RESPOSTAS ESPERADAS QUÍMICA

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1 RESPSTAS ESPERADAS QUÍMICA Questão 1 Incorreta, porque iodeto de prata passa a fazer parte da água da chuva, mudando sua composição. Kps= [Ag + ] [I - ]; S 2 = 8,3 x S = 9,1 x 10-9 mol L -1 Questão 2 BaCl 2 (s) BaCl 2 (g) Ba 2+ (g) + 2Cl - (g) A explicação não seria correta, pois não se forma um sólido iônico entre dois metais, como é o caso do sódio e estrôncio. utra possível resposta (aceita pela banca considerando a importância da leitura das informações fornecidas) A explicação não seria correta pois, conforme o texto, somente a espécie neutra proveniente do cátion do sal daria a cor. Dessa forma, somente o sódio daria cor e a cor seria amarela. Questão 3 C 2 (g) + H 2 HC 3 -(aq) + H + (aq). Com a hiperventilação há a remoção do gás C 2 (g) dos pulmões, o que leva a um consumo do H + (aq), fazendo o ph do plasma aumentar. Ka= [CH 3 CH(H)C - ] [H + ] / [CH 3 CH(H)CH] = 1,4 x ,4 x 10-4 = [CH 3 CH(H)C - ] x 5,6 x 10-8 / [CH 3 CH(H)CH] [CH 3 CH(H)C - ] / [CH 3 CH(H)CH] = Portanto, a espécie predominante é o lactato, CH 3 CH(H)C - Questão 4 Au Cl - Au + 3/2 Cl g de Au 3 x C 6 g de Au n C n = C 2,5 C 1s C t tempo = s = 58,8 min

2 RESPSTAS ESPERADAS QUÍMICA Questão 5 Filtração. Este processo serve para separar uma mistura heterogênea (sólido-líquido ou sólido-gás). Como a massa se conserva numa reação química, cada máquina, produzindo 240 g de ozônio por hora, consome igual massa de gás oxigênio no mesmo período. Assim, sete máquinas consomem 1680 g de 2 (7 x 240). Questão 6 Seis dias. Considerando os dados da tabela, na temperatura ambiente (20 ºC), a concentração do ozônio cai pela metade a cada dois dias; após quatro dias será de ¼ e após seis dias será de 1/8 da concentração inicial, ou seja, três meias vidas. A estabilidade do ozônio diminui com o aumento da temperatura, como se observa pelo valor de t 1/2. A estabilidade do ozônio é menor em solução, pois, para temperaturas iguais (20 ºC, por exemplo), o valor de t 1/2 em solução é de 20 min, enquanto na fase gasosa ele é de 2 dias. Questão solubilidade/g L temperatura/ºc A curva para a pressão de Pa está acima daquela para a pressão de Pa, pois um aumento da pressão faz aumentar a solubilidade do gás na água. Tomando-se um segmento linear da curva, teremos: y 1 = a x 1 + b e y 2 = a x 2 + b. Tomando-se, por exemplo, os pares (5;22 e 15;16), teremos: a = (y 2 - y 1 ) / (x 2 - x 1 ) a = (22-16) / (5-15) = a = - 0,60 b = y 1 - a x 1 b = 22 (- 0,60 x 5) = b = 25,0 Assim, a solubilidade será zero para t = 41,7 ºC (- 0,60 x t + 25,0). bservação- Como a solubilidade não varia linearmente de forma perfeita com a temperatura, dependendo do segmento de reta considerado, o resultado pode variar entre 41,0 e 47,0 ºC.

3 RESPSTAS ESPERADAS QUÍMICA Questão 8 éster CH 3 (CH 2 ) 8 CH 3 CH (CH 2 ) 8 CH 3 3 H + H 2 + HC-(CH 2 ) 8 CH 3 I I cetona bservação: Serão considerados válidos, como nomes dos grupos, éster, cetona ou carbonila. Resposta já contemplada no esquema acima. Questão 9 C 6 H C g 6 * g m m = 733 g de C 2 C 6 H C H *-394 6*-242 rh = rh = kj/ mol 180 g kj 500 g E E = kj

4 RESPSTAS ESPERADAS QUÍMICA Questão 10 C N N C Não. ácido lático não poderia ser usado para produzir um tipo de náilon, pois conforme o texto da questão, a reação requer um ácido dicarboxílico e o ácido lático é um ácido monocarboxílico. Questão 11 A é o náilon e o B é o policarbonato. polímero mais denso submerge na solução de NaCl, e este é o policarbonato. Isso ocorre porque a solução salina deve ter uma densidade intermediária entre 1,14 e 1,20 g cm 3. A solução deve ter uma densidade mínima de 1,14 g/cm 3. De acordo com o gráfico, essa solução tem uma concentração = 3,7 mol/l. Em 1 litro dessa solução tem uma massa de g (1000 x 1,14). Nessa solução há 3,7 mols de NaCl, o que corresponde a uma massa de 216 g de Na Cl (3,7 x 58,5). Então há 924 g de água ( ). A quantidade de NaCl em 100 g de água é de 23,4 g (216 x 100 /924). bservação: Em razão da imprecisão do gráfico, o valor de concentração está numa faixa entre 23,4 e 24,2 gramas de NaCl em 100 g de água. Questão 12 De acordo com o gráfico 1, aos 60 minutos a porcentagem de uso de carboidratos é de 64%. Portanto, a massa de carboidratos utilizada no intervalo de tempo é de 1,41 g (0,64 x 2,20), e a de gorduras 0,79 g (2,20-1,41). Assim, teremos: 2 consumido pelos carboidratos 2 consumido pelas gorduras 1CH 2 : 1 2 1CH 2 : 1, g 1 mol 14 g 1,5 mol 1,41 g n 1 0,79 g n 2 n 1 = 0,047 mol n 2 = 0,085 mol 2 total 0,132 mols (0, ,085)

5 RESPSTAS ESPERADAS QUÍMICA bservação: Pequenas diferenças na leitura do gráfico 1 levam a pequenas variações nos resultados. valor esperado para a quantidade de 2 consumido está na faixa de 0,132 a 0,133 mols. De acordo com o gráfico 2, ao aumentar seu V 2, o corredor aumenta o consumo de carboidratos e diminui o de gorduras. Assim, a curva 1 representaria a porcentagem em massa de carboidratos e a curva 6 a de gorduras.