Atomística Estrutura do Átomo

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1 Atomística Estrutura do Átomo 1. (Udesc 2014) O enunciado Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos refere-se a(ao): a) Princípio da Exclusão de Pauli. b) Princípio da Conservação de Energia. c) modelo atômico de Thomson. d) modelo atômico de Rutherford. e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita. 2. (Ufg 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos A E e B E com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo A E é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é: a) 35 b) 36 c) 37 d) 38 e) (Uece 2014) Conforme o site De Rerum Natura ( alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira. a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado quântico. b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus Pauling. c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências. d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores. Página 1 de 16

2 4. (Uemg 2014) NÃO LUGAR Estou me olhando do futuro que não existe e considero o passado que me trespassou: Há uma névoa em torno desse núcleo que fui eu. Quem fui eu, ao ser? Quem serei, não sendo? Tenho que estudar melhor o caso das partículas de elétron que estão sem ser e são sem estar. Que o núcleo existe é certo. Mas mal o posso tocar. não chega a ser bem uma casa mas nele é que me coube habitar. (Sísifo desce a montanha) A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que foi introduzido por a) Bohr. b) Rutherford. c) Thomson. d) Dalton. 5. (Uece 2014) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria. I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio. IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia. V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo. No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em a) I, II, III, IV e V. b) I, II e III apenas. c) III, IV e V apenas. d) I, II e V apenas (G1 - ifce 2014) Sobre os átomos de 9F, é incorreto afirmar-se que a) apresentam um elétron na última camada. b) apresentam dois níveis de energia. c) a sua eletronegatividade é alta. d) formam compostos iônicos com o sódio (Na). e) pertencem à família 7ª da tabela periódica, chamada de halogênios. Página 2 de 16

3 7. (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon mais comum. a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o seu íon. b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon. c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon. d) O íon cálcio mais comum tem carga +1. e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio. 8. (G1 - ifce 2014) A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é chamada de configuração eletrônica, que, entre outras informações, pode indicar a que família e período da tabela periódica um elemento químico pertence. Com base nisso, considere três elementos químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 56. Pela configuração eletrônica, é correto afirmar-se que a) O elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica. b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica. c) O elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica. d) Os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. e) Os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 9. (G1 - ifsp 2014) Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental é a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) (G1 - cftmg 2014) Relacionando-se as características dos elementos químicos enxofre e fósforo, conclui-se que eles são a) isótopos. b) isóbaros. c) isótonos. d) alótropos. 11. (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo. d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo. e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo. Página 3 de 16

4 12. (G1 - cftmg 2014) Associe as representações das espécies químicas aos seus respectivos átomos ou íons, considerando que X possui Z=7 e Y possui Z=6. A sequência correta encontrada é a) b) c) d) (Uece 2014) Wolfgang Ernst Pauli ( ), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de a) impenetrabilidade. b) inércia. c) divisibilidade. d) extensão. 14. (Uem 2014) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento químico que apresenta a seguinte configuração eletrônica no seu estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5 01) O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P. 02) O elemento químico é um metal de transição do sexto período. 04) Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 5d 5. 08) O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário l = 1. 16) O elemento químico apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin +1/2 e -1/2. Página 4 de 16

5 15. (G1 - ifce 2014) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é a) 55. b) 56. c) 57. d) 58. e) (Uerj 2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: a) 2 b) 3 c) 6 d) (G1 - ifce 2014) Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma nova teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de Rutherford e fundamenta-se na teoria quântica da radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é correto dizer-se que ela se fundamenta nos seguintes postulados: I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo. II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada. III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente. IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta. V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita mais distante do núcleo; o elétron tende a voltar a sua órbita original, devolvendo a energia recebida em forma de luz. Estão corretos: a) apenas I, II e V. b) apenas I, III e IV. c) apenas II, III e V. d) I, II, III, IV e V. e) apenas I, II, III, IV. Página 5 de 16

6 18. (G1 - ifsp 2014) A placa a seguir aparece em uma das lixeiras utilizadas para coleta seletiva do lixo. Nessa lixeira podem ser colocados objetos feitos com os mais diferentes metais, como: latas e folhas de alumínio; latas e pregos de aço; pedaços de fios e bobinas de cobre; bijuterias e lâminas de latão; restos de solda de estanho e chumbo. Quando, em uma usina de tratamento de lixo, esses objetos forem passados por uma esteira sob um eletroímã ligado, serão atraídos os seguintes: a) as latas e os pregos de aço. b) as latas e as folhas de alumínio. c) os pedaços de fios e as bobinas de cobre. d) as bijuterias e as lâminas de latão. e) os restos de solda de estanho e chumbo. 19. (G1 - utfpr 2014) O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada no Japão, tem sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido a este acidente 137 foram detectados vazamentos principalmente de 53 I e Cs, que contaminaram a água próxima da usina. A respeito dessa informação assinale a alternativa correta. a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo número de nêutrons. b) Os elementos iodo e césio são isóbaros. c) O iodo tem número atômico maior que o césio. d) A água é uma substância pura simples. e) O césio tem número de massa maior que o iodo. 20. (Ufpr 2014) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX. No modelo atômico de Bohr: 1. O elétron circula em órbita com raio definido. 2. O elétron é descrito por uma função de onda. 3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos. 4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço. Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr: a) 1 e 2 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 2, 3 e 4 apenas. d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas. Página 6 de 16

7 21. (G1 - cftmg 2014) Trata-se de um modelo no qual os átomos de um mesmo elemento químico possuem propriedades iguais. A união desses átomos na formação de compostos ocorre em proporções numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas combinação, separação e rearranjo. Essa descrição refere-se ao modelo atômico de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. 22. (G1 - cftrj 2013) Considere as informações, mostradas abaixo, a respeito de três elementos genericamente representados pelas letras A, B e C. Com base nas informações, identifique a alternativa que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo C. - O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa O elemento A é isótono do elemento B. - O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do íon número de massa 58. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 2 C. O elemento B apresenta 23. (G1 - cftmg 2013) O ânion de um átomo desconhecido (X ) apresenta distribuição eletrônica finalizada em 4s 2. Esse átomo é o a) hélio. b) sódio. c) cálcio. d) potássio. 24. (Uerj 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54 Fe e 56 Fe é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 25. (Mackenzie 2013) Sabendo-se que dois elementos químicos 6x 3x 8 3 A 3x 20 e 2x 8 B são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, a) 15 e 32. b) 32 e 16. c) 15 e 17. d) 20 e 18. e) 17 e Página 7 de 16

8 26. (Ufsm 2013) Como é difícil para o escoteiro carregar panelas, a comida mateira é usualmente preparada enrolando o alimento em folhas de papel-alumínio e adotando uma versão moderna de cozinhar com o uso de folhas ou argila. A camada de valência do elemento alumínio no seu estado fundamental é a, e o seu subnível mais energético é o. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. a) terceira 3s b) segunda 2p c) segunda 3p d) primeira 3s e) terceira 3p 27. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: Há um velho ditado que diz que os mortos não contam histórias. Contudo, a colaboração entre química, física e arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que pessoas mortas há séculos ou milênios nos digam algo de suas histórias. A análise de isótopos em materiais arqueológicos, como ossos, madeira e carvão, tem revelado muitas informações sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos antepassados. O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis ( 12 C e 13 C), sendo predominante o mais leve deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que existia no passado em um dado local. Devido a certas diferenças no metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes e secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações desse isótopo nos vestígios arqueológicos. O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14 C, que decai lentamente com uma meia-vida de aproximadamente 5700 anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto tempo morreu um organismo. Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de 15 N, um isótopo minoritário do nitrogênio, em ossos encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor relativamente alto de 15 N, e as pessoas que comem muito peixe ficam com um teor acima da média desse isótopo. Com base no texto acima, é correto afirmar: a) O átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo mais abundante do nitrogênio. b) O carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas todos têm seis prótons no núcleo. c) No decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um átomo de nitrogênio-15. d) Se uma amostra arqueológica de osso é especialmente rica em átomos com 6 prótons e 7 nêutrons, ela é compatível com um povo de pescadores que viveu em regiões frias e úmidas. e) Os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes. 28. (Udesc 2013) Assinale a alternativa correta em relação aos seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio. a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio atômico. b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de ionização. c) Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio atômico. d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores energias de ionização. e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio atômico. Página 8 de 16

9 29. (Pucmg 2007) Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. (Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas) A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de: a) Rutherford b) Bohr c) Thomson d) Heisenberg 30. (Pucmg 1999) "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores." ("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92) O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Bohr b) Rutherford c) Heisenberg d) John Dalton e) J. J. Thomson Página 9 de 16

10 Gabarito: Resposta da questão 1: [A] O Princípio da Exclusão de Pauli Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que apresentem os mesmos estados energéticos, concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é conhecida como princípio da exclusão de Pauli. Resposta da questão 2: [C] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] m A = massa atômica do elemento A E m B = massa atômica do elemento B E 0,75.m A + 0,25.m B = 35,47 0,75. 34,97 + 0,25m B = 35,47 0,25m B = 35,47 26,2275 0,25m B = 9,2425 m B = 36,97 [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, então: A E 75%; A 34,97 u B E 25%; B? M.A. 35,47 u 35,47 0,75 34,97 0,25 B B 36,97 u Número de massa de B 37 Resposta da questão 3: [D] Análise das afirmações: [A] Falsa. Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em vários estados quânticos. [B] Falsa. A teoria quântica foi elaborada pelo cientista Max Planck, que é considerado o pai da física quântica. [C] Falsa. Segundo a teoria quântica, um corpo negro emite ondas eletromagnéticas na faixa do infravermelho. [D] Verdadeira. São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores, pois utilizam ondas eletromagnéticas e as variações de estado quântico de energia. Página 10 de 16

11 Resposta da questão 4: [B] Rutherford através de seu experimento com bombardeamento de partículas alfa em finas lâminas de ouro, conseguiu provar que a matéria é formada por núcleo onde ficam as partículas positivas e eletrosfera onde giram os elétrons. Resposta da questão 5: [B] Rutherford deduziu que para ocorrer um desvio acentuado de uma partícula alfa deveria existir um núcleo compacto, positivo e com massa elevada no interior do átomo. Se o núcleo do átomo fosse constituído por elétrons as partículas alfa, que tem massa muito maior, removeriam esse núcleo ao invés de se desviarem. Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o tamanho do átomo varia de a vezes maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo. Resposta da questão 6: [A] 19 Os átomos de 9F apresentam sete elétrons na última camada (camada de valência): F : 1s 2s 2p 7e A alternativa [A] está errada, pois diz que o átomo de de valência. 19 9F apresenta um elétron na camada Resposta da questão 7: [B] Com a perda de elétrons não ocorre alteração na massa molar do átomo. Resposta da questão 8: [C] Teremos: X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 5 Camada de valência : 4s 4p (quarto período e família 7A) Y : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 2 6 Camada de valência : 5s 5p (quint o período e família 8A) Z : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 2 Camada de valência : 6s (sexto período e família 2A) Página 11 de 16

12 Resposta da questão 9: [D] Teremos: Si : 1s 2s 2p 3s 3p 4 elétrons na camada de valência Resposta da questão 10: [C] Para esses elementos temos: Resposta da questão 11: [C] S 15P, assim: ,, portanto, são isótonos. A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. Resposta da questão 12: [C] [1] Esse átomo possui 7e - e 7p + está estável, portanto, sua representação final será: X. [2] Nesse caso o átomo apresenta: 6p + e 7e - ganhou 1e -, portanto sua representação final seria: Y -. [3] Nesse caso, esse átomo possui: 7p + e 6e -, perdeu, portanto um elétron sua representação final seria: X +. [4] Esse átomo possui 6p + e 6e - está estável, portanto, sua representação final será: Y. [5] Nesse caso, o átomo possui 7p + e 8e - está com um elétron a mais que a quantidade de prótons, portanto, sua representação final será: X -. Resposta da questão 13: [A] Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que apresentem os mesmos estados energéticos, concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é conhecida como princípio da exclusão de Pauli. Não existem dois elétrons num átomo que possuam os mesmos valores para todos os números quânticos, pelo menos um deles é diferente. O princípio de Pauli está em consonância com a impenetrabilidade. De acordo com os pré-socráticos a impenetrabilidade pode ser descrita da seguinte maneira: dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo. Página 12 de 16

13 Resposta da questão 14: = 11. [01] O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5 K = 1; L = 2; M = 3; N = 4; O = 5 e P = 6. [02] O elemento químico é um metal de transição do sexto período. 6s 2 4f 14 5d 5 2 6s sexto período. [04] Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 6s 2. [08] O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário 1 (subnível p): 2p 6 3p 6 4p 6 5p 6 ( = 24). [16] O elemento químico não apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin +1/2 e -1/2, pois o subnível d da quinta camada está semipreenchido (5d 5 ). Resposta da questão 15: [A] Teremos: [I] X é isóbaro de Y e isótono de Z, ou seja, apresentam o mesmo número de massa. [II] Y tem número atômico (número de prótons) 56, número de massa (prótons + nêutrons)137 e é isótopo (apresenta o mesmo número de prótons) de Z. [III] O número de massa (prótons + nêutrons) de Z é 138. Então, 137 Z X Y Z 137 Z Z 55 Resposta da questão 16: [C] O menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a seis: Página 13 de 16

14 Resposta da questão 17: [C] Postulados de Böhr A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 18: [A] O eletroímã atrairá objetos ferromagnéticos como latas e pregos de aço, que contenham ferro em sua composição. Resposta da questão 19: [B] [A] Incorreta. n = A Z Iodo: = 84 Césio: = 82 [B] Correta. Pois apresentam o mesmo número de massa: 137. [C] Incorreta. O Iodo possui número atômico Z = 53, portanto, menor que o Césio, Z = 55. [D] Incorreta. A água é uma substância pura composta, pois apresenta os elementos hidrogênio e oxigênio em sua composição. Ambos possuem o mesmo número de massa: 137. Resposta da questão 20: [D] A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Página 14 de 16

15 Resposta da questão 21: [B] Segundo Dalton os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, semelhantes as bolas de bilhar e ainda segundo esse cientista átomos de um mesmo elemento são iguais em suas propriedades, se unem em proporções definidas na formação de novas substâncias e não podem ser criados ou destruídos apenas reorganizados na formação de novas substâncias. Resposta da questão 22: [C] Teremos: A 28B 30C C : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Resposta da questão 23: [D] Esse átomo é o potássio: K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Resposta da questão 24: [B] Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas existentes no núcleo é 1. Resposta da questão 25: [E] Teremos: 6x 8 3x 3A e 3x 20 2x 8B são isóbaros. Então; 6x 8 3x 20 3x 12 x A e 2 4 8B A e 16B nêutrons em A. Z 16; 16 prótons em B. Resposta da questão 26: [E] O alumínio apresenta 13 elétrons em sua eletrosfera, assim distribuídos: A 1s 2s 2p 3s 3p. Portanto, a camada de valência é a terceira e o subnível mais energético é o 3p. Página 15 de 16

16 Resposta da questão 27: [E] Os átomos de nitrogênio-15 (7 prótons e 8 nêutrons) e de carbono-14 (6 prótons e 8 nêutrons) têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes. Resposta da questão 28: [E] O flúor é o elemento mais eletronegativo (maior energia de ionização). O rubídio apresenta o maior raio atômico (5 camadas e família IA ou 1). Resposta da questão 29: [B] Resposta da questão 30: [A] Página 16 de 16