Na 2CO 3(s) + H 2O(l) HCO 3- (aq) + 2 Na + (aq) + X

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1 01) (UFU-MG) A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas, como bactericida e em muitas outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Essa solução deve a) ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não dissociadas. b) apresentar ph = 7,0, pois trata-se de um sal derivado do HClO e NaOH. c) apresentar ph < 7,0, porque há formação de HClO que, sendo ácido fraco, ioniza parcialmente na água, formando H. d) apresentar ph > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água. Dados: HClO é ácido fraco, Ka = 3, ) (FMTM-MG) Cloreto de potássio, ácido acético e bicarbonato de sódio foram, separadamente, dissolvidos em água. Cada uma das soluções resultantes foi colocada em um tubo de ensaio, e o ph de cada uma delas foi medido, encontrando-se os seguintes valores b) bicarbonato de sódio. c) cloreto de sódio. d) álcool etílico. e) cloreto de amônio. 04) (UEL-PR) Dentre as substâncias abaixo, a única que propicia diminuição de ph quando acrescentada à água é: a) NH 4NO 3 b) CH 4 c) NH 3 d) NaOH e) NaCH 3COO 05) (FUVEST-SP) Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25 C, se dissolve: Na 2CO 3(s) H 2O(l) HCO 3- (aq) 2 Na (aq) X X e o ph da solução devem ser: a) CO 2, maior que 7. b) OH - (aq), maior que 7. c) H (aq), igual a 7. d) CO 2, igual a 7. e) OH - (aq), menor que 7. 06) (FCC-SP) O exame dos seguintes dados: Baseados nos valores de ph encontrados, pode-se afirmar que os tubos A, B e C contêm, respectivamente, a) cloreto de potássio, bicarbonato de sódio e ácido acético. b) bicarbonato de sódio, cloreto de potássio e ácido acético. c) ácido acético, bicarbonato de sódio e cloreto de potássio. d) bicarbonato de sódio, ácido acético e cloreto de potássio. e) ácido acético, cloreto de potássio e bicarbonato de sódio. 03) (FUVEST-SP) Para se obter uma solução aquosa de ph maior que 7, deve-se dissolver em água pura: I. [H 3CNH 3] [CN - ] HOH HCN [H 3CNH 3]OH Sal Ácido Base II. Constante de ionização: ácido K 1 = , base K 2 = permite concluir que, na dissolução em água do composto [H 3CNH 3]CN, se obtém uma solução: a) básica, porque K 1 < K 2. b) básica, porque K 1 > K 2. c) ácida, porque K 1 < K 2. d) ácida, porque K 1 > K 2. e) neutra, porque [ácido] = [base]. 07) (CESGRANRIO-RJ) a) ácido clorídrico. 1

2 10) (UFSM-RS) Analise as reações de hidrólise do acetato de sódio (1), do cloreto de amônio (2) e do acetato de amônio (3). Analise a tabela mostrada com a composição química de uma amostra de água mineral e assinale a opção correta em razão dessas informações. a) A espécie bicarbonato se hidrolisa elevando o ph da água. b) As espécies sulfato e cloreto se hidrolisam elevando o ph da água. c) Os bicarbonatos de cálcio, de magnésio e de sódio possuem caráter ácido. d) Os íons sódio e cloro não se dissociam na dissolução do cloreto de sódio. e) Todas as substâncias são sais de metais alcalinos em concentrações que diminuem o ph da água. 08) (UFPE-PE) O azul de bromotimol é um indicador ácido-base, com faixa de viragem [6,0 7,6], que apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. Considere os seguintes sistemas: I. água pura II. CH 3COOH 1 mol/l III. NH 4Cl 1 mol/l Indique, na tabela que segue, a coluna contendo as cores desses sistemas depois da adição de azul de bromotimol. (1) NaCH 3COO Na CH 3COO - CH 3COO - HOH OH - CH 3COOH (2) NH 4Cl NH 4 Cl - NH 4 HOH H NH 4OH (3) NH 4CH 3COO NH 4 CH 3COO - NH 4 HOH NH 4OH H CH 3COO - HOH CH 3COOH OH - Sabendo que o Ka do CH 3COOH e o Kb do NH 4OH têm o mesmo valor, 1, , pode-se dizer que o: I. NaCH 3COO e o NH 4Cl são sais de caráter básico. II. NH 4CH 3COO é um sal de caráter neutro. III. NH 4Cl é um sal de caráter básico e o NaCH 3COO, um sal de caráter ácido. IV. NaCH 3COO é um sal de caráter básico e o NH 4Cl, um sal de caráter ácido. Estão corretas: a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e III. d) apenas II e IV. e) apenas III e IV. 11) (FUVEST-SP) Na temperatura de 25 C, o grau de hidrólise do cianeto de sódio em uma solução aquosa decimolar é de 0,5% (α h). Dados: log 2 = 0,3 ; K w = Pede-se em relação a esta solução: a) a equação iônica de hidrólise; b) o valor numérico da constante de hidrólise (K h); c) o valor numérico de seu ph; d) o valor numérico da constante de ionização do ácido cianídrico (K a). 12) (USF-SP) Em uma solução aquosa de NaOCN, têmse os seguintes equilíbrios: l. H2O H OH ll. CNO H2O HOCN OH 09) (VUNESP-SP) Durante a produção de cachaça em alambiques de cobre, é formada uma substância esverdeada nas paredes, chamada de azinhavre [CuCO 3 Cu(OH) 2], resultante da oxidação desse metal. Para a limpeza do sistema, é colocada uma solução aquosa de caldo de limão, que, por sua natureza ácida, contribui para a decomposição do azinhavre. a) Escreva a equação química para a reação do azinhavre com um ácido fraco, HA, em solução aquosa. b) Considerando soluções aquosas de carbonato de sódio, de cloreto de sódio e de hidróxido de sódio, alguma delas teriam o mesmo efeito sobre o azinhavre? Por quê? A constante do equilíbrio l, 14 K w H. OH 1.10 A constante do equilíbrio ll, HOCN. OH Kh 3.10 CNO 11 Com esses dados, pode-se calcular o valor da constante de equilíbrio da ionização do HOCN: HOCN H CNO - Seu valor é: a) b) 1/ c) 1/ d) 1/ e)

3 13) (EEM-SP) 0,1% do cloreto de amónio se hidrolisou em água a 25 C. Sabendo- se que a solução inicial do sal tinha concentração 10-2 mol/l, calcule: a) a equação iónica de hidrólise salina; b) a constante de hidrólise (K h); c) o ph da solução; d) o valor da constante de dissociação do hidróxido de amônio (K b). 14) (UFTM-MG) Uma solução aquosa de NH 4Cl a 0,1 mol/l, cujo sal está 100% dissociado, apresenta ph igual a: K Dados : ph log H ;K 10 ;K 10 ;K a) 9 b) 7 c) 5 d) 4 e) w w b h Kb 15) (UFES-ES) Com base nos seguintes dados: K a = 1, e K w = 1, , a constante de hidrólise do acetato de sódio em uma solução 0,1 mol/l é: a) 2, b) 4, c) 5, d) 6, e) 6, ) (UFPE-PE) Analise os dados da tabela abaixo. As afirmativas abaixo se referem aos dados da tabela acima. Analise-as. Substâncias Fórmulas Constantes Ácido hipocloroso HC O K a = 3, Ácido fórmico HCHO 2 K a = 1, Ácido cianídrico HCN K a = Ácido barbitúrico HC 4H 3N 2O 3 K a = Ácido acético CH 3COOH K a = 1, Amônia NH 3 K b = 1, I. A constante de hidrólise do sal NaClO é numericamente maior que a do CHO 2Na. II. Em meio aquoso, o íon C 4H 3N 2O 3 - protoniza-se mais facilmente que o íon CN -. III. Como o pka do ácido fórmico é menor que o pka do ácido acético, o formiato tem menor avidez pelo próton que o acetato. IV. A hidrólise do cianeto de amônio origina um meio com propriedades alcalinas. São verdadeiras apenas as afirmativas: 17) (UNIFESP-SP) O nitrito de sódio, NaNO 2 é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos. Dada a constante de hidrólise: K h = K w/k a, e considerando as constantes de equilíbrio K a (HNO 2) = e K w = , a 25 C, o ph de uma solução aquosa de nitrito de sódio mol/l nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a a) 10. b) 8. c) 6. d) 4. e) 2. 18) (FESP-PE) Considere as substâncias abaixo: I. CH 3CH 2OH II. CH 3COONa III. NH 4OH IV. H 2CO 3 V. CH 3COOH As duas substâncias que você usaria para convenientemente preparar uma solução tampão seriam: a) I e II. b) II e III. c) II e V. d) I e V. e) IV e V. 19) (UFSCar-SP) A acidose metabólica é causada pela liberação excessiva, na corrente sanguínea, de ácido láctico e de outras substâncias ácidas resultantes do metabolismo. Considere a equação envolvida no equilíbrio ácido-base do sangue e responda ao que se pede. CO 2(g) H 2O(l) H 2CO 3(aq) H (aq) HCO 3- (aq) a) Explique de que forma o aumento da taxa de respiração, quando se praticam exercícios físicos, contribui para a redução da acidez metabólica. b) O uso de diuréticos em excesso pode elevar o ph do sangue, causando uma alcalose metabólica. Explique de que forma um diurético perturba o equilíbrio ácido-base do sangue. a) I e II b) II e III c) I, II e III d) II, III e IV e) I, III e IV 3

4 20) (UFPE-PE) O ph do sangue humano é mantido entre 7,35 e 7,45 por diversos sistemas tampão associados, sendo o principal deles o sistema ácido carbônico (H 2CO 3) - hidrogeno carbonato (HCO 3- ): CO 2(g) H 2O(l) H 2CO 3(aq) H (aq) HCO 3- (aq) Sabendo-se que exalamos CO 2 através da respiração e que HCO 3 - é excretado na urina, de que maneira os equilíbrios acima se deslocariam para prevenir que o uso intenso de diuréticos e a condição conhecida por hiperventilação (respiração anormalmente rápida e profunda) afetem o ph do sangue? ( ) Se deslocariam para a esquerda em ambos os casos. ( ) Se deslocariam para a direita em ambos os casos. ( ) Não se deslocariam porque se trata de um sistema tampão, capaz de manter o ph constante. ( ) Se deslocariam para a esquerda no caso de hiperventilação ( ) Se deslocariam para a direita no caso do uso intenso de diuréticos 21) (UNIFESP-SP) O ph do plasma sanguíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H 2CO 3/HCO 3-, cujo equilíbrio pode ser representado por: CO 2(g) H 2O(l) H 2CO 3(aq) H (aq) HCO 3- (aq) determinadas circunstâncias, o ph do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias: I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação); II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado; III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio, A situação que melhor representa o que ocorre com o ph do plasma, em relação à faixa normal, é: l ll lll a) diminui diminui diminui b) diminui aumenta aumenta c) diminui aumenta diminui d) aumenta diminui aumenta e) aumenta aumenta diminui 22) (UFSCar-SP) O ph do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de ph, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação: CO 2(g) H 2O(l) H 2CO 3(aq) H (aq) HCO 3- (aq) Analise as afirmações seguintes. I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o ph dessa solução. II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o ph também aumenta. III. Quando a concentração de CO 2 no sangue aumenta, o ph diminui. São corretas as afirmações: a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, II e III. 23) (FESP-PE) O ph de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em litro de solução é (dados: K A = 1, ; log 1,38 = 0,14): a) 3,86 b) 3,76 c) 5,86 d) 6,86 e) 4,86 24) (UFES-ES) O ph de uma solução que contém 2,7g de ácido cianídrico (Ka = 7, ) e 0,65g de cianeto de potássio por lito é: (Dado: log 7 = 0,85) a) 9,15 b) 4,85 c) 8,15 d) 3,85 e) 10,15 25) (UPE-PE) Adiciona-se 0,01 mol de NaOH(s) a um litro de um tampão HA/A, contendo 0,31 mol de HA e 0,59 mol de A. O ph da solução resultante será: Dados: K a = 10 4 log 2 = 0,30 a) 3,70. b) 4,30. c) 4,28. d) 0,02. e) 2,00. 4

5 26) (UEM-PR) Qual é o ph aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de HCN 1 x 10 2 mol. L 1 com 100 ml de uma solução aquosa de KCN 5 x 10 2 mol. L 1, sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x (pka = 9,31)? (Dados: log 5 = 0,7) a) ph = 2 b) ph = 12 c) ph = 10 d) ph = 7 e) ph = 4 27) (UFF-RJ) Uma solução tampão pode ser obtida, misturando-se soluções de ácido acético e acetato de sódio, o que constitui um tampão ácido cujo equilíbrio pode ser representado da seguinte maneira: CH 3COOH H 2O H 3O CH 3COO - Considere que um tampão seja preparado misturando-se volumes iguais de solução de CH 3COONa 0,50 mol/l e CH 3COOH 0,5mol/L. Sabendo-se que para o ácido em questão Ka = 1, e pka = 4,74, informe: a) o ph da solução; b) o ph da solução resultante após adição de pequena quantidade de solução de NaOH 0,010 M; c) o ph da solução resultante após adição de pequena quantidade de solução de HCl 0,010 M; d) a conclusão que pode ser tirada em relação ao ph de um tampão (a) após adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. 28) (FEI-SP) Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de prata vale 1, , podemos dizer que a solubilidade desse sal em água é (em mol/l) a) 3, b) 0, c) 1, d) 3, e) 1, ) (UFSC-SC) Para uma única solução aquosa, na qual está dissolvida igual quantidade em mols dos seguintes minerais, cujos produtos de solubilidade são 30) (PUC-SP) Uma solução saturada de base, representada por X(OH) 2 cuja reação de equilíbrio é 2 aq aq X OH X 2OH 2S Tem um ph = 10 a 25 C. O produto de solubilidade (K PS) do X(OH) 2 é: a) b) c) d) e) ) (PUCCAMP-SP) Nas estações de tratamento da água, comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe 3, em mol/l, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1, mol/l íons OH-? Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH) 3 = 6, a) 2, b) 2, c) 2, d) 6, e) 6, ) (FCC-SP) Em uma solução aquosa saturada de HgS encontrou-se [Hg 2 ] = mol/l. Assim, o valor do K PS dessa substância resulta do cálculo: a) ( ) 2 b) c) 1 ( ) d) ( ) 1/2 e) ( ) 2 33) (UEM-PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) Uma reação química atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação inversa for máxima e a velocidade da reação direta for mínima. 02) Dada a reação em equilíbrio: N 2O 4(g) 2 NO 2(g) ΔH = 57 kj/mol, um aumento na temperatura do sistema deslocará o equilíbrio na direção da formação de N 2O 4(g). 04) Um aumento de pressão desloca o equilíbrio químico da reação: FeO(s) CO(g) Fe(s) CO 2(g). 08) Se o ph de uma solução é igual a 14, a concentração de OH nessa solução é 1,0 mol/l. 16) A uma mesma temperatura e em um mesmo solvente, o valor do K PS do AgCl é igual a 0, e o do AgI é igual a 1, , portanto o AgI é mais solúvel que o AgCl, nessas condições. Some os números dos itens corretos. Adiciona-se Na 2CO 3, gota a gota, à solução. Qual dos sais precipitará em primeiro lugar? E qual em segundo lugar? 5

6 34) (VUNESP-SP) Considere 100 mililitros de solução saturada de cloreto de prata a 25 C. Qual a massa de sal nela contida? Dados: K PS AgCl = ; Ag = 108 u ; Cl = 35,5 u a) 1, gramas. b) 1, gramas. c) 1, gramas. d) 1, gramas. e) 1, gramas. 35) (UFG-GO) A dissolução do cloreto de prata em água pode ser representada pela equação: AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) O gráfico da concentração de íons prata e íons cloreto, que satisfaz a expressão para a constante do produto de solubilidade, é representado a seguir. Analisando esse gráfico, julgue as proposições abaixo. (1) A curva representa as combinações de concentrações de íons cloreto e íons prata, em que o equilíbrio é alcançado. (2) Partindo-se do ponto A até o ponto B (segmento AB), o sistema passa de solução para bifásico (estável). (3) O valor de K PS está entre 1, e 2, (4) O valor da K PS não varia acima da curva. 36) (UEL-PR) Considere a adição de fluoreto de cálcio (CaF 2) a uma solução aquosa de fluoreto de estrôncio (SrF 2), contendo como corpo de fundo SrF 2 sólido, contidos em um béquer. Nessa adição, com agitação, quantos mols de CaF 2 se dissolverão, considerando 1 litro de solução saturada de SrF 2? (Desprezar a contribuição de F proveniente da dissolução do CaF 2). Dados: Solubilidade do SrF 2 = mol/l Kps, CaF 2 = 3, a) mol/l b) mol/l c) mol/l d) mol/l e) mol/l 6 37) (ITA-SP) Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr 3(PO 4) 2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10 7 mol L 1. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pk PS(25 C) do Sr 3(PO 4) 2. Dado: K PS = constante do produto de solubilidade. a) 7,0 b) 13,0 c) 25,0 d) 31,0 e) 35,0 GABARITO: 01) D 02) C 03) B 04) A 05) B 06) A 07) A 08) D 09) a) CuCO 3(OH) 2(s) 4 HA (aq)2 CuA 2(aq) 3 H 2O (L) CO 2(g) b) Não, pois nenhuma da esquações consideradas possui natureza ácida 10) D 11) a) CN - H 2O HCN OH - b) Kh = 2, c) ph = 11,7 d) Ka = 4, ) B 13) a) NH 4 H 2O NH 4OH H b) Kh = 1, c) ph = 5,0 d) Kb = 1, ) C 15) C 16) E 17) B 18) C 19) a) A prática de exercícios físicos provoca um rápida eliminação de Co 2 e, com isso, a sua concentração diminui. Dessa forma o equilíbrio será deslocado para a esquerda com consumo de íons H do meio o que provoca um aumento do ph do sangue causando alcalose respiratória. b) O uso de diurético em excesso implica em perda de água pela urina o que causa um diminuição da concentração de água no equilíbrio. Assim, o equilíbrio é deslocado para a esquerda com consumo de íons H do meio o que provoca um aumento do ph do sangue causando alcalose metabólica. 20) F, F, F, V, V 21) D 22) E 23) A 24) C 25) B 26) C 27) a) ph = 4,74 b) ph = 4,46 c) ph = 4,72 d) Conclusão: uma solução tampão resiste à variação do ph após sofrer adição de pequena quantidade de ácido ou bases fortes. 28) E 29) 72 30) A 31) E 32) E 33) 08 34) A 35) V, V, V, V 36) A 37) D