INFORMAÇÃO DE PROVA DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA Ano 2015/2016

Transcrição

1 AGRUPAMENTO DE ESCOLAS POETA ANTÓNIO ALEIXO INFORMAÇÃO DE PROVA DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA Ano 2015/2016 Despacho normativo nº1-d/2016 de 4 de março Despacho normativo nº1-g/2016 de 6 de abril 1ª e 2.ª Fases 12 º Ano de Escolaridade Código: 342 Disciplina: QUÍMICA Duração: CE - 90 minutos Modalidade: Escrita/Prática 9 páginas CP - 90 minutos + Tolerância - 30 minutos 1. INTRODUÇÃO O presente documento dá a conhecer os seguintes aspetos relativos à prova: Objeto de avaliação; Caraterísticas da prova; Critérios de classificação; Material a utilizar; Duração; Tabela de constantes (Anexo 1); Formulário (Anexo 2); Tabela periódica (Anexo 3). 2. OBJETO DE AVALIAÇÃO A prova tem por referência o Programa de Química-12º e permite avaliar a aprendizagem passível de avaliação numa prova escrita de duração limitada, nomeadamente: - conhecimento e compreensão de conceitos; - compreensão das relações existentes entre conceitos, que permitiram estabelecer princípios, leis e teorias; - aplicação dos conceitos e das relações entre eles a situações e a contextos diversificados; - seleção, análise, interpretação e avaliação crítica de informação apresentada sob a forma de textos, de gráficos, de tabelas, entre outros suportes, sobre situações concretas de natureza diversa (por exemplo, relativas a atividades experimentais); - produção e comunicação de raciocínios demonstrativos em situações e em contextos diversificados; - comunicação de ideias por escrito. Código: 342 Disciplina: Química Página 1 de 9

2 A prova a que esta informação se refere incide em parte dos conhecimentos e competências enunciados no Programa de Química em vigor, associados aos conteúdos a seguir discriminados: Unidade 1 - Metais e ligas metálicas Objeto de ensino (1) A importância dos metais na sociedade actual. Um outro olhar sobre a Tabela Periódica dos elementos Estrutura e propriedades dos metais Corrosão: uma oxidação indesejável Pilhas e baterias: uma oxidação útil Proteção dos metais Metais, complexos e cor Os metais no organismo humano Os metais como catalisadores. Unidade 2 - Combustíveis, energia e ambiente Objeto de ensino (1) Combustíveis fósseis: o carvão, o gás natural e o crude Do crude ao GPL e aos fuéis: destilação fracionada e cracking catalítico Os combustíveis gasosos, líquidos e sólidos: compreender as diferenças De onde vem a energia dos combustíveis Observação Exclui-se o ponto: Observação Excluem-se os pontos: Exclui-se o ponto: Metais essenciais e Metais tóxicos Estereoisomeria Estrutura das moléculas dos alcanos, dos alcenos e dos alcinos: teoria da ligação de valência (TLV) e teoria das orbitais moleculares (TOM) Equivalência massa-energia: um assunto nuclear. Unidade 3 - Plásticos, Vidros e Novos Materiais Objeto de ensino (1) Monómeros e grupos funcionais. Observação Exclui-se o ponto: Tipos de monómeros. (1) Objeto de ensino listado de acordo com a sequência programática apresentada no manual escolar adotado. 3. CARATERÍSTICAS E ESTRUTURA Esta prova de equivalência à frequência é constituída por duas componentes, de realização obrigatória: prova escrita com 70% de peso e prova prática com 30% de peso. Prova Escrita Os itens podem ter como suporte um ou mais documentos, como, por exemplo, textos, tabelas de dados, gráficos, fotografias e esquemas. A sequência dos itens pode não corresponder à sequência das unidades do programa ou à sequência dos seus conteúdos. Código: 342 Disciplina: Química Página 2 de 9

3 Alguns dos itens podem envolver a mobilização de conteúdos relativos a mais do que uma das subunidades do programa. A prova é cotada para 200 pontos. A distribuição da cotação pelas unidades do programa apresenta-se no Quadro 1. Quadro 1 Distribuição de cotação Unidades/Conteúdos Cotação (em pontos) Unidade 1: Metais e ligas metálicas. 130 a 150 Unidade 2: Combustíveis fósseis: o carvão, o crude e o gás natural. Unidade 3: Plásticos, Vidros e Novos Materiais 50 a 70 A tipologia de itens, o número de itens e a cotação por item apresentam-se no Quadro 2. Quadro 2 Tipologia, número de itens e cotação Tipologia de itens Número de itens Cotação por item (em pontos) Itens de seleção Escolha múltipla 8 a 12 8 Resposta curta 1 a 4 8 Itens de construção Resposta restrita 4 a a 2 16 Cada grupo pode incluir itens de diferentes tipos. A prova inclui a tabela de constantes, o formulário e a tabela periódica, anexos a este documento. Prova Prática A prova prática incidirá sobre uma das Atividades Práticas de Laboratório, do programa da disciplina. A prova está organizada em 2 partes, com a estrutura de protocolo experimental: a 1.ª parte, com a cotação de 100 pontos, apresenta a atividade laboratorial de realização obrigatória; a 2.º parte, com a cotação de 100 pontos, incluirá questões relativas à atividade laboratorial. 4. CRITÉRIOS DE CLASSIFICAÇÃO Prova Escrita A classificação a atribuir a cada resposta resulta da aplicação dos critérios gerais e dos critérios específicos de classificação apresentados para cada item e é expressa por um número inteiro. As respostas ilegíveis ou que não possam ser claramente identificadas são classificadas com zero pontos. Código: 342 Disciplina: Química Página 3 de 9

4 Itens de seleção Nos itens de escolha múltipla, a cotação do item só é atribuída às respostas que apresentem de forma inequívoca a opção correta. Todas as outras respostas são classificadas com zero pontos. Itens de construção RESPOSTA CURTA: A cotação do item só é atribuída às respostas totalmente corretas. Poderão ser atribuídas pontuações a respostas parcialmente corretas, de acordo com os critérios específicos. RESPOSTA RESTRITA: Os critérios de classificação apresentam-se organizados por níveis de desempenho (por exemplo, em itens que envolvam a produção de um texto) ou por etapas (por exemplo, em itens que envolvam a realização de cálculos). A cada nível de desempenho e a cada etapa corresponde uma dada pontuação. A classificação das respostas aos itens que envolvam a produção de um texto tem em conta, além dos tópicos de referência apresentados, a organização dos conteúdos e a utilização de linguagem científica adequada. Quadro 3 Descritores para a organização dos conteúdos Níveis Descritores Composição bem estruturada, sem erros de sintaxe, de pontuação e/ou de ortografia, ou com erros esporádicos, cuja gravidade não implique perda de inteligibilidade e/ou de sentido. Composição razoavelmente estruturada, com alguns erros de sintaxe, de pontuação e/ou de ortografia, cuja gravidade não implique perda de inteligibilidade e/ou de sentido. Composição sem estruturação aparente, com erros graves de sintaxe, de pontuação e/ou de ortografia, cuja gravidade implique perda frequente de inteligibilidade e/ou de sentido. A classificação das respostas aos itens que envolvam a realização de cálculos resulta da soma das pontuações atribuídas às etapas apresentadas, à qual podem ser subtraídos pontos em função dos erros cometidos (erros de cálculo numérico ou analítico, ausência de unidades ou apresentação de unidades incorretas no resultado final, ausência de conversão ou conversão incorreta de unidades, transcrição incorreta de dados, entre outros). É classificada com zero pontos qualquer resposta que não atinja o nível 1 de desempenho relacionado com a consecução das etapas. Código: 342 Disciplina: Química Página 4 de 9

5 Os níveis de desempenho relacionados com o tipo de erros cometidos correspondem aos seguintes descritores. Níveis 4 Ausência de erros. Descritores 3 Apenas erros de tipo 1, qualquer que seja o seu número 2 Apenas um erro de tipo 2, qualquer que seja o número de erros de tipo 1. 1 Mais do que um erro de tipo 2, qualquer que seja o número de erros de tipo 1. Erros de tipo 1 erros de cálculo numérico, transcrição incorreta de dados, conversão incorreta de unidades, desde que coerentes com a grandeza calculada, ou apresentação de unidades incorretas no resultado final, também desde que coerentes com a grandeza calculada. Erros de tipo 2 erros de cálculo analítico, ausência de conversão de unidades*, ausência de unidades no resultado final, apresentação de unidades incorretas no resultado final não coerentes com a grandeza calculada e outros erros que não possam ser considerados de tipo 1. * Qualquer que seja o número de conversões de unidades não efetuadas contabiliza-se apenas como um erro de tipo 2. O examinando deve respeitar sempre a instrução relativa à apresentação de todas as etapas de resolução, devendo explicitar todos os cálculos que tiver de efetuar, assim como apresentar todas as justificações e/ou conclusões eventualmente solicitadas. Prova Prática Na 1.ª parte, a componente experimental será classificada considerando a destreza experimental, nomeadamente a técnica e os cuidados de segurança. Na 2.ª parte, na componente pós-laboratorial a classificação a atribuir a cada item resulta da aplicação dos critérios gerais e dos critérios específicos de classificação apresentados para cada item (Prova Escrita) e é expressa por um número inteiro. As respostas ilegíveis ou que não possam ser claramente identificadas são classificadas com zero pontos. Código: 342 Disciplina: Química Página 5 de 9

6 5. MATERIAL A UTILIZAR O examinando apenas pode usar, como material de escrita, caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta. As respostas são registadas em folha própria fornecida pelo estabelecimento de ensino (modelo oficial). O examinando deve ser portador de uma bata e de calculadora gráfica. A lista de calculadoras permitidas é fornecida pela Direção-Geral de Inovação e de Desenvolvimento Curricular. Não é permitido o uso de corretor. 6. DURAÇÃO DA PROVA A prova escrita tem a duração de 90 minutos. A prova prática tem a duração de 90 minutos, com 30 minutos de tolerância. Código: 342 Disciplina: Química Página 6 de 9

7 Anexo 1 - Tabela de constantes Constante de Avogadro. N A = 6, mol -1 Constante de Planck..... h = 6, J s Constante dos gases...r = 0,082 atm dm 3 mol -1 K -1 R = 8,31 J mol -1 K -1 Velocidade de propagação da luz no vácuo. c = 3, m s -1 Anexo 2 - Formulário Quantidade de substância... n m massa M massa molar m M Número de partículas... N = n N A n quantidade de substância N A constante de Avogadro Massa volúmica ρ = v m m massa V volume Concentração de solução c = v n n quantidade de substância (soluto) V volume de solução Grau de ionização/dissociação..... α = n quantidade de substância ionizada/dissociada n 0 quantidade de substância dissolvida n n 0 Frequência de uma radiação electromagnética... f = c c velocidade de propagação das ondas electromagnéticas no vácuo Código: 342 Disciplina: Química Página 7 de 9

8 λ comprimento de onda no vácuo Energia de uma radiação electromagnética (por fotão)... E = h f h constante de Planck f frequência Momento dipolar (módulo)... = δ módulo da carga parcial do dipolo r distância entre as cargas eléctricas Absorvência de solução... A = ε l c ε absortividade l percurso óptico da radiação na amostra de solução c concentração de solução Equação de estado dos gases ideais... PV = nrt P pressão V volume n quantidade de substância (gás) R constante dos gases T temperatura absoluta Conversão da temperatura (de grau Celsius para kelvin)... T / K = θ / ºC + 273,15 T temperatura absoluta; θ temperatura Celsius Relação entre ph e a concentração de H 3O+... ph = log [H3O + ] Código: 342 Disciplina: Química Página 8 de 9

9 Anexo 3 Código: 342 Disciplina: Química Página 9 de 9