( s ) = sólido. ( ) = líquido. ( g ) = gás. ( aq ) = aquoso. ( CM ) = circuito metálico. ( conc ) = concentrado. ( ua ) = unidades arbitrárias.

Transcrição

1 onstante de vogadro = onstante de Faraday ( F ) = 6, mol Volume molar de gás ideal =,4 L ( NTP ) arga elementar = onstante dos gases ( R ) = onstante gravitacional ( g ) = onstante de Rydberg ( R hc) = NSTNTES , 65 mol = 9, 65 s mol = 9, 65 J V mol 9, 6 8, atm L mol = 8, J mol =,98 cal mol 6,4 mmhg L mol 9,8 m s 8,8 J =, 6 ev Pressão de atm = 76 mmhg = 5 N m = 76 Torr J = N m= kg m s ; pm = m ; DEFINIÇÕES ev =, 6 ondições normais de temperatura e pressão ( NTP) : e 76mmHg ondições ambientes: 5 e atm ondições-padrão: 5 e atm; concentração das soluções = mol L (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. ( s ) = sólido. ( ) = líquido. ( g ) = gás. ( aq ) = aquoso. ( M ) = circuito metálico. ( conc ) = concentrado. ( ua ) = unidades arbitrárias. [ ] = concentração da espécie química em 9 J mol L. = Elemento Químico Número tômico MSSS MLRES Massa Molar Elemento Químico ( g mol ) Número tômico Massa Molar ( g mol ) H Li N F Na Mg l P S l , 6,94,8, 4, 6, 9,,99 4, 6,98,97,7 5,45 9, a r Fe u Zn Ge r g I Xe a Pt Hg Pb ,8 5, 55,85 6,55 65,8 7,6 79,9 7,9 6,9, 7, 95,,6 7, Questão. Uma alíquota de uma solução aquosa constituída de haletos de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de nitrato de prata, com formação de um precipitado. À mistura contendo o precipitado, foi adicionada uma alíquota de solução aquosa diluída de hidróxido de amônio, com dissolução parcial do precipitado. o precipitado remanescente, foi adicionada uma alíquota de solução aquosa concentrada de hidróxido de amônio, verificando-se uma nova dissolução parcial do precipitado. Sabendo que a mistura de haletos é constituída pelo fluoreto, brometo, cloreto e iodeto de sódio, assinale a alternativa RRET para o(s) haleto(s) de prata presente(s) no precipitado não dissolvido. gr g gf D gi E gr e g

2 Questão. ssinale a alternativa RRET para a substância química que dissolvida em água pura produz uma solução colorida. D a r NaH r E Pb( N ) Questão. ssinale a alternativa RRET para o líquido puro com a maior pressão de vapor a 5. n-utano, n-ctano, Propanol, HH H 4 H D Glicerol, H H E Água, H Questão 4. Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a liberação de um gás. ssinale a alternativa RRET para o gás liberado nesta reação. H H D NH E Questão 5. ssinale a alternativa RRET para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo. e H a( N ) e NaS 4 u( N ) e Na 4 D Pb H e I E gn e NH4H Questão 6. Um álcool primário, como o etanol, pode ser obtido pela redução de um ácido carboxílico. ssinale a alternativa RRET para o agente redutor que pode ser utilizado nesta reação. r 7 r 4 Li H 4 D HS4 concentrado E HN concentrado Questão 7. Na figura abaixo é apresentada uma disposição bidimensional de bolinhas brancas e cinzas formando um cristal. ssinale a opção que apresenta a reprodução RRET para a célula unitária (caixa em destaque) do cristal em questão. D E

3 Questão 8. reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química balanceada: 5 r ( aq) r ( aq) 6 H ( aq) r ( aq) H ( ) Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a que apresenta o valor RRET para a velocidade de aparecimento do bromo, 6, assinale a alternativa 5,6 mol L s, expressa em r mol L s.,69 5 5,6 6,9 6 D, 6 E, 8 6 Questão 9. gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de, 5 gramas de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de,5, assinale a alternativa que apresenta o valor RRET para a entalpia molar de combustão do etanol. onsidere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,8 kj kg água. e que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da 96 kj 5, kj 4, kj D 5, kj E 96 kj Questão. onsidere Y a quantidade (em mol) de iodo dissolvido em ml de água, imiscível em água e X um solvente praticamente = a constante de partição do iodo entre o solvente X e a água a 5. ssinale a alternativa RRET para o volume do solvente ml de água. X necessário para extrair 9% do iodo contido mente em 7,5mL 9, ml ml D ml E ml Questão. onsidere as substâncias I, II e III representadas pelas seguintes fórmulas estruturais: N H N H H NH H H NH H H H H NH NH H H H I. β-alanil L-histidina II. L-alfa-aspartil-L-fenilalanil metil-éster S N Na H III. ciclohexilsulfamato de sódio Sob certas condições de umidade, temperatura, ph e/ou presença de determinadas enzimas, estas substâncias são hidrolisadas. ssinale a opção RRET para o(s) produto(s) formado(s) na reação de hidrólise das respectivas substâncias. Somente aminoácido é formado em I. Somente aminoácido é formado em II. mina aromática é formada em I e II. D mina é formada em I e III. E minoácido é formado em II e III.

4 Questão. tabela ao lado apresenta os números de r apresentados por cargas elétricas ( Z ) e o raio iônico alguns cátions metálicos. Para as mesmas condições de temperatura e pressão é RRET afirmar que o ph de soluções aquosas, com concentração mol L dos nitratos de cada um dos cátions apresentados na tabela, aumenta na sequência: átion metálico Z r( pm ) Na 95 Fe 76 Mg 65 Fe 64 5 Na < Fe < Mg Fe < Na Fe Mg Fe < < < < E Fe < Mg Fe < Na < Fe < Mg < Fe < Na Questão. ssinale a opção que apresenta a afirmação RRET. D < Fe Mg < Fe < Na Um paciente com calor de 4 apresenta-se febril. adição de energia térmica à água líquida em ebulição sob pressão ambiente causa um aumento na sua capacidade calorífica. Na temperatura de 4 e pressão ambiente, 5 g de água no estado líquido contêm uma quantidade de energia maior do que a de 5 g de água no estado sólido. D quantidade de energia necessária para aquecer 5 g de água de até 5 é igual àquela necessária para aquecer 5 g de água no mesmo intervalo de temperatura e pressão ambiente. E Sob pressão ambiente, a quantidade de energia necessária para aquecer massas iguais de alumínio (calor específico,89 J g ) e de ferro (calor específico, 45 J g ), respectivamente, de um mesmo incremento de temperatura, ΔT, é aproximadamente igual. Questão 4. onsidere o produto de solubilidade ( ps ) 6, a 5, das substâncias I, II e III : I. a H ; ps = 5, II. Mg H ; ps = 5,6 III. Zn H ; ps =, 7 ssinale a opção que contém a ordem RRET da condutividade elétrica, à temperatura de não saturadas, de mesma concentração, dessas substâncias. 5 I < II < III I = II = III II < I < III D III < I < II E III < II < I Questão 5. É ERRD afirmar que, à temperatura de imersão de uma placa de cobre em solução aquosa 5 mol L de cloreto de cobre, de soluções aquosas, o potencial de um eletrodo de cobre construído pela diminui se amônia é acrescentada à solução eletrolítica. diminui se a concentração do cloreto de cobre na solução eletrolítica for diminuída. duplica se a área da placa de cobre imersa na solução eletrolítica for duplicada. D permanece inalterado se nitrato de potássio for adicionado à solução eletrolítica tal que sua concentração nesta solução seja mmol L. E aumenta se a concentração de íons de cobre for aumentada na solução eletrolítica.

5 Questão 6. Uma solução líquida constituída por dois componentes e conforme Lei de Rauolt, está em equilíbrio com seu vapor. Utilizando a notação: e apresentando comportamento ideal, x e x para as respectivas frações em mo l das substâncias e na solução líquida, p e p para as respectivas pressões de vapor de e no vapor em equilíbrio com a solução líquida, e p e p para as respectivas pressões de vapor de puro e puro numa mesma temperatura, assinale a opção que apresenta a relação RRET para a pressão de vapor de ( p ) em equilíbrio com a solução líquida. p = p ( x ) p = p ( x ) p = p x D p = p x E = p p x Questão 7. ssinale a opção RRET para a propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças intermoleculares. Tensão superficial Viscosidade Temperatura de ebulição D Temperatura de solidificação E Pressão de vapor Questão 8. Um átomo com n elétrons, após ( n ) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a ( n ) n equação e. Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo utilizando o modelo proposto por E. Rutherford. J. Dalton. J. Thomson. D N. ohr. E R. Mulliken. Questão 9. s átomos e do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de 5 valência representadas por ns np e ns np, respectivamente. om base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental: I. átomo deve ter maior energia de ionização que o átomo. II. distância da ligação entre os átomos na molécula deve ser menor do que aquela na molécula. III. energia de ionização do elétron no orbital s do átomo deve ser maior do que aquela do elétron no orbital s do átomo de hidrogênio. IV. energia de ligação dos átomos na molécula deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio ( H ). Das afirmações acima está(ão) RRET(S) apenas I, II e IV. IeIII. II e III. D III e IV. E IV. Questão. onsidere as seguintes substâncias: I. II. III. IV. H H H H H H H Dessas substâncias, é (são) classificada(s) como cetona(s) apenas IeII. II. II e III. D II, III e IV. E III.

6 S QUESTÕES DISSERTTIVS, NUMERDS DE, DEVEM SER RESPNDIDS N DERN DE SLUÇÕES. S QUESTÕES NUMÉRIS DEVEM SER DESENVLVIDS TÉ FINL, M PRESENTÇÃ D VLR SLUT D RESULTD. Questão. reação química de um ácido fraco (com um hidrogênio dissociável) com uma base forte produziu um sal. Uma solução aquosa,5 mol L desse sal puro é mantida à temperatura constante de 5. dmitindo-se que a constante de hidrólise do sal é hidróxido nessa solução aquosa. o h,5 = 5,, determine o valor numérico da concentração, em mol L, do íon Questão. Nas condições ambientes, uma placa de ferro metálico puro é mergulhada numa solução aquosa, com ph 9 e isenta de oxigênio, preparada pelo borbulhamento de sulfeto de hidrogênio gasoso em solução alcalina. Nesta solução, o ferro é oxidado (corroído) pelo íon hidrogenossulfeto com formação de uma camada sólida aderente e protetora sobre a superfície desse material metálico. adição de cianeto de potássio à solução aquosa em contato com o substrato metálico protegido desestabiliza sua proteção promovendo a dissolução da camada protetora formada. om base nessas informações, escreva as equações químicas balanceadas das reações que representam: a) a corrosão eletroquímica do ferro pelo íon hidrogenossulfeto, produzindo hidrogênio atômico. b) a dissolução da camada passiva sobre o ferro pelo íon cianeto. Questão. Em um gráfico de pressão versus volume, represente o diagrama do ciclo idealizado por arnot (máquina térmica) para uma transformação cíclica, ininterrupta, e sem perdas de calor e de trabalho, e vice-versa. Identifique e denomine as quatro etapas dessa transformação cíclica. Questão 4. Por exposição à atmosfera ambiente, o hidróxido de cálcio hidratado (cal hidratada) produz um filme que é utilizado na proteção de superfícies de alvenaria em um processo denominado caiação. Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) que representa(m), respectivamente,: a) a formação do filme acima citado, e b) o processo de produção industrial da cal hidratada. ( 4 NH) Questão 5. hidrazina e o tetróxido de dinitrogênio N 4 são utilizados na propulsão líquida de foguete. equação química não-balanceada que representa a reação global entre esses dois reagentes químicos é nalisando esta reação do ponto de vista eletroquímico: N H 4( ) N 4( ) N ( g ) H ( g ) a) esquematize um dispositivo eletroquímico (célula de combustível) no qual é possível realizar a reação química representada pela equação do enunciado. b) escreva as equações químicas balanceadas das semirreações anódica e catódica que ocorrem no dispositivo eletroquímico. Questão 6. Nas condições ambientes, qual dos cloretos é mais solúvel em etanol puro: cloreto de sódio ou cloreto de lítio? Justifique. Questão 7. Nas condições ambientes,,5 g de um resíduo sólido foi dissolvido completamente em aproximadamente ml de uma mistura dos ácidos nítrico e fluorídrico ( HN : HF = : ). solução aquosa ácida obtida foi quantitativamente transferida para um balão volumétrico com capacidade de 5 ml e o volume do balão completado com água desmineralizada. análise quantitativa dos íons de ferro na solução do balão revelou que a quantidade de ferro nesta solução era igual a 4, mg L. Respeitando o número de algarismos significativos, determine a quantidade de ferro (em % em massa) presente no resíduo sólido. Mostre o raciocínio e os cálculos realizados para chegar à sua resposta.

7 Questão 8. s diagramas seguintes, traçados numa mesma escala, referem-se, respectivamente, aos equilíbrios, em fase gasosa e numa mesma temperatura, representados pelas seguintes equações químicas: I. D D ; II. X Y Y X; ENERGI ENERGI E E E D D E E E X Y Y X RDEND D REÇÃ RDEND D REÇÃ omparando as informações apresentadas nos dois diagramas, pedem-se: a) Qual das constantes de equilíbrio, ou terá valor maior? Justifique sua resposta. Dado eventualmente necessário: relação entre a variação da Energia Livre de Gibbs padrão equilíbrio ( ) de uma reação é dada por Δ G = RT n. b) Para as seguintes misturas numa mesma temperatura: ( G Δ ) e a constante de Mistura Mistura [ ] =, mol L [ D] = ZER [ X ] =, mol L [ Y] =, mol L [ D] =, mol L [ ] = ZER [ Y] = ZER [ X ] = ZER Qual das reações químicas, expressa pela equação I ou II, atinge o equilíbrio mais rapidamente? Justifique sua resposta. Questão 9. Sabendo que a energia de ionização do processo descrito na Questão 8 é igual a,4 ev, determine qual é o átomo utilizando equações e cálculos pertinentes. Questão. onsidere o diagrama de fase hipotético representado esquematicamente na figura ao lado: que representam os pontos,,, D e E? E PRESSÃ (atm) D TEMPERTUR ()