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Ana Júlia Delgado Caminha
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1 lick to edit Master title style LIGAÇÃO QUÍMIA Estruturas de Lewis electrões. ourth para outro. level Teoria da Ligação Química Lewis desenvolveu a sua teoria antes do desenvolvimento da teoria quântica. onsiderou que os átomos (com algumas excepções) tem tendência a dispor à sua volta 4 pares de Nas estruturas de Lewis a ligação covalente resulta da partilha de um par de electrões. As ligações iónicas são descritas como a transferência de um ou mais electrões de um átomo Escrita de estruturas de lewis 1. Escreva o esqueleto estrutural do composto pondo em evidência os átomos que se encontram ligados entre si. Para compostos simples, esta tarefa é razoavelmente simples. Para compostos mais complexos, é necessário que nos dêem informação acerca da estrutura ou que façamos um palpite inteligente. Os seguintes factos são úteis na previsão de esqueletos estruturais: Em geral, o átomo menos electronegativo ocupa a posição central. O hidrogénio e o flúor ocupam normalmente as posições terminais (extremos) na estrutura de Lewis.

2 lick to edit Master title style lick um electrão to do grupo edit formado Master pelos átomos text neutros.) styles Teoria da Ligação Química 2. onte o número total de electrões de valência presentes. Para aniões poliatómicos adicione o número de cargas negativas a este total. (Por exemplo, para o ião O 2-3 adicionamos dois electrões pois a carga 2- indica que existem dois electrões a mais do que os fornecidos pelos átomos neutros.) Para catiões poliatómicos, subtraímos o número de cargas positivas deste total. (Assim, para N + 4 subtraímos um electrão porque a carga 1+ indica a perda de 3. Desenhe uma ligação covalente simples entre o átomo central e cada um dos átomos em seu redor. omplete o octeto dos átomos ligados ao átomo central. (Lembre-se que a Third camada level de valência do átomo de hidrogénio fica completa com apenas dois electrões.) Os electrões pertença do átomo central ou dos átomos em seu redor têm de ser representados ourth como pares level isolados quando não se encontram envolvidos na formação de ligações. O número determinado na etapa 2 constitui o número total de electrões a ser utilizado na escrita das estruturas de Lewis. 4. Se a regra do octeto não for verificada para o átomo central, experimente estabelecer ligações duplas ou triplas entre o átomo central e os átomos em seu redor utilizando para tal os pares isolados destes últimos átomos.

3 lick to edit Master title style Exemplos: Teoria da Ligação Química N, Nº electrões: =10 N N N Não cumpre a regra do octecto para o N 3 OO, Nº electrões: 24 O ---O O O- --=O O- N 3, Nº electrões: 26 N - N -

4 lick to edit Master title style arga ormal Teoria da Ligação Química hama-se carga formal à diferença entre o número de electrões de valência num átomo isolado e o número de electrões atribuídos a esse átomo numa estrutura de Lewis. Pode ser determinada pela seguinte equação: = EV - ENL - 1/2 EL Exemplo: O 3 Átomo central: 6-2-1/2(6) = +1 O = O - O Átomo terminal (=O): 6-4-1/2(4) = +0 Átomo terminal (-O): 6-6-1/2(2) = O = O - O

5 lick to edit Master title style Teoria da Ligação Química A determinação das cargas formais são úteis na selecção das estruturas de Lewis plausíveis para determinado composto. - Para moléculas neutras, uma estrutura de Lewis na qual não existam cargas formais (cargas formais nulas) é preferível a uma estrutura alternativa na qual estejam presentes cargas formais. - Estruturas de Lewis com cargas formais elevadas (+2, +3 e/ou -2, -3 e assim por diante) são menos prováveis do que aquelas com cargas formais baixas. - Entre estruturas de Lewis alternativas com distribuições de cargas formais semelhantes, a estrutura mais provável é aquela em que as cargas formais negativas se encontram localizadas nos átomos mais electronegativos. Exemplo: ião cianato, NO N==O =N=O =O=N

6 lick to edit Master title style Ressonância lick O O=O to edit Master text styles O=O O ifth Benzeno level Teoria da Ligação Química onsidere-se a molécula de O 3 A estrutura da molécula de ozono é a média das duas estruturas. É importante não confundir com média temporal! Outros exemplos: Ião carbonato O - O O - - O - O= O - O - O =O

7 lick to edit Master title style idreto de berílio Teoria da Ligação Química Excepções à regra do octeto O octeto incompleto -Be- Trifluoreto de boro B Dióxido de azoto, NO 2. O N=O O N=O.

8 lick to edit Master title style O octeto expandido exafluoreto de enxofre Second level S Ácido sulfúrico O O S O O O O S O O

9 lick to edit Master title style Teoria da Ligação Química Geometria molecular A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos numa molécula e afecta muitas das suas propriedades físicas e químicas. Em geral os comprimentos das ligações e os ângulos entre as ligações têm de ser determinados experimentalmente. No entanto existe um método simples, embora aproximado, para prever a geometria de moléculas não demasiado complexas. Este método faz uso da repulsão entre os pares electrónicos dispostos à volta do átomo central da molécula e é designado por modelo de repulsão dos pares electrónicos da camada de valência (REPV). Para aplicação deste modelo: No que diz respeito à repulsão entre pares de electrões, as ligações duplas e triplas podem ser tratadas como sendo ligações simples. No entanto há que ter em conta que são mais volumosas. Se puderem ser escritas duas ou mais estruturas de ressonância o modelo REPV pode ser aplicado a qualquer uma delas.

10 lick to edit Master title style Teoria da Ligação Química Moléculas do tipo Ab x (A é o átomo central e não possui pares isolados) 120 º

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13 lick to edit Master title style Moléculas em que o átomo central tem um ou mais pares isolados (AB x E y, em que A é o átomo central, B é um átomo ligado a A e E um par isolado no átomo central)

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16 lick to edit Master title style B + N - + B N

17 lick to edit Master title style Momentos dipolares

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19 lick to edit Master title style Uma molécula pode ter ligações polares sem que exista momento dipolar

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onfiguração Electrónica forma como os electrões estão distribuídos pelas várias orbitais atómicas. rdem pela qual as orbitais são preenchidas 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p