Figura 1 Substâncias ácidas no ar atmosférico Fonte: Discha-AS/Shutterstock.com

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1 Óxidos e Chuva ácida Figura 1 Substâncias ácidas no ar atmosférico Fonte: Discha-AS/Shutterstock.com CONTEÚDOS Poluição atmosférica Óxidos ácidos Chuva ácida AMPLIANDO SEUS CONHECIMENTOS A poluição atmosférica na atualidade A poluição atmosférica é um problema que vem se agravando intensamente desde o início do século XXI, e raro é o dia em que pelo menos uma notícia não é divulgada sobre essa questão pelos meios de comunicação.

2 Poluição atmosférica causa uma em cada dez mortes no mundo Evaldo Fortunato/Futura Press/Folhapress A poluição atmosférica se converteu no quarto fator de morte prematura no mundo, provocando perdas de potenciais benefícios no valor de milhares de milhões de dólares à economia mundial, segundo relatório do Banco Mundial publicado nesta quinta (8). O ar contaminado matou 2,9 milhões de pessoas em 2013, segundo os últimos dados disponíveis publicados no relatório. Se for somada a poluição nos lares, principalmente resultante do uso de combustíveis sólidos para calefação ou cozinha, o total de mortos sobe para 5,5 milhões. Folha de São Paulo, 8/9/2016. Disponível em: < Acesso em: 5 out h45min. Principais agentes que provocam a poluição do ar A poluição atmosférica provocada por partículas, o ozônio, o dióxido de nitrogênio ou os metais pesados, procede sobretudo da indústria, da calefação e dos transportes. Os possíveis efeitos na saúde são múltiplos, incluindo transtornos respiratórios, câncer de pulmão ou acidentes vasculares cerebrais.

3 Mais que os momentos de máxima contaminação, provocados em parte pelas condições meteorológicas ou o aumento temporário de certas atividades, a poluição crônica é a mais nociva. Zero Hora Notícias, 27/9/2016. Disponível em: < Acesso em: 5 out h25min. Outras manchetes: Paris: Um trecho da margem do rio Sena fica fechado para carro. A medida surgiu como uma forma de diminuir os níveis de poluição da cidade, que estão acima do permitido pelas normas da União Europeia. Pure Viagem, 5/10/2016. Disponível em: < Acesso em: 5 out h55min. Poluição atmosférica mata 5,5 milhões de pessoas por ano China e Índia lideram morte, mas Brasil, Japão e Paquistão têm visto o aumento da população que morre devido à má qualidade do ar. Época Negócios Online, 14/2/2016. Disponível em: < milhoes-de-pessoas-por-ano.html>. Acesso em: 5 out h50min. A poluição atmosférica é um problema global. Hoje, cerca de 87 % da população está exposta a este tipo de poluição, que é resultado interações entre as substâncias poluentes e a mistura gasosa natural da atmosfera.

4 Fontes da poluição atmosférica À medida que as civilizações se desenvolveram, as atividades humanas requereram cada vez mais o uso dos combustíveis fósseis (para a produção de eletricidade, transportes, indústrias, habitação). O carvão foi utilizado por séculos, depois a humanidade passou a ser dependente dos derivados de petróleo e depois do gás natural. O resultado foi uma enorme revolução na sociedade humana, com o desenvolvimento de vastos setores da indústria pesada, de sistemas de transporte ferroviário, automotivo e aéreo, além das oportunidades de aumentar a produção de alimentos de forma expressiva (desenvolvimento da agricultura). Os veículos motorizados lançam para a atmosfera gases como o monóxido de carbono (CO), os óxidos de enxofre (SOx) e de nitrogênio (NOx), além do material particulado (MP) e outras substâncias químicas como os hidrocarbonetos (HCs), que são formados na combustão incompleta dos combustíveis fósseis. Essas substâncias apresentam toxicidade 1 significativa para os seres vivos. Por fim, a poluição atmosférica veicular também contribui para o aumento do efeito estufa, pela emissão de dióxido de carbono (CO 2), produto da combustão completa dos combustíveis fósseis. Além desses poluentes, existem aqueles que são lançados pelas chaminés das indústrias e dos processos de geração de energia, como é o caso das termelétricas. Esses processos liberam para a atmosfera uma série de substâncias, conforme as matérias-primas, insumos e combustíveis empregados, sendo que algumas delas podem apresentar elevada toxicidade, comprometendo a qualidade do ar, da água e do solo. Na prática, o controle da emissão de poluentes pelos diversos setores poluidores pode ser feito por meio de medidas que promovam a redução das fontes poluidoras: uso de matérias-primas e insumos com menor impacto ambiental, uso de tecnologias de produção mais limpas (reuso, reutilização e reciclagem), melhoria na eficiência dos processos industriais, mudanças na matriz energética (uso de combustíveis mais limpos) e adoção de sistemas de tratamento das emissões antes do seu lançamento à atmosfera. O que se constata na produção industrial brasileira hoje, é uma intensificação do crescimento dos setores industriais mais poluidores, como é o caso dos segmentos de 1 Toxicidade: efeitos nocivos nos organismos dos seres vivos presentados pelas substâncias.

5 metalurgia, química, refino de petróleo, minerais não metálicos, entre outros. Esses setores demandam elevado consumo de recursos naturais e energia, além de serem geradores de grandes volumes de emissões, efluentes e resíduos, o que faz com que seja necessária a regulamentação, a implementação de políticas de controle mais eficazes e de ações de fiscalização ambiental. Os óxidos de carbono A queima de compostos que apresentam o átomo de carbono em sua constituição, resulta em dióxido de carbono (CO 2). O problema do dióxido de carbono, é que ele é causador do efeito estufa e colabora para o aquecimento global terrestre, um problema ambiental grave, com o qual devemos nos preocupar e repensar em nossas práticas. Se a queima do combustível ocorrer em locais fechados, com pouca concentração de oxigênio, ocorre a queima ou combustão incompleta com a formação de monóxido de carbono (CO), um gás sem cor e inodoro. Essa substância é altamente tóxica e pode matar por asfixia. Combustão completa: C + O 2 CO 2 Combustão incompleta: 2 C + O 2 2 CO Na queima de combustíveis como a gasolina 2, o etanol (C 2H 5OH) e outros compostos orgânicos, além do dióxido de carbono, forma-se água. C 8H 18 + O 2 8 CO H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO H 2O A química do enxofre na atmosfera O gás dióxido de enxofre é um dos principais poluentes atmosféricos que afeta a vida do homem. Sua presença na atmosfera resulta em danos aos vegetais, às águas superficiais, aos bens artísticos e arquitetônicos e à saúde dos seres vivos. 2 Gasolina: é uma mistura de alguns hidrocarbonetos, o principal é o isocotano (C8H18).

6 A principal fonte de emissão desse gás para a atmosfera é a combustão de materiais que contenham enxofre na sua composição. Quando se queima um combustível que contém enxofre, forma-se o gás dióxido de enxofre (SO 2), que é emitido junto com outros gases. A reação pode ser representada da seguinte forma: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) Como o dióxido de enxofre é solúvel em água, ele pode ser incorporado às gotículas de água que formam as nuvens, formando o ácido sulfuroso. SO 2 (g) + H 2O (l) H 2SO 3 (aq) Outras substâncias presentes no ar, podem reagir com a água e contribuem para a oxidação do ácido sulfuroso a ácido sulfúrico. H 2SO 3 (aq) H 2SO 4 (aq) O ácido sulfúrico é classificado quimicamente como sendo um ácido forte. Em contato com a água se ioniza e libera os H + livres. Óxidos de nitrogênio Sob condições favoráveis, o nitrogênio (N 2) do ar atmosférico reage com o oxigênio (O 2) formando o NO. Essa substância liberada no ar, reage com mais O 2 e forma o NO 2. Veículos automotores, motores de combustão interna, usinas termelétricas, siderúrgicas, e fábricas de pasta de papel são os principais sintetizadores artificiais dos óxidos de nitrogênio. Essas reações de oxidação ocorrem à altas temperaturas. Especialmente o NO 2 e o N 2O 4 são responsáveis pela cor castanho-amarelada da atmosfera sobre algumas cidades. O NO 2 é um gás extremamente tóxico e irritante. A pessoa que entra em contato com ele pode sentir ardência nos olhos, nariz e mucosas, pois ele reage com a pele exposta ao ar, provocando lesões celulares. Os mais atingidos são os revestimentos celulares das vias respiratórias, indo desde o nariz até os alvéolos pulmonares. Em casos de intoxicação grave, pode ainda causar hemorragias, insuficiência respiratória e até a morte.

7 Os hidrocarbonetos na atmosfera O hidrocarboneto mais abundante na atmosfera é o metano, CH 4, emitido por fontes subterrâneas como o gás natural, e produzido pela fermentação de matéria orgânica. Essa substância é um dos hidrocarbonetos atmosféricos menos reativos, mas é um gás estufa, muito mais do que o dióxido de carbono. Os hidrocarbonetos atmosféricos com maior poder poluente são os hidrocarbonetos reativos presentes nos gases liberados pelos escapamentos dos automóveis. Na presença de NO, em condições de inversão térmica, de baixa umidade e com exposição à luz solar, esses hidrocarbonetos produzem o smog fotoquímico, manifestado pela presença de material particulado que reduz a visibilidade. O termo smog é usado para descrever um tipo de poluição atmosférica caracterizado pela formação de uma nuvem que é uma mistura de fumaça, neblina, ar, poluentes gasosos e partículas sólidas. Qual o problema dos poluentes, especificamente dos óxidos? Pesquisas recentes mostram que a presença de poluentes no ar atmosférico traz sérias complicações à saúde humana, as doenças (cardiovasculares, câncer de pulmão e outras doenças pulmonares crônicas e respiratórias) causadas pela poluição ambiental são, em consequência, responsáveis por uma morte em cada dez no mundo, seis vezes mais que as causadas pela malária. Esses são dados publicados pelo Banco Mundial, em setembro de Além da questão do agravamento dos problemas de saúde, os óxidos poluentes presentes no ar trazem à tona outra grande problemática ambiental, a chuva ácida. Os óxidos de carbono, de enxofre e de nitrogênio são óxidos ácidos. Esses compostos reagem com a água e formam ácidos. Naturalmente, a água da chuva é ácida, uma vez que, o dióxido de carbono (CO 2) compõe o ar atmosférico. Mas, com CO 2 liberado na queima dos combustíveis, a acidez da chuva é acentuada. Quando a água da chuva reage com o CO 2 forma-se o ácido carbônico (H 2CO 3), que é considerado quimicamente um ácido fraco, assim sendo, essa substância é instável e se decompõe em CO 2 e H 2O. CO 2 + H 2O <H 2CO 3> CO 2 + H 2O

8 O dióxido de nitrogênio (NO 2) reage com a água da chuva, formando o ácido nítrico (HNO 3). 3 NO 2 + H 2O 2 HNO 3 + NO O monóxido de nitrogênio (NO) que se forma nesta reação, reage com o O 2 do ar, formando mais NO 2, e então, esta substância reage com a H 2O da chuva formando mais HNO 3 e NO e assim, sucessivamente. Naturalmente essa reação é possível de ocorrer na atmosfera, quando em tempestades há formação de relâmpagos, que liberam muita energia. Essa energia faz com que o N 2 e o O 2 presentes no ar reajam, formando-se o NO 2. Assim como o ácido sulfúrico, o ácido nítrico é classificado como ácido forte também. Por isso, estes dois ácidos, o sulfúrico e o nítrico, são os mais responsáveis pela acidificação da água. Figura 2 Formação da chuva ácida Fonte: Designua/Shutterstock.com

9 A chuva ácida (acid rain) tem o mesmo aspecto e cor da água normal. Os danos causados por ela às pessoas não são diretos. Caminhar de baixo da chuva ácida ou tomar banho em um lago acidificado não é muito perigoso, o problema mesmo, é ficar exposto aos óxidos poluentes, que são irritantes e podem danificar as vias áreas, principalmente os pulmões. Nas cidades e centros urbanos, a chuva ácida pode atacar a superfícies de materiais e objetos expostos ao ar, danificando-os. Assim, é muito comum estátuas, pontes, marquises e coberturas de edifícios, por exemplo, sofrerem corrosão por ação da chuva ácida. No campo, a chuva ácida acidifica o solo e pode acarretar danos na agricultura, na vegetação, ou destruição de florestas. Os cursos de nascentes de águas e lagos localizados em grandes altitudes podem sofrer os efeitos danosos da chuva ácida, acarretando na morte de peixes e das outras espécies aquáticas. É importante ressaltar que a chuva ácida não se forma somente nos locais onde são liberados os poluentes. Os ventos podem carregar por milhares de quilômetros os óxidos poluentes que, ao reagirem com mais oxigênio e outras substâncias do ar se convertem em compostos que reagem com a chuva, acidificando a água. Em 1982, Los Angeles no Estados Unidos, foi tomado por uma névoa ácida que durou dois dias. Essa névoa, era formada por uma grande concentração de partículas ácidas no nível do solo que reduziam a visibilidade e causavam a irritação das vias respiratórias. O ph dessas partículas na névoa era de 1,7, muito menor de qualquer outro valor registrado para uma precipitação ácida. Enfim, com ph baixo ou muito baixo, as águas das chuvas podem trazer danos irreversíveis ao ambiente: matando os animais aquáticos, comprometendo a vegetação ou a agricultura, e mesmo caindo em regiões urbanas, faz estragos

10 ATIVIDADES 1. Leia atentamente as afirmações e classifique-as em verdadeiro (V) ou falso (F). a) ( ) A água da chuva é naturalmente ácida por causa do ácido nítrico. b) ( ) Um dos poluentes causador da chuva ácida é o trióxido de enxofre (SO 3). c) ( ) A chuva ácida sempre precipita nos locais onde se formam os poluentes. d) ( ) Monumentos artísticos de mármore, fachadas de construções, metais e suas ligas podem ser danificados pela chuva ácida. e) ( ) Na reação de formação de ácido nítrico é liberado óxido de nitrogênio o que aumenta a concentração de poluente nitrogenado na atmosfera. 2. (UFPR) As indústrias e os automóveis, embora sejam indispensáveis ao modo de vida do homem moderno, têm provocado uma série de danos ao meio ambiente e, por consequência, ao próprio homem. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno que pode ser desencadeado por atividades industriais e pela circulação de automóveis nos grandes centros urbanos e sua provável causa. a) Chuva ácida, provocada pela emissão de partículas poluentes no ar. b) Chuva ácida, provocada pelo efeito estufa. c) Inversão térmica, provocada pela introdução de elementos poluentes nos rios. d) Chuva ácida, provocada pela poluição das águas. e) Inversão térmica, provocada pelo buraco na camada de ozônio. 3. (ENEM) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO 2), que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras: I. Monumento Itamarati Brasília (mármore). II. Esculturas de Aleijadinho MG (pedra-sabão contém carbonato de cálcio). III. Grades de ferro ou alumínio de edifícios. A ação da chuva ácida pode acontecer em: a) I, apenas. b) I e II, apenas.

11 c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 4. (PUCCAMP) O uso de conversores catalíticos em veículos automotores a gasolina leva à diminuição de emissão de poluentes como monóxido de carbono, óxidos de nitrogênio e hidrocarbonetos, pois estes são convertidos em dióxido de carbono, água e nitrogênio. Logo tais conversores I. contribuem para evitar o aumento dos índices de poluição nos grandes centros urbanos, principalmente nos horários de pico. II. auxiliam na diminuição do efeito estufa. III. Permitem grande economia de petróleo. Dessas afirmações a) Somente I é correta. b) Somente II é a correta. c) Somente III é a correta. d) Somente I e II são corretas. e) I, II e III são corretas. 5. (PUCCAMP) Muitos dizem que, nos grandes centros urbanos, o ar é visível devido à poluição por... (I).... É propício à formação de chuva ácida porque contém... (II)... e... (III)..., entre outros poluentes, cuja concentração é maior nos períodos em que há... (IV).... As lacunas I, II, III e IV são corretamente preenchidas por a) partículas sólidas, CO 2, H 2O, efeito estufa. b) CO, NO 2, SO 2, inversão térmica. c) partículas sólidas, CO, NO, efeito estufa. d) partículas sólidas, NO 2, SO 2, inversão térmica. e) NO 2, CO, SO 2, efeito estufa. 6. (UFES) A poluição atmosférica é facilmente observável numa área urbana industrial, não só pelas nuvens de fumaça e poeira emanadas das chaminés, mas, principalmente, pelos efeitos nocivos ao homem e ao meio ambiente. É mais prejudicial a) mistura de vapor d água e dióxido de carbono. b) nuvens de pó de minério. c) mistura de dióxido de enxofre e vapor d água.

12 d) nuvens de vapor d água contendo oxigênio. e) nuvens de gás carbônico, nitrogênio e vapor d água. 7. (ENEM) Chuva ácida é o termo utilizado para designar precipitações com valores de ph inferiores a 5,6. As principais substâncias que contribuem para esse processo são os óxidos de nitrogênio e de enxofre provenientes da queima de combustíveis fósseis e, também, de fontes naturais. Os problemas causados pela chuva ácida ultrapassam fronteiras políticas regionais e nacionais. A amplitude geográfica dos efeitos da chuva ácida está relacionada principalmente com a) a circulação atmosférica e a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre. b) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e a rede hidrográfica. c) a topografia do local das fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis freáticos. d) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis freáticos. e) a rede hidrográfica e a circulação hidrográfica. 8. (ENEM) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano. As seguintes explicações foram dadas para essas variações: I. A concentração de NO diminui, e a de NO 2 aumenta em razão da conversão de NO em NO 2. II. A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou menor intensidade de tráfego. III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã.

13 IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da atmosfera. Dessas explicações, são plausíveis somente: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 9. (ENEM 1998) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do ph da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo; o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais. III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de ph maior que a o da água destilada. Dessas alternativas está (ão) correta (s) a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I e III, apenas. 10. (ENEM) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H 2CO 3, formado pela reação do CO 2 atmosférico com a água, o NHO 3, o HNO 2, o H 2SO 4 e o H 2SO 3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva ácida mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

14 a) NHO 3 e NH 2. b) H 2SO 4 e H 2SO 3. c) H 2SO 3 e HNO 2. d) H 2SO 4 e HNO 3. e) H 2CO 3 e H 2SO 3. LEITURA COMPLEMENTAR Para complementar seus conhecimentos sobre as consequências da poluição ambiental, consulte o tema Problemas ambientais agravados pela poluição. Não deixe de realizar a audição do podcast de Chuva ácida... será que a água da chuva vai corroer tudo? e aproveite para fazer os exercícios da sequência didática que acompanha esse título. O áudio e a sequência estão disponíveis na seção Podcast do Ensino Médio, na Biblioteca digital, da área de Ciências da Natureza, do Portal EJ@. Leia também os textos Como a água da chuva fica ácida? e Para onde vai todo o ácido da chuva ácida? que estão disponíveis no site do RIA Reiko Isuyama & Associados.

15 INDICAÇÕES Vamos fazer chover uma amostra de chuva ácida no pote de vidro! Experimente essa!!! Experiência A chuva ácida e o indicador Materiais Pote de vidro com tampa Palitos de fósforo Fenolftaleína Água Hidróxido de sódio Mãos à obra Coloque água no pote de vidro até um quinto de sua altura. Acrescente algumas gotas de uma solução de fenolftaleína em álcool. Coloque algumas gotas de uma solução de amônia no pote até que haja uma mudança de cor. Não coloque muita solução de amônia, apenas o suficiente para que haja uma mudança de cor. Acenda um palito de fósforo dentro do frasco. Assim que a cabeça do fósforo acabar de queimar, apague o fósforo e tampe o frasco rapidamente. Agite o frasco para dissolver os gases na água. O que você observa? O que acontece? Os palitos de fósforo produzidos antigamente podiam ser acesos bastando riscar o fósforo em qualquer superfície áspera. Os palitos de fósforo modernos só acendem quando riscados contra a parte de caixa que contém uma lixa. Nesta lixa encontra-se o elemento fósforo. Já o palito contém em sua cabeça o enxofre, um agente oxidante e cola. Quando atritamos o palito na caixa o aquecimento produzido inicia a ignição do fósforo que, por sua vez, faz com que o agente oxidante inicie a queima do enxofre. É a queima do enxofre que faz com que a madeira do palito queima. O enxofre, ao ser queimado, se combina com o oxigênio do ar, produzindo um gás, o dióxido de enxofre. Essa substância se dissolve na água, tornando o meio ácido. Desta forma, a fenolftaleína fica incolor. Existem várias maneiras pelas quais o dióxido de enxofre pode ser produzido. Combustíveis fósseis, como o petróleo, podem conter enxofre, que, ao ser queimado, produz dióxido de enxofre. Vários minérios metálicos são sulfetos compostos de enxofre, que ao serem aquecidos na presença de ar, formam o dióxido de enxofre e liberam o metal. Ao chegar na atmosfera o dióxido de enxofre pode ser transportado por

16 longas distâncias. Neste caminho o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio do ar e se transformar no trióxido de enxofre, o qual pode se dissolver na água da chuva e chegar ao solo, lagos e rios como ácido sulfúrico. Essa é uma das maneiras como a chuva ácida pode se formar. A chuva ácida é responsável por consideráveis estragos na vegetação, na vida aquática e rios e lagos e em monumentos, especialmente os feitos de mármore. Fonte: Química na Cabeça. Alfredo Luís Mateus. REFERÊNCIAS ALMEIDA José Ricardo L.; BERGMAN Nelson; RAMUNNO Franco A. L. Química Geral Caderno de Atividades. 3ª ed: São Paulo: Harbra, ATKINS Peter; JONES Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman MANAHAN Stanley. E. Química ambiental. 9ª ed: Porto Alegre: Bookman, MATEUS Alfredo. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: Editora UFMG, MINISTÉRIO DO MEIO AMBIENTE. Compromisso pela qualidade do ar e saúde ambiental. Disponível em: < %20Ar%20e%20Saude%20Ambiental.pdf>. Acesso em: 9 ago h20min. SANTOS Wildson; MÓL Gerson, etc. Química cidadã. Volume 1. 1ª edição, São Paulo: Nova Geração, USBERCO João; SALVADOR Edgar. Conecte química. Volume único, 1ª edição, São Paulo: Saraiva, 2014.

17 GABARITO 1. a) ( F ) A água da chuva é naturalmente ácida por causa do ácido nítrico. Comentários: A substância que faz parte da composição natural do ar atmosférico, é o dióxido de carbono, essa substância, independente das atividades humanas está presente no ar. Ela apresenta propriedades ácidas, assim quando reage com a água, forma o ácido carbônico, tornando a água da chuva levemente ácida. b) ( V ) Um dos poluentes causador da chuva ácida é o trióxido de enxofre (SO 3). c) ( F) A chuva ácida sempre precipita nos locais onde se formam os poluentes. Comentários: Os poluentes liberados na atmosfera podem ser carregados à milhares de quilômetros pelos ventos, assim, a chuva ácida não se forma necessariamente, nos locais onde se formaram os poluentes. d) ( V ) Monumentos artísticos de mármore, fachadas de construções de concretos, metais e suas ligas podem ser danificados pela chuva ácida. e) ( V ) Na reação de formação de ácido nítrico é liberado óxido de nitrogênio o que aumenta a concentração de poluente nitrogenado na atmosfera. 2. Alternativa A. As atividades industriais e a queima de combustíveis fósseis liberam diversos óxidos de nitrogênio e óxidos de enxofre que ao reagir com a água da chuva formam a chuva ácida. 3. Alternativa E. A chuva ácida é danosa e ataca vários materiais, como o mármore, a pedra sabão, os metais e, inclusive, o concreto. Assim, todas as obras e construções expostas são corroídas pela chuva ácida. 4. Alternativa A. A finalidade dos catalisadores veiculares é converter gases poluentes em outros menos poluentes. Ao converter monóxido de carbono em dióxido de carbono, essa prática não é ecologicamente ideal, uma vez que o dióxido de carbono colabora para

18 o efeito estufa. Os catalisadores não aumentam a potência do motor e nem mesmo aumenta o rendimento dele. Desta forma, a única alternativa correta é a I. 5. Alternativa D. O ar de lugares poluídos contém muitas partículas em suspensão, o que torna o ar visível. Os óxidos de nitrogênio e de enxofre são os mais danosos que colaboram para a acidez da água da chuva e a concentração desses poluentes aumenta no inverno, por causa da inversão térmica, dificultando a dispersão no ar. 6. Alternativa C. O dióxido de enxofre liberado no ar pelas atividades humanas reage com mais oxigênio formando o trióxido de enxofre, que reage com mais água e forma o ácido sulfúrico, acidificando a água da chuva. 7. Alternativa A. A chuva ácida é um fenômeno causado, principalmente, devido à poluição da atmosfera, alterando o ph da chuva. O ph da ácida é < 5,0, mas podem ocorrer precipitações mais baixas ainda. 8. Alternativa A. Ao analisar o gráfico, perceba que na medida que a concentração de NO diminui, a de NO 2 aumenta, isso pode ser explicado pela conversão do NO em NO 2. Com relação ao CO, pelo gráfico é possível observar que os picos de concentração dessa substância são os horários de maior tráfego ao longo do dia. A maior concentração de NO na atmosfera é as 6h, mas não é somente neste horário que são liberados, o mesmo ocorre com o NO 2, o seu pico de concentração é pela manhã, mas também é formado ao longo do dia. 9. Alternativa C. A água destilada apresenta ph neutro e a chuva ácida apresenta ph menor que 5, Alternativa D. O ácido sulfúrico (H 2SO 4) e o ácido nítrico (HNO 3) são os mais fortes, ou seja, ao reagirem com a água se ionizam e liberam os cátions H +, acidificando a água da chuva.