Informação-Prova de Equivalência à Frequência de. Química 12º ano. Ano Letivo: 2016/2017 Código da Prova: 342

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1 Química 12º ano Modalidade da Prova: Escrita e Prática Duração da Prova: Prova Escrita: 90 minutos Prova Prática: 90 minutos Caracterização da Prova: A prova de exame integra itens de tipologia diversificada, que pretendem avaliar competências nos diferentes domínios, de acordo com os objectivos de aprendizagem estabelecidos no Programa da disciplina. Os itens da prova estruturam-se em torno de informações que podem ser fornecidas sob a forma de pequenos textos (descrição de situações / experiências em contextos reais, extractos de artigos de revistas científicas, de jornais, ou de outras fontes), figuras, gráficos ou tabelas. A prova inclui itens de resposta fechada (escolha múltipla, associação ou correspondência, verdadeiro/falso e resposta curta) e itens de resposta aberta envolvendo justificações e/ou cálculos numéricos. Os itens de resposta fechada pretendem avaliar o conhecimento e a compreensão de conceitos, bem como relações entre eles, e podem contemplar todos os conteúdos programáticos e envolver cálculos simples. Os itens de resposta aberta pretendem avaliar competências de nível cognitivo mais elevado, como a aplicação do conhecimento de conceitos e de relações entre eles, a compreensão de relações entre conceitos em contextos reais e, ainda, a produção e comunicação de raciocínios aplicados a situações do quotidiano. Estes itens poderão envolver uma abordagem multitemática, destinada a avaliar a capacidade de visão integrada de vários conteúdos, e envolver a mobilização de conceitos nucleares do domínio da Química. A prova tem duas versões, Versão 1 e Versão 2, que apenas diferem na sequência das alternativas/informações de cada item nas questões de escolha múltipla. A Prova Prática é constituída por uma das Atividades Laboratoriais referidas como obrigatórias no Programa da disciplina. Cotação da Prova: A cotação da prova é expressa numa escala de 0 a 200 pontos, à qual corresponde o valor máximo de 20 valores. A prova consta de uma parte teórica e de uma prática, com cotações de 140 e 60 pontos, respectivamente. Pág. 1/5

2 Critérios Gerais de Correção: Nos itens de escolha múltipla, é atribuída a cotação total à resposta correta, sendo as respostas incorretas cotadas com zero pontos. Num item de escolha múltipla, se o examinando assinalar mais do que uma opção, será atribuída a cotação de zero pontos a esse item. Nos itens de ordenamento, só é atribuída cotação se a sequência apresentada estiver integralmente correta. Nos itens de verdadeiro/falso, de associação e de correspondência, a classificação a atribuir tem em conta o nível de desempenho revelado na resposta. Se o examinando responder ao mesmo item mais do que uma vez, deverá ter eliminado, clara e inequivocamente, a(s) resposta(s) que considerou incorreta(s). No caso de tal não ter acontecido, será cotada a resposta que surge em primeiro lugar. Nos itens fechados de resposta curta, caso a resposta contenha elementos que excedam o solicitado, só são considerados para efeito de classificação os elementos que satisfaçam o que é pedido, segundo a ordem pela qual são apresentados na resposta. Porém, se os elementos referidos revelarem contradição entre si, a cotação a atribuir é de zero pontos. Nos itens em que é solicitada a escrita de uma equação química, deve ser atribuída a cotação de zero pontos se alguma das espécies químicas intervenientes estiver incorretamente escrita, se estiver incorreta em função da reação química em causa ou se a equação não estiver estequiométrica e eletricamente acertada. Nos itens de resposta aberta em que, explicita ou implicitamente, é solicitada a escrita de um texto, os critérios de classificação estão organizados por níveis de desempenho. Nos itens que envolvam a resolução de cálculos numéricos há a obrigatoriedade de apresentação de todos os cálculos e raciocínios efectuados e os critérios de classificação estão organizados por níveis de desempenho, que contemplam aspectos relativos à metodologia de resolução. Os cenários de metodologia de resposta apresentados para alguns itens de resposta aberta podem não esgotar todas as hipóteses de resposta. Deve ser atribuído um nível de desempenho equivalente se, em alternativa, o examinando apresentar uma outra metodologia de resolução igualmente correta. Na prova de componente prática a cada procedimento experimental será atribuída uma cotação parcial. À execução correta de todos os procedimentos experimentais, na prova prática, corresponderá a cotação máxima. Indicações Específicas: A prova inclui um formulário e uma Tabela Periódica. Outros dados imprescindíveis à resolução de um dado item, para além dos indicados nos textos, nos gráficos, nas figuras ou nas tabelas que lhes estão anexados, são indicados no final do seu enunciado. O examinando terá de indicar, na sua folha de prova, a versão a que está a responder. A ausência desta indicação implicará a anulação das respostas de escolha múltipla. 2/5

3 Química 12º ano Ano Letivo: 2016/2017 Código: 342 Prova Escrita Conteúdos Objectivos Cotação Estrutura Unidade 1: Metais - Metais e ligas metálicas - Degradação dos metais - Metais, ambiente e vida Identificar as posições dos elementos metálicos na Tabela Periódica. Relacionar posições dos elementos metálicos com as características das configurações electrónicas e com as suas propriedades. Interpretar a sequência de processos físico-químicos que estão na origem da corrosão dos metais. Selecionar a partir de uma tabela de potenciais de redução padrão, os componentes adequados para a construção de uma determinada pilha. Prever o valor de E de uma pilha conhecendo as concentrações das soluções. Interpretar os processos de proteção dos metais e as suas aplicações correntes. Caracterizar a estrutura de um ião complexo. Associar a cor dos complexos com a absorção de radiação. Compreender a importância dos metais no organismo humano. Relacionar o efeito tampão de uma solução com a sua composição. 60 Escolha múltipla. Associação ou correspondência. Verdadeiro/falso. Resposta curta. Questões envolvendo justificação. Realização de cálculos numéricos. Interpretação de gráficos, tabelas e figuras. 3/5

4 Química 12º Unidade 2: Combustíveis, Energia e Ambiente - Combustíveis fósseis: o carvão, o crude e o gás natural - De onde vem a energia dos combustíveis Unidade 3: Plásticos, Vidros e Novos Materiais - Os materiais poliméricos e a indústria dos polímeros. - Os Plásticos como substitutos do vidro Utilizar a Teoria das Orbitais Moleculares e a Teoria de Ligação de Valência na interpretação da estrutura das moléculas. Identificar isómeros a partir das suas fórmulas de estrutura e/ou da sua designação IUPAC. Resolver problemas fazendo uso da equação dos gases ideias. Identificar as condições em que o comportamento de um gás se aproxima do de um gás ideal. Relacionar as propriedades físicas das substâncias, com a intensidade e das forças intermoleculares e com a estrutura das moléculas. Compreender o impacte ambiental da indústria petroquímica. Analisar as vantagens e as desvantagens das alternativas aos combustíveis fósseis. Calcular a entalpia padrão de uma reação por combinação de entalpias padrão de reações individuais. Classificar diferentes tipos de transformações nucleares. Efetuar cálculos utilizando o conceito de tempo de meia vida Interpretar a formação de um polímero partir da reação química que lhe dá origem. Relacionar a estrutura do polímero com a estrutura dos monómeros e as reações entre grupos funcionais. Distinguir estruturas cristalinas de estruturas não cristalinas. Relacionar o tipo de utilização dos vidros com a sua composição. Reconhecer a importância da pesquisa sobre materiais poliméricos mistos para a obtenção de novos materiais. Discutir problemas derivados do impacto ambiental da produção, uso e eliminação dos novos materiais e formas de os superar Pág. 4/5

5 Química 12º Material a utilizar: Como material de escrita, o examinado apenas pode usar caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta. Não é permitido o uso de lápis nem de corretor. O examinando deve ainda ser portador de máquina de calcular não alfanumérica. Prova Prática Conteúdos Objectivos Cotação Estrutura AL 1.2 Um Ciclo de Cobre Interpretar corretamente a AL 1.5 A cor e a situação problema. composição quantitativa Planificar uma experiência. de soluções com iões Fazer uma gestão correta do metálicos tempo. AL 1.6 Funcionamento de Utilizar os materiais e produtos um sistema tampão corretamente. AL 2.1 Destilação Obedecer a regras de segurança fraccionada de uma de trabalho no laboratório. mistura de três Elaborar tabelas para registo de componentes resultados. AL 2.3 Determinação da Apresentar os resultados entalpia de neutralização na reação entre e através da construção de tabelas e/ou gráficos. AL 3.1 Identificação de Capacidade para usar e plásticos por testes físicoquímicos compreender linguagem científica. Registar, ler e argumentar usando informação científica. Analisar criticamente situações particulares. Interpretar os resultados obtidos, dando resposta a questões específicas do trabalho. 60 Execução da atividade laboratorial. Realização de Cálculos. Análise de dados e resultados. Uma questão, com número variável de itens, relativa à interpretação do trabalho. Material a utilizar: Como material de escrita, o examinado apenas pode usar caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta. Não é permitido o uso de lápis nem de corretor. O examinando deve ainda ser portador de máquina de calcular não alfanumérica. O uso de bata é obrigatório. Pág. 5/5

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