Questão 31. Questão 33. Questão 32. Questão 34. alternativa B. alternativa D. alternativa B

Transcrição

1 Questã 31 Os irradiadres de aliments representam hje uma pçã interessante na sua preservaçã. O aliment irradiad, a cntrári d que se imagina, nã se trna radiativ, umavezquearadiaçãquerecebeédtip gama. A radiaçã é prduzida pel cbalt-60 (Z = 27), cuj núcle decai emitind uma partícula beta, de carga negativa, resultand n núcle de cert element X. O element X é a) Mn (Z = 25). c) C (Z = 27). e) Cu (Z = 29). b) Fe (Z = 26). d) Ni (Z = 28). A equaçã que representa a emissã β pel núcle de C é C 1 β 28 X send númer atômic 28 d element Ni. Questã 32 A figura representa a fórmula estrutural da substância éster benzílic d quinuclidinl, cnhecida cm BZ, utilizada cm arma química. Esta substância é um sólid que pde ser dispers na frma de um aerssl, prduzind alucinações, vertigem, perda de rientaçã e amnésia. OH O C C O N As funções rgânicas presentes sã: Questã 33 O gás carbônic, massa mlar 0,044 kg/ml, pdeserretidemumasluçãdecarbnat de ptássi, cuja reaçã pde ser representada pela equaçã: K CO ( aq) CO ( g) H O( ) 2KHCO ( aq) A quantidade mínima, em litrs, de uma sluçãdecarbnatdeptássidecncentraçã 0,5 ml/l, que deve ser utilizada para disslver cmpletamente CO 2 presente em 100 kg de uma amstra de ar cntend ppm, em massa, desse gás é a) 100. b) 10. c) 1. d) 0,1. e) 0,01. Cálcul d vlume de sluçã de carbnat de ptássi: kg CO2 1ml CO2 100 kg ar 6 10 kg ar 0,044 kg CO 2 ppm m. mlar 1ml K2CO3 1 L sluçã = 10 L sluçã 1ml CO 2 0,5 ml K CO 2 3 eq. química cnc. mlar Duas das funções rgânicas existentes na estrutura dessa substância sã a) éter e amida. b) álcl e amina. c) fenl e éter. d) fenl e amida. e) cetna e amina. Questã 34 Cnsidere a equaçã da reaçã de cmbustã d metan: CH 4 ( g) 2O 2 ( g) CO 2 ( g) 2

2 química 2 Para calcular a variaçã de entalpia de cmbustã d metan, um estudante dispunha da entalpia-padrã de vaprizaçã da água, 44 kj/ml, e das entalpias-padrã de frmaçã seguintes: H f (kj/ml) CO 2 ( ) 393 CH 4 ( ) 75 HO( 2 g) 242 O valr encntrad, em kj/ml, para a cmbustã d CH 4 ( g) fi de a) 484. d) 812. b) 666. e) 890. c) 714. alternativa E Determinaçã d H f da água n estad líquid: H2 O( ) H2 O(g) H =44 kj/ml Hvap. = H H H 2O(g) H = Hvap H. H2O(g) H = 44 ( 242) = 286 kj/ml H =286 kj/ml Cálcul d calr de cmbustã d CH 4 : Hcmb. = Hprd. Hreag. Hcmb. = 1 H 2 CO2 H O [ 1 H 2 H ] H2 CH4 O2 Hcmb. = [1 ( 393) 2 ( 286)] [1 ( 75) 2 0] Hcmb. =890 kj/ml Questã 35 O hipclrit de sódi, NaOCl, é principal cnstituinte da água sanitária. Sluções diluídas de água sanitária sã recmendadas para lavagem de frutas e verduras. A equaçã a seguir representa equilíbri químic d ín hipclrit em sluçã aqusa a 25 C: OCl ( aq) HOCl( aq) OH ( aq) K = 1, Cnsiderand a equaçã frnecida, ph de uma sluçã aqusa de NaOCl de cncentraçã 0,01 ml/l, a 25 C é Dads: poh =lg [OH ] e ph poh = 14 a) 10. b) 8. c) 7. d) 5. e) 4. alternativa A Para a reaçã descrita, tems n equilíbri [OC ] = 0,01 ml/ [HOC ] = [OH ] = x [HOC ][OH ] K = = [OC ] x x x ,01 x [OH ] 10 4 ml/l, lg poh 4 e ph 10. Leia text para respnder às questões de númers 36 e 37. O cnheciment das estruturas das mléculas é um assunt bastante relevante, já que as frmas das mléculas determinam prpriedades das substâncias cm dr, sabr, clraçã e slubilidade. As figuras apresentam as estruturas das mléculas CO 2, HO 2, NH 3, CH 4, HS 2 e PH 3. Questã 36 Quant à plaridade das mléculas cnsideradas, as mléculas aplares sã a) HO 2 e CH 4. c) HS 2 e PH 3. e) HS 2 e NH 3. b) CH 4 e CO 2. d) NH 3 e CO 2. A mlécula de metan (CH 4 ) é tetraédrica e aplar. A mlécula de dióxid de carbn (CO 2 ) é linear e aplar.

3 química 3 Questã 37 Quant às frças intermleculares, a mlécula que frma ligações de hidrgêni (pntes de hidrgêni) cm a água é a) HS 2. d) PH 3. b) CH 4. e) CO 2. alternativa C c) NH 3. A amônia (NH ) 3 apresenta ligações cvalentes muit plares (H N), que rigina ligações de hidrgêni cm água. Questã 38 A água dura nã é adequada para uss dméstics e industriais. Uma das maneiras para remçã d excess de Ca 2 cnsiste em tratar a água dura em tanques de decantaçã, envlvend s equilíbris representads pelas equações: Ca 2 (aq) 2 HCO 3 (aq) CaCO 3 ( s) CO 2 ( g) H2O ( ) CO 2 ( g ) 2 H2O ( ) HCO 3 ( aq) H3O ( aq) Três sluções sã adicinadas, separadamente, n prcess de tratament da água dura: I. ácid nítric; II. hidróxid de sódi; III. bicarbnat de sódi. Pde-se afirmar que favrece a remçã de íns cálci da água dura cntid em a) I, II e III. c) I e III, apenas. e) I, apenas. b) II e III, apenas. d) I e II, apenas. Trabalhand cm s equilíbris frnecids, tems: 2 (I) Ca(aq) 2 HCO3(aq) CaCO3(s) CO2(g) H2 O( ) (II)CO2(g) 2 H2 O( ) HCO3(aq) H3 O(aq) 2 (III)Ca(aq) HCO3(aq) H2 O( ) CaCO3(s) H3 O(aq) A presença de íns OH causam um deslcament d equilíbri (III), pel Princípi de Le Chatelier, para a direita, n sentid de prduzir íns H O 3 pis estes sã cnsumids na neutralizaçã cm OH, remvend s íns Ca 2. Entã, a remçã ds íns cálci é favrecida pela presença de substâncias de características básicas que pdem ser NaOH e NaHCO 3. Questã 39 Para a reaçã A B C, s valres de entalpia sã apresentads n gráfic a seguir, em duas situações: na presença e na ausência de catalisadr. Cnsidere as seguintes afirmações: I. A reaçã A B C é endtérmica. II. A velcidade da reaçã é aumentada na presença de catalisadr devid a um aument da energia de ativaçã. III. A energia de ativaçã da reaçã na ausência d catalisadr é 50 kj. Está crret cntid em a) I, II e III. c) I e II, apenas. e) I, apenas. b) II e III, apenas. d) II, apenas. alternativa E Afirmaçã I: Verdadeira, pis a entalpia d prdut é mair que a sma das entalpias ds reagentes. Afirmaçã II: Falsa, pis catalisadr aumenta a velcidade da reaçã pela diminuiçã da energia de ativaçã. Afirmaçã III: Falsa, pis a energia de ativaçã da reaçã direta é de 100 kj.

4 química 4 Questã 40 A partir da fórmula mlecular CH 4 11 N,númer pssível de isômers de cmpsts rgânics de cadeia aberta, cntend um grup amina primária, é a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3. ver cmentári As aminas primárias de fórmula C4H11N que apresentam cadeia aberta sã: CH CH alternativa A As reações químicas sã, respectivamente: fermentaçã alcólica, xidaçã de álcl primári e esterificaçã (frmaçã de éster). Questã 42 A figura representa esquema de um experimentrealizademumlabratóridequímica para prduçã e psterir identificaçã de uma substância. N frasc I, fram adicinads NH4 Cl(s) e sluçã de NaOH(aq). O frasc II fi preenchid cm uma substância secante, sílica-gel. N frasc III, fram adicinads água destilada e indicadr ácid-base fenlftaleína. A identificaçã da substância é feita após mudança da clraçã da sluçã cntida n frasc III. II C I III Cnsiderand-se smente isômers plans, terems 4 (). Pr utr lad, levand-se em cnta a ismeria espacial óptica cm um carbn assimétric (1C ) na segunda fórmula anterir, terems 5 isômers (alternativa C). Questã 41 Cnsidere as seguintes equações: I. CH 6 12O6 2CHOH 2 5 2CO2 II. C2H 5OH O2 CH3COOH H2O III. CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O As equações I, II e III representam imprtantes reações rgânicas cnhecidas, respectivamente, pels nmes de a) fermentaçã, xidaçã e esterificaçã. b) fermentaçã, cmbustã e hidrólise. c) cndensaçã, cmbustã e hidrólise. d) cmbustã, fermentaçã e cndensaçã. e) cmbustã, xidaçã e esterificaçã. Cm base n experiment, a substância identificada n frasc III fi a) H 2. d) NH 3. b) O 2. e) Cl 2. c) N 2. N frasc I, a reaçã química que crre pde ser representada d seguinte md: NH4 C (s) NaOH(aq) NH3(g) H2 O(g) NaC (aq) N frasc II, vapr d água é absrvid pel agente secante (sílica-gel). N frasc III, cntat da amônia cm a água trnará mei alcalin, fazend cm que a sluçã fique rsada. 1 1 NH3(g) H2 O( ) NH4(aq) OH(aq) Lg, a substância identificada n frasc III é a amônia (NH 3 ).

5 química 5 Questã 43 A figura apresenta uma parte da tabela periódica: C 6 O 8 15 P Ge Se Br Dentre s elements cnsiderads, aquele que apresenta átm cm mair rai atômic e aquele que apresenta a primeira energia de inizaçã mais alta sã, respectivamente, a) Ge e O. d) P e C. b) Ge e Br. e) C e Se. c) Br e Se. ver cmentári O rai atômic é uma prpriedade periódica que aumenta, de um md geral, para baix (grups) e para a esquerda (períds). Desse md, quem apresentaria mair rai atômic seria germâni (Ge). Prém, n cnjunt de elements químics esclhid na questã, crre um cas particular: átm de selêni (Se) é mair deles segund a literatura científica. O xigêni (O) apresenta a mair primeira energia de inizaçã, pis essa prpriedade cresce inversamente a rai atômic. Levand-se em cnta smente a variaçã geral d rai atômic, a alternativa crreta é a A. Cnsiderand-se a irregularidade de variaçã d rai atômic, nã existe alternativa crreta. a) é um prcess espntâne. b) a semi-reaçã de frmaçã de alumíni metálic é de xidaçã. c) a semi-reaçã de frmaçã de xigêni gass é de reduçã. d) n cmpartiment catódic crre a frmaçã de alumíni metálic. e) a reaçã representada na equaçã I frnece energia necessária para a prduçã de alumíni metálic. As semi-reações envlvidas na prduçã d alumíni pdem ser representadas pr: 3 reduçã cátd: 4A 12e 4A 2 xidaçã ând: 6O 3O 2 12e Questã 45 O aspartame é um adçante artificial que fi descbert acidentalmente em 1965 pr um químic descuidad, que lambeu s seus deds sujs e sentiu que eles estavam dces. Esses hábits nã higiênics nã sã recmendads, já que muitas substâncias em quantidades ínfimas sã altamente tóxicas. A fórmula estrutural d aspartame é representada a seguir: Questã 44 O Brasil nã é só país d futebl, mas também um campeã de reciclagem de alumíni. A reciclagem de latas de alumíni, além de gerar rendas para milhares de pessas, cntribui para a preservaçã d mei ambiente e para a reduçã ns gasts de energia elétrica. O alumíni é prduzid a partir da bauxita pr um prcess de eletrólise ígnea. As reações envlvidas nesse prcess pdem ser representadas pr três equações: I. 2 A 2 O 3 4 A 3 6 O 2 II. 4 A 3 12 e 4 A III. 6 O 2 12 e 3 O 2 Quant a prcess da eletrólise na prduçã d alumíni metálic, é crret afirmar que A partir da fórmula estrutural d aspartame, verifica-se que há a) 13 átms de carbn pr mlécula. b) 1 grup funcinal éter. c) 1 dipeptíde. d) 2 átms de carbn terciári. e) smente 1 átm de carbn assimétric. alternativa C O cmpst em questã apresenta 1 ligaçã peptídica ( CO NH ) e prtant é classificad cm um dipeptíde.