DURAÇÃO DA PROVA: 03 HORAS

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1 DURAÇÃO DA PROVA: 03 HORAS PROCESSO SELETIVO 2016/1 - CPS PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA CURSO DE GRADUAÇÃO EM MEDICINA INSTRUÇÕES: 1. Só abra a prova quando autorizado. 2. Veja se este caderno contém 5 (cinco) questões discursivas. Caso contrário chame o fiscal. 3. No caderno das questões escreva o seu número de inscrição no espaço reservado no canto superior esquerdo de cada página. 4. ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio deverão ser resolvidos nos locais reservados. Somente a resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE RESPOSTAS. Apenas as respostas constantes da folha de respostas serão consideradas. 5. As respostas devem ser feitas com caneta esferográfica azul ou preta. Somente a resolução de problemas poderá ser feita usando lápis. 6. Utilize, se necessário, tabelas anexas. Polegar Impressão Digital do Candidato

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3 1 FOLHA DE RESPOSTAS A solução de cada questão (e seus itens) deverá ser apresentada no espaço reservado ao longo da prova e, somente as respostas finais, transferidas para esta folha de resposta. QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA (reservado) A) B) 01 C) 500 D) C = 81,6 H 7,6 N = 11,2 E) Fe z ferroso Fe ferrico A) Adiluição foi de 33,3 vezes B) Concentração final = 3mg/mL C) Concentração final = 7,6mg/dL 02 D) 0,105 M E) 9,65mL

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5 3 QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA RESERVADO A) [H + ] = 0,0316 ou 3,16 x 10-2 B) [H + ] = 1,58 x C) NH3 + ou forma protanada D) COO - ou na forma desprotonada E) No ph = 3,085 (aprox 3,1) porque não se apresenta solvatado A) B) 04 C) NaClO D) KMnO4 onde o Mn +7 E) CN -

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7 5 QUESTÃO ÍTEM RESPOSTA NOTA RESERVADO A) A reação é espontânea. A afinidade por elétrons é maior para o oxigêncio (+0,82) ou é menor para o NADH (-0,32), logo se dá a partir do NADH até o oxigênio. B) O piruvato age como oxidante na reação uma vez que recebe elétrons do NADH conforme tabela 05 C) Apresenta variação de energia livre negativa uma vez que trata-se de transferência espontânea de elétrons. D) Aproximadamente 6,5 (6,46) moles de ATP poderiam ser sintetizados. E)

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9 7 PROVA DE QUÍMICA ATENÇÃO: Os itens das questões que exigem espaço próprio deverão ser resolvidos nos locais reservados. Apenas a resposta final deverá ser apresentada na FOLHA DE RESPOSTAS. Somente as respostas constantes da folha de respostas serão consideradas. QUESTÃO 01 Abaixo está representada a estrutura do grupo prostético heme da hemoglobina humana (protoporfirina III, incompleto) com os radicais M (metila), V (vinila) e P (propionila(propila)). A) Escreva a estrutura para V. Protoporfirina tipo III B) Escreva a estrutura para P. C) Calcular o mol de todo o grupo prostético apresentado (incluindo a estrutura dos radicais M, P e V). D) Calcular a composição centesimal do grupo completo.

10 8 E) Um átomo de ferro se encaixa no centro estrutural do complexo (não representado na estrutura). Indicar o(s) possível(is) estado(s) de oxidação do ferro e respectiva nomenclatura. QUESTÃO 02 A seringa de insulina abaixo, de volume total de 1,0 ml, foi preenchida até a marca indicada pela seta. Esse volume foi adicionado a uma proveta, de volume total de 100 ml, até a marca indicada. A) Qual a diluição (quantas vezes diluída) final sofrida pelo conteúdo da seringa? B) Se a concentração inicial na seringa era de 100 mg/ml, qual será a concentração final após a diluição realizada?

11 9 C) Normalmente as dosagens de componentes do soro humano utilizam a amostra bruta (sem diluição). Entretanto, quando o composto a ser dosado se apresenta em concentração muito elevada, torna-se necessário diluir-se a amostra inicial. A dosagem é feita na amostra diluída e o resultado assim obtido é multiplicado pela diluição feita na amostra original para obter-se o resultado final. Isso é muito comum na dosagem de bilirrubina total de recém-nascidos, onde a taxa pode se apresentar muitas vezes elevada em relação ao normal. Um caso típico: 0,5 ml de soro foram diluídos em solução salina para o volume final de 4,0 ml. Se o resultado da dosagem da amostra assim diluída foi de 0,95 mg/dl, qual será o resultado final da dosagem de bilirrubina total? D) Se as três soluções contidas no béquer, na proveta e no erlenmayer indicadas abaixo, todas contendo o mesmo soluto acetato de sódio, foram juntadas, nos volumes e concentrações indicadas, numa mesma solução, qual será o volume e a molaridade final da solução resultante?... de 50 ml contendo 25 mg/ml... de 500 ml contendo 70 mg/dl... de 50 ml contendo 50 mg/ml... de 25mL contendo 500 µg/0,5 ml... de 0,1L contendo 75 mg/10 ml... de 0,25 L contendo 1,2 g/l... de 0,025 L contendo 100 µg/ml

12 10 E) Normalmente um laboratório compra ou prepara seus reagentes concentrados (denominados solução mãe ou estoque ) e, a partir desta, são preparadas as diversas diluições necessárias. O ácido sulfúrico, por exemplo, é adquirido com o título (m/m ) de 96% e densidade 1,8 (g/ml). Qual o volume necessário da solução estoque original para que sejam preparados 200,0 ml de uma solução 0,85 molar? QUESTÃO 03 Necessitamos ingerir 75,0 g de proteínas/dia para a manutenção do balanço nitrogenado (para o adulto entre 0,8 a 1,0 g/proteína/dia). No trajeto gástrico e intestinal o ph é muito variável, indo de aproximadamente 1,5 no estômago até cerca de 7,8 no intestino. A) Calcular a concentração de prótons no estômago. B) Calcular a concentração de prótons no intestino. C) Representar o estado de ionização dos grupos amino dos aminoácidos no estômago (todos os pks dos grupos amino são superiores a 8,0).

13 11 D) Representar o estado de ionização dos grupos ácido dos aminoácidos no intestino (todos os pks dos grupos ácidos são superiores a 2,0). E) O ácido glutâmico apresenta o grupo R propionato (estrutura que o diferencia dos demais aminoácidos) e quando titulado a partir de sua forma totalmente protonada, apresenta três zonas de tamponamento máximo nos seguintes valores de ph: 2,1; 4,07 e 9,47. Indicar e justificar em que valor de ph este aminoácido se torna insolúvel (ou minimamente solúvel) em meio aquoso. QUESTÃO 04 O cobre em presença do ácido nítrico forma o nitrato de cobre, água e óxido nítrico. (um dos produtos é tóxico e outro um importante mensageiro). A) Faça a equação completa (reagentes e produtos) para a reação descrita. B) Balancear a equação escrita. C) O hipoclorito de sódio é de largo uso na assepsia hospitalar. Escreva sua fórmula.

14 12 D) O permanganato de potássio é usado como antisséptico, geralmente na proporção de 1 pastilha de 100 mg, diluída num volume de 4 a 5 litros de água. Escreva a fórmula desse composto e indique o nox do manganês neste composto. E) O ácido cianídrico quando dissociado gera o íon cianeto, um potente gás tóxico que inibe o transporte de elétrons no sítio IV da cadeia respiratória provocando asfixia fatal. Escreva a fórmula do íon cianeto. QUESTÃO 05 Analise atentamente a tabela abaixo que trata dos fundamentos para a compreensão do sistema mitocondrial de transporte de elétrons acoplado à geração de ATP.

15 13 A) A transferência de elétrons desde o NADH até o Oxigênio é espontânea ou não espontânea? Justificar sua resposta. B) Na reação entre Piruvato e NADH, qual deles funciona como agente oxidante? Justifique sua resposta. C) A transferência de elétrons desde FADH2 até Oxigênio apresenta uma variação de energia livre positiva ou negativa? Justifique sua resposta (não é necessário calcular). D) Para o cálculo da variação de energia livre de uma reação de óxidorredução usa-se a fórmula G o = -n.f. E o onde: n- número de elétrons envolvidos na reação F- constante de Faraday (ver tabela anexa) E o = E o oxidante E o redutor. Por outro lado, sabe-se que a síntese de um mol de ATP depende de 8,0 kcal. Calcular quantos moles de ATP poderiam ser sintetizados na óxidorredução entre NAD reduzido + Oxigênio (considerar rendimento de 100%, embora na mitocôndria esse rendimento seja muito menor).

16 14 E) Vimos na questão anterior que o íon cianeto inibe a transferência de elétrons ao oxigênio. Outros compostos (muitos deles usados como herbicidas na agricultura e causa frequente de intoxicação respiratória), agem como desacopladores no processo de síntese de ATP. O exemplo clássico é o composto orgânico 2,4 dinitrofenol. Escreva a fórmula estrutural desse composto.

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