CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS DOS BLOCOS D E F

Transcrição

1 Os elementos de transição são aqueles que pertencem aos períodos em que os orbitais d e f são progressivamente preenchidos. Caracterizam-se por possuírem camadas d incompletas ou por darem origem a íons com camadas d incompletamente preenchidas. Esta característica é responsável pelas propriedades peculiares destes metais, nomeadamente a grande tendência para formar complexos.

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3 Ao longo de um período dos grupos 3 a 12, as propriedades físicas e químicas dos elementos mudam muito pouco entre si, em relação aos elementos representativos. A maioria dos elementos químicos são encontrados combinados com outros, na natureza (rochas).

4 The Iron Triad The Iron Triad Fe, Co e Ni apresentam propriedades muito similares entre sí. Formam a tríade do Fe.

5 Elementos de transição interna The Iron Triad Lantanídeos são metais moles, facilmente cortados por uma faca. Apresentam grandes similaridades físicas e químicas entre si. Difícil separá-los!! Apesar de serem conhecidos por terras raras, eles não são tão raros assim!! Os actinídeos são radioativos e relativamente instáveis.

6 The Iron Triad The Iron Triad

7 Cores de alguns The compostos Iron Triad do período 4 dos elementos de transição. titanium oxide sodium chromate nickel(ii) nitrate hexahydrate potassium ferricyanide zinc sulfate heptahydrate scandium oxide vanadyl sulfate dihydrate manganese(ii) chloride tetrahydrate cobalt(ii) chloride hexahydrate copper(ii) sulfate pentahydrate

8 A cor de um composto corresponde ao valor do comprimento de onda da luz NÃO absorvida. A cor observada é a complementar da cor absorvida. Se todos os comprimentos de onda são absorvidos o composto será preto. Do mesmo modo, um composto branco não absorveu nenhum comprimento de onda da luz incidente.

9 Cores dos compostos químicos Fonte:

10 Fonte:

11 Fonte:

12 The Iron Triad Múltiplos estados de oxidação dos M.T. Mn(II) Mn(VI) Mn(VII) V(V) Cr(VI) Mn(VII)

13 Efeito do estado de oxidação do metal e do ligante na cor de compostos. [V(H 2 O) 6 ] 2+ [V(H 2 O) 6 ] 3+ [Cr(NH 3 ) 6 ] 3+ [Cr(NH 3 ) 5 Cl ] 2+

14 Fonte:

15 Aplicações do elementos do bloco d Hg Possui o menor P.F. entre todos os metais (-39 o C) é um Líquido na temperatura ambiente. The Iron Triad

16 Aplicações do elementos do bloco d Cr Forma compostos coloridos, utilizados em pigmentos. The Iron Triad

17 Hemoglobina

18 Configuração eletrônica é a maneira na qual os e- são distribuídos entre os vários orbitais de um átomo. A mais estável C.E., ou estado fundamental, de um átomo é aquela na qual os e- estão nos estados mais baixos possíveis de energia. Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de energia, com não mais que dois e- por orbital. Essa ocupação deve seguir a Regra de Hund. Regra de Hund: Para orbitais degenerados (que têm a mesma energia), a menor energia será obtida quando o número de e- com o mesmo spin for maximizado.

19 Disposição dos níveis de energia dos orbitais em átomos polieletrônicos, até os orbitais 4p. Os orbitais em diferentes subníveis diferem em energia. Disposição dos níveis de energia dos orbitais do hidrogênio. Os orbitais em diferentes subníveis apresentam as mesmas energias.

20 Configuração eletrônica

21 Configuração electrônica Sc: Ar 4s 2 3d 1 Ti: Ar 4s 2 3d 2... Cu: Ar 4s 1 3d 10 Quando formam íons, os e - são removidos primeiro dos orbitais 4s e só depois dos orbitais d. Ex: Fe 2+ : Ar 3d 6

22 Configuração electrônica

23 Configuração eletrônica e múltiplos estados de oxidação Diagrama da pirâmide invertida