Resoluções. Funções inorgânicas

Transcrição

1 Segmento: Pré-vestibular Resoluções Coleção: Alfa, Beta e Gama. Disciplina: Química Volume: 1 Série: 6 Funções inorgânicas 1.. a) F b) V c) F d) V e) F f) F g) V h) V i) F g) V k) V l) F m) F n) F o) F Substância pura molecular não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico, portanto: a, c, e, l e n são falsas. Solução de substância molecular que não se ioniza na solução não conduz corrente elétrica, portanto: m e o são falsas. Solução de substância molecular ou iônica que se ioniza na solução conduz corrente elétrica, portanto: b, d, h e k são verdadeiras. Substância pura iônica não conduz corrente elétrica no estado sólido, portanto: f e i são falsas. Substância pura iônica no estado fundido conduz corrente elétrica, portanto: g e j são verdadeiras. meio aquoso a) Na Cl (s) Na (aq) Cl (aq) b) HCl(g) HO(l) HO (aq) Cl (aq) ou meio aquoso HCl(g) H (aq) Cl (aq) 1

2 . C I. Incorreta. Pode ser também um ácido ou amônia (compostos moleculares): HCl H O H O Cl NH H O NH OH II. Correta. Vide item I. III. Correta. Solução de substância molecular que não se ioniza na solução não conduz corrente elétrica, portanto, é uma solução molecular.. Como o HCl se ioniza na proporção de 1:1 (um H para cada um Cl ), a quantidade de H será igual à de Cl e, portanto, a solução será eletricamente neutra. Porém, a solução irá conduzir corrente elétrica, pois os íons terão mobilidade na solução fazendo com que ela seja eletrolítica. 5. a) No estado líquido, os íons Na e Cl estão em movimento e podem migrar para os eletrodos de cargas opostas, fechando assim o circuito. No estado sólido esses íons estão praticamente fixos nos nós do retículo cristalino e por isso não podem migrar para os eletrodos de cargas opostas, e o sólido não pode conduzir corrente elétrica. b) Porque o HCl é um composto molecular. No HCl puro, líquido, não há íons e por isso ele é mau condutor. c) Porque ambos formam soluções aquosas iônicas. 6. HNO e H O são compostos moleculares, mas a solução é iônica. Por isso HNO e H O puros não conduzem corrente elétrica, porém a solução aquosa conduz. HNO (l) H O(l) H O (aq) NO (aq) 7. H SO e H O são compostos moleculares, mas a solução é iônica. Por isso H SO e H O não conduzem corrente elétricas, porém a solução aquosa conduz. H SO (l) H O(l) H O (aq) SO (aq) 8. C Das cinco substâncias mencionadas somente três, koh(s), HCl(g) e NaCl(s), quando dissolvidas em água formam solução iônica, fazendo a lâmpada acender. 9. I. HCl(g) H O(l) H O (aq) Cl (aq) (solução iônica) II. NH (g) H O(l) NH (aq) OH (aq) (solução iônica) II. NaCl(s) Na (l) Cl (l) (composto iônico fundido) NaCl(s) HO NH (aq) Cl (aq) (solução iônica)

3 10. B Para haver dissociação iônica de uma substância em meio aquoso é necessário haver dissolução dessa substância na água. Por isso, o conjunto das substâncias que se dissociam em meio aquoso (β) é um subconjunto das substâncias que se dissolvem (α) em meio aquoso. 11. A solução era ácida, pois os ácidos é que reagem com alguns metais como o zinco liberando gás hidrogênio, que foi responsável pela efervescência. Zn(s) HCl(aq) ZnCl (aq) H (g) 1. Sim, pois somente os ácidos reagem com os carbonatos liberando gás carbônico. Logo, também seria observada efervescência, porém, o gás liberado seria CO. CaCO (s) HCl(aq) CaCl (aq) H O(l) CO (g) 1. Material Fenolftaleína Papal de tornassol Suco de limão Incolor Vermelho Leite de magnésia Rósea Azul Pedaços de sabão em barra Rósea Azul Vinagre Incolor Vermelho Amoníaco Rósea Azul Refrigerante incolor Incolor Vermelho 1. C HClO 15. B HClO 16. E H S 17. A H SO 18. D H SO 19. C HClO 0. D HClO 1. E HNO. A HNO. B HCl. B H PO

4 5. C H P O 7 6. D H PO 7. A H PO 8. E HPO 9. a) HIO b) HBrO : ácido bromoso HIO : ácido periódico 0. a) HNO H (aq) NO (aq) meio aquoso meio aquoso b) HClO H (aq) ClO (aq) c) H CO meio aquoso H (aq) HCO (aq) HCO H (aq) CO (aq) d) H C COOH H (aq) H COO (aq) 1. a) Cl b) ClO c) d) e) Cl ClO ClO f) NO g) NO h) HC COO i) S j) SO k) SO l) PO m) P O n) 7 CO. a) HS b) c) HSO HSO d) HCO

5 . a) Vinagre b) CH COOH, H O, CH COO e H (ou H O ) CH COOH H O CH COO (aq) H O (aq) CH COOH CH COO (aq) H (aq) meio aquoso. C Vinagre contém ácido acético caráter ácido. Refrigerante possui ácido carbônico caráter ácido. Açúcar (C 1 H O 11 ) não possui caráter ácido nem básico. O sal deveria ser especifico. Considerando o NaCl, este sal tem caráter neutro. 5. D Soda cáustica: NaOH. Cal extinta ou cal apagada Ca(OH). Leite de magnésio: Mg(OH). Amoníaco: NH OH. Amônia: NH. 6. a) Hidróxido de sódio. b) Hidróxido de magnésio. c) Hidróxido de cálcio. d) Hidróxido de alumínio. 7. Hidróxido de potássio: KOH. Hidróxido de ferro II: Fe(OH). Hidróxido de ferro III: Fe(OH). Hidróxido de amônio: NH OH. 8. a) Hidróxido de prata. b) Hidróxido de zinco. c) Hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso. d) Hidróxido de chumbo II. 9. Erro! Não é possível criar objetos a partir de códigos de campo de edição. Al(OH) água Al OH 0. Não. O gás nitrogênio é incolor e não tóxico (78% da atmosfera é de gás nitrogênio). O amoníaco é uma solução aquosa de amônia (NH ) que reagiu com a água e produziu o NH OH. Quando o frasco é aberto, o gás amônia é liberado aos poucos e provoca o odor característico. 1. NH (g) H O(l) NH (aq) OH (aq) 5

6 . A O tubo de vidro que atravessa a rolha do balão é aberto em ambas as extremidades. Com isso, a pressão interna é igual à pressão atmosférica no local do experimento no momento em que o balão invertido é mergulhado na água da bacia. A partir desse momento, a água da bacia absorve o NH (g) devido à grande solubilidade do NH (g) em água. Absorvida as primeiras quantidades de NH (g) pela água da bacia, diminui a pressão desse gás dentro do balão. Como a pressão atmosférica fica maior que a pressão dentro do balão, a água da bacia jorra sob forma de chafariz para dentro do balão. Quando a água da bacia absorve o NH (g) ocorre a reação: NH (g) H O(l) NH OH(aq) reação exotérmica Como a água da bacia fica avermelhada, devido à presença da base NH OH, a água que jorra é avermelhada. Somente uma pequena parte do NH (g) presente inicialmente no balão reage com a água da bacia, porque, iniciada a reação na bacia, diminui a pressão no interior do balão e a água da bacia começa a jorrar dentro do balão. Dessa maneira, a maior parte do NH (g) inicial reage com a água jorrada para dentro do balão. Como a reação de NH (g) com a água da bacia ocorre em pequena escala, a água que jorra no balão é ligeiramente avermelhada e a temperatura é ligeiramente maior que a inicial, já que a reação é exotérmica. Como a reação do NH (g) com a água dentro do balão ocorre em grande escala na solução dentro do balão, a intensidade da cor vermelha e a temperatura aumentam significativamente. O aquecimento da água durante a reação é devido ao fato dessa reação ser exotérmica. A descrição do experimento mostra que somente a alternativa a é incorreta. 6

7 . HF NaOH água Na F H O. a) Fluoreto de sódio HClO NaOH Na ClO H O água Hipocloreto de sódio H CO Ca(OH) Ca CO H O água carbonato de cálcio H CO NaOH Na CO H O água carbonato de sódio HCl Mg OH Mg Cl H O b) ( ) água cloreto de magnésio água c) ( ) H PO Ca(OH) Ca PO 6 H O fosfato de cálcio 5. B Reação: Balanceando: x = y = w = Ba (PO ) z = 6 ( ) x H PO y Ba(OH) Ba PO z H O água ( ) H PO Ba(OH) água Ba PO 6 H O 6. A H Cit(aq) CaO(s) Ca (Cit) (s) H O(l) Ca (Cit) (s) H SO (aq) CaSO (s) H Cit(aq) x= y = Ca (Cit) z = 7. B Ácido do estômago: HCl Reação: HCl Al(OH) Al Cl H O ácido hidróxido cloreto clorídrico de de alumínio alumínio 7

8 8. C Ácido muriático = ácido clorídrico impuro HCl hidróxido de sódio Soda cáustica = NaOH O funcionário, ao misturar o ácido muriático à soda cáustica, provocará uma reação que pode ser representada simplificadamente pela equação. HCl NaOH NaCl H O Na mistura, após a reação, forma-se o cloreto de sódio, componente do sal de cozinha. A utilização de volumes iguais do ácido e da soda não garantirá que a solução final seja neutra, pois as concentrações em mol/l, podem ser diferentes. Sendo elas diferentes, teremos excesso do ácido ou da soda cáustica (base). 9. a) NaOH H CO NaHCO H O (Carbonato ácido ou hidrogeno carbonato ou bicarbonato) de sódio. b) NH OH H SO NH HSO H O (Sulfato ácido ou hidrogenossulfato ou bissulfato) de amônio. 50. a) H PO NaOH Na HPO H O (Fosfato monoácido ou mono-hidrogenofosfato) de sódio b) H PO NaOH NaH PO H O (Fosfato de diácido ou di-hidrogenosfosfato) de sódio 51. a) Mg(OH) HBr Mg(OH)Br H O (Brometo básico ou hidróxibrometo) de magnésio. b) Ba(OH) HClO Ba(OH)ClO H O (Perclorato básico ou hidróxiperclorato) de bário Cu NO ou Cu(NO ) a) ( ) b) ( ) c) ( ) d) ( ) Ni SO ou NiSO Pb NO ou Pb(NO ) Mn SO ou MnSO a) ( 7 ) b) ( ) c) ( ) Mg P O ou Mg P O 7 Fe PO ou FePO Ca HCO ou Ca(HCO ) 8

9 NH HPO ou (NH ) HPO d) ( ) ( ) e) ( ) Mg H PO ou Mg(H PO ) 5. B I. Sulfato de sódio: 1 NaSO R = 7 número de átomos de enxofre R = número total de átomos II. Sulfato de zinco: Zn S R = 1 maior razão III. Sulfato de magnésio: 1 Mg SO R = 6 IV. Sulfato de sódio: 1 Na S R = 55. A Mg Cl Mg S ou M S 56. D ( M PO ) ( ) M SO ou MSO 57. D Iodeto de potássio K I ou Kl Cloreto de magnésio: Mg Cl ou MgCl - Sulfato de magnésio: ( ) - Carbonato de sódio: ( ) Mg SO ou MgSO Na CO ou Na CO 58. E CrO : cromato MoO : moliblato 59. ( )( ) NH MoO = molibdato de amônio a) ( Ca ) ( PO ) ( OH ) 10 6 x Total de cargas positivas = 0 Total de cargas negativas = (18 x) 9

10 0 18 x = 0 x = Nome do elemento que forma cátion: cálcio b) O bário é um exemplo de outro elemento do mesmo grupo do cálcio na tabela periódica que poderia substitui-lo. c) x = 60. a) N O b) N O c) Cl O 7 6 d) Cr O ou CrO 7 e) Mn O 7 ou Mn O 7 f) PbO g) BaO h) Li O i) Pb O 61., 1,,,, 1,, A B () oxido de elementos com baixa eletronegatividade. (1) Como regra, óxidos de elementos com alta eletronegatividade (1) Caráter ácido () Caráter básico () Óxidos de elementos com eletronegatividade intermediária () CO, NO e N O. () Caráter neutro () caráter anfótero () ZnO e Al O (1) Como regra, óxidos de elementos localizados a direita na TP (exceto os gases nobres). () Como regra, óxido de elementos à esquerda na TP. () Como regra, óxidos de elementos localizados no centro da TP. 6. a) CO : H CO ácido carbônico 1 H O CO b) SO : H SO ácido sulfúrico 1 H O SO 10

11 c) SO : H SO ácido sulfúrico 1 H O SO d) N O : HNO ácido nitroso 1 H O N O e) N O 5 : HNO ácido nítrico 1 H O N O 5 f) Cl O 7 : HClO ácido perclórico 1H O Cl O 7 g) P O 5 : H PO ácido fosfórico H O P O 5 6. Ca(OH) (aq) CO (g) CaCO (s) H O(l) 6. Ba(OH) (aq) CO (g) BaCO (s) H O(l) 65. B Dos reagentes mencionados nas alternativas somente o LiOH reage com o CO, portanto, é o único que absorve o CO do ar. LiOH(s) CO (g) LiCO (s ) H O(l) 66. D Das substâncias mencionadas nas alternativas a única que reage com água formando solução ácida é o SO. SO H O H SO O NH reage com a água formando solução básica e os demais (H, CH e C H ) não reage com a água líquida. NH (g) H O(l) NH OH(aq) NH (aq) OH (aq) 67. C A única alternativa na qual os dois óxidos reagem com a água formando ácidos é a que contém CO e SO CO H O H CO SO H O H SO 68. a) Na O H O NaOH b) Na O H SO Na SO H O c) Na O HClO NaClO H O 11

12 d) Na O H PO Na PO H O 69. E I. O SO é responsável pela chuva ácida. SO H O H SO II. O CO é o gás associado ao aquecimento global. III. O O é indispensável ao processo de respiração. 70. E Para a diminuição dos gases causadores do aquecimento global, deve-se evitar a queima de combustíveis. Assim, entre as alternativas propostas a mais adequada é a relacionada à energia eólica (vento). 71. B O aquecimento global ao alterar as condições ambientais modifica as probabilidades de sobrevivência das espécies que vivem no Ártico, e, portanto, poderá acarretar a redução da biodiversidade local. 7. Não. Sem o CO, o planeta seria muito frio, já que não existiria o efeito estufa, que mantém a temperatura média do planeta em 15 C. Alé m disso, não haveria fotossíntese, logo não haveria alimento (glicose) nem gás O. Conclusão: sem o CO não haveria vida no planeta Terra. 7. B Quando o ar atinge um nível péssimo de qualidade significa que a concentração de CO no ar está entre 0 e 0 partes por milhão. Segundo a tabela dos efeitos do monóxido de carbono sobre os seres humanos, nessa concentração o homem terá diminuição de sua capacidade visual. 7. E Formação da chuva ácida: SO H O H SO I e II mármore carbonato de cálcio, CaCO CaCO H SO CaSO CO H O A reação acima explica a corrosão do monumento Itamarati e das esculturas do Aleijadinho. II. Fe H SO FeSO H Al H SO Al (SO ) H As reações acima explicam a corrosão de grades de ferro e/ou alumínio. 75. Os óxidos de enxofre e nitrogênio são extremamente tóxicos quando inalados. A água da chuva reage com esses óxidos e os retira da atmosfera. Se, por um lado, teremos a formação da chuva ácida, por outro teremos a redução da concentração desses poluentes no ar. Sem dúvida, o ideal seria não termos poluentes nem chuva ácida. 1

13 76. D As florestas fixam o CO atmosférico durante a fotossíntese, reduzindo o acúmulo de CO no ar e minimizando o efeito estufa. 77. A I. Correta A equação química de conversão de NO em NO é 1 NO O NO diminui aumenta II. Correta A concentração de monóxido de carbono no ar aumenta devido à combustão incompleta dos combustíveis. III. Incorreta Os veículos emitem óxidos de nitrogênio devido à reação entre N e O que reagem em temperaturas elevadas. IV Incorreta. O ozônio na atmosfera se forma devido à decomposição fotoquímica de NO : LIz NO NO [O] O [O] O O ozônio se decompõe da seguinte maneira: NO O NO O Se houver escape de hidrocarbonetos para a atmosfera está ultima reação não ocorre e o ozônio não desaparece dando como consequência o SMOG fotoquímico. 78. O monóxido de carbono é um gás e não pode se depositar sobre o monumento. O depósito é constituído de fuligem de carvão. 79. D As reações químicas que ocorrem nas chapas de cobre expostas ao ar durante vários anos, podem ser representadas pelas seguintes equações: Cu O CuO CuO H O Cu(OH) CuO CO CuCO Logo, os componentes do ar necessários à formação da malaquita (CuCO Cu(OH) são oxigênio (O ), água (H O) e dióxido de carbono (CO ). Equação global: Cu(s) O (g) CO (g) H O(v) CuCO Cu(OH) (s) 1

14 80. E I. Correta. A queima de combustíveis fósseis libera enxofre, que é um dos responsáveis pela chuva ácida: S O SO SO 1 O SO SO H O H SO II. Correta. A utilização de filtros em chaminés industriais atenua a poluição atmosférica. III. Correta. No uso de energia eólica e solar não há lançamento de gases poluentes à atmosfera. IV. Correta. O uso de catalisadores automotivos promove a conversão, por exemplo, de monóxido de carbono (CO) um gás tóxico aos seres humanos em dióxido de carbono (CO ) um gás não tóxico. 81. D O CO e o N O são gases responsáveis pelo efeito estufa. 8. A Como o ácido perclórico é forte, seu grau de ionização é alto, portanto, as espécies químicas encontradas em maior concentração numa solução desse ácido são os íons H e ClO. HClO H (aq) ClO (aq) meio aquoso 8. B HCl: y x = 0 ácido fraco HClO : y x = 1 ácido semiforte HClO : y x = ácido forte HClO : y x = ácido muito forte Em ordem decrescente de força: HClO > HClO > HClO > HClO 8. O O = 8 Considerando um ácido oxigenado de fórmula H x E 1 O y : HBO : y x = 0 ácido fraco (01) Incorreta HNO : y x = ácido forte (0) Correta (0) Correta HClO : y x = ácido muito forte HSO : y x = ácido forte HClO : y x = ácido muito forte HClO : y x = 0 ácido fraco HPO : y x = 1 ácido semiforte (08) Incorreta HNO : y x = ácido forte 1

15 HPO : y x = 1 ácido semiforte (16) Incorreta HBrO : y x = ácido muito forte Observação: O ácido H PO possui somente 1 hidrogênio ionizável. () Correta HSO : y x = ácido forte HClO : y x = 0 ácido fraco 85. D Os ácidos que conferem maior acidez às águas das chuvas são os ácidos mais fortes. Considerando um ácido oxigenado com fórmula geral H x E 1 O y : HNO : y x = ácido forte HNO : y x = 1 ácido semiforte ou moderado H SO : y x = ácido forte H SO : y x = 1 ácido semiforte ou moderado O H CO é uma exceção à regra e é um ácido fraco. 86. Uma base é insolúvel em água quando os cátions e ânions (OH ) praticamente não se desprendem do retículo cristalino iônico. Como quanto menor for a liberação de OH mais fraca será a base, uma base insolúvel é considerada uma base fraca. 87. E O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e solúvel em água pois o sódio (Na) é um metal alcalino. O hidróxido de magnésio (Mg(OH) é uma base fraca e parcialmente solúvel, de acordo com os dados da tabela. 88. a, d, e, i, k Bases de metais alcalinos Bases de metais alcalinoterrosos Demais bases Força de bases Fortes Forte, exceto a de magnésio que é fraca Fracas 89. A d) Zn(s) H SO (aq) ZnSO (aq) H (g) reação de simples troca a) NH (g) HCl(g) NH Cl(s) reação de síntese, tendo como produto em sal e) CaO(s) H O(l) Ca(OH) (aq) reação de síntese, tendo como produto uma base. b) H O (aq) H O(l) O (g) reação de análise c) NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H O(l) reação de dupla-troca 15

16 90. E a) Reatividade Cu > Ag; a reação ocorre. AgNO (aq) Cu(s) Cu(NO ) (aq) Ag(s) b) Reatividade Mg > H; a reação ocorre. HCl(aq) Mg(s) MgCl (aq) H (g) c) Reatividade Fe > H; a reação ocorre. H SO (aq) Fe(s) FeSO (aq) H (g) d) Reatividade Zn > H; a reação ocorre. HNO (aq) Zn(s) Zn(NO ) (aq) outras produtos Inicialmente há liberação de hidrogênio (H ), mas este reduz o NO NH dependendo da concentração de HNO (aq) utilizado. e) Reatividade Cu < Zn; não ocorre reação. 91. A Cu(NO ) Ag não há reação Reatividade Cu > Ag ZnSO Cu não há reação Reatividade Zn > Cu Reatividade> Zn > Cu > Ag a NO ou NO ou 9. C Sulfeto de prata Ag S ou Ag S A reação consiste na redução de Ag S para prata metálica (Ag), fazendo com que o brilho seja restaurado: Ag S Al Al S 6 Ag 9. I. MgSO (aq) NaCl(aq) não há reação Conclusão: MgCl e Na SO são solúveis em água, pois, se pelo menos um deles fosse insolúvel iria ocorrer o reação com sua precipitação. II. KNO (aq) NaCl (aq) não há reação Conclusão KCl e NaNO são solúveis em água, pois, se pelo menos um deles fosse insolúvel iria ocorrer a reação com sua precipitação. III. BaCl (aq) K SO (aq) ocorre reação de dupla troca com precipitação BaCl (aq) K SO (aq) BaSO KCl O precipitado não pode ser o KCl porque já concluímos, com base experimental, que ele é solúvel. Portanto, o precipitado em III é o BaSO, ou seja, o BaSO, é insolúvel na água. BaCl (aq) K SO (aq) BaSO (s) KCl(aq) 16

17 Quando misturamos as soluções de BaCl (aq) e MgSO (aq), como diz o enunciado, ocorrerá a reação de dupla troca. Portanto, o BaSO é insolúvel na água. Haverá precipitação de BaSO e o MgSO permanecerá em solução. BaCl (aq) MgSO (aq) BaSO (s) MgCl (aq) 9. a) CaCl (aq) AgNO (aq) Ca(NO ) (aq) AgCl(s) b) Al (SO ) (aq) Ba(NO ) (aq) Al(NO ) (aq) BaSO (s) c) Ca(CH COO) (aq) Na CO (aq) CaCO (s) NaCH COO(aq) 95. E O BaCO (s) reage com o HCl(aq) presente no suco gástrico liberando Ba (aq) altamente tóxico. A reação ocorre porque o ácido forte HCl libera o ácido fraco H CO. BaCO (s) HCl(aq) BaCl (aq) CO (g) H O(l) ou BaCO (s) H (aq) Ba (aq) CO (g) H O(l) tóxico O BaSO (s) não reage como HCl(aq), portanto, não há formação de maneira, o BaSO (s) não é tóxico. 96. Molhar o papel com solução contendo Pb (aq) da tinta usada, dando sais coloridos. Pb (aq) S (aq) PbS(s) (sólido preto) Pb (aq) I (aq) PbI (s) (sólido amarelo) Ba (aq). Dessa S (aq) ou I (aq), porque eles reagem com o 97.,, 1,,, Ácido de Lewis é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber pares eletrônicos. Um receptor de elétrons é denominado eletrófilo. Base de Lewis é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos. Um doador de par eletrônico é denominado nucleófilo. (1) Base de Brönsted-Lowry () Doador de próton. () Ácido de Brönsted-Lowry () Doador de par eletrônico. () Base de Lewis (1) Receptor de próton. () Ácido de Lewis () Receptor de par eletrônico. () Reagente eletrófilo. () Reagente nucleófilo. 17

18 98. H O recebe próton H O é base de Brönsted-Lowry HS - cede próton HS é base de Brönsted-Lowry H O cede próton H O é base de Brönsted-Lowry S recebe próton S é base de Brönsted-Lowry 99. B a) HS e H O b) H O e S c) (HS, S = ) e (H O, H O ) 100. CH O recebe próton CH O é base de Brönsted-Lowry. NH cede próton NH é ácido de Brönsted-Lowry. CH OH cede próton CH OH é base de Brönsted-Lowry. NH recebe próton NH é base de Brönsted-Lowry. H O recebe próton H O é base de Brönsted. H O cede próton H O é ácido de Brönsted. 18

19 101. B 10. H SO e ClO recebem próton são bases de Brönsted-Lowry. HClO e H SO cedem próton são ácido Brönsted-Lowry. a) Cu (: NH ) Cu( NH ) ácido base b) Zn 6(: OH ) Zn( OH ) ácido base 6 c) Cr 6(: NH ) Cr (: NH ) ácido base 6 d) Al (: OH ) Al (: OH ) ácido base 10. a) CaO CO CaCO b) Na O SO NO SO c) K O SO K SO 10. 1) HgSO Al Al (SO ) Hg ) Pb(NO ) Mg Mg(NO ) Pb ) AgNO Al Al(NO ) Ag ) FeCl F FeF Cl 5) KI Cl KCl I 6) Não há reação (reatividade Cl > I) 7) Não há reação (reatividade Ni > Cu) 105. A Como o H é um gás que não reage com a água e é mais leve que o ar, o melhor arranjo experimental para recolher o H (g) liberado na reação: Zn(s) HCl(aq) ZnCl (q) H (g) é o esquematizado na alternativa a. O H (g), liberado borbulha na água da proveta e é recolhido nessa proveta. A medida que o H (g) vai sendo recolhido na proveta, a água nela existente é empurrada para a cuba ) Hg Al Al Hg 19

20 ) Pb Mg Mg Pb ) Ag Al Al Ag ) Cl F F Cl 5) I Cl Cl I 107. a) CaCl (g) AgNO (aq) Ca(NO ) (aq) AgCl(s) b) Al (SO ) (aq) Ba(NO ) Al(NO ) (aq) BaSO (s) c) Ca(CH (COO) (aq) Na CO (aq) CaCO (aq) Na(CH COO)(aq) 108. a) b) c) Cl (aq) Ag (aq) AgCl(s) SO (aq) Ba (aq) BaSO (s) Ca (aq) CO (aq) CaCO (s) 109. a) (NH ) CO H PO (NH ) PO H O CO b) Na S HCl NaCl H S c) (NH ) SO NaOH Na SO NH OH (NH ) SO NaOH Na S H O NH 110. a) H CO H CO H O CO b) S H H S c) NH OH NH OH NH H O 111. A BaCl (aq) Na CO (aq) NaCl(aq) BaCO (s) ppt BaCO (s) HNO (aq) Ba(NO ) (aq) H O(l) CO (g) ou Ba (aq) CO (aq) BaCO (s) BaCO (s) H (aq) Ba (aq) CO (g) H O(l) 11. B Adicionando-se uma solução aquosa de Ba(NO ) a uma solução de H SO, há precipitação de BaSO (sal insolúvel em água). Adicionando-se solução aquosa de Ba(NO ) a uma solução aquosa de HCl não há reação, porque o BaCl é solúvel em água. Ba(NO ) (aq) H SO (aq) BaSO (s) HNO (aq) ppt 0

21 Ba(NO ) (aq) HCl(aq) na há reação ou Ba (aq) SO (aq) BaSO (s) Ba (aq) Cl (aq) não há reação 11. E NaHCO (s) Na CO (s) H O(vapor) CO (g) No tubo aquecido fica o resíduo sólido: Na CO. Ao passar pelo tubo (x) mergulhado em gelo, o vapor de H O se condensa separando-se do CO (g) que irá borbulhar na água do tubo (y), sendo então recolhido neste tubo. 11. D Ba (aq) OH (aq) H (aq) SO (aq) BaSO (s) H O(l) base forte ácido forte À medida que reação ocorre, os íons são retirados da solução e a condutividade elétrica diminui. Quando terminar a reação, a condutividade elétrica é praticamente nula, porque não há íons em solução. Terminada a reação com excesso da solução de Ba(OH), a condutividade elétrica começa a aumentar, tendendo para o valor inicial A Solução inicial HCl 0,08 mol L 1 0,08 mol L 1 H 0,0 mol L 1 Cl Ao adicionar a solução de NaOH 0,10 mol L 1, ocorrerá a reação: H (aq) OH (aq) H O(l) Assim, na solução resultante a concentração de Na aumenta, pois ele não reage. Por outro lado a concentração de H diminui devido ao seu consumo pelo OH e a concentração de Cl diminui, simplesmente pelo efeito da diluição. No ponto de equivalência temos [H ] = [OH ] 0, e, ainda. [Na ] = [Cl ]. Resumindo: Solução inicial = Solução ácida [H ] e [Cl ] máximas [Na ] = zero No ponto de equivalência. [H ] = [OH ] 0 [Na ] = [Cl ] Após o ponto de equivalência a solução é básica. [OH ] crescente [Na ] > [Cl ] 116. A(Ag), B(Cu). C(Al), D(Pb) As cores das placas de Ag, Al e Pb são parecidas entre si, mas a cor da placa de Cu é completamente diferente (cor avermelhada). Conclusão: a placa B é cobre. 1

22 Consultando a tabela periódica verifica-se que entre os metais citados o Pb e o Ag são os que estão localizados na parte mais central e mais baixa da tabela, portanto, são os mais densos entre eles. O sentido das setas indica densidade crescente. O metal D poderia ser Pb ou Ag. Apenas C e D reagem com HCl(aq) liberando H. O metal D não pode ser Ag, porque Ag não reage com HCl(aq). Conclusão: a placa D é de Pb. Dentre os metais citados somente Al e Pb reagem com HCl(aq) liberando H. Somente D e C dão essa reação e D é a placa de Pb. Portanto, C será placa de Al. Por exclusão a placa A será a placa de Ag. Observação: Na realidade a densidade do chumbo (11, g/cm ) é um pouco superior à da prata (10,5 g/cm ) E I. Correto. Somente o CO é absorvido pela solução alcalina, separando-se assim do H, na etapa A. CO (g) OH (aq) CO (aq) H O H (g) OH (aq) não há reação II. Correto. As temperaturas de ebulição do N líquido e do O líquido são diferentes e por isso podem ser separados por destilação fracionada do ar previamente liquefeito (etapa 8). III. Correto Resfriando-se a mistura gasosa obtida na etapa C, na temperatura de 0 K ( C) somente o NH se liquefaz, separando-se assim da mistura gasosa.

23 118. D O ferro da palha de aço retira O (g) e H O(v) do ar úmido transformando-se em ferrugem. Com isso diminui a pressão no interior do tubo, ficando menor que a pressão atmosférica e a água da cuba é empurrada para dentro do tubo. Fe(s) 1,5 O (g) n H O(v) Fe O n H O(s) ferrugem 119. Não. O sódio, por ser muito reativo, só é encontrado na forma de compostos; e o ouro, por ser muito nobre é encontrado praticamente só na forma livre (substância simples) (0 0) (01) Incorreta. A substância C é o Ca(OH) CaCO (s) CaO(s) CO (g) B(s) A(g) ( ) CaO(s) H O(l) Ca OH (aq) B C (0) Incorreta. A reação de CaO (B) com água é uma reação de síntese, no caso hidratação. A reação de hidrólise é uma reação de dupla troca. (0) Correta. C(aq) Mg (aq) D(s) E(aq) Ca(OH) (aq) Mg (aq) Mg(OH) (s) Ca (aq) (08) Correta. X é filtração. (16) Incorreta. Y é uma destilação. D(s) HCl(aq) F(aq) Mg(OH) (s) HCl(aq) MgCl (aq) HO D(s) F(aq) Destilação (Y) F(s) H O(g)

24 () Incorreta. O sólido F é a substância composta MgCl. (6) Incorreta. Os hidróxidos Ca(OH), Sr(OH) e Ba(OH) são pouco solúveis se comparados com os dos metais alcalinos e muito solúveis se comparados com os dos metais não alcalinos e não alcalino-terrosos, como Al(OH). Cu(OH) etc. 11. a) Na CO H SO Na SO H O CO b) Como o H SO está em excesso, conclui-se que o sal é o reagente limitante e, portanto, determina o volume de CO produzido. De acordo com a equação do item anterior, a quantidade em mols do CO formado é igual àquela do Na CO (massa molar MM) consumido. Para uma massa m desse sal, temos: n NaCO m consumin do) = MM', é igual a n CO (formado) Como no segundo experimento foi usada uma mesma massa m de K CO, que possui massa molar diferente daquela do Na CO, temos que (considerando que o K SO possua massa molar MM ): n KCO m consumin do) = MM', é igual a ' n CO (formado) Sendo assim, as quantidades de CO produzidas nos dois experimentos são diferentes e, portanto, a altura do êmbolo é diferente nos dois experimentos. c) De acordo com o item anterior, a quantidade em mol de CO formando é igual à de ' m Na CO consumida, ou seja, nco = n NaCO =. MM Pela figura, o volume V ocupado pelo gás é igual a (πr ) x. nrt nrt Como V =, temos: V = P P m RT ( πr ) = MM P m R T x = MM π r P 1. E As soluções aquosas sob análise contêm um dos seguintes solutos: NaOH, K SO, H SO e BaCl. Observação I: Como apenas a solução B se tornou rosada na presença de fenolftaleína, pode-se concluir que é básica, ou seja, é NaOH. Observação II: A solução B foi neutralizada pela solução A, visto que a mistura rosada tornou-se incolor. Com isso, conclui-se que a solução A é ácida, ou seja, contém H SO. Observação III: Como os sulfatos de metais alcalino terrosos são pouco solúveis, temos:

25 HSO (aq) BaCl (aq) BaSO (s) HCl(aq) A D KSO (aq) BaCl (aq) BaSO (s) HCl(aq) C Ou seja, A = H SO (aq); B = NaOH(aq); C = K SO (aq); D = BaCl (aq) D 5