Atividade prática - Reconhecendo gases do cotidiano Parte 6: produzindo gás hidrogênio
|
|
- Mônica Padilha Monsanto
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Atividade prática - Reconhecendo gases do cotidiano Parte 6: produzindo gás hidrogênio 9º ano do Ensino Fundamental / 1º ano do Ensino Médio Objetivo Vivenciar alguns experimentos que envolvem as propriedades dos principais gases inorgânicos do cotidiano, que permitem identificá-los, bem como reconhecer a participação deles em importantes processos naturais como a combustão, a respiração, a corrosão ácida de metais etc. O entendimento sobre os principais gases do cotidiano está diretamente envolvido com a vivência dos fenômenos dos quais eles participam, sejam nos aspectos ambientais, energéticos ou biológicos. A participação dos gases nesses fenômenos é bastante explorada nas avaliações de química, biologia, física, geografia, além de muito comuns nas provas do Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM). Introdução O método mais interessante para produzir o gás hidrogênio é o processo eletrolítico ou eletrólise da água. Nesse processo, usa-se a corrente elétrica para quebrar as moléculas de água, produzindo gás hidrogênio e gás oxigênio. Mas, se a água estiver totalmente pura, a energia necessária para essa transformação é muito grande. Esquema da eletrólise da água. Se a água estiver pura, a voltagem deverá ser muito alta. Mas, se um eletrólito adequado estiver dissolvido, o processo será facilitado para uma voltagem baixa. Observe que o gás hidrogênio é produzido em maior quantidade, exatamente o dobro da quantidade de oxigênio. Disponível (acesso: ): Mas, o processo pode ser facilitado com o uso de um eletrólito (substância iônica, ou seja, formada de átomos positivos e negativos) dissolvido em água para aumentar a condutividade elétrica da água, exigindo menor voltagem da fonte elétrica. Até mesmo uma pilha comum consegue promover a eletrólise, se houver um eletrólito dissolvido. Mas, não pode ser qualquer eletrólito, pois os produtos da eletrólise podem variar, dependendo da composição química desse eletrólito. Eletrólise do sal de cozinha puro fundido Para entender bem a eletrólise, é importante considerar a situação do sal de cozinha puro, derretido a temperaturas superiores a 801ºC, que é o ponto de fusão do cloreto de sódio (NaCl). Os cátions sódio (Na + ) serão atraídos pelo eletrodo negativo do circuito, receberão elétrons e o sódio metálico sólido (Naº) será formado, aderindo à superfície do eletrodo. Por outro lado, o ânion
2 cloreto (Cl - ) será atraído pelo eletrodo positivo cedendo elétrons para o circuito, formando o radical livre cloro, que possui sete elétrons de valência, e que, por isso mesmo, é instável; assim, um radical cloro se une a outro radical cloro formando gás cloro (Cl2), que borbulha na superfície do eletrodo. Esquema da eletrólise do sal de cozinha puro, fundido. Na ilustração não aparecem os ânions cloreto sendo atraídos pelo eletrodo positivo (ânodo), cedendo elétrons para o circuito; e os cátions sódio sendo atraídos pelo eletrodo negativo (cátodo), de onde ganham elétrons. Disponível (acesso: ): Eletrólise usando sal de cozinha dissolvido em água Para entender o que acontece na eletrólise da água, é importante saber que a água sofre naturalmente, mesmo estando pura, uma auto-ionização, segundo a equação abaixo: H2O H + + OH - Mas, como a proporção de moléculas de água que ioniza é muito baixa, a água pura (destilada) quase não contém íons e por isso não é boa condutora de eletricidade. Mas, se dissolvermos na água o sal de cozinha, haverá cátions sódio (Na + ) e ânions cloreto (Cl - ) dissolvidos, além dos cátions hidrogênio (H + ) e hidróxido (OH - ) em menor quantidade, provenientes da auto-ionização da água. Quando o circuito elétrico é ligado e os eletrodos mergulhados na solução, o eletrodo positivo do circuito irá atrair os ânions hidróxido (OH - ) e cloreto (Cl - ); enquanto o eletrodo negativo irá atrair os cátions hidrogênio (H + ) e sódio (Na + ). Como há oferta de elétrons no eletrodo negativo, haverá uma competição entre os cátions pelos elétrons e o cátion com mais tendência de ganhar elétrons terá preferência para recebê-los. O contrário acontecerá no eletrodo positivo, que roubará elétrons do ânion com maior tendência de perder elétrons, que cederá elétrons para o circuito. No caso do eletrodo negativo, o cátion com maior tendência de ganhar elétrons é o hidrogênio (H + ), pois é um ametal, enquanto o cátion sódio (Na + ) é um metal alcalino que perdeu seu único elétron de valência, tendo baixíssima tendência de recebê-lo de volta. Assim, o cátion hidrogênio (H + ) recupera seu elétron, fica neutro (H. ), porém instável e, por isso, tende a se ligar a outro hidrogênio (H. ) por ligação covalente (H.. H), formando gás hidrogênio (H2). Assim, no eletrodo negativo irá borbulhar um gás inodoro, combustível e muito leve. No caso do eletrodo positivo, o ânion com maior tendência de perder elétrons é o cloreto (Cl - ), pois o ânion hidróxido (OH - ) contém um átomo de oxigênio (O), que é um elemento mais eletronegativo que o cloro (Cl). Assim, o cloreto (Cl - ) cederá elétrons para o circuito, formando o radical livre cloro, que, instável, se unirá a outro radical cloro, formando gás cloro (Cl2). Assim, no eletrodo positivo irá borbulhar outro gás, que dificilmente entra em combustão, e com cheiro característico de água sanitária ou cheiro de água de piscina (cheiro de cloro).
3 Assim, na solução ficarão sem reagir os ânions hidróxido (OH - ) e os cátions sódio (Na + ), que a cada minuto da eletrólise vão aumentando sua concentração na solução. Esse é o método de fabricação industrial da soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH), além do gás cloro (Cl2) e do gás hidrogênio (H2). Se o gás hidrogênio for colocado em presença de gás cloro, fabrica-se ainda o ácido clorídrico (HCl). Eletrólise usando hidróxido de sódio Se houver interesse em fazer a eletrólise da água, de forma a quebrá-la em seus elementos formadores corretos, isso é, gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio (O2), basta usar hidróxido de sódio (NaOH) como eletrólito, ao invés de sal de cozinha. Assim, o eletrodo positivo atrairá apenas ânions hidróxido (OH - ), provenientes, tanto da ionização da água quanto da dissociação do hidróxido de sódio. O oxigênio será, então, obrigado a perder elétrons, formando o radical com seis elétrons de valência, que se unirá a outro radical oxigênio, formando o gás oxigênio (O2), segundo a reação abaixo: 4 OH - (aq) 2 H2O + O2 (g) Experimento: Eletrólise aquosa do sal de cozinha Material (por grupo de alunos) A) Sal de cozinha. B) Água destilada ou de torneira. C) Béquer de 500mL. D) Carregador velho (mas que funcione) de celular ou de computador, para montagem de uma fonte de corrente contínua. E) Dois pedaços de grafite grossos e compridos, retirados do interior de pilhas velhas. F) Dois tubos de ensaio. G) Uma garrafa PET de 2 litros ou maior. H) Cola de silicone ou cola quente para vedar. I) Estilete, faca ou tesoura para cortar e desencapar fios finos. J) Um prego comum da mesma largura do grafite. K) Bico de Bunsen ligado no sistema de gás. L) Fósforos ou isqueiro. M) Alicate, para segurar o prego aquecido. O) Placa de isopor, de comprimento e largura suficientes para formar uma base para a garrafa PET. Procedimento Montando uma fonte de corrente contínua 1. Corte a ponta do fio do carregador, retirando a parte que pluga no celular ou no computador. 2. Corte cerca de 10cm da capa externa dos fios, eliminando-a, para afastar o fio de capa vermelha do fio de capa preta. 3. Desencape cerda de 3cm das pontas dos dois fios. A fonte de corrente contínua está pronta. Procedimento Montando a célula de reação eletrolítica 4. Corte a parte superior da garrafa PET, de forma a deixar cerca de 20cm de altura da parte de baixo da garrafa. Elimine a parte de cima da garrafa.
4 5. Faça dois furos distantes um do outro, no fundo da garrafa PET, usando o prego aquecido, segurando o prego com o alicate. Os furos deverão ter a mesma largura dos grafites. Obs.: Escolha bem o local para os furos, de forma que os grafites possam ficar na vertical, depois de inseridos neles; e, de preferência, em uma parte mais grossa do plástico, para dar mais firmeza. 6. Deixe a garrafa esfriar e em seguida coloque os grafites inseridos nos furos, de forma a ficar com uma parte introduzida e outra parte para fora da garrafa. A parte de fora deve ser de tamanho suficiente apenas para enrolar as pontas dos fios da fonte, podendo ficar a maior parte para dentro da garrafa. Passe cola suficiente para fixar os eletrodos de grafite no plástico e também vedar totalmente os furos da garrafa, para evitar vazamentos de líquido. 7. Depois de a cola secar, encha o recipiente com água e confira se não há vazamentos nos furos. 8. Use a placa de isopor para apoiar o recipiente feito de garrafa PET, de forma que ele não vire. Faça dois furos para passar os fios, na direção dos eletrodos de grafite. 9. Passe os fios pelos furos da placa de isopor e enrole as pontas desencapadas nos eletrodos, um fio em cada eletrodo. A célula de reação eletrolítica está pronta. Procedimento Realizando a eletrólise aquosa do sal de cozinha. 10. Posicione a célula de reação eletrolítica apoiada em sua base de isopor em local próximo a uma tomada de energia elétrica. 11. Coloque a mistura de água e sal de cozinha totalmente dissolvido no interior do recipiente, encobrindo totalmente os eletrodos de grafite. 12. Embaixo da torneira da pia, encha os dois tubos de ensaio totalmente com água até transbordar e tampe com a ponta dos dedos, de forma a não deixar nenhuma bolha de ar no interior. 13. Emborque os tubos de ensaio, um por um, cuidadosamente dentro da mistura com água e sal, sem retirar o dedo para não entrar ar. Quando o tubo estiver com a boca dentro da mistura, retire o dedo, destampando o tubo. Cuidadosamente, posicione cada tubo de ensaio sobre cada eletrodo de grafite. O objetivo é que o gás produzido em cada eletrodo possa borbulhar e subir para dentro do tubo. Cada tubo recolherá o gás de um dos eletrodos, separadamente. 14. Ligue a fonte de corrente contínua na tomada de energia elétrica. Observe a reação. 15. Depois que os tubos estiverem cheios de gás, tampe cada um com o dedo e retire-o da mistura. Retire e recoloque rapidamente o dedo, aproximando o tubo do nariz, de forma a tentar identificar o cheiro do gás armazenado em cada um. 16. Aproxime um fósforo da boca dos tubos e veja qual deles é combustível. Observações e questões 1) Qual foi o volume aparente de gás produzido nos dois tubos? O volume foi igual nos dois? Você saberia explicar o porquê desses volumes? Comente e explique. 2) Os dois gases possuem cheiro? Comente.
5 3) Qual dos dois gases é combustível? Comente. 4) Seu grupo pode repetir o experimento, utilizando soda cáustica no lugar do sal de cozinha, seguindo as recomendações de segurança de seu professor, pois essa substância é corrosiva e perigosa. Observe o volume dos gases produzidos. Faça o teste de brilho da chama nas duas amostras gasosas. Qual dos gases será explosivo? Qual dos gases aumentará o tamanho e o brilho da chama do fósforo? Comente.
Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química. ENERGIA
AULA 19 ELETRÓLISE Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química. ENERGIA não espontâneo ELÉTRICA ENERGIA QUÍMICA A eletrólise é um processo não
Leia maisAtividade prática - Reconhecendo gases do cotidiano Parte 2: gás extintor
Atividade prática - Reconhecendo gases do cotidiano Parte 2: gás extintor 9º ano do Ensino Fundamental / 1º ano do Ensino Médio Objetivo Vivenciar alguns experimentos que envolvem as propriedades dos principais
Leia maisAtividade prática - Reconhecendo gases do cotidiano Parte 5: produzindo gás hidrogênio
Atividade prática - Reconhecendo gases do cotidiano Parte 5: produzindo gás hidrogênio 9º ANO DO ENSINO FUNDAMENTAL / 1º E 2º ANOS DO ESINO MÉDIO Objetivo Vivenciar alguns experimentos que envolvem as
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA PROF. RODRIGO BANDEIRA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA
Leia mais02/10/2017 ELETRÓLISE AQUOSA
ELETRÓLISE AQUOSA Ocorre quando um eletrólito é dissolvido em água (havendo ionização ou dissociação do mesmo), além dos seus íons, devemos considerar a ionização da própria água. 1 Experimentalmente,
Leia maisFundamentos de Química Profa. Janete Yariwake
Bloco 2. Soluções. Equilíbrio químico em solução aquosa 2.1 Ácidos e bases 1 Bibliografia - Exercícios selecionados Exercícios retirados dos seguintes livros-texto: J.E. Brady, G.E. Humiston. Química Geral,
Leia maisQUÍMICA. Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base Parte 1. Prof a. Giselle Blois
QUÍMICA Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, Parte 1 Prof a. Giselle Blois Arrhenius, ao realizar diversos experimentos relacionados com a passagem ou não de corrente elétrica através
Leia maisAULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB
AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB ELETROQUÍMICA Estuda os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, e a utilização de corrente
Leia maisQuímica. Eletroquímica
CIC Colégio Imaculada Conceição Química Eletroquímica Msc. Camila Soares Furtado Couto Eletrólise Inverso da Pilha; Reação de oxi-redução que é provocada pela corrente elétrica; Não espontânea!!!! Eletrólise
Leia maisFÍSICO QUÍMICA AULA 5 - ELETRÓLISE
FÍSICO QUÍMICA AULA 5 - ELETRÓLISE Em nossas aulas anteriores aprendemos como reações de óxidoredução podem ser utilizadas para se obter energia. Nas pilhas ocorrem reações químicas capazes de produzir
Leia maisExperiência 11 PILHA DE DANIELL PILHA DE DANIELL
PILHA DE DANIELL 1. Objetivos - Compreensão do funcionamento de uma pilha - Medir o potencial de uma pilha de Daniell - Montagem de uma pilha - Aplicar os conceitos de oxi-redução ao experimento comparando
Leia maisReferência: https://www.youtube.com/watch?v=acg6f0awuvo
ELETROQUÍMICA 1º Experimento: Imã de Neodímio e Maçã. Objetivo:Acender uma lâmpada Materiais: 1 Lâmpada. 1 Maça. 2 Imãs de neodímio. 1 Ferramenta para fazer o buraco de encaixe da lâmpada. 1 Faca. Procedimento
Leia maisELETRODO OU SEMIPILHA:
ELETROQUÍMICA A eletroquímica estuda a corrente elétrica fornecida por reações espontâneas de oxirredução (pilhas) e as reações não espontâneas que ocorrem quando submetidas a uma corrente elétrica (eletrólise).
Leia mais... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros? ... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
Prof: Marcelo Vizeu Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano H O H Na N N O O O Água oreto de sódio (sal de cozinha) Nitrogênio Ozônio Reflita: Porque...... nas substâncias os átomos estão
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 27 ELETROQUÍMICA: ÍGNEA E AQUOSA
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 27 ELETROQUÍMICA: ÍGNEA E AQUOSA bateria + _ ânodo + cátodo - e - e oxidação redução Formação de gás cloro no ânodo (não há deposição) Na + - Cl cloreto de sódio fundido Formação
Leia maisAtividade extra. Questão 1 Cecierj Questão 2 Adaptado de UFRJ. Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química
Atividade extra Questão 1 Cecierj - 2013 Veja a seguir as distribuições eletrônicas para o magnésio e o oxigênio: Mg: K = 2 L = 8 M = 2 12 O: K = 2 L = 6 8 Explique como o composto MgO é formado e indique
Leia maisQUÍMICA PRIMEIRA ETAPA
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1999 QUESTÃO 46 Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu
Leia maisXIII Olimpíada Baiana de Química Exame 2018
GABARITO Questões discursivas Data da aplicação da prova: 04/08/2018 Data da publicação do gabarito: 05/10/2018 Questão 01 (Peso 3) Uma fita de magnésio com dimensão de 2,0 cm foi aquecida em uma chama
Leia maisSoluções Eletrolíticas
Soluções Eletrolíticas Professor Mestre: Alexandre Ferreira Disciplina: Química 01 Química Geral Conceito. Representações Ionização e dissociação. Como identificar uma solução eletrolítica. Diferenciação
Leia mais06) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos?
TEORIA DE ARRHENIUS 01) (Puc-SP) Dados os compostos A: CH 3 COONa (Sal: acetato de sódio) B: CH 3 COOH (ácido acético) C: CH 3 CH 2 OH (álcool etílico) D: C 6 H 12 O 6 (glicose) Pede-se: a) Quais os que
Leia maisLembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! CIÊNCIAS - UNIDADE 4 REAÇÕES E FUNÇÕES QUÍMICAS
Lembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! Use canetas coloridas ou escreva palavras destacadas, para facilitar na hora de estudar. E capriche! Não se esqueça
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA Porque estudar eletroquímica para o ENEM? 2015 81 2016 64 2107 95; 121 2018 93; 116 A relação entre as reações
Leia maisCélulas eletrolíticas são mecanismos que provocam uma reação não espontânea de oxi-redução pelo fornecimento de energia elétrica ELETRÓLISE ÍGNEA
ELETRÓLISE Células eletrolíticas são mecanismos que provocam uma reação não espontânea de oxi-redução pelo fornecimento de energia elétrica ELETRÓLISE ÍGNEA É o processo de decomposição de uma substância
Leia maisDATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente
FOLHA DE QUESTÕES CURSO: ASS.: Engenharia de Produção DISCIPLINA: NOME: Química Geral DATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente 5PRD31A 01) O grupo de átomos que é encontrado
Leia maisPilha de Daniell. Sentido dos elétrons
Pilha de Daniell As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista inglês John Frederick Daniell, em 1836. Pilhas eletroquímicas
Leia maisProposta de construção de um kit experimental para eletrólise utilizando materiais de fácil acesso. Fabiano Rafael PRAXEDES 1 Gustavo Bizarria GIBIN 2
Proposta de construção de um kit experimental para eletrólise utilizando materiais de fácil acesso. Fabiano Rafael PRAXEDES 1 Gustavo Bizarria GIBIN 2 RESUMO: A eletrólise é um processo importante, utilizado
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 08/06/2017 Tema da aula: Ligação covalente Relembrando a ligação iônica LIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2 - A ligação iônica ocorre entre íons positivos (os cátions)
Leia maisQUÍMICA. c) hexaclorobenzeno. d) percloroetileno.
QUÍMICA Prof. Daniel Pires ELETRÓLISE 1. (UERJ) - O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia maisFUVEST 1981 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1981 Primeira fase e Segunda fase CONHECIMENTOS GERAIS 5. Nas condições ambientes, pastilhas de hidróxido de sódio, expostas ao ar durante várias horas, transformam-se em um líquido claro. Este
Leia maisEstá correto o contido em a) I apenas. b) I e II apenas. c) I e III apenas. d) II e III apenas. e) I, II e III. Resolução
7 b QUÍMICA Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos. Com base
Leia maisIdentificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação
Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Várias teorias tentaram explicar o fato de algumas soluções conduzirem energia elétrica e outra não 1903 Arrhenius experiências
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 10
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia - Parte 10 Prof ª. Giselle Blois Ex.4: Eletrólise aquosa do HCl HCl H + + Cl - H 2 O H + + OH - - O polo negativo, catodo, terá que escolher entre atrair e descarregar
Leia maisQUÍMICA. LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas chicosallas@hotmail.com Porque os átomos se ligam? A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos.
Leia maisEletrólitos e Não Eletrólitos
Introdução Introdução Introdução Eletrólitos e Não Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Reações Inorgânicas Reações O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? É processo de mudanças
Leia maisProfessor: Alfênio. 06- A ilustração a seguir ilustra a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II).
Professor: Alfênio 01- (MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que: a) no cátodo, deposita-se sódio metálico. b) no ânodo, ocorre redução. c) no cátodo, ocorre oxidação. d) no ânodo, há deposição
Leia maisLIGAÇÕES: IÔNICA & COVALENTE. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
LIGAÇÕES: IÔNICA & COVALENTE Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br CARACTERÍSTICAS 1. São forças intramoleculares; 2. São responsáveis pela
Leia maisNa obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no: a) cátodo, por redução de íons Ag(+) b) cátodo, por
Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no: a) cátodo, por redução de íons Ag(+) b) cátodo, por oxidação de íons ag(+) c) cátodo, por redução de átomos
Leia mais5.3. Transformações químicas (parte II)
5.3. Transformações químicas (parte II) Há substâncias como, por exemplo, a água e o cloreto de cobre(ii), que se decompõem por ação da. Quando isso acontece dizemos que ocorre uma eletrólise. Hidrogénio
Leia maisAs ligações químicas classificam-se em:
ÁGUA AMÔNIA As ligações químicas classificam-se em: Ligações Intramoleculares: - ocorrem entre os átomos para formar moléculas ; - responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; - são elas: iônica,
Leia maisLigações Químicas. Professor Haroldo
Ligações Químicas Professor Haroldo 1. A regra do dueto e do octeto: Para se estabilizar um elemento precisa possuir sua camada de valência igual à camada de valência do GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO (8 e -,
Leia maisEletroquímica: Pilha e Eletrólise
Eletroquímica: Pilha e Eletrólise Enem 15 semanas 1. O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica
Leia maisA A A A A A A A A A A A A A A. > Na+ QUÍMICA
QUÍMIC 1 Dois eletrodos conectados a uma lâmpada foram introduzidos em uma solução aquosa, a fim de que a luminosidade da lâmpada utilizada avaliasse a condutividade da solução. Desta forma, foram feitos
Leia maisEletroquímica. Eletroquímica: Pilhas Galvânicas. Potencial de redução. Força eletromotriz. Equação de Nernst. Electrólise.
Eletroquímica IX Eletroquímica: Pilhas Galvânicas. Potencial de redução. Força eletromotriz. Equação de Nernst. Electrólise. Eletroquímica A Eletroquímica estuda a relação entre a eletricidade e as reações
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisAtividade prática - Como se forma a ferrugem? Parte 3
Atividade prática - Como se forma a ferrugem? Parte 3 1º e 2º ANOS DO ENSINO MÉDIO Objetivo Vivenciar alguns testes para a determinação das causas do surgimento da ferrugem, ou seja, da oxidação dos objetos
Leia maisQUÍMICA PRIMEIRA ETAPA
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1998 QUESTÃO 01 Uma mistura de hidrogênio, H 2 (g), e oxigênio, O 2 (g), reage, num recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e em presença de um catalisador, produzindo
Leia maisProfessora Sonia ITA 1964
ITA 964 (A prova está dividida por assuntos) Cada TESTE de múltipla-escolha admite sempre uma única resposta dentre as opções apresentadas. TODAS as respostas aos testes deverão ser justificadas no CADERNO
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
GAB LISTA - 11 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura
Leia maisUniversidade Federal do Tocantins
Universidade Federal do Tocantins Estrutura eletrônica dos átomos e periodicidade química Prof. Dr. Edenilson dos Santos Niculau enicolau@uft.edu.br www.profedenilsonniculau.wordpress.com Sumário 2 PERIODICIDADE
Leia maisResumo de Química: Pilhas e eletrólise
Resumo de Química: Pilhas e eletrólise Número de oxidação (NOX) Nox fixo:1a(+1), 2A (+2), Al +3, Zn +2 e Ag + Nox usual: Hidrogênio (+1), exceto nos hidretos metálicos (-1) e Oxigênio (-2), exceto nos
Leia maisEXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Prof. Marcel Piovezan. Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS LAGES LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Marcel Piovezan marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Leia mais9) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) 1. c) +1. e) +3. b) 2. d) +2.
Atividade de química Escola: Aluno(a): Série/turma: Nº Nota: Professor: Abedias Disciplina: Química Data: Conteúdo: Propriedade da Tabela Periódica e ligações químicas 1(ACAFE) O grupo de átomos que é
Leia maisDepartamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 128 / IQG ELETRÓLISE
10. ELETRÓLISE I. INTRODUÇÃO Como já mencionado na aula prática de reações de oxirredução, a eletricidade também pode ser usada para realizarmos reações de transferência de elétrons não espontâneas. Por
Leia maisReações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes)
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes) OBJETIVO: é possível fazer generalizações a respeito da ocorrência
Leia maisLembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! CIÊNCIAS - UNIDADE 3 ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
Lembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! Use canetas coloridas ou escreva palavras destacadas, para facilitar na hora de estudar. E capriche! Não se esqueça
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) LIGAÇÃO QUÍMICA É A FORÇA QUE MANTÉM ÁTOMOS E/OU ÍONS UNIDOS NAS
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 04
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções David P. White Propriedades gerais das soluções aquosas Propriedades eletrolíticas As soluções aquosas
Leia maisUFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
Leia maisO ÁTOMO pág. 66. Átomo: do grego, indivisível.
O ÁTOMO pág. 66 Átomo: do grego, indivisível. Núcleo: Prótons + Nêutrons Eletrosfera: Elétrons Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons Prótons: carga positiva
Leia maisFigura 1: Ilustração do processo de dissolução do NaCl em água.
Solubilidade 1. Introdução Na maioria das reações químicas, os reagentes e produtos são usados e obtidos na forma de misturas homogêneas, chamadas de solução. Uma solução contém uma quantidade relativamente
Leia maisA nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion)
QUÍMICA GERAL - AULA 6 - SAIS E ÓXIDOS DATA: 18/09/2015 PROF. ANA - SAIS NEUTRALIZAÇÃO TOTAL Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH ocorre uma reação entre os íons H +
Leia maise - Zinco ZnSO 4 Zn(s) Zn 2 Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 e - + 0,76 V Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e - - 0,34 V
Capítulo 7 Introdução teórica Pilhas e baterias são células eletroquímicas ou células galvânicas que produzem energia elétrica por meio de reações de oxirredução. A diferença básica é que a bateria é formada
Leia mais1- Números de oxidação (Nox) Indicam a espécie que perde elétrons e a que ganha elétrons, ou seja, é a carga elétrica da espécie química.
Eletroquímica É um ramo da Química que estuda as reações químicas que ocorrem, em um meio envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de
Leia maisCondutividade. Elétrica Térmica. Ligação Química
AULA 9 Condutividade elétrica OBJETIVOS Reconhecer materiais que são condutores elétricos e entender porque uns conduzem corrente elétrica e outros não; Compreender as condições para que haja condução
Leia maisQUIMICA: Eletroquimica Prof. Douglas_10/10/2018 1
[AE-10 ] c) d) 01. (Enem 017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia maisAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
AS LIGAÇÕES QUÍMICAS O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois ou mais átomos. Existem três tipos de ligações químicas: A ligação covalente (partilha de elétrons)
Leia maisc) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e
Leia maisPor muito tempo acreditou-se que a estabilidade dos gases nobres se dava pelo fato de, à exceção do He, todos terem 8 elétrons na sua última camada.
Ligação química Atualmente, conhecemos cerca de 115 elementos químicos. Mas ao olharmos ao nosso redor vemos uma grande variedade de compostos (diferindo em sua cor e forma), muitas vezes formados pelo
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisAulão de Química. Química Geral Professor: Eduardo Ulisses
Aulão de Química Química Geral Professor: Eduardo Ulisses Substâncias e Misturas Substância é qualquer parte da matéria que possui propriedades constantes. As substâncias podem ser classificadas como sendo
Leia maisAluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
VIII Olimpíada Capixaba de Química 2010 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Aluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI LIGAÇÕES QUÍMICAS A partir do desenvolvimento da mecânica
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto afirmar
Leia mais1ª Série Ensino Médio. 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X:
1ª Série Ensino Médio 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X: O gás X, liberado neste sistema, é o: (A) O 2 ; (B) Cl 2 ; (C) O 3
Leia maisPROMILITARES 20/09/2018 QUÍMICA. Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA. Eletroquímica. Você precisa saber o que é oxidação e redução!
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA Eletroquímica Você precisa saber o que é oxidação e redução! Pilha É o nome dado ao dispositivo que aproveita a transferência de elétrons em uma reação
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia maisa) Se uma substância apresenta moléculas, ela deve apresentar ligações iônicas.
Lista exercicios 1 ano prof: Luciano Gonçalves Aluno: Série: Turma: Data: Questão 1 O símbolo para o íon cálcio, Ca 2+, indica que I. é um ânion. II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro.
Leia maisOxirredução IDENTIFICAÇÃO O QUE SOFRE ENTIDADE O QUE FAZ. Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução
Eletroquímica Oxirredução ENTIDADE IDENTIFICAÇÃO O QUE FAZ O QUE SOFRE Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução Redutor perde e - ( NOX) reduz o oxidante oxidação Todas as reações que têm substâncias
Leia maisExercícios sobre eletrólise em solução aquosa - Eletroquímica
Exercícios sobre eletrólise em solução aquosa - Eletroquímica 01. (Cesgranrio) O voltômetro de Hoffman anterior, é usado para realizar a eletrólise da água. Se a eletrólise de uma solução diluída de H
Leia maisIdentificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação
Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Séc XVIII Substâncias orgânicas Substâncias inorgânicas Originadas dos organismos vivos Originadas minerais Hoje Substâncias
Leia maisNOMENCLATURA DOS COMPOSTOS
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14 Moléculas e compostos moleculares Moléculas e fórmulas químicas Moléculas são reuniões de
Leia maisLigações Químicas. PROF: Fábio Silva
Ligações Químicas PROF: Fábio Silva Introdução Os átomos ligam-se para adquirir maior estabilidade. Teoria do octeto Os átomos se ligam-se, procurando adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Observações
Leia mais12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30
12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO 2005-2007 QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30 21. A hemoglobina das células vermelhas do sangue contém o complexo de ferro com uma porfirina. Sabendo que um indivíduo
Leia maisQuestão 1. a) A filtração é um processo físico que serve para separar misturas homogêneas de um sólido disperso em um líquido ou em um gás.
SE18 - Química LQUI6B3 - Eletrólises Questão 1 (Ucs 2016) Centenas de milhares de toneladas de magnésio metálico são produzidas anualmente, em grande parte para a fabricação de ligas leves. De fato, a
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia mais(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verificase
(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verificase que: a) no cátodo, deposita-se sódio metálico. b) no ânodo, ocorre redução. c) no cátodo, ocorre oxidação. d) no ânodo, há deposição de NaCl. e) no cátodo,
Leia maisXII Olimpíada Baiana de Química Exame 2017
GABARITO Questões discursivas DATA DA PROVA: 05/08/2017 DATA DA PUBLICAÇÃO DO GABARITO: 27/09/2017 Questão 01 (Peso 2) O que você entende por energia de ionização? Use seu entendimento para explicar o
Leia maisQuí. Monitor: Thamiris Gouvêa
Quí. Professor: Allan Rodrigues Monitor: Thamiris Gouvêa Eletroquímica: eletrólise 08 ago RESUMO Eletrólise, em primeira análise, é o processo que decompõe um eletrólito através da eletricidade. O composto
Leia maisEstudo das reações químicas para geração de energia.
Estudo das reações químicas para geração de energia. Células Galvânicas (Pilhas e Baterias): Conversão de Energia Química em Energia Elétrica (Reações Espontâneas) Células Eletrolíticas: Conversão de Energia
Leia maiscom o oxigênio, formando o trióxido de enxofre (SO 3 ), e deste com a água, resultando no H 2
11 Em 2004 iniciou-se, no Brasil, a exploração de uma importante jazida de minério de cobre. Nestes minérios, o metal é normalmente encontrado na forma de sulfetos, como o CuS, e para sua obtenção o minério
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisAssunto: Ligações Químicas. 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
Aluno: Série: 1º ano Assunto: Ligações Químicas 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 10 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 10 TURMA ANUAL 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia mais1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):.
FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e
Leia maisREAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA
REAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA A maioria das reações que ocorrem em solução aquosa envolvem íons, gerados em processos de dissociação ou de ionização 1. Considerese, por exemplo, a reação que se
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ 03. Item C O equador da figura mostrada pode ser representado como abaixo. 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é
Leia maisSOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA
SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC. H O( ) H (aq) OH (aq) OH (aq) HO( ) O (g) e (Ânodo ( ); oxidação) + H (aq) + e H (g) (Cátodo ( ); redução) Global HO( ) H (g) O (g) Volume,5 Volume SOLUÇÃO PC. [C]
Leia mais