CINÉTICA QUÍMICA / EQUILÍBRIO QUÍMICO

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1 1. (Unicamp 016) A,5-dimetoxi-4-bromoanfetamina, DOB, é um potente alucinógeno comercializado dentro de cápsulas, em doses de 1,5 mg. Essa quantidade é tão pequena que a droga é conhecida como cápsula do vento ou cápsula da morte. A literatura não traz informações sobre valores de dose letal, mas a ingestão de duas cápsulas da droga tem grandes chances de levar o usuário a uma overdose. a) Se o volume interno da cápsula em que se comercializa a droga é de 3 1,0 cm, quanto vale a relação mdob m ar no interior da cápsula? Considere desprezível o volume ocupado pelo DOB sólido, considere a pressão interna de Pa e a temperatura de 5 C. b) Imagine que um indivíduo ingere uma cápsula contendo 1,5 mg de DOB, ao mesmo tempo em que outro indivíduo ingere um comprimido contendo 10 mg de ecstasy. Baseando-se apenas no fato de que a meia-vida do DOB no organismo é de 1 horas e a do ecstasy é de 1,5 horas (uma hora e meia), qual dos dois indivíduos teria maior massa do princípio ativo da droga após 1 horas? Na figura apresentada no espaço abaixo, construa as curvas de decaimento das duas drogas no organismo para justificar sua resposta. Dados: m DOB (massa de DOB); ar R 8,3 Pa m K mol, T K 73 t C. 1 9 g mol, m (massa de ar no interior da cápsula); massa molar do ar. (Unifesp 016) Na indústria, a produção do ácido nítrico (HNO 3 ) a partir da amônia (NH 3 ) se dá em três etapas: etapa 1: 4 NH3(g) 5 O(g) 4 NO(g) 6 H O(g) ΔH 0 etapa : NO(g) O(g) NO(g) ΔH 0 etapa 3 : 3 NO(g) H O( ) HNO3(aq) NO(g) ΔH 0 A fim de verificar as condições que propiciam maior rendimento na produção de NO na etapa 1, um engenheiro realizou testes com modificações nos parâmetros operacionais desta etapa, indicadas na tabela. teste modificações da etapa 1 1 aquecimento e aumento de pressão aquecimento e diminuição de pressão 3 resfriamento e aumento de pressão 4 resfriamento e diminuição de pressão Página 1 de 0

2 a) Com base nas três etapas, escreva a equação balanceada para a reação global de obtenção do ácido nítrico cujos coeficientes estequiométricos são números inteiros. Essa reação tem como reagentes NH 3 e O e como produtos HNO 3, HO e NO, sendo que o coeficiente estequiométrico para o HNO 3 é 8. b) Qual teste propiciou maior rendimento na produção de NO na etapa 1? Justifique sua resposta. 3. (ITA 016) Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade 3 1 (k) igual a 10 atm s. Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente se decomponha. a) 0,0001 b) 00 c) 400 d) 600 e) (Fuvest 016) A vitamina C, presente em sucos de frutas como a manga, pode sofrer processos de degradação em certas condições. Um pesquisador fez um estudo sobre a degradação da vitamina C contida em sucos de manga comerciais, determinando a variação da concentração dessa vitamina com o tempo, em diferentes temperaturas. O gráfico da figura representa os dados de degradação da vitamina C em três diferentes temperaturas, 5 C, 35 C e 45 C, estando identificada a curva referente ao experimento realizado a 35 C. a) No estudo a 35 C, a velocidade média de degradação da vitamina C é a mesma nos intervalos de tempo correspondentes aos 30 primeiros dias e aos 30 últimos dias do estudo? 1 1 Explique, apresentando cálculos das velocidades (em mgl dia ), para esses dois intervalos de tempo. O número de moléculas com uma determinada energia cinética varia com a temperatura, conforme está ilustrado na figura abaixo. Suponha que a figura se refira à energia das moléculas de vitamina C presentes no suco, cujo processo de degradação está sendo estudado nas temperaturas de 35 C e de 45 C. Na figura 1, está representada, também, a energia de ativação desse processo de degradação. b) Identifique, no gráfico da figura, qual das curvas representa os dados da variação da concentração de vitamina C com o tempo, a 45 C. Justifique sua escolha, utilizando a figura 1 para fundamentar sua explicação. Página de 0

3 5. (ITA 016) A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes proposições: I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes. II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação. III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases ( R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação. IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas. Das proposições acima, esta(ao) ERRADA(S) a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas I e IV. d) apenas II e III. e) apenas IV. 6. (Fac. Albert Einstein - Medicina 016) Um comprimido efervescente, de 4,0 g de massa, contém bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico, todos sólidos brancos solúveis em água. Ao adicionar o comprimido à água, o ácido cítrico reage com o carbonato e o bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico. Foram realizados 4 experimentos para estudar a cinética da reação envolvendo os reagentes presentes no comprimido efervescente, sendo que a condição de cada experimento encontrase descrita a seguir. Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 00 ml de água a 5 C. Experimento. Dois comprimidos inteiros foram dissolvidos em 00 ml de água a 5 C. Experimento 3. O comprimido triturado (4,0 g) foi dissolvido em 00 ml de água a 5 C. Experimento 4. O comprimido inteiro foi dissolvido em 00 ml de água a 50 C. Em cada experimento recolheu-se gás carbônico produzido nas mesmas condições de temperatura e pressão, até se obter 100 ml de gás, registrando-se o tempo decorrido (t). A alternativa que apresenta adequadamente a comparação entre esses tempos é a) t1 t t1 t3 t1 t4 b) t1 t t1 t3 t1 t4 c) t1 t t1 t3 t1 t4 d) t1 t t1 t3 t1 t4 Página 3 de 0

4 7. (Unesp 016) O metanol, CH3OH, é uma substância de grande importância para a indústria química, como matéria-prima e como solvente. Esse álcool é obtido industrialmente pela reação entre os gases CO e H, conforme a equação: CO(g) H (g) CH3OH(g) ΔH 103kJ mol de metanol Para realizar essa reação, os gases reagentes, misturados na proporção estequiométrica e em presença de catalisador (geralmente prata ou cobre), são comprimidos a 306 atm e aquecidos a 300 C. Nessas condições, o equilíbrio apresenta um rendimento de 60% no sentido da formação de metanol. Escreva a expressão da constante K p desse equilíbrio e explique o papel do catalisador na reação entre os gases CO e H. Com base no princípio de Le Chatelier, justifique a importância da compressão desses gases para a produção de metanol e explique o que aconteceria com o rendimento do equilíbrio no sentido da formação de metanol, caso a reação ocorresse em temperaturas superiores a 300 C. 8. (ITA 016) Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental: NO(g) O (g) NO (g), v k[no] [O ] Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação: I. NO(g) NO (g) equilíbrio rápido NO (g) O (g) NO (g) lenta II. NO(g) O (g) NO 3(g) equilíbrio rápido NO(g) NO 3(g) NO (g) lenta III. NO(g) 1 O (g) NO (g) rápida NO 1 (g) O (g) NO 3(g) equilíbrio rápido NO(g) NO (g) N O (g) equilíbrio rápido 3 4 NO 4(g) NO (g) lenta Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas II. d) apenas II e III. e) apenas III. 9. (ITA 016) Dado o seguinte mecanismo reacional, constituído de duas etapas elementares (I e II). k1 k I. A M II. M A C k1 Página 4 de 0

5 Escreva a expressão para a taxa de variação temporal da concentração do: a) reagente A. b) intermediário M. c) produto C. 10. (Fuvest 016) A oxidação de SO a SO 3 é uma das etapas da produção de ácido sulfúrico. SO (g) O (g) SO 3(g) H 0 Em uma indústria, diversas condições para essa oxidação foram testadas. A tabela a seguir reúne dados de diferentes testes: Número do teste Reagentes Pressão (atm) Temperatura ( C) 1 SO (g) excesso de O (g) excesso de SO (g) O (g) excesso de SO (g) ar SO (g) excesso de ar a) Em qual dos quatro testes houve maior rendimento na produção de SO 3? Explique. b) Em um dado instante t, 1 foram medidas as concentrações de SO, O, e SO 3 em um reator fechado, a 1000 C, obtendo-se os valores: [SO ] 1,0 mol L; [O ] 1,6 mol L;[SO 3] 0 mol L. Considerando esses valores, como é possível saber se o sistema está ou não em equilíbrio? No gráfico abaixo, represente o comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre t 1 e t, considerando que, em t, o sistema está em equilíbrio químico. Note e adote: Para a reação dada, Kc 50 a 1000 C Página 5 de 0

6 11. (ITA 016) Quantidades iguais de H (g) e I (g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1bar. Verificou-se que a produção de HI (g), cuja pressão parcial foi de,8 kpa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação. a) 0,95 b) 0,350 c) 0,490 d) 0,590 e) 0, (Fac. Albert Einstein - Medicina 016) Dados: 5 1 Ka do CH3COOH,0 10 mol.l Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volume de um litro apresenta ph igual a 3,0. A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a 6 a) 1 10 mol. 3 b) 1 10 mol. c) 5 10 mol. d) 1 10 mol. 13. (Unicamp 016) A natureza fornece não apenas os insumos como também os subsídios necessários para transformá-los, de acordo com as necessidades do homem. Um exemplo disso é o couro de alguns peixes, utilizado para a fabricação de calçados e bolsas, que pode ser tingido com corantes naturais, como o extraído do crajiru, uma planta arbustiva que contém o pigmento natural mostrado nos equilíbrios apresentados a seguir. Esse pigmento tem a característica de mudar de cor de acordo com o ph. Em ph baixo, ele tem a coloração vermelha intensa, que passa a violeta à medida que o ph aumenta. a) Complete o desenho no espaço abaixo, preenchendo os retângulos vazios com os símbolos H ou OH, de modo a contemplar os aspectos de equilíbrio ácido-base em meio aquoso, de acordo com as informações químicas contidas na figura acima. b) Dentre as espécies I, II e III, identifique aquela(s) presente(s) no pigmento com coloração Página 6 de 0

7 violeta e justifique sua escolha em termos de equilíbrio químico. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder às questões a seguir. A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase permanece constante. luciferase ( nm) Luciferina O Oxiluciferina* Oxiluciferina hv O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha. 14. (Unesp 016) A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase a) aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina. b) é um dos produtos da reação. c) é responsável pela emissão de luz. d) é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos. e) atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo. Página 7 de 0

8 Gabarito: Resposta da questão 1: a) Para calcular a massa de ar presente na cápsula utiliza-se a equação de estado de um gás (Clapeyron): P Pa V 1,0 cm 10 L 10 m 1 M 9 g mol 3 1 R 8,3 Pa m K T 5 C K m P V R T M 6 3 mar Pa 10 m 8,3 Pa m K 98 K 1 9 g mol mar 0, g 1,174 mg mdbo 1,5 mg 1,79468 mar 1,174 mg mdbo 1,8 mar b) Cálculo do decaimento para o DBO: t 1 1 h 1 h 1,5 mg 0,75 mg Massa de DBO após 1 h 0,75 mg. Cálculo do decaimento para o ecstasy: 1 t 1,5 h 8 períodos de meia vida 1,5 1 1,5 h 1,5 h 1,5 h 1,5 h 1,5 h 10 mg 5 mg,5 mg 1,5 mg 0,65 mg 1,5 h 1,5 h 1,5 h 0,315 mg 0,1565 mg 0,07815 mg 0, mg Massa de ecstasy após 1 h 0, mg 0,039 mg O indivíduo que teria maior massa do princípio ativo da droga após 1 horas seria aquele que ingeriu DBO, pois 0,75 mg 0,039 mg. Página 8 de 0

9 Resposta da questão : a) Essa reação tem como reagentes NH 3 e O e como produtos HNO 3, HO e NO, sendo que o coeficiente estequiométrico para o HNO 3 é 8, então, multiplicando a etapa 3 por 4, a etapa por 6, a etapa 1 por 3 e somando, vem: 1NH 3(g) + 15O (g) 1NO(g) NO(g) + 6O (g) 1NO (g) 1NO (g) + 4HO( ) 14 HO(g) 8HNO (aq) + 4NO(g) 3 Global 3 3 1NH (g) + 1 O (g) 8HNO (aq) + 14H O(g) + 4NO(g) b) O teste 4 propiciou maior rendimento na produção de NO na etapa 1. A etapa 1 apresenta variação de entalpia negativa ( ΔH 0), logo é exotérmica sendo favorecida pelo resfriamento. 1NH (g) + 5 O (g) 4 NO (g) + 6 H O (g) 3 1 volume 5 volumes 4 volumes 6 volumes 6 volumes 10 volumes 6 volumes 10 volumes A diminuição de pressão desloca o equilíbrio no sentido do maior volume, ou seja, para a direita. Resposta da questão 3: [B] 3 1 A lei de velocidade tem ordem zero e a constante de velocidade (k) é igual a 10 atm s. Então: Página 9 de 0

10 0 v k[reagente] n preagente preagente V nrt V RT n [Reagente] V preagente 1 [Reagente] preagente RT RT 0 1 v k preagente RT v k 3 1 v 10 atm s Um terço do reagente se decompõe: preagente (inicial) 0,6 atm 1 0,6 atm decompõe 3 0, 3 10 atm 1s 0, atm t t 00 s Resposta da questão 4: a) A velocidade média de degradação da vitamina C não é a mesma nos intervalos de tempo correspondentes aos 30 primeiros dias e aos 30 últimos dias do estudo. Pode-se calcular a velocidade média de degradação da vitamina C nos 30 primeiros dias e nos últimos 30 dias da experiência a partir do gráfico fornecido no enunciado. Δt 30 dias ΔConcentração 70,0 10,0 60 mg / L ΔConcentração 60 mg / L vmédia de degradação (030) Δt 30 dias 1 1 vmédia de degradação (030) mgl dia Página 10 de 0

11 Δt 30 dias ΔConcentração 130,0 100,0 30 mg / L ΔConcentração 30 mg / L vmédia de degradação (9010) Δt 30 dias 1 1 vmédia de degradação (9010) 1mgL dia Conclusão: a velocidade média de degradação da vitamina C não é a mesma, pois mgl dia 1mgL dia. b) O processo de degradação está sendo estudado nas temperaturas de 35 C (T 1) e de 45 C (T ). De acordo com o enunciado T T 1. Percebe-se que o número de moléculas com energia acima da energia de ativação é maior em T, conclui-se que a velocidade de degradação da vitamina C é maior em 45 C (T ). A curva que representa os dados da variação da concentração de vitamina C com o tempo, a 45 C é aquela que apresenta a maior inclinação num dado intervalo de tempo. Página 11 de 0

12 Resposta da questão 5: [E] [I] Correta. Para reações bimoleculares (dois mols de reagente), o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes. E ativação k A e RT E ativação [II] Correta. O fator exponencial na equação de Arrhenius e RT é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação (E ativação ). [III] Correta. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases ( R) pelo coeficiente angular da reta nk versus 1T obtém-se o valor da energia de ativação da reação. Aplicando n na equação de Arrhenius, vem: k A e RT nk n A e nk na ne RT RT nk na R T 1 nk na y ax b y b R T a x a : coeficiente angular da reta ( R) R [IV] Errada. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius não é determinado pela intersecção da reta nk versus 1T com o eixo das abscissas, ou seja, quando 1 T tende a zero, determina-se o valor de n A. Página 1 de 0

13 k A e A k e RT RT na nk ne RT na nk R T 1 na nk R T 1 0 T na nk 0 R na nk Resposta da questão 6: [C] Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 00 ml de água a 5 C. Experimento. Dois comprimidos inteiros foram dissolvidos em 00 ml de água a 5 C. No experimento tem-se maior concentração de reagentes, logo a velocidade da reação no experimento é maior do que no experimento 1. Quanto maior a concentração de reagentes, maior a velocidade e menor o tempo. Conclusão: t 1 t. Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 00 ml de água a 5 C. Experimento 3. O comprimido triturado (4,0 g) foi dissolvido em 00 ml de água a 5 C. No experimento 3 a superfície de contato é maior do que no experimento 1. Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade e menor o tempo. Conclusão: t 1 t 3. Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 00 ml de água a 5 C. Experimento 4. O comprimido inteiro foi dissolvido em 00 ml de água a 50 C. No experimento 4 a velocidade da reação é maior, pois a temperatura é o dobro em relação ao experimento 1. Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação e menor o tempo. Conclusão: t 1 t 4. Resposta da questão 7: Expressão da constante CO(g) H (g) CH OH(g) K p 3 CH3OH p pco ph K p desse equilíbrio: Importância da compressão ou aumento de pressão: o equilíbrio é deslocado no sentido do menor volume, o que acarreta maior rendimento no sentido da produção de metanol. Página 13 de 0

14 CO(g) H (g) CH3OH(g) 1 vol vol 1 vol 3 volume 1 volume 3 volume 1 volume P V k P V k Deslocamento para a direita 3 volume 1 volume Deslocamento 1 CO(g) H (g) 1 CH3OH(g) Caso a reação ocorresse em temperaturas superiores a 300 C, o processo exotérmico seria desfavorecido e o processo endotérmico seria favorecido. O equilíbrio deslocaria para a esquerda ocorrendo diminuição no rendimento da produção de metanol. Exotérmico (favorecido pela diminuição da temperatura) Endotérmico 3 (favorecido pela elevação da temperatura) CO(g) H (g) CH OH(g) ΔH 103kJ mol de metanol Observação: a velocidade aumenta com a elevação da temperatura, porém o rendimento no sentido da produção de metanol diminui. Resposta da questão 8: [B] Deve-se verificar se a relação entre a velocidade da etapa lenta de cada mecanismo com o respectivo equilíbrio fornece a equação da lei de velocidade experimental (v k[no] [O ]). [I] vd NO(g) NO (g) vi vd k d[no] vi k i[no ] No equilíbrio vd v i, então, k d[no] k i [NO ] fator presente na equação da velocidade da etapa lenta (isolar e substituir) kd [NO ] [NO] ki NO (g) O (g) NO (g) vlenta k I[NO ][O ] kd vlenta ki [NO] [O ] k[no] [O ] k i Lei de velocidade k experimental [II] NO(g) O (g) NO 3(g) Página 14 de 0

15 vd k d[no][o ] vi k i[no 3 ] No equilíbrio vd v i, então, k d[no][o ] k i [NO 3] isolar e substituir kd [NO 3] [NO][O ] ki NO(g) NO 3(g) NO (g) kd vlenta k II [NO][O ][NO] k[no] [O ] ki Lei de velocidade k experimental [III] NO(g) 1 O (g) NO (g) rápida (não convém) NO (g) 1 O (g) NO 3(g) equilíbrio rápido NO(g) NO 3(g) NO 4(g) equilíbrio rápido vd NO (g) 1 O (g) NO(g) NO 4(g) v 1/ vd k d[no ][O ] [NO] vi k i[no 4] No equilíbrio vd v i, então: 1/ k d[no ][O ] [NO] k i [NO 4 ] isolar e substituir i kd 1/ [NO 4] [NO ][O ] [NO] ki NO 4(g) NO (g) kd 1/ 1/ vlenta k III[NO 4] k III [NO ][O ] [NO] k[no ][O ] [NO] ki Diferente da Lei k de velocidade experimental Conclusão: dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente apenas [I] e [II]. Resposta da questão 9: a) Com o passar do tempo A se transforma em M, ou seja, [A] diminui e [M] aumenta. A variação da concentração do reagente A (taxa de variação temporal da concentração), em relação ao tempo, é dada pela diferença entre a velocidade de formação e a velocidade de consumo, ou seja: k1 k1 k1 I. A M M A (formação de A) vformação k 1[M] k1 A M (consumo de A) vconsumo k 1[A] Página 15 de 0

16 k II. M A C v ' consumo k [M][A] v v v ' consumo total consumo consumo v k [A] k [M][A] consumo total 1 d[a] vformação vconsumo total dt d[a] k 1[M] k 1[A] k [M][A] dt b) A variação da concentração do produto M (taxa de variação temporal da concentração), em relação ao tempo, é dada pela diferença entre a velocidade de formação e a velocidade de consumo, ou seja: k1 k1 k1 I. A M M A (consumo de M) v k [M] consumo 1 k1 A M (formação de M) vformação k 1[A] k II. M A C v ' consumo k [M][A] v v v ' consumo total consumo consumo v k [M] k [M][A] consumo total 1 d[m] vformação vconsumo total dt d[m] k 1[A] k 1[M] k [M][A] dt c) A variação da concentração do produto C em relação ao tempo (taxa de variação temporal da concentração) é igual à velocidade da reação, pois não ocorre equilíbrio: k M A C d[c] k [M][A] dt Resposta da questão 10: a) A partir da análise do equilíbrio, vem: Página 16 de 0

17 Pr ocesso exotérmico favorecido pela diminuição da temperatura Pr ocesso endotérmico 3 favorecido pela elevação da temperatura SO (g) O (g) SO (g) H 0 SO (g) O (g) SO (g) H 0 3 mols 1 mol 3 volumes P V k mols volumes Deslocamento favorecido pela elevação da pressão 3 volumes volumes Deslocamento favorecido pela diminuição da pressão Maior rendimento na produção de SO 3 significa deslocamento para a direita. Comparativamente, o processo deve ocorre em temperatura baixa e pressão elevada, ou seja, o teste número 1: Número do teste Reagentes Pressão (atm) Temperatura ( C) 1 SO (g) excesso de O (g) b) Para o sistema estar em equilíbrio, o quociente de equilíbrio deve coincidir com a constante de equilíbrio. Kc 50 Q : quociente de equilíbrio [SO 3] Q [SO 1 ] [O ] (0 mol / L) 1 Q 50 (mol / L) 1 (1,0 mol / L) (1,6 mol / L) Conclusão : Q Kc O sistema está em equilíbrio. Comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre t 1 e t, considerando que, em t 1 e t, o sistema esteja em equilíbrio químico: Página 17 de 0

18 Resposta da questão 11: [B] P total H I 1 bar p p 1bar p p p p 1 bar 10 Pa H I H H 1 5 ph 0,5 bar p H p I 0,5 10 Pa 0,5 10 kpa 50 kpa H I HI (g) (g) (g) 50 kpa 50 kpa 0 kpa (início) y kpa y kpa y kpa (durante) (50 y) kpa (50 y) kpa,8 kpa (equilíbrio) 0 y,8 y 11,4 kpa 5 Revertendo os valores a partir de,8 kpa (equilíbrio), teremos: (g) (g) (g) (p HI) P 1 1 (p H ) (p I ) P H I HI 50 kpa 50 kpa 0 kpa (início) 11,4 kpa 11,4 kpa,8 kpa (durante) (50 11,4) kpa (50 11,4) kpa,8 kpa (equilíbrio) K (,8 kpa) KP 0, (38,6 kpa) (38,6 kpa) K 0, ,35 Resposta da questão 1: [C] Página 18 de 0

19 3 ph 3 [H ] 10 mol / L 3 3 a CH COOH H CH COO K K 3 10 mol/l 3 10 mol/l 3 10 mol/l M [H ][CH3COO ] a [CH3COOH] , (início) (durante) (equilíbrio) [CH COOH] [CH COOH] 5 10 mol / L Em 1L : n 5 10 mol 3 5 1,0 10 mol L Resposta da questão 13: a) A partir da análise do esquema reacional fornecido, vem: Conclusão: b) A coloração passa a violeta à medida que o ph aumenta, ou seja, em que a concentração de cátions H diminui, o que implica num meio básico (OH ). De acordo com o esquema fornecido o ph diminui com a formação da espécie II, logo é maior na espécie I e também aumenta com a formação da espécie III. Conclusão: a espécie I e III estão presentes no pigmento com coloração violeta. Página 19 de 0

20 Resposta da questão 14: [E] Verifica-se que ao final da reação bioquímica descrita no texto a concentração de luciferase permanece constante, ou seja, atua como catalisador, pois diminui a energia de ativação da reação sem ser consumida no processo. Página 0 de 0