IPT. Introdução à Ligação Covalente

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "IPT. Introdução à Ligação Covalente"

Ester Marinho Amaral
7 Há anos
Visualizações:

IPT Química 1 Introdução à Ligação ovalente João Luís Farinha Antunes Escola Superior de Tecnologia de Tomar Departamento de Arte, onservação e Restauro 1 Sumário Notação de Lewis omo se forma uma

1 IPT Química 1 Introdução à Ligação ovalente João Luís Farinha Antunes Escola Superior de Tecnologia de Tomar Departamento de Arte, onservação e Restauro 1 Sumário Notação de Lewis omo se forma uma ligação covalente Formação da molécula de idrogénio Átomos com mais que um electrão desemparelhado O (Oxigénio); N (azoto); (carbono) Ligações duplas Ligações mais frequentes dos elementos, N, O, e l oncatenação do arbono Escrita de fórmulas moleculares de compostos de carbono 3 1

2 Notação de Lewis onsiste numa representação esquemática da camada de valência de cada átomo (os electrões do último nível energético). Representa-se o símbolo do elemento rodeado dos seus electrões de valência dispostos em cruz. Os electrões distribuem-se pelos 4 pontos cardeais o mais desemparelhados possível. Exemplos Distribuições electrónicas dos elementos 1, 6 e 17 l Notação de Lewis dos elementos, e l 1 (1 electrão de valência) 2; 4 (4 electrões de valência) l 2; 8; 7 (7 electrões de valência) 4 omo se forma uma ligação covalente Nas ligações covalentes intervêm, apenas, os electrões de valência. ada electrão desemparelhado vai-se emparelhar com outro electrão formando uma ligação simples

3 Formação da molécula de hidrogénio Átoms de hidrogénio que se ligam. A vermelho as zonas de densidade eléctrica média negativa onde estão presentes os electrões. Figura copiada de ANG, Raymond Química. México [etc.] McGraw ill, 7ª ed., Tradução espanhola. Pág No esquema da figura observa-se que os electrões se vão posicionar entre os dois átomos. É devido à posição dos electrões, entre os átomos, que estes se mantêm juntos e se forma a ligação covalente. Estes electrões chamam-se electrões ligantes. Electrões que não estejam na zona intermédia não intervêm na formação da ligação e chamam-se não ligantes. 6 Átomos com mais que um electrão desemparelhado Os átomos que têm vários electrões desemparelhados fazem tantas ligações quantos os electrões desemparelhados

Elemento Oxigénio 8O 2; 6 (6 electrões de valência) O 2 O 8 Número de ligações que cada elemento faz À volta de cada átomo há sempre um total ligações simples igual

4 Elemento Oxigénio 8O 2; 6 (6 electrões de valência) O 2 O 8 Número de ligações que cada elemento faz À volta de cada átomo há sempre um total ligações simples igual ao número de electrões desemparelhados à volta do arbono há 4 ligações, do Azoto 3, do Oxigénio 2 e do idrogénio e alogéneos 1 ligação. O N oxigénio azoto carbono 9 4

5 Exemplos de moléculas pequenas, formadas por átomos ligados por covalência 10 Ligações múltiplas Quando dois átomos têm dois ou mais electrões desemparelhados, ambos, podem estabelecer ligações duplas, e por vezes, triplas (quando têm, ambos, 3 electrões desemparelhados). Ligações duplas mais comuns A dupla ligação conta como 2 no total de ligações que um átomo pode fazer. 11 5

6 Ligações mais frequentes dos elementos, N, O, e l O N l exemplos O 4 ligações à volta do arbono À volta do arbono há sempre 4 ligações, do Azoto 3, do Oxigénio 2 e do idrogénio e alogéneos 1. (as ligações duplas contam por 2) N O l N O 2 ligações à volta do Oxigénio 3 ligações O 12 oncatenação do carbono O arbono tem a propriedade, única em todos os elementos, de, naturalmente, se ligar a outros átomos de carbono em estruturas sequenciais muito extensas. exemplos 13 6

Escrita de fórmulas moleculares Exemplo 1 Ácido Acético Exemplo 2 exano 3 3 ou Fórmula estrutural de traços completa 3 OO Fórmulas de traços simplificadas Fórmula molecular expandida 3 ( 2 ) 4 3

7 Escrita de fórmulas moleculares Exemplo 1 Ácido Acético Exemplo 2 exano 3 3 ou Fórmula estrutural de traços completa 3 OO Fórmulas de traços simplificadas Fórmula molecular expandida 3 ( 2 ) 4 3 Fórmula molecular (semi)expandida 2 4 O 2 Fórmula molecular condensada 6 14 Fórmula molecular condensada 14 Sólidos covalentes São sólidos, de estrutura tridimensional, onde todos os átomos estão ligados aos seus vizinhos por ligações covalentes. Têm propriedades muito diferentes dos restantes compostos covalentes. Os outros formam moléculas estes não formam moléculas. São muito duros. São insolúveis. Têm ponto de fusão muito alto. Quartzo - SiO 2 Diamante 15 7

8 fim Vitória de Samotrácia, c. 200 A, 2,04 m, Louvre, Paris 16 8

Documentos relacionados

IPT. Ligação Química

IPT. Ligação Química IPT Química 1 Ligação Química João Luís Farinha Antunes Escola Superior de Tecnologia de Tomar Departamento de Arte, Conservação e restauro 1 Sumário Tabela periódica Tendências na tabela periódica Interacção