Comportamento Físico dos Gases Parte I

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1 RECIFE Colégio Salesiano Sagrado Coração ] Aluna(o): Nº: Turma: 2º ano Recife, de de 2013 Disciplina: Química Professor: Eber Barbosa Comportamento Físico dos Gases Parte I 01 Características do Estado Gasoso O estado gasoso é caracterizado por um alto grau de agitação molecular, tendo suas partículas bastante afastadas uma das outras. Os gases são muito menos densos que os sólidos e líquidos, isto é, em igualdade de massa os gases ocupam um volume muito maior. Os gases sempre se misturam entre si (grande difusibilidade). Os volumes dos gases variam muito com a temperatura e pressão. Na verdade o gás não tem forma nem volumes fixos e, para entendermos essas características, faz-se necessário inicialmente estudarmos as grandezas associadas ao estudo do estado gasoso Grandezas Relacionadas ao Estudo dos Gases 2.A O Mol A constante de Avogadro 6, dá origem à grandeza quantidade de matéria, cuja unidade é o mol. Segundo a IUPAC... Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 quilogramas de carbono 12. Quando se utiliza o mol, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou grupamentos de tais partículas. (14 a CGPM 1971) Conferência Geral de Pesos e medidas 2.B Massa Molar (M) Um mol é a quantidade de matéria que contém 6, partículas Como já vimos, um mol é a quantidade de matéria de qualquer amostra de substância que contenha 6, partículas. A massa em gramas desse conjunto de partículas é chamada massa molar. Massa molar (M) é a massa, em gramas, de qualquer amostra de substância que contenha 6, partículas (átomos, moléculas, íons, etc.). Unidade de massa molar: g / mol 1

2 Exemplo: Suponha então que 6, átomos de magnésio estejam sobre uma balança conforme ilustração abaixo: 24 g 6, átomos de magnésio 1 mol de átomos de magnésio Massa de 6, átomos de magnésio Conclusões: A massa molar do magnésio é 24 g/mol. Nos textos de química essa informação é dada da seguinte forma: Mg = 24 g/mol Que significa dizer g de magnésio 1 mol de átomos de Mg 24g de magnésio 6, átomos de Mg 48 g de magnésio 2 mol de átomos de Mg 48g de magnésio 12, átomos de Mg...outro exemplo: A massa molar do gás carbônico, CO 2, corresponde a 44g/mol. Isso significa que: 44g de CO 2 1 mol de moléculas de CO 2 ou 44g de CO 2 6, moléculas de CO 2 88g de CO 2 2 mols de moléculas de CO 2 ou 88g de CO 2 12, moléculas de CO 2 2.C Quantidade de Matéria Gasosa (n) A medida da quantidade de matéria gasosa é dada através da quantidade de mols (do número de mols) de um gás contido em um certo sistema, ou seja... Existe mais ou menos gás onde há mais ou menos quantidade de mols Atenção: Em linguagem matemática, a quantidade de mols é expressa por... n = Entendendo a Medida da Quantidade de Matéria m MM massa qualquer massa molar Considerando as massas molares H 2 = 2 g/mol e CH 4 = 16 g/mol, observe os dois cilindros abaixo contendo iguais massas gasosas em um mesmo volume a uma mesma temperatura. Pergunta: 8g de H 2...para o H 2 2 g 1 mol 8 g n 8 n = 2 n = 4 mol de H 2 8g de CH 4...para o CH 4 16 g 1 mol 8 g n 8 n = 16 n = 0,5 mol de CH 4 Os dois cilindros apresentam a mesma quantidade de gás? Por que sim ou não? Muito embora exista a mesma massa de gases nos dois recipientes, 8 gramas, não existem as mesmas quantidades de gases porque as quantidades de mols não são iguais. Concluímos que existe mais gás hidrogênio porque... n H2 = 8 x n CH4 Não esqueça: A massa não é o critério para se identificar uma maior ou menor quantidade de gás. Importante é a quantidade de mols do gás 2

3 2.D Temperatura (T) moléculas. Consequência da agitação das partículas. Dessa forma entendemos que a temperatura de um gás é uma medida do grau de agitação de suas Unidades de Medida de Temperatura Em química: Kelvin = única escala de temperatura diretamente proporcional à agitação das partículas. No cotidiano: Celsius Conversão de Unidades: T K = T oc E Volume (V) Volume de um recipiente é a medida de sua capacidade. Considerando que o gás não apresenta volume fixo e adotando um recipiente fechado, vamos trabalhar com a seguinte idéia: O volume do gás é o volume do recipiente que o contém, ou seja, o gás se espalha por todo espaço que lhe é permitido ocupar. Volumes de Figuras espaciais Cubo paralelepípedo cilindro esfera a h h r a a V = a 3 Perguntas para debate: A base V = A base. h r V = 4. π. r 3 V = π. r 2. h 3 1 a ) Certa massa de gás hélio está armazenada em um cilindro fechado de capacidade 60 litros. Abrindo a válvula de escape do recipiente, ocorre o vazamento de metade da massa de gás. Qual o volume ocupado pelo gás que ainda restou no cilindro? Início V = 60 L As moléculas do gás se espalham por todo recipiente ocupando os 60 L. Final V = 60 L Após o vazamento, as moléculas que restaram do gás se espalham por todo recipiente e continuam ocupando os 60 L (Porém diminui a pressão do gás). 2 a ) Um recipiente fechado de capacidade para 20 litros contém 2 mols de O 2 e 8 mols de H 2. Qual dos dois gases ocupa maior volume dentro do recipiente? Os dois gases ocuparão o mesmo volume, ou seja, 20 litros. A diferença é que a pressão do H 2(g) será maior porque se encontra em maior quantidade dentro do recipiente. H 2(g) O 2(g) 8 mols 2 mols V do H 2 = V do O 2 Porém Pressão do H 2 > Pressão do O 2 3ª ) Suponha que uma certa massa gasosa esteja confinada em um recipiente de 20 litros com uma pressão P qualquer. Se essa mesma massa gasosa for transferida para um recipiente de 40 litros, qual será o volume ocupado? A pressão continuará a mesma? Início X gramas de gás V = 20 L Pressão = P Fim X gramas de gás V = 40 L Pressão = P/2 Porque quando o gás se espalha sua pressão diminui. 3

4 Principais Unidades de Medida de Volume No Sistema Internacional (SI): metro cúbico (m 3 ) = volume de um cubo de aresta 1 m 3. Nos argumentos químicos: Litro (L) e mililitro (ml) são as unidades mais comuns. X 1000 X 1000 Conversão de Unidades: Litro mililitro m 3 Litro Não esqueça: 1 L = 1000 ml 1 ml = 1 cm 3 1 m 3 = 1000 L 2.F Densidade (d) do Gás em Recipiente Fechado Considerando um recipiente de volume fixo (indeformável) e fechado de forma a não permitir entrada ou saída de gás (ou seja, quantidade de mols de gás constante), a densidade do gás dependerá apenas do volume desse recipiente e da massa de gás nele contido. Entretanto se o gás se estiver confinado em recipiente de capacidade fixa (invariável), então seu volume poderá mudar bastante em função de modificações de temperatura e pressão. Massa fixa de gás sob... 2.G Pressão (P) aplicada. Fisicamente falando a pressão é definida como a razão entre a força (F) e a área (S) sobre a qual ela é Força F Área S d = m V Pressão = Unidades mais comuns: g/ml ou g/cm 3 F S ou Kg/L Provocado pelo aumento da temperatura ou queda de pressão. aumento de volume = diminuição da densidade = o gás rarefeito tende a subir. diminuição de volume = aumento da densidade = o gás concentrado tende a descer. Provocado pela diminuição da temperatura ou aumento de pressão. Para uma mesma força, quanto maior a área em que incide a força menor é a pressão exercida em cada unidade de área dessa superfície. Do ponto de vista químico a pressão é entendida como o resultado da intensidade das colisões das moléculas do gás contra as paredes do recipiente que o contém. Buumm!!! Dessa forma entendemos que a proporção em que aumenta a agitação das moléculas do gás, também aumenta a sua pressão (desde que permaneça constante o volume ocupado pelo gás). Unidades de Medida de Pressão Argumentos químicos: Atmosferas (atm); milímetros de mercúrio (mmhg) Cotidiano: as pessoas confundem pressão com peso. Em 1643, Evangelista Torricelli determinou experimentalmente que a pressão exercida pela atmosfera ao nível do mar corresponde à pressão exercida por uma coluna de mercúrio de 760 mm Hg: Conversão de Unidades: 1 atm = 760 mmhg = 760 torr 10 5 Pa (pascal)* = 1,0 bar mmhg é uma forma de medir pressão que utiliza um tubo de vidro encurvado com uma das extremidades submersa em mercúrio. A pressão é medida pela altura da coluna de mercúrio que sobe pelo tubo de vidro. Quanto maior à pressão no ambiente, mais o mercúrio sobe pela coluna indicando o aumento de pressão. Ao nível do mar O mercúrio sobe pela coluna até uma altura de 760 mm Hg Esta medição indicará a pressão ao nível do mar, ou seja, 1 atm. 4

5 Pressão Atmosférica:.. P < 1 atmosfera P = 1 atmosfera Céu P > 1 atmosfera... Morro.. Praia.. Mar Comentários: Córrego Ao nível do mar a pressão da atmosfera sobre os corpos é denominada de 1 atm. Em regiões elevadas a pressão atmosférica é menor que ao nível do mar. Nessas regiões a concentração de gases, incluindo oxigênio, é menor que o normal ao nível do mar. Em regiões formadas por depressões que fiquem abaixo do nível do mar, a pressão atmosférica é maior que 1 atm. É fundamental lembrar que uma determinada massa gasosa ao sofrer grandes variações de densidade (de volume) pode apresentar mudanças no seu aspecto visual, por exemplo, quanto menor a pressão gasosa (gás rarefeito) mais difícil será sua percepção visual. Observação 1 Relações Entre Pressão Interna e Pressão Externa P Interna = P Externa... o corpo está em equilíbrio e seu volume é constante. P Interna P Externa P Interna > P Externa... o volume do corpo tende a aumentar indefinidamente. P Interna < P Externa... o volume do corpo diminui. É como se o corpo fosse esmagado Observação 2 Relações Entre Pressão e Deslocamento de Massas Gasosas Pressão 1 Possíveis Pressão 2 deslocamentos Região 1 de massas gasosas Região 2 Se P 1 = P 2... O deslocamento dos gases ocorre igualmente de uma região para outra mantendo a pressão constante em ambas as regiões (é como se não houvesse deslocamento dos gases). Se P 1 > P 2... há deslocamento de gases da região 1 para região 2 Se P 1 < P 2... há deslocamento de gases da região 2 para região 1 Observação 3 Relação entre pressão e quantidade de mols A pressão não depende de qual é o gás (natureza do gás), a pressão depende da quantidade de mols de gás existente no recipiente (considerando volume do recipiente e temperatura constantes). A pressão é diretamente proporcional a quantidade de mols de gás. Da mesma forma, o percentual da cada gás na mistura é também uma função da quantidade de matéria (mols) dos gases. 5

6 Exemplo: Um recipiente contém 64 g de anidrido sulfuroso (SO 2 ) e 64 g de metano (CH 4 ). Se a pressão total de gases no interior do recipiente é de 4 atm, determine suas pressões parciais. Dados: CH 4 = 16 g/mol e SO 2 = 64 g/mol SO 2 CH 4 Outra possível resolução... 64g 1 mol de SO 2 64g 4 mol de CH 4 Dessa forma... P SO = x atm 2 Então P CH = 4x atm As pressões não serão definidas pelas massas, mas sim pelas quantidades de mols dos gases. Dessa forma entendemos que a pressão do gás metano será maior... P CH = 4 x P 4 SO 2 Porque n CH = 4 x n SO P SO + P CH = 4 x + 4x = 4 5x = 4 x = 0,8 2 4 P total = 4 atm P SO 2 = 0,8 atm P CH = 3,2 atm 4...para o CH 4 4 atm 5 mol de gases P CH4 4 mol de CH 4 P CH4 = 3,2 atm...para o SO 2 4 atm 5 mol de gases P SO2 1 mol de SO 2 P SO2 = 0,8 atm Testes de Vestibulares 01 (ENEM 2012) Um dos problemas ambientais vivenciados pela agricultura hoje em dia é a compactação do solo, devida ao intenso tráfego de máquinas cada vez mais pesadas, reduzindo a produtividade das culturas. Uma das formas de prevenir o problema de compactação do solo é substituir os pneus dos tratores por pneus mais a) largos, reduzindo a pressão sobre o solo. d) estreitos, aumentando a pressão sobre o solo. b) estreitos, reduzindo a pressão sobre o solo. e) altos, reduzindo a pressão sobre o solo. c) largos, aumentando a pressão sobre o solo. 02 (UFPE Vitória e Caruaru/2007.2) A matéria apresenta-se na natureza em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Estes estados possuem características distintas em relação à energia de suas partículas, bem como aspectos macroscópicos de forma e volume. É característica do estado gasoso: a) forma fixa e volume variável. c) forma e volume variáveis. e) alto estado de agregação. b) forma variável e volume fixo. d) forma e volume fixos. 03 (UFPE Serra Talhada/2007) A propriedade quantidade de matéria é a grandeza física que representa a quantidade de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.) de uma substância qualquer. Esta grandeza tem como unidade de medida o: a) grama. b) litro. c) coulomb. d) hertz. e) mol. 04 (UFPE 1 a fase/2000) Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um cilindro de 60 L de Hélio a 5 atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é 30 o C e o cilindro está em um local bem ventilado e na sombra. No momento em que o vendedor não conseguir encher mais nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro? a) V = 0 L; P = 0 atm c) V = 60 L; P = 1 atm e) V = 60 L; P = 0 atm b) V = 22,4 L; P = 1 atm d) V = 10 L; P = 5 atm 6

7 pressão pressão pressão pressão pressão 05 (UFPE 2 a fase/99) Uma lata de spray qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Neste momento podemos dizer: I II 0 0 A pressão de gases no interior da lata é zero. 1 1 A pressão de gases no interior da lata é igual à pressão atmosférica. 2 2 Existe vácuo no interior da lata. 3 3 Ao aquecermos a lata a pressão no seu interior não varia. 4 4 Ao aquecermos a lata e pressionarmos sua válvula, gases sairão novamente da mesma. 06 (UPE Quí. I/2005) Coloca-se uma esponja de aço umedecida dentro de um cilindro provido de um êmbolo móvel que se desloca sem atrito, à temperatura ambiente. A pressão interna do cilindro é originada pela presença de ar atmosférico (N 2 e O 2 ) e é igual à pressão externa. Observa-se o sistema em laboratório, durante o tempo necessário, para que se conclua e verifique se ocorreu ou não reação química no interior do cilindro. P ext N 2 É de se esperar que, ao término da experiência, O 2 Esponja de aço umedecida a) o êmbolo desloque-se para baixo, em função da diminuição da pressão interna no interior do cilindro. b) o êmbolo permaneça imóvel, pois não ocorre variação da pressão interna do cilindro. c) o êmbolo desloque-se para cima, em função do aumento de pressão interna no interior do cilindro, decorrente da presença da esponja de aço. d) a esponja de aço absorva todo nitrogênio existente no interior do cilindro, reduzindo, portanto, a pressão interna. e) o N 2 e O 2 reajam entre si, formando um óxido ácido que, ao interagir com a água impregnada na esponja de aço, forma o ácido nítrico, corroendo toda a esponja de aço. 07 (UFPE 1 a fase/2002) Em um recipiente fechado de volume constante, contendo 0,5 mol de CO 2 e 0,2 mol de NO 2, adiciona-se N 2 até completar 0,3 mol. Identifique, dentre os gráficos abaixo, o que melhor representa o que acontece com as pressões total e parciais no interior do recipiente durante a adição do nitrogênio. a) pressão total b) c) pressão total pressão total pressão de CO 2 pressão de CO 2 pressão de NO 2 pressão de NO 2 pressão de N2 pressão de NO 2 pressão de N2 pressão de CO 2 pressão de N 2 tempo de adição tempo de adição tempo de adição d) pressão total e) pressão total pressão de N 2 pressão de CO 2 pressão de N 2 pressão de NO 2 pressão de CO 2 pressão de NO 2 tempo de adição tempo de adição 08 (UFPE 1 a fase/94) O ar é uma solução gasosa contendo 20%, aproximadamente, de oxigênio. Em um recipiente com 5 atmosferas de ar, qual a pressão parcial do gás oxigênio? a) 0,2 b) 0,8 c) 1 d) 2 e) 5 7

8 09 (UFPE 1 a fase/2001) Admitindo-se que o desempenho físico dos jogadores de futebol esteja unicamente relacionado com a concentração de oxi-hemoglobina no sangue, representada por Hb-O 2 (sangue), a qual é determinada, simplificadamente, pelo equilíbrio: Hemoglobina (sangue) + O 2 (g) Hb-O 2(sangue), e considerando-se que as frações molares dos dois principais constituintes da atmosfera, N 2 e O 2, são constantes, qual das alternativas abaixo explica a diferença no desempenho físico dos jogadores quando jogam em Recife, PE, e em La Paz na Bolívia? Dados: altitude do Recife 0 m e altitude de La Paz 3600 m. a) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é maior que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife. b) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é menor que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife. c) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é igual a de Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser pior do que em Recife. d) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é menor que em Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz deve ser melhor do que em Recife. e) A pressão parcial de oxigênio em La Paz é igual à de Recife; portanto o desempenho dos jogadores em La Paz e em Recife deve ser o mesmo. 10 (UFPE 2ª fase/2009) Gases, líquidos e sólidos exemplificam estados físicos da matéria e o conhecimento adequado das propriedades destes estados, permite afirmar que: I II 0 0 um gás tende a ocupar o volume total do recipiente que o contém. 1 1 a solubilidade de um gás em um líquido depende da pressão parcial exercida por esse gás sobre o líquido. 2 2 bolhas de gás tendem a elevar-se no interior de um líquido e crescem à medida que se deslocam para alcançar a superfície. 3 3 substâncias no estado sólido sempre têm densidade maior do que no estado líquido. 4 4* em um sistema constituído por dois gases, o gás com maior massa molar exerce a maior pressão parcial. *O texto deveria ser assim: em um sistema constituído por massas iguais de dois gases, o gás com maior massa molar exerce a maior pressão parcial. 11 (UFPE 2 a fase) Em dois botijões de gás, A e B, de mesmo volume, contendo respectivamente hidrogênio e hélio à mesma temperatura, verifica-se que as massas são iguais. Em relação a esta experiência analise as alternativas verdadeiras e as falsas. (Dados H 2 = 2 g/mol e He = 4 g/mol) I II 0 0 A pressão no botijão A é igual à pressão no botijão B. 1 1 A pressão no botijão A é duas vezes maior do que a pressão no botijão B. 2 2 A pressão no botijão A é a metade da pressão no botijão B. 3 3 O número de mols do gás hidrogênio é duas vezes o número de mols do gás hélio. 4 4 O número de mols do gás hidrogênio é idêntico ao número de mols do gás hélio. 12 (UFPE 2 a fase/2011) Massas iguais de metano, CH 4, e hexa-fluoreto de enxofre, SF 6, foram introduzidas em recipientes separados, de iguais volumes, à mesma temperatura. A massa molar do hexa-fluoreto de enxofre é maior do que a massa molar do metano. Na tentativa de descrever corretamente a relação de comportamento dos dois gases armazenados nos respectivos recipientes, admitindo-se comportamento ideal, podemos afirmar que: I II 0 0 ambos os recipientes contêm o mesmo número de moléculas. 1 1 as pressões exercidas pelos gases nos dois recipientes são diferentes. 2 2 as quantidades de matéria dos dois gases nos recipientes são diferentes. 3 3 as massas molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais. 4 4 os volumes molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais. 8

9 13 (UNICAP Qui. I/94) Em um recipiente de volume X, encontramos 0,4 g de He (g) e 0,4 g de CH 4(g), a uma temperatura W. (Dados: H = 1 u; He = 4 u; C = 12 u) I II 0 0 O número de moléculas de He e CH 4 são iguais. 1 1 A pressão exercida pelo He é igual à exercida pelo CH A pressão total no recipiente é a soma das pressões de He e CH Se o gás He for retirado do recipiente, a pressão final se reduzirá à metade. 4 4 Se W for 0 o C e a pressão total 1 atm, o volume x será 5,6 litros. Análise com o Professor: 14 (UFPE 2 a fase/99) Dois recipientes encontram-se ligados por uma válvula inicialmente fechada, como mostra a figura abaixo. No recipiente menor, com volume de 1, encontra-se gás carbônico na pressão de 1 atm. No recipiente maior, com volume de 3, encontra-se oxigênio na pressão de 6 atm. Considerando que a válvula é aberta e os dois gases se misturam, ocupando o volume dos dois recipientes, podemos afirmar: I II 0 0 A pressão parcial de gás carbônico será 0,25 atm. 1 1 A pressão parcial de oxigênio será 4,5 atm. 2 2 A pressão total no interior do recipiente será 4,75 atm. 3 3 A pressão total no interior do recipiente será de 7atm. 4 4 A pressão no interior do recipiente maior será menor que a pressão no interior do recipiente menor. Responda você mesmo: 15 (UFPE 2 a fase/1997: Prova de Física II) Um balão de vidro, de volume V = 1 litro e contendo hélio a uma pressão de 1 atm, é ligado por um tubo fino a um outro balão idêntico que contém o mesmo gás a 5 atm e à mesma temperatura. Determine o valor em atmosferas da pressão em cada um dos balões alguns minutos após a válvula de conexão S ter sido aberta, se a temperatura for mantida constante durante todo processo. He P 1 = 1 atm S He P 2 = 5 atm 16 (UFPE 1 a fase/95) Um balão cheio com ar quente sobe a grandes altitudes por que: a) As moléculas do ar quente são menores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente. b) Dentro do balão há menos moléculas de ar por unidade de volume. c) As moléculas de ar quente são maiores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente. d) As moléculas do ar quando aquecidas são rompidas, formando átomos mais leves e diminuindo a densidade do ar. e) As moléculas do ar quando aquecidas formam agregados, aumentando o espaço vazio entre elas. 9

10 17 (Enem 1 a aplicação/2010) Júpiter, conhecido como o gigante gasoso, perdeu uma de suas listas mais proeminentes, deixando o seu hemisfério sul estranhamente vazio. Observe a região em que a faixa sumiu, destacada pela seta. A aparência de Júpiter é tipicamente marcada por duas faixas escuras em sua atmosfera uma no hemisfperio norte e outra no hemisfério sul. Como o gás está constantemente em movimento, o desaparecimento da faixa no planeta relaciona-se ao movimento das diversas camadas de nuvens em sua atmosfera. A luz do sol, refletida nessas nuvens, gera a imagem que é captada pelos telescópios, no espaço ou na terra. O desaparecimento da faixa sul pode ter sido determinado por uma alteração a) na temperatura da superfície do planeta. b) no formato da camada gasosa do planeta. c) no campo gravitacional gerado pelo planeta. d) na composição química das nuvens do planeta. e) Na densidade das nuvens que compõem o planeta Resoluções de Testes Comentários Adicionais 10

11 03 Hipótese de Avogadro Gases diferentes confinados em recipientes de mesmo volume à mesma temperatura apresentarão a mesma pressão apenas quando apresentarem a mesma quantidade de matéria (mesma quantidade de moléculas). Mesmo volume, temperatura e pressão = Mesma quantidade de mols. Exemplo: Considere dois recipientes A e B de mesmo volume contendo, respectivamente, 32g de SO 2 e certa massa de CH 4, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Determine a massa de metano no recipiente B. Dados: CH 4 = 16 g/mol e SO 2 = 64 g/mol A B 32g 0,5 mol de SO 2 Xg =? SO 2 CH 4 Se ambos apresentam mesmo Volume, temperatura e pressão...então ambos apresentam mesma quantidade de mols, ou seja, há também 0,5 mol de metano: m CH4 = 8g Análise com o Professor: 18 (UFPE 2 a fase/98) Em determinadas condições de temperatura e pressão, 10 litros de hidrogênio gasoso, H 2, pesam 1,0 g. Qual seria o peso de 10 litros de hélio, He, nas mesmas condições? (Dados: H = 1 u; He = 4 u) 04 Proporcionalidade Entre as Grandezas 4.A Grandezas Diretamente Proporcionais Em linguagem simplificada, quando uma grandeza X aumenta provocando aumento de mesma intensidade em outra grandeza Y, ou quando as grandezas X e Y diminuem com a mesma proporção, diremos que as grandezas são diretamente proporcionais. Como exemplo podemos dizer que se X aumenta 10 vezes então Y também aumenta 10 vezes ou se X diminui 5 vezes, Y também diminui 5 vezes. Nesses casos, em linguagem matemática, diremos que a razão entre X e Y é uma constante. Se X é diretamente proporcional a Y... 4.B Grandezas Inversamente Proporcionais Também em linguagem simplificada, quando uma grandeza X aumenta provocando diminuição de mesma intensidade em outra grandeza Y ou quando a grandeza X diminui gerando aumento de mesma proporção em Y, diremos que as grandezas são inversamente proporcionais. Como exemplo podemos dizer que se X aumentar 10 vezes então Y diminuirá 10 vezes ou se X diminuir 5 vezes, Y aumentará 5 vezes. Nesses casos, em linguagem matemática diremos que o produto entre X e Y é uma constante. Se X é inversamente proporcional a Y... X Y = K X. Y = K 11

12 05 Quando Há Variação da Quantidade de Mols 5.A Variação da Quantidade de mols e variação do Volume (Recipiente Fechado) Para pressão e temperatura constantes... início fim Aumentando-se a quantidade de mols do gás = aumenta-se o volume. Diminuindo-se a quantidade de mols do gás = reduz-se o volume. Conclusão: Quantidade de mols e volume são grandezas diretamente proporcionais. n 1 n = 2 V 1 V 2 No estado final o volume é duas vezes maior porque a quantidade de mols de gás final é o dobro da inicial 5.B Variação da Quantidade de mols e variação da Pressão (Recipiente Fechado) início Para volume e temperatura constantes... fim Aumentando-se a quantidade de mols do gás = aumenta-se a pressão. Diminuindo-se a quantidade de mols do gás = reduz-se a pressão. Conclusão: Quantidade de mols e pressão são grandezas diretamente proporcionais. n 1 n = 2 P 1 P 2 No estado final a pressão é duas vezes maior porque a quantidade de mols de gás final é o dobro da inicial 5.C Variação da Quantidade de mols e variação da Temperatura (Recipiente ABERTO) Em recipiente aberto com pressão constante... O aumento da temperatura = diminui a quantidade de mols de gás no recipiente. A redução da temperatura = aumenta a quantidade de mols de gás no recipiente. Conclusão: Quantidade de mols e temperatura são grandezas inversamente proporcionais. início fim n 1. T 1 = n 2. T 2 Pressupondo que a temperatura final seja o dobro da inicial, então a quantidade de gás final (que ainda resta no recipiente) é metade da quantidade de gás inicial. Análise com o Professor: 19 (UNICAP Qui. II/96) A que temperatura, em graus Celcius, devemos aquecer um frasco aberto, inicialmente a 27,4 o C, para que 20% do gás nele contido escape? 12

13 P 2 P 2 > P 1 06 Leis Físicas dos Gases Estão relacionadas com as transformações gasosas. Transformar o estado de um gás é modificar a pressão, temperatura ou volume do gás, quando não há variação da quantidade de mols. Dessa forma podemos destacar três importantes leis: 6.A Transformação Isotérmica (Temperatura = CTE) Pressão: P 1 Pressão: P 2 Volume: V 1 Volume: V 2 P 2 > P 1 V 2 < V 1 P e V são inversamente proporcionais P V T 1 Todos os pontos sobre a mesma curva apresentam a mesma temperatura e mesma energia cinética média T 2 Temperatura 1 > Temperatura 2 Lei de Boyle Mariott P 1. V 1 = P 2. V 2 6.B Transformação Isobárica (Pressão = CTE) V Todos os pontos sobre essa mesma diagonal terão a mesma pressão. T V V P 1 P 1 P 2 P 2 > P 1 Temperatura: T 1 Temperatura: T 2 Volume: V 1 Volume: V 2 T Gay Lussac T T 2 > T 1 V 2 > V 1 T e V são diretamente proporcionais V 1 T 1 = V 2 T 2 6.C Transformação Isocórica, Isovolumétrica, Isométrica (Volume = CTE) P Todos os pontos sobre essa mesma diagonal terão o mesmo volume. T Baixa agitação molecular Alta agitação molecular P P V 1 V 1 V 2 V 2 > V 1 V 2 V 2 > V 1 Temperatura: T 1 Temperatura: T 2 Pressão: P 1 Pressão: P 2 T Lei de Charles T T 2 > T 1 P 2 > P 1 P e T são diretamente proporcionais P 1 T 1 = P 2 T 2 13

14 6.D Equação Geral dos Gases Está relacionada com as transformações onde há variação simultânea de volume, temperatura e pressão, mantendo-se constante a quantidade de matéria. Em 1802, Joseph Gay-Lussac verificou que se a temperatura fosse medida pela escala Kelvin (K), a pressão (P) e a temperatura (T) apresentariam variação proporcional. Relacionando as três transformações gasosas estudadas até aqui, obtemos uma relação denominada equação geral dos gases: P 1. V 1 T 1 = P 2. V 2 T 2 Transformação Isotérmica Transformação Isobárica Transformação Isocórica Lei de Boyle Mariott Gay Lussac Lei de Charles P 1. V 1 = P 2. V 2 V 1 T 1 = V 2 T 2 P 1 T 1 = P 2 T 2 Análise com o Professor: 20 (UFPE 2 a fase/95) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300K. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados? 21 (UNIVASF/2006 Prova de Física) Na fase de compressão de um motor a gasolina, o pistão comprime a mistura ar + combustível, no interior do cilindro, de modo que o volume reduz-se para 1/10 do volume inicial e a pressão aumenta para cerca de 15 vezes a pressão inicial. Supondo que, no início da compressão, a temperatura no interior do cilindro é de 300 K, qual a temperatura da mistura no fim da compressão? (Trate a mistura ar + combustível como um gás ideal.) a) 320 K b) 400 K c) 450 K d) 500 K e) 600 K Responda você mesmo: 22 (UFPE 2 a fase/2013 Prova de Física) Um gás ideal passa por uma transformação termodinâmica em que sua pressão dobra, seu número de moléculas triplica, e seu volume é multiplicado por um fator de 12. Nessa transformação, qual a razão entre as temperaturas absolutas final e inicial do gás? 23 (UFPE 2 a fase/93) Quantos litros de oxigênio são liberados na atmosfera, a temperatura constante e ao nível do mar, por um balão de 22 litros, contendo este gás a uma pressão de 3,5 atmosferas? 14

15 07 Volume Molar dos Gases (Volume de 1 mol de gás) Até 1982, a pressão padrão era tomada como uma atmosfera (1 atm ou Pa) e a temperatura como 0 C (273,15 K) e, portanto, o volume molar de um gás nas CNTP era 22,4 L/mol até A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o valor da pressão padrão, de forma que as novas condições normais de temperatura e pressão são: t = 0 C ou T = 273,15 K e p = Pa = 1 ba As razões que levaram a IUPAC a alterar o valor da pressão padrão foram: valor numérico igual a 1 (1 x10 5 Pascal), compatibilidade com as unidades SI, produção de alterações muito pequenas nas tabelas de dados termodinâmicos e considerável simplificação dos cálculos, entre outros aspectos. 7.A Volume Molar do Gás nas CNTP Como o valor da pressão padrão foi reduzido de Pa para Pa, houve um consequente aumento no volume molar. O valor recomendado pela IUPAC, a partir de 1982, é: 1 mol de gás = 22,7 litros (CNTP) Perguntas: Considerando que a massa molar do gás de cozinha (butano) é 58 g/mol, determine: a) Qual o volume ocupado por 116g desse gás nas condições normais, considerando o volume molar 22,7 L/mol? 58 g 1 mol 22,7 L 1 mol 116 g n V 2 mol n = 2 mol de gás butano V = 45,4 L de gás butano b) Qual a massa e o número de moléculas de gás butano existente em um botijão de 11,2 litros submetidos à 760 mmhg e 273K, considerando o volume molar 22,4 L/mol? 22,4 L 1 mol 11,2 L n n = 0,5 mol de gás 58 g 1 mol m 0,5 mol m = 29 g de butano 6, moléculas 1 mol X 0,5 mol X = 3, moléculas de butano Análise com o Professor: 24 (FESP UPE/94) Considere dois recipientes de iguais volumes contendo gases submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão. No primeiro, há 11,0 g de um gás A e no segundo recipiente há 1, moléculas de um gás B. Há quantos gramas do gás A em 67,2 litros medidos nas CNTP? a) 132,0 g b) 11,0 g c) 44,0 g d) 88,0 g e) 8,9 g Responda você mesmo: 25 (UFPE 2 a fase/94) Um mol de gás ideal nas CNTP ocupa 22,4 litros. Qual o volume em litros, ocupado por uma mistura contendo dois mols de nitrogênio, dois mols de oxigênio e um mol de gás carbônico quando a pressão é duplicada a temperatura constante? 15

16 08 Idealidade do Gás O comportamento ideal do gás está associado a um conjunto de fatores assim resumidos: Gás Ideal... tem forma variável tem volume variável não há força de atração entre as moléculas as colisões entre suas moléculas são perfeitamente elásticas O gás adota a forma do recipiente que o contém. O volume do gás é o volume do recipiente que o contém. Quanto menor for a interação entre as moléculas, maior é a idealidade do gás. Quanto menor a perda de energia cinética durante as colisões intermoleculares, mais ideal é o gás. Considerando que os gases conhecidos não obedecem plenamente ao perfil acima exposto, entendemos que o estudo da idealidade gasosa concentra-se em discutir os princípios que conduzem um gás real a se aproximar do comportamento de gás ideal. Verifica-se que a idealidade gasosa aumenta à medida que é maior a distância entre as moléculas: Conclusões: Gases formados por moléculas apolares apresentam comportamento mais ideal que os gases compostos por moléculas polares. + + Forte atração Dificuldade para se afastar Baixa idealidade gasosa Fraca atração facilidade para se afastar Alta idealidade gasosa Em temperaturas mais altas os gases são mais ideais. Isso ocorre porque em temperaturas elevadas, o volume ocupado pelo gás é bastante maior. Dessa forma as moléculas se encontram mais afastadas, diminuindo as forças de atração entre as moléculas. Em pressões mais baixas os gases são mais ideais. Isso ocorre porque em pressões baixas, o volume ocupado pelo gás é bastante maior. Dessa forma as moléculas se encontram mais afastadas, diminuindo as forças de atração entre as moléculas. Gases com pequenas massas moleculares são mais ideais. Isso ocorre porque, a uma mesma temperatura, gases mais leves apresentam maior agitação molecular que os gases mais pesados. O gás é mais ideal à medida que é maior o seu estado de agitação molecular. Análise com o Professor: 26 (UFPE 2 a fase/97) Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Como base nestes comentários analise as afirmativas abaixo: I II 0 0 À temperatura ambiente, o oxigênio gasoso a 0,01 atm de pressão se comporta menos idealmente que a 10 atm de pressão. 1 1 Nas mesmas condições de temperatura e pressão o hidrogênio deve se comportar mais idealmente que o cloro. 2 2 Numa mesma pressão, um mesmo gás deve ser mais ideal quanto maior for sua temperatura. 3 3 Moléculas polares devem se comportar mais idealmente do que moléculas apolares. 4 4 Moléculas de água devem se comportar menos idealmente que moléculas de dióxido de carbono. 16

17 09 Equação de Clapeyron ou Equação do Estado Gasoso Permite relacionar o volume, a pressão e a temperatura de uma determinada quantidade de mols de gás rigorosamente ideal. P. V = n. R. T Demonstração: P = Pressão em atm ou mmhg (nos textos de química) V = Volume em litros m n = Quantidade de mols n = M T = Temperatura em Kelvin (T K = T oc + 273) R = Constante universal dos gases R = 0,082 atm. L / mol. K (para pressão em atm) R = 62,3 mmhg. L / mol. K (para pressão em mmhg) 1 mol de gás nas CNTP Partindo-se da equação geral dos gases e considerando 1 mol de gás inicialmente nas CNTP... P 1. V 1 T 1 = P 2. V 2 T 2 1 atm. 22,4 L 273 K = P 2. V 2 T 2 0,082 0,082 atm. L / K R = P 2. V 2 T 2 R = P. V T P. V = R. T Para 1 mol de gás Para 1 mol de gás. Um gás será considerado ideal quando obedecer rigorosamente à Equação de Clapeyron. Para n mols de gás em quaisquer condições de pressão, volume e temperatura... P. V = n. R. T Análise com o Professor: 27 (UFPE 1 a fase/2005: Prova de física) Uma panela de pressão com volume interno de 3,0 litros e contendo 1,0 litro de água é levada ao fogo. No equilíbrio térmico, a quantidade de vapor de água que preenche o espaço restante é de 0,2 mol. A válvula de segurança da panela vem ajustada para que a pressão interna não ultrapasse 4,1 atm. Considerando o vapor de água como um gás ideal e desprezando o pequeno volume de água que se transformou em vapor, calcule a temperatura, em 10 2 K, atingida dentro da panela. a) 4,0 b) 4,2 c) 4,5 d) 4,7 e) 5,0 17

18 Análise com o Professor: 28 (Vestibular Seriado 2º ano UPE/2009) Um tanque de cm 3 contém gás metano, CH 4, submetido a 27ºC. Constatou-se que ocorreu um vazamento de gás em uma das válvulas do tanque, ocasionando uma variação de 4 atm. Em relação ao gás metano que escapou do tanque, é CORRETO afirmar que Dados: ma( C ) = 12u, ma( H ) = 1u, R = 0,082 L.atm/mol.k ΔH(combustão do CH 4 ) = 212 kcal/mol a) a massa do gás liberada para a atmosfera corresponde a 32,0g do gás. b) a combustão total de toda a massa de gás que escapou para a atmosfera libera 848,0kcal. c) foram liberadas para a atmosfera 1,806 x moléculas de metano. d) foram liberados para a atmosfera três mols de moléculas de metano. e) o gás liberado para a atmosfera, se confinado em um recipiente de 100,0L, a 27ºC, exercerá uma pressão de 6,0atm. Responda você mesmo: 29 (UPE Quí. II/2004) Um tanque, contendo gás butano a 227 o C com capacidade de 4,10 m 3, sofre um vazamento ocasionado por defeito em uma das válvulas de segurança. Procedimentos posteriores confirmaram uma variação de pressão na ordem de 1,5 atm. Admitindo-se que a temperatura do tanque não variou, pode-se afirmar que a massa perdida de butano, em kg, foi: (Dado: C 4 H 10 = 58 g/mol) a) 8,7 b) 2,9 c) 15,0 d) 0,33 e) 330,3 30 (UPE Quí. II/2007) A variação de pressão interna constatada em um botijão de gás de cozinha, a 27ºC, por ocasião da preparação de uma dobradinha por uma dona de casa, é igual a 2,46 atm. (Admita que a temperatura e a capacidade do botijão permanecem constantes e que todo calor produzido pela combustão do butano foi utilizado na preparação da dobradinha). Dados: ma(c) = 12u, ma (H) = 1u, R = 0,082L.atm/mol.K Calor de combustão do butano = 693 kcal/mol Sabendo-se que a capacidade do botijão é 20,0L e que o gás nele contido é o butano, é correto afirmar que a) A preparação da dobradinha consumiu 174,0g de gás butano. b) A quantidade de calor necessária para a preparação da dobradinha é igual a 2.079kcal. c) A massa do butano utilizada na combustão para a preparação da dobradinha é igual a 116,0g. d) Foram queimadas 1,806 x moléculas de butano para a preparação da dobradinha. e) Apenas 0,25 mol de butano foi necessário para a preparação da dobradinha. 18

19 Testes de Vestibulares 31 (UNICAP Qui. II/2002) Numa garrafa PET de 2 L, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 22g de gelo seco e, em seguida, fechada. Admitindo-se o recipiente indeformável e a temperatura estabilizada em 27 o C, qual a pressão total dentro da garrafa, após total transformação do gelo seco? (Massas molares em g/mol: C = 12 e O = 16) I II 0 0 A pressão no interior da garrafa é de 6,15 atm. 1 1 Como o gelo seco não sublima, a pressão é desprezível. 2 2 A pressão no interior da garrafa é de 1 atm. 3 3 A pressão no interior da garrafa é de7,15 atm. 4 4 A pressão no interior da garrafa é de 6,15 atm (resultante da transformação do gelo seco) + 1atm 32 (UFPE 2 a fase/94) A concentração de monóxido de carbono, CO, na fumaça de cigarro é aproximadamente 4 x 10-5 mols/litro. Considerando a equação dos gases ideais, PV = nrt, com R = 0,08 atm.litro/mol.k, determine a pressão parcial de CO à 27 o C, em unidade de 10-5 atm? 33 (UFPE 1ª fase/2009) As propriedades físicas de um gás ideal são descritas por quatro parâmetros (quantidade de matéria, n; temperatura, T; pressão, P; volume, V). Estes quatro parâmetros não são independentes, e as relações entre eles estão explicitadas na equação de estado do gás ideal, PV = nrt. Qual das afirmações a seguir, relacionadas à equação citada, é incorreta? a) Um gás ideal é definido como aquele que obedeceria rigorosamente à equação de estado PV = nrt. b) Em certas circunstâncias, gases reais comportam-se, aproximadamente, segundo o modelo de um gás ideal. c) O valor numérico da constante R depende das unidades de P, V, n e T. d) O parâmetro P, na equação PV = nrt, é definido necessariamente pela pressão externa exercida sobre o sistema. e) A pressão osmótica de uma solução diluída-ideal, π, é calculada com o uso de uma equação análoga a PV = nrt. 34 (UFPE 2 a fase/1998: Prova de Física I) Em um laboratório o melhor vácuo que pode ser obtido em um certo recipiente corresponde à pressão de 2,5 x atm. Quantas moléculas por milímetro cúbico existem no interior do recipiente à temperatura de 27 o C? 35 (UFPE 1 a fase/2005) Dois recipientes contendo diferentes gases que não reagem entre si, são interligados através de uma válvula. Sabendo-se que: 1) Não há variação de temperatura, 2) A pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial do gás B, 3) O volume do frasco A é o dobro do frasco B, Qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta? a) O dobro da pressão do frasco B c) 5/3 da pressão do frasco B e) 1/3 da pressão do frasco A b) 7/3 da pressão do frasco B d) 2/3 da pressão do frasco A 36 (UPE Quí. II/2011) Uma mistura com 1,0 mols de gases, formada por SO 2, N 2 e H 2, ocupa um recipiente de volume V, está submetida a uma temperatura T e exerce uma pressão total de 2,46atm. Injeta-se essa mistura em uma ampola na qual há um reagente que absorve completamente apenas o gás SO 2. Em seguida, os gases remanescentes são colocados no mesmo recipiente inicial, submetidos à mesma temperatura T, verificando-se que a pressão total que os gases exercem decresce para 1,968atm. A massa de SO 2 absorvida pelo reagente é igual a Dados: ma(s) = 32u, ma (O) = 16u a) 16,4g b) 12,8g c) 25,6g d) 2,46g e) 19,2g *Essa questão foi anulada porque, na prova original, não foi informado que a quantidade de matéria total contida na mistura correspondia a 1,0 mols de gases, conforme aparece logo no início do texto digitado nesse material didático. 19

20 37 (UFPE 2 a fase/2013 Prova de Biologia) A respiração é um processo de trocas gasosas que ocorre de forma característica, de acordo com o modo de vida do organismo, sempre obedecendo às leis físico-químicas que regem os gases. Quanto à respiração humana, analise o que se afirma a seguir. I II 0 0 A fixação do O 2 à hemoglobina é menor em grandes altitudes. 1 1 Para que ocorra expiração, a pressão intrapulmonar deve ser menor que a atmosférica. 2 2 A difusão de CO 2 dos tecidos para o sangue é maior nos músculos do que nos pulmões, e aumenta com a atividade física. 3 3 A entrada de ar nos pulmões ocorre quando aumenta o volume pulmonar por contração do diafragma. 4 4 A expansão do tórax pela movimentação das costelas aumenta a pressão intrapulmonar e permite a expiração. Leia e analise a situação-problema a seguir e responda à questão 38. Um certo gás ideal realiza o ciclo representado no diagrama PV abaixo. Sabe-se que Po = 3,0 kpa e Vo = 2,0 m³. P 3P 0 b c P 0 a d 0 V 0 38 (UPE SSA 2º Ano/2011 Prova de Física) É CORRETO afirmar que o maior e o menor valor da temperatura que o gás apresenta durante o ciclo valem respectivamente a) T a e T b b) T b e T d c) T c e T a d) T b e T c e) T d e T c 4V 0 V (UPE SSA 2º Ano/2011) As figuras abaixo mostram as etapas de uma atividade experimental. Inicialmente, colocou-se um balão de festa cheio de ar e vedado dentro de uma caixa de isopor. Em seguida, derramou-se N2 líquido a uma temperatura 77K sobre esse balão (Figura 1). Após certo tempo, retirou-se o balão do interior da caixa de isopor e observou-se que ele havia murchado (Figura 2). Figura 1. Balão de festa cheio de ar na presença de N2 Figura 2. Balão de festa após o contato com líquido a 77K. Com relação a essa atividade experimental, líquido é a 77K. CORRETO afirmar que houve A) redução do tamanho das moléculas de ar no interior do balão. B) acréscimo nas colisões entre as moléculas do ar, provocando uma expansão do tamanho dessas moléculas. C) elevação da pressão exercida pelo ar no interior do balão, por causa do aumento das colisões entre as moléculas. D) diminuição da energia cinética média das moléculas de ar, reduzindo os espaços entre as moléculas e, consequentemente, o volume ocupado no balão. E) redução da temperatura por causa da presença de N2 líquido, impedindo o balão de ficar novamente cheio à temperatura ambiente. 20

21 (UPE SSA 3º Ano/2011) A oxiemoglobina, resultante da interação química entre o oxigênio do ar e a hemoglobina do sangue, é responsável pelo transporte de oxigênio no sangue (Equação 1). O acúmulo do monóxido de carbono num recinto fechado provoca alteração na respiração humana, pois, nesse caso, a oxiemoglobina sofre modificação, formando a carboxiemoglobina. Hemoglobina + O2 Oxiemoglobina (1) Recentemente foi divulgada, na mídia televisiva, a morte de um casal por intoxicação com monóxido de carbono, CO. Eles dormiam num quarto fechado onde havia queima de madeira numa lareira. Diante disso, analise as seguintes considerações: I. O acréscimo da concentração de CO provocou o aumento da produção de oxiemoglobina. II. A concentração de CO no quarto resultou da combustão incompleta da madeira na lareira. III. A combustão completa de madeira deslocou o equilíbrio no sentido de produzir mais hemoglobina. IV. O processo químico ocorrido no quarto do casal é idêntico ao enfrentado por jogadores de futebol quando jogam em países de maior altitude, como a Bolívia. V. A morte do casal ocorreu porque o equilíbrio da reação 1 foi afetado no sentido de formar a hemoglobina, que, em contato com o CO, forma a carboxihemoglobina, diminuindo o transporte de oxigênio no sangue. Estão CORRETAS A) I e II. B) II e V. C) IV e V. D) III e IV. E) I, II, III e V. 11 (ENEM 2003) Nos últimos anos, o gás natural (GNV: gás natural veicular) vem sendo utilizado pela frota de veículos nacional, por ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista ambiental. O quadro compara algumas características do gás natural e da gasolina em condições ambiente. Densidade (kg /m 3 ) Poder Calorífico (kj /kg) GNV 0, Gasolina Apesar das vantagens no uso de GNV, sua utilização implica algumas adaptações técnicas, pois, em condições ambiente, o volume de combustível necessário, em relação ao de gasolina, para produzir a mesma energia, seria a) muito maior, o que requer um motor muito mais potente. b) muito maior, o que requer que ele seja armazenado a alta pressão. c) igual, mas sua potência será muito menor. d) muito menor, o que o torna o veículo menos eficiente. e) muito menor, o que facilita sua dispersão para a atmosfera. Resoluções de Testes Comentários Adicionais 21

22 Resoluções de Testes Comentários Adicionais Gabarito do Capítulo: Comportamento Físico do Gases Parte I N o Resposta N o Resposta N o Resposta N o Resposta 22

23 VFVVF C Comunique-se com seu professor: quimicaeber@hotmail.com 23