o (U. F. Lavras-MG) Dados de alguns elementos químicos estão

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1 Para entendermos, vamos analisar o potássio e o bramo (ambos do 4º período): ll: 1s 2 2S2 2p6 3s 2 3p6 4s 1 => quatro camadas eletrônicas. 3SBr: 1S2)S2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d 1o 4ps => quatro camadas eletrôn icas. Os dois átomos não terão o mesmo tamanho! O bramo tem 35 prótons, e o potássio, somente 19. Fazendo o raciocínio a seguir, podemos entender por que o átomo de bromo é menor que o de potássio. Maior número atômico (Z) -; Maior número de prótons no núcleo Maior atração entre núcleo-eletrosfera Menor raio atômico São 35 prótons atraindo 4 camadas de elétrons. O átomo fica menor que aquele que possui apenasta prótons atraindo as mesmas 4 camadas, como é o caso do potássio. Portanto, de maneira geral, podemos concluir que o valor do raio atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, na tabela. o raio iônico o átomo de Na é maior que o cátion Na". te simples entender por quê. Todos os cátions são menores que os seus átomos geradores porque, quando um átomo se transforma em um cátion, perde uma parte da sua eletrosfera - normalmente, toda a camada de valência. Além disso, menos elétrons significa menor repulsão entre eles, o que ajuda na contração do raio. O átomo de CI é menor que o ânion Ct. Isso pode ser explicado pelo efeito de blindagem: quando um átomo se transforma em um ânion, ele adquire novos elétrons. Lembre que os elétrons são negativos, portanto há um efeito repulsivo entre eles que cresce ao se formar um ânion (afinal, agora há mais elétrons na eletrosfera). Isso faz com que todos os ânions sejam maiores que seus átomos geradores. ~~I""""""""""""""" o frâncio é o átomo de maior raio atômico de toda a tabela periódica. As setas indicam o sentido do crescimento do raio atômico. CD (U. E. Ponta Grossa-PR)sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I. 4s24p3 11. W Indique o que for correto. (01) O elemento II é um metal alcalino. (02) O elemento 11 possui número atômico igual a 12. (04) O elemento I é um não metal. (08) O elemento I pertence à família VA e ao quarto período. Dê a soma dos números dos itens corretos. Pelas contigu rações, teremos: I. 15' 25' 2p6 35' 3p' 45' 3d" 4p3 ~ energia K = 2 (15') L = 8 (25' 2p6) M = 18 (35' 3p' 3d 10) N = 5 (4s' 4p3) Total = 33 elétrons ~ Z = 33 4 camadas, 4' período, 5 e- na CV,grupo 15 ou família VA ' 25' 2p' 35' => energia K = 2 (15') L = 8 (25' 2p') M = 2 (3s') Total = 12 elétrons => Z = 12 3 camadas, 3' período, 2 e- na CV,subnível de maior energia 5,grupo 2 ou família lia(metais alcalinoterrosos) (01) (F)É um metal alcalinoterroso. (04) (F)É um semimetal. Soma = 10 (02 T 08) o (U. F. Lavras-MG) Dados de alguns elementos químicos estão apresentados no quadro a seguir: Considere as afirmações: I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no estado sólido a uma temperatura de 300 C. 11. O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na sua camada de valência Os elementos lítio e sódio têm propriedades periódicas diferentes por estarem no 22 e 32 períodos, respectivamente. 'N. Pode-se afirmar que o raio iônico do Afl+ é menor que o raio atômico do chumbo. Assinale a alternativa correta.

2 a) Somente as afirmativas I, 11e 111são corretas. b) Somente as afirmativas I, 111e IV são corretas. c) Somente as afirmativas 11e 111são corretas. d) Somente as afirmativas II e IV são corretas. e) Somente as afirmativas I e IV são corretas. I. (V) Sólido PF Alumínio 3C)(l- C 660 C Chumbo 300 C 327,5 C Líquido importantes para ofuncionamento dos rins. Afigura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions. Ci)Ci)Ci)Ci)Ci) I 197 pm 191 pm 152 pm 143 pm 137 prn 11. (F),Be => 15'25' => 2 e~na CV 111. (F) Lítio e sódio têm propriedades químicas semelhantes porque estão no mesmo grupo (família). IV. (V) Raio iônico AP+ => 15' 25' 2p6 => 2 camadas Raio atômico Pb => 15' 25' 2p' 3s'3p' 45' 3d 1O 4p' 55' 4d 1O 5p' 65' 41" 5d 1O 6p' Alternativa e 100 pm 102 pm 103 pm 53 pm 83 pm Raiosatômicos e iônicos de alguns metais. o.. (urunove-sr) Analise a representação a seguir. : 11 11I IV Para descrever a sequência de espécies Na, Na', K e Mg2+,! a ordem correta das figuras deve ser escrita como a apresentada na alternativa: (Dado: números atômicos: Na = 11; Mg = 12; K = 19) a) 1,11,111e IV d) IV, 111,11e I b) 1I,1,lIleIV e) 1I1,1,IVell c) 111,11,IV e I As distribuições eletrônicas são: llna => 15' 25' 2p' 35' llna+ => 15' 25' 2p' 19K => 15' 25' 2p' 35' 3p' 45' 12Mgh => 1s' 2s' 2p6 1 2 critério: menor número de camadas ~ menor raio 2 critério: igual número de camadas ~ maior número de prótons =- menor raio Então: Mg" < Na+ < Na < K Alternativa c +eje1 o (CS/H17) (Enem-MEC, adaptada) Leia o texto a seguir. a cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd 2 + são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca 2 +, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito poro-, sos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente I Adaptado de ATKINS,P; JONES.Princípios de química. Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman. Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento: a) apresentar baixa carga iônica, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos. b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +ta +3. c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.. d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam. e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam. o raio iônico do Cd' é relativamente próximo aos raios iônicos dos íons Ca'~e Zn'. Alternativa C o (C1/H3) Em uma receita de brigadeiro coloca-se uma lata de leite condensado, duas colheres de sopa de achocolatado em pó, uma colher de sobremesa de manteiga e uma colher de chá de mel. As colheres servem para determinar a quantidade dos ingredientes. Comparando o raio das espécies isoeletrônicas K+, Ca 2 +,18Ar,52.e U com a receita, qual espécie poderia ser considerada a "colher de chá"? a) K+, um cátion monovalente com 19 prótons atraindo 18 elétrons. b) Ca2+,espécie química com 20 prótons e 18 elétrons. c) 18Ar,átomo neutro de número atômico 18. d) S2.,um ânion bivalente com número atômico 16. e) a, íon com 18 elétrons. Todas as espécies apresentam 18 elétrons.a "colher de chá" seria representada pela espécie de menor raio, assim a espécie com maior número de prótons atrairá com maior intensidade o mesmo número de elétrons, deixando o raio menor. Alternativa b

3 JlTlUIDJlDES., c. " '>', _'.. (D (u. E. Ponta Grossa-PR) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto. (01) Em um mesmo período, o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons. (02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor densidade na tabela periódica são os metais alcalinos, (04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido. (08) Os não metais formam ânion com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior. (16) Em um mesmo grupo (ou família) da tabela periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico. Isso ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo. Dê a soma dos números dos itens corretos. (01) (F) O raio atômico diminui com o aumento do número atômico, em I um mesmo período, porque aumenta a carga nuclear. Soma = 30 ( ) o (UEAL) Dadas as seguintes afirmativas relativas às propriedades periódicas dos elementos químicos: I I. Dentro de um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de baixo para cima. 11. A energia de ionização do sódio é maior que a do rnagnésio O ftúor é o elemento mais eletronegativo. IV. A afinidade eletrônica em um período diminui da direita para a esquerda. (Dado: números atômicos: Na = 11, Mg = 12) Está(ão)correta(s): a) 1,11 e IV. d) apenas a 111. b) 11 e 111. e) 111 e IV. c) 1,111 e IV, I. (F) o raio aumenta de cima para baixo. o (U. 11. (F) EI", > EIN., pois RAM' < RAN' Alternativa e F. Lavras-MG) Considere as seguintes distribuições eletrônicas da camada de valência dos elementos hipotéticos 1,2 e $2 3p' 2-4s' 3-2s 2 2p' A descrição dos elementos em ordem crescente de eletronegatividade é: a) 3 < 2 < 1 c) 1 < 3 < 2 b) 1 < 2 < 3 d) 2 < 1 < 3 Posição dos elementos na tabela periódica: Elemento 1: família "IA; 3' período Elemento 2: família IA; 4' período Elemento 3: família VIA; 2' período Aumento da eletronegatividade na tabela periódica: Então, a ordem crescente da eletronegatividade será: 2 < 1 < 3 Alternativa d +EIJEM G (C7/H25) A primeira energia ou potencial de ionização é a quantidade mínima de energia requerida para "arrancar" um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. A segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso isolado. Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se remover o elétron. São dadas as primeiras energias de ionização dos elementos representativos da tabela periódica. Para o magnésio, por exemplo, os valores da segunda eterceira energia de ionização são,respectivamente, e kj/mol. Essagrande diferença é uma excelente prova experimental da existência de camadas eletrônicas nos átomos. Dentre os elementos representados na figura acima, a diferença entre os valores da terceira e quarta energia de ionização será maior no: a) hidrogênio. d) silício. b) cálcio. e) argônio. c) gálio. A diferença entre os valores da terceira e quarta energia de ionização será maior no elemento que apresentar apenas três elétrons na camada de valência, ou seja, família 13 ou!lia. Alternativa c

4 o (C5/H18) A relação entre massa e volume de uma substância, quando esta for pura, maciça e homogênea, como elementos ou compostos químicos, é chamada de densidade absolut-a ou massa específica, ou então apenas de densidade quando representa a densidade média de um corpo ou de uma substância não homogênea. A tabela periódica esquematizada a seguir mostra como as densidades dos elementos químicos var}am nas famílias e nos períodos. Considerando os elementos do sexto período: césio, bário, ósmio, chumbo e polônio localizados, nesta ordem, nas famílias 1,2,8,14 e 16, qual será, respectivamente, o mais denso e o mais eletropositivo? a) Cse Ba b) Ba e Os c) Os e Po d) Os e Cs e) Pb e Cs o ósmio é o mais denso, pois se localiza no centro da tabela periódica. O césio é o mais eletropositivo, pois possui menor atração pelo elétron, por causa da sua localização à esquerda da tabela periódica. Alternativa d ~----:--_.--_._-----(ô) ) COMPLEMENTIIRES ~OS (F. M. jundiaí-sp) Cálcio, cloro, magnésio e potássio são elementos que fazem parte da relação dos elementos essenciais para o crescimento das plantas. Na tabela, são apresentadas duas propriedades para esses quatro elementos, não necessariamente nessa ordem. Energia de ionização (kj/mol) Raio atômico (pm) ===== IV Pode-se afirmar que os elementos 1,11, III e IV são, respectivamente: (Dado: números atômicos: Mg = 12, CI = 17, K = 19, Ca = 20) Ji1 Ca, K, CI e Mg d) Mg, CI, Ca e K b) Ca, Mg, K e CI e) Mg, CI, K e Ca c) K, CI, Ca e Mg ~ (PUC-RS) O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas, e o silício, na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que: (Dado: 37Rb; 14Si) a) o silício possui maior raio atômico.!d1 o silício apresenta maior afinidade eletrônica. c) o rubídio possui maior energia de ionização. d) o silício é menos eletronegativo. ~ (UFPR)O iodo é um elemento obtido principalmente de algas marinhas e deve estar presente na alimentação humana para reduzir a incidência de doenças como o bócio (vulgarmente conhecido como "papo'). O Ministério da Saúde estabelece que cada kg de sal deve conter, no mínimo, 20 mg e, no máximo, 60 mg de iodo. Acerca disso, assinale a alternativa correta. (Dados: massas atômicas: I = 126,9; Na = 23; CI = 35,5; números atômicos: I = 53; Na = 11; CI = 17) Para atingir o valor médio dos limites de iodo no sal, uma empresa deve adicionar 47,25 g de iodeto de sódio para produzir uma tonelada de sal de cozinha. b) O iodo é um elemento químico pertencente à família dos calcogênios. c) A distância entre os dois núcleos dos átomos de iodo no 12 é denominada de raio iônico. d) Na distribuição eletrônica do iodo, o orbital atômico de maior energia usado é o 4d. e) O iodo é mais eletronegativo que o (U. E. Maringá-PR) Assinale o que for correto e dê a soma dos números dos itens corretos. (o;tj Em uma mesma família da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo. (Wl O caráter não metálico em um mesmo período da tabela periódica aumenta da esquerda para a direita. (04) O sódio é considerado um não metal e o bromo, um metal. W8) A densidade absoluta do rutênio é maior do que a densidade absoluta do zircônio. (16) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de cima para baixo na tabela periódica. Observação: Consultar a tabela (UFAC) Um elemento químico apresenta maior caráter metálico quanto:..iii? maior o tamanho do átomo. b) menor o tamanho do átomo. c) maior a eletronegatividade. d) maior a eletroafinidade. e) menor a eletropositividade.

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