TD AULÃO DE QUÍMICA Prof(a): Nádia Portela

Transcrição

1 01- Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas no quadro abaixo. Solução Precipitado 1 Nenhum 2 0,5 g 3 0,8 g O estudante concluiu que as soluções originais, 1, 2 e 3 era, respectivamente: a) Não-saturada, não-saturada e saturada. b) Não-saturada, saturada e supersaturada. c) Saturada, não-saturada e saturada. d) Saturada, saturada e supersaturada. e) Supersaturada, supersaturada e saturada. 02- (UECE) Johanes Nicolaus Bronsted ( ), físicoquímico dinamarquês, e Thomas Martin Lowry ( ), físico-químico britânico, trabalhando independentemente, lançaram uma teoria que ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius Svant ( ). Equacione a reação que ocorre entre a amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um par conjugado ácidobase, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry. A) H 2O (l) e NH 3(aq). B) NH 3(aq) e OH - (aq) C) H 2O (l) e NH 4(aq). D) NH 3(aq) e NH 4(aq) 03- (FAAP-SP) No texto: Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e, habilmente, o transforma na estátua de uma celebridade do cinema, podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí, definir esses três conceitos. I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, se presta a um determinado uso. III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. Assinale a alternativa correta: a) se somente a afirmativa I é correta. b) se somente a afirmativa II é correta. c) se somente a afirmativa III é correta. d) se somente as afirmativas I e II são corretas. e) se as afirmativas I, II e III são corretas 04- Observe os seguintes fatos: I. Uma pedra de naftalina deixada no armário.

2 II. Uma vasilha com água deixada no freezer. III. Uma vasilha com água deixada no fogo. IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nestes fatos, estão relacionados corretamente, os seguintes fenômenos: ( ) Em I podemos observar uma sublimação. ( ) Em II podemos observar uma evaporação. ( ) Em IV observamos uma fusão. ( ) Em III observamos uma solidificação. Marque a ordem correta: a) VVVV b) VVFV c) FFFF d) VFVF 05- (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: a) sublimação b) solidificação c) ebulição d) condensação e) fusão 06- (UFAL) Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera: Substância Ponto de fusão Ponto de ebulição I -94,3ºC 56,7ºC II -38,9ºC 357ºC III 600ºC 2000ºC Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados: a) sólido, sólido e sólido b) líquido, líquido e sólido c) líquido, líquido e líquido d) líquido, sólido e sólido e) sólido, líquido e sólido 07- Varias amostras de uma determinada substancia foram submetidas a aquecimento. O resultado mostrou que durante o processo de fusão a temperatura manteve-se constante, porém, no decorrer da ebulição, houve variação na temperatura. Com base nesta informação, podemos dizer que se trata de uma:

3 a) Substância pura simples b) Mistura azeotrópica c) Substância pura composta d) Mistura eutética 08- (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa. À luz dos conhecimentos atuais, podemos afirmar que: a) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos. b) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos. c) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. 09- (UFG-GO) O experimento a seguir representa de modo simplificado o experimento de J.J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre influencia das placas A e B. De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando: a) As placas A e B forem negativas b) A placa A for negativa e a B, positiva. c) A placa A for positiva e a B, negativa. d) As placas A e B forem positivas. e) As placas A e B forem neutras. 10- (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substancia sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons qu compõem os átomos dessa substancia absorvem energia luminosa e saltam para os níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam ao seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: a) Dalton b) Thomson c) Lavoisier d) Rutheford e) Bohr 11- O modelo atômico que considera como elemento químico o conjunto de partículas maciças, indestrutíveis, de mesma massa e sem presença de cargas é o de: a) Dalton b) Demócrito c) Thomson d) Rutheford

4 e) Bohr 12- Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é: a) Cada orbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia b) O elétron emite energia ao passar de uma orbita mais interna para uma mais externa c) O elétron gira em orbitas circulares em torno do núcleo d) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia e) O numero quântico principal está associado à energia do elétron 13- (UECE) Dissolva NaCl em água. Em seguida, mergulhe um pedaço de madeira na solução, retire-o e deixe secar. Ao queimá-lo, aparece uma chama amarela. Esse fenômeno ocorre porque: a) O calor transfere energia aos elétrons desta substancia, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais altos, emitindo luz. b) O calor transfere energia aos elétrons desta substancia, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz. c) O calor transfere energia aos elétrons desta substancia, fazendo com que eles se desloquem para níveis mais altos. Quando estes elétrons excitados voltam a níveis energéticos inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob forma de luz. d) Os elétrons para não se deslocarem do seu nível energético, ao receberem calor, emitem luz. 14- (UECE) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há hois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identifica-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio. Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é: a) Ao mudar de orbita ou nível, o elétrons emite ou absorve energia superior a diferença de energia entre as orbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança. b) Todo átomo possui um certo numero de orbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perdem nem ganhar energia. c) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, orbitas elípticas com energia variada. d) O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície. 15- (UECE) O metal mais abundante, em massa, no corpo humano, tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: Nível 1: completo Nível 2: completo Nível 3: 8 eletrons Nível 4: 2 eletrons

5 A alternativa que indica corretamente esse elemento é: a) Ferro (Z=26) b) Cálcio (Z=20) c) Potássio (Z=19) d) Magnésio (Z=12) 16- (UECE) Castanha do pará é um dos alimentos mais ricos em selênio, que reduz o risco de canceres como o do pulmão e o da próstata. O selênio, elemento químico descoberto em 1877, na Suécia, é utilizado como descorante de vidro, em toner fotográfico e xampu anti-caspa. Os valores dos números quânticos l e m do 29º elétrons do selênio (Z=34) são, respectivamente: L m a) 1 e -1 b) 2 e 1 c) 2 e 2 d) 1 e (UECE) Quem se cuida para fortalecer ossos e dentes e evitar a osteoporose precisa de cálcio (Ca). A afirmativa correta com relação a este metal é: a) Os números quânticos: n, l e m do 9º elétron do cálcio são respectivamente: 2, 1,0. b) Pela regra de Hund a distribuição dos elétrons no subnivel 3p do Ca 2+ é c) Devido ter mais elétrons, o subnivel 3p é mais energético que o subnivel 4s. d) Pelo principio de exclusão de Pauli, no máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital, com spins iguais. 18- O alumínio que tem numero atômico igual a 13: a) Pertence ao grupo 1ª da tabela periódica b) Forma cátion trivalente c) Tem símbolo Am. d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) É liquido a temperatura ambiente. 19- Atualmente, um elemento químico é definido em termo do seu numero de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo numero de nêutrons. Com base nisso, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições: 1X 1 ; 1Z 2 ; 1T 3 ; 2M 4 ; 2L 3 ; 3R 4 I. X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter o mesmo símbolo químico. II. M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. III. X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isotonos entre si. IV. T, L e R são isóbaros entre si e L e R são isótopos entre si. V. X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons, respectivamente. As proposições falsas são somente: a) I e II b) I, II e III

6 c) III e IV d) IV e V e) I, III e V 20- (UECE) Normalmente, uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação especifica. 21- (ENEM) O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisado por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substancias participantes, nas mesmas condições experimentais: A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de: a) b) -150 c) -50 d) +157 e) +470 GABARITO 01- B 07- D 11- A 17- A 02- D 08- C 12- B 18- B 03- A 09- C 13- C 19- C 04- D 10- E 14- B 20- D 05- E 15- B 21- B

7 06- B 16- B