Professor Carlos Exercícios de ph e poh

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1 (Ufrj 99) "Piero Volpi, o médico do lnternazionale de Milão, afirmou ontem, em depoimento perante o promotor Raffaele Guariniello, de Turim, que Ronaldinho pode ter sofrido uma crise convulsiva no dia da decisão da Copa do Mundo, devido ao uso contínuo do antiinflamatório Voltaren para recuperação de seu problema nos joelhos. Tal hipótese já havia sido levantada por Renato Maurício Prado em sua coluna no GLOBO do dia 15 de julho". (Jornal O GLOBO, 2/10/98) A literatura médica dá sustentação às suspeitas do médico do lnter, pois relata vários efeitos colaterais do diciofenaco de sódio (princípio ativo deste e de vários outros antiinflamatórios), especialmente quando utilizado em associação a analgésicos comuns como, por exemplo, o ácido acetilsalicílico (AAS). a) Identifique as funções químicas destacadas por meio de retângulos nas estruturas do diclofenaco de sódio e do ácido acetilsalicílico (AAS). b) Sabendo que o ácido acetilsalicílico é um ácido fraco, calcule a concentração de íons hidrogênio e de íons hidroxila em uma solução diluída de AAS que apresenta ph= (Fuvest 95) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico: Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de: a) hidrogênio produzido na reação e aumento de ph. b) oxigênio produzido na reação e aumento de ph. c) nitrogênio do ar e aumento de ph. d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de ph. e) nitrogênio do ar e diminuição de ph. 11/9/2008 3:26 pag.1

2 (Ufv 99) Os vulcões ativos - uma das fontes naturais de poluição - emitem toneladas de dióxido de enxofre (SO ) para atmosfera. Segundo as equações a seguir, o SO é convertido em ácido sulfúrico (H SO ), o que torna a chuva ácida. SO + / O ë SOƒ SOƒ + H O ë H SO Equação global: SO + / O + H O ë H SO Em 1982, o vulcão El Chincon, no México, emitiu aproximadamente 3,21 milhões de toneladas (3,21 10 g) de SO. a) Supondo que todo esse SO fosse convertido em H SO, a quantidade de H SO formada, em mol, seria:. b) Considerando este vulcão como a única fonte de SO e supondo um volume total de chuvas de 1 10 L, a concentração deste ácido na água de chuva, em mol/l, seria:. c) Considerando sua resposta ao item b e supondo ionização total do ácido sulfúrico, o ph da água de chuva resultante seria:. Dados: Massas Molares (g/mol)- SO = 64; H SO = (Ufscar 2001) O volume do estômago de um adulto varia de 50mL quando vazio a 1L quando cheio. Considerando-se que o volume do estômago é 450mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com ph igual a 2, calcule a) quantos mols de H estão contidos no estômago; b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte. (Massas molares em g/mol: Na=23,0; H=1,00; C=12,0; O=16,0; CØ=35,4.) 11/9/2008 3:26 pag.2

3 4007. (Udesc 96) A queima de campo nativo é comum no Plano Catarinense, porém seu impacto sobre a biota, características químicas do solo e modificação da composição botânica dos campos é pouco conhecido; mas sabe-se que, após a queima, as modificações químicas mais importantes nas camadas superficiais do solo são aumento do ph, Ca+Mg, N, P e K, reduzindo-se carbono orgânico e AØ. (Texto adaptado - V Seminário Catarinense de Iniciação Científica, Florianópolis, 17 e 18 de agosto de ELLER, G.B., ALMEIDA, J.A., SANTOS, D.R., SANTOS J.C.P. Departamento de Solos, Centro de Ciências Agroveterinarias - UDESC. Avaliação agrostológica e das características química-biológicas do solo de um campo nativo submetido à queima, p.232) Com relação ao texto: a) ESCREVA o nome dos elementos químicos cujos símbolos estão citados. b) Qual dos elementos químicos acima apresenta o maior número atômico e qual apresenta a maior massa atômica? c) O ph é uma medida de concentração de soluções? EXPLIQUE. Obs: Consulte a Tabela Periódica (Fuvest 96) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que 1,0x10 mol/l e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor do que 2,5x10 mol/l. Considere as três soluções seguintes, cujos valores do ph são dados entre parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4. As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da chuva e água do mar são, respectivamente: a) amarelo, amarelo, amarelo. b) amarelo, amarelo, azul. c) amarelo, azul, azul. d) azul, azul, amarelo. e) azul, azul, azul (Fuvest 93) Ácido benzóico é usado como conservante de alimentos que contêm água pois inibe o crescimento de microorganismos. Foi verificado que, quanto menor o ph do alimento a ser conservado, menor é a concentração de ácido benzóico necessária para a ação conservante. a) Escreva a equação que representa a ionização do ácido benzóico em água. b) Proponha uma explicação para a dependência da concentração de ácido benzóico com o ph do alimento, indicando qual a espécie (ácido benzóico não dissociado ou íon benzoato) responsável pela ação conservante. 11/9/2008 3:26 pag.3

4 (Ufrj 98) Duas soluções ácidas (I e II) a 25 C, representadas a seguir, têm o mesmo número de equivalentes-grama (eq-g): Para neutralizar completamente as duas soluções é necessário adicionar um total de 112 gramas de KOH. a) Determine o volume inicial da solução I. b) Calcule o ph da solução II antes da adição de KOH (Ita 95) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500ml de água para que a solução resultante tenha um ph 13 a 25 C (Ufes 96) Numa solução de 1,0 10 mol/l de AØ(OH)ƒ, a concentração de íons AØ e o ph são, respectivamente: a) 1,0 10 mol/l, 4,52. b) 1,0 10 mol/l, 5,00. c) 1,0 10 mol/l, 9,48. d) 3,0 10 mol/l, 4,52. e) 3,0 10 mol/l, 9, (Ita 96) Considere as três soluções aquosas contidas nos frascos seguintes: - Frasco 1: 500 ml de HCØ 1,0 molar. - Frasco 2: 500 ml de CHƒCOOH 1,0 molar. 11/9/2008 3:26 pag.4

5 - Frasco 3: 500 ml de NH OH 1,0 molar. Para a temperatura de 25 C sob pressão de 1atm, são feitas as seguintes afirmações: I. A concentração de íons H no frasco 1 é aproximadamente 1,0mol/litro. II. A concentração de íons H no frasco 2 é aproximadamente 1,0mol/litro. III. A concentração de íons OH no frasco 3 é aproximadamente 1,0mol/litro. IV. A mistura de 100ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume do conteúdo do frasco 2 produz 200ml de uma solução aquosa cuja concentração de íons H é aproximadamente 2,0 mol/litro. V. A mistura de 100ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume de conteúdo do frasco 3 produz 200ml de uma solução aquosa cujo ph é menor do que sete. Das afirmações anteriores estão ERRADAS apenas: a) I e V. b) I, II e III. c) II, III e IV. d) III, IV, V. e) IV e V (Vunesp 89) Considerar duas soluções de ácido clorídrico e outra de ácido acético (ácido etanóico), ambas 10 M. Pergunta-se: a) Qual das duas soluções apresenta menor temperatura de congelação? Justificar. b) Calcular o ph da solução de ácido clorídrico. A solução de ácido acético tem ph menor ou maior? Por que? (Unb 99) Especialistas em diversas áreas do conhecimento estudam a química do leite, que se tornou muito importante para a garantia de qualidade e para o desenvolvimento industrial de produtos laticínios. O leite é composto basicamente de água, lactose, gordura, proteínas, ácidos orgânicos e substâncias minerais. Entre estas, formando sais orgânicos e inorgânicos, apresentam-se teores consideráveis de cloro, fósforo, potássio, cálcio e magnésio e baixos teores de ferro, alumínio, bromo, zinco e manganês. Devido a diversos fatores, incluindo o teor de gordura, a densidade do leite, a 15 C, varia de 1,023g/mL a 1,040g/mL e o seu ph varia entre 6,6 e 6,8. (1) O ph é uma medida de acidez que, em geral, independe da temperatura. (2) Se o preço do leite for o mesmo tanto em volume (1L) quanto em massa (1kg), será mais vantajoso comprá-lo em volume. (3) Espera-se que o ponto de congelamento do leite seja menor que 0 C. (4) De acordo com a composição fornecida, espera-se que a condutividade elétrica do leite seja maior que a da água destilada (Ita 2001) Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200mL de uma solução aquosa 1,0mol/L em NaCØ com ph igual a 7 a 25 C, duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a 60 C. Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Decorrido esse intervalo de tempo, o ph da solução, ainda a 60 C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em 11/9/2008 3:26 pag.5

6 consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação da água (Kw) para a temperatura de 60 C é igual a 9,6 10, é CORRETO afirmar que a) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro. b) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino. c) a reação anódica predominante é aquela representada pela meia-equação: 4OH (aq) ë 2H O(Ø) + O (g) + 4e (CM). d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação: CØ (g) + 2e (CM) ë 2CØ (aq). e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação: H (g) + 2OH (aq) ë 2H O(Ø) + 2e (CM) (Ita 2001) Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200mL de uma solução aquosa 1,0mol/L em NaCØ com ph igual a 7 a 25 C, duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a 60 C. Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Decorrido esse intervalo de tempo, o ph da solução, ainda a 60 C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação da água (Kw) para a temperatura de 60 C é igual a 9,6 10 é CORRETO afirmar que a) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro. b) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino. c) a reação anódica predominante é aquela representada pela meia-equação: 4OH (aq) ë 2H O(Ø) + O (g) + 4e (CM). d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação: CØ (g) + 2e (CM) ë 2CØ (aq). e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação: H (g) + 2OH (aq) ë 2H O(Ø) + 2e (CM). Justificar por que cada uma das opções B e C da questão está CORRETA ou ERRADA (Ime 96) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico de massa molecular 60 é 4,0 10. Dissolvem-se 6,0g desse ácido em água até completar 1 litro de solução. Determine: a) a concentração de H na solução; b) o ph da solução; c) a expressão matemática da constante de ionização; 11/9/2008 3:26 pag.6

7 d) a concentração de H se o ácido for totalmente dissociado; e) a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH, considerando duas soluções, de mesmo volume e de mesmo ph, do ácido monocarboxílico e de HCØ (Ufc 96) Admite-se que a sensação de cansaço, após a prática de exercícios físicos, é conseqüência do acúmulo de ácido láctico (Ka=1,0 10 ) nos músculos. Tal substância se dissocia originando o seguinte equilíbrio químico: Assumindo o valor do ph da corrente sangüínea, ph=7,0, qual a razão entre as concentrações do íon lactato e do ácido lático? (Puccamp 94) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação Ca (OH)(PO )ƒ(s) + 4H (aq) Ï Ï 5Ca (aq) + 3HPO (aq) + H O (Ø) A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois a) aumenta o ph, devido à formação de ácidos. b) diminui o ph, devido à formação de ácidos. c) aumenta o ph, porque consome H (aq). d) diminui o ph, porque produz sais ácidos. e) aumenta o ph, porque produz água (Uelondrina 95) Considere a tabela de constantes de ionização Ka representada a seguir e responda: Das soluções aquosas de concentração 0,1mol/L dos seguintes ácidos I - fluorídrico II - benzóico III - acético IV - propiônico V - cianídrico 11/9/2008 3:26 pag.7

8 a que apresenta MENOR ph é a) I b) II c) III d) IV e) V (Unb 98) Calcule, em moles por litro, o valor da constante de ionização do ácido acetilsalicílico (H-AAS), no equilíbrio representado pela equação H-AAS Ï H AAS, sabendo que uma solução cuja concentração da espécie não-ionizada no equilíbrio é igual a 5 x 10 mo/l possui ph igual a 3. Multiplique o valor calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista (Fuvest 2000) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a 25 C. Esses dados indicam que, I. a concentração de íons H (aq), na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1. II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2. III. o ph da solução do ácido HA, a 25 C, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito. Dessas afirmações, apenas a a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e a II são corretas. e) II e a III são corretas. 11/9/2008 3:26 pag.8

9 (Ufrj 2000) Os ácidos carboxílicos são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as constantes de ionização, em valores aproximados, do ácido fórmico e do ácido acético. a) Em uma experiência foram preparadas duas soluções aquosas de mesma molaridade, uma contendo ácido fórmico e outra ácido acético. Indique qual da soluções apresenta menor ph. Justifique sua escolha. b) Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1 mol/l de CHƒCOOH. Determine a concentração molar de íons acetato nesta solução (Uff 2000) Uma solução de ácido acético 0,050M apresenta um grau de dissociação ( ) 0,4% à temperatura de 25 C. Para esta solução, à temperatura mencionada, calcule: a) o valor da constante de equilíbrio; b) a concentração do íon acetato; c) o ph da solução; d) a concentração de todas as espécies em solução. Dado: log 2 = 0,301 11/9/2008 3:26 pag.9

10 (Vunesp 2001) Para evitar o desenvolvimento de bactérias em alimentos, utiliza-se ácido benzóico como conservante. Sabe-se que: i) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio: ii) A ação bactericida é devida exclusivamente à forma não dissociada do ácido (BzH). iii) Quando [BzH] = [Bz ], o ph da solução é 4,2. Com base nestas informações, e considerando os dados seguintes, Refrigerante: ph = 3,0 Picles: ph = 3,2 Leite: ph = 6,5 pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico como conservante do: a) refrigerante, apenas. b) leite, apenas. c) refrigerante e picles, apenas. d) refrigerante e leite, apenas. e) picles e leite, apenas. 24. (Fuvest 94) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de ph = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o ph da solução resultante logo após a ingestão da água? a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) (Vunesp 94) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH), apresenta ph igual a 10. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas. 11/9/2008 3:26 pag.10

11 b) a concentração de íons OH é igual a 10 mol/l. c) a concentração de íons HƒO é igual a 10 mol/l. d) a concentração de íons HƒO é igual a 10 mol/l. e) a soma das concentrações dos íons HƒO e OH é igual a 10 mol/l (Fuvest 95) VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO=1,8 10 Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de ph=3. Nesta solução as concentrações, em mol/l, de CHƒCOO de CHƒCOOH são, respectivamente, da ordem de: a) 3 10 e b) 3 10 e c) 1 10 e d) 1 10 e e) 1 10 e (Ita 95) A 60 C o produto iônico da água, [H ] [OH ], é igual a 1,0 10. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações: I. Soluções ácidas são aquelas que têm ph < 6,5. II. Soluções neutras têm ph = 6,5 III. Soluções básicas têm ph > 6,5. IV. ph+poh tem que ser igual a 13,0. V. Solução com ph = 14 é impossível de ser obtida. Das afirmações anteriores estão CORRETAS: a) Apenas V b) Apenas I e III c) Apenas II, IV e V d) Apenas I, II, III e IV e) Nenhuma 495. (Pucsp 95) Para estudar o ph de diferentes sistemas, mantendo-se a temperatura constante, fez-se a seguinte experiência: Em 4 balões volumétricos numerados I, II, III e IV, colocou-se 10mL de diferentes soluções, conforme o indicado a seguir: balão I : 10mL de HCl 0,1M balão II : 10mL de NaOH 0,1M balão III : 10mL de HƒCCOOH 0,1M balão IV : 10mL de NH OH 0,1M e adicionou-se água a cada um dos balões, até se obter 1L de solução. Assinale a alternativa que indica, corretamente, o ph encontrado em cada um dos balões: 11/9/2008 3:26 pag.11

12 897. (Unitau 95) À medida que aumenta [H ] numa solução, o ph e o poh da solução, respectivamente: a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) diminui, aumenta. d) aumenta, diminui. e) não se altera, não se altera (Unitau 95) A notação ph indica, por definição: a) o logaritmo do inverso da concentração molar [H ]. b) o logaritmo da concentração molar [H ]. c) o logaritmo da relação [H ]/[OH ]. d) o logaritmo do inverso do produto iônico da água. e) o logaritmo do produto iônico da água (Vunesp 93) Um suco de tomate tem ph = 4. Isto significa que: a) o suco apresenta propriedades alcalinas. b) a concentração de íons HƒO presentes no suco é 10 mol/l. c) a concentração de íons HƒO presentes no suco é 10 mol/l. d) a concentração de íons OH presentes no suco é 10 mol/l. e) a concentração de íons OH presentes no suco é 10 mol/l (Vunesp 93) A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 3,4x10 e 1,8x10, respectivamente. a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor ph? Justifique sua resposta. b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/l, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior ph? Justifique sua resposta (Fuvest 91) Ácido adípico e málico são usados para controlar o ph de refrigerantes. Mostre qual dos dois ácidos, ao ser adicionado até a concentração de 0,5 grama por litro de refrigerante, acarretará ph resultante mais baixo. A resposta pode ser justificada sem cálculos. 11/9/2008 3:26 pag.12

13 1450. (Fuvest-gv 92) Entre os líquidos da tabela adiante:tem caráter ácido apenas: a) o leite e a lágrima. b) a água de lavadeira. c) o café preparado e a coca-cola. d) a água do mar e a água de lavadeira. e) a coca-cola (Cesgranrio 94) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (ph ~ 11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (ph ~ 8)? a) 3 b) 19 c) 88 d) 100 e) (Fatec 95) Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HCØO, que se forma como produto da interação do cloro com a água CØ (g)+h O Ï HCØO(aq)+H (aq)+cø (aq) 11/9/2008 3:26 pag.13

14 HCØO(aq) Ï H (aq)+cøo (aq) Sobre este processo, afirma-se: I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o ph, haverá maior quantidade de HCØO do que CØO. II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o ph, haverá maior quantidade de CØO do que HCØO. III. aumentando-se [H ], o ph também aumenta e a concentração de HCØO tende a diminuir. Dessas afirmações, a) apenas I e II são corretas. b) I, II e III são corretas. c) somente I é correta. d) somente II é correta. e) apenas I e III são corretas (Fatec 96) A acidez do suco de laranja é devida ao ácido cítrico nele presente e cuja estrutura é assim representada: Medidas experimentais indicam que o ph do suco de laranja é 4. Sendo assim, é correto afirmar que, no suco de laranja, a concentração de íons H, em mol/l, é: a) 1,0 x 10 b) 3,0 x 10 c) 1,0 x 10 d) 4,0 x 10 e) 1,2 x (Fei 94) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H é 1,0.10 mol/l, o seu poh a 25 C e o caráter do meio são respectivamente: a) 7 ; neutro b) 5 ; ácido c) 9 ; básico d) 5 ; básico e) 9 ; ácido 11/9/2008 3:26 pag.14

15 2836. (Fei 95) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de concentração molar 0,001 mol/l (de grau de ionização igual a 10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de ph. Qual o valor do ph e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de metila ou heliantina? a) ph = 3 - róseo b) ph = 4 - róseo c) ph = 5 - incolor d) ph = 3 - amarelo e) ph = 4 - alaranjado (Ita 96) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCØ com ph=1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HCØ com ph=6,0, qual das opções a seguir contém o valor de ph que mais se aproxima do ph de 11,0 litros da mistura obtida? a) ph 0,6. b) ph 1,0. c) ph 2,0. d) ph 3,5. e) ph 6, (Puccamp 95) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH (aq) é igual a 8 10 mol/l, a 25 C. Pode-se afirmar que a amostra tem ph igual a Dados: log 8 = 0,90 Kw = [ H ] [ H ] = 1 10 a 25 C a) 9,9 b) 8,5 c) 7,0 d) 6,9 e) 3, (Uelondrina 94) A 25 C, soluções aquosas ácidas têm a) ph = poh b) [H ] = [OH ] 11/9/2008 3:26 pag.15

16 c) [OH ] = 0 d) ph < 7 e) poh < (Uelondrina 96) Duas soluções aquosas de ácido clorídrico têm, respectivamente, ph=3 e ph=6. A relação entre as concentrações [H (aq)] da primeira para a segunda solução é de a) 3 : 6 b) 1 : 6 c) 1 : 10 d) 2 : 10 e) 1 : (Uelondrina 96) Considere as seguintes afirmações: I. soluções ácidas têm ph menores do que soluções básicas; II. a 25 C, uma solução com ph=6 tem poh=8; III. a 25 C, soluções neutras têm ph=14. São corretas SOMENTE a) I b) II c) III d) I e II e) II e III (Ufmg 94) Alguns valores do produto iônico da água estão no quadro. Considerando esses dados, todas as alternativas estão corretas, EXCETO a) A concentração de íons H é igual à de íons OH em qualquer temperatura. b) A dissociação da água é um processo endotérmico. c) A elevação da temperatura aumenta o ph da água pura. d) O ph da água pura a 10 C é maior do que 7. e) O ph da água pura a 25 C é igual a (Ufmg 94) Todas as alternativas contêm afirmações corretas sobre o ph de sistemas, EXCETO 11/9/2008 3:26 pag.16

17 a) A solução saturada de CO tem ph menor do que sete. b) A soma do ph e poh é 14 numa solução aquosa a 25 C. c) O ph da água pura a 25 C é neutro. d) O ph de uma solução de NaOH é maior do que sete. e) O ph é menor do que o poh em soluções ácidas (Ufmg 95) Entre estes sistemas homogêneos, aquele que apresenta maior ph é a) um copo de água + um copo de suco de laranja. b) um copo de água + um copo de suco de limão. c) um copo de água + uma colher de bicarbonato de sódio. d) um copo de água + uma colher de sal de cozinha. e) um copo de água + uma colher de vinagre (Ufmg 95) A tabela a seguir indica ph aproximado de alguns sistemas, a 25 C SISTEMA - ph Suco de limão - 2,5 Vinagre - 3,0 Suco de tomate - 5,0 Sangue humano - 7,5 Leite de magnésia - 11,0 Considerando-se as informações dessa tabela, a afirmativa FALSA é a) a concentração de íons HƒO no sangue humano é inferior a 10 mol/l. b) a concentração de íons HƒO no vinagre é de 10 mol/l. c) a concentração de íons OH no leite de magnésia é 10 mol/l. d) a concentração de íons OH no suco de tomate é maior do que no vinagre. e) o suco de limão é mais ácido do que o vinagre (Ufmg 95) Ao ser solicitado para classificar soluções aquosas de algumas substâncias de acordo com o seu ph, um estudante construiu o seguinte quadro que está representado na figura adiante. O número de erros cometidos pelo estudante, nessa classificação, foi a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 0 11/9/2008 3:26 pag.17

18 3100. (Ufmg 95) Considere as seguintes experiências: I- O ph de um litro de sangue (~ 7,5) sofre apenas pequena alteração quando lhe é adicionado 0,01mol de NaOH(s) II- O ph de um litro de água pura passa de 7 para 12, pela dissolução de 0,01mol de NaOH(s). A alternativa que apresenta a explicação para a diferença de comportamento entre o sangue humano e a água pura é a) as soluções fracamente ácidas resistem a variações de ph. b) as soluções fracamente básicas resistem a variações de ph. c) O NaOH(s) é insolúvel no sangue humano. d) o sangue e uma solução 0,01mol/L de NaOH têm o mesmo ph. e) o sangue humano é uma solução tamponada (Unirio 95) O ph de uma solução de um diácido, que se encontra 10% ionizado, sabendo-se que 20,0ml dessa solução são neutralizadas por 40,0ml de solução 0,5N de uma base, é, aproximadamente: a) 0,25 b) 0,50 c) 0,75 d) 1,00 e) 2, (Vunesp 96) O ph de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H neste vinagre é igual a: a) 10 mol/l. b) 3 mol/l. c) 3 g/l. d) 3 x 10 mol/ml. e) 3 x 6 x 10 mol/l (Vunesp 89) Um técnico de laboratório dispõe de uma solução de NaOh com ph=13 e deseja fazer ph diminuir para 12. Para isso ele deve: a) diluir a solução à metade da concentração inicial. b) diluir a solução inicial 10 vezes. c) concentrar a solução inicial 10 vezes. 11/9/2008 3:26 pag.18

19 d) concentrar a solução ao dobro da concentração inicial. e) adicionar 1 mol de qualquer ácido à solução (Ufpe 96) Nas proximidades de um grande pólo petroquímico, ocorrem intensas emissões de SOƒ para a atmosfera. Como resultado destas emissões foi detectado que a água da chuva nessa região apresenta um ph igual a 3. Um reservatório na vizinhança, com capacidade de 92 mil metros cúbicos de água, recebe em certos períodos uma média de 20 mil litros de água de chuva por dia. Quantos dias de chuva seriam necessários para que a água deste reservatório fique com ph igual a 5? Assuma que a água do reservatório esteja inicialmente neutra (Unaerp 96) A coloração de certas flores depende da acidez do solo podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCOƒ) ao solo onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo revela uma concentração hidrogeniônica de 10 mol/l, as flores nascerão: a) azuis, já que o ph do solo será 1,8. b) rosadas, já que o ph do solo será 10,8. c) brancas, já que o ph será neutro. d) azuis, já que o ph será 4. e) rosadas já que o ph do solo será (Faap 96) Próximo a um parque industrial, devido à grande emissão de poluentes, constatou-se a ocorrência de uma "chuva ácida" cujo ph foi medido como sendo igual a 5,0. Nessa chuva, a concentração hidrogeniônica era igual a: a) 5 x 10 mol/l b) 5 x 10 mol/l c) 10 mol/l d) 5 mol/l e) 9 mol/l (Uece 96) O ph da solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,0016N (admitindo-se ionização completa), é de: (Dado: log 1,6 = 0,2) a) 2,8 b) 11,2 c) 13,8 d) 11,0 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufsc 96) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos Assinale as proposições VERDADEIRAS. 01. O vinagre (ph=3) é ácido. 02. A água do mar (ph=8,3) é ácida. 04. O vinho (ph= 2,8 a 3,8) é ácido. 08. Uma solução aquosa de HCØ 0,001 molar tem ph=3. 11/9/2008 3:26 pag.19

20 16. Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem ph= A cerveja (ph=4,5) é básica. 64. O suco de tomate (ph=3,0) é básico. Soma ( ) (Mackenzie 96) Sabendo-se que o carbonato de cálcio, presente na "casca" das ostras, é solúvel em meio ácido, é correto afirmar que a água do mar deve ter: a) [ H ] < 10. b) [ OH ] > 10 e, portanto, poh < 7. c) [ H ] > 10 e, portanto, ph > 7. d) [ H ] > 10 e, portanto, poh > 7. e) ph = 7, por ser uma substância pura composta (Ufrj 96) Três frascos contendo soluções a 25 C com diferentes ph, são apresentados a seguir: Os frascos I e II contêm soluções de ácido nítrico, que é um ácido forte e pode ser considerado totalmente ionizado. Foram misturados 10mL da solução I com 10mL II. Para neutralizar completamente a solução obtida, foram necessários 110mL da solução III, cujo soluto também está totalmente dissociado. a) Qual o ph da solução III? b) Qual a fórmula estrutural do ácido nítrico? (Udesc 96) O valor ideal do ph do solo para o desenvolvimento das plantas depende da espécie vegetal e do tipo de solo. Para eliminar os efeitos tóxicos do AØ e Mn nas plantas, a elevação do ph até 5,5 talvez seja suficiente. Por outro lado, em solos com altos teores de matéria orgânica, há possibilidades de o efeito tóxico do AØ deixar de existir em valores de ph menores que 5,5 devido às reações desse elemento com constituintes orgânicos. (Texto adaptado - V Seminário Catarinense de Iniciação Científica, Florianópolis, 17 e 18 de agosto de OLIVEIRA, L., ERNANI, P.R., NASCIMENTO, J.A.. &, Faculdade de Agronomia da UDESC e APAGRI, Lages, SC. Adubação e calagem de forragem para produçào de silagem, p.237) RESPONDA: a) Qual a classificação química dos elementos citados? Apresente algumas propriedades de cada um deles. 11/9/2008 3:26 pag.20

21 b) Quantas vezes a concentração de íon H numa solução deve aumentar, para o ph passar de 5,5 para 4,5? Apresente seus cálculos (Fgv 95) À temperatura ambiente, uma solução aquosa contém 0,01mol/L de ácido acético. Dispõe-se dos seguintes dados: I. tabela de logaritmos II. massa molar da água III. massa molar do ácido IV. constante de ionização do ácido, a 25 C V. entalpia-padrão de formação do ácido Para calcular o ph da solução deve-se utilizar os valores fornecidos em a) I e II b) I e IV c) II e III d) III e IV e) IV e V (Mackenzie 96) A análise feita durante um ano da chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de ph igual a 5. Comparando-se esse valor com o do ph da água pura, percebe-se que a [H ] na água da chuva é, em média: a) 2 vezes menor. b) 5 vezes maior. c) 100 vezes maior. d) 2 vezes maior. e) 100 vezes menor (Fei 93) As águas poluídas do rio Tietê liberam, entre outros poluentes, o gás sulfídrico (H S). Um dos maiores problemas causados por esse gás é o ataque corrosivo aos fios de cobre das instalações elétricas existentes junto a esse rio. O gás sulfídrico é mais denso do que o ar e, assim, concentra-se mais próximo ao solo. Considerando-se a massa molar média do ar igual a 28,9, a densidade do H S em relação ao ar, nas mesmas condições de temperatura e pressão, será aproximadamente: Dados: H = 1,0 u S = 32,0 u a) 0,9 b) 1,2 c) 2,4 d) 4,8 e) 5, (Fei 93) A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o ph está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já 11/9/2008 3:26 pag.21

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