Prova de Química. L Assinale a hipótese verdadeira M nas seguintes questões:

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1 Provas de Ácesso ao Esio Superior para maiores de 23 aos 2010 Prova de Química Duração: th3omi.; olerâcia: 30 miutos NOME: L Assiale a hipótese verdadeira M as seguites questões: 1 selecciore a atterativa que lhe permite obter uma airmação correcta. Átomos repres útados poí 39 40^ tó " 20"", o estado de eergia miima, têm o mesmo úrero de... electrões em orbitais p. protões os respectivos úcleos. eutrões os respectivos úcleos. (l lxl,0) orbitais completamete preechidas. Z. Seleccioe a altemativa que cotém os teímos que preecher, sequecialmete, os espaços seguites, de modo a óter uma airmação correcta. O sodio (Na) e o magesio (Mg) são elemetos cosecutivos do 3o Periodo da abela Periódica, por isso. a eergia de ioização do magósio é à urergia de ioização do údio, uma vez que, dado o da carga uclear ao logo do período, o raio atómico tem tedêcia a superior....decrescimo...aumetar ierior...aumeto...dimiuir superior....aumeto....dimiuir Um dos sulatos mais importates é o sulato de sódio (NaeSO+), muito usado a produção de pas'ta de papel e a idústria de detergetes, tíe outras. O sulêto de sódio é costituído por sódio (una), exore (ros) e oúgeio GO). Seleccioe a opção que correspode à coiguração elecüóica de um átoío de eíxote o estado udametal. b2 2s2 2p6 3! 3p4 ls2 2s2 2p7 3s2 3p3 lsz 2s\ zpu 3s3 3po lst b2 zpt 3s2 3pt

2 3.2 Seleccioe a opçi1o que cotem o cojuto de úmeros ç;âticos que pode caracterizar um dos electrões mais eergéticos do á4omo de erxore, o estado udametal. 3.3 tr l 3,2,1, +l/2 3,2,0, +ll2 3, 1, l, +L/2 3, t,2,+v2 O átomo de sódio (r:na) Pertece ao: grupo e ao período 1 da abela Periodica. grupo e ao poríodo 3 da abela Periodìca. grupo e ao periodo 2 da abela Periodica. grupo e ao período da abela Pçriódica. 3.4 O átomo de oügéio (ro) e o rítomo de exore (ros) são elemetos do mesro grupo da abela Periódica O ato*o d" oxigéio tem um raio atómico maior do que o á{omo & exore' O *to-o a" oúgéio ro um raio aómico meor do que o átomo de exore. O at-oo a* oxigéio tem um raio atómico igual do átoro de exore. Wgo é possitel relacioar o raio atómico destes elem tos. 3.5 Seleccioe a çção que coteí os termos que preecher, sequecialmete, os espaços seguitês, de modo a obter uma úrmação correcta. Os á[omos de oxigéio GO), o estado irdaretal, apres tam distribuidos por*-. quatro...tíês orbitais. seis...duas orbitais seis... quatro orbitais. electrões de valêcia" quatro...uma oíbital. 4. A geometria molecular e os âgulos de ligação da molecula de COe são respectivamete: trtraedrica e 12tr. ] tetraedrica e 109,5'. u liear e E. triagular plaa e 12.

3 5. Seloccioe a opção que reere o ralor correcto de iões H:O* uma rágua destilada cujo valor de ph é igual a 7,04. s,l2xto*mol dmt. tr l,ooxto7 mol dmr. l,loxlomoldm-3. ] s,qg*to" mol dm Seleccioe " opçaoë*ter os teíros que preechem sequecialrete, os espsços soguites, de modo a obter uma airmação coecta. Numa solução aquosa de NH3, a 25'C, cuja coceúração de iões H3O- (a.q.) é cocetração mol dmj, de iões OH- (aq.\ é 2]xl}a mol dm-r, a o que permite cocluir çe essa solução é u l 3,7xlo{2...ácida z,7xlott...álcidz 2,7xl0rt.....basica 3,7x10r2...-brásica. 7. O pricipio de tr Chatelier pode euciar-se do seguite modo: l euado um sistema em equilíbrio é sujêito a v.í,ìias perturbações er simultâreo, o equilibrio deslocase o setido que cotraria essas perurrba@, até se estabelec Í um ovo estado de equiübrio. Quado um sistema em equilibrio é sujeito a uma perturbaçãõ ri,ica" o eqúlíbrio desloca-se o setido que cotraria essa perhrrbação, ats s estabelec r um ovo estado de eqúlibrio. Quado um sistema er equilíbrio é sujeito a uma perturbaçâo úica, o eqülibrio desloca-se o setido dessa perturbação, ate se estabelecer um ovo estado de equilíbrio. euado um sistema em equiübrio é sujeito a uma perturbação úica, o equilíbrio desloca-se o setido que cotraria essa perturbação, ão se estabelecedo um ovo estado de equilíbrio.

4 . l O amoíaco (NH3), é uma substâcia ioígâicâ impoítate, sedo um dos compostos de amto elhor coúecidos. Obtem-se idustrialmete atraves do processo de Haber-Bosch, azedo reagir em codições apropriadas hidrqgéio e azoto gasosos. A sítese do amoiaco pode ser represetada pela seguite equação çímica ão acertada: NzG)+zG)? NrG) a) Acrrte a equação quimica. (0,5) b) Determie o úmsro de átomos de azoto e de hidrogéio presetês eí 1,6 mol de amoíaco. (0,5) c) Determie a quatidade r.íxima de amciaco que pode ser obtido por reacção de 5,0 g de azoto (Nj mm 3 g de hidrogeio (Hr). (1,5) d) Supoha que a experiêcia reerida a alíea c) se obtiveram 5,2 g de NH3. Det rmie o redimeto da reacção. (1,0) e) Prweja o setido da evolução do sistema çado: (,0) 1- aumetâ a coìc tração de NH3 G) 2- aumela a cocetração de N, (g) 3- aumeto de pressão.

5 2.1 A reaçâo & ioização do á'cido aétim em agua é uma reacção icupleta que pode ser represetada por: CH:COOH (aq.) + H2OG)? CrüCOO'(aq.) + H3O* (aq.) a) Escreva os pares rírcido-base para aquela Íeacção. b) Determie o ralor de Kt da base cojugada do ricido acetico. u,0) Q,0) 2.2 itularam-se 50 cm3 de uma solução aquosa de acido ítrico, HNO3, com 75,0 cmt de uma solução aquosa de hidróúdo de sódio (NaOFt), de cocetração l,oxl0-2 mol dm'3, a 25oC. a) Escreva a equação que traduz a reacção de eutralização etre o HNO: (aq.) e o NaOH (aq.) e idetiique os iões espectadores. Q,0) b) Classiique como verdedeiras ou elsas as sçguites airma@s e corrija estas útimas de modo a tomarem-se verdadeiras: (1,, 1- o ph da solução rçsultat é ierior a a cocetração iicial de ácido ítrico é,oxlo-2 mol dm-3. 3-o tomassol (zoa de üragem 5,6-8,1) é um idicador adequado parà dstectar o poto dc equilalêcia esta titulação. Dados auriliares: MÍ GD = 1,0; Mr (N) = 14,0 K (CH:COO1D = 1,3*10-s li = 6,022x04 mol'ì Kw (HzO) = 1,Oxl0'r4