Propriedades periódicas e. aperiódicas dos elementos. Periodicidade. Propriedades

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1 Propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos Autor desconhecido. Periodicidade O nome Tabela Periódica é devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades de intervalos em intervalos, como ocorre com as fases da Lua, que mudam e se repetem mês após mês. À medida que a Lua viaja ao redor da Terra ao longo do mês, ela passa por um ciclo de fases, durante o qual sua forma parece variar gradualmente. Esse fenômeno é bem compreendido desde a Antiguidade. Acredita-se que o grego Anaxágoras (± 430 a..) já conhecia sua causa, e Aristóteles ( a..) registrou a explicação correta do fenômeno: as fases da Lua resultam do fato de que ela não é um corpo luminoso, e sim um corpo iluminado pela luz do Sol. A fase da Lua representa o quanto dessa face iluminada está voltada também para a Terra. A face iluminada da Lua é aquela que está voltada para o Sol. Istock Photo. Na parte inferior da figura está mostrada a aparência da Lua em cada fase no hemisfério Norte. Propriedades aperiódicas dos elementos São as propriedades cujos valores só aumentam ou só diminuem com o número atômico, são propriedades que não se repetem em ciclos ou períodos. Entre elas podemos citar: Massa atômica cresce à medida que o número atômico aumenta (massa atômica é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica, u). 1

2 2 Massa atômica (u) períodos Número atômico alor específico decresce à medida que o número atômico aumenta (calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar em 1 a temperatura de 1g do elemento). Propriedades periódicas dos elementos químicos Propriedades periódicas são as que se repetem em intervalos regulares, isto é, crescem e decrescem com o aumento do número atômico. Propriedade Periódica Número Atômico (Z) Raio atômico (tamanho do átomo) É a distância que vai do núcleo do átomo até o último nível de energia. Variação do raio atômico nas famílias: numa família, à medida que o número atômico aumenta, maior é o número de camadas, portanto, maior o tamanho do átomo. 3 Li 1s2 2s 1 2) 1) aumenta 11 Na 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 8) 1) 19 K 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2) 8) 8) 1) Variação do raio atômico nos períodos: nos períodos, o número de camada é o mesmo. 3 Li 1s2 2s 1 2) 1) Ne 1s 2 2s 2 2p 6 : 2) 8) menor Z aumenta maior Z Quanto maior for o número atômico, maior será a força de atração núcleo-elétrons, logo, o tamanho do átomo diminui. oncluindo: Grupos cresce para baixo. Períodos cresce para a esquerda. tamanho do átomo Raio iônico: quando um átomo perde elétrons, fica positivo, e temos um cátion. Quando um átomo recebe elétrons, fica negativo, e temos um ânion. Qual será a relação entre o tamanho de um átomo neutro e seu íon? Vamos analisar: átion K 2) 8) 8) 1) K+ 2) 8) 8) menor número de camadas onclusão: Raio átomo neutro > Raio cátion Ânion 2) 8) 7) ) 8) 8) A entrada de 1 elétron no átomo de cloro diminui a força de atração nuclear. onclusão: Raio ânion > Raio átomo neutro

3 Eletropositividade A eletropositividade de um elemento mede a sua tendência de perder elétrons em uma ligação química, estando relacionada ao caráter metálico (os metais têm tendência a perder elétrons). Quanto maior a facilidade do átomo em perder elétrons maior será a sua eletropositividade e mais acentuado será o seu caráter metálico. Variação da eletropositividade nas famílias Os gases nobres possuem eletropositividade e caráter metálico nulo. Eletronegatividade 3 Li 1s2 2s 1 2) 1) aumenta 19 K 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2) 8) 8) 1) Variação da eletropositividade nos períodos 3 Li 1s2 2s 1 2) 1)... 9 F - 1s 2 2s 2 2p 5 2) 7) quer doar quer receber A eletronegatividade de um elemento mede a sua tendência de atrair elétrons para si numa ligação química. A eletronegatividade é inversamente proporcional ao raio atômico. Variação da eletronegatividade nas famílias. 7 F 1s2 2s 2 2p 5 2) 7) aumenta 17 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 2) 8) 7) aumenta Variação da eletronegatividade nos períodos. oncluindo: Grupos cresce de cima para baixo. Períodos cresce da esquerda para a direita. Li 3 1s2 2s 1 2) 1)... 9 F 1s 2 2s 2 2p 5 2) 7) quer doar quer receber aumenta eletropositividade oncluindo: Grupos cresce de baixo para cima. Períodos cresce da esquerda para a direita. eletronegatividade caráter metálico 3

4 Variação do P.I. nas famílias Os gases nobres possuem eletronegatividade nula. 2 He 1s2 2) aumenta 10 Ne 1s2 2s 2 2p 6 2) 8) Variação do P.I. nos períodos. 3 Li 1s2 2s 1 2) 1) Ne 1s 2 2s 2 2p 6 2) 8) aumenta Reatividade química dos não-metais: cresce de acordo com a eletronegatividade do elemento químico. reatividade química dos não-metais Esta energia está relacionada com o raio atômico, pois, quanto maior o raio atômico, menor a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e assim, menor a energia necessária para arrancá-los. Do mesmo modo, quanto menor o raio atômico, maior atração o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e assim, maior a energia necessária para arrancá-los. Reatividade química dos metais: cresce de acordo com a eletropositividade do elemento químico. oncluindo: Grupos cresce de baixo para cima. Períodos cresce da esquerda para a direita. reatividade química dos metais potencial de ionização Potencial de ionização (P.I.) ou Energia de ionização (E.I.) 4 É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso. X (g) + Energia X + (g) + e Os gases nobres possuem o máximo P.I.

5 Os valores das energias de ionização têm sempre a seguinte ordem: E.I.1< E.I.2 < E.I.3 <... <E.I.n Afinidade eletrônica ou eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um elétron. X (g) + e X + Energia. (g) Variação da afinidade eletrônica nos períodos Variação da afinidade eletrônica nas famílias 7 F 1s2 2s 2 2p 5 2) 7) aumenta 17 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 2) 8) 7) 3 Li 1s2 2s 1 2) 1)... 9F - 1s2 2s2 2p5 2) 7) Os gases nobres possuem afinidade eletrônica ou eletroafinidade nula. Outras propriedades Ponto de fusão, densidade e volume atômico não apresentam regularidade na sua periodicidade e são propriedades de substância (simples, no caso) e não de elemento. ponto de fusão quer doar quer receber densidade aumenta oncluindo: Grupos: cresce de baixo para cima. Períodos: cresce da esquerda para a direita. volume atômico eletroafinididade As estações do ano são fenômenos periódicos porque se repetem ano após ano. 5

6 IESDE rasil S.A. orel Image ank. orel Image ank. omstock omplete. Em Química Geral e Inorgânica o entendimento da Tabela Periódica é primordial para a compreensão de tópicos que estão interligados, por exem plo, estrutura atômica, eletrosfera, ligações químicas, número de oxidação, funções, entre outros. Os alunos que dominam os conteúdos da matéria têm uma importante aliada de fácil entendimento, basta que saiba utilizar todas as informações que ela possui, a Tabela Periódica. IESDE rasil S.A. IESDE rasil S.A. 1. Dados os elementos Fe, Ga e a, qual deles, em função da posição na tabela, apresenta o maior tamanho? Solução: 6 A Química é uma ciência tão incorporada ao nosso dia-a-dia que dificilmente poderíamos imaginar um aspecto qualquer da vida moderna completamente dissociado dela. O estudo da Química, assim como de outras áreas do conhecimento, é fundamental para desenvolver a capacidade de raciocinar logicamente, observar, redigir com clareza, experimentar e buscar explicações sobre o que se vê, e o que se lê, para compreender e refletir sobre fatos do cotidiano ou sobre questões veiculadas pela imprensa ou pela televisão; enfim, para analisar criticamente a realidade. Muitos candidatos ao vestibular nem sempre percebem essa realidade, nem sempre são capazes de fazer correlações entre os fatos e os conhecimentos teóricos, sem falar de falhas mais fundamentais como deficiência de leitura, que se manifesta na incompreensão das questões, no uso da Tabela Periódica etc. a. Os três elementos apresentam mesmo número de 20 camadas, mas como o 20 a possui menor Z, a força de atração núcleo-elétrons será menor, logo, terá maior raio atômico. 2. Dados os elementos Na, s, S e Te, responda, justificando: Qual o elemento mais eletropositivo? Qual o elemento mais eletronegativo? Solução: s, por ter 1 elétron na última camada e maior raio 55 atômico. S, por ter 6 elétrons na última camada e menor raio 16 atômico. 3. onsidere os seguintes átomos neutros: Ar,, Na e 2 He: Qual possui maior potencial de ionização? Justifi- que. oloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização.

7 Solução: potencial de ionização de z. He, por ser gás nobre e ter menor raio atômico Na < 17 < 18 Ar < 2 He. Está(ão) correta(s): apenas I. apenas II. apenas III. apenas I e II. 1. Responda ao que se pede utilizando a tabela abaixo, em que os elementos estão representados por letras que não correspondem aos seus símbolos reais I D E H L M N G F J 4. e) I, II e III. (ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem crescente, obtemos a seguinte sequência das eletronegatividades: s, Na, Fe, S, Na, s, S, Fe, A Entre os elementos representados na família dos gases nobres, qual apresenta 1.º potencial de ionização maior? Entre os elementos representados no 3.º período, qual apresenta 1.º potencial de ionização menor? Entre os elementos representados, qual o que apre- senta 1.ª afinidade eletrônica maior? 5., S, Na, s, Fe s, Na, Fe,, S e ), Fe, Na, S, s (ITA) Nas expressões abaixo o E representa a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento. M (g) e (g) + M + ; E (g) 1 2. Entre os elementos representados no 4.º período, qual exige menor quantidade de energia para perder o 1.º elétron? e) Entre os elementos representados, qual o que li- bera maior quantidade de energia pela entrada de um elétron? f) Entre os elementos representados, qual o que pos- sui átomos de maior tamanho? Para os elementos do 2.º período, responda: qual possui 1.º potencial de ionização maior? qual possui maior afinidade eletrônica? M + (g) e (g) + M++ (g) ; E 2 M ++ (g) e (g) + M+++ (g) ; E 3 Qual das afirmações abaixo é correta: E E E E E > E E < E < E E > E E e) a ordenação dos valores dos E depende da natureza do elemento i M. 6. (escem) A equação química: Ag(g) Ag+ + (g) e representa: qual o de maior raio atômico? a ionização da prata. qual a 1.ª energia de ionização menor? a afinidade eletrônica da prata. 3. (UFSM) onsidere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos representados por: x = 1s 2, 2s 2, 2p 6 y = 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2 z = 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 3 Analise as afirmativas: I. x e y são gases nobres. II. z é um elemento representativo metálico. III. O 1.º potencial de ionização de y é menor que o 1.º 7. a eletrólise da prata. a redução da prata. e) a vaporização da prata. (ITA) A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo na reação de equação abaixo: + 2 e - 2(l ) (g) + + e (g) (g) + e (g) (g) e (g) 2 (g) 7

8 e) + + 2(g) (g) (g) A (escem) Em qual das transformações abaixo, no sentido indicado, é envolvida energia correspondente à afinidade eletrônica? X X Z Z Z Z 1-1+ X X e) Y Y 1+ (UFF) Dão-se as configurações eletrônicas dos seguintes átomos neutros: Elemento onfiguração eletrônica A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D e) E 12. Dos elementos relacionados, aquele que apresenta o maior caráter metálico é: A D e) E 13. (PU) Observando a tabela periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados. 1s 2 2s 2 2p 6 D 1s 2 2s 2 2p 5 E 1s 2 2s 2 2p 3 Identifique nominalmente: os elementos químicos simbolizados de A até E. o de maior raio atômico. o de maior potencial de ionização. o gás nobre. 10. (UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado efeito fotoelétrico, que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio. De acordo com o texto acima, cite o metal mais eficiente para a fabricação das fotocélulas, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de lassificação Periódica. (escem) Os dois testes (11 e 12) seguintes são respondidos com o esquema a seguir. Os elementos são representados por símbolos arbitrários. Na < Mg < Ar < < s. Mg < Ar < < s < Na. Ar < < Na < Mg < s. < Mg < Na < s < Ar. e) s < Na < Mg < < Ar. 14. (esgranrio) Um átomo de elemento X tem número de massa 200 e apresenta 120 nêutrons. O elemento X apresenta eletronegatividade igual a: 1,7. 1,9. 2,4. 1,8. e) 2, (Unirio) Exames químicos realizados por arqueólogos e um médico-legista comprovaram que o Rei Dom João VI, pai de Dom Pedro I, morreu envenenado com arsênio. As análises das víceras do monarca permitiram detectar uma quantidade de veneno quase quatro vezes maior do que a necessária para matá-lo, ou seja, Dom João VI não morreu de complicações digestivas como se pensava, ele foi assassinado. (Adaptado da Revista Veja.) A D E 11. Dos elementos relacionados, aquele que necessita menos energia para formar um íon com carga +1 é: O arsênio, o chumbo e o mercúrio encabeçam a lista das substâncias mais tóxicas e venenosas para o organismo humano. Dentre os elementos citados, indique o que contém maior número de prótons. De acordo com a tabela de classificação periódica, qual dos dois elementos químicos devem apresentar maior raio atômico, mercúrio ou arsênio?

9 16. (Imes) Onde está localizado, na tabela periódica, o elemento de número atômico 31? 21. (UES) onsidere o elemento X. De acordo com a 25 estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado. Na família do carbono. metal alcalino. Na coluna 5A. metal alcalino-terroso. No 3º período. metal de transição interna. No grupo 13. metal de transição externa. e) Na família dos calcogênios. e) ametal. 17. (Unimep) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico? e) (Osec-SP) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons, apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente? 22. (EEM) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p 5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico? 16 e e e e 51. e) 52 e (Unip) onsidere os elementos A,,, D e E. Qual o elemento que apresenta o maior potencial de ionização? A 6, 16 7, 17 5, 15 D 6, 17 e ) E e) 7, (Mackenzie) onsidere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p 3. Em qual período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado? 4º, coluna 3A. 4º, coluna 4A. 4º, coluna 5A. 5º, coluna 6A. e) 5º, coluna 5A. 20. (EEM-SP adap.) O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?: e) (FEI) Em relação aos átomos dos elementos químicos A,, e D, no estado fundamental, são feitas as afirmações: I. e D estão no mesmo período da tabela periódica. II. A e pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. III. A,, e D são metais alcalino-terrosos. IV. e D são elementos de transição. V. é mais eletropositivo que A. Quantas afirmações estão corretas? e ) (Osec-SP) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na coluna 2A do 4.º período da classificação 9

10 periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa? e) hélio, carbono, berílio, sódio. neônio, flúor, oxigênio, lítio. sódio, neônio, carbono, lítio. flúor, potássio, carbono, berílio. e) potássio, sódio, nitrogênio, neônio. onsidere os átomos dos seguintes elementos. átomo de 3 Li 6 átomo de 9 F (UFRN) As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1869 por Mendeleyev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleyev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura a seguir, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica. Embora a classificação de Mendeleyev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual. Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada a seguir, 4. átomo de 11 Na 23 onsidere as seguintes bolas: bola de tênis. bola de pingue-pongue. bola de gude. Para representar, com bolas, os átomos, a melhor sequência seria: 1-b, 2-a, 3-c. 1-b, 2-c, 3-a. 1-c, 2-a, 3-b. 1-c, 2-c, 3-a. e) 1-c, 2-c, 3-b. (escem) Um átomo neutro com um núcleo constituído por dois prótons e um nêutron teria como característica: grande eletronegatividade. 6 Si baixa energia de ionização Ga X As Se r Kr Sn Pb foram feita as seguintes afirmativas sobre esse elemento: I. A configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s 2 2p 2. II. Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício. III. Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do gálio. IV. Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e maior que a do arsênio. V. Sua energia de ionização é maior que a do criptônio. Quais as afirmativas verdadeiras sobre esse elemento X? (PU) A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de seus potenciais de ionização é: pequena reatividade química. número de massa e número atômico iguais. e) número de massa menor que o número atômico. (UFF) onsidere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (E.I.). Elemento Valores de E.I. em kj.mol 1 1.ª E.I. 2.ª E.I. Na ,5 4526,3 Mg 731,6 1438,6 12 Por que a 1.ª E.I. do Na é menor do que a 1.ª E.I. do Mg? Por que a 2.ª E.I. do Na é maior do que a 2.ª E.I. do Mg? (UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, publicado em 1869, foram propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um

11 trecho de uma dessas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram propositadamente omitidos. Linhas 1 H He 2 Li e 3?? F? 4?? Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada. Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada. 7. (Fuvest) onsidere os íons isoeletrônicos: Li +, H, 3+ e e 2+. oloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta. 8. (Unicamp) Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, os raios iônicos dos íons dos metais alcalinos e alcalinos- -terrosos, estão faltando os dados referentes ao Na 1+ e ao Sr 2+. aseando-se nos valores dos raios iônicos em picômetro da tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos desses cátions. Observação: 1 picômetro (pm) = metros. átion Li 1+ Na 1+ K 1+ Rb 1+ s 1+ Raio iônico átion e 2+ Mg 2+ a 2+ Sr 2+ a 2+ Raio iônico (UFRN) A figura abaixo representa parte da tabela periódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não necessariamente nessa ordem. 1 H Li 3 A Na 11 E K 19 M Rb 37 Q s 55 X Fr 87 Z Sobre esses elementos, são fornecidas as informações descritas a seguir: Dentre os elementos químicos do conjunto I, o elemento Z é o mais eletronegativo. O núcleo de A contém 1 próton a mais que o núcleo do frâncio. O elemento químico situado imediatamente à direita de M na tabela periódica é um elemento de transição do 4.º período. Rb + e X 2+ são isoeletrônicos. A primeira energia de ionização de E é maior que a de Q. Sobre os elementos do conjunto I e com base nas informações acima, é correto afirmar que: (01) os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo grupo ou família da classificação periódica; devem, portanto, apresentar propriedades químicas semelhantes. (02) a configuração eletrônica da camada de valência dos elementos desse conjunto pode ser representada genericamente por ns 2. (04) o número atômico do elemento A é 88. (08) o raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma ordem. (16) a ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E, A. Soma ( ) 10. (efet) O terceiro período da classificação dos elementos contém 8 elementos que, representados pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes: 11 Na; Mg; A ; Si; P; S, e Ar Todos apresentam elétrons distribuídos em três níveis de energia. om base nessas informações, é correto afirmar que, em relação a tais elementos: a eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos. a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos. o potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos. o potencial de ionização aumenta com o aumento de seus raios atômicos. e) nem a eletronegatividade nem o potencial de ioni- zação dependem da variação de seus raios atômicos. 11. (Unificado) om relação aos átomos da classificação periódica dos elementos químicos, são feitas as seguintes afirmativas: 11

12 I. Os átomos de cloro são os mais eletronegativos do terceiro período da tabela periódica. II. Os átomos do titânio são maiores que os átomos do cobalto. III. Os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os do lítio. IV. A configuração eletrônica, por subníveis, em ordem crescente de energia, para os átomos do ferro é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6. São afirmativas corretas: I e II apenas. II e IV apenas. I, II e III apenas. II, III e IV apenas. e) I, II, III e IV. 12. (ITA) Qual dos gráficos abaixo representa melhor a variação da energia de ionização (Ei) dos átomos em função do número atômico (Z)? Ei Ei He He Li Ne Ne Na Ar Ar K Z Ei He Ei Li He Ne Na Ne Ar K Ar Z o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fós- foro. a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. o raio atômico do sódio é menor que o do mag- nésio. a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. e) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 14. O gráfico que melhor representa a variação da Afinidade Eletrônica (AE), com base na distribuição eletrônica e na carga nuclear dos átomos, ao longo do 2. período da Tabela Períodica é: KJ.mol 1 KJ.mol 1 AE N AE O F Li KJ.mol 1 AE e Li z KJ.mol 1 AE Li N F e O KJ.mol 1 AE e) Li z N F O Li e e N N O O F z F z Li Na e) K Ei Li Z Na Li K Na K Z e 15. (UFF) Dois ou mais íons, ou então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. omparando-se as espécies isoeletrônicas F, Na +, Mg 2+ e A 3+, conclui-se que: 2+ a espécie Mg apresenta o menor raio iônico. z Ar Ne He Z Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que: + a espécie Na apresenta o menor raio iônico. a espécie F apresenta o maior raio iônico. +3 a espécie A apresenta o maior raio iônico. + e) a espécie Na apresenta o maior raio iônico.

13 16. O gráfico a seguir apresenta a primeira energia de ionização de diversos elementos dos seis primeiros períodos (a primeira energia de ionização é a energia necessária para remover completamente o elétron de menor energia de um átomo no estado gasoso). H 1312 He 2372 IESDE rasil S.A. IESDE rasil S.A. Li 520 Na e 899 Mg K a Rb Sr s a Ti In 558 Pb AI 578 Ga Ge Sa 709 Si 786 i Sb 834 As 947 Po 812 N 1402 P 1012 Te 869 So 941 S 1000 I 1008 O 1314 r 1140 Rn 1037 F 1681 I 1251 Xe 1170 Kr 1351 Ne 2081 Ar 1521 onsiderando o gráfico e tendo em vista conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar: (01) os metais de transição não estão representados no gráfico. (02) em uma família, a energia de ionização geralmente decresce com o aumento do número atômico. (04) quanto maior for o caráter metálico de um elemento químico, menor será a sua energia de ionização. (08) os metais alcalinos apresentam maior energia de ionização que os halogênios. (16) um ânion é formado quando um elétron é removido de um átomo no estado gasoso. (32) geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada do segundo elétron é menor que a primeira energia de ionização. (64) o número da coluna A informa o número de elétrons na camada de valência de cada elemento químico. Soma ( ) 17. Na Grécia Antiga, considerava-se planeta qualquer astro que se movia no céu em relação às estrelas. Sendo assim, Sol e Lua também eram incluídos nessa categoria. omo não havia telescópios, os demais cinco planetas conhecidos, e que continuam sendo considerados planetas, eram: MERÚRIO por apresentar o movimento mais rápido, recebeu o nome do veloz mensageiro dos deuses que, em grego, se chamava Hermes. VÊNUS por ser o mais exuberante, recebeu o nome da deusa da beleza e do amor, em grego, Afrodite. MARTE sua cor vermelha como sangue lhe rendeu o nome do deus da guerra, que, na Grécia, era Ares. JÚPITER seu tamanho inspirou que recebesse o nome do pai dos deuses do Olimpo, Zeus, na mitologia grega. SATURNO recebeu o nome do pai de Zeus, o senhor do tempo, hronos, em grego, por ser o de movimento mais lento. omo não são visíveis a olho nu, somente após a invenção do telescópio descobriu-se: URANO o céu, pai de todos os deuses, foi descoberto em 1781 pelo inglês William Herschell. NETUNO descoberto em 1846 pelo inglês John Adams, recebeu o nome do deus dos mares que, na Grécia, se chamava Poseidon. Sabendo-se que: 13

14 Planeta Mercúrio Terra Saturno Júpiter Diâmetro dos planetas (km) 4.878km km km km e) ( Osec-SP) Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d 1? Netuno km No 4.º período. Faça uma analogia com a tabela periódica e, levando- -se em conta a família dos halogênios, responda: Qual planeta seria mais eletronegativo? Qual planeta teria menor P.I.? e) Na coluna 2A. Na coluna 5. No grupo 4. Na família do boro. 18. (PU) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: 22. (Unifor) onsidere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos: 2 I. 2s 2p 6 3s 2 3p 5 14 I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II. Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns 2. III. Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV. Em um mesmo grupo os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Quantas afirmativas estão corretas? Nenhuma e) (EEM) Um certo átomo X é isóbaro do 20 a40 e isótono do 19 K 41. Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica? e) (UFF) Os elementos a, V, o, Zn e As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica e podem ser classificados como transição? 2 II. 3s 3p 6 3d 5 4s 1 2 III. 3s 3p 6 3d 10 4s 1 2 IV. 4s 4p 6 5s 2 Qual deles apresenta número atômico ímpar? III e IV. II e III. I e III. I e IV. e) II e IV. 23. (Unifor) onsidere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos: I. 2s 2p 6 3s 2 3p 5 2 II. 3s 3p 6 3d 5 4s 1 2 III. 3s 3p 6 3d 10 4s 1 2 IV. 4s 4p 6 5s 2 Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período? I e II. II e III. I e III. II e IV. e) III e IV. (EEM-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que

15 família e período da classificação periódica pertence esse elemento? 3.º período, gás nobre. 3.º período, halogênio. 4.º período, metais alcalinos. 4.º período, metais alcalino-terrosos. e) 3.º período, calcogênios. 25. (FEI) Em relação aos átomos dos elementos químicos X, Y e Z no estado fundamental são feitas as afirmações: I. Pertencem ao mesmo período da tabela periódica. II. Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. III. X possui mais eletropositividade e raio atômico que Y e Z. IV. X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. V. X é alcalino, Y é halogênio e Z é gas nobre. Quantas afirmações estão corretas? e ) (Objetivo) Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um: metal. ametal. semi-metal. gás nobre. e) halogênio. 27. (Vunesp) Quanto menor o raio de um átomo: I. Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização. II. Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua afinidade eletrônica. III. Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior sua eletronegatividade. Quais as afirmações corretas? I. II. III. I e II. e) I e III. 28. Analisando as afirmativas: I. As propriedades físicas e químicas de um elemento químico são governadas pelo número e pelo arranjo dos elétrons nas órbitas. Isto é, pelo seu número atômico. II. Na classificação periódica, os elementos estão dispostos em grupos, cada grupo possuindo um arranjo eletrônico característico. omo consequência, os elementos de um mesmo grupo apresentam semelhança nas propriedades químicas. III. Todos os elementos pertencentes aos grupos III, IV, V, VI, VII e 0 possuem orbitais p ocupados no seu último nível. IV. Os elementos de transição têm pelo menos um elétron no orbital d de seu penúltimo nível. V. No grupo IV da classificação periódica, o caráter metálico aumenta com o aumento do número atômico. Das afirmativas citadas, conclua que: todas são corretas. somente a V é falsa. somente a III é falsa. são corretas as afirmativas I,II,III e V. A IV é falsa. e) são falsas as afirmativas IV e V, as demais estão corretas. 29. (esesp) Para que seja usado com o máximo de eficiência em fotocélula e em aparelhos de televisão, um elemento deve ter uma energia de ionização muito baixa e, portanto, ser facilmente ionizado pela luz. Qual dos elementos abaixo você acha que seria melhor para esse propósito? K Li Na s e) Rb 15

16 16

17 6. A 7. EM_QUI_1S_ e) f) A I H L H A Ne (neônio) F (flúor) Li (lítio) Li (lítio) A = Magnésio, Mg. = Sódio, Na. = Neônio, Ne. D = Flúor, F. E = Nitrogênio, N. É o elemento, isto é, Sódio. É o elemento, isto é, Neônio. É o elemento, Neônio. 10. Metal: ésio ou s. Nome da família: Metais alcalinos 11. A 12. A 13. E 1

18 Pb chumbo p = 82 Hg mercúrio. 16. D 17. D D A 24. A 25. A II e III E Do Na para o Mg, ocorre aumento da carga nucle- ar, maior atração nuclear pelos elétrons de valência, logo, maior E.I. Na Na+ + 1e- Mg Mg+ + 1e- Após a retirada do 1.º elétron, o Na atinge a configuração eletrônica do gás nobre Ne, portanto, mais estável e maior E.I para a retirada do 2.º elétron. Na (sódio) e Mg (magnésio). Ne (neônio) < e 2+ < Li + < H. Quanto maior o número de prótons, menor o raio Na = 97 pm e Sr 2+ = 117 pm E D E ( ) 17. Mercúrio seria o mais eletronegativo por ter menor raio atômico. Júpiter teria menor P.I. por ter maior raio atômico E A D 25. D 26. A 27. E 28. D Maior raio atômico. 29. EM_QUI_1S_008