(g) (92 g/mol). O sistema é aquecido até 27 C, ocorrendo a reação a seguir: 1 N 2. (g) F 2 NO 2. (g) é igual a 20%, calcule a pressão parcial de N 2
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- Simone Lacerda Rijo
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1 Resolução das atividades complementares 3 Química Q34 Grau de equilíbrio a p (Faap-SP) Em um recipiente indeformável de 10 L são colocados 46 g de N (9 g/mol). O sistema é aquecido até 7, ocorrendo a reação a seguir: 1 N F NO Sabendo que, a essa temperatura, o grau de dissociação do N é igual a 0%, calcule a pressão parcial de N no sistema. Dado: R 0,08 atm L mol 1 1 álculo da quantidade de matéria de N no início: n 46 0, mol de N O 9 4 Pressão inicial em atm: PV n RT P 10 0, 0, P 1,3 atm álculo da pressão em relação ao grau de dissociação: 1,3 0 0,46 atm Equação: N B NO Início: 1,30 atm Reação: 0,46 atm 0,49 atm Equilíbrio: 0,984 atm 0,49 atm Pressão do N no equilíbrio 0,984 atm
2 (UEE) Quando se introduzem,0 mols de I molecular em um recipiente de 4,0 L, a, ocorre dissociação de 40% em átomos de iodo: I F I O valor da constante de equilíbrio,, nessa mesma temperatura, é aproximadamente igual a: a),13 c) 0,8 b) 1,87 d) 0,3 oncentração inicial, em quantidade de matéria, de I : M n 1 V M 0, mol/l 4 Reação: I B I Início: 0, mol/l Reage/forma: 0, 0,4 mol/l 0,40 mol/l Equilíbrio: 0,3 mol/l 0,40 mol/l [I] [I ] 0,4 0,3 0,3 3 (FESPSP) O composto A B 4 dissocia-se a 00 em AB exclusivamente com um 14. olocando-se 1 mol de A B 4 em um recipiente de 1 L e aquecendo-se a 00, após atingir o equilíbrio, a porcentagem de A B 4 dissociada é aproximadamente igual a: a) 60% c) 40% e) 4% b) 81% d) 8% Reação: A B 4 B AB Início: 1,0 mol/l Reage/forma: x mol/l Equilíbrio: 1,0 x x (x) 1 x 14 4x 1 x x 0,81 1,0 mol dissociado % 0,81 mol dissociado y y 81%
3 4 (PU-SP) Em um recipiente fechado estão contidos 49 g de O, (99 g/mol), à temperatura de 7, apresentando uma pressão de 1,3 atm. O sistema é aquecido até 37, quando ocorre a reação: O, F O 1, Atingindo o equilíbrio, verifica-se a existência de 30% (em quantidade de matéria) de O na mistura gasosa formada. alcule a constante de equilíbrio da reação acima em termos de concentrações na temperatura em que se encontra o sistema. Dado: R 0,08 atm L mol 1 1 álculo da quantidade de matéria de O, inicial: n n mol Quantidade de matéria de O, dissociada: 30 1, mol Volume do recipiente: P V n RT 1,3 V 0, V L álculo da concentração em quantidade de matéria no equilíbrio: Equação: O, B O 1, Início:,0 mol Reação: 1, mol 1, mol 1, mol Equilíbrio: 3, mol 1, mol 1, mol oncentração: 3, mol/l 1, mol/l 1, mol/l [O] [, ] [O, ] 0,01 0,01 0,03 3 6,43 10 mol/l m M
4 (ENQ-RJ) Aqueceram-se mol de pentacloreto de fósforo gasoso, P,, num recipiente fechado, com capacidade de L. Atingindo o equilíbrio, o P, estava 40% dissociado em P, 3 e,. alcule a constante de equilíbrio. Dada a reação: 1 P, F 1 P, 3 1, álculo da quantidade de matéria de P, dissociada: Equação: P, B P, 3 1, Início:,0 mol 0 0 Reação: 0,8 mol 0,8 mol 0,8 mol Equilíbrio: 1, mol 0,8 mol 0,8 mol oncentrações: 1, mol/l 0,8 mol/l 0,8 mol/l [P, 3] [, ] [P, ] 0,7 mol/l 0,4 0,4 0,6 40 0,8 mol 6 (Fesp-PE) Uma quantidade de matéria igual a 0,1 mol de N é decomposta em NO segundo a reação: 1 N F NO O volume ocupado pelo sistema em equilíbrio na temperatura de 46 e 1,0 atm de pressão é igual a 10,08 L. O grau de dissociação do N calculado em volume é aproximadamente igual a: Dado: R 0,08 atm L mol 1 1 a) 10% c) 1% e) 8,67% b) 0% d) 70% álculo da quantidade de matéria total no equilíbrio: PV n RT 1 10,08 n 0, n 0,1 mol Equação: N B NO Início: 0,10 mol Reação: x mol x mol Equilíbrio: 0,10 x x 0,10 x 1 x 0,1 x 0,0 mol omo V A / V n A / n X A quantidade de matéria dissociada quantidade de matéria inicial 0,0 0,0 ou % 0% 0,1
5 7 (esgranrio-rj) Os gases provenientes da eletrólise da água do mar foram recolhidos em um recipiente fechado de capacidade igual a litros. A mistura recolhida apresentava 7, moles de hidrogênio e moles de cloro, que reagiram de acordo com a seguinte equação: H 1, F H, Sendo assim, a constante de equilíbrio, em termos de concentração molar ( ) a uma dada temperatura em que moles de H, foram obtidos, será: a) 1,0 c), e),0 b),0 d) 4,0 oncentração em quantidade de matéria das espécies envolvidas no início do processo: n1 7, H : V 1, mol/l : n 1, V 1,0 mol/l oncentração em quantidade de matéria de H, no equilíbrio: n1 V 1,0 mol/l H 1, B H, Início: 1, mol/l 1,0 mol/l Reagem: 0, mol/l 0, mol/l No equilíbrio: 1,0 mol/l 0, mol/l 1,0 mol/l [H,] [ H ] [, ] 1,0 1,0 0,,0 8 (PUamp-SP) Um recipiente fechado de 1 litro contém NO, O e N em equilíbrio, de acordo com a equação: NO F N 1 O Sabendo-se que, inicialmente, só há NO, e que seu grau de dissociação vale 0%, qual o valor de a) 0, c) 1,0 e),0 b) 0,0 d) 1, NO B N 1 O Início: x mol/l Reagem: x 0, mol/l x 0, mol/l x 0, mol/l No equilíbrio: x 0, mol/l x 0, mol/l x 0, mol/l N [ ] [ O ] x x x 0, 0, 0,06 [ NO] (x 0,) x 0, 0,
6 9 (Faap-SP) Aqueceram-se mols de P, num recipiente fechado com capacidade de litros. Ao ser atingido o equilíbrio, o P, se encontrava 0% dissociado em P, 3 e,. 1 P, F 1 P, 3 1 1, Qual o valor de a) 0, c) 1 e) b) 0, d) 1, álculo da quantidade de matéria de P, dissociada: Equação: P, B P, 3 1, Início:,0 mol 0 0 Reação: 1,0 mol 1,0 mol 1,0 mol Equilíbrio: 1,0 mol 1,0 mol 1,0 mol oncentrações: 1,0 mol/l 1,0 mol/l 1,0 mol/l [P, 3] [, ] [P, ] 0, 0, 0, 0, mol/l 0 1,0 mol 10 (Mack-SP) Em um recipiente de 400 ml são introduzidos mols de P, gasoso, a determinada temperatura. Esse gás se decompõe segundo a reação: 1 P, F 1 P, 3 1 1, O equilíbrio foi alcançado quando 0% do pentacloreto de fósforo reagiu (% em mols). A constante de equilíbrio, nessas condições, vale: a) 4,0 c) 0, e) 0,0 b) 1,0 d) 0, álculo da quantidade de matéria de P, dissociada: 0 0,4 mol Equação: P, B P, 3 1, Início:,0 mol 0 0 Reação: 0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol Equilíbrio: 1,6 mol 0,4 mol 0,4 mol oncentrações: 1,6 0,4 mol/l 0,4 0,4 mol/l 0,4 0,4 mol/l [P, 3] [, ] [P, ] 1,0 1,0 4,0 0, mol/l
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