca(NO 3 ) HO 74 g 63 g ols n 185g HO 315 g 5 ols n HO [A] São forados 410 g de Ca(NO 3 ). [B] Há, e excesso, 111 g de HNO 3. [C] Há foração de 5 ols de H O. [D] O reagente liitante é o HNO 3. Alternativas fornecidas: a) São forados 656 g de Ca(NO 3 ). b) Há, e excesso, 65 g de HNO 3. c) Há foração de 4 ols de H O. d) O reagente liitante é o Ca(OH). Todas as alternativas fornecidas estão incorretas. Resposta da questão 34: a) Tereos para o açúcar: (CH O) no nco nh O n 30n g consuida CO 44n g 30n g Para a gordura: 44n g Página 30 de 33

31 (CH ) n 3 no nco nho 14n g 44n g ' 30n g CO 94,8n g ' CO ' (94,8n g) (44n g) CO CO A gordura apresenta aior fator de eissão de CO. b) Tereos: C4H10 13 O 4CO 5HO 58 g 4 44 g 150 g CO 455,17 g CO No texto, o fator de eissão é de cerca de 800 graas de CO por dia, portanto o fator de eissão de CO relativo a esse coziento (455,17 g) é enor do que o da catabolização diária do ser huano indicada no texto. Resposta da questão 35: a) Tereos: MnO4 aq 5CO4 aq 16H aq Mn aq 10CO g 8HO ol 10 L V x CO 110x L b) Na produção de 440 L de CO, ve: V CO MnO4 aq 5CO4 aq 16H aq Mn aq 10CO g 8HO ol 10 L n MnO 4 n 4 ol MnO L Página 31 de 33

32 Resposta da questão 36: [D] O ferro gusa te 3,3 % de carbono e de acordo co o enunciado, o excesso de carbono é retirado forando ua liga (aço doce) co 0,3 % de carbono, ou seja, 3,0 % de carbono (3,3 % - 0,3 %) é retirado. Então:,5 t 500 kg de ferro gusa (total); C 1; CO kg 100 % carbono retirado carbono retirado 75 kg C O CO 1 g 44 g 75 kg CO 75 kg CO 3,0% Resposta da questão 37: [D] Tereos: A O3 3C 4A 3CO 10 g 4 ols 0,45bauxita 0,49 ol (1 latinha) bauxita 55,533 g Para latinhas : ,533 g g 55,53 kg Resposta da questão 38: [D] Tereos: NaCO3 aq SO g HO NaHSO3 aq CO g 106 g ols 6 4,4 10 g 6 5 nnahso 0,8 10 ols 8 10 ols 3 Resposta da questão 39: [C] MReagente 1 1 g (reagente 1) 1 g / ol 15 g (reagente 1) 1 g 10 g r 0, g 158 g r 51,48 % (aproxiadaente 50 %). n NaHSO3 158 g r (vanilina) 10 g (vanilina) Página 3 de 33

33 Resposta da questão 40: [D] A partir da análise do gráfico podeos obter a relação estequioétrica entre o estanho (Sn) e o iodo na foração do iodeto de estanho IV (SnI 4 ): Sn I SnI 4 0, g x 1 g 0, x 1 x 0,8 g 0,4 g x g Então, Sn I SnI 4 0, g 0,8 g 1 g 0,4 g 1,6 g g A relação entre as assas será dada por: assa de I assa de Sn 0,8 g 4 0, g Então, I 0,8 g 4 (n M ) 0, g M n Sn I 0,8 g MI n I M I ol 0,8 M Sn Sn M 0, g Sn 0, 4 1 n 1 ol Sn Página 33 de 33