Resposta: Em uma hora : 5g. 1 dm m dm. g = g. Em duas horas (das 13h às 15h) : g g. 600 cal

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1 Lista de Exercicios Quimica 3º Ano Em 1. (Ufg 2014) Leia as informações a seguir. Uma árvore, em um ambiente natural a 20 C, apresentando 10 5 folhas com área média de 0,5 dm 2 por folha, está perdendo água para a atmosfera através dos estômatos, em uma média de 5 g/dm 2 /h, durante o dia. Dado: Calor latente de vaporização da H2O 600 cal Com base nas informações e considerando-se que esse processo está ocorrendo das 13 às 15 horas, conclui-se que a sua importância e a quantidade de calor absorvido, em cal, são, respectivamente: 8 a) síntese de carboidrato e fornecimento de alimento; 1, b) regulação da temperatura e resfriamento do microambiente; 1, c) regulação da temperatura e resfriamento do microambiente; 3, d) consumo de ATP e disponibilização de energia para o metabolismo; 3, e) consumo de ATP e disponibilização de energia para o metabolismo; 1, 5 10 [C] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] A importância da transpiração foliar, em um ambiente natural a 20 C, consiste em produzir a subida da seiva inorgânica (bruta), absorvida pelas raízes e transportada até a copa das árvores pelos vasos lenhosos (xilema). [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Calor latente ou calor de transformação equivale à quantidade de calor (por unidade de massa) que uma substância dever receber para mudar de estado físico. Neste caso árvore perde água para a atmosfera através dos estômatos para regular a temperatura e resfriar o microambiente. A partir dos dados, teremos: LHO 600 cal / g 2 calor latente folhas 0,5 dm = 5, dm (área total) Em uma hora : 5g 2 1 dm m dm 4 m = g 4 Em duas horas (das 13h às 15h) : g = g 1g 600 cal g E 4 E = = 3,0 10 cal Página 1 de 15

2 2. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano ( CH4 ) produzindo CO2 e HO. 2 II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico. d) I, II e III são exotérmicos. e) I, II e III são endotérmicos. [B] I. Combustão completa do metano: CH4 + 2O2 2H2O + CO2 + calor, processo exotérmico. II. O derretimento de um iceberg: H2 O(s) + calor H2 O ( ), processo endotérmico. III. Parte da energia cinética é transformada em calor, portanto, processo exotérmico. 3. (Fuvest 2013) A matriz energética brasileira é constituída, principalmente, por usinas hidrelétricas, termelétricas, nucleares e eólicas, e também por combustíveis fósseis (por exemplo, petróleo, gasolina e óleo diesel) e combustíveis renováveis (por exemplo, etanol e biodiesel). a) Para cada tipo de usina da tabela abaixo, assinale no mapa seguinte, utilizando o símbolo correspondente, um estado, ou a divisa de estados limítrofes, em que tal usina pode ser encontrada. Usina Hidrelétrica binacional em operação Hidrelétrica de grande porte em construção Nuclear em operação Eólica em operação Símbolo Página 2 de 15

3 A entalpia de combustão do metano gasoso, principal componente do gás natural, corrigida para 25 C, é 213 kcal/mol e a do etanol líquido, à mesma temperatura, é 327 kcal/mol. b) Calcule a energia liberada na combustão de um grama de metano e na combustão de um grama de etanol. Com base nesses valores, qual dos combustíveis é mais vantajoso sob o ponto de vista energético? Justifique. Dados: Massa molar(g/mol): CH 4 =16; C 2 H 6 O=46. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Geografia] A hidrelétrica binacional em operação é a Usina de Itaipu, construída no rio Paraná, na fronteira do estado do Paraná com o Paraguai. A hidrelétrica de grande porte em construção é a Usina de Belo Monte, situada no Rio Xingu, no estado do Pará. Com produção estimada em cerca de 10% do consumo nacional, será a terceira maior hidrelétrica do mundo e a maior inteiramente brasileira. Seu funcionamento está previsto para A usina nuclear em operação encontra-se na Central Nuclear Almirante Álvaro Alberto, no estado do Rio de Janeiro, formado pelo conjunto das usinas Angra 1, Angra 2 e Angra 3 que atualmente encontra-se em construção. O Brasil apresenta atualmente (2013) 46 usinas eólicas em operação, estando a maior parte delas localizadas na região nordeste, como o Parque eólico Alegria e Rio de Fogo, no estado do Rio Grande do Norte. Página 3 de 15

4 [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] b) A entalpia de combustão do metano gasoso, principal componente do gás natural, corrigida para 25 C, é 213 kcal/mol, então: 1 mol CH kcal liberados 16 g CH4 213 kcal liberados 1 g CH4 ECH 4 ECH = 13,31 kcal liberados 4 A entalpia de combustão do etanol líquido, à mesma temperatura, é de 327 kcal/mol, então: 1 mol C2H6O 327 kcal liberados 46 g C2H6O 327 kcal liberados 1gC2H6O ECHO 2 6 ECHO= 7,11 kcal liberados 2 6 Conclusão: O combustível mais vantajoso sob o ponto de vista energético é o metano, pois seu poder calorífico é maior do que o do etanol líquido. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais. Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio. Página 4 de 15

5 Trecho do rio Concentração de NaC mol L 1 ( ) W < 0,01 X 0,1 0,2 Y 0,4 0,5 Z 0,6 * *isotônica à água do mar 4. (Uerj 2015) Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaC com concentração igual a 1 2,1 g L, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaC à solução, sem alteração de seu volume. A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a: a) 2,40 b) 3,30 c) 3,51 d) 3,72 [B] A massa de cloreto de sódio presente na água do rio será: m M = MM V m = 0,6 58,5 100 m = 3510 g ou 3,51 kg A massa de cloreto de sódio presente no aquário será: m C = V m = 2,1 100 = 210 g A massa a ser adicionada será a diferença entre elas: madicionada = = 3300g ou 3,3kg 5. (Uece 2014) As cetonas, amplamente usadas na indústria alimentícia para a extração de óleos e gorduras de sementes de plantas, e os aldeídos, utilizados como produtos intermediários na obtenção de resinas sintéticas, solventes, corantes, perfumes e curtimento de peles, podem ser isômeros. Assinale a opção que apresenta a estrutura do isômero do hexanal. a) Página 5 de 15

6 b) c) d) [D] O isômero do hexanal é a hexanona-2 presente na alternativa [D]. 6. (Uece 2014) O ibuprofeno é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides, que funciona como analgésico e antipirético; é utilizado frequentemente para o alívio sintomático de dor de cabeça, dor dentária, dor muscular, moléstias da menstruação, febre e dor pós-cirúrgica. Comercialmente é vendido como Advil. Com relação à estrutura do ibuprofeno, assinale a afirmação correta. a) Devido à ausência de carbono assimétrico, a molécula desse composto não apresenta isomeria óptica. b) Sua molécula apresenta dois isômeros ópticos, com propriedades físicas diferentes, exceto o desvio da luz polarizada, de mesma intensidade e direção. c) O carbono vizinho ao grupo COOH é assimétrico. d) Os dois enantiômeros desse composto apresentam as mesmas atividades fisiológicas. Página 6 de 15

7 [C] O carbono vizinho ao grupo COOH é assimétrico, pois está ligado a quatro ligantes diferentes entre si. 7. (Ufsc 2014) Polícia apreende 33 mil comprimidos de ecstasy em Florianópolis. Após a prisão do chefe do grupo, policiais descobriram o laboratório onde as drogas eram produzidas. Os comprimidos de ecstasy seriam vendidos na Europa. Disponível em: < -de-ecstasy-no-pantanal-em-florianopolis html> Acesso em: 21 ago O ecstasy ou metilenodioximetanfetamina (MDMA) é uma droga sintética produzida em laboratórios clandestinos a partir de uma substância denominada safrol, extraída do sassafrás, planta utilizada no Brasil como aromatizante em aguardentes. A droga provoca alterações na percepção do tempo, diminuição da sensação de medo, ataques de pânico, psicoses e alucinações visuais. Causa também aumento da frequência cardíaca, da pressão arterial, boca seca, náusea, sudorese e euforia. A utilização prolongada diminui os níveis de serotonina (hormônio que regula a atividade sexual, o humor e o sono) no organismo. A seguir, estão apresentadas as fórmulas estruturais do safrol e do MDMA: Disponível em: < Acesso em: 25 ago Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) A molécula de MDMA apresenta um carbono assimétrico. 02) As ligações químicas das moléculas do safrol e do MDMA possuem caráter iônico. 04) A fórmula molecular do safrol é C 10 H 10 O 2. 08) A molécula de MDMA apresenta as funções orgânicas éster e amida. 16) As moléculas de safrol e de MDMA apresentam isomeria espacial. 32) A molécula de safrol apresenta isomeria geométrica. 64) A mólecula de MDMA apresenta um par de enantiômeros. Página 7 de 15

8 = 69. Comentários: - A molécula de MDMA apresenta um carbono assimétrico. - As ligações químicas das moléculas do safrol e do MDMA são covalentes. - A fórmula molecular do safrol é C 10 H 10 O 2. - A molécula de MDMA apresenta as funções orgânicas éter e amina. - A molécula de MDMA apresenta isomeria óptica. - A molécula de safrol não apresenta isomeria geométrica. Página 8 de 15

9 - A mólecula de MDMA apresenta um par de enantiômeros, pois apresenta um carbono assimétrico. 8. (Ufpr 2014) Diagramas de energia fornecem informações importantes, tanto termodinâmicas quanto em relação ao mecanismo de reação, pois permitem determinar o número de etapas reacionais, presença de intermediários e ainda reconhecer qual etapa é mais lenta. A lei de velocidade é determinada pela etapa lenta de reação. A seguir são fornecidos diagramas de energia para três reações hipotéticas. a) Para cada diagrama de energia, indique se a reação libera (exergônica) ou absorve (endergônica) energia. b) Para cada diagrama de energia, indique se a reação ocorre em uma ou mais etapas. Nesse último caso indique quantas etapas e qual etapa determinará a lei de velocidades. a) Nas reações exergônicas (exotérmicas) ocorre liberação de energia, logo a energia dos produtos é menor do que a energia dos reagentes. b) Teremos: Página 9 de 15

10 9. (Udesc 2014) Considere que um prego é fabricado apenas com o metal Fe. Se este prego entrar em contato com uma solução aquosa de HC, irá acontecer a seguinte reação de corrosão: Fe + 2 HC FeC + H (s) (aq) 2(aq) 2(g) A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de alguns fatores. Assinale a alternativa que contém os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação. a) temperatura massa molar pressão b) temperatura pressão concentração dos reagentes c) concentração dos reagentes pressão densidade d) densidade massa molar temperatura e) catalisador densidade pressão [B] Os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação são: - Superfície de contato do prego - Temperatura da solução - Pressão - Concentração do ácido clorídrico 10. (Cesgranrio 1991) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/l. Assim sendo, a concentração molar deste sal na água do mar é aproximadamente de: Dados: Na = 23 Cl = 35,5 a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) e) 5,850 Página 10 de 15

11 [A] 11. (Unicamp 1992) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/l) e de sacarose (11,0g/l). Qual é a concentração, em mol/l, do cloreto de sódio nesta solução? Dados: Massas atômicas relativas Na = 23,0 e Cl = 35,5 M = 0,06 mol/l 12. (Fuvest 1992) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 15 [C] 13. (Fei 1993) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande São Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO 2 acima do limite de 2, mol/l aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000 litros, assinale a alternativa correspondente à massa limite (em kg) de CO 2 citada anteriormente: Dados: C = 12,0 u O = 16,0 u a) 0,55 b) 1,10 Página 11 de 15

12 c) 2,20 d) 4,40 e) 5,50 [A] 14. (Unesp 1991) O metanol é um combustível que recentemente assumiu grande importância em nosso país. Ele pode ser preparado sinteticamente através da reação de CO em H 2 segundo a reação: CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(l) Essa reação processa-se sob pressão e em presença de catalisador. O calor da combustão do metanol a 25 C é de -727kJ por mol de metanol. Os produtos da combustão são CO 2 gasoso e H 2 O líquida. As entalpias de formação a 25 C de CO gasoso, CO 2 gasoso e de H 2 O líquida são, respectivamente, -110, -393 e -286 kj/mol. Determine o calor da reação, indicando o procedimento utilizado para o cálculo. H = -128 kj 15. (Fuvest 1991) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C 6 H 12 O 6 ) vai produzir aproximadamente: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16 a) 40 kcal b) 50 kcal c) 60 kcal d) 70 kcal e) 80 kcal [D] Página 12 de 15

13 16. (Fuvest-gv 1992) Qual o calor obtido na queima de 1,000kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas? Dados: Massa molar do carbono: 12g/mol Calor de combustão do carbono: 390 kj/mol a) 3, kj b) 1, kj c) 4, kj d) 3, kj e) 3, kj [D] 17. (Fei 1993) A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro. A equação global desse processo poderia ser representada por: Fe 2 O 3 (s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g) Dadas as entalpias de formação a 25 C e 1atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kcal/mol é: Dados: Entalpias de formação: Fe 2 O 3 : -196,2 kcal/mol CO: -26,4 kcal/mol a) -117,0 b) +117,0 c) +169,8 d) +222,6 e) +275,4 [B] 18. (Unesp 1989) Substitui-se no n-pentano um átomo de hidrogênio por um átomo de cloro. a) Escrever as fórmulas estruturais dos compostos possíveis de serem formados nessa substituição. b) Qual tipo de isomeria ocorre? Página 13 de 15

14 a) Observe a figura a seguir. b) Isomeria plana de posição e isomeria espacial óptica. 19. (Cesgranrio 1990) Assinale, entre os compostos a seguir, aquele que possui um carbono assimétrico: [A] 20. (Cesgranrio 1991) O composto de fórmula: CH 3 - CRH - CH 2 - CH 3 poderá apresentar isomeria ótica quando R for: a) hidrogênio. b) oxigênio. c) hidroxila. d) metila. Página 14 de 15

15 e) etila. [C] Página 15 de 15