PLANTÕES DE FÉRIAS QUÍMICA

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1 Página 1 PLANTÕES DE FÉRIAS QUÍMICA Nome: Nº: Série: 9º ANO Profª BIANCA RIBEIRO Data: JULHO 2016 Roteiro de Estudos Primeiramente, revise em seu caderno algumas propriedades da matéria, como: o Densidade o Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição Reveja o significado de mistura, o que é, quais os tipos e como identificar. Relembre todos os diversos tipos de separação de misturas e associe com um exemplo do seu cotidiano. Identifique qual é a propriedade que permite que a separação ocorra. Diferencie termos próprios da química (utilizando o modelo atômico de Dalton) - o que são átomos, elementos, moléculas, substâncias puras e misturas. Recapitule as técnicas de balanceamento de equações. Resolva os exercícios e venha no plantão de quarta às 10h30min para tirar dúvidas e discutir os mais complicados! Exercícios IMPORTANTE Nas questões em que se pergunta apenas qual é o processo de separação envolvido, identifique também a propriedade do material que permite esta separação.

2 Página 2 1. (UFMG) Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 ml de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 ml de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaramse na região interfacial, conforme mostrado nesta figura: Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que: a) a densidade do óleo é menor que a da água b) a massa da água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol. c) a densidade do etanol é maior que a do óleo. d) a densidade da água é menor que a do etanol. 2. (UFPE) Para identificar três líquidos de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que: a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 3. (FUVEST) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade=1,00g/cm 3 ), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade=1,10g/cm 3 ), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D). (Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm 3 : polietileno=0,91 a 0,98; poliestireno=1,04 a 1,06; policloreto de vinila=1,5 a 1,42) As frações A, C e D eram, respectivamente: a) PE, PS e PVC b) PS, PE e PVC c) PVC, PS e PE d) PS, PVC e PE e) PE, PVC e PS 4. (VUNESP) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão b) sublimação c) solidificação d) liquefação e) ebulição 5. Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à classificação de cada um dos sistemas: a) Quais são substâncias simples? b) Quais são substâncias compostas? c) Quais são misturas? d) Quantos componentes apresenta cada sistema? e) No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são

3 Página 3 substâncias simples e quantos são substâncias compostas? 6. (UEPB) Observe os sistemas (s) abaixo: Amostras Aspecto Visual Aspecto microscópico TF ( C) TE ( C) A B C Liq. Roxo Liq. Azul Liq. Roxo Heterogêneo Variável Variável Homogêneo Variável Variável Homogêneo Considerando que cada tipo de esfera representa um átomo diferente, marque a alternativa que indica o número de elementos químicos (E) e o número de substâncias (Sb) de cada sistema (S). a) S1: 6E e 3Sb ; S2: 3E e 9Sb ; S3: 4E e 10Sb b) S1: 3E e 1Sb ; S2: 1E e 3Sb ; S3: 2E e 1Sb c) S1: 3E e 3Sb ; S2: 3E e 3Sb ; S3: 2E e 2Sb d) S1: 3E e 6Sb ; S2: 9E e 1Sb ; S3: 10E e 4Sb e) S1: 2E e 1Sb ; S2: 3E e 1Sb ; S3: 1E e 2Sb 7. (ACAFE-SC) Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda. ( 1 ) elemento químico ( ) água ( 2 ) substância composta ( ) gás oxigênio ( 3 ) substância simples ( ) vinagre ( 4 ) mistura ( ) sódio ( ) água do mar ( ) liga de cobre A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser: a) b) c) d) e) Observe os dados fornecidos na tabela abaixo e classifique as substâncias A, B e C como substâncias puras, misturas heterogêneas ou homogêneas. 9. (UFAC) Com relação às substâncias O 2, H 2, H 2O, Pb, CO 2, O 3, CaO e S 8, podemos afirmar que: a) todas são substâncias simples. b) somente O 2, H 2 e O 3 são substâncias simples. c) todas são substâncias compostas. d) somente CO 2, CaO e S 8 são substâncias compostas. e) as substâncias O 2, H 2, Pb, O 3 e S 8 são simples. 10. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente: I- óleo, água e gelo. II- água gaseificada e gelo. III- água salgada, gelo, óleo e granito. a) 3,2,6. b) 3,3,4. c) 2,2,4. d) 3,2,5. e) 3,3,6.

4 Página Relacione corretamente as colunas a seguir: Coluna I: a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. b) Mistura bifásica formada por três substâncias. c) Mistura trifásica formada por duas substâncias. d) Solução líquida. e) Mistura homogênea constituída por três substâncias. c) Quais os produtos obtidos ao final do processo? Coluna II: I. água + álcool + areia II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio III. sal + água IV. água + areia + gelo V. álcool hidratado. 14. Observe a imagem a seguir e responda as perguntas: 12. Ao lado temos a representação do conjunto de equipamentos utilizados para realizar uma filtração: Qual é a característica da mistura que pode ter seus componentes separados por esse grupo de equipamentos? a) Qual o método de separação usado? b) Qual a classificação para a mistura? c) Quais os produtos obtidos ao final do processo? a) Heterogênea e formada por dois sólidos b) Homogênea e formada por um sólido e um líquido c) Heterogênea e formada por dois líquidos d) Homogênea e formada por dois líquidos e) Heterogênea e formada por um sólido e um líquido ou um sólido e um gás 13. Observe a imagem a seguir e responda as perguntas: a) Qual o método de separação usado? b) Qual a classificação para a mistura? 15. (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir: Preparar cafezinho com café solúvel Preparar chá de saquinho Coar um suco de laranja 1. Filtração 3. Extração 2. Solubilização 4. Destilação A sequência correta é: a) 2, 3 e 1. b) 4, 2 e 3. c) 3, 4 e 1. d) 1, 3 e 2. e) 2, 2 e 4.

5 Página Relacione as colunas abaixo, indicando corretamente qual é o processo de separação mais adequado para cada mistura: Coluna 1: Coluna 2: Filtração Decantação Levigação Ventilação Tamisação Sep. magnética a) limalhas de ferro na areia b) ouro no barro e areia c) amendoim torrado e suas cascas d) cascalho na areia e) pó de café na água f) água com areia 17. (UniFor-CE) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma: a) centrifugação b) sifonação c) decantação d) filtração e) destilação 1- Filtração 2- Floculação 3- Decantação 4- Filtros de carbono 5- Desinfecção ( ) adição de cloro para eliminar os germes nocivos à saúde. ( ) a água é filtrada para a retirada de partículas grandes de sujeira. ( ) a água fica parada para que os flocos mais pesados se depositem no fundo. ( ) sulfato de alumínio é adicionado para que as partículas de sujeira se juntem, formando pequenos coágulos. ( ) A água passa pelos filtros formados por camadas de areia, carbono e turfa. 20. (UEFS) Para separar os componentes do sistema formado por sal de cozinha e carvão em pó, um estudante realiza os tratamentos I, II e III de acordo com o seguinte esquema: 18. (Cefet-PR) Para um químico, ao desenvolver uma análise, é importante verificar se o sistema com o qual está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura. Dependendo do tipo de mistura, podemos separar seus componentes por diferentes processos. Assinale a alternativa que apresenta o método correto de separação de uma mistura. a) Uma mistura homogênea pode ser separada através de decantação. b) A mistura álcool e água pode ser separada por filtração simples. c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada por decantação. d) Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e líquida de uma mistura heterogênea, elas serão formadas por substâncias puras. e) O método mais empregado para a separação de misturas homogêneas sólido-líquido é a destilação. 19. Associe as etapas do processo utilizado nas ETA s (Estações de tratamento de água) com o procedimento característico. A operação representada em II corresponde a uma: a) destilação simples b) cristalização c) filtração d) fusão fracionada e) sifonação 21. (UEPB) Na natureza, dificilmente, encontram-se substâncias puras. Geralmente, encontram-se misturas constituídas de uma substância principal e impurezas. Na separação dessas misturas, empregam-se métodos de análises imediatas que se aplicam conforme o tipo de mistura. Assinale a alternativa que indica qual é a forma utilizada para a separação dos componentes do ar. a) Dissolução fracionada b) Destilação simples c) Ventilação

6 Página 6 d) Fusão fracionada e) Liquefação e destilação fracionada 22. (UFMS) Quando chega às refinarias, o petróleo passa por processo que resulta na separação de seus diversos hidrocarbonetos, como gasolina, querosene e óleo diesel. Assinale a alternativa que apresenta o nome do processo utilizado nas refinarias. a) Flotação b) Filtração c) Destilação fracionada d) Extração por solvente e) Extração com água 23. Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias A, B e C cujas solubilidades em água e acetona são indicadas na tabela abaixo: Substância A B C Solubilidade em água Solúvel Insolúvel Insolúvel 24. (UFMG) Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças: a) de cor b) de estado físico c) de condutibilidade elétrica d) de massa e) na natureza das substâncias 25. (UNIUBE-MG) Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram: I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade. II) A carne do churrasco está ao ponto. III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o processo. IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta temperatura ambiente. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico: a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e IV, apenas e) II e III, apenas 26. Quantos átomos de cada elemento possuem em cada molécula a seguir: a) NaOH b)ba(oh) 2 c)al 2(SO 4) 3 d)cuso Faça o balanceamento das seguintes equações químicas: I. C 3H 8(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (v) II. C 2H 6O (v) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (v) III. CH 4O (v) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (v) IV. C 4H 8O (v) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (v) V. Fe + O 2 Fe 2O 3 VI. Al + H 2SO 4 Al 2(SO 4) 3 + H 2 VII. CH 4(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (v) VIII. C 6H 5Cl + C 2HCl 3O C 14H 9Cl 5 + H 2O IX. CaC 2 + H 2O C 2H 2 + Ca(OH) 2 X. Mg + HCl MgCl 2 + H 2 XI. Al 2O 3 + HCl AlCl 3 + H 2O XII. SO 2 + NaOH Na 2SO 3 + H 2O XIII. BaO 4 + HNO 3 Ba(NO 3) 2 + H 2O 2 + O 2 XIV. C 8H 18 + O 2 CO 2+ H 2O XV. C 4H 10O + O 2 CO 2 + H 2O XVI. Al + Cl 2 AlCl 3 XVII. N 2H 4 + N 2O 4 N 2 + H 2O XVIII. CaO + H 3PO 4 Ca 3(PO 4) 2 + H 2O XIX. KClO 4 KCl + O 2 XX. Fe + H 2SO 4 Fe 2(SO 4) 3 + H 2 XXI. C 12H 22O 11 C + H 2O XXII. C 2H 4O + O 2 CO 2 + H 2O XXIII. NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O