Atividade Exercícios recuperação

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1 RIENTAÇÃ DE ESTUD PARA REUPERAÇÃ DA 1ª ETAPA/2013 DISIPLINA: Quimica TURMA: 3º ano EM PRFESSR: Wellington Geraldo Atividade Exercícios recuperação - 1ª Etapa Mudanças de estado físico; Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) e densidade; Substâncias Químicas; Substâncias puras X Misturas; Processos de separação de misturas. Átomos e moléculas; teoria atômica de Dalton; Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr; Número atômico, número de massa, elementos químicos, isótopos e íons; Modelo de Subníveis de Energia, rbitais Atômicos e Diagrama de Linus Pauling. Estrutura da Tabela Periódica; Distribuição eletrônica e Tabela Periódica: Periodicidade das propriedades atômicas: raio atômico e energia de ionização. lassificação do carbono; lassificação das adeias arbônicas; Fórmulas estruturais simplificadas; Benzeno e compostos aromáticos; Nomenclatura dos hidrocarbonetos. EXERÍIS SUGERIDS. Refazer os exercícios em sala e corrigidos, além de refazer as provas também corrigidas. Uma vez que não teremos aula de plantão não será possível trabalharmos com eventuais dúvidas, logo podemos tomar como referencia aqueles que já discutimos anteriormente. QUESTÃ 1 (UFMG modificada) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após o seu lançamento no ambiente, estão representados na figura a seguir.

2 onsiderando as informações fornecidas por essa figura e pelo texto, é RRET afirmar que A) a maior parte do mercúrio metálico é lançado na atmosfera. B) o mercúrio metálico é menos denso do que a água. ) o mercúrio é um elemento do quarto período da tabela periódica. D) o íon Hg 2+ apresenta maior raio do que o átomo Hg. E) o processo de volatilização do mercúrio é exotérmico. QUESTÃ 2) Assinale a alternativa INRRETA A) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo, é constituído por três fases e duas substâncias. B) Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade são critérios utilizados para determinar a pureza de uma substância. ) A queima do álcool, o apodrecimento de uma banana e a formação da ferrugem são exemplos de fenômenos químicos. D) Uma solução aquosa não-saturada de sal de cozinha com cubos de gelo é constituída de duas fases e três substâncias. E) Uma amostra sólida passa para o estado líquido ao absorver calor e esse processo é um exemplo de fenômeno físico. QUESTÃ 3) Perfumes modernos Atualmente os perfumes considerados bons são aqueles que apresentam três grupos de fragrâncias (naturais ou sintéticas), formando o que os perfumistas chamam de notas de um perfume: nota superior: é a parte que evapora com mais facilidade e, consequentemente, é a que detectamos primeiro, por meio do olfato; nota intermediária: é a parte intermediária do perfume, e leva um pouco mais de tempo para ser percebida claramente; nota de fundo: é a parte que mais demora para evaporar, também chamada de fixador do perfume. Em um sistema de classificação, as essências estão organizadas em 14 grupos, de acordo com a rapidez com que seus componentes evaporam. gráfico a seguir apresenta estes 14 grupos, relacionando o tempo de volatilização ao aumento da volatilidade. NARIS Jr., Jorge L. JRDÃ, Marcelo P. Projeto Escola e idadania: Química. Da fumaça aromática aos feromônios. São Paulo: Editora do Brasil, (adaptado)

3 onsiderando os grupos de essências apresentados no gráfico, e suas propriedades, assinale a alternativa INRRETA. A) As essências de baunilha são consideradas como notas de fundo. B) As essências de ervas estão entre as cinco mais voláteis. ) Um bom perfume poderia ser elaborado por essências dos grupos floral, âmbar e lavanda. D) Um perfume composto por essência cítrica, lavanda e aldeídica apresentaria pouca fixação. E) As essências do grupo âmbar provavelmente apresentam baixa temperatura de ebulição. QUESTÃ 4) sal de cozinha, Nal, contém iodeto de potássio, KI, em concentrações muito pequenas, e traços do íon iodeto na dieta ajudam a prevenir o alargamento da glândula tireoide. Em relação aos íons presentes nesses sais, foram feitas as seguintes afirmações: 1. s íons Na + e K + pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 2. íon I - tem raio iônico maior que o íon l -, pois o íon I - tem um maior número de camadas. 3. íon K + tem potencial de ionização maior do que o íon I -, pois os elétrons do íon K + se encontram mais afastados do núcleo. Está(ão) RRETA(S) apenas A) 1 e 2 B) 2 e 3 ) 1 D) 2 E) 3 QUESTÃ 5) No filme Duro de Matar I, um incêndio ocorre devido a queima de um combustível de avião, que é constituído de material orgânico altamente inflamável. Muitos outros materiais inflamáveis e perigosos estão presentes em diversos produtos usados no nosso dia-a-dia. Analise as recomendações de segurança indicadas para produtos considerados perigosos. I) Estocar em locais bem ventilados. II) Ao sentir cheiro, não riscar fósforo, nem acender a luz. III) Mantê-los longe de fonte de calor e do alcance de crianças. IV) Fazer o descarte na pia em água corrente. As recomendações associadas aos inflamáveis são as que se AFIRMAM em A) I e II apenas. B) I e III apenas. ) I, II e III apenas. D) II, III e IV apenas. E) I, II, III e IV. QUESTÃ 6) fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.

4 om respeito aos líquidos utilizados, é PSSÍVEL dizer que A) PS e PET apresentam densidade menor do que 1. B) PE e PP apresentam densidade maior do que 1. ) PE apresenta densidade menor do que PP. D) PS, PET e o líquido Y formam uma mistura homogênea. E) PP, PE e o líquido X formam um sistema trifásico. QUESTÃ 7) onsidere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo: Metal Ponto de Fusão ( 0 ) Densidade (g/cm 3 ) Estanho 232 7,3 humbo ,4 Sobre esses dois metais é RRET afirmar que A) dissolvem-se facilmente quando colocados na água. B) apresentam maior eletronegatividade do que o flúor. ) flutuam se colocados em um recipiente contendo água. D) apresentam- se sólidos a uma temperatura de E) possuem o mesmo número de elétrons de valência. QUESTÃ 8) As propriedades físicas de uma substância são definidas pelo conjunto de moléculas, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais. Assinale a alternativa que apresenta uma propriedade atribuída às moléculas individualmente. A) Densidade B) Polaridade ) Temperatura de fusão D) Temperatura de ebulição E) Solubilidade QUESTÃ 9) Uma amostra de água do rio das Velhas, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento podemos AFIRMAR que correspondem, respectivamente, a: A) substâncias composta e simples. B) substâncias simples e composta. ) misturas homogênea e composta. D) misturas heterogênea e homogênea. E) mistura heterogênea e substância simples. QUESTÃ 10) A seguir está apresentada uma relação de substâncias metálicas (1ª coluna) e de propriedades e aplicações, domésticas ou industriais (2ª coluna). Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, e depois assinale a alternativa que apresenta a NUMERAÇÃ RRETA, vista de cima para baixo. 1. uro 2. Prata 3. Platina 4. Níquel 5. Tungstênio 6. Mercúrio 7. obre

5 ( ) Ele é singular; além de ser o único metal com uma temperatura de fusão abaixo de 25, tem a capacidade de formar um amálgama com o ouro. É usado em obturações dentárias e, devido ao seu grande coeficiente de dilatação térmica, é utilizado na fabricação de termômetros. ( ) Durante muito tempo foi visto como um metal menor, menos nobre, mais barato. No entanto, apresenta grande resistência à corrosão e ao calor, excepcional dureza e maleabilidade. Por isso é muito utilizado para fabricação de cadinhos. É também usado em joalheria e na indústria eletroeletrônica e na fabricação de instrumentos laboratoriais e cirúrgicos. ( ) Em algumas culturas foi mais valorizado que o ouro; é um metal nobre, que resiste à corrosão. É ainda a substância que melhor conduz eletricidade e calor. As suas características garantem um leque de aplicações que ultrapassam de longe a joalheria e a fabricação de objetos domésticos. É matéria-prima essencial na confecção de materiais fotográficos e espelhos. ( ) Encontrado na natureza como substância simples. Extremamente maleável e dúctil. Não perde o brilho e nem se deixa corroer por ácidos características que lhe garantem uma vasta gama de aplicações na joalheria, em diversos ramos da indústria (de eletrônicos, sobretudo) e na odontologia. ( ) Primeiro metal a ser trabalhado por mãos humanas, substituiu a pedra polida na fabricação de armas e utensílios. Pouco vulnerável à oxidação e ótimo condutor de eletricidade e calor, ele é adequado para a fabricação de canos e tubulações, fios elétricos e utensílios domésticos. É também bastante usado na arquitetura, graças a sua durabilidade e maleabilidade. ( ) É brilhante, dúctil e maleável, e participa da composição de diversas ligas. om o cobre, é empregado na cunhagem de moedas. om o alumínio, torna-se matéria-prima para a fabricação de imãs. Por ser resistente à corrosão, é usado para recobrir o ferro. ( ) Ele tem o mais alto ponto de fusão entre todos os metais. É também maleável, dúctil e resistente à corrosão. É ainda muito denso seu nome de um termo sueco que significa pedra pesada. É um material de ampla aplicação em artefatos tecnológicos: em liga com o aço, é usado na confecção de ferramentas especiais, resistentes ao impacto e à abrasão. Matéria-prima dos filamentos das lâmpadas elétricas que iluminam nossas casas. A) 2, 7, 3, 1, 4, 5, 6 B) 6, 2, 3, 4, 5, 7, 1 ) 7, 3, 2, 1, 5, 6, 4 D) 6, 3, 2, 1, 7, 4, 5 E) 3, 7, 2, 6, 1, 4, 5 QUESTÃ 11) Examine cada um dos quatro conjuntos de partículas numerados a seguir: I II III IV BRWN, T; LeMAY, E; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado)

6 Sobre os quatro conjuntos pode-se AFIRMAR que A) o conjunto III é constituído por moléculas de uma substância simples. B) o conjunto I é constituído por átomos de um mesmo elemento químico. ) o conjunto IV é constituído por uma substância composta. D) os conjuntos III e IV apresentam misturas de substâncias. E) os conjuntos I e II apresentam moléculas de substâncias simples. QUESTÃ 12) A figura a seguir apresenta três modelos distintos do modo de agregação de moléculas de água, que pode se apresentar em qualquer um dos três estados físicos comuns no nosso planeta: o sólido, o líquido e o gasoso. BRWN, T; LeMAY, E; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 De acordo com essa ilustração, todas as afirmativas a seguir estão corretas, EXET A) Na foto, o que se vê são apenas os estados líquido e sólido da água. B) As moléculas no gelo são arranjadas de maneira mais ordenada do que na água líquida. ) As nuvens são formadas por gotas minúsculas de água líquida dispersas na atmosfera. D) As moléculas na água líquida estão mais próximas que na fase de vapor. E) As moléculas no vapor se movimentam como as moléculas no gelo. QUESTÃ 13) omo funcionam os termômetros clínicos? termômetro clínico consiste em um tubo graduado de 35 a 42 que possui um estrangulamento perto do bulbo para impedir que o líquido desça. Este líquido equivale ao único metal liquefeito em temperatura ambiente o mercúrio, que se expande por dilatação térmica. A dilatação varia conforme a substância; a dos líquidos é maior que a dos sólidos. Disponível em Acessado em 01 nov. 2009

7 A respeito dessa substância líquida e da sua capacidade de se dilatar por aquecimento, foram feitas algumas afirmações. Assinale a alternativa RRETA. A) A dilatação térmica do mercúrio deve-se ao aumento do raio de cada átomo. B) A temperatura de fusão do mercúrio certamente é menor que 25 º. ) A dilatação térmica consiste em um fenômeno químico. D) Abaixo de 35 o mercúrio se encontra no estado sólido. E) A dilatação térmica ocorre somente entre temperaturas de 35 a 42. QUESTÃ 14) Em competições esportivas é comum premiar os vencedores com medalhas que hierarquizam a classificação dos três primeiros colocados com ouro, prata e bronze. A medalha que tradicionalmente é conferida ao terceiro colocado é de bronze, que é A) uma solução sólida de cobre e estanho. B) uma liga metálica formada por prata e iodo. ) uma mistura heterogênea de cobre e estanho. D) a denominação em latim do elemento bromo. E) um amálgama de mercúrio e enxofre. QUESTÃ 15) Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os seguintes procedimentos: A) adição de água, decantação e destilação. B) adição de água, filtração e destilação. ) dissolução, decantação e sublimação. D) diluição, sedimentação e vaporização. E) decantação, filtração e destilação. QUESTÃ 16) hábito de tomar café está ligado a atividades sociais e de interação entre as pessoas. cafezinho é uma bebida capaz de unir pessoas num bate papo, de propiciar momentos de descontração durante o período de trabalho ou de encerrar uma reunião de amigos. Esse consumo tem levado os produtores de café a melhorar o processo e aprimorar o grão, o que resulta em tipos diversos de café, que são classificados, dentre outros critérios, pela acidez, amargor, aroma, defeitos dos grãos, doçura, processo de beneficiamento, torrefação, infusão e filtragem. onsidere as afirmativas a seguir relacionadas às características citadas no texto. I) amargor, o aroma e a doçura são propriedades organolépticas do café que podem ser sentidas pelo consumidor. II) A torrefação e a filtragem são processos para separação de misturas, entre os grãos e a terra e entre o pó e o líquido, respectivamente. III) beneficiamento (retirada da casca dos grãos) e a moagem (trituração dos grãos) são processos químicos. IV) Ao coar o café a dona de casa está realizando um processo físico. É VÁLID o que se afirma em: A) I e II apenas. B) II e III apenas. ) II, III e IV apenas. D) I, II e IV apenas. E) I, II, III e IV.

8 QUESTÃ 17) Segundo pesquisa recente do Idec (Instituto Brasileiro de Defesa do onsumidor), nas redes de fast-food,certos sanduíches fornecem 80% da quantidade necessária de sódio por dia. Esse elemento compõe a substância cloreto de sódio, que é um dos principais compostos presentes no sal de cozinha. sal de cozinha pode ser obtido a partir da água do mar, em salinas, por evaporação. A condenação desse composto pelos médicos está associada a uma série de problemas, entre eles a hipertensão, hoje muito comum entre crianças e adolescentes. om base no texto, pode-se AFIRMAR que A) o sal de cozinha é uma substância composta. B) o cloreto de sódio é uma mistura de sódio e cloro. ) o sal de cozinha é uma mistura homogênea. D) o sal de cozinha é uma substância pura. E) o sal de cozinha é um sistema heterogêneo. QUESTÃ 18) Um professor pediu para que os seus alunos representassem no caderno o modelo atômico proposto por Thomson, publicado em Dentre os desenhos encontrados pelo professor, três estão reproduzidos a seguir: Aluno 1 Aluno 2 Aluno 3 FERRY, Alexandre S. Analogias & ontra-analogias: uma estratégia didática auxiliar para o ensino de modelos atômicos. Belo Horizonte: EFET-MG, onsiderando as características do modelo de Thomson, o professor constatou que A) o aluno 1 representou uma estrutura maciça. B) o aluno 2 representou a neutralidade da estrutura atômica. ) o aluno 3 representou uma estrutura maciça e divisível. D) os alunos 2 e 3 representaram corretamente o modelo atômico. E) os alunos 1 e 2 representaram a existência de cargas negativas e positivas. QUESTÃ 19) onsiderando os dados a seguir, assinale a alternativa RRETA. Átomo ou íon Prótons Nêutrons Elétrons A B D E

9 A) B e são elementos da mesma família. B) D e E são íons de carga positivas. ) A é um íon de carga negativa (-1). D) B e E são exemplos de isóbaros. E) E é um elemento do segundo período. QUESTÃ 20) Pode parecer estranho, mas nem toda safira é azul; existem safiras amarela e verde. Tecnicamente, chama-se safira toda gema do grupo do coríndon que não seja vermelha; se for vermelha, é considerada rubi. Embora safiras e rubis pertençam ao mesmo grupo, as primeiras pedras são mais comuns porque o elemento que lhe atribui a cor é o ferro, muito mais abundante na natureza que o cromo, corante das gemas vermelhas. Minerais ao alcance de todos. São Paulo: BEI omunicação, Sobre os dois elementos químicos que colorem as gemas do grupo do coríndon, assinale a alternativa RRETA. A) Um dos dois elementos citados possui natureza metálica. B) Ambos os elementos têm três níveis eletrônicos preenchidos. ) elemento das safiras tem configuração eletrônica 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 8. D) Ambos os elementos são metais de transição interna. E) elemento que confere a cor vermelha às gemas tem sua configuração terminada em 3d 4. QUESTÃ 21) elemento químico silício é utilizado na produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor muito abundante, tem um interesse muito especial na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Essa diversidade de aplicações para o silício certamente está relacionada com a sua natureza e estrutura atômica. Sobre estes aspectos é RRET afirmar que o silício A) é um elemento de natureza ametálica que apresenta diversas semelhanças aos átomos de carbono. B) é um elemento metálico que possui em sua estrutura elétrons livres. ) é um elemento ametálico cuja configuração eletrônica termina em 3p 4. D) é um elemento que para se tornar estável necessita de compatilhar dois pares de elétrons. E) É um elemento de natureza metálica cuja substância simples apresenta baixo ponto de fusão. QUESTÃ 22) Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na +, K +, l - H 1-3. e É RRET afirmar que A) o íon K + tem raio iônico menor do que o raio iônico do íon Na +. B) a ligação química que ocorre entre os íons Na + e l - é metálica. ) a fórmula do composto formado entre os íons K + e H 3 1- é K 3 H 3. D) o íon sódio e o íon cloreto são espécies químicas chamadas isóbaros. E) o raio do íon cloreto é maior do que o raio do seu átomo original. QUESTÃ 23) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês, Mn 2. Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a reação: 3Mn 2(s) + 4Al (s) 2Al 2 3(s) + Mn (s)

10 om relação ao texto acima é RRET afirmar que A) o Al e o Mn pertencem ao mesmo período da tabela periódica. B) a ligação química que ocorre no dióxido de manganês é a metálica. ) o Al e o Mn são chamados de metais de transição externa. D) o raio atômico do Al é menor do que o raio atômico do oxigênio. E) o elemento oxigênio é mais eletronegativo do que Mn e Al QUESTÃ 24) onsidere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n=4, l=1 e m L =0. om relação a este átomo, é RRET afirmar que: A) pode ser um elemento de transição externa. B) pode possuir no máximo trinta elétrons. ) possui raio atômico menor do que o oxigênio. D) possui maior eletronegatividade do que o potássio. E) possui a 1 a energia de ionização menor do que a do bário. QUESTÃ 25) Um átomo apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Sobre esse átomo é RRET afirmar que A) apresenta cinco elétrons desemparelhados. B) apresenta três elétrons de valência. ) conduz corrente elétrica no estado sólido. D) pertence ao segundo período da tabela periódica E) combina com o hidrogênio na proporção de 1:3. QUESTÃ 26) s resíduos industriais contendo cádmio, mercúrio, estanho, chumbo e cobre, se lançados no ambiente, tornam-se sérios problemas ambientais. Em relação a esses elementos químicos e seus átomos, é RRET afirmar que A) o elemento mercúrio tem maior raio atômico do que o cobre. B) o elemento estanho forma óxido de fórmula Sn 4. ) o chumbo e o estanho são metais de transição. D) o cádmio e o cobre pertencem a mesma família. E) o mercúrio e o estanho possuem 1 elétron de valência. QUESTÃ 27) Em relação à tabela periódica, é RRET afirmar que em A) uma mesma família, quanto menor o número atômico, maior será o potencial de ionização. B) um mesmo período, a eletropositividade aumenta com o aumento do número atômico. ) um mesmo período, o raio atômico aumenta com o aumento da carga nuclear. D) uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de níveis de energia. E) um mesmo período,quanto maior o número atômico, maior é a densidade de um elemento. QUESTÃ 28) Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma quantidade máxima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Esse elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir: 95Am Np α 4 om relação ao texto e a equação acima, é INRRET afirmar que A) a partícula alfa contêm 2 prótons. B) Am e Np pertencem ao mesmo período. ) Am e Np pertencem a mesma família. D) a equação envolve dois metais. E) o número de nêutrons no Am é 146.

11 QUESTÃ 29) A Alquimia é uma tradição antiga que combina elementos de química, física, astrologia, arte, metalurgia, medicina, misticismo, e religião. Existem dois objetivos principais na sua prática. Um deles é a transmutação dos metais inferiores em aurum o outro a obtenção do Elixir da Longa Vida. onsidere a charge a seguir: HARRIS, S. A ciência ri: o melhor de Sidney Harris. São Paulo: Editora UNESP, A respeito da charge, é RRET afirmar que A) cita dois elementos químicos metálicos de transição. B) apresenta um ambiente típico de laboratórios de química. ) retrata um dos principais objetivos da alquimia. D) trata de uma transformação física de elementos. E) mostra uma transformação química comum. QUESTÃ 30) bserve o desenho abaixo e correlacione as letras A, B,, D e E com as propriedades e os elementos químicos representados na ilustração. Assinale a alternativa RRETA. a) A e B apresentam características ácidas. b) D é um ametal que apresenta configuração eletrônica do tipo ns 2 np 5. c) A fórmula do composto entre E e D é E 7 D. d) B e são metais e encontram-se no estado líquido à temperatura ambiente.

12 QUESTÃ 31) Na água do mar, dentre outras substâncias existem os sais Nal, Mgl 2 e Kl. Para estes sais é INRRET afirmar que a) existem apenas elementos representativos nesses compostos. b) formam solução eletrolítica com a água conduzindo corrente elétrica. c) apresentam elementos da família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos apenas. d) apresentam, entre seus átomos, apenas ligações do tipo iônicas. QUESTÃ 32) alumínio, metal muito usado na confecção de embalagens de alimentos, bebidas e material de construção em geral, pode ser extraído do mineral bauxita (Al 2 3 ). Sobre as duas substâncias citadas no texto é INRRET afirmar: a) metal alumínio é um bom condutor de energia elétrica no estado sólido e fundido. b) A ligação iônica é predominante na bauxita. c) A configuração do íon Al 3+ no Al 2 3 é 1s 2 2s 2 2p 6. d) oxigênio é o elemento mais eletropositivo presente na bauxita. QUESTÃ 33) ar seco contém, em volume, cerca e 78,09% de nitrogênio, 20,95% de oxigênio, 0,93% de argônio, 0, 039% de gás carbônico e pequenas quantidades de outros gases. ar contém uma quantidade variável de vapor de água, em média 1%. onsiderando estas informações, pode-se AFIRMAR que a atmosfera terrestre A) é rica em gases nobres. B) é isenta de substâncias compostas. ) é constituída por substâncias solúveis em água. D) é composta principalmente por moléculas diatômicas. E) é uma mistura rica de moléculas polares. QUESTÃ 34) A figura representa uma seção plana de um cristal iônico. onsiderando-se o modelo de ligação para compostos iônicos, as afirmações a seguir são corretas, EXET A) São impossibilitados de conduzir corrente elétrica no estado sólido, porque a atração entre os íons é intensa, o que os tornam imóveis. B) Apresentam pontos de fusão e ebulição altos, porque possuem interações intermoleculares fortes. ) São sólidos à temperatura ambiente, porque seus íons formam redes cristalinas rígidas. D) Alguns são solúveis em água, porque suas interações com a água são fortes o suficiente para separar os íons. E) Em solução aquosa ou quando fundidos irão conduzir corrente elétrica, porque seus íons apresentam mobilidade. QUESTÃ 35) (UFRS) Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Pode-se afirmar, com certeza, que se trata de: a) Uma substância pura. b) Uma solução. c) Um sistema homogêneo. d) Uma mistura homogênea. e) Uma solução onde sólidos e líquidos presentes estão completamente dissolvidos.

13 QUESTÃ 36) (sec SP) onsidere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos á pressão de uma atmosfera. Substâncias I) Temperatura de Fusão II) Temperatura de Ebulição I - 94,3º + 56,7º II - 38,9º + 357º III + 660º º Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º, as substâncias I, II, III apresentam-se, respectivamente, nos estados: a) líquido, líquido e sólido b) sólido, sólido e sólido c) líquido, líquido e líquido d) líquido, sólido e sólido e) sólido, líquido e sólido QUESTÃ 37) (Fuvest SP) Quais as propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida? a) cor e densidade b) cor e pureza c) ponto de fusão e densidade d) cor e ponto de fusão e) densidade e dureza QUESTÃ 38) (Fuvest - SP) Duas panelas abertas contém líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água pura e a panela 2 tem água salgada. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo? a) 2 1 b) c) d) e) QUESTÃ 39) (UFMG) bserve o gráfico. T ( ) t 1 t 2 t 3 Tempo

14 Este gráfico representa uma mudança de estado físico. Inicialmente, o sistema só tem uma fase e esta é sólida. Após a mudança do sistema é líquido. Sobre esse sistema e sua transformação, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) A mudança de estado é uma fusão. b) A mudança de estado ocorre a partir de 50º c) A mudança de estado termina no instante t 3 d) sistema é constituído por uma substância pura e cristalina. e) sistema tem mais de uma fase no instante t 2. QUESTÃ 40) omplete com hidrogênios as ligações que estão faltando nos átomos dos compostos abaixo: a) N l S b) c) N QUESTÃ 41) lassifique as cadeias carbônicas a seguir como abertas ou fechadas, normais ou ramificadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas e aromáticas ou não-aromáticas. a) J JJ J e) JJ JJ i) b) N f) j) c) g) l) d) h) m)

15 QUESTÃ 42) Quanto à classificação das cadeias carbônicas, pode-se afirmar que: (julgue os itens como verdadeiros ou falsos, apresentando uma cadeia que justifique sua resposta.) a) uma cadeia saturada contém ligações duplas entre carbono e carbono b) uma cadeia heterogênea apresenta um átomo diferente do átomo de carbono ligado pelo menos a dois carbonos c) uma cadeia normal apresenta cadeia com ramificações d) uma cadeia aromática pode possuir mais de um grupo aromático e) uma cadeia aromática não pode ser classificada como saturada f) uma cadeia aberta não pode ser classificada com aromática g) uma cadeia ramificada não pode ser classificada como insaturada h) uma cadeia que apresenta uma ligação tripla entre carbonos é dita insaturada i) uma cadeia que apresente uma ligação dupla entre o carbono e o oxigênio é dita insaturada. j) uma cadeia fechada pode ser ramificada e insaturada ao mesmo tempo. QUESTÃ 43) Uma das variedades de náilon pode ser obtida a partir da matéria-prima denominada caprolactana, que apresenta a seguinte fórmula estrutural: A respeito dessa substância, pede-se: a) sua fórmula molecular; b) a classificação da sua cadeia. QUESTÃ 44) (UNA-MG) A cadeia a seguir pode ser classificada como: a) aberta, heterogênea, saturada e normal. d) acíclica, homogênea, insaturada e normal. b) acíclica,homogênea,insaturada e ramificada. e) alifática, heterogênea, ramificada e insaturada. c) cíclica, aromática. QUESTÃ 45) A fórmula molecular de um hidrocarboneto com cadeia carbônica é: QUESTÃ 46) a) 9 H 8. b) 9 H 12. c) 9 H 7. d) 6 H 11. e) 9 H 10. lassifique as cadeias carbônicas dos compostos indicados a seguir e determine suas fórmulas moleculares.

16 gás de cozinha QUESTÃ 47) Dadas as fórmulas estruturais do exercício anterior, indique a fórmula molecular de cada composto orgânico. QUESTÃ 48) (UFPA) linalol, substância isolada do óleo de alfazema, apresenta a seguinte fórmula estrutural: Essa cadeia carbônica é classificada como: a) acíclica, normal, insaturada e homogênea. d) acíclica, ramificada, insaturada e homogênea. b) alicíclica, ramificada, insaturada e homogênea. e) alicíclica, normal, saturada e heterogênea. c) acíclica, ramificada, saturada e heterogênea. QUESTÃ 49) (UNEB-BA) eugenol, um composto orgânico extraído do cravo-da-índia, pode ser representado pela fórmula estrutural: om base nessa informação, pode-se concluir que a fórmula molecular do eugenol é: a) 10 H 11. b) 10 H c) 10 H d) 10 H 12. e) 10 H 12 2.

17 QUESTÃ 50) (PU-RS) ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como antioxidante em margarinas, de fórmula apresenta cadeia carbônica: a) acíclica, insaturada e homogênea. d) acíclica, saturada e heterogênea. b) acíclica, saturada e homogênea. e) cíclica, saturada e heterogênea. c) cíclica, insaturada e homogênea. QUESTÃ 51) A naftalina é um produto de uso doméstico, utilizado para matar traças e baratas. Na sua composição, encontramos o naftaleno, que apresenta a seguinte cadeia: A respeito do naftaleno, responda: a) qual é a sua fórmula molecular? b) qual é a classificação de sua cadeia? QUESTÃ 52) (UFV-MG) onsiderando os compostos a seguir: I H 3 (H 2 ) 2 H 3. II (H 3 ) H 2 H 3. III H 3 H 2 H(H 3 ) 2. IV H 3 H 2 H(H)H 3. V H 3 HBrHBrH 3. a) Quais deles apresentam cadeias carbônicas ramificadas? b) Quais deles apresentam cadeias carbônicas insaturadas? c) Quais deles apresentam cadeias carbônicas heterogêneas? QUESTÃ 53) (Lavras) composto: H 3 H 3 H 2 N H H 2 H 3 H Apresenta uma cadeia que pode ser classificada como: a) alicíclica, normal, heterogênea e saturada. d) alicíclica, ramificada, homogênea e saturada. b) alifática, ramificada, homogênea e insaturada. e) alifática, ramificada, heterogênea e insaturada. c) alifática, normal, homogênea e saturada.

18 QUESTÃ 54) (PUAMP-SP) Preocupações com a melhora da qualidade de vida levaram a propor a substituição do uso do PV pelo tereftalato de polietileno, ou PET, menos poluente na combustão. Esse polímero está relacionado com os compostos: I ácido tereftálico: H H II etileno: H 2 =H 2 É correto afirmar que I e II têm, respectivamente, cadeia carbônica: a) alicíclica e acíclica b) saturada e insaturada c) heterocíclica e aberta d) aromática e insaturada e) acíclica e homogênea. QUESTÃ 55) (MAK-SP) Uma substância de fórmula molecular 4 H 8, que tem cadeia carbônica alifática, tem fórmula estrutural: a) H d) H H 2 H H 3 H 3 b) H 3 H H 3 H e) H 3 H 2 H 2 H c) H 3 H H H 3 QUESTÃ 56) Às vezes a fórmula estrutural de um composto orgânico pode se tornar muito longa e complexa se representarmos todas as ligações entre os átomos. Por essa razão utilizamos algumas regras de simplificação de fórmulas estruturais. Indique a fórmula estrutural completa e a fórmula molecular dos compostos cíclicos esquematizados a seguir. a) b) c) d) e) f) g) QUESTÃ 57) Sabendo que os quatro elementos carbono (), hidrogênio (H), oxigênio () e nitrogênio (N) fazem, respectivamente, 4, 1, 2 e 3 ligações covalentes comuns, forneça a fórmula estrutural dos seguintes compostos: a) 3 H 8. b) 4 H 10, cuja cadeia é ramificada. c) 4 H 8 2, cuja cadeia é normal e homogênea. d) 4 H 11 N, em que todos os átomos de carbono estão ligados a no máximo um outro átomo de carbono. e) 5 H 8, cuja cadeia carbônica é heterogênea f) 2 H 5 N, cuja cadeia carbônica é homogênea.