COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA

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1 COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Comparada com anos anteriores, a prova abordou mais conteúdos, porém ignorou conceitos importantes ao ensino médio como funções inorgânicas, atomísticas, tabela periódica, eletroquímica, soluções, propriedades coligativas e propriedades físicas. Uma prova de nível médio, com questões de cálculos envolvendo um desgaste elevado do ponto de vista matemático, arredondamentos equivocados na questão 37, falta de números atômicos na questão 38, desperdício de questões envolvendo poucas informações, repetições de conceitos na questão 45, incluindo erro de unidades para s: Foi escrito J/mol quando o correto seria J/mol. K 1 QUÍMICA

2 1 m 3 do composto libera 160 m 3 de CH 4(g) Estado 1 P1 1 atm V 160 m 3 1 o t1 25 C T1 298 K Estado 2 P2? atm V 1 m3 2 o t2 0 C T2 273 K P 1. V1 = P 2. V 2 T1 T = P P 2 = = 146,6 atm 298 (Resposta) 2 QUÍMICA

3 1. Verdadeira O próprio texto afirma que o aquecimento deve-se ao calor liberado em processos radioativos. 2. Falsa Ra a 2 + b Rn Pela conservação do número de massa: 226 = 4 a a = 1 Portanto, a emissão de uma partícula já é suficiente para completar a equação acima. Admitindo que essa transformação seja feita em uma única etapa e foi liberada uma partícula, conclui-se que não é emitida nenhuma partícula (b = 0). 3. Verdadeira U c 2 + d P O pela conservação do número de massa; 238 = 4c c = 5 Portanto, são emitidas 5 partículas 4. Falsa O tempo de meia vida do 222 Rn é de 3,8 dias e, portanto, nesse tempo, sua concentração cai pela metade Rn P O t = 0 N O O t = 3,8 dias NO 2 NO 2 levando-se em conta apenas a transformação acima, a concentração final de 218 P O seria a metade da concentração inicial de 222 Rn. Mas, como o 218 P O também é radiativo e seu tempo de meia-vida é de apenas 3,1 minutos (muito menor que o t 1/2 do 222 Rn), ele também se desintegra, o que diminui sua concentração. 3 QUÍMICA

4 1. Verdadeira. Fenóis e ácidos carboxílicos são ácidos e, portanto suas soluções têm ph < Verdadeira. O texto diz que os substituintes ligam-se a íons metálicos formando coloides e esses são responsáveis pela turvação. 3. Verdadeira. O excesso de H +, presente no sistema, proveniente dos substituintes fenólicos (Ka = 10 8 ) é muito menor quando comparado aos substituintes carboxílicos (Ka = 10 4 ). Por isso, podemos considerar que essa acidez (ph = 6) é devida aos substituintes carboxílicos. Portanto, os fenólicos estão protonados (não ionizados) e os carboxílicos muito mais ionizados (desprotonados). 4. Verdadeira, de acordo com a resolução a seguir: HA (aq) H A (aq) (aq) Ka = [H ]. [A ] [HA] ph = 4 [H + ] = 10 4 mol. L 1 [A ] = 10 4 mol. L 1 Substituindo na expressão de Ka = [HA] = 10 4 mol. L 1 [HA] Quando a [HA] = [H + ] é porque ionizou 50% da concentração inicial do ácido HA. 4 QUÍMICA

5 2 H 2 O (l) H 2(g) + O 2(g) 1. Verdadeira. A quantidade de fotocatalisador pode limitar a conversão. 2. Verdadeira. O aumento da temperatura favorece mais (desloca o equilíbrio) a reação endotérmica. 3. Falsa. O aumento da pressão (diminuição do volume) desloca o equilíbrio no sentido do menor volume gasoso e, portanto, desfavorece essa conversão. 4. Verdadeira. De acordo com o texto, para a reação ocorrer tem que haver a absorção mínima de 1,23 ev. 5 QUÍMICA

6 6 QUÍMICA

7 A reação de um ácido carboxílico com um álcool produzindo éster é uma reação de esterificação. 7 QUÍMICA

8 A reação apresentada é uma hidrólise de éster. 1. Verdadeira. Enzimas são catalisadores (a representação AChE sobre a seta indica que essa substância é catalisador da reação). 2. Falsa. Por ser catalisador, o AChE diminui a energia de ativação. 3. Verdadeira. O catalisador faz a reação ocorrer por outro mecanismo com menor energia de ativação. 4. Falsa. Na presença de catalisador, os intermediários são outros, ou seja, sua formação (intermediária) não é inibida. 8 QUÍMICA

9 1. Verdadeira. 2. Verdadeira. 3. Verdadeira. A reação é de oxidação de álcool primário a aldeído (retinal) num grau de oxidação superior ao do álcool (retinol). 4. Falsa. O carbono 15 é aquiral. 15 C não corresponde a um centro quiral. 9 QUÍMICA

10 H r o 20,0 kj / mol = J / mol (i) S r o 25 J/ mol.k H R o + 30,0 kj / mol = J / mol (ii) S R o + 5J / mol.k G ou G < 0 Reação espontânea) G + ou G > 0 Reação não espontânea) G = 0 {Equilíbrio químico 1 ( F ) Na equação (i) o aumento da temperatura aumenta o G, desfavorecendo a espontaneidade 2 ( V ) Na equação (ii) o aumento da temperatura diminui o G, favorecendo a espontaneidade 3 ( V ) G = H (T. S) Em (i) G = [400. ( 25)] G= J/mol (Reação espontânea) 4 (F) G = H (T. S) G = [4 000 (+5)] Em (ii) G = [20 000] G = J/mol (Reação não espontânea) 10 QUÍMICA