B) (até três pontos) Para os pares de espécies apresentados em i, ii e iii tem-se, respectivamente, Al +, F - e Li.

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Denílson Fialho Tomé
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1 Química 1. Assunto: Item 1.3 do Programa de Química do Vestibular. A) (até sete pontos) A carga nuclear efetiva (Z ef ) pode ser definida como a atração que é efetivamente exercida pelo núcleo sobre os elétrons mais externos. Dentro de um mesmo período da Tabela Periódica, Z ef aumenta com o aumento do número atômico da esquerda para a direita. Quanto maior for o valor de Z ef, maior será a atração núcleo-elétron e consequentemente menor será o raio atômico (ou iônico). Isso explica a diminuição do raio atômico (ou iônico) dentro de um mesmo período da esquerda para a direita em função do aumento de Z ef. Foram atribuídos 7 (sete) pontos para respostas em função da carga nuclear efetiva, com indicação do sentido (direito ou esquerdo) da variação do raio (aumenta ou diminui) em um período da Tabela Periódica. Foram atribuídos 6 (seis) pontos para respostas em função da carga nuclear efetiva sem indicar o sentido (direito ou esquerdo) da variação do raio (aumenta ou diminui) em um período da Tabela Periódica. Foram atribuídos 4 (quatro) pontos para a resposta indicando o sentido (direito ou esquerdo) da variação do raio (cresce ou diminui) em um período da Tabela Periódica, sem correlacionar com carga nuclear efetiva. Foram atribuídos 3 (três) pontos para respostas somente em função da eletronegatividade. B) (até três pontos) Para os pares de espécies apresentados em i, ii e iii tem-se, respectivamente, Al +, F - e Li. Foi atribuído 1 (um) ponto para cada associação correta.. Assunto: Itens 1.5 e.5 do Programa de Química do Vestibular. A) (seis pontos) A 5 o C, a constante de equilíbrio para a reação de auto-dissociação da água é igual a 1, x 1-14, logo pk w = 14, ou ph + poh = 14. A constante de equilíbrio para uma reação aumenta com o aumento da temperatura. Analisando os gráficos apresentados, observa-se que para o gráfico II ph + poh = 14, sendo, portanto, o gráfico correspondente a 5 o C. Já para o gráfico I, tem-se que ph + poh = 1; logo, esse gráfico corresponde a T > 5 o C. No gráfico III, ph + poh = 15, consequentemente T < 5 o C. Não há pontuação intermediária. B) (quatro pontos) Uma amostra de água pura possui [H 3 O] + = [OH - ], ou seja, ph = poh. Logo, pelo gráfico III, o valor de ph nessa condição é 7,5. Não há pontuação intermediária. CCV/UFC/Vestibular 1 ª Etapa Química Pág. 1 de 5

2 3. Assunto: Item. do Programa de Química do Vestibular. A) (quatro pontos) A equação química balanceada é 4NH 3(g) + 5O (g) 4NO (g) + 6H O (g). Uma vez obedecida a estequiometria da reação, não há atribuição de pontuação intermediária. Tomando-se como base a quantidade máxima de NO formada, 1 g, têm-se que: 68 g NH 3 16 g O 1 g NO. = 6,8 g NH 3 e 1 g NO. = 16 g O. 1 g NO 1 g NO Portanto, o reagente A é NH 3 e o reagente B é o O, ou seja, o gráfico I corresponde à massa de NH 3 e o gráfico II corresponde à massa de O. Foram atribuídos 3 (três) pontos para cada associação correta. 4. Assunto: Item.5 do Programa de Química do Vestibular. A) (até quatro pontos) O zinco e o ferro formarão um par galvânico. Por possuir um potencial padrão de eletrodo mais negativo que o ferro, o zinco atuará como ânodo e o ferro como cátodo. Foram atribuídos 4 (quatro) pontos para respostas em função de Zn como ânodo e Fe como cátodo, com a justificativa do maior valor do potencial de redução do ferro. Foram atribuídos (dois) pontos para respostas somente com indicação do Zn como ânodo e Fe como cátodo. A carga elétrica é fornecida pela relação q = i.t, sendo q a carga elétrica relativa à reação de redução, i a corrente de redução e t o tempo de redução. Assim, a carga de redução será dada pela área abaixo da curva i.t. O gráfico pode ser dividido em duas áreas A 1 e A., 1,5 A 1 I / ampères 1,,5 A,,,5 1, 1,5, t / horas As áreas A 1 e A são calculadas por: b.h 3.6 s.1, A A 1 = = = 1.8 C e A = b.h = 7. s.1, A = 7. C. A carga total de redução corresponde à soma A 1 + A = 1.8 C + 7. C = 9. C. CCV/UFC/Vestibular 1 ª Etapa Química Pág. de 5

3 A reação de redução é: Zn + (aq) + e - Zn (s). Assim, a estequiometria da reação indica que, para cada mol de Zn reduzido, dois moles de elétrons são consumidos. Como para um mol de elétrons tem-se 96.5 C, o número de moles de elétrons consumidos (n) será igual a: n = 9. C /96.5 C mol -1,9 mol. Logo, serão reduzidos aproximadamente,45 mol de zinco. Foram atribuídos 6 (seis) pontos para respostas totalmente corretas. Foram atribuídos 3 (três) pontos para respostas com indicação correta dos cálculos, mas com Foram atribuídos (dois) pontos para respostas somente com indicação do valor de 9 C para carga elétrica. 5. Assunto: Item.3 do Programa de Química do Vestibular. A) (até seis pontos) De acordo com a reação da fotossíntese: 6CO (g) + 6H O (l) C 6 H 1 O 6(s) + 6O (g), a variação de entalpia padrão para esta reação será: H = H (6H + 6H ) reação f,c6h1 O6 f,co f,ho H reação = [6(-394) + 6(-86)] H reação = (-48) H reação = 85 kj Assim, o consumo de seis moles de CO, ou seja, 64 g de CO, necessitará de 85 kj de energia. Desta maneira, o consumo de CO por metro quadrado de floresta tropical durante o período de um ano será: kj m.64 g mco = = 3 g m 85 kj Foram atribuídos 6 (seis) pontos para respostas totalmente corretas. Foram atribuídos 3 (três) pontos para respostas com indicação correta dos cálculos, mas com Foram atribuídos (dois) pontos para respostas com somente o cálculo do Foram atribuídos (dois) pontos para respostas com cálculo do posterior erro no cálculo da massa. H reação. H reação incorreto e B) (até quatro pontos) 85 kj de energia liberarão seis moles de O, ou seja, 19 g de O. Portanto, a massa de O liberada para a atmosfera será: kj m.19 g mo = 37 g m 85 kj Foram atribuídos 4 (quatro) pontos para respostas totalmente corretas. Foram atribuídos (dois) pontos para respostas com indicação correta dos cálculos, mas com 6. CCV/UFC/Vestibular 1 ª Etapa Química Pág. 3 de 5

4 Assunto: Item.5 do Programa de Química do Vestibular. A) (seis pontos) A velocidade da reação pode ser definida por: v = k[a] a [B] b [C] c, sendo v a velocidade da reação; k a constante de velocidade e os expoentes a,b e c, a ordem da reação em relação a A, B e C, respectivamente. Analisando os dados da tabela, vê-se que ao dobrar a concentração de A, a velocidade da reação dobra. O mesmo comportamento é observado para B. Quando a concentração de C dobra, a velocidade da reação quadruplica. Portanto, a reação é de primeira ordem em relação a A e a B e de segunda ordem em relação a C. Assim, os valores dos expoentes são a = b = 1 e c =. A seguir, a constante de velocidade pode ser determinada empregando os dados tabelados, sendo igual a 8 L 3 mol -3 s -1. Assim, tem-se v = 8[A][B][C]. Foram atribuídos 6 (seis) pontos para respostas em função de v = k[a][b][c] ou v = 8[A][B] [C]. B) (até quatro pontos) Considerando [A] = [B] = [C] =, mol L -1 na equação da lei de velocidade, tem-se que o valor da velocidade da reação é igual a 1,8x1 - mol L -1 s -1. Foram atribuídos 4 (quatro) pontos para respostas totalmente corretas. Foram atribuídos 3 (três) pontos para respostas com resultado numérico correto, mas com ausência de unidade ou com unidade incorreta. Foram atribuídos (dois) pontos para respostas com indicação correta dos cálculos, mas com 7. Assunto: Itens 3..3 do Programa de Química do Vestibular. A) (até oito pontos) Composto A Composto B Por sua fórmula molecular, o composto A apresenta dois graus de insaturação, um deles referente a uma ligação dupla C=C, evidenciada pela adição de 1 mol de H. O outro grau de insaturação se refere à estrutura de anel, evidenciada pela formação de dialdeído após a ozonólise. O composto B é um cicloalcano formado pela adição de hidrogênio à dupla ligação do composto A. Foram atribuídos 4 (quatro) pontos para cada representação correta. B) (dois pontos) Hidrogenação catalítica ou adição de hidrogênio. Foram atribuídos (dois) pontos também para as seguintes respostas: adição de hidrogênio, adição radicalar, adição homolítica, adição SIN ou CIS, hidrogenação, hidrogenação catalítica, redução, redução catalítica. CCV/UFC/Vestibular 1 ª Etapa Química Pág. 4 de 5

5 8. Assunto: Item 3. do Programa de Química do Vestibular. A) (até quatro pontos) O ibuprofeno e o alminoprofeno apresentam apenas um carbono assimétrico, isto é, carbono ligado a quatro substituintes diferentes. Foram atribuídos (dois) pontos para cada indicação correta. As projeções de Fischer para os enantiômeros do composto I são: H H H 13 C 1 COOH HOOC C 1 H 13 CH 3 CH 3 Foram atribuídos 3 (três) pontos para cada representação correta. Profª Adriana Nunes Correia Coordenador da Prova de Química-CCV/UFC CCV/UFC/Vestibular 1 ª Etapa Química Pág. 5 de 5

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