DPA8MM Porto Editora. FÍSICO-QUÍMICA 8. o ANO REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕES QUÍMICAS

Transcrição

1 1 1. Qual é a teoria que explica a estrutura da matéria? 2. Como é constituída a matéria? 3. Porque é que as substâncias são diferentes? 1. É a Teoria cinético-corpuscular da matéria. 2. É constituída por pequenos corpúsculos, em constante movimento e entre os quais há espaços vazios. 3. Porque as suas unidades estruturais são diferentes De que tipo podem ser as unidades estruturais das substâncias? 2. Quais são as partículas constituintes dos átomos? 3. O que são moléculas? 1. Átomos, moléculas ou iões. 2. Protões, eletrões e neutrões. 3. São unidades estruturais constituídas por dois ou mais átomos fortemente ligados entre si O que são iões? 2. Como se designa um ião com carga elétrica positiva? E negativa? 3. Porque é que quando se comprime um gás, contido numa seringa, o seu volume diminui? 1. São unidades estruturais com carga elétrica positiva ou negativa. 2. Catião e anião, respetivamente. 3. Porque existem espaços vazios entre as unidades estruturais do gás. DPAMM Porto Editora Como se caracteriza microscopicamente o estado sólido? 2. Como se caracteriza microscopicamente o estado líquido? 3. Qual é o estado físico em que as unidades estruturais têm grande liberdade de movimento? 1. Forças de ligação fortes, pequena liberdade de movimento e unidades estruturais muito próximas e organizadas. 2. Forças de ligação mais fracas do que nos sólidos, alguma liberdade de movimento e unidades estruturais muito próximas, mas muito pouco organizadas. 3. É o estado gasoso. 1. O ozono é uma substância elementar ou composta? 2. Como classificas a molécula de azoto quanto ao número de átomos que a constituem? 3. Qual é o elemento que constitui as estruturas gigantes de átomos no diamante e na grafite? 1. Substância elementar. 2. Molécula diatómica. 3. O carbono Dão-se alterações na forma de agregação das unidades estruturais. 2. É a intensidade da força exercida pelo gás, por unidade de área, na superfície do recipiente onde está contido. 3. Diminui Numa mudança de estado, o que ocorre a nível microscópico? 2. O que é a pressão de um gás? 3. O volume de uma dada quantidade de gás, a temperatura constante, aumenta ou diminui quando a pressão do gás aumenta? 1. Como é constituída a molécula do metano? 2. O cloreto de sódio é uma substância molecular ou iónica? 3. Como se encontram organizados os iões cloreto e os iões sódio na rede iónica (rede cúbica) do cloreto de sódio? 1. Por um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio. 2. Substância iónica. 3. Cada ião sódio liga-se a seis iões cloreto e cada ião cloreto liga-se a seis iões sódio O que caracteriza os átomos de um elemento químico? 2. Como se designam as substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento? 3. O que é uma substância composta? 1. Os átomos de um elemento químico têm o mesmo número de protões. 2. Substâncias elementares. 3. É uma substância cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de dois ou mais elementos. 1. Como se representam os elementos químicos? 2. Como se representam as substâncias? 3. O que indica a fórmula química de uma substância molecular? 1. Representam-se por símbolos químicos. 2. Representam-se por fórmulas químicas. 3. Indica a constituição da molécula dessa substância. 3 9

2 FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO DPAMM Porto Editora FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO FÍSICO-QUÍMICA. o ANO

3 DPAMM Porto Editora As fórmulas químicas têm um significado qualitativo. Porquê? 2. As fórmulas químicas das substâncias moleculares têm um significado quantitativo. Porquê? 3. Qual é a fórmula química da substância cujas moléculas têm 3 átomos de carbono e átomos de hidrogénio? 1. Porque indicam os elementos que constituem a substância. 2. Porque indicam o número de átomos de cada elemento que entram na constituição das moléculas da substância. 3. C 3 H. 1. O que é uma transformação física? 2. O que é uma transformação química? 3. Que outra designação se costuma dar às transformações químicas? 1. É uma transformação em que não se formam novas substâncias, isto é, as substâncias continuam a ser as mesmas. 2. É uma transformação em que há formação de novas substâncias, isto é, formam-se substâncias diferentes das substâncias iniciais. 3. Reações químicas O que indica a fórmula química de uma substância iónica? 2. Nas substâncias iónicas, de que tipo são as unidades estruturais? 3. Qual é a fórmula química da substância iónica constituída por iões Mg 2+ e CL -? 1. Indica os iões que a constituem e a proporção em que se ligam entre si, de modo que o conjunto seja eletricamente neutro. 2. São iões. 3. MgCL Nas reações químicas, como se designam as substâncias iniciais? E as novas substâncias formadas? 2. Que fator ou agente leva à ocorrência de uma eletrólise? 3. Que fator ou agente leva à ocorrência da reação entre o ácido clorídrico e o magnésio? 1. Reagentes e produtos da reação, respetivamente. 2. A corrente elétrica. 3. Junção de substâncias. 1. Qual é a fórmula química do cloreto de potássio? 2. A fórmula química do nitrato de potássio, substância iónica, é KNO 3. Quais são os iões que o constituem? 3. Porque é que na fórmula química do cloreto de cobre(ii), CuCL 2, se coloca um 2, em índice, no ião cloreto? 1. KCL. 2. Iões K + e iões NO Porque são necessários 2 aniões cloreto, CL, para neutralizar 1 catião cobre(ii), Cu O que é a massa de uma substância? 2. Quem tem massa? 3. Qual é o dispositivo com que se mede a massa de uma substância? 1. É uma medida da quantidade de matéria que constitui essa substância. 2. Toda a matéria. 3. A balança Como varia a massa dos reagentes 1. Como é que os químicos 1. Qual é o símbolo que, nas equações no decurso de uma reação química? representam as reações químicas? químicas, separa os reagentes dos 2. Como varia a massa dos produtos 2. O que é uma equação química? produtos da reação? da reação no decurso de uma 3. Como é que são representados os 2. Qual é o sinal que, nas equações reação química? reagentes e os produtos da reação químicas, separa entre si as 3. O que acontece à massa total dos numa equação química? fórmulas químicas dos reagentes? reagentes e dos produtos da reação 3. Porque é que nas equações numa reação química? químicas surgem, por vezes, coeficientes numéricos antes das 1. Através de equações químicas. fórmulas químicas? 1. Diminui. 2. É uma escrita simbólica (universal) que traduz o que se passa numa 2. Aumenta. reação química. 1. É uma seta. 3. A massa total das substâncias que tomam parte na reação química 3. Pelas respetivas fórmulas químicas. 2. É o sinal +. permanece constante. 3. Para acertar o número de átomos dos elementos de acordo com a Lei da Conservação da Massa DPAMM-02

5 19 1. Em que tipo de reações o oxigénio do ar é um reagente comum? 2. O que são reações de combustão? 3. A gasolina é uma mistura combustível ou comburente? Porquê? 1. Nas reações de combustão. 2. São reações químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente. 3. Combustível, pois, numa combustão, é o material que arde O que são soluções ácidas? 2. O que são soluções básicas ou alcalinas? 3. Como se designam as soluções que nem são ácidas nem básicas, comportando-se como a água? O oxigénio é uma substância comburente. Porquê? 2. Num incêndio florestal, qual é o combustível? E o comburente? 3. Quais são os produtos da reação na combustão do gás butano? 1. Porque, numa reação de combustão, é a substância que reage com o combustível. 2. O combustível é o carbono da madeira e o comburente é o oxigénio do ar. 3. Dióxido de carbono e vapor de água Como se designam as reações de combustão que ocorrem com chama? 2. A respiração celular e a oxidação dos metais são exemplos de reações de oxidação-redução ou de ácido-base? 3. O que acontece ao ferro quando exposto ao ar húmido? 1. Combustões vivas. 2. Reações de oxidação-redução A que se deve o sabor azedo de certos frutos e bebidas? 2. Qual é o ácido que confere carácter ácido aos sumos de laranja e de limão? 3. A água com sabão ou com lixívia é uma solução ácida ou básica? Oxida (enferruja), levando à sua corrosão. 1. Para que servem os indicadores colorimétricos ácido-base? 2. Porque é que o tornesol é um bom indicador de soluções ácidas? 3. Porque é que a fenolftaleína é um bom indicador de soluções básicas? 1. São soluções que contêm dissolvidas substâncias que conferem carácter ácido à solução. 2. São soluções que contêm dissolvidas substâncias que conferem carácter básico ou alcalino à solução. 3. Soluções neutras. 1. Deve-se aos ácidos que os mesmos contêm. 2. É o ácido cítrico. 3. É uma solução básica. 1. Permitem indicar se uma solução é ácida ou básica perante a cor que apresentam nessas soluções. 2. Porque a sua cor azul-arroxeada, em meio ácido, muda para vermelha. 3. Porque a sua cor, em meio básico, muda para carmim DPAMM Porto Editora É o indicador universal. 2. São ácidas. 3. O ph aumenta. 1. Qual é o indicador que permite saber, com alguma aproximação, o ph de uma solução? 2. À temperatura de 25 C, as soluções com ph < 7 são ácidas ou básicas? 3. Quando a uma solução ácida se adiciona uma solução básica, o ph da solução final aumenta ou diminui? O que é uma reação de ácido-base? 2. Quando se adiciona uma solução ácida a uma solução básica, a solução inicialmente básica torna-se mais ou menos básica? 3. Quando se adiciona uma solução básica a uma solução ácida, o ph aumenta ou diminui à medida que se adiciona a solução básica? 1. É uma reação que ocorre quando se junta uma solução ácida a uma solução básica ou vice-versa. 2. Torna-se menos básica. 3. Aumenta Quais são os produtos da reação numa reação de ácido-base? 2. Porque é que as reações de ácido- base são muitas vezes designadas por reações de neutralização? 3. Os sais originam sempre soluções aquosas neutras? Porquê? 1. Um sal e água. 2. Porque a solução ácida torna-se menos ácida e a solução básica torna-se menos básica. 3. Não, pois há sais cujas soluções aquosas são ácidas ou básicas. 27

7 DPAMM Porto Editora Os sais são todos muito solúveis em água? 2. Quando é que uma solução está saturada a uma dada temperatura? 3. Que designação se dá à quantidade máxima de sal que se consegue dissolver numa certa quantidade de água, a uma dada temperatura? 1. Não, há sais muito solúveis e outros muito pouco solúveis. 2. Quando já não é possível dissolver mais soluto na solução a essa temperatura. 3. Solubilidade do sal em água, a essa temperatura. 1. Porque é que as águas duras, quando aquecidas, deixam um depósito branco? 2. Porque se usam aditivos como anticalcários nas máquinas de lavar? 3. O que significa amaciar ou fazer o abrandamento de uma água dura? 1. Devido à precipitação de carbonato de cálcio. 2. Para as proteger, minimizando os efeitos das águas duras. 3. Significa tratar a água dura para minimizar os inconvenientes associados à sua utilização. 1. Reage mais rapidamente com a fita de magnésio distendida. 2. A concentração dos reagentes e a temperatura, entre outros. 3. Porque é maior a superfície de contacto entre os reagentes O que é uma reação de precipitação? 1. É uma reação em que se forma um sal muito pouco solúvel em água, designado por precipitado. 2. É um sal muito pouco solúvel em água. 1. A que está associada a velocidade de uma reação química? 2. Dá um exemplo de uma reação química extremamente rápida. 3. Em geral, como varia a velocidade de uma reação química, quando a concentração de um dos reagentes que está em solução diminui? 1. Está associada à rapidez com que um reagente é consumido ou um produto é formado. 2. O fogo de artifício, entre outras. 3. A velocidade diminui Reações fotoquímicas. 2. Não. Só aumenta quando a intensidade e/ou a energia da luz que desencadeia a reação aumenta. 3. Radiação ultravioleta O que são águas duras? 2. O que são águas macias? 3. As águas que fazem pouca espuma com o sabão são águas duras ou macias? 1. São águas com elevada concentração em sais de cálcio e de magnésio. 2. São águas com concentração baixa em sais de cálcio e de magnésio. 3. São águas duras. 1. A velocidade de uma reação química dependerá da temperatura? Como? 2. Porque se guardam os alimentos, como uma sopa, no frigorífico? 3. O estado de divisão de um reagente sólido terá influência na velocidade da reação química? Como? 1. Em geral, a velocidade aumenta quando a temperatura aumenta. 2. Porque fora do frigorífico a sua deterioração é mais rápida. 3. Sim. Quanto maior for o estado de divisão do reagente sólido maior é a velocidade da reação O ácido clorídrico reage mais 1. Como se designam as reações 1. O que são catalisadores? rapidamente com fita de magnésio químicas que ocorrem por ação da luz? 2. O que são inibidores? distendida ou muito dobrada? 2. A velocidade de uma reação que 3. Que substâncias são utilizadas 2. Indica dois fatores que influenciem a ocorre por ação da luz aumenta como inibidores na conservação velocidade de uma reação química. sempre na presença de qualquer luz? dos alimentos? 3. Porque é que quanto mais dividido se encontra um reagente sólido maior é a sua velocidade da reação? O carbonato de cálcio, que forma as estalactites e as estalagmites nas grutas calcárias, é um sal muito ou pouco solúvel em água? 3. Que tipo de reações ocorrem aquando da formação de conchas e corais? 3. Reações de precipitação de carbonato de cálcio O ozono, que existe na estratosfera, ao absorver radiação ultravioleta da luz solar, transforma-se em oxigénio. Qual é a radiação que desencadeia esta reação? São substâncias que aumentam a velocidade das reações sem que se consumam, embora possam perder a sua atividade. 2. São substâncias que diminuem a velocidade das reações sem que se consumam, embora possam perder a sua atividade. 3. Conservantes e antioxidantes