PF Neste curso os melhores alunos são preparados pelos melhores Professores. Química. Prof. Oromar

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1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA A é a ciência que estuda a constituição da matéria, sua estrutura interna, as relações entre os diversos tipos de materiais encontrados na natureza, além de determinar suas propriedades. MATÉRIA Chamamos de Matéria a tudo que t massa, ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma ser medido. Explo: madeira, ferro, água, areia, ar, ouro e etc. Obs: a ausência total de matéria é o vácuo. CORPO É qualquer porção limitada de matéria. Ex: tábua de madeira, barra de ferro, cubo de gelo, pedra. OBJETO Objeto é um corpo fabricado ou elaborado para ter aplicações úteis ao hom. Ex: mesa, lápis, estátua, cadeira, faca, martelo. ENERGIA É a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por explo, na sua posição, fase de agregação, natureza química. É também tudo que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações. PROPRIEDADES DA MATÉRIA Propriedades são determinadas características que, conjunto, vão definir a espécie de matéria. Podos dividi-las três grupos: gerais, funcionais e específicas. PROPRIEDADES GERAIS São propriedades inerentes a toda espécie de matéria. Massa: é a medida da quantidade de matéria. Extensão: é o espaço que a matéria ocupa, o seu volume. Inércia: é a propriedade que os corpos t de manter o seu estado de movimento ou de repouso inalterado, a menos que alguma força interfira e modifique esse estado. Impenetrabilidade: duas porções de matéria não pod ocupar, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço. Divisibilidade: toda matéria pode ser dividida s alterar a sua constituição. Compressibilidade: sob a ação de forças externas, o volume ocupado por uma porção de matéria pode diminuir. Elasticidade: dentro de um certo limite, se a ação de uma força causar deformações da matéria, ela retornará a forma original assim que essa força deixar de agir. Porosidade: a matéria é descontínua. Isso quer dizer que exist espaços (poros) entre as partículas que formam qualquer tipo de matéria. Esses espaços pod ser maiores ou menores, tornando a matéria mais ou menos densa. Ex: a cortiça apresenta poros maiores que os do poros do ferro, logo a densidade da cortiça é b menor que a densidade do ferro. PROPRIEDADES FUNCIONAIS São propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que despenham. Ex: ácidos, bases, sais, óxidos, e etc. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS São propriedades individuais de cada tipo particular de matéria. Pod ser: organolépticas, químicas ou físicas. I) ORGANOLÉPTICAS São as propriedades capazes de impressionar os nossos sentidos, como a cor, que Impressiona a visão, o sabor, que impressiona o paladar, o odor que impressiona o nosso olfato e a fase de agregação da matéria (sólido, líquido, gasoso, pastoso, pó), que impressiona o tato. II) QUÍMICAS Responsáveis pelos tipos de transformações que cada matéria é capaz de sofrer. Relacionam-se a maneira de reagir de cada substância. Ex: oxidação do ferro, combustão do etanol, etc. III) FÍSICAS São certos valores encontrados experimentalmente para o comportamento de cada Tipo de matéria quando submetidas a determinadas condições. Essas condições não alteram a constituição da matéria, por mais diversas que sejam. As principais propriedades físicas são: ponto de fusão e solidificação, ponto de ebulição e condensação, densidade, coeficiente de solubilidade, dureza (resistência ao risco), tenacidade ( resistência a choques mecânicos) e brilho. ESTRUTURA DA MATÉRIA INTRODUÇÃO A t como um dos objetivos o estudo da estrutura da matéria, assim como, as transformações que nela pod ocorrer, através dos chamados fenômenos químicos. Para estudar a estrutura da matéria devosiniciar pelas teorias e modelos atômicos. 1

2 MODELO ATÔMICO DE DALTON Em 1808, o cientista inglês John Dalton publicou um livro apresentando sua teoria sobre a constituição atômica da matéria. Seu trabalho foi amplamente debatido pela comunidade científica e, apesar de ter sido criticado pelos físicos famosos da época, a partir da segunda metade do século XIX os químicos começaram a se convencer, pelas inúmeras evidências, de que tal modelo era bastante plausível. Dalton se baseou nas idéias dos filósofos gregos, principalmente Dócrito e Leucipo. Seu modelo baseava-se nas seguintes hipóteses: Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas Átomo; Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Existe um número pequeno de elentos químicos diferentes na natureza; Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podos formar todas as matérias do universo conhecido. Segundo Dalton o átomo era um sista contínuo. MODELO ATÔMICO DE THOMSON Em 1898, J.J. Thomson propôs o primeiro modelo detalhado do átomo, baseava-se na idéia de que o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson qu propôs a idéia de que o átomo era um sista descontínuo, portanto, divisível. Mas sua descrição não foi satisfatória porque não permitia explicar as propriedades químicas do átomo. Lord Thomson, na realidade, estava envolvido na descoberta do elétron onde deu sua maior contribuição. Por ser uma pessoa influente na época, Thomson tratou de propor alguma explicação para o átomo. O Modelo Atômico de Thomson é conhecido como pudim de ameixas ou de passas, uma vez que o átomo seria uma massa compacta com cargas alternadas seu interior, foi muito feliz mesmo para sua época e não teve muita contribuição como modelo atômico propriamente. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD No final do século XIX, o físico neozeolandês Ernest Rutherford foi convencido por Thomson a trabalhar com o fenômeno então recentente descoberto:a Radioatividade. O trabalho realizado por Rutherford permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação pelos átomos de urânio, rádio e polônio. Rutherford fez sua maior descoberta, estudando a issão de radiação do urânio e do tório. Observou que exist dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente absorvida, que denominamos de radiação alfa, e outra com maior poder de penetração, que denominamos radiação beta. O EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Foram bombardeadas finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. Segundo o modelo atômico de Thomson, esses desvios seriam improváveis, pois sendo as partículas alfa muito mais leves do que os átomos da lâmina de ouro, os elétrons teriam tanto dificuldades para desviar suas trajetórias quanto bolas de gude para desviar balas de canhão. Para perceber os possíveis desvios, utilizou-se de uma placa de material fosforescente que ite luz quando colidida pela radiação alfa. Assim, ao colocar uma fina lâmina de ouro entre a chapa fosforescente e o material radioativo, a luminosidade na chapa deveria cessar, uma vez que a lâmina de ouro bloquearia a passag da radiação. Quão foi a surpresa de Rutherford, a maioria da luminosidade continuou aparecendo do outro lado da lâmina de ouro, indicando que a radiação alfa havia atravessado s a menor dificuldade. Além disso, ele observou o surgimento de uma pequena luminosidade outras partes da chapa. Isso evidenciava que a trajetória de uma parte da radiação alfa era desviada por algo na lâmina de ouro. Com base suas observações foi possível notar que existiriam espaços vazios entre os átomos, por onde estava passando a radiação(figura abaixo). 2

3 NÚMERO ATÔMICO (Z) átomo. É o número de prótons existente no núcleo do Z = p + NÚMERO DE MASSA (A) É obtido através da soma do número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de um átomo. A= Z + N ELEMENTO QUÍMICO É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número de prótons ou número atômico. Um elento químico possui as mesmas propriedades químicas. Após vários testes, Rutherford e sua equipe conseguiram estabelecer um novomodelo Atômico, que ocuparia um volume esférico e que possuía um núcleo. Estabeleceu que o núcleo contém a maior parte da massa do átomo e possui carga positiva (responsável pelos poucos desvios da radiação alfa). A região externa ao núcleo está ocupada pelos elétrons numa região denominada eletrosfera. Os elétrons estariam movimento torno do núcleo, ou seja, na eletrosfera. REPRESENTAÇÃO GERAL A E Z OU ZE A Em que : - A: número de massa - E: símbolo do elento químico - Z: número atômico Explo: 40 Ca 20 ; 23 Na 11 ; 35 Cl 17 ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS 1. Isótopos O átomo é um sista neutro, ou seja, o número de cargas positivas e negativas é igual. O átomo é um sista descontínuo onde prevalec os espaços vazios. PARTÍCULAS ELEMENTARES O experimento de Rutherford mostrou que no núcleo atômico além do próton deveria existir uma outra partícula. Esta foi descoberta 1932 pelo cientista inglês James Chadwick e recebeu o nome de nêutron. As partículas elentares do átomo são: os prótons, os elétrons e os nêutrons. Suas principais características são: Vamos agora passar, a conheceralgumas características fundamentais para os átomos de todos os elentos químicos, que são: São átomos do mesmo elento químico, com o mesmo número atômico (prótons Representados por Z), porém com número de massa (prótons + nêutrons, representados por A) diferentes. Explo: Hidrogênio 1H 1 (prótio) 1H 2 (deutério) 1H 3 (trítio) Oxigênio 8O 16 8O 17 8O 18 Carbono 6C 12 6C 13 6C Isóbaros São átomos com diferentes números atômicos. Portanto, pertenc a elentos químicos diferentes, mas t o mesmo número de massa. 3

4 Explo: Cálcio e potássio 20Ca 40 e 19K Isótonos São átomos de elentos químicos diferentes, de diferentes números atômicos, Diferentes números de massa, e mesmo número de nêutrons. Explo: Ânion: é o íon negativo, ou seja, o átomo que ganhou elétrons. Átomo neutro ganha e - ânion Ex: Cl; S Cl ; S -2 TESTES 4 Hidrogênio e Hélio 1H 3 e 2He 4 Silício e Magnésio 14Si 28 e 12 Mg 26 ÁTOMO NEUTRO O átomo é dito neutro (carga elétrica total é zero), quando o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico. Explo: O átomo de magnésio (Mg) t número atômico 12 (Z = 12). Significado:no núcleo do átomo de Mg exist 12 prótons. No átomo neutro de Mg exist 12 prótons e 12 elétrons. ÍONS Z = p + = e É a partícula que apresenta carga elétrica diferente de zero. Z = p + e Sabos que um átomo seu estado fundamental, apresenta número de prótons igual ao número de elétrons, ou seja, é eletricamente neutro. Em certas ocasiões, um átomo pode perder ou receber elétrons, transformando-se numa partícula eletrizada (íon). Desta maneira, podos denominar um íon como uma partícula negativa (ânion) ou por uma partícula positiva (cátion). Cátion: é o íon positivo, isto é, o átomo que perdeu elétrons. Átomo neutro perde e - cátion Ex: Na; Ca Na + ; Ca +2 01) FUVEST-1998 Primeira Fase Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a)o átomo ser indivisível. b)a existência de partículas sub-atômicas. c)os elétrons ocupar níveis discretos de energia. d)os elétrons girar órbitas circulares ao redor do núcleo. e)o átomo possuir um núcleo como carga positiva e uma eletrosfera. 02) FUVEST-2000 Primeira Fase As espécies Fe 2+ e Fe 3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, difer entre si, quanto ao número: a) atômico e ao número de oxidação. b) atômico e ao raio iônico. c) de prótons e ao número de elétrons. d) de elétrons e ao número de nêutrons. e) de prótons e ao número de nêutrons. 03) PUCMG-1999/1º S Primeira Fase / Manhã As diferentes cores produzidas por distintos elentos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, torno do núcleo atômico, os elétrons it energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores. (O Estado de São Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92) O texto acima está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Böhr b) Rutherford c) Heisenberg d) John Dalton e) J. J. Thomson 04) PUCMG-1999/1º S Primeira Fase / Tarde Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutherford 3. NielsBöhr 4. J. J. Thomson ( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. ( ) Modelo selhante a um pudim de passas com cargas positivas e negativas igual número. ( ) Os átomos giram torno do núcleo determinadas órbitas.

5 Assinale a seqüênciacorreta encontrada: a) b) c) d) e) ) (UTFPR-PR) Segundo o modelo atômico de Ernest Rutherford (ou modelo atômico orbital) o átomo é formado grande parte por espaços vazios, constituídos por partículas eletricamente carregadas de naturezas diferentes. A esta natureza elétrica convencionou-se denominar de carga positiva e carga negativa, para o próton e para o elétron, respectivamente. Rutherford também obteve dados experimentais que donstravam que: 1) toda a massa do átomo estava concentrada no seu interior, ou seja, no núcleo do átomo; 2) a massa dos elétrons é aproximadamente 1840 vezes menor que a massa do próton. Com base no texto pode-se afirmar que se fosse possível acrescentar elétrons indefinidamente ao átomo de urânio (Z = 92 e Massa Atômica = 238 u), seriam necessários para aumentar 1% a massa atômica deste elento, aproximadamente: A) 1692 elétrons. B) 2342 elétrons. C) 1234 elétrons. D) 4379 elétrons E) 1840 elétrons. 06) (UFMG) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a issão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se direção à extridade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.) C) prótons. D) cátions. 07) (PUC-RIO)Um íon X -1 t 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elento X t: a)número atômico 17. b) 18 prótons. c) 19 elétrons. d) 19 nêutrons. e) número de massa ) (PUC-PR) Sobre a região nuclear do átomo, todas as afirmações estão corretas EXCETO uma, assinale-a: a)contém elétrons orbitais b)é carregada positivamente c)praticamente contém toda a massa do átomo d)é muito pequena quando comparada com a região extranuclear, a eletrosfera e)contém prótons e nêutrons. 08) (UFPR) Fala-se muito hoje na camada de ozônio e nos buracos nela formados pelos produtos químicos usados por nossa civilização. Admita uma molécula de ozônio que tenha um excesso de dois elétrons portanto, um íon de ozônio e que seja formada exclusivamente por átomos de número de massa igual a 18. Podos representar este íon com a notação genérica A Z X m n, onde X é o símbolo químico do elento. Qual é a soma dos módulos dos índices A, Z, n e m? Dado: O (Z = 8) 09) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características: Z A X 3x 6 6x Y 2x + 4 5x Qual o número de nêutrons de X e Y? Nesses experimentos, Thomson observou que: I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e II) os raios catódicos, ao passar entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de A) elétrons. B) ânions. 10) Sobre as partículas fundamentais, assinale V (verdadeiro) e f (falso): ( ) próton e elétron possu massas diferentes e cargas elétricas iguais ( ) a massa do próton é aproximadamente igual à massa do nêutron ( ) a massa do próton é 1836 vezes menor que a massa do elétron ( ) nêutrons têm carga elétrica nula enquanto prótons e elétrons têm cargas elétricas opostas ( ) próton, elétron e nêutron são designações dadas, respectivamente, por Rutherford, Stoney e Chadwick 5

6 11) Com relação aos átomos 20F 40, 17T 35, 19H 40, 18U 36 14W 28 e 14 V 30 são feitas as seguintes afirmativas: I) F e H são isóbaros. II) F e H são isótonos, pois possu a mesma massa atômica. III) T e U são isótonos. IV) W e V são isótonos, pois possu o mesmo número atômico. V)W e V são isóbaros, pois possu a mesma massa. É (são) incorreta (s) a (s) afirmativa(s): a)ii b)ii e V c)i, III eiv d)ii, III e IV e)iii, IV e V 12) Para o íon do elento químico representado simbolicamente por 84 Q 210, assinale a afirmativa correta: a) seu número de prótons é 126 b) seu número de elétrons é 84 c) seu número de massa é de 126 d) seu número atômico é 84 e) seu número de massa é ) Os átomos de um mesmo elento químico não precisam apresentar comum: a) o número atômico b) o número de prótons c) o número de nêutrons d) o símbolo químico e) o número de elétrons. 14) Um átomo do elento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X +2 com 20 elétrons e 28 nêutrons. Outro elento Y apresenta seus átomos 36 prótons e 38 nêutrons. Baseados nestas informações podos afirmar que: a) X t A = 48 b) Y t A = 38 c) X t Z = 22 d) X e Y são isótopos e) X t Z = 20 ( ) Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribu-se torno do núcleo diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas) ( ) Se o número de elétrons um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro: se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion. ( ) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z ( ) A soma dos prótons e nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, que é representado pela letra A e é igual à sua massa atômica. 17) Um átomo X possui 25 elétrons e seu número de nêutrons t cinco unidades a mais que o de prótons. Assinale V (verdadeiro)e F (falso): ( ) sua carga nuclear é igual a 25 prótons. ( ) Sua carga eletrosférica é igual a 25 elétrons ( ) Apresenta número de massa igual a 55 ( ) Apresenta 30 nêutrons ( ) A carga total do átomo é nula. 18) (UFSC) Um átomo de ouro possui número de massa 197 e número atômico 79. Com base nestes dados, assinale a seqüência que traz, respectivamente, os números de prótons, elétrons e nêutrons: a) 118, 118, 79 b) 79, 79, 118 c) 79, 118, 79 d) 118, 79, 79 e) 79, 276, ) (ITA) Assinale a afirmação falsa. Na comparação entre Na e Na + se constata que são diferentes: a) suas propriedades químicas b) o número de elétrons que possu c) o número atômico d) o número de prótons que possu e) seu comportamento químico frente à água. MODELO ATÔMICO ATUAL MODELO ATÔMICO DEBOHR 15) Se realizada modernamente utilizando lâminas metálicas de outros elentos que não o ouro, a experiência de Rutherford nos permitiria observar: a) uma dispersão maior quando a lâmina fosse de zinco b) uma dispersão menor quando a lâmina fosse de prata c) a mesma dispersão das partículas alfa d) a dispersão dependeria do metal constituinte da lâmina e) a possibilidade de que a lâmina impedisse a passag das partículas. 16) (UFPR) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e oelétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interag entre si e essa interação produz umconjunto organizado, que é o átomo. A respeitodo átomo, é correto afirmar: V (verdadeiro) e F (falso) ( ) Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo. ( ) O núcleo dos átomos será spre formado por igual número de prótons e nêutrons. 6 Após sua experiência, do bombardeamento de uma placa de ouro por partículas alfa, e o estabelecimento de um Modelo Atômico Nuclear, Rutherford, bora derrubando o Modelo proposto por Thomsom do átomo maciço, também recebeu críticas ao seu modelo. De acordo com asteorias eltromagnéticas propostas por James Clark Maxwell, uma partícula carregada movimento deve itir energia. Assim, o elétron perde velocidade e aproxima-se do núcleo uma trajetória espiralada. Baseando-se nestas teorias, Niels Bohr propõe então um conjunto de postulados: I) Na eletrosfera os elétrons não se encontram qualquer posição. Eles giram ao redor do núcleo órbitas fixas e com energia definida. As órbitas são chamadas camadas eletrônicas, representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. A partir do núcleo, ou níveis de energia representados pelos números 1,2, 3, 4, 5, 6, e 7.

7 Esses postulados permit explicar a existência dos espectros de issão descontínuos: como o elétron só pode ocupar determinadas órbitas, as transições eletrônicas (ida e volta do elétron) ocorr número restrito, o que produz somente alguns tipos de radiação eletromagnética e não todas como no espectro contínuo. O Modelo atômico de Bohr foi elaborado para o átomo de hidrogênio, mas aplica-se com boa aproximação a todos os outros átomos. Sabe-se também que cada camada possui um número máximo de elétrons: Camada K L M N O P Q Número máximo de elétrons Ainda na eletrosfera, o átomo irá apresentar subcamadas ou subníveis de energia, conhecidos como: Subnível s p d f Número máximo de elétrons II) Os elétrons ao se movimentar numa camada eletrônica não absorv e n it energia; III) Os elétrons de um átomo tend a ocupar as camadas eletrônicas mais próximas do núcleo, isto é, as que apresentam menor quantidade de energia; IV) Um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons ocupam as camadas menos energéticas; V) Quando um átomo recebe energia (térmica ou elétrica), o elétron pode saltar para uma camada mais externa (mais energética). Nessas condições o átomo se torna instável. Dizos que o átomo se encontra num estado excitado; O Modelo Atômico de Bohr trouxe um avanço ao considerar níveis quantizados de energia, mais ainda apresentava inúmeros problas. Muita coisa permanecia s explicação. O modelo atômico atual é um modelo matáticoprobabilístico que se baseia dois princípios: Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma partícula-onda. DIAGRAMA DE LINUS PAULING A ordenaçãocrescente por níveis e subníveis de energia, para os elétrons do átomo de um determinado elento químico seu estado fundamental, foram estabelecidos através de um dispositivo criado por Linus Carl Pauling: O Diagrama de Energia. VI) Os elétrons de um átomo excitado tend a voltar para as camadas de orig. Quando isso ocorre, ele devolve, sob a forma de onda eletromagnética, a energia que foi recebida na forma de calor ou eletricidade. TESTES 01) Assinale V (verdadeiro) e F (falso): ( ) Linus Pauling elaborou um diagrama ord crescente de energia para distribuição de elétrons dos átomos. ( )O número quântico principal indica a camada que os elétrons se encontram. ( )Em um subnível d, encontram-se no máximo 10 elétrons. 7

8 ( )A configuração eletrônica na qual os elétrons se encontram distribuídos subníveis de menor energia é denominada normal ou fundamental. ( )A representação de um elétron que se encontra no nível M e pertence ao subnível p, de um total de cinco elétrons, é 2p 5. 02) (UFPR ADAPTADA) O conhecimento da estrutura eletrônica dos elentos químicos é um dos fundamentos da Moderna para compreensão dos fenômenos naturais ao nível molecular. Assim, assinale V (verdadeiro) e F (falso): ( ) Existe a probabilidade de haver elétrons de diversos orbitais atômicos um mesmo lugar do espaço, termos diferentes. ( ) Um elento químico hipotético de número atômico 32 e número de massa 64 possui 32 elétrons, 32 prótons e 64 nêutrons. ( ) Um elento químico de número atômico 16 possui 6 elétrons na sua camada de valência. ( ) Se o número de elétrons de um elento no estado fundamental é igual a n, o número de orbitais atômicos ocupados por elétrons é necessariamente igual a n/3. ( ) Para um mesmo nível energético, os orbitais atômicos do tipo p têm a mesma forma geométrica, apenas diferindo suas orientações relativas no espaço. ( ) O orbital atômico de maior energia de um elento de número atômico 50, no seu estado fundamental, é do tipo d. 03) (PUC-PR) Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. Considerando esses dados, assinale a afirmativa correta: a) O seu número atômico é 30. b) O seu número de massa é 26. c) Aquele átomo é na realidade um cátion. d) No seu núcleo exist 54 partículas. e) Faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra. 04) ( UFPR-ADAPTADA) Assinale V (verdadeiro) e F (falso): ( ) O átomo de hidrogênio só t o orbital 1s, de modo que a única configuração eletrônica para o átomo de hidrogênio é 1s 1 ( ) A configuração eletrônica 3p 1, para o átomo de hidrogênio, corresponderia a um de seus estados excitados. ( ) A transição da configuração 1s 1 para 3p 1 do átomo de hidrogênio absorve energia. ( ) A transição da configuração 3p 1 para 1s 1 libera energia. 05) Escreva a configuração eletrônica do cátion bivalente do átomo do elento 26 Fe ) Um átomo de certo elento químico possui 20 nêutrons e uma distribuição eletrônica que acaba 4s 2. Determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) desse elento; 07) (UFCE) Para o ânion do enxofre binegativo, podos afirmar que o número de prótons eo de elétrons, respectivamente, são: (Dado: enxofre, Z = 16) a) 16 e 16 b) 16 e 18 c) 18 e 18 d) 16e 14 e) 16 e 17. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elentos químicos. Embora os elentos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) foss conhecidos desde a Antigüidade. A primeira descoberta científica de um elento, ocorreu 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo (P). Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elentos e seu compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elentos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elentos metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elentos, determinando assim, se seriam ou não metálicos. PERIODICIDADE QUÍMICA Cronologia 1829 Lei das Tríades de Döbereiner 1863 Parafuso telúrico de Chancourtois 1864 Lei das Oitavas de Newlands 1869 Lei Periódica de Mendeleev e Lothar Meyer: Os elentos encontram-se dispostos ord crescente de massas atômicas Lei de Moseley: Conceito atual de número atômico. A Classificação Periódica dos elentos está ord crescente de números atômicos. PERÍODOS E FAMÍLIAS PERÍODOS São as sete filas horizontais da Tabela Periódica. Reún elentos com configuração eletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes. Os períodos correspond às camadas eletrônicas de um átomo. FAMÍLIAS OU GRUPOS São as dezoito colunas verticais da Tabela Periódica. Reún elentos com configurações eletrônicas selhantes, portanto, com propriedades selhantes. As famílias indicam o número de elétrons contidos na camada de valência de um átomo. 8

9 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS São aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é s (bloco s) ou p (bloco p). 4) HIDROGÊNIO O hidrogênio é um elento considerado à parte por ter um comportamento único. TESTES Bloco s Bloco p Famílias IA e IIA Famílias IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA São aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é d. Constitu o bloco d, os Grupos IB, IIB, IIB, IVB, VB, VIB, VIIB e VIIIB. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA São aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é f. Constitu o bloco f, os lantanídeos (Z = 59a Z = 71) e os actinídeos (Z = 89 a Z = 103). PRINCIPAIS FAMÍLIAS IA Metais Alcalinos LiNa K Rb Cs e Fr IIA Metais Alcalinos- Terrosos Be Mg Ca Sr Ba e Ra IIIA Família do Boro BAl Ga In e Tl IVA Família do Carbono CSi Ge Sn e Pb VA Família do Nitrogênio NP As Sb e Bi VIA Calcogênios OS Se Te e Po VIIA Halogênios FCl Br I e At VIIIA Gases Nobres He Ne Ar Kr Xe e Rn Para os elentos representativos e dos Grupos IB e IIB, o número do grupo é o número de elétrons no último nível de energia do átomo (camada valência). Os elentos químicos são classificados : metais, não metais ou ametais,gases nobres e hidrogênio. 1) METAIS São a maioria dos elentos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possu brilho metátlico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido. 2) NÃO METAIS OU AMETAIS São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possu brilho como os metais. São sólidos, líquidos e gasosos. 3) GASES NOBRES São no total seis elentos e sua característica mais importante é a inércia química. 01) FUA Processo seletivo PSC2002 O subnível mais energético do átomo de um elento é 4p 3. Portanto, o seu número atômico e a sua posição na Tabela Periódica serão: a) 33, 5A, 5 o período b) 33, 5A, 4 o período c) 33, 4A, 5 o período d) 28, 4A, 4 o período 02) PUCMG-2001/1º S Primeira Fase / Manhã Prova A Questão 38 Analise as seguintes afirmações: I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito electrons na última (mais externa) camada eletrônica. II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica selhante à de um gás nobre. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica selhante à de um gás nobre. São afirmativas CORRETAS: a) I, II e III b) I e III apenas c) II, III e IV d) II e III apenas 03) PUCMG-2001/1º S Primeira Fase / Manhã Prova B Certa família de elentos químicos apresenta os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elentos, foram feitas as afirmações a seguir. I. O primeiro elento t número de massa 9. II. O terceiro elento t um próton a menos que o gás nobre do seu período. III. O número atômico de X é 53. IV. O átomo eletricamente neutro do último elento t configuração eletrônica de gás nobre. V. Os átomos de X formam a espécie química X 2 por ligação covalente. São CORRETAS as afirmações: a) I e II apenas b) II e III apenas c) II, III e V d) II, III e IV 04) (UTFPR-PR) B-vindo ao Reino Periódico. Este é o reino dos elentosquímicos, as substâncias a partir das quais tudo o que tangívelé feito. Não é um país grande, pois consiste apenas poucomais de c regiões (como muitas vezes denotaros deelentos), ainda assim ele é responsável por tudo que ématerial no nosso mundo real. Do alto vos que ele seestende quase a se perder de vista, desde o hidrogênio paraalém do urânio longínquo. 9

10 Mesmo desta altura, muito acima doreino, podos ver as características principais das suaspaisagens (veja figura). A leste, a paisag varia de forma notável, mesmo quandoobservada desta altitude. Aqui estão as regiões mais amenasdo reino e um lago pode ser visto. O Reino Periódico P.W.Atkins (Introdução do livro, com adaptações) c) 3º período, grupo 6 A d) 4º período, grupo 2 A e) 4 período, grupo 7 A 07) (UFSC ADAPTADA) O bromo é um líquido avermelhado, denso, volátil, desprendendo à tperatura ordinária vapores tóxicos, de odor irritante e repugnante. Ataca as mucosas nasais, produz queimaduras. Possui número atômico 35 e a seguinte distribuição eletrônica: Observando o mapa do Reino podos verificar que: A)o deserto ocidental é constituído pelos metais representativose pelos metais de transição. B)a Ilha do Sul não é constituída por metais. C)os elentos carbono, nitrogênio, oxigênio, enxofre e bromoestão destaque por se tratar dos principais elentos do Deserto Ocidental. D)a leste estão as regiões mais amenas por se tratar doselentos mais reativos. E)ao norte um lago pode ser visto. Isso é uma idéia fantasiosado autor, pois nesta região não há nenhum elento noestado líquido. 05) (UTFPR-PR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de algunselentos químicos, suas distribuições eletrônicas e seusraios atômicos: Elentodistribuição eletrônica raio atômico (Å) A 1s2 2s2 1,13 B 1s2 2s2 2p6 3s2 X C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1,97 Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que oraio atômico do elento B deve ser: A)menor que a 1,13 Å e que A, B e C pertenc a mesmafamília da tabela periódica. B)menor que a 1,13 Å e que A, B e C pertenc ao mesmoperíodo da tabela periódica. C)menor que a 1,97 Å e que A, B e C pertenc ao mesmoperíodo da tabela periódica. D)maior que a 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertenc a mesma família da tabela periódica. E)maior que a 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertenc ao mesmo período da tabela periódica. 06) (UEPG- PR) Um elento com A = 80 possui 45 nêutrons. A posição deste elento na tabela periódica é: a) 3º período, grupo 2 A b) 4º período, grupo 6 A 10 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Podos afirmar, também, que o bromo: 01) é um não metal da família 7ª 02) encontra-se no terceiro período da tabela periódica 04) apresenta 4p como subnível de maior energia 08) possui 5 elétrons no último nível 16) possui 5 prótons no núcleo. A soma dos itens corretos é: a) 08 b) 05 c) 04 d) 16 e) 07 08) (FEPAR-PR) Assinale a alternativa que contém a resposta correta: I. Os calcogênios apresentam seis elétrons na camada de valência e estão no grupo 2 A II. Os elentos do quarto período apresentam quatro elétrons na camada de valência III. Os elentos de transição estão nos grupos A e B da classificação periódica dos elentos IV. O sódio (Z = 11) é um metal alcalino terroso do grupo 1 A V. O bromo (Z = 35) é um elento do quarto período e do grupo 7 A da classificação periódica dos elentos. a) Apenas a I é correta b) II e III são corretas c) Apenas a V é correta d) I, II e III são corretas e) II e V são corretas 09) (UFSC ADAPTADA) Recentente, foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elentos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elentos 118 e 116, foram criados abril no acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetos de chumbo com projéteis de criptônio. Precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe, que criou os dois novos elentos, é composta de cientistas europeus e americanos. (Diário Catarinense) Com base nesse texto, assinale a(s) proposição (ões) verdadeira (s), de acordo com a classificação periódica atual: 01) O elento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios. 02) O elento de número 118 será classificado como um gás nobre

11 04) Os dois novos elentos pertencerão ao período número 7 08) O elento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb. 16) O novo elento de número 118 t 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental 32) Esses dois novos elentos são caracterizados como elentos artificiais, uma vez que não exist na natureza. 10) (CEFET-PR) O conjunto de átomos com número atômico 53 é um elento: a) de transição, metálico, do 4º. Período e grupo 7 A b) representativo, não metálico, do 5º. Período e grupo 7 A c) representativo, simetálico, do 5º. Período e grupo 7 A d) representativo, metálico, do 5º. Período e grupo 7 A e) de transição, não metálico, do 5º. Período e grupo 7 A.. PROPRIEDADES PERIÓDICAS São ditas propriedades periódicas de um elento químico, quando os valores cresc e decresc sucessivamente à medida que aumenta o número atômico. A maioria dos propriedades dos elentos são periódicas. É a quantidade de energia liberada quando um átomo, isolado no estado gasoso, recebe um elétron. A afinidade eletrônica varia da mesma forma que o potencial de ionização. 4)ELETRONEGATIVIDADE É a capacidade que um átomo possui de atrair o par elétrons compartilhado com outro átomo. A eletronegatividade varia da mesma forma que o potencial de ionização. 1) RAIO ATÔMICO Éa metade da distância entre dois núcleos de átomos do mesmo elento. Nas famílias, os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois aumentam os níveis de energia (camadas). Nos períodos, os raios atômicos aumentam da direita para a esquerda, pois à medida que Z aumenta, o número de camadas permanece constante, aumentando a atração núcleo eletrosfera, diminuindo o raio atômico. 5) ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons. A eletropositividade varia opostamente à eletronegatividade. 2) POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) no estado gasoso. Quanto menor o raio atômico, maior a atração núcleo eletrosfera e, conseqüentente, maior o potencial de ionização. Logo, o potencial de ionização varia opostamente ao raio atômico. 3)AFINIDADE ELETRÔNICA 11

12 6) VOLUME ATÔMICO é o volume ocupado por 1 mol de átomo (6, átomos) do elento no estado sólido. O volume atômico depende também do espaçamento entre os átomos. O volume atômico varia de acordo com o raio atômico, exceto do centro da tabela para a direita onde ocorre um maior espaçamento entre os átomos. TESTES 01) (UFPR-2006) A tabelaperiódica dos elentos permitiu a previsão de elentosatéentãodesconhecidos. Mendeleev chegou a fazerprevisões (posteriormente confirmadas) das propriedadesfísicas e químicas de algunselentosque vieram a serdescobertosmaistarde. Acerca disso, considere a seguintetabela: ElentoA ElentoB Número atômico (Z) 5 14 Raio atômico (r/pm) Energia de ionização (I 1 /kj mol -1 ) E(g) E (g) + e Eletronegatividade de Pauling 2,04 1,90 07)DENSIDADE ABSOLUTA É a razão entre a massa de um elento e seu volume. Dadas as propriedades dos elentosa e B, na tabelaacima, seguindo o raciocínio de Mendeleev, assinale a alternativacorretasobre o elento de número atômico 13. a)a sua eletronegatividade é maiorque 2,04. b)a suaenergia de ionização é maiorque 801 kj mol -1 c)o seuraio atômico é maiorque 117 pm d)a suaenergia de ionização é maiorque 787 kj mol -1, porémmenorque 801 kj mol -1. e)o seuraio atômico é maiorque 83 pm, porémmenorque 117 pm. 02) PUCMG-1998/1º S Primeira Fase / Manhã Para os elentos cloro, sódio, hélio, argônio, a ord crescente de potenciais de ionização é: a) sódio < cloro < hélio < argônio b) sódio < cloro < argônio < hélio c) hélio < argônio < sódio < cloro d) argônio < hélio < cloro < sódio e) hélio < argônio < cloro < sódio 08)PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO São as tperaturas nas quais o elento passa do estado sólido para o líquido e do estado líquido para o estado gasoso, respectivamente. Os pontos de fusão e ebulição variam de acordo com a densidade, exceto nas famílias dos metais alcalinos e dos alcalinos terrosos. 03) PUCMG-1998/1º S Primeira Fase / Manhã Um elento do II período da tabela periódica apresenta as seguintes propriedades: 1. baixa eletronegatividade e baixa eletropositividade; 2. combina, facilmente, com ele mesmo; 3. fórmulas moleculares de seus compostos pod apresentar fórmulas estruturais diferentes. É CORRETO concluir que as propriedades se refer ao seguinte elento: a) berílio b) boro c) carbono d) nitrogênio e) flúor 12 04) (UFMG) - A maioria dos elentos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de nãometais situados um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm a) menores tamanhos. b) maior eletronegatividade. c) menor número de elétrons de valência. d) maiores energias de ionização.

13 05) PUCMG-2001/1º S Primeira Fase / Manhã Prova A Analise as seguintes afirmações: I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito electrons na última (mais externa) camada eletrônica. II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica selhante à de um gás nobre. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica selhante à de um gás nobre. São afirmativas CORRETAS: a) I, II e III b) I e III apenas c) II, III e IV d) II e III apenas 06) PUCMG-2002/1º S Primeira Fase / Manhã Prova B Considere as configurações eletrônicas de átomos eletricamente neutros: I. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1. II. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2. III. 1s 2, 2s 2, 2p 3. IV. 1s 2, 2s 2, 2p 5. V. 1s 2, 2s 2, 2p 6. Os átomos de maiores eletronegatividade e energia de ionização são, respectivamente: a) I e II. b) II e III. c) IV e V. d) III e V. 07) PUCMG-1999/2º S Primeira Fase / Manhã Os íons são isoeletrônicos do argônio. Em relação aos átomos eletricamente neutros correspondentes aos íons, é CORRETO afirmar que: a) são do mesmo período. b) X t maior afinidade eletrônica que Y. c) Y t menor raio atômico que X. d) X t caráter metálico menos acentuado que Y. e) Y é um simetal. 08) PUCMG-2000/2º S Primeira Fase / Manhã Prova A Os átomos neutros I (Z = 18), II (Z = 17),III (Z = 11) e IV (Z = 2) apresentam a seguinte ORDEM CRESCENTE de potenciais de ionização: a) III < II < I < IV b) II < III < I < IV c) IV < I < III < II d) I < IV < II < III e) II < I < III < IV 09) PUCRIO-1999/1º - Primeira Fase O gráfico abaixo mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elentos A, B e C só pod ser, respectivamente: a) A = 1; B = 9; C = 10. b) A = 11; B = 18; C = 19. c) A = 10; B = 19; C = 20. d) A = 12; B = 17; C = 18. e) A = 2; B = 10; C = ) PUCRIO-2001/1º - Primeira Fase grupo II Considere as afirmações sobre elentos do grupo IA da Tabela Periódica: I. São chamados metais alcalinos. II. Seus raios atômicos cresc com o número atômico. III. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. IV. Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. Dentre as afirmações, são verdadeiras: a) I e II. b) III e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. 11) UFMG Primeira Fase Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez várias anotações sobre as propriedades das substâncias simples de um grupo de elentos químicos, todos localizados na mesma coluna: têm grande afinidade química por metais; reag diretamente com hidrogênio, formando ácidos; apresentam átomos de alta eletronegatividade; são agentes oxidantes. Na tabela periódica, esses elentos ocupam a a) coluna 13 (III A). b) coluna 17 (VII A). c) coluna 1 (I A). d) coluna 15 (V A). RADIOATIVIDADE É a issão espontânea de partículas e/ou radiações de núcleos instáveis de átomos, dando orig a outros núcleos, que pod ser estáveis ou ainda instáveis. Caso o núcleo formado seja ainda instável, ele continuará itindo partículas e/ou radiações até se transformar num núcleo estável. As partículas itidas pelos núcleos dos átomos dos elentos naturais pod ser de dois tipos: Partículas alfa (α) ou núcleo do átomo de hélio ( 4 2He 2+ ) Partículas beta β) ou elétrons. As radiações itidas pelos núcleos dos átomos radioativos são denominadas raios gama ondas 13

14 eletromagnéticas com altíssima energia localizadas entre os raios cósmicos e os raios X no espectro eletromagnético. Quando um núcleo radioativo ite uma partícula alfa, ele transforma-se outro, cujo número atômico é 2 unidades menor e com número de massa 4 unidades menor. Explo: 92U 238 A partícula beta é um elétron itido pelo núcleo radioativo. Mas, como pode sair um elétron de um lugar onde não há elétron? É que a partícula β forma-se a partir desintegração de um nêutron, dando um próton, um elétron (partícula β) e um neutrino, partícula s carga e de massa desprezível. Quando um núcleo radioativo ite uma partícula β (elétron), um nêutron transforma-se próton e o novo núcleo terá número atômico uma unidade maior e mesma massa. Explo: 90Th 234 Numa reação nuclear, há conservação da massa e da carga. A transformação de um núcleo, outro recebe várias denominações, como desintegração radioativa, decaimento radioativo, reação nuclear ou transmutação. Leis da Radioatividade O cientista inglês Frederick Soddy foi o primeiro a afirmar que, quando um elento radioativo ite radiações, transforma-se outro elento. Deu o nome de transmutação a esse fato. A afirmação de Soddy causou espanto no mundo científico, pois ninguém acreditava que era possível transformar um elento outro. Em 1911, Soddy enunciou a 1ª lei da radioatividade: Quando um elento ite uma partícula alfa, forma-se outro elento, situado dois lugares antes na Tabela Periódica e com massa atômica quatro unidades menor. Dois anos mais tarde, Soddy anunciou a 2ª lei da radioatividade: Quando um elento iteuma partícula beta, forma-se outro elento, situado um lugar depois da Tabela Periódica e com a mesma massa atômica. Essa lei foi anunciada simultânea e independentente por outros dois cientistas: Russell e Fajans. Séries Radioativas Soddy verificou que os elentos radioativos naturais podiam ser reunidos três séries, cada uma com um determinado elento-pai. Soddy organizou então três séries radioativas naturais, que continham todos os isótopos radioativos naturais conhecidos na época. Série do Actínio 92U Pb 207 Emissões α e β Série do tório 90Th Pb 208 Emissões α e β Cinética da Desintegração radioativa Meia-vida de um isótopo radioativo é o tpo (t 1/2 ) depois do qual o número de núcleos desse isótopo se reduz à metade do inicial. Transmutação Artificial Até 1919, só se conhecia a transmutação natural ou espontânea, isto é, a transmutação dos elentos radioativos naturais. Naquele ano, porém, Rutherford conseguiu, pela primeira vez, a transmutação artificial, também denominada transmutação provocada ou ainda experimental. Submetendo o nitrogênio ao bombardeamento com partículas alfa itidas pelo polônio. Rutherford obteve a transmutação do nitrogênio oxigênio. NaNO 3 FISSÃO NUCLEAR Em 1934, o físico italiano Enrico Fermi iniciou uma série de experiências, bombardeando o 92U 235 com nêutrons na tentativa de obter elentos transurânicos. Esse procedimento produz fragmentação do urânio, dando orig a dois outros núcleos menores, com liberação ating outros núcleos de urânio e provocam a mesma transmutação. Uma vez iniciada, continua cadeia. A energia liberada na fissão de 1g de 92 U 235 é equivalente à liberada na explosão de 25 toneladas de TNT. FUSÃO NUCLEAR É o processo inverso ao da fissão nuclear, consiste na união de dois núcleos de átomos, dando orig a outro núcleo. Esta reação nuclear se dá com uma liberação de energia ainda maior que a da fissão nuclear e constitui o princípio de funcionamento da bomba de hidrogênio. Um engenho de fusão nuclear é muito mais potente que um de fissão nuclear. Há bombas de hidrogênio com poder destruidor equivalente a 2 milhões de toneladas de TNT. Série do Urânio 92U Pb 206 Emissões α e β 14

15 TESTES 01) Quantas partículas α e β são itidas quando o núcleo de 92 U 238 transforma-se 84 Po 218, sabendo-se que não há issão simultânea de partículas α e β por nenhum isótopo radioativo intermediário? 02) A lei da radioatividade relativa à issão de partículas alfa foi enunciada pela primeira vez por: a) Becquerel b) Marie S. Curie c) Soddy d) Thomson e) Aston 08)Um átomo de 92U238 ite uma partícula alfa, transformando-se num elento X, que, por sua vez, ite uma partícula beta, dando elento Y, com número atômico e número de massa respectivamente iguais a: a) 92 e 234 b) 90 e 234 c) 89 e 238 d) 91 e 234 e) 90 e )A lei da radioatividade relativa à issão de partículas beta foi enunciada pela primeira vez por: a) Becquerel b) Marie S. Curie c) Soddy-Thomson-Aston d) Spddy-Russel-Fajans e) Todos. 04)Quando um átomo radiativo A ite uma partícula beta, dando um átomo B, os átomos A e B são: a) Isótopos b) Isóbaros c) Isótonos d) Isoeletrônicos e) Isômeros 05)O produto final (estável) da desintegração nas três séries radioativas naturais é um isótopo do: a) Chumbo b) Polônio c) Rádio d) Radônio e) Tório 06)Um isótopo radioativo t meia-vida igual a 10 dias. Depois de quanto tpo a massa desse isótopo radioativo se reduz a 25% da inicial? a) 10 dias b) 20 dias c) 30 dias d) 40 dias e) 50 dias 07) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência da transmutação radioativa investigando o processo espontâneo: 88Ra Rn x A partícula x corresponde a um: a) Núcleo de hélio b) Átomo de hidrogênio c) Próton d) Nêutron e) elétron 15