Química Revisão Aula 1 a 11

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1 Química Revisão Aula 1 a 11 Aula 2. Mudanças de estado físico da matéria Aula 1. Introdução à química Conceitos básicos em química Matéria tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Ex: Madeira Corpo porção limitada da matéria. Ex: Tábua. Objeto corpos trabalhados com determinado uso. Ex: Mesa. Estados fisicos da matéria Sólido, Líquido e Gasoso. São Interconversíveis, precisa absorver ou liberar calor. Caracteristicas microscópicas e macroscópicas Diferença entre Gás e Vapor O gás é um dos estados físicos da matéria, enquanto que o vapor é a matéria no estado gasoso. Gás substância que em condições ambientes, se encontra no estado gasoso. Vapor substância no estado gasoso que em condições ambientes, se encontra no estado líquido ao sólido. ESTADOS FÍSICOS MICROSCÓPICAS MACROSCÓPICAS SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO Partículas próximas e organizadas. Partículas com pouca liberdade de movimento e, portanto, baixa energia cinética. Volume constante (fixo) e forma própria (definida). Partículas mais afastadas e menos organizadas que na fase sólida. Partículas com certa mobilidade (energia cinética moderada). Volume constante e forma variável (adquire a forma do recipiente que o contém). Partículas muito afastadas e desorganizadas. Partículas com maior liberdade de movimento, portanto, elevada energia cinética. Volume e forma variáveis (Ocupa todo o volume e adquire a forma do recipiente). Fusão Sólido Líquido - Gelo derretendo Solidificação Líquido Sólido - Água congelando Vaporização Condensação Liquefação Líquido Gasoso (vapor) Evaporação lenta e espontânea Ebulição alta temperatura formação de bolhas (fervura) Calefação muito rápida Gasoso Líquido (Vapor) Baixa temperatura Gasoso Líquido (Gás) Alta pressão - Água do mar - Secagem de roupa - Aquecimento da água até fervura - Água na chapa quente ocorre um chiado - Neblina Formação de orvalho - Gota d água na tampa da panela - Formação de chuva - Botijão de cozinha - Nitrogênio líquido Sublimação Sólido Gasoso - Iodo - Gelo seco

2 Fusão processo endotérmico (absorve calor) Solidificação processo exotérmico (libera calor) Vaporização processo endotérmico (absorve calor) Condensação processo exotérmico (libera calor) Liquefação processo exotérmico (libera calor) Diagrama de mudança de estado físico Substância pura ponto de fusão e ebulição constantes. Físicos Substância X Transforma em Substância X. Ex: Rasgar papel. Químico Substância X Transforma em Substância Y. Ex: Queimar papel. Ocorrência de uma reação química: mudança de cor e odor, liberação de calor e gás, formação de precipitado. Aula 4. Propriedades da matéria Propriedades gerais Massa Medida da quantidade de matéria que existe num corpo. Volume Lugar no espaço ocupado pela matéria. Miligrama (mg) 1mg=0,001g Grama (g) 1g=1000mg Quilograma (kg) 1kg=1000g Tonelada (t) 1t=1000kg Litro 1L=1000ml=1000cm³=10³ml Mililitro 1ml=0,001L=1cm³ Centímetro cúbico 1cm³=0,001L=1ml Metro cúbico 1m³=1000L=10³L Decímetro cúbico 1dm³=1L=1000cm³ Mistura ponto de fusão e ebulição variáveis. Mistura eutética apresenta ponto de fusão constante e ebulição variável. Mistura azeotrópica apresenta ponto de fusão variável e ebulição constante. Aula 3. Fenômenos químicos e físicos Impenetrabilidade Dois corpos não podem ocupar ao mesmo tempo lugar no espaço. Elasticidade Compressibilidade É a propriedade que a matéria tem de retornar sua forma inicial, uma vez cessada a força que causa a compressão. Propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a Quando dissolvemos açúcar no café, por exemplo, temos a impressão que ambos passam a ocupar o mesmo lugar. Mas isso, não é verdade: enchendo uma xícara de café até a borda, observamos que, à medida que o açúcar é colocado, o nível do café sobe e ele transborda. Uma esponja de banho volta ao seu estado normal após se comprimida graças a sua elasticidade. Considerando o ar e água, o ar é compressível porque quando comprimido altera significativamente seu volume, o que já não acontece com o líquido cuja

3 Divisibilidade Indestrutibilidade certas pressões. É a propriedade que a matéria possui de ser dividida em partes cada vez menores, sem alterar sua constituição A matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. Inércia É a tendência natural que os corpos tem de manter seu estado de repouso ou de movimento numa trajetória reta, a menos que alguma força interfira e modifique sua situação (seu estado)original. alteração é insignificante. Uma gota de água pode ser dividida em porções cada vez menores ate chegar a um ponto limite em que teríamos a menor porção de água, conservando as propriedades dessa substancia, a molécula de água que por sua vez pode ser dividida em seus três átomos: dois de hidrogênio e um de oxigênio. Quando um pedaço de lenha é queimado, os materiais que fazem parte da composição da madeira se transformam em cinza e fumaça. Essa transformação mostra que não houve destruição da matéria, mas sim a transformação em outra matéria. Uma pessoa dirigindo teve que frear bruscamente o automóvel, e teve seu corpo levemente arremessado para frente, durante o movimento do automóvel o corpo estava em movimento em relação ao solo, a tendência era permanecer nesse estado e por isso quando o veiculo freou o corpo foi levemente arremessado para frente, quando acelera o automóvel o corpo é levemente empurrado para trás. Tato adstringente. Material em pó, em grãos, em blocos, de superfície lisa, rugosa ou áspera. Audição Som que acompanha determinados fenômenos físicos e químicos dos materiais. amarra a boca ). O aço pode ser encontrado na forma de blocos lisos ou compactos, a areia é normalmente granulada e áspera. Comprimido efervescente produz um som característico ao se dissolver na água. Químicas - Determina o tipo de fenômeno químico (transformação) que cada material é capaz de sofrer. O leite pode se transformar em queijo Funcionais São propriedades comuns a determinados grupos de matérias, identificadas pela função que desempenham. Exemplos: ácidos, bases, sais, óxidos, alcoóis, éter, etc. Ácido - Acidez Base - Basicidade Sais - Salinidade Vinagre- ácido acético. Limão- ácido cítrico. Leite de magnésia (laxante)- hidróxido de magnésio. Soda cáustica- hidróxido de sódio Sal de cozinha- cloreto de sódio; Bicarbonato de sódio- sal usado como antiácido estomacal. Propriedades Específicas - Organolépticas - Podem ser percebidas pelos órgãos do sentido Visão Cor Iodo na face solida é cinza e na liquida violeta. Olfato Odor característico, agradável ou desagradável. Paladar Sabor doce, salgado, amargo, Sulfeto de hidrogênio tem cheio de ovo podre, a água é inodora. Sacarose tem sabor doce, o cloreto de sódio tem sabor salgado, o caju tem sabor adstringente (que Físicas São propriedades que caracterizam fisicamente a matéria. Ponto de fusão Ponto de ebulição Densidade Solubilidade É a temperatura em que a matéria passa da fase solida para a fase liquida sempre a determinada pressão atmosférica. É a temperatura em que a matéria passa da fase liquida para a fase gasosa sempre a determinada pressão atmosférica. É uma propriedade da matéria que expressa a relação entre massa e volume de um corpo. Capacidade de um material (soluto) possui de se dissolver em outro (solvente). Solúveis água e álcool etílico. Insolúveis- água e óleo.

4 Dureza É a propriedade do material que mede sua resistência ao risco um estilete de aço risca a madeira Maleabilidade Ductilidade A matéria que pode ser facilmente transformada em lâminas é considerada maleável ouro, chumbo, prata, zinco, ferro,... É a propriedade que permite a matéria ser transformada em fio fio de ouro, fio de cobre. Se colocarmos em um dos pratos da balança um recipiente de vidro com água e outro com a mesma quantidade de azeite, a balança ficara inclinada para o lado da água. A água é mais densa que o azeite. Densidade d= V M Coloca-se em um recipiente contendo uma quantidade de liquido (água). O volume do sólido será dado pela diferença entre o volume final e o volume inicial do liquido contido no recipiente. Uma pulseira com massa M=460g, ao ser introduzida em uma proveta contendo 50cm³ de água, essa pulseira provocou a elevação do volume do liquido para 72cm³. V= v(final)-v(inicial) V= 72cm³-50cm³ V= 22cm³ d= cm3 g =20,9g/cm 3 Temos a água e o azeite, cada um em uma proveta (instrumento utilizado para medir volume) diferente. A densidade tem relação com a flutuação dos corpos. O gelo flutua na água porque sua densidade é menor que a da água; portanto o gelo é menos denso que a água. O gelo afunda no álcool porque sua densidade é maior que a do álcool; dessa forma, o gelo é mais denso que o álcool. O óleo é menos denso que a água; portanto, fica na parte superior. O óleo é mais denso que o álcool; portanto, afunda.

5 O chumbo afunda na água porque é mais denso. Importante Densidade e volume são inversamente proporcionais se compararmos líquidos de mesma massa, mas de densidades diferentes nas mesmas condições de temperatura, o líquido com maior densidade apresentará o menor volume. Ernest Rutherford ( ) Propôs um modelo atômico baseando-se em experimentos com radioatividade. Concluiu que elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de partículas alfa, partículas betas e raios gama. Densidades e massa são diretamente proporcionais se compararmos líquidos de densidades diferentes com o mesmo volume nas mesmas condições de temperatura, o líquido com maior densidade apresentará a maior massa. Aula 5. O Átomo é átomo mesmo Toda matéria é constituída por minúsculas partículas denominadas átomos. John Dalton século XIX ( ) O átomo seria uma esfera muito pequena, maciça de indivisível. Um fluxo de partículas alfa (α) é emitido pelo elemento radioativo Polônio (Po) (fonte de partículas alfa) em lâminas de ouro. Em uma reação química, os átomos não podem ser criados, nem destruídos, são rearranjados, originando novas substâncias. Observações Conclusões Bola de Bilhar Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas. A combinação de átomos de elementos diferentes origina substancias diferentes. Grande parte das partículas alfa atravessa a lâmina sem desviar o curso. Poucas partículas alfa (1 em 20000) não atravessam a lâmina e voltavam. Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localizados os elétrons. Deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa (o núcleo). Joseph J. Thomson Considerou a natureza elétrica da matéria. Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina. O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas). Pudim de Passas O átomo seria uma esfera maciça, carregada positivamente, envolvidas por cargas negativas que seriam os elétrons. Os elétrons poderiam se mover através da esfera. Aprimorou experimentos de Eugen Goldstein e descobriu os prótons cargas positivas A comparação do número de partículas alfa que atravessavam a lâmina com o número de partículas alfa que voltavam levou Rutherford a concluir que o raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo. A partir dessas conclusões, Rutherford propôs um novo modelo atômico, semelhante ao sistema solar.

6 NÚMERO ATÔMICO (Z OU P) é o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. O NÚMERO DE PRÓTONS É IGUAL AO NÚMERO DE ELÉTRONS. NÚMERO DE MASSA (A) é o número que determina a massa do átomo, pois os elétrons são partículas com massas desprezíveis. Esta concentrada no núcleo. Características fundamentais do átomo Região Partícula Massa Carga Elétrica Núcleo Próton 1 +1 Núcleo Nêutron 1 0 Eletrosfera Elétron 1/ Niels Bohr A= Z + n ou A= p+n n= A-Z Z= A-n A= número de massa Z= número atômico = número de prótons p= número de prótons n= número de nêutrons. REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO Elétron absorve energia, salta para outro nível Elétron libera energia e retorna para o nível inicial Os elétrons descrevem orbitas circulares ao redor do núcleo, tendo cada orbita energia constante. Quanto mais afastada do núcleo maior sua quantidade de energia. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma orbita mais energética. Quando um elétron retorna a sua orbita original, libera à mesma quantidade de energia, na forma de luz. As orbitas são denominadas níveis de energia. Conforme seu numero atômico, os átomos podem possuir até sete grupos eletrônicos. Recebem o nome de camada ou nível. São numerados de 1 a 7 ou pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. A Z X Cl ÍONS um átomo é considerado eletricamente neutro quando ele apresenta número de prótons igual ao de elétrons. Os átomos podem GANHAR ou PERDER elétrons, ficando dotados de CARGA ELÉTRICA. Átomo PERDE ELÉTRONS ÍON POSITIVO - CÁTION Átomo GANHA ELÉTRONS ÍON NEGATIVO ÂNION N de prótons = N elétrons átomo eletricamente neutro N de prótons N elétrons íon N de prótons < N elétrons íon negativo ou ânion N de prótons > N elétrons íon positivo ou cátion Aula 6. Semelhanças atômicas São átomos que possuem algum tipo de igualdade.

7 IsótoPos apresentam o mesmo número atômico (prótons), mas com número de massa diferente. Pertencem a um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas iguais, pois são determinadas pelo número atômico e não pelo número de massa. Propriedades físicas (densidade, ponto de fusão e ebulição), são diferentes, dependem da massa. IsóbAros apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Pertencem a diferentes elementos químicos o que os torna suas propriedades químicas e físicas diferentes. IsóbAros apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Pertencem a diferentes elementos químicos o que os torna suas propriedades químicas e físicas diferentes. IsótoNos apresentam o mesmo número de nêutrons. São átomos de elementos químicos diferentes, que apresentem propriedades químicas e físicas diferentes. IsoEletrônicos átomos de elementos químicos ou não, que apresentam o mesmo numero de elétrons. Aula 7. Configuração eletrônica em camadas Distribuição dos elétrons em camadas Regras Inicia-se pela camada K, observando-se o fato de que a última camada nunca possuirá mais que 8 elétrons. Se a última camada for a K, esta conterá, no máximo, 2 elétrons; A penúltima camada tem, no máximo, 18 elétrons; Se, ao fazermos a distribuição eletrônica, a última camada ficar com: Mais do que 8 elétrons e menos que 18 elétrons, esse número é cancelado e em seu lugar se coloca o número 8 elétrons, a diferença então é passada para a camada seguinte. Mais do que 18 elétrons, esse número é cancelado e em seu lugar se coloca 18 elétrons. A diferença é passada para a camada seguinte. Em 1869 o químico russo Dimitri Ivanovitch Mendeleev publicou a primeira tabela periódica. Mendeleev organizou os elementos químicos levando em conta suas propriedades e por ordem crescente de massas atômicas. Existência dos Elementos Elementos Naturais: Encontrados na natureza; Elementos Artificiais: Obtidos em laboratórios de pesquisa nuclear. Artificiais cisurânicos número atômico inferior a 92; - Tecnécio Tc e Promécio Pm Artificiais transurânicos número atômico superior a 92; -Todos, exceto : Netúnio Np e Plutônio Pu. A Tabela Periódica Atual Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos; - Existem 7 camadas K, L, M, N, O, P e Q ou 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência; - Existem 18 famílias. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na ultima camada (camada de valência). Aula 8. Periodicidade química

8 Importante: O hidrogênio é diferente dos outros elementos e deveria ser colocado isoladamente na tabela, ele aparece na família 1ª por apresentar 1 elétron na última camada. Famílias ou Grupos Família 1(1A) Alcalinos 1 elétron na última camada. Família 2 (2A) Alcalinos terrosos 2 elétrons na última camada. Família 13 (3A) Boro 3 elétrons na última camada. Família 14 (4A) Carbono 4 elétrons na última camada. Família 15 (5A) Nitrogênio 5 elétrons na última camada. Família 16 (6A) Calcogênios 6 elétrons na última camada. Família 17 (7A) Halogênios 7 elétrons na última camada Família B elementos de transição Transição externa (IIIB até IIB) - Ocupa o bloco central da tabela periódica. Transição interna - Lantanídios e Actinídios. A família 8B corresponde a 3colunas. Configuração Eletrônica e a Tabela Periódica A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite sua configuração ma tabela. Br Z=35 K2 L8 M18 N7 4 período Família VIIA halogênio Para os elementos de transição, a localização na família ou grupo NÃO é feita utilizando o número de elétrons da camada de Valência. Caracterização Classificados em: Propriedades químicas relacionadas com a distribuição eletrônica

9 Propriedades físicas metais, ametais, semi metais gases nobres e hidrogênio. Metais representa 80% dos elementos químicos, apresenta tendência em formar cátions (íons positivos) ao produzir substância simples ou compostas. - Sólidos em condições ambientes, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido; - São bons condutores de calor e eletricidade; - Possuem brilho metálico; - São maleáveis, isto é, podem ser transformado em lâminas/chapas; - São dúcteis, isto é, podem ser transformado em fios. Ametais ou Não-Metais apresenta tendência em formar ânions (íons negativo) ao produzir substâncias compostas. São 11 elementos que compõe essa categoria: carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio. Enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e ástato. - Não são dúcteis nem maleáveis; - São maus condutores de calor e eletricidade (são isolantes térmicos); - Não apresentam brilho. Iodo I2 apresenta-se como um sólido cinza escuro com brilho metálico. Grafita Cn possui brilho metálico e é um bom condutor de calor e eletricidade. Semi metais - apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais e quimicamente podem formar cátions ou ânions. São 7 elementos: boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio. - Brilho típico semi metálico. - Semi condução de corrente elétrica. Gases nobres - apresentam como principal característica a inércia química, pois não participam de reações. São 6 elementos: hélio, neônio, criptônio, xenônio e radônio. - São encontrados na natureza na forma de substâncias simples. - São todos gases em condições ambientes. - Xenônio, obtido em laboratório, não formam compostos espontâneo, são muito estáveis na forma isolada e não possuem tendência em formar a doar ou a receber elétrons. Hidrogênio - É um elemento atípico não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica. - É o mais simples dos átomos porque possui apenas um nível de energia e um elétron na ultima camada. - Possui propriedades de se combinar com metais e semi metais. - É o mais abundante do universo e o nono mais abundante do planeta Terra. Aula 9. Ligações Químicas Ligação iônica ou eletrovalente ocorre entre íons positivos (cátion) e íons negativos (ânions), ou seja, entre um metal que tema tendência em doar seus elétrons e não metais que tema tendência em receber elétrons para alcançar a estabilidade dos gases nobres (Teoria do Octeto). Principais características dos compostos iônicos: - Elevados pontos de fusão e ebulição; - Boa condutibilidade elétrica em solução aquosa ou quando puros em estado líquido. Na face sólida não conduzem corrente elétrica porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros; - Sólidos em temperatura ambiente; - Quando submetidos a impactos, quebram facilmente. Perdem seus elétrons (DOAR) Recebem elétrons (RECEBER) IA +1 VA -3 IIA +2 VI -2 IIIA +3 VII -1

10 Ligação covalente ou molecular ocorre entre íons negativos (ânions), ou seja, entre dois não metais, que tem a tendência de receber elétron, ou entre hidrogênio e um não metal, por meio de compartilhamento de elétrons. Participam dessa ligação as famílias IVA, VA, VIA e VIIA. Ligação metálica ocorre entre íons positivos (cátions), ou seja, entre dois metais, que tem a tendência em doar seus elétrons. Ligação iônica ou eletrovalente Cátion (+) Ânion (-) Ligação molecular ou covalente Ânion (-) Ânion (-) Ligação metálica Cátion (+) Cátion (+) Aula 10. Substância X Mistura Substância pura é um tipo de matéria que apresenta a mesma composição em toda a sua extensão, constituída por unidades químicas iguais, como moléculas e átomos isolados, ou seja, é toda matéria homogênea, cuja composição é fixa independentemente da fonte de obtenção ou do método de produção. Substância pura simples formada por um único elemento químico, ou seja, átomo. Alotropia ocorre quando átomos de um mesmo elemento químico se unem em quantidades diferentes, originando substâncias simples diferentes. Substância pura composta apresenta em sua composição mais de um elemento, mais de um tipo de átomo. Misturas são formadas por duas ou mais substâncias puras, onde são denominadas de componentes. Não apresenta a mesma composição em toda a sua extensão. Mistura homogênea apresenta uma única fase. Todas as misturas de quaisquer gases são sempre misturas homogêneas. Mistura heterogênea apresenta duas ou mais fases. Misturas formadas por n sólidos, apresentam n fases, desde que não forme liga. FASE porção do sistema que aspecto visual homogêneo ou com auxilio de um microscópio. Ex: Leite e sangue. Sistemas Objeto de observação em função do seu aspecto visual ou macroscópico. Sistema homogêneo é constituído por uma única fase. Sistema heterogêneo é constituído por mais de uma fase. No sistema água e gelo, há duas fases, substância pura em dois estados físicos. Aula 11. Métodos de separação de misturas Separação de misturas heterogêneas Misturas heterogêneas com todas as fases sólidas

11 Catação separar os componentes de uma mistura de dois ou mais sólidos baseado na diferença de tamanho ou aspecto das partículas. Ex: Escolher feijão. Ventilação usando uma corrente de ar, separam os componentes de uma mistura de sólidos, sendo um deles mais leve que o outro. Ex: Separar grãos de arroz das cascas e grãos de café de suas cascas. Levigação usada para separar misturas de sólidos, quando um dos componentes é facilmente arrastado por um líquido enquanto o outro componente mais denso não é. Ex: Separar o ouro da areia. Flotação usa-se um líquido de densidade intermediária em relação aos componentes da mistura, no qual não se dissolva, o componente mais leve flutua no líquido e o mais denso se sedimenta. Ex: Separar a serragem da areia usando água, a serragem flutua e a areia se sedimenta. Peneiração ou tamisação usando uma peneira separam-se s componentes de uma mistura de sólidos granulados, cujo tamanho das partículas sejam diferentes. Ex: Peneirar areia para separar o pedregulho. Separação magnética utilizada para separar misturas de sólidos nas quais um dos componentes tem propriedades magnéticas e é atraído por um imã. Ex: Separar a limalha de ferro do pó de enxofre. Dissolução fracionada usada para separar misturas de sólidos que se baseia na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido. O componente insolúvel é separado por filtração e por evaporação separa-se o componente dissolvido do líquido. Ex: Separar pimenta do sal, areia e sal, utilizando água. Mistura heterogênea com fase sólida e líquida Filtração utilizada para separar mistura de um líquido com um sólido não dissolvido com o auxilio de um filtro. Ex: Areia e água. Decantação usada na separação de líquido sólido baseado na diferença de densidade, onde a fase mais densa sedimenta-se. Ex: Terra e água. Sifonação processo utilizado para a parte líquida da mistura com o auxilio de um sifão. Ex: Separar óleo da água, água da areia. Funil de decantação (funil de bromo) utilizado na separação de misturas líquidolíquido de densidades diferentes. Utiliza-se um balão de vidro com uma torneira em sua parte inferior que permite o escoamento do líquido que constitui a fase mais densa. Ex: Separar água e óleo. Centrifugação acelera o processo de decantação utilizando uma centrífuga, fazendo com que as partículas de maior densidade fiquem no fundo do tubo. Ex: plasma e célula sanguínea. Separação de mistura homogênea Sólido dissolvido em líquido Destilação simples utilizado para separar cada uma das substâncias presentes em uma mistura homogênea, envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos onde os componentes apresentam ponto de ebulição muito diferente. Ex: Sal dissolvido em água é aquecido, os vapores produzidos no balão passam pelo condensador, no qual são resfriados pela passagem de água corrente no tubo externo, se condensam e são recolhidos no frasco coletor. A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora e permanece no balão de destilação. Líquido dissolvido em líquido Destilação fracionada utilizados em indústrias petroquímicas, na separação dos diferentes derivados do petróleo. Separa líquidos miscíveis com temperaturas de ebulição próximas. Durante o aquecimento da mistura é separado, inicialmente o líquido com menor temperatura de ebulição, depois o com temperatura intermediária, ate o de maior temperatura. Conhecendo-se a temperatura de ebulição de cada líquido pode-se saber, pela temperatura indicada pelo termômetro, qual deles está sendo destilado. Separação dos componentes do ar Liquefação fracionada uma mistura de gases passa por um processo de liquefação, para torná-lo liquefeito, é preciso resfriá-lo a -200 C, e posteriormente pela destilação fracionada. Ex: Separação dos componentes do ar atmosférico: N2 e O2. Após a liquefação do ar, a mistura líquida é destilada e o primeiro componente a ser obtido é o N2, pois apresenta menor PE (-195,8 C); posteriormente, obtém-se o O2, que possui maior PE (-183 C).

12 Espero que com esse resumo eu possa ajudá-los a estudar mais um pouquinho. Bjnhusss Prof. Safiri