11. COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
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- Sebastião de Escobar Esteves
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1 IQG 18/ IQG MPSTS DE RDEAÇÃ I. BJETIVS Um dos objetivos desta aula é introduzir o conceito de compostos de coordenação, o conceito de sítio de coordenação do metal, o conceito de ligante e competição entre ligantes, a preparação de alguns complexos de coordenação simples e a sua aplicação na vida cotidiana. II. PARTE EXPERIMETAL II.1. mposto de ordenação com Ferro. Em um tubo de ensaio, colocar 0,5 ml de solução de ah,0 mol L 1 e gotas de solução de FeS 1,0 mol L 1. Misturar bem e adicionar 1 ml de solução de K 1,0 mol L 1. Aquecer levemente. Esfriar o sistema, acrescentar gotas de solução de Fel 0,1 M e acidificar com solução de Hl,0 mol L 1. UIDAD! H é um gás venenoso. Use a capela! Fe + + Fe( (s (em meio alcalino Fe( + excesso [Fe( íon hexacianoferrato(ii + Fe + [Fe( Fe [Fe( (s (em meio ácido azul da prússia hexacianoferrato(ii de ferro(iii
2 IQG 18/ IQG 1 II.. mpostos de coordenação com cobre(ii..1. Aquecer, no bico de gás, um tubo de ensaio com um pouco de sulfato de cobre hidratado sólido. que acontece com o sal? que foi observado nas paredes do tubo de ensaio? Dissolver o sal anidro em 1 ml de água. que observou? Guardar esta solução para a próxima experiência. u + + H (l [u(h +.. À solução obtida na experiência anterior adicionar, gotaagota, solução aquosa de H 15 mol L1 até dissolução do precipitado azul de u(h formado (usar 1 gotas em excesso. BSERVAR a cor da solução. u + + H u(h (s u(h + (s + H [u(h + H íon tetraamincobre(ii estes ensaios observamos a dissolução de um precipitado para a formação de um complexo e a variação da cor do íon complexo com a mudança do ligante. + + [u(h + H [u(h + H (l
3 IQG 18/ IQG 1 II.. mpostos de coordenação com cobalto(ii e cobalto(iii..1. Em um tubo de ensaio, colocar 5 gotas de solução de l e 5 gotas de solução de Hl 1 mol L 1. BSERVAR a variação da cor, aquecer caso necessário. Adicionar 1 ml de água e observar o que acontece. Explicar o ocorrido. + [(H + l [l (l + H (l Dê o nome do íon complexo formado... Em um tubo de ensaio com 1 ml de água destilada colocar gotas de solução de l 1,0 mol/l e alguns cristais de nitrito de sódio. Após a dissolução do a adicionar 0,5 ml de ácido acético,0 mol L 1. BSERVAR a variação da cor do sistema. Acrescentar, então, alguns cristais de Kl e BSERVAR H (g + H (l (l + + (excesso [( íon hexanitritocobaltato(iii K + + [( + K [( (s Qual o nome deste complexo? Explicar porque este complexo é usado para a detecção da presença de íons potássio.
4 IQG 18/ IQG 1 mesma cor? II.. mplexos com o mesmo ligante e espécie central diferentes têm a.1. Em um tubo de ensaio com 0,5 ml de água destilada juntar 1 gota de solução de Fel 0,1 mol L 1 e gotas de solução saturada de KS. BSERVAR e anotar a cor da solução formada. Fe + + S [Fe(S Dê o nome deste íon complexo. utras fórmulas são atribuídas ao tiocianocomplexo de ferro(iii: [Fe(S e [Fe(S +... Em um tubo de ensaio, colocar gotas de solução de l 1,0 mol L 1 e gotas de solução saturada de KS. BSERVAR e anotar a cor do complexo formado. Podese extrair o complexo com 0,5 ml de pentanol (álcool amílico (USE A APELA!. Explicar. + + S [(S ome? água. II.5. Uso de compostos de coordenação para eliminação da dureza de 5.1. Em um tubo de ensaio, colocar 1 ml de água dura e 5 gotas de solução de sabão. Agitar bem e observar a formação de sais insolúveis de ácidos graxos e a ausência de espuma. a + + RH a (RH a (s + a Em um tubo de ensaio com ml de água dura adicionar solução de hexametafosfato de sódio 0,5 mol/l, gota a gota, até dissolução do precipitado
5 IQG 18/ IQG 1 formado (usar gotas em excesso. Juntar 5 gotas de solução de sabão, agitar e observar a ausência do precipitado, devido a não formação do sal insolúvel de cálcio, e a formação de espuma. hexametafosfato de cálcio mascara o íon a + da água dura sob forma de um metafosfatocomplexo de a+, solúvel, muito estável, que evita formação de sais de cálcio de ácidos graxos (insolúveis, não sendo prejudicada a formação de espuma. a + + (P [a (P sabão não ocorre a reação! hexametafosfato de sódio, devido à sua capacidade de complexar o a+, é usado no tratamento de água para eliminação de dureza. 5.. Em um tubo de ensaio, misturar 1 ml de solução tampão, ph= 10,, gotas de solução de água dura e 1 ml de solução de EDTA. Juntar, então, gotas de solução de sabão, agitar e BSERVAR a ausência de precipitado e a formação de espuma abundante. Explicar o ocorrido. II.. mpostos de coordenação com níquel(ii. Em um tubo de ensaio com 0,5 ml de água destilada acrescentar 1 gota de solução de i( 1,0 mol L 1 e 0,5 ml de solução alcoólica a 1 % de dimetilglioxima (DMG. Alcalinizar, gota a gota, com solução aquosa de H,0 mol L 1. bservar e explicar o ocorrido. A reação de i+ com dimetilglioxima, em meio alcalino, é muito sensível, sendo usada na pesquisa de níquel e na dosagem gravimétrica e colorimétrica deste elemento. i + + HDMG + H [i(dmg ppt. vermelho (s + H (l
6 IQG 18/ IQG 1 H H i H H H H II.7. Reação de mascaramento e desmascaramento Em um tubo de ensaio com 0,5 ml de água destilada, juntar 1 gota de solução de i( 1,0 mol L 1 e K a 1 % (gotaagota até dissolução do precipitado formado. Adicione 1 gotas em excesso. Acrescentar 0,5 ml de solução alcoólica de dimetilglioxima a 1 % e BSERVAR. Qual dos ligantes usados é mais forte? Explicar. 7.. a solução anterior, adicionar 5 gotas de formol (aldeído fórmico a 0 %, misturar bem e observar o aparecimento de precipitado vermelho característico. formol destruiu o cianocomplexo de níquel, desmascarando, assim, o íon i +, que reage com a dimetilglioxima. i + + i( ppt verde (s [i( HDMG não ocorre a reação! [i( + HH H + i + HDMG [i(dmg ppt vermelho (s
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