SOLUÇÕES Mistura. Seu o objetivo deve ser 20 questões / hora, ou 40 em duas horas Atingiu? Sim? Ótimo, Parabéns, Você venceu.

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1 SOLUÇÕES Mistura Anotar a hora. Para cada questão, ler a resolução e escrever com caneta nas paginas da esquerda. Sempre escrever a fórmula. Sempre fazer a representação gráfica. Resolver passo a passo. Preferentemente resolver primeiro todas de uma coluna, que são mais simples, daí prosseguir com as questões de uma coluna e meia. Prosseguir até o final sem interrupção resolvendo as longas de, duas colunas. Anotar a hora de finalização. Seu o objetivo deve ser 20 questões / hora, ou 40 em duas horas Atingiu? Sim? Ótimo, Parabéns, Você venceu.. FAÇA a revisão de todas as questões deste livreto na sequência.. USE CANETA DE OUTRA COR.- Controle o tempo total. Os colégios e cursos que adotam este método conseguem maior quantidade de alunos aprovados nos vestibulares. Nas provas mensais os professores devem adotar estas e outras questões de vestibulares do mesmo capítulo (10 questões por exemplo), condicionando que o aluno sempre justifique sua resposta. vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 1

2 Unirio-RJ) Misturando-se 25,0 ml de uma solução 0,50 mol/l de KOH(aq) com 35,0 ml de solução 0,30 mol/l de KOH(aq) e 10,0 ml de so- lução 0,25 mol/l de KOH(aq), resulta uma solução cuja concentração em quantidade de matéria, admitindo-se a aditividade de volume, é aproximada mente igual a: a) 0,24 b) 0,36 c) 0,42 d) 0,50 e) 0,72 Volume da solução final V final = 25,0 + 35,0 + 10,0 Vf = 70 ml Vf = 0,07 L (Lembre-se de que 1000 ml = 1 L) Cálculo da quantidade de matéria de KOH(aq) em cada solução: Solução de KOH(aq) 0,50 mol/l, volume 25,0 ml ou 0,025 L 0,50 mol de KOH 1 L de solução x 0,025 L de solução x = 0,025 L 0,50 mol 1 L V x = 0,0125 mol de KOH y 0,035 L de solução y = 0,035 L 0,30 mol 1 L V y = 0,0105 mol de KOH Solução de KOH(aq) 0,25 mol/l, volume 10,0 ml ou 0,010 L 0,25 mol de KOH 1 L de solução z 0,010 L de solução z = 0,010 L 0,25 mol 1 L V z = 0,0025 mol de KOH Quantidade de matéria total n = 0, , ,0025 n = 0,0255 mol Cálculo da concentração em quantidade de matéria de KOH(aq) na solução resultante: 0,0255 mol de KOH 0,07 L de solução w 1 L de solução w = 1 L 0,0255 mol 0,07 L V w 0,36 mol de KOH/L Alternativa B. Opção ( B ) Solução de KOH(aq) 0,30 mol/l, volume 35,0 ml ou 0,035 L 0,30 mol de KOH 1 L de solução vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 2

3 9. (UFS-SE) Para obter 600 ml de solução 0,20 mol/l de NaOH, podem-se misturar 400 ml de solução X mol/l de NaOH com Y ml de solução 0,40 mol/l da mesma base. Essa afirmação fica correta quando X e Y são substituídos, respectivamente, por: a ) 0,10 e 600 b) 0,10 e 400 c) 0,10 e 200 d) 0,20 e 400 e) 0,20 e 200 Y = 600 Y = 200 ml Mr. Vr = M 1. V 1 + M 2. V 2 0,2. 0,6 = X. 0,4 + 0,4. 0,2 X = 0,1 mol/l Opção ( C ) 10. (UFRJ) Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 mol/l de KCl com 100 ml de solução aquosa 0,1 mol/l de MgCl 2, as concentrações de íons K 1+, Mg 2+ e Cl 1 na solução resultante serão, respectiva mente: a) 0,05 mol/l; 0,005 mol/l e 0,1 mol/l. b) 0,04 mol/l; 0,04 mol/l e 0,12 mol/l. c) 0,05 mol/l; 0,05 mol/l e 0,2 mol/l. d) 0,1 mol/l; 0,15 mol/l e 0,2 mol/l. e) 0,05 mol/l; 0,05 mol/l e 0,15 mol/l. Nº de mols na solução de inicial de KCl: KCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol K ¹+ = 0,01 mol Cll ¹- = 0,01 mol Nº de mols na solução de inicial de MgCl 2 : MgCl 2 = 0,1 x 0,1 MgCl 2 = 0,01 mol Mg²+ = 0,01 mol Cl¹- = 0,02 mol vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 3

4 (há dois cloros no MgCl 2 ) No volume final de 200 ml = 0,2 L tem-se: K¹+ = 0,01 mol Mg²+ = 0,01 mol Cl¹- = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol Concentrações dos íons na solução resultante: Valor em colchete significa cnscentração em mol/litro [K¹+] = 0,01 / 0,2 [K¹+] = 0,05 mol/l [Mg²+] = 0,01 / 0,2 [Mg²+] = 0,05 mol/l [Cl¹-] = 0,03 / 0,2 [Cl¹-]= 0,15 mol/l 109Capítulo 7 Mistura de soluções 12. (Vunesp-SP) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 ml da solução de uma bateria requer 40,0 ml de hidróxido de sódio 0,75 mol/l para sua neutralização completa. Calcule a concentração em quantidade de matéria do ácido na solução da bateria. 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO H 2 O 2 mol NaOH 1 mol H 2 SO 4 0,3 x x = 0,015 mol H 2 SO 4 0,015 mol 7,50 ml y 1000 ml y = 2 mol Molaridade = n/v M = 2 mol/l ou M = 2 molar vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 4

5 14. (UFF-RJ) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore, etc. Uma das reações que representam essa ação é: CaCO 3(aq) + H 2 SO 4(aq) (CaSO 4(aq) + H 2 O (L) + CO 2(g) O volume de ácido sulfúrico 0,50 mol/l que pode reagir com 25,0 g de carbonato de cálcio, nessa reação, é: a) 50 ml b) 100 ml c) 200 ml d) 500 ml e) 800 ml CaCO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O + CO 2 1 mol 1 mol 1 mol 1mol 1mol 0,25 mol CaCO 3 reage com 0,25 mol de H 2 SO 4 M = n V 0,5 = 0,25 V V = 0,5 Litro V = 500 ml Opção ( D ) Seja o(a) melhor da turma AGORA Seja universitário(a) EM BREVE Massa Molar do CaCO 3 = 100 g/mol 100 g 1 mol 25 n n = 0,25 mol de CaCO 3 vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 5

6 17. (Ufop-MG) O bicarbonato de sódio frequentemente é usado como antiácido estomacal. Considerando que o suco gástrico contenha cerca de 250,0 ml de solução de HCl 0,1 mol/l, conclui-se que a massa, em gramas, de NaHCO 3 necessária para neutralizar o ácido clorídrico existente no suco gástrico é: Dados: 1mol HCL = 36,5g a) 1,2 b) 1,4 c) 1,8 d) 2,1 e) 2,6 X NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 1mol 1 mol 1mol 1mol 1mol É preciso ter quantidades iguais de NaHCO 3 e HCl para que haja a neutralização total. Quantidade de matéria Quantidade de mols x = 0,025 mol Se são necessárias quantidades iguais de NaHCO 3 e HCl, a quantidade de NaHCO 3 necessária é também de 0,025 mol. Como a massa molar do NaHCO 3 é 84g/mol, isso quer dizer que 1 mol deste sal tem massa de 84g. Assim, a massa de 0,025 mol é: 1 mol 84g 0,025 x x = 0, x = 2,1g de NaHCO 3. Opção ( D 1000 ml HCl 0,1 mol 250 x 1000 x = , x = 25 x = vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 6

7 UnB-DF) Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 ml consumiu 25 ml de uma solução que contém 0,20 mol/l de NaOH. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético, CH 3 COOH, calcule a massa (em gramas) do ácido contido 1 NaOH(aq) + 1 CH3COOH(aq) (1 CH 3 COONa(aq) + 1 H 2 O (L) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 40 g 1 60 g 1 82 g 1 18 g Massa de NaOH que havia no volume de solução que reagiu totalmente com o ácido acético do vinagre. 0,20 mol de NaOH 1 L de solução x 0,025 x = 0,025 0,20 V = 0,005 mol de NaOH 1 mol de NaOH 40g de NaOH 0,005 mol de NaOH y y = 0,005 mol 40 g y = 0,2 g de NaOH Massa de ácido acético que reagiu com a massa de 0,2 g de NaOH. 40g de NaOH 60 g de CH 3 COOH 0,2 z z = 0, z = 0,3 g de CH 3 COOH Massa de ácido acético em 1 L de vinagre, o que nos fornece a concentração em g/l de CH 3 COOH na solução. 0,3 g de CH3COOH 0,005 L de CH3COOH (5 ml) w 1 w = 1 0,3 0,005 w = 60 g de CH 3 COOH Concluí se também que a concentração em massa de ácido acético no vinagre é igual a 60 g/l Como a massa molar dessa substância = 60 g/mol, vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 7

8 Concentração em quantidade de matéria desse vinagre = 1 mol/l. VPPLuyanne VPPAnnaElisa Este arquivo foi disponibilizado exclusivamente para Luyanne Colégio Militar 2016 Anna Elisa Colégio Militar 2016 Não repasse este arquivo para outros estudantes. Escreva um comentário no site 20. (UFPB) Uma massa igual a 4,0 g de uma base impura (40 g/mol) foi colocada em um balão de 100 ml. Em seguida, adicionou-se água destilada até completar o volume de 100 ml. Na titulação de 25 ml dessa solução, foram gastos 20 ml de solução de um ácido de concentração 0,50 mol/l. Sabendo-se que as impurezas da base não reagem com o ácido e que a proporção de ácido com relação à base é de 1 mol para 2 mol, qual a porcentagem de pureza da base titulada? a) 85% b) 60% c) 70% d) 50% e) 80% Massa molar no NaOH = 40 g / mol volume = 100 ml V = 100/1000 V = 0,1 L o ácido em questão é o sulfúrico (H 2 SO 4 ), pois ele auxilia na titulação com o hidróxido de sódio (NaOH) C = m/v C = 4/0,1 C= 40 g/l vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 8

9 C = M. M 40 = M.40 M = 40/40 M = 1 mol/l H 2 SO NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,50 mol/l H 2 SO ml x x = 0, x = 10 x = 10/100 x = 0,1 mol/l de H 2 SO 4 1 mol H 2 SO 4 2 mols de NaOH 0,1 y 0,2 mol NaOH 25 ml z 100 ml 25. z = 0, z = 20 z = 20/25 z= 0,8 mol de NaOH o teor de NaOH na titulação será: (porcentagem de pureza) 1 mol de NaOH 100 % 0,8 mol de NaOH x % x = 0, x = 80% Opção ( E ) y = 2.0,1 y= 0,2 mols de NaOH vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 9

10 7.5 (UFG-GO) Barrilha, que é o carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10g foi totalmente dissolvida em 800 ml de ácido clorídrico 0,2mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado com 250 ml de NaOH 0,1mol/L. Qual o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de para neutralização do excesso de ácido foram necessários 250mL de NaOH 0,1M, ou seja, foram necessários: 0,250L. 0,1mol/L = 0,025mol de NaOH. 800mL de HCl 0,2M 0,16 mols de HCl : 1000 ml 0,2 mol 800 x x = 0, x = 0,16 mol Dado que todo ácido não neutralizado pelo NaOH foi usado na dissolução da Barrilha, Quantidade de HCl consumida pela barrilha foi de: n = 0,16mol - 0,025mol n = 0,135 mol Da equação Na 2 CO 3 + 2H Cl 1 H 2 CO NaCl 1 mol 2 mol 1 mol 2 ml Quantidade de Na 2 CO 3 presente na amostra n = 0,135/2 n= 0,0675 mol. sendo a massa de 1 mol de Na 2 CO 3 = ( ) g 1 mol de Na 2 CO 3 = 129 g/mol na amostra tem-se: 1mol Na 2 CO 3 129g 0,0675 x x = , x = 8,7g Pureza da amostra Pureza = 8,7/10 Pureza = 0,87, Pureza = 87% vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 10

11 7.8 (UFMG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou m 3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN 1 (aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/l. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/l. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída aproximadamente: a) vezes. b) vezes. c) 320 vezes. d) 32 vezes. Ânion cianeto Massa molar = 26g/mol C = M. M 10-5 = 26. M M = ,0012 = V'' V'' = V'' = litros V = litros Razão entre o volume final e o volume inicial: Razão = Vf Vi R = / 1 R = A solução deve ser diluida em aproximadamente Vezes Opção ( B ) M = mol/l Concentração permitida. Agora vamos imaginar que temos 1 litro da água do rio V. M = V". M" vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 11

12 7.9 (UECE) Um recipiente contém 150 ml de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/l, e outro recipiente contém 350 ml de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/l. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos 2 íons K1+ e SO 4 serão, respectivamente: a) 4,2 mol/l e 2,1 mol/l X(ultima da pág ml KCl 4 mol KCl 150 X X = X = 0,6 mol KCl em 150 ml 1000 ml K 2 SO 4 3 mol K 2 SO X X = X = 1,05 mol K 2 SO 4 em 350 ml X = 0,6 mol de K+ 1 mol de K 2 SO 4 2 mol de K + 1,05 Y Y = 2,1 mol de K + X + Y = 2,7 K+ = 2,7 mol em 500 ml 1 mol de K 2 SO 4 1 mol de (SO 4 )²- 1,05 mol Z Z = 1,05 mol de SO 4 ²- Z = 1,05 mol em 500 ml Queremos em 1 L. É só multiplicar por 2 5,4 e 2,1 Opção ( C ) 1 mol de KCl 1 mol de K+ 0,6 X vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 12

13 7.2 (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCL, é igual a 0,08 mol/l. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/l de NaCL a 20 litros da água desse aquário. Qual a concentração final de NaCL multiplicada por 100? Considerar que o número de mol do soluto antes da diluição (n1 + n2) é igual ao do final da diluição. A mistura entre: 20 L de solução 0,08 M e 2 L de solução 0,52 M. Assim, n1 + n2 = nf C 1. V 1 + C 2. V 2 = C f. V f 0, ,52. 2 = C f. (20 + 2) C f = 2,64 22 Cf = 0,12 M 7.10 (ITA-SP) Um litro de solução aquosa contém 0,30 mols de íons Na 1+, 0,28 m o ls de íons Cl 1, 2 0,10 mols de íons SO 4 e x mols de íons Fe 3+. A concentração de íons Fe 3+ (em mol/l) presentes nessa solução é: a) 0,03 b) 0,06 c) 0,08 d) 0,18 e) 0,26 É preciso balancear as cargas, já que a solução deve ser neutra. Veja que temos dois íons positivos (cations): Na+ e Fe³+, e dois íons negativos (ânions): SO 4 ²- (acho que é SO 4 ²-, SO²não é conhecido por mim, pelo menos) e Cl - Digamos que temos 1L de solução. Então, temos 0,28 mol de Cl-, que totaliza 0,28 mol de cargas negativas. Também temos 0,10 mol de SO4²-, que, como possui carga 2-, totaliza 0,20 mol de cargas negativas. Total de cargas negativas nesta solução é de Tneg = 0,20 + 0,28 Tneg = 0,48 mol vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 13

14 7.12 (UFMG) Para balancear a carga da solução, a solução também precisa ter 0,48 mol de cargas positivas. Então, como o Na+ está em concentração de 0,30 mol/l, e tem carga 1+, temos um total já de 0,3 mol de cargas positivas. O restante deve vir do Fe³+: 0,30 + x Fe³+ = 0,48 x Fe³+ = 0,48-0,30 x Fe³+ = 0,18 Só que cada Fe³+ tem 3 cargas positivas. Então, para saber a concentração de [Fe³+],= 0,18 / 3 [Fe³+], 0,06 mol/l Opção ( B ) Soluções aquosas de cloreto de bário e sulfato de sódio reagem formando um precipitado de sulfato de bário, de acordo com a equação: BaCl 2 (aq) + Na 2 SO 4(aq) (2 NaCl (aq) + BaSO 4(aq) Utilizando-se soluções 0,1 mol/l de BaCl 2 e 0,2 mol/l de Na 2 SO 4, a maior quantidade de BaSO 4 será obtida quando forem misturados: a) 10 ml de BaCl 2 e 2 ml de Na 2 SO 4. b) 8 ml de BaCl 2 e 4 ml de Na 2 SO 4. c) 6 ml de BaCl 2 e 6 ml de Na 2 SO 4. d) 4 ml de BaCl 2 e 8 ml de Na 2 SO 4. e) 2 ml de BaCl 2 e 10 ml de Na 2 SO 4. Transformar o volume dado em numero de mols. a) BaCl 2 10ml 0,1M = 1 mmol Na 2 SO 4 2ml 0,2M = 0,4 mmol Será produzido 0,4 mmol de BaSO 4 b) BaCl 2 8ml 0,1M = 0,8 mmols Na 2 SO 4 4ml 0,2M = 0,8 mmols Será produzido 0,8 mmols de BaSO 4 vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 14

15 c) BaCl 2 => 6ml 0,1M = 0,6 mmols Na 2 SO 4 6ml 0,2M = 1,2 mmols Será produzido 0,6 mmols de BaSO 4 d) BaCl 2 4ml x 0,1M = 0,4 mmol Na 2 SO 4 8ml x 0,2M = 1,6 mmols Será produzido 0,4 mmols de BaSO 4 e) BaCl 2 2ml x 0,1M = 0,2 mmols Na 2 SO 4 10ml x 0,2M = 2 mmols Será produzida 0,2 mmols de BaSO 4 A menor quantidade de sulfato de bário será produzida quando forem misturados 8ml de BaCl 2 com 4ml de Na 2 SO 4. Opção ( B) 7.13 (UFF-RJ) Se 40,00 ml de HCl 1,600 mol/l e 60,00 ml de NaOH 2,000 mol/l são misturados, quais as concentrações em mol L 1 de Na 1+, CL 1 e OH 1, respectivamente, na solução resultante? a) 0,400 mol/l, 0,600 mol/l, 1,200 mol/l b) 0,560 mol/l, 0,640 mol/l, 1,200 mol/l c) 120,0 mol/l, 0,640 mol/l, 64,0 mol/l d) 1,200 mol/l, 0,560 mol/l, 0,560 mol/l e) 1,200 mol/l, 0,640 mol/l, 0,560 mol/l Admitindo que os produtos formados estão 100% dissociados em água [Na + ] = 2 mol/l M i. V i = M f. V f = Mf. 100 Mf = 1,2 mol/l de Na + Para o cloreto: [Cl - ] = 1,6 mol/l M i. V i = M f. V f 1,6 40ml = 100ml M f M f = 0,64 mol/l de Cl- vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 15

16 7.15 (Fuvest-SP) Concentração de OH - Resolver estequiometria HCl + NaOH H 2 O + NaCl n de mols de HCl = V x M n de mols de HCl = 0,064 n de mols de NaOH = V x M n de mols de NaOH = 0,12 Sobra em solução Sobra = 0,12-0,064 Sbra= 0,056 mol de NaOH Molaridade do NaOH que não reagiu M NaOH = 0,056mol / 0,1L M = 0,56 mol/l Opção ( E ) Misturam-se 50 ml de solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO 4(aq), de concentração 0,10 mol/l com 50 ml de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração 0,40 mol/l. Completada a reação: a) o meio estará ácido ou básico? Justifique. b) qual é a concentração, em mol/l, do ácido ou da base remanescente? Indique os cálculos. IIIIIIII IIIIIIII R E S O L U Ç Ã O H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 0,1 M...0,4 M a) Como o volume das soluções são iguais, ambas de 50 ml, o meio estará básico, já que a concentração molar do hidróxido de sódio(naoh) é maior que a de ácido sulfúrico(h 2 SO 4 ). b) Como M = n / V Aplicando isso o NaOH e ao H 2 SO 4, como vemos a seguir, podemos saber a quantidade de mols(n): 0,1 = n / 0,05 n = 0,005 mols de H 2 SO 4 vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 16

17 0,4 = n / 0,05 n = 0,02 mols de NaOH A reação será assim 0,005 H 2 SO 4 + 0,02 NaOH 0,005Na 2 SO 4 +0,005 H 2 O +0,015 NaOH Agora para calcular a concentração molar basta jogar novamente na fórmula M = n/v M = 0,015. 0, ,005 M = 1,5 mol/l 7.16 (Vunesp-SP) Um funcionário de uma empresa de limpeza dispunha de dois produtos para o trabalho pesado : soluções concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não conseguindo remover uma crosta de sujeira usando essas soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando volumes iguais das mesmas. Sabendo que o ácido muriático e soda cáustica são os nomes comerciais, respectivamente, do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá sucesso em sua última tentativa de remover a sujeira? a) Não, pois na mistura as concentrações de ambos os produtos foram reduzidas à metade. b) Não, pois ácido muriático e soda cáustica não são adequados para remover sujeira. c) Não, pois a mistura resultante é apenas uma solução de cloreto de sódio, podendo ainda conter Ou seja, a molaridade da base remanescente será de 1,5M. vestibularpassoapasso.com.br 11/04/ :10 Editora VESTIBULAR PASSO A PASSO 17