Plano de Ensino. CARGA HORÀRIA 120 Horas. TURMA: 1º TURNO: M e T TURMA: 10 e 11 DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS: DIRETOR (A) DE ENSINO:

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1 Plano de Ensino IDENTIFICAÇÃO EIXO TECNOLÓGICO: Hospitalidade e Lazer CURSO: Técnico em Eventos Modalidade Integrado ao Ensino Médio FORMA/GRAU:( X )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD COMPONENTE CURRÌCULAR: Química ANO / SEMESTRE: 2014 SEMESTRE ou ANO DA TURMA: 1º TURNO: M e T TURMA: 10 e 11 DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS: DIRETOR (A) DE ENSINO: CARGA HORÀRIA 120 Horas Alexander da Silva Machado Maria Terezinha Verle Kaefer DOCENTE: Denis da Silva Garcia EMENTA Matéria e suas transformações; Estrutura atômica; Tabela periódica; Ligações química; Geometria molecular; Polaridade; Interações intermoleculares; Oxidação e redução; Funções inorgânicas; Reações químicas; Radioatividade. OBJETIVO GERAL DO CURSO: OBJETIVOS Proporcionar aos estudantes que concluíram o ensino fundamental oportunidade de qualificação, na área de informática, através da Educação Profissional Integrada ao Ensino Médio, desenvolvendo habilidades e construindo competências para atuarem como Técnicos em Informática. Ao mesmo tempo, busca-se desenvolver no educando a formação social, cultural, humanística e integral, para o desenvolvimento de cidadãos críticos e reflexivos, capazes de compreender e atuar em sua realidade, explorando o uso das tecnologias com responsabilidade social. OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR: Proporcionar ao aluno do Ensino Médio conhecimentos e habilidades em Química, para oferecer condições de entendimento do mundo físico e tecnológico no qual vive, observando a matéria e suas possibilidades de transformação, buscando controlar estas transformações com ética e responsabilidade.

2 METODOLOGIA Procedimentos, Técnicas e Recursos: As aulas serão expositivas e eventualmente práticas, aproveitando os conhecimentos prévios sobre os fenômenos observados no cotidiano. São utilizados o quadro branco, projetor multimídia e equipamentos diversos em laboratório de química, cozinha e outros. O livro didático é utilizado principalmente para a resolução de exercícios. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 1. Matéria e Energia Matéria: Composição e classificação; Representação dos constituintes da matéria: símbolos e fórmulas químicas; Fases da matéria: características macroscópicas. Mudanças de fases: energias envolvidas; Matéria e suas Propriedades físicas; Métodos comuns de separação e purificação de substâncias: filtração, decantação, floculação, destilação, adsorção. 2. Estrutura Atômica Átomo: dos gregos a Dalton. Teoria atômica de Dalton; Partículas subatômicas fundamentais: elétrons, prótons e nêutrons; Número atômico e número de massa; Modelos atômicos: de Dalton a Rutherford/Böhr. 3. Tabela Periódica Histórico da tabela periódica. A tabela periódica atual: lógica de construção e usos; Propriedades dos elementos: tamanhos de átomos e íons; propriedades metálicas. 4. Interações Intermoleculares Formação de espécies poliatômicas: por que os átomos se ligam? Ligação covalente: compartilhamento de elétrons, energias envolvidas. Ligações covalentes apolares e polares eletronegatividade; Ligação iônica: interação de íons; energias envolvidas; Teoria de Lewis; Ligação metálica: elétrons deslocalizados; Tipos de ligação e as propriedades das substâncias. 5. Polaridade de Moléculas Moléculas polares e apolares; Geometria de espécies poliatômicas: teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.

3 Oxidação e Redução 6. Interações Interpartículas II Dipolo permanente dipolo permanente: dipolo dipolo; ligação de hidrogênio; Dipolo instantâneo dipolo induzido; dipolo permanente dipolo induzido; 7. Compostos Inorgânicos Ácidos e bases. Conceitos de Arrhenius. Forças de ácidos e bases. ph. Ácidos e bases inorgânicas mais comuns: identificação, nomenclatura, propriedades, usos; Sais: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos; Óxidos: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos; Petróleo, gás natural e carvão: origem, refino, usos. Aspectos ambientais, econômicos e sociais; Ciclo da água na natureza. 8- Reações Químicas: aspectos qualitativos Definição; Representação: equações químicas, balanceamento; Número de mols. 9- Radioatividade CRONOGRAMA DE CARGA HORÁRIA Dias FEV MAR ABR MAI JUN JUL AGO SET OUT NOV DEZ

4 F = FERIADO R =RECESSO A= Avaliação Instrumentos a serem usados pelo docente (a): AVALIAÇÃO A avaliação será feita considerando os indicadores qualitativos e quantitativos. Serão considerados indicadores avaliativos qualitativos: atitudes como comprometimento, assiduidade, participação, pontualidade, cumprimento dos prazos estabelecidos, respeito aos colegas e professores, envolvimento durante as atividades propostas e o interesse pela busca do saber. Nesta, o aluno receberá uma nota de 0 (zero) a 3 (três). Serão considerados indicadores avaliativos quantitativos: Serão realizadas provas, trabalhos em grupo ou individual, produções e atividades que terão notas de 0 (zero) a 7 (sete) e a nota semestral quantitativa será a média aritmética dentre tais avaliações. Critérios de avaliação: A avaliação será ampla, contínua, gradual, dinâmica, cooperativa e cumulativa, assumindo, de forma integrada, no processo de ensino-aprendizagem, as funções diagnósticas, formativa e somativa, com preponderância dos aspectos qualitativos sobre os quantitativos. Os resultados da avaliação do aproveitamento serão expressos em notas, com uma casa após a virgula sem arredondamento. Nas disciplinas anuais o cálculo da nota final do período deverá ser ponderada, tendo nota do primeiro semestre peso 4 (quatro) e do segundo semestre peso 6 (seis). O resultado final de aprovação será: Nota 7,0 (sete), antes do Exame Final; Média mínima 5,0 (cinco), após o Exame final. A média final da etapa terá peso 6,0 (seis). O Exame Final terá peso 4,0 (quatro). O estudante será considerado Aprovado quando a média ponderada final, da etapa (peso 6,0) e do Exame Final

5 (peso 4,0), for igual ou superior a 5,0 (cinco). RECUPERAÇÃO PARALELA: De acordo com o previsto nos artigos 165 e 166 da Resolução CONSUP 102, de 02 de dezembro de A recuperação paralela acontece durante e após as aulas (monitorias), do turno de trabalho, sendo convidados todos os estudantes, mas principalmente os que apresentam dificuldades em sala de aula e aqueles que apresentam baixo aproveitamento nas avaliações. As atividades são desenvolvidas de acordo com as dificuldades apresentadas. Também serão realizados trabalhos à distância. PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI) O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim ( X )Não ( )Colaboração Articulação com os componentes curriculares: No decorrer do semestre serão identificadas atividades que podem ser realizadas em conjunto com as disciplinas de outros professores. O uso de recursos como o laboratório de eventos, poderão ser aproveitado na PPI. Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente Planejamento da realização das atividades não presenciais BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFIA BÁSICA: 1. CREASE, Robert P. O sonho de Mendeleiev A Verdadeira História da Química, 1 Edição, Zahar, MORAIS, Antônio Manuel Alves. A origem dos elementos químicos Uma Abordagem Inicial, 2 Edição, Livraria da Física, CHRISPINO, Álvaro. O que é Química. São Paulo: Brasiliense, BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR: 1. SACKS, Oliver. Tio Tungstênio Memórias de uma Infância Química. Companhia das Letras, MOORE, John T. Química para Leigos. 1 Edição, Alta Books, 2008.

6 3. GALHARDO FILHO, Emílio; CRUZ, Roque. Experimentos Química Em Microescala, com Materiais de Baixo Custo e do Cotidiano. 2 Edição, Livraria da Física,2009. BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO OBSERVAÇÃO Revisado em / /2014 Por: Coordenação: Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso Coordenação Geral de Ensino: Coordenação Geral de Ensino ASSINATURAS Docente: Denis da Silva Garcia Supervisão Pedagógica: Pedagoga

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