ânodo TUBO B lâmina de Au anteparo com ZnS

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1 UFSC 2003 Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro. cátodo cátodo cátodo ânodo TUBO A ânodo TUBO B ânodo TUBO C No tubo de vidro A, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro B, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro C, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que: 01. gases são bons condutores da corrente elétrica. 02. os elétrons possuem massa são corpusculares. 04. os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08. os elétrons partem do cátodo. 16. os elétrons se propagam em linha reta. 32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície. UFSC 2004 Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas alfa, emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. Po partículas lâmina de Au y x bloco de Pb y anteparo com ZnS Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e que poucas partículas sofriam desvio (y). Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Partículas possuem carga elétrica negativa. 02. Partículas sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas ele-trosferas dos átomos de Au. 04. O sulfeto de zinco é um sal. 08. Partículas sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au. 16. O tamanho do átomo é cerca de a vezes maior que o seu núcleo. 32. O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no último nível de energia.

2 UFSC 2011 Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que: 01. as cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de Thomson e de Rutherford. 02. as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama. 04. a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento. 08. no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível. 16. as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr. UFSC 2003 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que: 01. o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. 02. o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. 16. sua última camada contém 2 elétrons no total. 32. um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, = 0, m = +1, s = +1/2. UFSC 2005 O nióbio foi descoberto em 1801, pelo químico inglês Charles Hatchett. O Brasil detém cerca de 93% da produção mundial de concentrado de nióbio. As maiores jazidas localizam-se nos estados de Minas Gerais, Goiás e Amazonas. O metal é utilizado sobretudo na fabricação de ligas ferro-nióbio e de outras ligas mais complexas, que têm sido aplicadas na construção de turbinas de propulsão a jato, foguetes e naves espaciais. Seus óxidos são utilizados na confecção de lentes leves para óculos, câmeras fotográficas e outros equipamentos ópticos. A respeito do nióbio, assinale a(s) proposi-ção(ões) CORRETA(S). 01. O nióbio, ao perder 3 elétrons, assume a configuração do criptônio. 02. O nióbio pode formar óxidos metálicos do tipo M 2 O 5 e M 2 O O símbolo químico do nióbio é Ni. 08. O nióbio é um metal de transição. 16. Uma liga ferro-nióbio é um exemplo de solu-ção sólida.

3 UFSC 2008 A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr 3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de Co 2+, Fe 2+ ou Ti 4+. A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos. 02. o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. 08. a configuração eletrônica do íon Fe 2+ é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d o íon Co 2+ é isótopo do manganês. 32. o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio. UFSC 2009 SUPLEMENTAR Os atletas, em geral, consomem banana durante as competições para obterem melhores desempenhos musculares, pois ela contém boa quantidade de carboidrato de fácil digestão. Além disto, a banana contém vitaminas do complexo B, vitamina C, elevado teor de potássio, mas reduzido teor de sódio, o que a torna perfeita para combater a pressão alta e o infarto. Quando nos alimentamos mal, há um desequilíbrio entre as taxas de potássio e sódio, dentro e fora da fibra muscular, e a falta de potássio pode levar à câimbra muscular. 100 g de banana fornecem aproximadamente 89 calorias e 370 mg de potássio. Em relação ao exposto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. O elemento potássio é representado pelo símbolo químico K e pertence à família dos metais alcalinos. 02. O átomo de potássio apresenta um elétron na camada de valência e pode formar ligação química do tipo iônica. 04. Um átomo de potássio de massa 40 será isótopo de um átomo de cálcio de massa Átomos de potássio ao se ligarem com átomos de oxigênio produzirão um composto de fórmula molecular K 2 O. 16. O raio atômico do átomo de sódio é maior que o raio atômico do átomo de potássio. 32. A configuração eletrônica do íon potássio será representada por: 1s 2, 2s 2, 2p A configuração eletrônica do átomo de potássio, em seu estado fundamental, será representada por: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1. UFSC 2004 Observe os elementos químicos: Elemento Distribuição eletrônica A 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6 B 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6, 5s 2, 4d 10, 5p 6, 6s 2 C 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 5 D 1 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1 E 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 4 Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S), considerando a posição do elemento na Tabela Periódica. 01. A é gás nobre.

4 02. E é calcogênio. 04. C é halogênio. 08. B é alcalino terroso. 16. D é alcalino. UFSC 2004 Seja um elemento químico representado pela notação 16 X. Com relação ao elemento dado, consulte a classificação perió-dica dos elementos químicos e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o elemento que tem propriedades químicas mais semelhantes às de 16 X. 02. Sua configuração eletrônica fundamental é 1s 2 2s 2 2p Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é oxigênio. 08. É classificado como um metal alcalino terroso. 16. Seu estado físico é gasoso. UFSC 2006 A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são muito utilizados na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a saúde. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. O número atômico do césio 137 é Césio e cobalto são elementos de transição. 04. O césio forma hidróxidos do tipo M(OH) Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis principais de energia. 16. O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo. 32. O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo 1 da classificação periódica dos elementos. UFSC 2012 O seu traje habitual era, como o de todas as mulheres da sua condição e esfera, uma saia de lila preta, que se vestia sobre um vestido qualquer, um lenço branco muito teso e engomado ao pescoço, outro na cabeça (...). Nos dias dúplices, em vez de lenço à cabeça, o cabelo era penteado, e seguro por um enorme pente cravejado de crisólitas. ALMEIDA, Manuel Antônio de. Memórias de um sargento de milícias. São Paulo: Ática, p. 30. A crisólita é um silicato de ferro e magnésio que tem fórmula geral (Mg, Fe) 2 SiO 4, cujas colorações variam do amarelo ao verde. Possui teor de ferro de 10 a 30%, sendo utilizada na fabricação de refratários e em joalheria. Dados os valores de energia de ionização (EI) em kj mol -1 para: magnésio: EI 1 = 738; EI 2 = 1450 silício: EI 1 = 786; EI 2 = 1580 De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. O silício possui dois elétrons na camada de valência.

5 02. Os valores de energia de ionização sugerem que é mais fácil remover o segundo elétron do magnésio que do silício. 04. Na tabela periódica, a primeira energia de ionização cresce de baixo para cima nos períodos. 08. A energia de ionização refere-se à quantidade de energia necessária para remover um elétron de átomo, íon ou molécula. 16. Átomos de magnésio apresentam configuração eletrônica igual a do íon Si Na estrutura da crisólita, os átomos de ferro apresentam estado de oxidação Nos silicatos alcalinos, tais como o Na 4 SiO 4, o ânion silicato consiste de um átomo de silício ligado diretamente a quatro átomos de oxigênio. UFSC 2010 Depois de mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito oficialmente na tabela e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é superpesado e altamente instável existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente até agora apenas quatro átomos foram observados. Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela periódica em Para criar o elemento 112, a equipe de Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se fundiram para formar o núcleo do novo elemento. Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo. Disponível em: < Acesso em: 11 jun (Texto adaptado) Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que: 01. este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. 02. o elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. 04. os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo deste novo elemento foram o do íon Cd 2+ e o do átomo de Pb. 08. um átomo deste novo elemento terá maior raio que um átomo do elemento frâncio. 16. o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC para substituir o nome provisório ununbium. 32. seu número de massa será calculado através da soma dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo. 64. seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 7s 2. UFSC 2009 São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos genéricos A e B. Átomos Configuração eletrônica A 2, 8, 8, 1 B 2, 8, 18, 7 Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que:

6 01. se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a ligação química estabelecida entre eles é do tipo covalente. 02. A é metal e B é um não-metal. 04. o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B. 08. se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B 2 ; a ligação formada entre os dois átomos será do tipo covalente. 16. o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A a configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns 1 e ns 1 np o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e o átomo B pertence à família dos calcogênios. UFSC 2003 A energia de ionização dos elementos químicos é uma propriedade periódica, isto é, varia regularmente quando os mesmos estão dispostos num sistema em ordem crescente de seus números atômicos. O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1 o elétron, em e.v, para diferentes átomos. Com base na ilustração, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 25 Energia de ionização (ev) Número atômico (Z) 01. A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização. 02. Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na. 04. O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos representados. 08. No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo. 16. Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e Ar são evidências de que camadas eletrônicas completas são um arranjo estável. 32. Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia de ionização é diminuir com o aumento do número atômico. 64. As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos. UFSC 2001 Considere os elementos químicos hidrogênio, potássio, hélio, cálcio e carbono. A respeito dos mesmos é CORRETO afirmar que: 01. Um mol de átomos de hélio tem o dobro da massa de um mol de moléculas de hidrogênio. 02. Os átomos dos elementos cálcio e potássio são isótopos. 04. Átomos de hidrogênio podem receber ou compartilhar elétrons, para adquirirem a configuração do gás nobre hélio. 08. Os símbolos dos elementos em questão são: H, Po, He, Ca e C, respectivamente. 16. A unidade unificada de massa atômica (u) representa, atualmente, a massa de uma fração igual a 12 1 do isótopo 12 de um átomo de carbono. 32. A configuração eletrônica do cálcio, no estado fundamental, é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.

7 UFSC 2003 A glicose, fórmula molecular C 6 H 12 O 6, se presente na urina, pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5 dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura: 0,6 Intensidade da cor 0,4 0,2 0,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 Concentração de glicose (g/100ml) Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao tratamento acima, tenha apresentado uma intensidade de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É então CORRETO afirmar que: 01. a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/l de urina. 02. a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol de glicose por litro. 04. observa-se, na figura, que a intensidade da cor diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra. 08. a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose. 16. uma vez que a glicose não forma soluções aquosas, sua presença na urina é impossível.