Química. Resolução das atividades complementares. Q59 Período de meia-vida

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1 Resolução das atividades complementares Química Q59 Período de meia-vida p. 6 (UFSCar-SP) Em 999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais antigo do Brasil, uma mulher que a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Luzia. A idade da ossada foi determinada como sendo igual a.5 anos. Suponha que, nessa determinação, foi empregado o método da dosagem do isótopo radioativo carbono-, cujo tempo de meia-vida é de 5 73 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de carbono- encontrada atualmente na ossada, comparada com a contida no corpo de Luzia por ocasião de sua morte, é aproximadamente igual a: a) % do valor original. c) 5% do valor original. e) 5% do valor original. b) 5% do valor original. d) % do valor original. A cada 5 73 anos, aproximadamente, o teor de carbono- cai pela metade. Assim: % 5% 5% 5 73 anos 5 73 anos Tempo total transcorrido: 6 anos ou, aproximadamente, 5 anos. (Cefet-SP) Segundo a Folha de S.Paulo (6//3), o mais velho ícone religioso identificável achado nas Américas foi encontrado num antigo cemitério a 93 quilômetros de Lima por um casal de antropólogos. Segundo a datação por carbono-, o fragmento é de 5 a.c. O carbono-, que é radioativo, tem meia-vida aproximada de 5 6 anos, que é o tempo necessário para que metade dos núcleos radioativos do material se desintegre. Considerando a idade demonstrada pela análise do ícone, podemos afirmar que foi decorrido, aproximadamente, um tempo igual a: a) Um período de meia-vida de C-. d) 3/ de um período de meia-vida de C-. b) Dois períodos de meia-vida de C-. e) períodos de meia-vida de C-. c) / de um período de meia-vida de C-. Idade aproximada do fragmento analisado: anos Meia vida do C anos (Uni-Rio-RJ) O T, é um isótopo radioativo usado na forma de T,C, 3 (cloreto de tálio), para diagnóstico do funcionamento do coração. Sua meia-vida é de 73 h ( 3 dias). Certo hospital possui g desse isótopo. Sua massa, em gramas, após 9 dias, será igual a: a),5 b),5 c) 3,3 d) 5, e) 7,5 Massa inicial de T,: g g 5 g,5 g 3 dias 3 dias 3 dias Tempo total: 9 dias Massa final de T,:,5 g

2 (FEI-SP) Um dos materiais irradiados durante a operação de um reator nuclear é o fósforo 3. O procedimento para evitar a contaminação radioativa por esse material é estocá-lo, para decaimento a níveis de segurança. Sabe-se que a meia-vida do fósforo 3 é de dias. Considerando 7,8 mg como nível de segurança, assinale o tempo, em dias, necessário para este valor ser atingido a partir de grama de fósforo 3. a) b) 98 c) 8 d) 56 e) 5 mg P 5 mg P 5 mg P 5 mg P dias dias dias dias dias dias dias 6,5 mg P 3,5 mg P 5,65 mg P 7,8 mg P Tempo total: 7? dias Tempo total: 98 dias. 5 (UEL-PR) Por meio de estudos pormenorizados realizados por bioantropólogos mexicanos, constatou-se que as feições do fóssil humano mais antigo já encontrado no México eram muito parecidas com aborígines australianos. O fóssil em questão, com mil anos, é o crânio conhecido como Mulher de Penón. A determinação da idade de um fóssil é baseada no decaimento radioativo do isótopo carbono-, cujo tempo de meia-vida é de aproximadamente 6 anos. A percentagem de carbono- encontrada atualmente no fóssil em relação àquela contida no momento da morte é aproximadamente igual a: a) 5% b) 37% c) 5% d) 75% e) 9% % de C: % 5% 5% tempo / anos: 6 Depois de anos a porcentagem de carbono- encontrada no fóssil em relação àquela contida no momento da morte é de aproximadamente 5%. 6 (PUC-PR) Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,5 g? a) 5 horas c) 5 horas e) horas b) 5 horas d) 3 horas Massa do radioisótopo: g g g 5 g Tempo / horas: 5 5 Massa do radioisótopo: 5 g,5 g 6,5 g Tempo / horas: 5 3 O tempo necessário para g do radioisótopo se reduzirem a 6,5 g é de, aproximadamente, 3 horas.

3 7 (Vunesp-SP) Um radioisótopo, para ser adequado para fins terapêuticos, deve possuir algumas qualidades, tais como: emitir radiação gama (alto poder de penetração) e meia-vida apropriada. Um dos isótopos usados é o tecnécio-99, que emite este tipo de radiação e apresenta meia-vida de 6 horas. Qual o tempo necessário para diminuir a emissão dessa radiação para 3,5% da intensidade inicial? a) horas c) horas e) 36 horas b) 8 horas d) 3 horas % 99 Tc: % 5% 5%,5% 6,5% 3,5% tempo / h: (UEG-GO) De vilão a mocinho! Assim pode ser considerado o fenômeno da radioatividade. As radiações podem causar sérios danos biológicos. Produzem e são causadoras de leucemia e de câncer. Entretanto, em doses controladas, a radiação é utilizada para combater e, em alguns casos, eliminar essas doenças. Considerando-se a cinética das emissões radioativas, se a massa de um isótopo radioativo se reduz a,5% do valor inicial depois de um ano, e considerando-se que um ano tem exatamente meses, então a meia-vida desse isótopo, em meses, é: a) 8 b) 6 c) d) 3 e) % radioisótopo: % 5% 5%,5% tempo / meses: 8 Meia-vida: meses 3

4 Resolução das atividades complementares Química Q6 Cinética das radiações p. 66 O nuclídeo Pb (meia-vida 5 36 minutos) decai emitindo uma partícula beta. 8 a) Qual o número de nêutrons do nuclídeo formado? b) Qual a vida média do Pb? c) Qual o valor da constante radioativa do Pb? a) 8 Pb b 83 X A 5 Z n 5 83 n n 5 8 b) P 5,7? Vm 36 5,7 Vm Vm 5 5, minutos c) C 5 /Vm C 5 /5, C 5, min. A abundância do plutônio na Terra é da ordem de? 9 % em massa. Ao emitir uma partícula beta o Pu se transforma num isótopo do amerício (Am). Sabendo que a meia-vida do Pu é de anos, 9 determine: a) O número atômico e o número de massa do nuclídeo formado. b) A massa de Pu que resta depois de anos quando se parte de 6 mg desse nuclídeo. c) A vida média do Pu. d) A constante radioativa do Pu. a) 9 Pu b 95 Am O nuclídeo formado (Amerício) tem número atômico 95 e número de massa. b) t 5 t 5 anos t 5 anos t 5 3 anos t 5 anos 6 mg 8 mg mg mg mg Depois de anos restará mg de Pu. c) P 5,7? Vm 5,7? Vm Vm 5,3 anos d) C 5 /Vm C 5 /,3 C 5,7 ano

5 3 O Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares (IPEN) de São Paulo desenvolveu uma tecnologia pioneira que permite transformar o molibdênio em um radioisótopo artificial, o tecnécio, utilizado pela medicina nuclear Mo Tc b 3 O gerador de tecnécio é capaz de se manter ativado por até uma semana, pois a meia-vida do molibdênio é de 66 horas. Note que o 99m Tc utilizado em diagnose médica é o núcleo metaestável do tecnécio Um núcleo metaestável é aquele que permanece num estado excitado por período de tempo de pelo menos um nanossegundo ( 9 s). Trata-se de um fenômeno semelhante ao que ocorre na eletrosfera quando os elétrons são excitados e emitem ondas eletromagnéticas para voltar a um estado de menor energia. O núcleo do 99m Tc, para 3 passar de um estado excitado (instável) para outro menos energético, emite ondas eletromagnéticas com comprimento de onda de m (radiação gama). 99m Tc 99 Tc 3 3 O diagnóstico médico é feito a partir das radiações gama emitidas por esse isótopo, detectadas em um equipamento especial (contador de cintilação), que proporciona a imagem do órgão afetado. Em relação a esse assunto, calcule: a) A vida média do molibdênio 99. b) A constante radioativa do molibdênio 99. c) Após quantos dias uma amostra de molibdênio 99 passa a ser considerada totalmente inócua. a) P 5 Vm?, Vm?,7 Vm 5 9,3 horas b) Cálculo da constante radioativa C 5 C 5 Vm 9,3 hora Uma amostra de material radioativo emitiu, em um intervalo de doze horas, um número de partículas alfa igual a,3? 8. Calcule a velocidade média de desintegração do material, em desintegrações por minuto. horas 5 7 min. ou 7,? min. v 5 Dn,3? v 5 8 Dt 7,? v 5 6,? 5 desintegrações por minuto. 5 Em relação à cinética das radiações, assinale a(s) al ter na tiva(s) correta(s).. A radioatividade é um fenômeno estatístico, ou seja, não é possível prever quando certo átomo X irá se desintegrar, mas apenas quanto tempo uma amostra de átomos X levará para se desintegrar.. A velocidade de desintegração de determinado isótopo radioa tivo é tanto maior quanto maior for o número de átomos do isótopo na amostra.. A razão entre a velocidade de desintegração de um isótopo radioativo, v, e o número de átomos do isótopo, n, é uma constante, C. 8. Quanto maior o valor da constante radioativa, C, mais radioa tivo é o isótopo do elemento. 6. A intensidade radioativa, i, de uma amostra de determinado isótopo depende da velocidade de desintegração, v, e do número de átomos na amostra. 3. A vida média, V m, de um isótopo radioativo indica o tempo que os átomos levam para se desintegrar e é diretamente proporcional a sua constante radioativa. 6. Determinado isótopo radioativo X apresenta uma vida média de 5 anos. Sua constante radioativa C é igual a? anos. São corretos os itens: ; ; ; 8; 6 e Falso. A vida média é inversamente proporcional à constante radioativa. c) A amostra de molibdênio se torna inócua após um período de meias-vidas.? horas ou 55 dias.

6 Resolução das atividades complementares Química Q6 Séries radioativas p. 7 Indique o tipo de partícula envolvida em cada uma das desintegrações abaixo, que se refere à família radioativa do actínio: Observe que para os radioisótopos envolvidos, o número de massa A equivale a x 3. A 5 x 3 35 U a 3 Th Th b 3 Pa Pa c 7 Ac Ac d 7 Th Th e 3 Ra Ra f 9 Rn Rn g 5 Po Po h Pb 8 8 Pb i Bi 8 83 Bi j Po 83 8 Po k 7 Pb 8 8 a 5 a; b 5 b; c 5 a; d 5 b; e 5 a; f 5 a; g 5 a; h 5 a; i 5 b; j 5 b; k 5 a. (Vunesp-SP) Uma das etapas do decaimento natural do plutônio envolve a passagem de rádio (Ra: Z 5 88, A 5 5) para actínio (Ac: Z 5 89, A 5 5). Este processo ocorre com tempo de meia-vida de 5 dias. Pede-se: a) Escrever a reação nuclear balanceada para o processo de desintegração, fornecendo o nome da partícula emitida. Os núcleos de rádio e actínio que participaram desta reação são isótopos, isóbaros ou isótonos? Justificar. b) Calcular o tempo necessário para que uma massa inicial de miligrama do núcleo de rádio se reduza a,5 miligrama, por meio do processo de desintegração indicado. 5 5 a) 88 Ra 89 Ac b (partícula beta) Os núcleos de Ra e Ac da equação acima, são isóbaros (apresentam o mesmo número de massa). b) Amostra inicial: mg Ra,5 mg Ra,5 mg Ra,5 mg Ra P P P t 5 3 P t 5 3? 5 t 5 5 dias.

7 3 (Funrei-MG) O césio-37, um elemento radioativo, emite partículas b. Em 987, ocorreu em Goiânia um acidente envolvendo a liberação de césio-37, levando à contaminação de muitas pessoas. Pela lei de Soddy e Fajans, quando um isótopo de um elemento radioativo emite partículas b, transforma-se em um isóbaro com uma unidade a mais no número atômico. Usando as informações contidas no quadro abaixo, assinale a alternativa que apresenta o elemento em que o 37 Cs é transformado ao emitir uma 55 partícula b. A X Z Z 5 número atômico A 5 número de massa a) 38Ba 56 b) c) 37La d) Cs 55 b 56 Ba 57 La (FEI-SP) Sejam A, B, C e D os elementos de uma série radioativa envolvidos no esquema simplificado de desintegração nuclear 38 A 9 a B B b C C b D então: a) B, C e D são isótopos. c) C tem 3 nêutrons. e) A e B são isótonos. b) A e D são isóbaros. d) B tem 9 prótons. 38 A 9 a B 9 b 9 C 3 3 C 9 b 9 D 3 O radioisótopo 9 C apresenta 3 nêutrons. 3 B 5 (FEI-SP) O polônio radioativo Po 5 se desintegra em chumbo 8 Pb 7 pela emissão global de iguais quantidades de partículas alfa e beta. Com relação ao Po 5 podemos concluir que seu núcleo possui: a) 8 prótons e 33 nêutrons. b) 8 prótons e 3 nêutrons. c) 86 prótons e 9 nêutrons. d) 88 prótons e 7 nêutrons. e) 9 prótons e 5 nêutrons. Do 5 Po para o 7 Pb há uma variação de número de massa de 8 unidades, o que corresponde a partículas a. Como o polônio radioativo emitiu partículas a e partículas b em igual quantidade, conclui-se que ele emitiu partículas a e partículas b. 5 Po 8 a 8 Pb 7 Pb 8 a 8 X 7 7 X 8 b 8 Y 7 7 Y 8 b 8 Pb 5 O radioisótopo de partida é o 8 Po que apresenta 8 prótons e 3 nêutrons.

8 Resolução das atividades complementares Química Q6 Aceleradores de partículas p. 78 (Mack-SP) As células cancerígenas da epiderme são rapidamente destruídas, quando bombardeadas pelo isótopo cobalto-6, que pode ser obtido pela reação nuclear: 59 6 Co x 7 7 Co, onde x é: a) um elétron. d) um átomo do isótopo de hidrogênio H. b) um próton. e) uma partícula alfa ( a). c) um nêutron. 59 Co 7 n 7 6 Co (UFTM-MG) A terapia para tratamento de câncer utiliza-se da radiação para destruir células malignas. O boro-, não radioa tivo, é incorporado a um composto que é absorvido preferencialmente pelos tumores. O paciente é exposto a breves períodos de bombardeamento por nêutrons. Quando bombardeado, o boro- decai gerando partículas alfa, cuja radiação destrói as células cancerosas. Assim que o bombardeamento é interrompido, cessa a emissão dessas partículas. No bombardeamento com nêutrons, o boro- decai para o nuclídeo, que é um dos isótopos do a) nitrogênio. b) sódio. c) berílio. d) lítio. e) neônio. 7 B 5 n a 3 X isótopo do lítio. 3 (FMTM-MG) A ciência tem comprovado que o cigarro contém substâncias cancerígenas e que pessoas fumantes apresentam probabilidade muito maior de contrair o câncer quando comparadas com as não fumantes. Além dessas substâncias, o tabaco contém naturalmente o isótopo radioativo polônio de número de massa, cujo núcleo decai emitindo uma partícula alfa. O quadro apresenta alguns elementos químicos com os seus respectivos números atômicos. Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po At Rn O núcleo resultante, após o decaimento do polônio-, é um isótopo do elemento a) astato. b) bismuto. c) chumbo. d) polônio. e) radônio. 6 Equação envolvida: 8 Po a 8 X O elemento X é um isótopo do chumbo ( 8 Pb).

9 (UEL-PR) Marie Sklodowka Curie, por seus trabalhos com a radioatividade e pelas descobertas de novos elementos químicos como o polônio e o rádio, foi a primeira mulher a ganhar dois prêmios Nobel: um de física, em 93, e um de química, em 9. Suas descobertas possibilitaram a utilização de radioisótopos na medicina nuclear. O elemento sódio não possui um isótopo radioativo na natureza, porém o sódio- pode ser produzido por bombardeamento em um reator nuclear. As equações nucleares são as seguintes: Mg X Na H Na Mg Y O sódio- é utilizado para monitorar a circulação sanguínea, com o objetivo de detectar obstruções no sistema circulatório. "X" e "Y" são, respectivamente: a) raios X e partícula beta. b) raios X e partícula alfa. c) partícula alfa e raios gama. d) nêutron e raios gama. e) nêutron e partícula beta. Mg n Na H Na Mg b 5 (ITA-SP) Considere as seguintes equações relativas a processos nucleares: I. 3 Li 8 He He x. II. Be 7 y 3 Li 7. III. 5 B 8 Be 8 z. IV. H 3 He 3 w. Ao completar as equações dadas, as partículas x, y, z e w são, respectivamente: a) pósitron, alfa, elétron e elétron. b) elétron, alfa, elétron e pósitron. c) alfa, elétron, elétron e pósitron. d) elétron, elétron, pósitron e elétron. e) elétron, elétron, pósitron e nêutron. I. 3 8 Li He He x. II. 7 Be y 3 7 Li. III. 5 8 B 8 Be z. IV. 3 H 3 He w.

10 6 (UFRJ) Glenn T. Seaborg é um renomado cientista que foi agraciado com o Prêmio Nobel de Química de 95 por seus trabalhos em radioquímica. Em 97 foi sintetizado, nos Estados Unidos, o elemento de número atômico 6 que, em sua homenagem, teve como nome proposto Seaborgium ( 6 Sg), ainda não homologado. a) O bombardeio do 98 Cf 9 por um elemento X produz o 6 Sg 63 e nêutrons. Determine o número atômico e o número de massa do elemento X. b) Sabendo que um determinado isótopo do 6 Sg perde 5% de sua massa inicial em segundos, calcule a massa final de uma amostra de 8 gramas deste isótopo após 3 segundos a) 98 Cf xy X Sg n Cf 98 8 X Sg n 6 b) Massa inicial do isótopo do 6 Sg: 8 mg mg mg mg s s s Tempo total: 3 segundos. Massa final do isótopo do 6 Sg: mg. 7 (PUC-RJ) Elementos transurânicos podem ser sintetizados pelo bombardeamento de núcleos mais 5 38 leves com partículas pesadas. Em 958, Miller e outros produziram o isótopo No (nobélio) a partir do U. 9 A reação que ocorreu produziu, além do novo elemento, No, ainda 6 nêutrons. Assinale com qual partícula o alvo, 38 U, foi bombardeado. 9 a) B b) Na c) C d) Ne e) 6 O 38 5 U 9 ZA X 6 n No 9 Z 5 6? Z 5 38? A 5 6? 5 38 A 5 6 A 5 A partícula X é o isótopo do neônio (Z 5 ) 8 (UFRJ) A pedra filosofal, sonho dos alquimistas, consistia em uma fórmula secreta capaz de converter metais comuns em ouro. Um cientista moderno, mas não menos sonhador, afirma que encontrou a fórmula secreta e a propôs na seguinte versão: 6 8 Pb He Au X a) Diga qual é o elemento X. b) Dê uma explicação para o fato de que nas reações nucleares, como a anterior, a soma das massas dos núcleons dos reagentes não é igual à soma das massas dos núcleons dos produtos. a) 6 8 Pb He Au Z A X A A Z Z 5 5 É um isótopo do boro, B, de Z 5 5 e A 5 3. b) Porque, embora a soma dos núcleons (número de partículas do núcleo prótons e nêutrons) se mantenha constante nos dois membros de qualquer reação nuclear, parte da massa total se converte em energia (energia de empacotamento), que é utilizada para manter coesas as partículas do núcleo. Isso justifica a proximidade tão grande de partículas de mesma carga elétrica (os prótons) coexistindo em regiões com cerca de angströns de diâmetro. 3

11 Resolução das atividades complementares Química Q63 Fissão nuclear p. 8 (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa que indica o isótopo do elemento X que completa a reação de fissão nuclear: 9 U35 n 38 Sr9 X 3 n a) 53 I 5 b) 53 I 3 c) 5 Sb 5 d) 5 Xe e) 5 Xe U 9 n 38 Sr 5 Xe 3 n (UERJ) O reator atômico instalado no município de Angra dos Reis é do tipo PWR Reator de Água Pressurizada. O seu princípio básico consiste em obter energia através do fenômeno fissão nuclear, em que ocorre a ruptura de núcleos pesados em outros mais leves, liberando grande quantidade de energia. Esse fenômeno pode ser representado pela seguinte equação nuclear: n 9 U Cs T n energia Os números atômicos e de massa do elemento T estão respectivamente indicados na seguinte alternativa: a) 7 e 9 b) 37 e 9 c) 39 e 9 d) 3 e n 9 U 55 Cs 37 T n energia 3 (UFSC) A fissão nuclear do urânio (U-35) ocorre após bombardeamento do mesmo, por nêutrons, segundo a reação em cadeia: 9 U35 n x Ba 36 K y n É CORRETO afirmar, então, que:. O valor de y, que torna a equação verdadeira, é 9.. A formação de duas partículas n assegura a propagação da reação em cadeia.. Um dos produtos formados possui número atômico superior ao do urânio. 8. n é uma partícula atômica. 6. O valor de x, que torna a equação verdadeira, é 58. São corretas as afirmações:, e 8.. Verdadeira U 9 n 56 Ba 36 K n. Verdadeira.. Falsa. A reação equacionada é uma fissão nuclear. Esse tipo de reação é caracterizado por formar átomos menores e mais leves que o átomo de partida. 8. Verdadeira. n é um nêutron (uma partícula do núcleo do átomo). 6. Falsa. O valor de x é 56.

12 (Fuvest-SP) Um contraste radiológico, suspeito de causar a morte de pelo menos pessoas, tem como principal IMPUREZA TÓXICA um sal que, no estômago, reage liberando dióxido de carbono e um íon tóxico (Me ). Me é um metal que pertence ao grupo dos alcalino-terrosos, tais como Ca, Ba e Ra, cujos números atômicos são, respectivamente,, 56 e 88. Isótopos desse metal Me são produzidos no bombardeio do urânio-35 com nêutrons lentos: n 35U Me 9 36 Kr 3 n Assim sendo, a impureza tóxica deve ser a) cianeto de bário. c) carbonato de rádio. e) carbonato de cálcio. b) cianeto de cálcio. d) carbonato de bário n 9 U 56 Me 36 Kr 3 n O metal formado pela reação acima, apresenta número atômico 56. Trata-se, portanto, de um isótopo do elemento Bário (Ba). Como o sal que constitui a impureza tóxica reage com o ácido clorídrico do estômago liberando gás carbônico, trata-se de um carbonato. O sal, portanto, é o carbonato de bário BaCO 3. 5 (Uni-Rio-RJ) A usina nuclear de Angra 3 poderá começar a ser construída no próximo ano e produzirá 3 MW em seis anos. ( O Globo /) Essa notícia está relacionada à reação de fissão nuclear observada pelos radioquímicos Otto Hahn e Fritz Strassman, em 938, que foi a seguinte: 9 U35 n 56 Ba 36 Kr 9 3 n A respeito do 56 Ba pode-se afirmar que é: a) isóbaro do 56 Ba 37. c) isótopo do 56 Ba 37. e) isótono do 9 U 35. b) isoeletrônico do 36 Kr 9. d) isóbaro do 9 U Ba e Ba são átomos de mesmo número atômico. São, portanto, isótopos.

13 Resolução das atividades complementares Química Q6 Fusão nuclear p. 88 (UFPR) Atualmente são conhecidos mais de uma centena de elementos químicos, entre os naturais e os artificiais. Cada elemento químico é definido pelo número de prótons do seu núcleo atômico. Os núcleos do hidrogênio e do hélio formaram-se logo nos primeiros minutos do nascimento do Universo, segundo a teoria do Big Bang. Os núcleos dos outros elementos químicos somente puderam se formar após a condensação da matéria sob a ação da gravidade, dando origem às galáxias e às estrelas; estas últimas são verdadeiras usinas de síntese de núcleos atômicos. A seguir, estão representadas algumas das reações nucleares que ocorrem nas estrelas, onde X, Y, Z, R e T representam genericamente elementos químicos. I) Be 8 a X II) 6 C He Y III) 6 C 6 C Z a IV) 8 O 6 8 O 6 R a Se a temperatura for convenientemente baixa, os elétrons organizam-se em torno do núcleo para formar a eletrosfera, de acordo com certos princípios. Com relação às informações acima e à estrutura do átomo, é correto afirmar: () O número de elétrons em torno de um núcleo pode ser menor que o número de prótons, mas não maior. () Os fenômenos químicos estão relacionados com a organização dos elétrons em torno do núcleo, especialmente com os elétrons mais energéticos, que são os elétrons das camadas de valência. () Na equação nuclear I, o núcleo formado, X, contém 6 prótons e nêutrons. (8) Os núcleos produzidos na reação III pertencem a elementos químicos da mesma família na classificação periódica. (6) Se Y (equação II) e T (equação V) contêm cada um elétrons em torno dos respectivos núcleos, formam partículas que interagem entre si dando origem a um composto iônico, de fórmula TY. (3) Quando elétrons se organizam em torno de R (equação IV), ocorre a formação de um átomo neutro, cuja configuração eletrônica é s s p 6 3s 3p. São verdadeiras as afirmações:, 8, 3.. Falsa. O número de elétrons em torno do núcleo do átomo pode ser menor que o de prótons (situação em que temos um íon positivo), pode ser igual ao de prótons (situação em que temos um átomo neutro) e pode ser maior que o de prótons (situação que caracteriza um íon negativo).. Verdadeira.. Falsa. 8 Be a 6 X O núcleo formado 6 X tem 6 prótons e 6 nêutrons. 8. Verdadeira. V) 6 C 8 O 6 T He C 6 6 C Z Os núcleos formados ( Z) são de átomos pertencentes à família dos gases nobres. 6. Falsa. Átomos que apresentam elétrons em torno de seus núcleos são estáveis (gases nobres) e não formam ligações químicas. 3. Verdadeira O 8 8 O R a Distribuição eletrônica de R: s s p 6 3s 3p. a

14 (UFSCar-SP) Físicos da Califórnia relataram em 999 que, por uma fração de segundo, haviam produzido o elemento mais pesado já obtido, com número atômico 8. Em, eles comunicaram, por meio de uma nota a uma revista científica, que tudo não havia passado de um engano. Esse novo elemento teria sido obtido pela fusão nuclear de núcleos de 86 Kr e 8 Pb, com a liberação de uma partícula. O número de nêutrons desse novo elemento e a partícula emitida após a fusão seriam, respectivamente, a) 75, nêutron. b) 75, próton. c) 76, beta. d) 76, nêutron. e) 76, próton Kr 8 8 Pb 93 8 X n n 5 75

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