(com respostas e resoluções no final da lista)

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1 Questões Resolvidas de SoluÇões, CocetraÇões, etc. (com respostas e resoluções o fial da lista) 01. (Uerj) Em um laboratório, duas toreiras echem dois recipietes, de mesmo volume V, com diferetes soluções aquosas. Observe os dados da tabela: Recipiete Solução Tempo de echimeto (s) R1 ácido clorídrico 40 R hidróxido de sódio 60 O gráfico abaixo mostra a variação do volume do coteúdo em cada recipiete em fução do tempo. Admita que as soluções depositadas em R 1 e R até o istate t = 40 s teham sido misturadas em um ovo recipiete, formado uma solução eutra. Sabedo que a cocetração iicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.l -1, a cocetração iicial da solução básica, em mol.l -1, correspode a: a) 0,10 b) 0,15 c) 0,0 d) 0,5 0. (Uespi) Algus mierais como a pirita (FeS ), quado expostos ao ar, se decompõem formado uma solução de ácido sulfúrico, H SO 4. Nas mias de ferro, a água ácida que drea para os lagos e rios mata os peixes e outros aimais. Em uma mia, uma amostra de 0,0 ml de água foi eutralizada, com 16 ml de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol. L. Qual é a cocetração de H SO 4, em mol. L a água? a) 0,36 b) 0,4 c) 0,1 d) 0,85 e) 0, (Uespi) Em uma tituraria, 50 g de hipoclorito de sódio, NaC O, l foram dissolvidos em um volume de água suficiete para preparar 5,0 L de solução alvejate. Calcule a cocetração em mol/l dessa solução. Dados: Massas molares em g. mol : O = 16; Na = 3; Cl = 35,5 a) 0,1 b) 0,35 c) 0,44 d) 0,67 e) 0,89 1

2 04. (Ufr) Ates de adquirir produtos, o cosumidor cosciete deve ter o hábito de ler os rótulos. Muitos dos alimetos comercializados os supermercados apresetam, em sua composição, os aditivos. Estes são substâcias itecioalmete acrescetadas aos alimetos e às bebidas (por causa das técicas de elaboração e/ou de adaptação ao uso a que são destiados) sem a fialidade de modificar característica como cor, sabor e o valor utritivo. O excesso de aditivos pode, porém, alterar a qualidade do alimeto em vez de torá-lo mais atraete ao cosumidor. No Brasil, os rótulos são padroizados segudo ormas iteracioais, como a Iteratioal Numeratio System (INS). Supoha os seguites valores de aditivos iformados pelo INS: Fução aditivo coservate estabilizate do Nome comum Nitrato potássio Fosfato trissódico de Fórmula Nº INS Limite permitido g/100g produto KNO 3 5 0,03 Na3PO ,5 do Após aalisar quatro lotes de alimetos, um laboratório de cotrole de qualidade apresetou os seguites resultados: Valores ecotrados Lote (mol/100g) do produto KNO 3 Na3PO 4 I - 0,0001 II - 0,03 III 0,000 - IV 0,0 - De acordo com as ormas iteracioais, os lotes adequados para comercialização são Dados: Na = 3; P = 31; O = 16; K = 39; N = 14. a) I e IV. b) I e III. c) II e IV. d) III e IV. 05. (Uioeste) Uma garrafa de refrigerate apreseta a iformação de que 500 ml do produto possui 34 g de carboidrato. Supodo que todo o carboidrato presete esteja a forma de sacarose ( C1HO 11), a opção que mostra corretamete a cocetração aproximada deste açúcar em 4 a) b) c) d) e) mol L é

3 06. (Ifpe) Bebidas isotôicas são desevolvidas com a fialidade de preveir a desidratação, repodo líquidos e sais mierais que são elimiados através do suor durate o processo de traspiração. Cosidere um isotôico que apreseta as iformações o seu rótulo: TABELA NUTRICIONAL CADA CONTÉM 00mL Eergia 1,1 kcal Glucídios 6,0g Proteías 0,0 g Lipídios 0,0 g Fibra alimetar 0,0 g Sódio 69 mg Potássio 78 mg Assiale a alterativa que correspode à cocetração, em quatidade de matéria (mol/l), de sódio e potássio, respectivamete, esse recipiete de 00 ml. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 3 e K = 39. a) 0,00 e 0,0 b) 0,015 e 0,01 c) 0, e 0,10 d) 0,34 e 0,980 e) 0,09 e 0, (Uerj) Uma amostra de 5 L de bezeo líquido, armazeada em um galpão fechado de 1500 m 3 cotedo ar atmosférico, evaporou completamete. Todo o vapor permaeceu o iterior do galpão. Técicos realizaram uma ispeção o local, obedecedo às ormas de seguraça que idicam o tempo máximo de cotato com os vapores tóxicos do bezeo. Observe a tabela: Tempo máximo de permaêcia (h) Cocetração de bezeo a atmosfera ( mg L ) Cosiderado as ormas de seguraça, e que a desidade do bezeo líquido é igual a 0,9 g ml, o tempo máximo, em horas, que os técicos podem permaecer o iterior do galpão, correspode a: a) b) 4 c) 6 d) 8 3

4 08. (Uftm) O ácido cítrico é ecotrado as frutas cítricas, como limão e laraja. É um dos pricipais acidulates utilizados a idústria alimetícia. Um volume de 100 ml de solução foi preparado dissolvedo 4,8 g de ácido cítrico em água destilada. A cocetração de ácido cítrico, em mol/l, esta solução é a) 0,0. b) 0,5. c) 0,30. d) 0,35. e) 0, (Ufes) A embalagem do "sal light", um sal de coziha comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguite iformação: "Cada 100 gramas do sal cotém 0 gramas de sódio". Determie a) a porcetagem (em massa) de NaCl esse sal; b) a quatidade de íos sódio existetes em 10,0 gramas desse sal; c) a cocetração de NaCl (em mol/l) em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 5,0 gramas de água, sabedo que a desidade da solução resultate foi de 1,1 g/cm -3 ; d) as frações em mol de NaCl e de H O em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 5,0 gramas de água. 10. (Espcex (Ama)) Foram misturados 100 ml de solução aquosa potássio ( KSO 4 ) com 100 ml de solução aquosa 0,4 mol L 0,5 mol L de sulfato de ( ) de sulfato de alumíio l ( ) admitido-se a solubilidade total das espécies. A cocetração em mol L SO presetes a solução fial é: a) 0,8 mol L b) dos íos sulfato ( 4 ) 0,36 mol L c) 0,40 mol L d) 0,63 mol L e) 0,85 mol L A SO 4, (Ufg) A água pode apresetar uma quatidade excessiva de CaCO 3, o que a tora imprópria para cosumo. Quado a cocetração de CaCO 3 é superior a 70 mg/l, a água é deomiada dura. Por outro lado, quado essa cocetração é iferior a 60 mg/l, a água é deomiada mole. Uma alíquota de 10,0 ml de uma amostra de água foi titulada com uma solução de cocetração igual a 1,0x10-3 mol/l de um ácido geérico H A para determiação do teor de íos Ca + presetes de acordo com equação química abaixo. Ca + + H A CaA + H + Cosiderado-se que o volume cosumido da solução ácida, até a observação do poto de viragem, foi igual a 30,0 ml, a) determie a cocetração (mg/l) de CaCO 3 a amostra e classifique a amostra de água quato à sua dureza; b) esboce a curva de titulação relacioado o pca (-log [Ca + ]) em fução do volume de H A adicioado. 4

5 1. (Ueg) Em um Iaboratório, ecotram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com cocetrações de 1, e 1,8 mol.l -1, respectivamete. De posse dessas iformações, determie: a) o úmero de mols do soluto presete em 00 ml da solução A; b) a cocetração fial de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B. 13. (Fatec) Um jovem empreededor, recém-formado em um curso de Química, resolveu iiciar um egócio de reciclagem evolvedo a obteção de prata a partir de chapas de raios X descartadas e de soluções de fixador fotográfico após seu uso. Cosultado artigos em revistas especializadas, verificou que, empregado métodos, materiais e reagetes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador. Para testar essas iformações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retagulares de 30 cm x 40 cm e L de solução de fixador. Caso as iformações cosultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, em gramas, próxima de a). b) 4. c) 8. d) 16. e) (Udesc) A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 ml requerem 1, ml de solução de H SO 4 1,18 mol/l para total eutralização, é: a) 0,10 mol/l b) 0,05 mol/l c) 0,010 mol/l d) 1,0 mol/l e) 0,5 mol/l 15. (Uifesp) Um detista receitou para seu paciete, que estava com ferimetos a gegiva, um exágue bucal com água oxigeada 10 volumes. No quadro, é trascrita parte do texto que costa o rótulo de um frasco de água oxigeada comprado pelo paciete. Composição: solução aquosa de peróxido de hidrogêio 10 volumes de oxigêio. Idicações: atisséptico tópico agete de limpeza de ferimetos. O peróxido de hidrogêio é um desifetate oxidate, com ação germicida. O peróxido de hidrogêio se decompõe rapidamete e libera oxigêio quado etra em cotato com o sague. Cosidere as seguites iformações: 1 A equação da reação de decomposição do H O é: HO (aq) HO ( l ) + O (g) Na decomposição de 1 kg de água oxigeada 10 volumes, são liberados 0,444 mol de gás O. a) Escreva o ome do grupo de substâcias orgâicas ao qual pertece a substâcia presete o sague que promove a rápida decomposição da água oxigeada, bem como sua fução em relação à eergia de ativação dessa reação. b) Calcule o teor percetual em massa de peróxido de hidrogêio a solução de água oxigeada adquirida pelo paciete. 5

6 16. (Acafe) O texto abaixo está presete a legislação que istitui o Código de Trâsito Brasileiro CTB. [...] Coduzir veículo automotor, a via pública, estado com cocetração de álcool por litro de sague igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a ifluêcia de qualquer outra substâcia psicoativa que determie depedêcia: Peas deteção, de seis meses a três aos, multa e suspesão ou proibição de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]. Um codutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a aálises técicas, apresetou uma cocetração de 1 decigramas de álcool por litro de sague. Com base o texto acima e os coceitos químicos, aalise as afirmações a seguir. I. A cocetração de álcool o sague desse codutor é de,1μg μ L. II. O codutor deverá ser pealizado segudo a legislação do CTB. III. Caso o codutor possua em seu orgaismo um volume de sague igual a 5,0 L, a quatidade de álcool presete em seu corpo é de 10,5 g. lv. A combustão completa do etaol geral CO e água. Assiale a alterativa correta. a) Apeas I, II e III estão corretas. b) Apeas II, III e IV estão corretas. c) Apeas a afirmação III está correta. d) Todas as afirmações estão corretas. 17. (Ufjf) São duas as uidades usadas para expressar a cocetração das soluções alcoólicas comerciais. Uma delas é o grau Gay Lussac ( GL), fração em volume ou percetual em volume (%v/v), e a outra é o Istituto Nacioal de Pesos e Medidas (INPM), que é a fração ou percetual em massa ou em peso (%p/p). A atividade atimicrobiaa das soluções alcoólicas está codicioada à sua cocetração. O álcool 70 (álcool etílico, CH5OH, 70 INPM) é usado como desifetate, pois, essa cocetração, o álcool ão desidrata a parede celular do micro-orgaismo, podedo peetrar seu iterior ode irá desaturar proteías. De acordo com essas iformações, respoda: a) Calcule a cocetração do álcool 70 ( ) d = 0,87 g ml, em mol L? b) Calcule o volume do álcool comercial 9,8 INPM que deve ser usado para preparar 1,0 L de álcool 70? c) A iflamabilidade do álcool etílico está relacioada com a sua queima a preseça de oxigêio, e a possibilidade de explosão com o volume de gás liberado. Calcule o volume de gás carbôico, as CNTP, liberado a queima de 1,0 L de álcool etílico puro ( = ) d 0,79 g ml? d) A que propriedade pode ser atribuído o fato de que água e álcool etílico são miscíveis? 18. (Fuvest) Um aluo efetuou um experimeto para avaliar o calor evolvido a reação de um ácido com uma base. Para isso, tomou 8 tubos de esaio e a cada um deles adicioou 50 ml de uma mesma solução aquosa de HCl e diferetes volumes de água. Em seguida, acodicioou esses tubos em uma caixa de isopor, para miimizar trocas de calor com o ambiete. A cada um desses tubos, foram adaptados uma rolha e um termômetro para medir a temperatura máxima atigida pela respectiva solução, após o acréscimo rápido de volumes diferetes de uma mesma solução aquosa de NaOH. O volume fial da mistura, em cada tubo, foi sempre 100 ml. Os resultados do experimeto são apresetados a tabela. 6

7 Volume de HCl (aq) Volume de H Tubo O Volume de NaOH (aq) Temperatura máxima (ml) (ml) (ml) (ºC) , , , , , , , ,0 a) Costrua um gráfico, o quadriculado apresetado a págia de resposta, que mostre como a temperatura máxima varia em fução do volume de solução aquosa de NaOH acrescetado. b) A reação do ácido com a base libera ou absorve calor? Justifique sua resposta, cosiderado os dados da tabela. c) Calcule a cocetração, em mol L-1, da solução aquosa de HCl, sabedo que a cocetração da solução aquosa de NaOH utilizada era,0 mol L (Uepa) A ova Lei , que altera o Código de Trâsito Brasileiro, proíbe o cosumo de praticamete qualquer quatidade de bebida alcoólica por codutores de veículos. A partir de agora, motoristas flagrados excededo o limite de 0, g de álcool por litro de sague pagarão multa de 957 reais, perderão a carteira de motorista por um ao e aida terão o carro apreedido. Para alcaçar o valor-limite, basta beber uma úica lata de cerveja ou uma taça de viho. Quem for apahado pelos já famosos "bafômetros" com mais de 0,6 g de álcool por litro de sague poderá ser preso. A equação iôica que represeta a reação durate o teste do bafômetro (etilômetro) é: Cr O 8H 3C H 5 OH Cr + 3CH 3 CHO + 7H O 7 (Lei seca. Extraído e adaptado de: Revista Veja, 008.) Um idivíduo de porte médio igeriu o coteúdo de quatro latas de cervejas. Com base a cocetração limite permitida de álcool o sague iformada o texto e sabedo-se que um homem de porte médio possui 5 L de sague o orgaismo, o volume de álcool (em ml) presete o sague desse idivíduo é: Dados: Cosidere que a igestão de três latas de cerveja ( 350 ml ) equivale a 0,6 g de álcool por litro de sague; desidade etaol: a) 10,0 ml b) 7,0 ml c) 5,0 ml d) 3,0 ml e) 1,0 ml 3 0,8 g cm. 0. (Eem) O peróxido de hidrogêio é comumete utilizado como atisséptico e alvejate. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros eegrecidos e o clareameto de detes. Na preseça de soluções ácidas de oxidates, como o permagaato de potássio, este óxido decompõe-se, coforme a equação a seguir: 5 HO (aq) + KMO 4(aq) + 3 HSO 4(aq) 5 O (g) + MSO 4(aq) + KSO 4(aq) + 8 HO ( l) ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Itrodução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw- Hill,

8 De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quatidade de permagaato de potássio ecessária para reagir completamete com 0,0 ml de uma solução 0,1 mol/l de peróxido de hidrogêio é igual a 0 a),0 10 mol b),0 10 mol c) 8,0 10 mol 4 d) 8,0 10 mol e) 5,0 10 mol Respostas e ResoluÇões 1. Alterativa B De acordo com o gráfico em 60 s o volume correspode a V. Etão: 60 s VHCl 40 s VNaOH 40 VNaOH = VHCl = VHCl 60 3 HCl + NaOH HO + NaCl 1 mol 1 mol Sabedo que a cocetração iicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.l -1, vem: Cocetração molar = V = Cocetração molar V HCl = [HC l] VHCl NaOH = [NaOH] VNaOH HCl = NaOH [HC l] V HCl = [NaOH] VNaOH 0,10 mol.l VHCl = [NaOH] VHCl 3 [NaOH] = 0,15 mol.l. Alterativa C Teremos: 16 ml de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol.l : 0,30 mol KOH 1000 ml mol KOH 16 ml KOH = 4,8 10 mol 8

9 1H SO4 + KOH HO + KSO4 1 mol mol KOH KOH = H SO 4 HSO = 4 4,8 10 mol KOH = 4,8 10 mol H SO = =,4 10 mol 4 HSO4,4 10 mol [HSO 4] = = = 0,1 mol / L V 0 10 L 3. Alterativa D Teremos: NaClO = 74,5 g mol NaClO NaClO mnaclo 50 = = = 3,356 mol M 74,5 [ ] NaClO 3,356 NaClO = = = 0,67 mol L V 5,0 4. Alterativa B Teremos: Na PO = 164; KNO = ,5 g Lote I (Na3PO 4 ); limite de : 100 g produto mol 164 g 0,0164 g 0,0001 = 0,0001 = 100 g produto 100 g produto 100 g produto (ão atigiu o limite, é adequado) 0,5 g Lote II (Na3PO 4 ); limite de : 100 g produto mol 164 g 4,9 g 0,03 = 0,03 = (ultrapassou o limite) 100 g produto 100 g produto 100 g produto 0,03 g Lote III (KNO 3 ); limite de : 100 g produto mol 101 g 0,00 g 0,000 = 0,0001 = 100 g produto 100 g produto 100 g produto (ão at i giu o limite, é adequado) 0,03 g Lote IV (KNO 3 ); limite de : 100 g produto mol 101 g,0 g 0,0 = 0,0 = (ultrapassou o limite) 100 g produto 100 g produto 100 g produto 9

10 5. Alterativa C Teremos: m 34 C 1H O = = = 0,0994 mol 11 M 34 0,0994 mol [C1H O 11] = = 0,1988 mol / L 0,5 L 1 11 [C H O ] 0 10 mol / L 6. Alterativa B Cocetração Na (mg / ml) = Cocetração Na (mol / L) M 69 mg = Cocetração Na (mol / L) 3 g.mol 00 ml Cocetração Na (mol / L) = 0,015 mol / L Na Cocetração K (mg / ml) = Cocetração K (mol / L) M 78 mg = Cocetração K (mol / L) 39 g.mol 00 ml Cocetração K (mol / L) = 0,01 mol / L K 7.Alterativa B Teremos: 10 L (bezeo) m 0,9 g 5 L (bezeo) m(bezeo) (Bezeo) = 4500 g 4500 g C = = 3 10 gl = 3 g.ml L (bezeo) 8. Alterativa B 4,8 Cocetração comum = = 48 g / L 0,1 C6H8O7 = 19 g / mol Cocetração comum Cocetração molar = Massa molar 48 Cocetração molar = = 0,5 mol / L a) Teremos: NaCl = 58,5 g / mol Na = 3,0 g / mol "Cada 100 gramas do sal light cotém 0 gramas de sódio : 10

11 58,5 g (NaC l) 3,0 g (Na) m (NaC l) 0,0 g (Na) m = 50,87 g 100 g do sal light 50,87 % de NaCl 50,87 g (NaC l) Porcetagem em massa de NaCl é de 50,87%. b) Teremos: 100,0 g (sal light) 0 g de sódio 10,0 g (sal light) mna mna = g (sódio) 3,0 g (sódio),0 g (sódio) (íos Na ) = 0,5 10 (íos Na ) = 5, 10 (íos Na ) c) Teremos: 100,0 g (sal light) 50,87 g (NaC l) m 10,0 g (sal light) NaCl m = 5,087 g de NaCl NaCl Em 10,0 g do sal light temos 5,087 g de NaCl, etão: 58,5 g (NaC l) 1 mol 5,087 g (NaC l) NaCl = 8,7 10 mol NaCl solução 3 d = 1,1 g.cm = 1,1 10 g.l = 110 g.l m m m m 5,087 g 5,0 g 30,087 g solução = NaCl + água solução = + = 1 L V V = 0,06863 L 110 g (solução) 30,087 g (solução) NaCl Cocetração (mo / L) = Vsolução 8,7 10 Cocetração (mo / L) = = 33, ,06863 Cocetração (mo / L) = 3,4 mol / L d) Item aulado pela comissão coordeadora do vestibular da UFES. 10. Alterativa E Teremos: = [K SO ] V = 0,5 0,1 = 0,05 mol KSO K SO K 1SO 0,05 mol 0,05 mol 11

12 = [A l (SO ) ] V = 0,4 0,1 = 0,04 mol A l(so 4 ) l 4 3 l + 4 A (SO ) A 3SO 0,04 mol 3 0,04 mol Professora Soia = 0,05 + (3 0,04) = 0,17 mol SO 4 (total) SO = 0,17 mol; V = 0,1 + 0,1 = 0, L 4 0,17 [SO 4 ] = = 0,85 mol / L 0, 11. a) Teremos: [H A] = 10-3 mol/l V(H A) = 30 ml V(titulado) = 10 ml 1000 ml (solução) 30 ml (solução) 5 H A = 3 10 mol 10 mol HA + + Ca + HA CaA + H mol 3 10 mol mol [Ca ] = = 3 10 mol / L 0,01 L 3 CaCO3 [CaCO ] = 3 10 mol / L cocetração = g / L cocetração = 0,3 g / L = 300 mg / L CaCO3 A água é dura. b) Teremos a viragem: + [Ca ] = 3 10 mol / L + pca = log[ca ] pca = log(3 10 ) pca = 3 0,48 =,5 1

13 1. a) Teremos: 1000 ml da solução A 1, mol do soluto 00 ml da solução A mol do soluto = 0,4 mol do soluto. b) Teremos: (fial) = A + B C(fial) V(fial) = CA VA + CB VB C(fial) 400 = 1, ,8 300 C(fial) = 1,65 mol / L 13: Alterativa D Têm-se chapas retagulares de 30 cm x 40 cm. 1) Cálculo da área: A = b x h A A A = 40 cm x 30 cm = 10 cm = 0,1 m ) Cálculo da massa de prata em 1 chapa: 1 m 5 g (Ag) 0,1 m mag mag = 0,6 g Em 10 chapas a massa de prata será: 0,6 g x 10 chapas = 6 g Para a solução de fixador, vem: 1L 5 g (Ag) L m Ag ' m Ag ' = 10 g mtotal = mag + m Ag ' = 6 g + 10g = 16 g. 14. Alterativa D Teremos: 1, ml de solução de HSO 4 1,18 mol/l: 1000 ml 1,18 mol de HSO4 1, ml HSO4 = 0,05 mol HSO4 13

14 H SO + NaOH H O + Na SO mol mol 0,05 mol 0,050 mol 0,050 mol [NaOH] = = = 1,0 mol / L V L 15. a) A substâcia presete o sague que promove a rápida decomposição da água oxigeada é uma ezima chamada catalase, uma proteía. A catalase dimiui a eergia de ativação da reação de decomposição da água oxigeada. b) Teremos: 1 HO (aq) HO ( l) + O (g) 1 34 g mol m 0,444 mol m = 30,19 g 30 g Iformação do euciado: 1 kg de água oxigeada 10 volumes. 1 kg = 1000 g 1000 g 30 g p p = 3 % 100 % 16. Alterativa A Aálise das afirmações: I. Correta. A cocetração de álcool o sague desse codutor é de 1 10 g/l =,1 g/l =,1μg μl. II. Correta. O codutor deverá ser pealizado segudo a legislação do CTB. III. Correta. Caso o codutor possua em seu orgaismo um volume de sague igual a 5,0 L, a quatidade de álcool presete em seu corpo é de 10,5 g. 1L de sague,1 g de álcool5 5 L de sague málcool málcool = 10,5 g lv. Icorreta. A combustão completa do etaol geral CO (dióxido de carboo) e água. 17. a) Num álcool 70 temos 70 % de álcool e 30 g de água, ou seja, 70 g de álcool em 100 g de solução. Etão, teremos: d = 0,87 g/ml = 870 g/l % em massa = 0,70 Cocetração comum = (% em massa) d Cocetração comum = Cocetração molar Massa molar (% em massa) d = Cocetração molar Massa molar 14

15 (% em massa) d Cocetração molar = Massa molar 0, Cocetração molar = = 13,4 mol/l 46 b) A massa de álcool permaece ialterada, etão: 9,8 = 9,8 g/ 100 g de solução (ates) 70 = 70 g/ 100 g de solução (depois) V fial = 1L C = Cocetração m = massa de soluto V = volume m C = m = C V V m ates depois ates ates depois depois ates = m C V = C V 9,8 g/ 100 g V = 70 g/ 100 g 1L V = 0,754 L ates c) Teremos: d = 0,79 g / ml = 790 g / L etaol C H OH + 3O CO + 3H O 5 46 g 790 g V CO = 769,39 L,4 L V CO d) As forças itermoleculares do tipo potes de hidrogêio ou ligações de hidrogêio presetes a mistura etaol-água são resposáveis pelo fato dessas substâcias serem miscíveis. Outra abordagem pode ser feita a partir da polaridade presete as moléculas das duas substâcias. 18. a) Gráfico: 15

16 b) De acordo com a tabela, após o acréscimo de volumes diferetes de uma mesma solução aquosa de NaOH, a temperatura sofre elevação até o volume de 5 ml, ou seja, ocorre liberação de calor. Isto sigifica que a reação do ácido com a base é exotérmica. o c) De acordo com o gráfico, a temperatura máxima atigida é de 30 C para um volume de 5 ml de base (NaOH). Etão, para uma cocetração de,0 1 L = 1000 ml mol (NaOH) 1000 ml mol (NaOH) NaOH = 0,05 mol 5 ml HCl + NaOH H O + NaCl (aq) (aq) ( l) (aq) 1 mol 1 mol 0,05 mol HCl = 0,05 mol 00,5 mol moll, teremos: HCl 0,05 mol [HC l] = = = 1,0 moll V 50 ml A cocetração da solução aquosa de HC l é de 1,0 moll. 19. Alterativa C 3 latas de cerveja 0,6 g (álcool) / litro de sague 4 latas de cerveja m (álcool igerida) m (álcool igerida) = 0,8 g / litro de sague 1L (sague) 0,8 g 5 L (sague) 4,0 g 1 ml (e taol) 0,8 g (álcool) V 4,0 g V = 5,0 ml. 0. Alterativa D Temos 0 ml de uma solução 0,1 mol/l de peróxido de hidrogêio, ou seja: 1 L = 1000 ml 0,1 mol(h O ) mol(h O ) HO = 0,00 mol 1000 ml 0 ml 16