1º ano Prof. Adriana Strelow. Química Inorgânica. Funções Inorgânicas e Reações Químicas. Aluno : Turma: Polígrafo 7 Página 1

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1 1º ano 2017 Prof. Adriana Strelow Química Inorgânica Funções Inorgânicas e Reações Químicas Aluno : Turma: Polígrafo 7 Página 1

2 Funções Inorgânicas As substâncias e compostos inorgânicos podem ser classificados em quatro grupos, conforme suas propriedades em comum, chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos chamados de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são: ácidos bases ou hidróxidos Ácidos : sais óxidos Conceito de Arrehenius: Substância que, em solução aquosa, ioniza liberando como cátions somente íons H + (ou H3O + ). Exemplos: HCl H 2 O H + + Cl H2SO4 H 2 O 2 H + + SO4 2 Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula de água formando íon H 3 O +, chamado de hidrônio ou hidroxônio. Exemplo : H 2 SO H 2 O 2 H 3 O + + SO 4 2 Propriedades Funcionais : Sabor azedo; Conduzem corrente elétrica, quando em solução; Classificação dos ácidos: Podem ser classificados segundo vários critérios : Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis Monoácidos: possuem 1 H + HCl; HCN; HNO3 Diácidos: possuem 2 H + H2S; H2CO3; H2SO4 Triácidos: possuem 3 H + H3BO3; H3PO4 Tetrácidos: possuem 4 H + H4SiO4; H4P2O7 Quanto à presença do oxigênio: Hidrácidos: Não possuem oxigênio Exemplos: HBr; HCN; H2S; H4[Fe(CN)6] Oxiácidos: Possuem oxigênio Exemplos: HClO3; H2SO3; H3PO4 Quanto ao nº de elementos: Binários: possuem 2 elementos na molécula. Exemplos: HBr; H2S; HCl Ternários: possuem 3 elementos Exemplos: HCN;HNO2; HClO4 Quaternários: possuem 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] Quanto ao grau de ionização ( Força) : Fracos : Possuem 5%. Exemplo: H2CO3 = 0,2% Médio : Possuem 5% < < 50% Exemplo: H3PO4 : = 27% Fortes : Possuem 50% Exemplo: HCl = 92% Polígrafo 7 Página 2

3 Não conhecendo o grau de ionização : Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI Médio: HF Fracos: todos os demais. Oxácidos: Diferença entre o nº de átomos de oxigênio e o nº de hidrogênios ( x): x = 0 Fraco x = 2 Forte x = 1 Médio x = 3 Muito forte Exemplos : H 3 BO 3 x = 3 3 = 0 Fraco H 2 SO 4 x = 4 2 = 2 Forte 1)O ácido de fórmula HCN é: a) Forte. b) Oxiácido. Exercícios : c) Binário. d) Diácido. e) Ternário. 2)Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3. c) Na2O. e) LiH. b) KOH. d) HCl. 3) A ionização do ácido sulfúrico resulta em : a) HSO H +. b) SO H +. c) SO H 2+. d) HSO H 2+. e) SO H3O +. 4) Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização: HClO4 ( 97% ) H3PO4 ( 27% ) H3BO3 ( 0,025% ) H2SO4 ( 61% ) HNO3 ( 92% ) Assinale a alternativa correta: a) H3PO4 é mais forte que H2SO4. b) HNO3 é um ácido moderado. c) HClO4 é mais fraco que HNO3. d) H3PO4 é um ácido forte. e) H3BO3 é um ácido fraco. 5) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é: a) HNO3. c) H2SO4. e) H3PO4. b) HCl. d) HCNO. Nomenclatura dos Ácidos : ÁCIDO + NOME DO ÂNION ( substituindo a terminação ) Terminação do Ânion Terminação do Ácido ato ico eto ídrico ito oso Exemplo : HNO3 NO3 nitrato ácido nítrico Obs.: Oxácidos de enxofre acrescentar UR antes da terminação: H2SO4 - ácido sulfúrico H2SO3 - ácido sulfuroso Oxácidos de fósforo acrescentar OR antes da terminação: H3PO4 - ácido fosfórico Exercícios: 1. Determine o nome dos seguintes ácidos : HBr H2SO3 HNO2 HI Polígrafo 7 Página 3

4 2. Determine a fórmula dos seguintes ácidos : Ácido sulfídrico Ácido cloroso Ácido pirofosfórico Ácido fluorídrico 3.Os ácidos: perclórico, fosfórico, nitroso e sulfuroso possuem, respectivamente, as fórmulas moleculares: a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3. d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S. b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4. e) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S. c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4. 4. A respeito do ácido carbônico podemos afirmar que: a) É um hidrácido. d) Possui um hidrogênio ionizável b) É um monoácido. e) É binário. c) Possui dois hidrogênios ionizáveis. 5. O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa muito rápida e é usado na câmara de gás, em locais que possuem pena de morte. A fórmula molecular do ácido cianídrico é. Ácidos mais comuns na química do cotidiano : Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, utilizado para limpeza de calçadas e pisos. É encontrado no suco gástrico. É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais. Ácido sulfúrico (H2SO4) É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes. É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis. O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante. Ácido fosfórico (H3PO4) Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Bases ou Hidróxidos : Conceito de Arrhenius Todo composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como ânion, apenas o íon OH -, denominado de oxidrila ou hidroxila. Exemplos: NaOH H 2 O Na 1+ (aq) + OH 1- (aq) Pb(OH)2 H 2 O Pb 2+ (aq) + 2 OH 1- (aq) Dissociação Observando o fenômeno: NaCl + H2O Na + (aq) + Cl (aq) Neste fenômeno os íons apenas são separados. A dissociação ocorre com os compostos iônicos. Classificação das bases : Quanto ao n.º de hidroxilas ou oxidrilas : Monobases: Possuem apenas uma hidroxila. Ex.: NaOH, KOH Dibases: Possuem duas hidroxilas. Ex.: Zn(OH)2, Pb(OH)2 Tribases: Possuem três oxidrilas. Ex.: Au(OH)3, Al(OH)3 Tetrabases: Possuem quatro hidroxilas. Ex.: Pb(OH)4, Sn(OH)4 Polígrafo 7 Página 4

5 Quanto à força : Fortes: bases de metais alcalinos ou alcalino-terrosos. Ex: NaOH, KOH Fracas: São as demais bases. Ex.: NH4OH, AgOH, Al(OH)3 Quanto à solubilidade em água : Solúveis: bases de metais alcalinos e o NH4OH. Ex.: LiOH Pouco solúveis: São as bases dos metais alcalinos terrosos. Ex.: Mg(OH)2 Praticamente insolúveis: São todas as demais bases. Exs.: Fe(OH)3, AuOH Propriedades Funcionais das Bases : Sabor : Apresentam um sabor cáustico, lixívia ou adstringente. Condutibilidade elétrica: As soluções básicas, por possuírem íons livres, conduzem a corrente elétrica. Exercícios : 1) A base LiOH pode ser classificada como : a) Monobase, forte e insolúvel. b) Monobase, fraca e insolúvel. c) Dibase, forte e solúvel. d) Tribase, fraca e insolúvel. e) Monobase, forte e solúvel. 2) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. c) Fe(OH)3. b) NH4OH. d) KOH. 3) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. c) CaO. b) NaCl. d) NH4OH. e) Zn(OH)2. e) HNO2. Complete a equação de dissociação iônica das seguintes bases : Mg(OH)2 H 2 O NH4OH Ca(OH)2 H 2 O H 2 O Nomenclatura das bases : Quando o elemento forma apenas um cátion : HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO) Exemplos: LiOH: hidróxido de lítio. Zn(OH)2: hidróxido de zinco. Al(OH)3: hidróxido de alumínio. NH4OH: hidróxido de amônio. Se o cátion possui duas valências diferentes devemos acrescentar os sufixos oso e ico, respectivamente, para a menor ou maior valência, ou utilizar suas valências, em algarismos romanos para diferenciar Exemplos: Fe(OH)2 : hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II. Fe(OH)3 ; hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III. Pb(OH)2 : hidróxido plumboso ou hidróxido de chumbo II. Pb(OH)4 : hidróxido plúmbico ou hidróxido de chumbo IV. Bases mais comuns na química do cotidiano Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. É usado na fabricação do sabão e glicerina: É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. Polígrafo 7 Página 5

6 Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa: Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH) Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco, a amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. É usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc. Exercícios : 1. Escreva a fórmula das bases abaixo: a) Hidróxido de bário. b) Hidróxido de zinco. c) Hidróxido de prata 2. Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. d) NaOH e hidróxido de sódio. b) LiOH e hidróxido de lítio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. 3. Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) É uma base forte e solúvel em água. b) É uma monobase. c) Tem uma solubilidade grande em água. 4. É uma base forte e pouco solúvel em água: a) Hidróxido de níquel III. b) Hidróxido de alumínio. c) Hidróxido de potássio. d) A valência do chumbo nesta base é +2. e) É uma tetrabase. d) Hidróxido de ouro III. e) Hidróxido de bário. Reação de Neutralização A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius é chamada de reação de neutralização ou de salinificação, e forma um sal e água: HCl + NaOH NaCl + H2O Ácido Base Sal Água H3PO4 + 3 NaOH Na3PO4 + 3 H2O Escala de ph : Para sabermos o quanto uma solução pode ser ácida ou básica, foi criada uma escala numérica com variação de 1 a 7 para soluções ácidas e de 7 a 14 para soluções básicas. Polígrafo 7 Página 6

7 Indicadores ácido-base : Substâncias que mudam de cor conforme o ph do meio em que estão presentes são chamadas de indicadores. Indicador Ácido Base tornassol róseo azul fenolftaleína incolor avermelhado alaranjado de metila avermelhado amarelo Exercícios : 1. (PUC/97) A fenolftaleína é um dos componentes de medicamentos de efeito laxativo. Em solução alcoólica, é usada como indicador ácido-base, pois, em meio básico, fica vermelha e, em meio ácido ou neutro, incolor. Em três tubos designados por A, B e C foram colocadas, respectivamente, amostras de saliva, suco gástrico e suco entérico. Considerando o ph da boca igual a 7,0, o do estômago 2,5 e o do intestino 8,5, assinale a afirmação correta a respeito do que ocorrerá em cada tubo, ao se adicionarem algumas gotas de fenolftaleína. MUDANÇA DE COR Tubo A Tubo B Tubo C a) Não Não Sim b) Não Sim Sim c) Sim Sim Não d) Não Sim Não e) Sim Não Sim 2. Está incorreta a afirmativa : a) A fenolftaleína é um indicador ácido base. b) Para neutralizar um ácido necessitamos de uma base. c) Uma reação de neutralização tem como produtos : H2O + ÁCIDO d) Em meio básico a fenolftaleína apresenta coloração rosada. e) As bases apresentam em sua fórmula o OH -. Completa as seguintes reações de neutraliz ação : Al(OH)3 + H 3PO4 + 3H2O + Mg(OH)2 MgSO4 + HNO3 + NaNO 3 + H 2O Sais : Sais são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação,produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. Sal é um composto iônico que contém um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido. Exemplo: CaSO4 ( s ) Ca +2 + SO 4-2 Fórmula Geral : (cátion) +x (ânion) -y (cátion)y(ânion)x Propriedades funcionais dos sais: Sabor: salgado; Condutibilidade elétrica: conduzem corrente elétrica se estiverem no estado líquido (fundido) ou em solução aquosa. Classificação : Sal Normal : produto de uma neutralização total ( quando reagem todos H+ do ácido e todos OH- da base) Polígrafo 7 Página 7

8 Sal ácido ou hidrogenossal : produzido pela neutralização parcial do ácido. Quando um di, tri ou tetrácido reage com uma base e nem todos so hidrogênios ionizáveis são neutralizados. Exemplo: NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O Sal básico ou hidroxissal : produzido pela neutralização parcial da base: Quando uma di, tri ou tetrabase reage com um ácido e nem todas as hidroxilas são neutralizadas, dizemos que houve uma neutralização parcial da base. Exemplo: Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O Nomenclatura : [nome do ânion] + de + [nome do cátion] Exemplos : Na2SO4 sulfato de sódio Quando o cátion tiver duas ou mais valências, devemos indicá-la em algarismos romanos junto ao nome do metal ou pelos sufixos: FeCl2 - cloreto de ferro II ou cloreto ferroso FeCl3 - cloreto de ferro III ou cloreto de férrico Sais mais comuns na química do cotidiano Cloreto de sódio (NaCl) Conservação da carne, do pescado e de peles. Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação. Bicarbonato de sódio (NaHCO3) Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico. Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc. O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervescência Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2. Fluoreto de sódio (NaF) É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável. 1.Dê o nome dos seguintes sais: a) KCl b) NaCN Exercícios : c) CaCO3 d) Mg3(PO4)2 2.Escreva as fórmulas dos seguintes sais: a) carbonato de amônio b) brometo de cálcio c) cromato de potássio d) cloreto áurico Assinala a altenativa correta: 3. O sal bicarbonato de sódio é usado como antiácido, além de entrar na composição do fermento químico; ele também recebe o nome de hidrogenocarbonato de sódio. A fórmula química desse composto é: a) NaHCO3. b) Na2CO3. c) Na(HCO3)2. d) NaCO3. e) NaH2CO3 4. O papel sulfite, ou sulfito tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sódio, cuja fórmula molecular é: a) Na2S2O3. b) Na2SO4. c) Na2SO3. d) Na2S4O6. e) Na2S. Polígrafo 7 Página 8

9 Óxidos : São compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Ex.: Na2O; H2O; Al2O3; SO3; CaO Fórmula Geral : E +x O -2 E2Ox Podemos dividir os óxidos em dois grupos: óxidos moleculares: O elemento ligado ao oxigênio é ametal. Exemplos: CO2; SO3; CO; Cl2O7 óxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênio é um metal. Exemplos: Fe2O3; CaO; Na2O; Al2O3 Nomenclatura: Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento Antes da palavra óxido e do nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula. Exemplos: Cl2O7: heptóxido de dicloro. CO2: dióxido de carbono. Para os compostos iônicos: óxido + de + nome do elemento Exemplos: Na2O: óxido de sódio ZnO : óxido de zinco Al2O3: óxido de alumínio Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a valência em algarismos romanos ou com as terminações oso e ico. Exemplos: FeO : óxido de ferro II ou óxido ferroso Fe2O3 : óxido de ferro III ou óxido férrico Classificação : Podemos classificar os óxidos em: Básicos: Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. K2O + H2O 2 KOH K2O + 2 HCl 2 KCl + H2O Ácidos ou anidridos: Reagem com água formando ácido, e reagem com bases, formando sal e água. SO3 + H2O H2SO4 SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O Anidridos - ácidos que perderam água: H2SO4 - H2O SO3 anidrido sulfúrico Óxidos mais comuns na química do cotidiano : Óxido de cálcio (CaO) Preparação da argamassa e pintura a cal (caiação). Na agricultura, para diminuir a acidez do solo. Dióxido de carbono (CO2) Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio. O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal. O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas. Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa. Polígrafo 7 Página 9

10 Exercícios : 1) A alternativa que apresenta um óxido ácido, óxido básico e óxido neutro, respectivamente, é: a) CO, CaO, SO3 d) N2O, MgO, CO2 b) N2O5, BaO, NO e) SO2, K2O, CO c) CO2, Al2O3, Fe3O4. 2) O anidrido sulfuroso tem fórmula molecular: a) H2SO3. c) H2S. b) H2SO4. d) SO3. e) SO2. 3) Nos últimos anos, a cidade de São Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva ácida. O caráter ácido da chuva é causado pela presença de: a) Monóxido de carbono. d) Sais de fósforo. b) Amônia. e) Partículas de carvão. c) Óxidos de enxofre. 4) Sobre o composto CO2 podemos afirmar que: a) É um óxido básico. b) Não reage com água. c) Chama-se óxido de carbono. d) É um sal. e) Reage com base produzindo sal e água. Peróxidos : São compostos que possuem em sua estrutura o grupo (O2) 2. Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alc. terrosos. Sua nomenclatura é feita usando-se a palavra peróxido seguida do nome do elemento. Exemplos: Na2O2 : peróxido de sódio H2O2 : peróxido de hidrogênio O peróxido de hidrogênio é líquido e molecular. Quando está dissolvido em água, produz uma solução conhecida como água oxigenada, muito comum no nosso dia-a-dia. Revisando as funções 1)Considerando a equação química abaixo, os reagentes e produtos, respectivamente, pertencem às funções: Cl2O7 + 2NaOH 2NaClO4 + H2O a) óxido, base, sal e óxido. b) ácido, sal, óxido e sal. c) ácido, sal, óxido e ácido. d) óxido, base, óxido e óxido. e) base, ácido, óxido e óxido. 2. Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH)2. 3. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a)detergente e vinagre. d) Bicarbonato e açúcar b) Sal e coalhada. e) Coca cola e água de c)leite de magnésia e sabão. cal. 4. Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. Polígrafo 7 Página 10

11 5. (UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido? a)so2. b)so3. c) S2O3. d) SO4. e) S2O4. 6) Um técnico de laboratório resolveu guardar os ácidos em uma prateleira e as bases em outra. Diante de recipientes que apresentam nos rótulos as fórmulas Fe(OH)3, HBr, H3BO3, CsOH, HNO2, Mg(OH)2 e H3PO4, quais deles devem ser colocados na prateleira dos ácidos e quais devem ser colocadas na prateleira das bases? 7) Solução de água com fenolftaleína deve apresentar a mesma cor se nela estiver dissolvida soda caustica ou: a) vinagre b) suco de limão c) acido acético d) amoníaco e) ácido de bateria Chuva Ácida A água da chuva não é totalmente pura, pois sempre carrega componentes da atmosfera, o próprio CO 2 ao se dissolver na água a torna um pouco ácida, com um ph aproximadamente igual a 5,6. Diferentemente do CO 2, os óxidos de enxofre (SO 2 e SO 3 ) e de nitrogênio (N 2 O, NO e NO 2 ) presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. Na atmosfera ocorre as seguintes reações: A chuva ácida pode ser transportada através de longas distâncias, podendo cair em locais em que não há fonte de poluentes causadores de chuva ácida. Efeitos da Chuva Ácida: Danos causados às plantas e a morte de muitas florestas. A chuva ácida não é responsável direta da morte das árvores, o que ocorre geralmente é que a árvore enfraquece e as suas folhas morrem, limitando assim os nutrientes de que precisa ou envenenando o solo com substâncias tóxicas. A maioria dos rios e lagos possuem um ph entre 6 e 8. O ph dos lagos no entanto pode atingir valores aproximados a 5 quando os solos e a água não têm a capacidade de neutralizar a chuva ácida, todos os organismos que vivem em meios aquáticos poderão morrer por consequência deste fenômeno. A chuva ácida pode ser responsável pela corrosão de pedra, metal ou tinta. Praticamente todos os materiais se degradam gradualmente quando expostos à chuva e ao vento. A chuva ácida acelera esse processo, destruindo estátuas, prédios ou monumentos. Polígrafo 7 Página 11

12 EFEITO ESTUFA : Efeitos : Aquecimento do planeta, alterações climáticas, derretimento das calotas polares. REAÇÕES QUÍMICAS : O conceito de reações químicas está associado à idéia de transformação, ou seja, à produção de novos materiais. A síntese da água pode ser descrita assim : Gás Hidrogênio + Gás Oxigênio Água líquida Reagentes Produto Representando por uma equação química, temos : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Os números que precedem as fórmulas são chamados de coeficientes e indicam a proporção entre as substâncias que participam da reação. Embora antes da fórmula do gás oxigênio não apareça nenhum número está subentendido o coeficiente 1. Então a proporção da reação de síntese da água é 2 : 1 : 2, o que significa que, para cada duas moléculas de água formadas, reagiram 2 moléculas de H 2 e uma molécula de O 2. Polígrafo 7 Página 12

13 Balanceamento das Reações : A determinação dos coeficientes de uma reação química recebe o nome de balanceamento. Para balancear uma equação, devemos lembrar que a massa antes da reação é igual a massa depois da reação ( Lei de Lavoisier ), ou seja, apesar de ocorrer um novo arranjo dos átomos a quantidade permanece a mesma. Basicamente existem dois métodos para balancear uma reação : o de oxirredução e o das tentativas. 5 H 2 SO 4 coeficiente índices Método das Tentativas : Este método consiste em colocar os coeficientes até se atingir a igualdade dos átomos. N 2 + H 2 NH 3 N H 2 2 NH 3 Novo exemplo : C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O C 2 H 6 O + O 2 2 CO 2 + H 2 O C 2 H 6 O + O 2 2 CO H 2 O C 2 H 6 O + 3 O 2 2 CO H 2 O Para balancear uma equação : Deve-se começar o acerto dos coeficientes pelo elemento que aparece uma única vez nos dois membros; As fórmulas das substâncias não podem ser modificadas, por isso, nunca coloque números entre os símbolos de uma mesma fórmula ( ex.: N2H 3 ). MAHO EXERCÍCIOS : Determine os coeficientes da reações abaixo : H 2 + Cl 2 HCl CO + O 2 CO 2 NH 3 + O 2 H 2 O + N 2 HCl + O 2 H 2 O + Cl 2 MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 H 2 O 2 H 2 O + O 2 BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaCl H 2 SO 4 + NaCl Na 2 SO 4 + HCl Qual é a soma dos coeficientes, após o balanceamento, da reação abaixo? Cl 2 + NaI NaCl + I 2 Fatores que indicam a ocorrência de uma reação química: Liberação de calor Formação de precipitado ( material sólido que Mudança de cor se deposita no fundo). Liberação de gás Classificação das reações químicas : As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios. Polígrafo 7 Página 13

14 Quanto ao envolvimento de calor : Endotérmica: reação que ocorre com absorção de calor. Exotérmca: reação que ocorre com liberação de calor. Quanto à velocidade : Rápida - A detonação de explosivos, por exemplo, envolve reações muito rápidas ( dinamite, TNT, etc.) Lenta - A formação de ferrugem, por exemplo. Quanto à reversibilidade Reversível:ocorre nos dois sentidos simultaneamente. Irreversível: ocorre num único sentido. Classificação das reações quanto ao tipo de substâncias envolvidas : Reações de Síntese : são aquelas em que duas ou mais substâncias originam uma nova substância. São chamadas de reações de formação ou de adição. 2 CO + O 2 2 CO 2 Reações de Análise ou Decomposição : uma única substância origina duas ou mais substâncias. 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 Determinadas reações de decomposição ocorrem pela ação de agentes físicos: Calor pirólise CaCO 3 CaO + CO 2 Luz fotólise 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 Eletricidade Eletrólise 2H 2 O 2 H 2 + O 2 Reações de Dupla Troca: reações em eu duas substâncias compostas originam duas novas substâncias compostas. AB + CD AD + CB AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Condições de Ocorrência : Formação de um produto insolúvel; Formação de um gás; Formação de uma substancia molecular Reações de Deslocamento ou Simples Troca : quando uma substância simples reage com uma substância composta,produzindo outra substância composta e outra simples. A substância simples é um metal : AB + C CB + A Somente ocorre se o metal C for mais reativo do que o metal A. Fila de reatividade dos metais : Cs Rb K Na Li Ba Sr Ca Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pt Au Reatividade crescente maior facilidade em perder elétrons Exemplos de reações de deslocamento : CuSO 4(aq) + Zn (s) ZnSO 4(aq) + Cu (s) AgNO 3 + Au não ocorre reação A substância simples é um não-metal : AB + C AC + B Somente ocorre se o não metal C for mais reativo do que o não-metal B. Fila de reatividade dos não-metais : Exemplos : F O Cl Br I S C P H 2 S + Cl 2 2 HCl + S NaCl + Br 2 não ocorre Reatividade crescente EXERCÍCIOS : Verifique a ocorrência da seguintes reações de deslocamento: Ni + HgSO 4 NiSO 4 + Hg Al + BiCl 3 AlCl 3 + Bi Cl NaF 2NaCl + F 2 I 2 + Na 2 S 2 NaI + S Mg + SnCl 2 MgCl 2 + Sn Cu + MnCl 2 metais nobres Polígrafo 7 Página 14