QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 11 FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOX

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1 QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 11 FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOX

2 Com base no texto, a toxicidade do cádmio Como pode cair no enem (ENEM) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica,os íons Cd 2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca 2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn 2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions. Ca 197 pm Na 191 pm Cd 152 pm Al 143 pm Zn 137 pm em sua forma iônica é consequência de esse elemento: a) Apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos. b) Possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3. c) Possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. d) Apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam. e) Apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam. Ca 2+ Na 1+ Cd 2+ Al 2+ Zn pm 102 pm 103 pm 53 pm 83 pm Raios atômicos e iônicos de alguns metais

3 Fixação 1) (UFRRJ) No sulfato de chumbo II (PbSO 4 ), no sulfito de sódio (Na 2 SO 3 ) e no sulfeto de cálcio (CaS) o número de oxidação do enxofre é, respectivamente: a) +6; +4; -2 b) +5; +2; -1 c) +6; +4; -1 d) +4; +4; +2 e) +6; +2; -2

4 Fixação F 2) (PUC) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, 3 relacionando as colunas: l I) Ca em CaCO 3 II) Cl em HCl III) Na em Na 2 SO 4 IV) N em HNO 3 V) O em O 2 ( ) -1 ( ) 0 ( ) +1 ( ) +2 ( ) +5 Marque a opção que corresponde à sequência correta de cima para baixo: a) II, V, III, I, IV b) II, V, III, IV, I c) III, IV, II, I, V d) V, II, I, III, IV e) V, III, II, I, IV a b c d

5 ixação ) (PUC) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento subinhado com seu número de oxidação (Nox). 1 - Al 2 O SOF CH 2 Cl H As 2 O 5 ( ) -1 ( ) 0 ( ) +3 ( ) +5 ( ) +6 A sequência CORRETA encontrada é: ) ) ) )

6 Fixação 4) (UNIRIO) Mais de 20 nascentes subterrâneas alimentam a Vila Luiz. Peixes como o Poeciliamexicana ficam corados com os altos níveis de hemoglobina necessários para a captação do escasso oxigênio da água. Venenoso para os seres humanos, o ácido sulfídrico (H 2 S) sustenta formas de vida microbianas que oxidam, originando ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) este por sua vez, dissolve a rocha(...) (National Geographic. Brasil, 2001) Considerando que nos ácidos oxigenados o enxofre possui maiores estados de oxidação, indique a opção que contém o número de oxidação correto do átomo de enxofre presente nos ácidos sulfídrico e sulfúrico, respectivamente: a) -2 e +4 b) +6 e -2 c) +4 e +6 d) +6 e +4 e) -2 e +6

7 Fixação 5) (UERJ) As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas no número de oxidação de seus elementos químicos. Observe o quadro a seguir, em que o cloro apresenta diferentes números de oxidação: Fórmulas Cl 2 Substâncias Nomes cloro gasoso NaClO NaCl KClO 3 hipoclorito de sódio cloreto de sódio clorato de potássio A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número de oxidação crescente do cloro, é: a) cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio. b) clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso. c) hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio. d) hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio.

8 Fixação F 6) (UERJ) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na síntese de substâncias 7 orgânicas nitrogenadas, é inicialmente transformado em compostos inorgânicos, por ação de m bactérias existentes no solo. No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelas S raízes das plantas, o número de oxidação do nitrogênio corresponde a: l a) 0 c) +2 a o b) +1 d) +5 H a b c d e

9 ixação ) (UFF) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão ineral é o enxofre. Quando estes combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz O 2 de cheiro irritável e este, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma entamente no SO 3. Esta reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO 3 rege com a água da chuva, produzindo o H 2 SO 4, que é um ácido forte. Durante esse processo, enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO 2, SO 3 e SO o número de oxidação do enxofre é, respectivamente: 2 4 ) + 4, + 6, + 6 ) 4, + 4, + 6 ) + 2, 3, 0 ) 2, + 3, + 6 ) 4, + 6, 0

10 Fixação F 8) (UFRN) O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxi-dação: NO (gás tóxico), N 2 O (gás anestésico hilariante), NO 2 (gás avermelhado, irritante), d N 2 O 3 (sólido azul) etc. Estes óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases d nitrogênio (N 2 ) e oxigênio (O 2 ). d O óxido binário (NO 2 ) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O 3 ) gás azul, instável responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol. Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode concluir-se que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o menor número de oxidação é: a) N 2 O 3 c) N 2 O b) NO d) NO 2 a b

11 ixação ) (UERJ) O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal, utilizada na conservação os tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. Ele é oxiado a ácido fórmico, segundo a equação a seguir, para evitar que os tecidos animais sofram eterioração ou oxidação. H C Formol O H [O] O H C OH Ácido Fórmico Nesta transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de: ) - 4 para + 4 c) - 2 para - 1 ) - 3 para - 2 d) 0 para + 2

12 Proposto 1) (UFU) Apresentam-se abaixo as fórmulas químicas de compostos contendo fósforo Mg 3 (PO 4 ) 2 H 4 P 2 O 5 Ca 2 P 2 O 7 KH 2 PO 2 Na 2 HPO 3 Quais são, respectivamente, os números de oxidação do fósforo em cada composto? a) +5 ; +3 ; +5 ; +1 ; +3 b) +3 ; +2 ; +6 ; +2 ; +2 c) +5 ; +3 ; +6 ; +1 ; +5 d) +3 ; +2 ; +5 ; +2 ; +2

13 Proposto 2) (FGV) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO 2 ) e ilmenita (FeTiO 3 ). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente: a) + 2 e 3d 6 4s 2 b) + 2 e 3d 4 4s 2 c) + 3 e 3d 5 d) + 4 e 3d 6 e) + 4 e 3d 4

14 Proposto 3) (ITA) Assinale a opção relativa aos números de oxida-ção corretos do átomo de cloro nos compostos KClO 2, Ca(ClO) 2, Mg(ClO 3 ) 2 e Ba(ClO 4 ) 2, respectivamente: a) -1, -1, -1 e -1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7

15 Proposto 4) (UFSM) O carbono pertence ao grupo 4A da classifica-ção periódica e pode ligar-se tanto a elementos de alta eletronegatividade, como flúor (4,0) ou oxigênio (3,5), quanto a elementos mais eletropositivos, como hidrogênio (2,1) ou magnésio (1,2). Assim, apesar de o carbono, na grande maioria dos casos, unir-se através de ligações covalentes, ele tem o número de oxidação bastante variável. Observe as substâncias representadas a seguir: O H H CH OH CH C metanal metanol diclorometano O C O CC 4 dióxido de carbono tetraclorometano Marque a alternativa que apresenta, em ordem, o número de oxidação do carbono em cada uma delas. a) 0; -2; 0; +4; +4 b) -2; +3; 0; -4; +4 c) 0; +2; -2; +4; -4 d) +2; -3; +2; -4; -4 e) -2; -3; 0; +4; -4

16 roposto P ) (UFV) Os números de oxidação do boro, iodo e enxo-fre nas espécies químicas H 2 BO 3-, O 4 e HSO 4 são, respectivamente: p ) +4, +8, +7 d) +4, +5, +6 m a ) +3, +7, +8 e) +2, +6, +5 ) +3, +7, +6

17 roposto ) (UFRJ) A hidroxiapatita [Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 ] sintetizada em laboratório é utilizada para a prearação de implantes ósseos e dentários. Este composto biocerâmico pode ser obtido por eio de gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de amônio em uma solução quecida de nitrato de amônio. Determine o número de oxidação do fósforo na hidroxiapatita.

18 roposto P a b ) (UFRRJ) O peróxido de sódio pode ser usado como agente alvejante de artigos de lã, de 8 eda e de algodão e em sínteses químicas. Ele reage com o monóxido de carbono para formar carbonato de sódio, e reage com o dióxido de carbono para formar o carbonato de sódio e oxigênio, conforme equações abaixo. a ) Na 2 O 2 + CO 2 Na 2 CO 3 a ) Na 2 O 2 + CO 2 Na 2 CO 3 + ½ O 2 Qual o número de oxidação do oxigênio no peróxido de sódio e do carbono no gás carbônico?

19 roposto ) (UEL) Considere as soluções aquosas a seguir: Solução CuSO 4 KNO 3 Na 2 SO 4 Cor Azul Incolor Incolor K 2 CrO 4 Amarela ) Pode-se dizer que o íon responsável pela cor azul é o Cu 2+? Justifique. ) Pode-se dizer que o íon K + é responsável pela cor amarela? Justifique.

20 Proposto 9) (UERJ) O ácido barbitúrico e seus derivados são indicados como tranquilizantes para reduzir a ansiedade e induzir o sono. A síntese deste ácido pode ser resumida pela seguinte equação: O O H NaOC 2H C OCH CH H N C N C 2H 5OH H 2C + C = O H 2 C 110 C C OCH 2CH3 H 2 N C N O ureia 2 O H malonato de etila C = O ácido barbitúrico Com base nos valores de eletronegatividade indicados na tabela de classificação periódica, determine os números de oxidação dos átomos de carbono indicados por 1 e 2 na molécula do ácido barbitúrico. 1

21 Proposto 10) (UFRJ) A análise da água de uma lagoa revelou a existência de duas camadas com composições químicas diferentes, como mostra o desenho a seguir. Indique o número de oxidação do nitrogênio em cada uma das camadas da lagoa e apresente a razão pela qual alguns elementos exibem diferença de NOX entre as camadas.