Físico Química: ph e poh

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1 Físico Química: ph e poh 1. (Fuvest 013) O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO, para o processo de fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo. Considere a tabela que mostra dados de ph e de concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água, para amostras coletadas durante o dia, em dois diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do ano (maio e novembro), na represa Billings, em São Paulo. Ponto A (novembro) Ponto B (novembro) Ponto A (maio) Ponto B (maio) ph Concentração de nitrato (mg/l) Concentração de oxigênio (mg/l) 9,8 0,14 6,5 9,1 0,15 5,8 7,3 7,71 5,6 7,4 3,95 5,7 Com base nas informações da tabela e em seus próprios conhecimentos sobre o processo de fotossíntese, um pesquisador registrou três conclusões: I. Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água. II. As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO dissolvido do que aquelas coletadas em maio. III. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o ph das quatro amostras de água seria mais baixo do que o observado. É correto o que o pesquisador concluiu em a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.. (Ufg 014) Em um laboratório, um analista misturou 1 L de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/l com 1 L de uma solução de hidróxido de sódio 0, mol/l. A partir das informações fornecidas, a) escreva a equação química balanceada. b) calcule a concentração molar e o valor do ph da solução resultante. Use log 5 = 0,70. Página 1 de 45

2 3. (Uel 014) O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido como um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas. Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o óxido nítrico (NO x ), os hidrocarbonetos e os compostos orgânicos voláteis (COVs), que são poluentes emitidos no ar, provenientes da queima incompleta dos motores de combustão interna e de outras fontes. A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir. COVs + NO x + O + luz solar mistura de O 3, HNO 3, compostos orgânicos. Como se observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é o HNO 3, que pode contribuir para a formação de chuva ácida. O uso de catalisadores metálicos colocados no sistema de exaustão de veículos movidos a gasolina, antes do tubo de escape, contribui para a redução da emissão de NO x. Com base no texto e levando em conta que o HNO 3 é o produto formado, considere as afirmativas a seguir. I. Se uma amostra de 100,00 ml de chuva ácida possui ph 4,00, o volume de solução de NaOH 0,01 mol/l para consumir o ácido é de 1,00 ml. II. A reação NO x N xo catalisada por Rh (ródio metálico), que ocorre no sistema de exaustão de veículos, é um tipo de reação catalítica heterogênea. III. A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio na forma de A (OH) 3 retido em sedimentos e rochas. IV. A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO 3 aumenta o ph do solo. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 4. (Uerj 014) A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química: Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.l -1 e grau de ionização de 0%. Calcule o ph desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização. 5. (Ufg 014) Um analista preparou um 1 L de uma solução aquosa de um ácido monoprótico (HX) na concentração de 0, mol/l. Após o preparo, descobriu-se que apenas 1% do ácido encontrava-se ionizado. A partir das informações fornecidas, a) calcule o ph da solução. Considere log = 0,30; b) calcule a constante de ionização do ácido genericamente indicado como HX Página de 45

3 6. (Fuvest 014) Algumas gotas de um indicador de ph foram adicionadas a uma solução aquosa saturada de CO, a qual ficou vermelha. Dessa solução, 5 ml foram transferidos para uma seringa, cuja extremidade foi vedada com uma tampa (Figura I). Em seguida, o êmbolo da seringa foi puxado até a marca de 50 ml e travado nessa posição, observando se liberação de muitas bolhas dentro da seringa e mudança da cor da solução para laranja (Figura II). A tampa e a trava foram então removidas, e o êmbolo foi empurrado de modo a expulsar totalmente a fase gasosa, mas não o líquido (Figura III). Finalmente, a tampa foi recolocada na extremidade da seringa (Figura IV) e o êmbolo foi novamente puxado para a marca de 50 ml e travado (Figura V). Observou se, nessa situação, a liberação de poucas bolhas, e a solução ficou amarela. Considere que a temperatura do sistema permaneceu constante ao longo de todo o experimento. a) Explique, incluindo em sua resposta as equações químicas adequadas, por que a solução aquosa inicial, saturada de CO, ficou vermelha na presença do indicador de ph. b) Por que a coloração da solução mudou de vermelho para laranja ao final da Etapa 1? c) A pressão da fase gasosa no interior da seringa, nas situações ilustradas pelas figuras II e V, é a mesma? Justifique. 7. (Upe 014) Libélulas-macho do gênero Sympetum têm suas colorações epidérmicas alteradas em função da maturidade sexual. As suas colorações mudam de amarelo para vermelho quando estão sexualmente maduros. Essa mudança de cor denominada coloração nupcial sinaliza que o macho está em busca de uma parceira. A cor é resultante da prevalência da concentração de uma das formas dos pigmentos homócromos mostrados abaixo: Página 3 de 45

4 Um grupo de cientistas induziu quimicamente a mudança de cor, injetando uma solução de ácido ascórbico, que é um antioxidante, nos abdomens de libélulas vivas, transformando-as de amarelas em vermelhas. Uma injeção de nitrito de sódio reverteu o efeito. (Disponível em: Adaptado.) Com relação ao texto, assinale a afirmativa CORRETA. a) A injeção de vitamina C muda a cor da libélula para amarelo. b) A mudança de cor é uma reação reversível de isomerização. c) O nitrito de sódio atua como agente oxidante na indução provocada pelo grupo de cientistas. d) A libélula-macho adquire maior concentração da forma oxidada quando atinge a maturidade sexual. e) O ácido ascórbico catalisa a reação ao doar prótons, aumentando a concentração da forma reduzida do homócromo. 8. (Uemg 014) O potencial hidrogeniônico (ph) é uma medida de acidez presente nos mais diversos sistemas químicos, sejam eles orgânicos ou não. A figura a seguir mostra alguns valores de ph encontrados em quatro partes do corpo humano, a 5 C. Com base nos sistemas dados (boca, estômago, pâncreas e intestino delgado) e nas informações fornecidas, é CORRETO afirmar que a) a acidez no estômago é decorrente da produção do ácido sulfúrico. b) a boca é tão alcalina quanto o intestino delgado. c) no intestino delgado, a concentração de íons hidrogênio é igual a 6,7 mol/l. d) o estômago é cerca de um milhão (10 6 ) de vezes mais ácido que o pâncreas. Página 4 de 45

5 9. (G1 - ifce 014) O sangue humano é uma solução que possui mecanismos que evitam que o valor de ph aumente ou diminua de forma brusca, sendo mantido em torno de 7,3, porém, em algumas situações, como pneumonia ou asma, ocorre uma deficiência no processo de respiração, aumentando a concentração de CO no sangue e consequentemente diminuindo o ph sanguíneo, condição chamada de acidose. Um tratamento que poderia ser utilizado, para controlar essa doença, seria com solução de a) carbonato de sódio. b) ácido clorídrico. c) cloreto de amônio. d) cloreto de sódio. e) sulfato de silício. 10. (Ufpr 014) A titulação é uma importante técnica analítica na caracterização de substâncias, que permite distinguir grupamentos ácidos e básicos nas moléculas. Uma forma de analisar uma titulação é por meio de gráficos de distribuição de espécies, onde são representadas a quantidade percentual de todas as espécies presentes, em função do ph. Um típico perfil obtido para ácido carbônico está apresentado na figura abaixo, onde é possível visualizar os dois valores de pk a, que correspondem ao ponto de cruzamento das curvas. Dadas as três espécies: a) Associe cada espécie (Alanina, Tris e Ácido fumárico) aos gráficos de distribuição de espécies mostrados a seguir: b) Por que o pk a pode ser extraído do gráfico no ponto de cruzamento entre as curvas? Página 5 de 45

6 11. (Uem 014) Assinale o que for correto. Dado: log = 0,3. 01) Se o leite proveniente de diversas fontes tem o ph médio de 6,7 a 0 C, então 500 ml desse leite contém, aproximadamente, mols de íons H +. 0) Sabendo que a concentração dos íons OH em uma amostra de suco de laranja é igual a mol/litro, o ph desse suco é 3. 04) Considerando que Kb para o NH 4 OH é igual a 1 10, uma solução de NH4C com concentração 0,1 mol/litro, totalmente dissociado, apresenta ph próximo a 5. 08) Uma solução de H SO 4 de concentração igual a 10 mol/litro, com grau de ionização de 80 %, possui ph = 3,0. 16) A soma de ph e poh é igual a 14, em qualquer temperatura, para soluções aquosas. 1. (Unicamp 014) Em setembro de 011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de ph. b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de ph. c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de ph. d) mais básicos e, portanto, com menores valores de ph. 13. (Ufsj 013) A hortênsia é uma planta com uma característica interessante: a coloração das suas flores depende da acidez do solo que a comporta. Em solos alcalinos, produz flores de cor rosa; já a que se encontra em solo ácido gera flores azuis. As três reações abaixo podem ser utilizadas para modificar o ph do solo. CaCO3s H aq Ca aq COg HO 3 Fe 3SO 6H O Fe OH 3H SO 3s aq 4 aq 4aq Ss 3Og HO HSO4 aq Considerando-se essas reações, é INCORRETO afirmar que 3 a) pode-se adicionar Fe ao solo úmido para se obter flores de coloração rosa. b) o ácido sulfúrico produzido estará dissociado na água do solo por ser um ácido forte. c) o carbonato de cálcio é um sal inorgânico que reage em meio ácido produzindo CO. d) FeOH é uma base inorgânica fraca na qual o estado de oxidação do Ferro é Página 6 de 45

7 14. (Ufg 013) As soluções indicadoras são usadas para avaliar o ph do meio através da mudança da coloração. A fenolftaleína, em meio ácido, apresenta coloração incolor. Já em meio alcalino, sua coloração é rósea. Suponha que as seguintes soluções e reagente estejam disponíveis em um laboratório. Considerando-se o exposto, responda: a) Ao misturar 50 ml da solução A com 50 ml da solução B, qual o valor do ph e qual a cor da solução na presença do indicador? Considere: log 5 0,7. b) Calcule o volume que deve ser retirado do frasco de ácido sulfúrico para preparar 1,0 L de 3 uma solução de H SO 4 na concentração de 5,0 10 mol/l. 3 c) Calcule o ph da solução de H SO 4 preparada na concentração 5,0 10 mol/l. 15. (Unicamp 013) Como um químico descreve a cerveja? Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um ph entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (v/v). Sob a perspectiva do químico, a cerveja a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45 ml de álcool etílico por litro de produto. c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto. 16. (Pucrj 013) Pipeta-se 50 ml de solução aquosa 0,0 mol/l de ácido clorídrico e transferese para um balão volumétrico de 1000 ml, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura. O ph da solução final é: a) 1 b) c) 3 d) 7 e) 9 Página 7 de 45

8 17. (Ufpe 013) A oxidação do HSO3 pelo O, em água, é uma reação importante nos processos de formação da chuva ácida e de dessulfurização do gás de chaminé, e é descrita pela equação HSO3 aq O aq SO4 aq H aq. A cinética dessa reação foi determinada na temperatura constante de 37 C e o ph da reação foi controlado com o uso de 4 3 tampão. Para uma concentração inicial de dioxigênio de,4 10 mol.dm, a velocidade inicial (v 0 ) da reação foi determinada em função da concentração inicial de HSO 3, 3 HSO 3 0 mol.dm v 0 (mol.dm 3.s 1 ) , , , ,0 10 Os valores das constantes de velocidade, k, foram determinados para diversos ph: ph k (dm 3.mol 1.s 1 ) 4 4, ,0 10 A partir desses resultados, analise as proposições a seguir. ( ) A dependência temporal da concentração de O é representada pelo gráfico: HSO : 3 0 ( ) A ordem da reação com relação ao reagente HSO3 é. ( ) A reação é acelerada com o aumento da concentração de íon hidrogênio. ( ) O dioxigênio é um intermediário, pois a lei de velocidade da reação é independente da sua concentração. ( ) A dependência temporal da concentração de HSO3 é representada pelo gráfico: Página 8 de 45

9 18. (Cefet MG 013) As reações reversíveis seguintes ocorrem dentro de um frasco de refrigerante fechado. CO (g) HO( ) HCO 3(aq) H (aq) HCO 3(aq) Ao abrir o frasco de refrigerante, o ph, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de. Os termos que completam, corretamente, as lacunas da frase acima são a) aumenta / consumir íons H. b) aumenta / produzir íons bicarbonato. c) diminui / elevar a concentração dos íons H. d) diminui / aumentar a concentração de HCO3. e) diminui / diminuir a concentração de gás carbônico. 19. (Ufpr 013) Muitas pessoas têm como hobby manter aquários plantados que retratam paisagens aquáticas de rios e lagos. Existem equipamentos e suprimentos específicos para esses aquários, sendo os mais comuns: lâmpadas que simulam o espectro solar, suprimento (borbulhador) de gás carbônico e termostatos. Na figura a seguir, está esquematizado um aquário desse tipo. O equilíbrio que envolve o gás carbônico em água está descrito a seguir: CO g HO HCO3 aq H aq CO3 aq H aq a) Nos períodos noturnos, quando as lâmpadas são desligadas, caso se mantenha o borbulhamento de gás carbônico, o que ocorrerá com o ph do aquário? Explique. b) Em condições adequadas de luz e suprimento de gás carbônico, caso a temperatura se eleve em alguns C, ocorrerá variação do ph? Caso ocorra, qual será a alteração? Página 9 de 45

10 0. (Ufsc 013) A efervescência observada em comprimidos hidrossolúveis de vitamina C (ácido ascórbico) é provocada, principalmente, pela presença de bicarbonato de sódio. Quando dissolvido em água, uma fração dos íons bicarbonato reage para formar ácido carbônico (reação I), que se decompõe rapidamente para gerar CO gasoso (reação II), que é pouco solúvel e liberado a partir da solução na forma de pequenas bolhas de gás. As reações são: Reação I: HCO3 HO HCO 3 OH Reação II: HCO3 HO COg Considerando as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) Se o comprimido efervescente for dissolvido em meio ácido, haverá produção de maiores quantidades de ácido carbônico. 0) A efervescência será menos efetiva se o comprimido de vitamina C for dissolvido em água a 35 C do que a 5 C, já que em temperaturas maiores a solubilidade do CO aumenta. 04) O ácido carbônico é um ácido forte, que se dissocia parcialmente em água e apresenta dois hidrogênios ionizáveis. 08) Na reação I, o íon bicarbonato atua como base conjugada do ácido carbônico, ao passo que a água atua como ácido conjugado do íon hidróxido. 16) O íon bicarbonato possui caráter anfótero, pois pode se comportar como ácido ou base quando em solução aquosa. 3) A dissolução do comprimido efervescente em uma solução com ph maior que 8,0 favorecerá a dissociação do íon bicarbonato. 1. (Ufg 013) Alguns princípios ativos de medicamentos são bases fracas e, para serem absorvidos pelo organismo humano, obedecem, como um dos parâmetros, a equação de Henderson-Hasselbach. Essa equação determina a razão molar entre forma protonada e não protonada do princípio ativo dependendo do ph do meio. A forma não protonada é aquela que tem maior capacidade de atravessar as membranas celulares durante o processo de absorção. A equação de Henderson-Hasselbach adaptada para bases fracas é representada a seguir. protonada log 10 pka ph não protonada Nessa equação, pka é a constante de dissociação do princípio ativo. Considerando-se essa equação, um medicamento caracterizado como base fraca, com pka de 4,5, terá maior absorção a) no estômago, com ph de 1,5. b) na bexiga, com ph de,5. c) no túbulo coletor do néfron, com ph de 3,5. d) na pele, com ph de 4,5. e) no duodeno, com ph de 6,5. Página 10 de 45

11 . (Uerj 013) Em um reservatório contendo água com ph igual a 7, houve um descarte acidental de ácido sulfúrico. Em seguida, foi adicionada uma determinada substância de caráter básico, em quantidade suficiente para neutralizar a acidez. O gráfico que representa o comportamento do ph durante esse processo é: a) b) c) d) 3. (Ufsj 013) Cascas de ovos podem ser usadas para correção da acidez do solo, sendo CORRETO afirmar que a) o ph do solo aumenta por adição de substâncias ácidas ao mesmo. b) ocorrem reações de neutralização com formação de cloreto de magnésio. c) o ph do solo diminui devido à presença de metais em sua composição. d) os íons H + deslocam o equilíbrio de solubilidade do carbonato de cálcio. Página 11 de 45

12 4. (Ufrn 013) O ph é um dos parâmetros da qualidade da água doce para consumo. Os valores dos parâmetros da qualidade da água para consumo são regulados pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), entre outros órgãos reguladores. Na Resolução nº 357/005 do Conama, em relação ao ph para águas doces, definem-se valores aceitos, como os apresentados no quadro abaixo. Classe de água doce 1 3 Usos principais Destinadas ao abastecimento para consumo humano, após tratamento simplificado, e à proteção de comunidades aquáticas. Destinadas ao abastecimento para consumo humano, após tratamento convencional, à proteção de comunidades aquáticas e à recriação de contato primário, entre outras. Destinadas ao abastecimento para consumo humano, após tratamento convencional ou avançado. ph 6 a 9 6 a 9 6 a 9 Em um laboratório de análise de águas, obtêm-se os seguintes valores de [H 3 O + ] para quatro amostras de águas, identificadas como IAD, IIAD, IIIAD e IVAD. Amostra [H 3 O + ] em mol/l IAD 10-4 IIAD 10-5 IIIAD 10-7 IVAD Em relação à qualidade da água, a amostra adequada para consumo humano é a a) IIIAD. b) IIAD. c) IVAD. d) IAD. 5. (Ita 013) A tabela abaixo apresenta os números de cargas elétricas (Z) e o raio iônico (r) apresentados por alguns cátions metálicos. Cátion metálico Z r (pm) Na Fe + 76 Mg Fe A Para as mesmas condições de temperatura e pressão é CORRETO afirmar que o ph de soluções aquosas, com concentração 1 mol L 1 dos nitratos de cada um dos cátions apresentados na tabela, aumenta na sequência: 3 3 a) Na Fe Mg Fe A 3 3 b) Na Fe Mg Fe A c) d) e) 3 3 A Fe Mg Fe Na 3 3 A Fe Mg Fe Na 3 3 A Fe Mg Fe Na Página 1 de 45

13 6. (Ufg 013) Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico HC, ácido nítrico (HNO 3 ) e ácido sulfúrico (H SO 4 ). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HC, HNO 3 e H SO 4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/l, 0,030 mol/l e 0,0050 mol/l, o ph da solução será igual a: Dado: log10 5 0,70. a) 5,00 b) 3,00 c),70 d),00 e) 1,30 7. (Uepg 013) Analisando-se as concentrações de prótons, H, ou de íons hidróxido, OH, em mol L a 5 C, nos produtos apresentados abaixo, assinale o que for correto. 01) O refrigerante de cola que possui H 0) O vinagre que possui OH 04) O café que possui OH de de de 1, é considerado ácido. 1, é considerado básico. 1, é considerado ácido. 08) Uma solução de bicarbonato de sódio que possui H de 1, é considerada neutra. 8. (Ufsj 013) Uma solução aquosa com ph = 1 foi diluída 1000 vezes com água pura. O ph final da solução a) torna-se quatro vezes maior. b) torna-se igual ao da água pura. c) torna-se 1000 vezes menor. d) permanece inalterado. 9. (Ibmecrj 013) De acordo com a tabela abaixo, a temperatura de 5 graus: Líquido (H ) Leite 7 1,0 10 Água do mar 8 1,0 10 Coca-cola 3 1,0 10 Café 5 1,0 10 Lágrima 7 1,0 10 OH 1, , , , , Indique as substâncias que possuem caráter ácido: a) leite e lágrima b) lágrima c) água do mar e leite d) café e coca-cola e) coca-cola e leite Página 13 de 45

14 30. (Ufpr 013) As antocianinas são substâncias responsáveis por uma variedade de cores atrativas presentes em diversas frutas, flores e folhas. Essas substâncias apresentam cores diferentes em solução de acordo com sua forma, protonada ou desprotonada, podendo assim ser empregadas como indicadores de ph. Um exemplo disso é o extrato de repolho-roxo, que apresenta o seguinte perfil de cores em função do ph: Faixa de ph Cor observada 1,0 a 3,0 Vermelha 4,0 a 6,0 Violeta 7,0 a 9,0 Azul 10 a 1 Verde Em valores intermediários (entre 3,0 e 4,0, 6,0 e 7,0 ou 9,0 e 10) existe uma mescla de cores. Suponha que fossem misturados 10 ml de uma solução de HC 0,10 mol.l 1 com 90 ml de solução de NaOH 0,010 mol.l 1 e à solução resultante fossem adicionadas algumas gotas do extrato de repolho-roxo. a) Qual é o valor do ph da solução resultante? b) Qual é a cor observada para a solução resultante? 31. (Pucrs 013) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de ph e de concentração de íons H + e OH - em alguns líquidos. Líquido ph [H + ] (mol/l) [OH - ] (mol/l) Água da chuva 5,7 Água do mar 6 1,0 10 Café 5 1,0 10 Leite 6,5 8 3, 10 Sangue humano 7,4 Suco de maçã 4 3, 10 Pela análise da tabela, é correto afirmar que a) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café. b) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água da chuva e o mais alcalino é o leite. c) o café tem ph 5, sendo menos ácido do que o sangue humano. d) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é mais ácido do que o suco de maçã. e) a soma dos phs da água da chuva e da água do mar é inferior à soma dos phs do café e do sangue humano. Página 14 de 45

15 3. (Fuvest 013) A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros fatores, da quantidade de oxigênio (O ) dissolvido, do ph e da temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de O = 1 mg de O em 1000 g de água) e o ph deve permanecer entre 6,5 e 8,5. Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: cm (largura x comprimento x altura) e possui água até a altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta a solubilidade do O em água, em diferentes temperaturas (a 1 atm). a) A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 5 C. Nessa condição, a água do aquário está saturada em oxigênio? Justifique. Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm 3. b) Deseja-se verificar se a água do aquário tem um ph adequado para a vida dos peixes. Com esse objetivo, o ph de uma amostra de água do aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul de bromotimol, e se observou que ela ficou azul. Em outro teste, com uma nova amostra de água, qual dos outros dois indicadores da tabela dada deveria ser utilizado para verificar se o ph está adequado? Explique. 33. (Unesp 01) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO, SO, SO 3, HC e HO. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: I. Quando dissolvidos em água, os gases CO, SO, SO3 e HC geram soluções eletrolíticas cujo ph é menor que 7. II. As moléculas de CO, SO e HOapresentam geometria linear. III. No estado sólido, as moléculas de CO encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas. É correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. Página 15 de 45

16 34. (Ufu 01) Em máquinas fotográficas não digitais, a fotografia necessita de um filme fotográfico, também conhecido como película fotográfica, composto basicamente de brometo de prata. Quando um filme fotográfico é revelado, o brometo de prata reage com hidroquinona (revelador) para produzir prata metálica (parte escura do negativo) e quinona. A reação que ocorre nessa etapa está descrita abaixo. AgBr s C6H4 OH aq OH aq Ags Br aq C6H4O aq HO brometo hidroquinona prata quinona de prata metálica A análise da equação química de revelação do filme fotográfico mostra que a) a variação do número de oxidação da prata é de +. b) a redução dos íons prata modifica o ph do meio reacional. c) o meio ácido é ideal para ocorrência da reação. d) o brometo de prata (AgBr) é o agente redutor. 35. (Ufsj 01) Em uma solução contendo 0,01 mol de ácido sulfúrico dissolvido em água pura, adicionaram-se 0,74 gramas de hidróxido de cálcio e a solução foi homogeneizada. Em relação ao ph final da mistura, é CORRETO afirmar que a) é igual a 7 b) situa-se entre 5 e 7 c) é maior do que 7 d) é menor do que (Pucsp 01) A queima de combustíveis fósseis é uma das principais fontes de poluentes causadores da chuva ácida. Tanto o carvão mineral quanto os derivados de petróleo de maior peso molecular (como o óleo diesel) apresentam teores relativamente elevados de X, gerando o Y durante a combustão. A reação entre o oxigênio atmosférico e Y pode formar o gás Z, outro poluente atmosférico. A reação entre Z e a água produz o A, responsável pelo abaixamento do ph da chuva. Os símbolos e fórmulas que substituem X, Y, Z e A apropriadamente são, respectivamente, a) C, CO, CO e H CO 3. b) C, CO, CO e H CO 3. c) S, SO, SO 3 e H SO 4. d) N, NO, NO e H NO 3. e) S, SO 3, SO e H SO (Pucrj 01) A dissolução do gás amoníaco (NH 3 ) em água produz uma solução com ph básico. O valor da constante de ionização (K b ) do NH 3 em água a 7 C é,0 x NH 3aq H O( ) NH 4aq OH aq Dado: log 10 5 = 0,70 Considerando-se a dissolução de,0 x 10 1 mol de NH 3 em 1 L de água, pede-se: a) o valor do ph da solução aquosa; b) o reagente (lado esquerdo) que atua como base de Brönsted e Lowry e o seu ácido conjugado, produto da reação (lado direito); c) a porcentagem em massa do elemento N na molécula de NH 3 ; d) a massa de NH 3 que foi dissolvida em 1 L de água. Página 16 de 45

17 38. (Fgv 01) A piridina é uma substância empregada na indústria da borracha, de tintas e de 1 corantes. Em solução aquosa 0,1molL, a 5 C, a piridina hidrolisa, resultando numa 5 1 solução com [OH ] 10 mol L. A classificação da piridina, de acordo com o conceito ácido-base de Lewis, e o ph da solução 1 aquosa 0,1molL a 5 C são, respectivamente: a) ácido de Lewis e 9. b) ácido de Lewis e 5. c) base de Lewis e 9. d) base de Lewis e 8. e) base de Lewis e (Pucsp 01) Em um béquer são misturados 50 ml de solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH) ) de concentração 0,1 mol/l, 150 ml de solução aquosa de ácido nítrico (HNO 3 ) de concentração 0, mol/l e 100 ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HC ) de concentração 0,1 8 mol/l. A solução resultante apresenta ph a) entre 1 e. b) entre e 3. c) igual a 7. d) entre 11 e 1. e) entre 1 e (Mackenzie 01) Um técnico químico dissolveu 37 mg de hidróxido de cálcio ( α 100%) em água, a 5 C, para obter 50 ml de uma solução dessa base. Dessa forma, para essa solução, ele obteve um ph igual a Dados: log 4 = 0,6 Massas molares em (g/mol) H = 1, O = 16 e Ca = 40. Números atômicos (Z) H = 1, O = 8 e Ca = 0. a),4. b) 3,4. c) 11,3. d) 11,6. e) 1, (Feevale 01) O solo da Floresta Amazônica, de forma geral, é pobre em nutrientes e apresenta caráter ácido. Sobre o ph desse solo, fazem-se algumas afirmações. I. É menor que 7. II. É maior que 7. III. A adição de calcário 3 CaCO aumentará o ph do solo. Assinale a alternativa correta. a) Apenas a afirmação I está correta. b) Apenas a afirmação II está correta. c) Apenas a afirmação III está correta. d) Apenas as afirmações I e III estão corretas. e) Apenas as afirmações II e III estão corretas. Página 17 de 45

18 4. (Ucs 01) O leite de vaca possui um ph médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o ph torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do ph do leite de um animal com mastite? a) ph 6,6 b) 0 ph 6,6 c) ph 7,0 d) 6,6 ph 7,0 e) 7,0 ph (Ufjf 01) O ácido nítrico é um ácido forte, enquanto o ácido metanoico tem constante de 4 ionização igual a 1,0 10. Quais são as concentrações, em mol L, das soluções desses ácidos que apresentam ph,0, respectivamente? a) 0,0 e 1,0 b) 0,0 e 0,0 c) 0,01 e 1,0 d) 0,01 e 0,01 e) 1,0 e 0, (Unimontes 01) No final de um experimento executado por uma equipe de estudantes, foram geradas como resíduos as soluções aquosas I e II. I. 140 ml de fosfato diácido de sódio (NaH PO 4 ) 0, mol L -1 ; ph =. II. 10 ml de ácido clorídrico (HC ) 0,04 mol L -1 ; ph = 1,4. Acerca das soluções residuais, é INCORRETO afirmar que a) as soluções I e II apresentam o mesmo grau de acidez. b) a solução I contém, aproximadamente, 3,4 g de soluto. c) a solução II contém cerca de 5,0 x 10-3 mols de HC. d) as soluções devem ser diluídas antes de descartadas. 45. (Unimontes 01) Considere quatro soluções, todas de concentração 0,1 mol/l, constituídas de I. um ácido forte. II. uma base fraca. 3 III. um ácido de Ka, IV. um ácido de Ka 8,0 10. No que se refere aos dados fornecidos, é CORRETO afirmar que 14 Dado: Kw 1,0 10. a) o ph da solução I é maior que o ph da solução II. b) o ph da solução IV é menor que o ph da solução III. c) a força dos ácidos, em III e IV, é a mesma. 1 d) o k b da base conjugada do ácido em III é igual a 5, Página 18 de 45

19 46. (Ueg 01) O estômago é uma bolsa muscular e glandular que apresenta peristaltismo que facilita, por sua vez, a atuação do suco gástrico. Havendo desequilíbrios na sua concentração, faz-se necessário a utilização de antiácidos. O hidróxido de magnésio é um antiácido amplamente utilizado. A quantidade em gramas de hidróxido de magnésio, que deve ser adicionado a 1 litro de solução para aumentar seu ph de 1 para é, aproximadamente, igual a: Obs.: Admita que não ocorra variação do volume pela adição do antiácido. a) 0,1 b),6 c) 6,8 d) (Uern 01) Um indivíduo, querendo evitar uma gripe, ingere um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), C 6 H 8 O 6. Sabe-se que o comprimido pesa 3,5 g dissolvido em 100 ml de água. Calcule o ph dessa solução, estando ela 5% ionizada. a) 0, b) 1 c) d) (Unesp 01) O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de ph entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição. Águas que apresentam ph entre 9 e 11 são a) ácidas, com [H + ] que varia de 10 5 a 10 3 mol/l. b) ácidas, com [H + ] que varia de 10 a 10 4 mol/l. c) alcalinas, com [OH ] que varia de 10 a 10 4 mol/l. d) alcalinas, com [OH ] que varia de 10 5 a 10 3 mol/l. e) neutras, com [H + ] que se iguala a [OH ], de 10 7 mol/l. (Pesquisa FAPESP, fevereiro de 01. Adaptado.) Página 19 de 45

20 49. (Pucsp 01) Um técnico determinou, cuidadosamente, o ph de cinco soluções aquosas distintas. Todas as soluções foram preparadas na concentração de 0,10 mol de soluto por litro de solução. Os solutos utilizados e os respectivos rótulos das soluções estão listados a seguir. Solução A = CH5OH (0,10 mol/l) Solução B = CH3 COOH (0,10 mol/l) Solução C = HC (0,10 mol/l) Solução D = NaOH (0,10 mol/l) Solução E = NH 3 (0,10 mol/l) Nessas condições, pode-se afirmar que a disposição das soluções em ordem crescente de ph é a) A, B, C, D, E. b) E, C, B, A, D. c) B, C, E, D, A. d) C, B, A, E, D. e) C, B, E, A, D. 50. (Ufjf 01) O ácido carbônico é formado quando se borbulha o dióxido de carbono em água. Ele está presente em águas gaseificadas e refrigerantes. Em solução aquosa, ele pode sofrer duas dissociações conforme as equações abaixo: -7 HCO3(aq) H O( ) HCO3 (aq) H3 O (aq) K 1=1,0 x HCO3 (aq) H O( ) CO3 (aq) H3 O (aq) K =1,0 x 10 a) Calcule o ph de uma solução de ácido carbônico 0,1 mol.l -1, considerando apenas a primeira dissociação. b) Sabe-se que o íon bicarbonato, ou hidrogenocarbonato, tem um comportamento anfótero, ou seja, pode se comportar tanto como um ácido quanto como uma base. De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, escreva as reações possíveis do íon bicarbonato com a água. Bicarbonato como base Bicarbonato como ácido c) O dióxido de carbono sólido, gelo seco, é muito utilizado em casas noturnas e shows para criar uma névoa branca. Qual é o nome da mudança de estado físico que permite a formação dessa névoa? Qual é a geometria molecular do dióxido de carbono? d) O CO também pode ser produzido pela decomposição do fermento biológico, ou seja, o bicarbonato de sódio. Calcule o volume de CO, em mililitros, gerado pela decomposição de 6,0g de bicarbonato de sódio, nas condições normais de pressão e temperatura. NaHCO3(s) NaCO3(s) CO(g) H O( ) Página 0 de 45