Química. Exercícios de complementação sobre Concentrações das Soluções

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1 Química Exercícios de complementação sobre Concentrações das Soluções Concentração Comum (C) 01) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH (aq) C = 30 g/l Isso significa que: a) Trata-se de uma solução de dissolvida em. b) Em 1 litro dessa solução existem g de NaOH. c) Em 500 ml dessa solução existem g de NaOH. d) Em 100 cm 3 dessa solução existem g de NaOH. 02) 400 ml de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento Gardenal, utilizado como antidepressivo do Sistema Nervoso Central. a) Qual a sua concentração em g/l? b) Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente a fim de que ele receba 2,0 g do medicamento? 03) Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao tomar um copo de 250 ml de limonada, na qual o açúcar está presente na concentração de 96 g/l? 04) Despeja-se o conteúdo de um envelope de um preparo artificial para refresco de laranja (Tang) numa jarra com 1500 ml de água fria. Adiciona-se uma xícara de chá de açúcar (120 g) e mistura-se bem. Calcule a concentração comum em g/l, da solução de açúcar. 05) (FUVEST-SP) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 06) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m 3 de ar foram encontrados 220 microgramas de SO 2. A concentração de SO 2 expressa em microgramas/m 3 é: a) 0,0111 b) 0,88 c) 55 d) 88 e) ) Hoje matei duas mulheres, diz Guimarães Auxiliar de enfermagem afirma que matava por problemas econômicos, para ganhar dinheiro de funerárias. O auxiliar de enfermagem Edson I. Guimarães, 42, foi preso ontem no Rio após confessar ter matado cinco ou seis pacientes em estado terminal no Hospital Salgado Filho, no Méier, zona norte. Ele disse que matava os pacientes por dois motivos: pena e problemas econômicos. Segundo Guimarães:...o paciente estava em estado terminal, eu praticamente adiantava o sofrimento dele com 20 ml de KCl (cloreto de potássio). Mata em dois ou três minutos. Eu aplicava e saia. Uma injeção de 20 ml de cloreto de potássio pode provocar a parada cardíaca na hora, afirma o cardiologista José Carlos Andrade. Essa dose é prescrita a pacientes, mas diluída em 500 ml de soro por gotejamento em várias horas para hidratar pacientes. Dado de uma vez, na veia, o potássio vai causar um desequilíbrio na corrente elétrica que passa pelo coração, aumentando sua força de contração (sístole) e sua parada imediata. É o que, nos meios médicos, se chama morte branca. O cloreto de potássio é encontrado em cápsulas, comprimidos e em ampolas. Folha de São Paulo, 08 de maio 1999 Uma ampola de solução de cloreto de potássio apresenta em seu rótulo a seguinte especificação: 10 ml a 20%. a) Calcule a massa de cloreto de potássio injetada pelo auxiliar de enfermagem Guimarães, para provocar a morte nos pacientes em estado terminal.

2 b) Calcule o volume de solução que contém 1 g de cloreto de potássio dissolvido. 08) (UNICAMP-SP) Entre o "doping" e o desempenho do atleta, quais são os limites? Um certo "β-bloqueador", usado no tratamento de asma, é uma das substâncias proibidas pelo Comitê Olímpico Internacional (COI), já que provoca um aumento de massa muscular e diminuição de gordura. A concentração dessa substância no organismo pode ser monitorada através da análise de amostras de urina coletadas ao longo do tempo de uma investigação. Suponha que o "doping" para esta substância seja considerado positivo para valores acima de 1, g/ml de urina (1 micrograma por mililitro) no momento da competição. Numa amostra coletada 120 horas após a competição, foram encontrados 240 x 10-6 g de "β-bloqueador" em 150mL de urina de um atleta. Se o teste fosse realizado em amostra coletada logo após a competição, o resultado seria positivo ou negativo? Justifique. 09) (ENEM) Determinada Estação trata cerca de litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água. a) Calcule o volume de água a ser tratada em uma hora. b) Calcule a quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação. 10) (UFPR) Dioxinas são substâncias que estão presentes na Terra há mais de 60 milhões de anos. Há mais de 200 tipos delas, constituindo o grupo mais venenoso conhecido para o homem e para o meio ambiente. Aparecem como subprodutos nos processos de degradação e síntese de muitas substâncias em indústrias, tais como a alimentícia e a de papel e celulose. Estudos têm mostrado que as dioxinas causam câncer, reduzem as defesas imunológicas e perturbam o equilíbrio genético e hormonal, inclusive em embriões. Seu efeito é tão devastador que os Estados Unidos da América estabeleceram como concentração máxima permissível 1 fentograma de dioxina por litro de água (fento=1x10-15 ). A molécula mais simples de dioxina, representada adiante, é a estrutura de partida para as demais e dá o nome a esta classe de compostos. Com base nas informações acima, comente a afirmação a seguir e justifique sua resposta. Nos Estados Unidos da América, uma amostra de água de volume igual a 1 m 3 seria considerada imprópria para o consumo se nela estivesse dissolvido 1 fentograma de dioxina. Densidade (d) 11) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: HNO 3(aq) d = 1,41 g/ml Isso significa que: a) Cada mililitro de possui massa de g. b) Cada litro de solução possui massa de g. 12) Uma indústria prepara uma amostra de solução de soda cáustica que será utilizada na fabricação de um produto vendido no comércio com limpa fornos. O químico responsável pelo preparo da solução utilizou 100 g de NaOH dissolvidos em 400 ml de água que forneceram 420 ml de solução. Com base nas informações descritas, calcule: a) A concentração em g/l. b) A concentração em g/cm 3 (g/ml) c) A densidade em g/l. d) A densidade em g/cm 3.

3 13) (UNICAMP) Dois frascos, I e II, contêm, respectivamente, os líquidos água e benzeno, ambos incolores. Colocam-se os frascos numa geladeira e, após certo tempo, observa-se que (vide figura) no frasco 1 há uma camada de sólido na superfície, enquanto que no frasco II verifica-se a existência de sólido no fundo. Qual dos frascos contém benzeno? Como você chegou a essa conclusão? Obs.: Esses líquidos não devem ser cheirados, pois o benzeno é muito tóxico. Dadas Densidades: Água a O C = 1,0 g/cm 3 Gelo a O C = 0,92 g/cm 3 Benzeno líquido a 5 C = 0,90 g/cm 3 Benzeno sólido a 5 C = 1,0 g/cm 3 Frasco I Líquido 15) (UNICAMP-SP) Três frascos não rotulados encontram-se na prateleira de um laboratório. Um contém benzeno, outro tetracloreto de carbono e o terceiro, metanol. Sabe-se que suas densidades são: 0,87 g/cm 3 (benzeno); 1,59 g/cm 3 (tetracloreto de carbono) e 0,79 g/cm 3 (metanol). Dos três líquidos, apenas o metanol é solúvel em água, cuja densidade é 1,00 g/cm 3. Com base nessas informações explique como você faria para reconhecer os três líquidos. Observação: Os três líquidos são altamente tóxicos e não devem ser cheirados. 16) (PUCCAMP-SP) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência: 1. determina a sua massa (175,90 g); 2. imerge-o totalmente em 50,0 ml de água contida numa proveta; 3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). Frasco II Sólido Sólido Líquido Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? a) 2,61 b) 3,40 c) 5,22 d) 6,80 e) 11,3 14) (UNICAMP-SP) formas e dimensões iguais, contêm CADA UM a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro clorofórmico e o terceiro etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: d (água) = 1,0g/cm 3 d (clorofórmico) = 1,4g/cm 3 d (etanol) = 0,8g/cm 3 17) (UFMG) O gráfico e a tabela a seguir contêm informações sobre a densidade, d, de alguns metais, na temperatura t=20 C. Considerando esse gráfico e essa tabela, é INCORRETO afirmar-se que

4 19) (UFVIÇOSA) A seguir estão representados um cubo do metal alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com um volume de 1,0 cm 3. METAL d/g cm -3 Magnésio 1,7 Alumínio 2,7 Cobre 9,0 Chumbo 11,3 Mercúrio 13,5 a) a densidade de Y é aproximadamente 5gcm 3. b) a densidade de Y é cerca de 2 vezes maior que a de X. c) o metal X é o magnésio. d) o metal X tem menor densidade que Z. e) os volumes ocupados por 10,0g de Y e Z são diferentes. 18) (UFMG) Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em conseqüência dessa dissolução do açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar. Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar. a) A densidade do líquido aumentou. b) O ph do sistema foi alterado. c) A densidade das sementes diminuiu. d) O número de fases do sistema aumentou. A 25 C, a densidade do alumínio é 2,7g/cm 3 e a do ouro é 18,9 g/cm 3. De acordo com estas informações e as massas atômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que: Dados: Al = 27 u; Au = 197 u a) o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos. b) no cubo de alumínio existem aproximadamente 2, átomos. c) no cubo de ouro existem aproximadamente 1, átomos. d) no cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de alumínio. e) no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de ouro. 20) (ENEM-2001) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela 1. Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo a tabela 2.

5 A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos a) I e II. d) III e V. b) I e III. e) IV e V. c) II e IV. Concentração Molar (Molaridade) 21) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: H 2 SO 4(aq) 0,5 M (Dado Massa Molar do H 2 SO 4 = 98 g/mol) a) Trata-se de uma solução de dissolvida em. b) Em 1 litro dessa solução existe mol de H 2 SO 4. c) Em 500 cm 3 dessa solução existe mol de H 2 SO 4. d) Em 1 litro dessa solução existem g de H 2 SO 4. e) Em 200 ml dessa solução existem g de H 2 SO 4. 22) No rótulo de um frasco de laboratório utilizado para fabricar fertilizantes, podemos ler: HNO 3 0,1 M. (Dado Massa Molar do HNO 3 = 63 g/mol) Sabendo que o volume da solução contida no frasco é de 2,0 L, pergunta-se: a) Qual é o número de mols do soluto presente na solução? b) Qual é a massa de soluto presente nessa solução? c) Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de HNO 3. d) Qual é a massa e soluto presente em 500 ml dessa solução. 23) Um dos graves problemas ecológicos decorrentes do processo de garimpagem de ouro dos leitos dos rios, se dá pelo fato de que se utiliza mercúrio Hg, que é tóxico e pode ser absorvido pelos animais deste meio, contaminando toda uma cadeia e causando sérios problemas. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a mol/l de mercúrio. Qual é a massa aproximada de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao consumir 200 ml desta água? (Considere a massa do molar do Hg igual a 200 g/mol) 24) (UNICAMP-SP) Sabendo-se que em 100 mililitros (ml) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/l). (dado Massa Molar do Ca = 40 g/mol) 25) (UFRJ) A sacarina, que tem massa molecular 183 e fórmula estrutural é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575 mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 ml. Determine a molaridade da sacarina nesse recipiente. 26) (UFRJ) As regiões mais favoráveis para a obtenção de cloreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha. Considerando que a concentração de NaCl na água do mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaCl, no máximo, podem ser obtidos a partir de 6000L de água do mar. Dados: Na = 23u; Cl = 35,5u; O = 16u; H = 1u

6 27) (FUVEST-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol 28) (FEI-SP) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande São Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO 2 acima do limite de 2, mol/l aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000 litros, calcule a massa limite (em kg) de CO citada anteriormente. Dados: C = 12,0 u O = 16,0 u 29) (PUC-MG) De acordo com o laboratório, citrovita - o suco de laranja Danone - apresenta em 200 ml do suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molar é igual a 176 g/mol. No suco de laranja, a concentração de vitamina C, em mol/l, equivale em média a, aproximadamente: 30) (UNICAMP-SP) Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de íons fosfato (PO 4 ) 3- igual a 0,15g/L. Qual a concentração de fosfato, em mols por litro, neste refrigerante? Dados: massas atômicas relativas: P = 31; O = ) Alguns xaropes expectorantes constam essencialmente de KI aquoso. Qual a concentração dos íons K + e I - em um xarope que é 0,01 M de KI? 32) Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o tratamento da água de piscinas. Qual a concentração molar dos íons Al 3+ e SO 2-4 numa solução 0,3 M de Al 2 (SO 4 ) 3. 33) Em grandes metrópoles, devido à poluição forma-se ácido sulfúrico na chuva. Qual a concentração molar dos íons H + 2- e SO 4 em uma gota de chuva na qual a concentração de H 2 SO 4 é de 0,005 M? Título e conversões entre concentrações 34) Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: HNO 3(aq) 63% em massa. Com base no rótulo, calcule: a) A massa de soluto existente em 100 g de solução. b) A massa de água existente em 100 g de solução. c) As massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g de solução. d) O título dessa solução. 35) (PUCAMP-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? 36) Que massa de soluto deve ser adicionada em 120 g de água para se ter uma solução de título 0,4? 37) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em massa, usando 80 g do soluto? 38) A análise revelou que um vinho contém 18 ml de álcool em cada copo de 120 ml. Qual é a porcentagem e o título em volume desse vinho? 39) (UFMG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada 100mL de desinfetante contém 10mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é: a) 1,0 % b) 3,7 % c) 10 % d) 37 % 40) Um homem pede álcool a um amigo para acender uma churrasqueira. Este lhe entrega dois frascos, e no rótulo de um deles lê-se 96% volume; no outro, 92% volume. Qual dos dois frascos deve, de preferência, ser utilizado pelo churrasqueiro e por quê?

7 41) Uma solução excelente para limpar manchas de graxa em tecidos ou couros apresenta a seguinte composição: 80% (vol.) de CCl 4, 16% (vol.) de ligroína e 4% (vol.) de álcool amílico. Quantos cm 3 de cada substância devem ser misturados para preparar 75 cm 3 de solução/ 42) (PUC-MG) As soluções químicas são amplamente utilizadas tanto em nosso cotidiano como em laboratórios. Uma delas, solução aquosa de sulfato de cobre, CuSO 4, a 5% p/v, é utilizada no controle fitossanitário das plantas atacadas por determinados fungos. A massa necessária de sulfato de cobre, em gramas, para prepararmos 5 litros dessa solução, a 5% p/v, é: a) 2,5 b) 2, c) 2, d) 2, ) O conteúdo de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 3% em massa. Sabendose que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol e que a densidade do vinagre é 1,0 g/ml. Qual a concentração molar do ácido acético no vinagre? 47) (UNITAU) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30 g/cm 3 ), com concentração molar de (Dados: H=1, B=10,8, O=16) a) 6,3 M. b) 6,0 M. c) 5,5 M. d) 5,0 M. e) 4,5 M. 48) (UNICAMP) Sabendo-se que em 100 mililitros (ml) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/l). 49) (UNIRIO) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes de qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO 2, neste plasma, foi de 0,025 mol/l, essa mesma concentração em g/l, é de: Dados: Massas molares C = 12 g/mol; O = 16 g/mol a) 1760 b) c) 2,2 d) 1,1 e) 0,70 50) (PUC-PR) A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/l. Qual a molaridade desta solução? (Dadas Massas Atômicas: Na=23, O=16 e H=1) A) 12 M B) 6 M C) 3 M D) 2 M E) 1 M Partes por milhão (ppm) 51) (FVG) O nível medicinalmente aceito de chumbo (Peso Atômico 207) no sangue é de 200 μg/l. Isto é igual a aproximadamente: a) 200 ppm (ppm = parte por milhão) b) 200 ppb (ppb = parte por bilhão) c) 200 mol/l d) mol/l e) 2 μmol/l 52) (FATEC-SP) No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações: conteúdo 1,5 litro nitrato de sódio 6,0 ppm. Considere que 1 ppm = 1mg de soluto por litro de solução aquosa. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo 300 ml dessa água é: a) 0,003 g b) 0,0018 g c) 9,0 g d) 6,0 mg e) 1,2 mg 53) (UFSCAR-SP) O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em

8 determinada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da água 1g/mL, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água, durante um dia, é igual a a) 0,09. b) 0,18. c) 0,90. d) 1,80. e) 18,0. 54) De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5 x 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Expresse essa quantidade máxima permitida de Hg em ppm. 55) Um alimento contendo mais que 0,05 ppm de Pb 2+ (0,005 mg de Pb 2+ em 1 kg de alimento) é impróprio para o consumo. A análise de uma amostra de morangos acusou 2 x 10-6 % em massa de Pb 2+. A amostra de morangos deve ou não ser confiscada? Justifique por meios de cálculos. carbo-xiemoglobina, que reduz a capacidade transportadora de oxigênio aos tecidos do organismo. O limite de tolerância para ambientes de trabalho é de 39 ppm (partes por milhão). Portanto, 39 ppm significam que, em cada m 3 de ar contaminado, a quantidade de CO não deve ultrapassar: a) 39 cm 3 b) 39 x 10-6 cm 3 c) 39 m 3 d) 39 dm 3 e) 39 nm 3 60) A análise de um suco de frutas mostrou que 0,003 g de dióxido de enxofre (conservante) está contido em 50 g do suco alimentício. O suco alimentício estava adequado para o consumo? Dado: tolerância máxima (legislação sanitária) = 200 ppm de SO 2. 56) Na cidade de São Paulo, por exemplo, a qualidade do ar é considerada inadequada se o teor de monóxido de carbono (CO) atingir 15 ppm (v/v). Nessa situação, qual o volume de CO existente em cada metro cúbico de ar? 57) A água potável não pode conter mais do que 5 x 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Para evitar o incoveniente de usar números tão pequenos, o químico utiliza um recurso matemático, surgindo assim uma nova unidade de concentração: ppm (partes por milhão). massa do soluto em mg ppm= massa do solvente em kg A quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável corresponde a: a) 0,005 ppm b) 0,05 ppm c) 0,5 ppm d) 5 ppm e) 50 ppm 58) Um poluente foi introduzido na água, a uma concentração de 825 ppm; se o poluente empregado tiver sido o tolueno, C 7 H 8, qual será a concentração em percentagem em massa? a) 0,825% b) 0,0825% c) 8,25% d) 82,5% e) 0,00825% 59) O CO é uma gás tóxico, pois se combina com a hemoglobina do sangue, formando a