Química 5 aula 1. aula 2 COMENTÁRIOS ATIVIDADES PARA SALA COMENTÁRIOS ATIVIDADES PROPOSTAS. 7. ( F ) Raios x são prejudiciais aos pacientes.

Transcrição

1 Química 5 aula 1 1. A alterativa icorreta ecotra-se em a, pois para a ideia de átomo idivisível, o que é por todo errado.. Atualmete, sabe-se que átomos do mesmo elemeto químico podem apresetar diferetes massas (isótopos), portato, a hipótese de Dalto era falsa. 3. Thomso sugeriu um modelo atômico com divisão de cargas, cohecido como pudim de ameixas. 4. A ideia de pequeas partículas idivisíveis se deve a Dalto em seu modelo atômico das bolas de bilhar. 7. ( F ) Raios x são prejudiciais aos pacietes. ( F ) No âodo temos oxidação. ( F ) O modelo do pudim de ameixas era em sua grade maioria errôeo. No etato, cotribui para a ideia da existêcia de partículas subatômicas. 8. ( I ) V ( II ) F Os elétros partem do cátodo. ( III ) F Os elétros eram resultates da difereça de potecial imposta às placas. (Assim como a baixa pressão). 9. Os gases o iterior da ampola devem apresetar baixa pressão. 10. O modelo de Thomso é cohecido como Pudim de passas, costituído por cargas positivas e egativas. 5. Os raios caais a ampola de Goldstei são elétros. aula 1. I 3 II 5 III IV 1 V 4. Na hipótese de Dalto, todos os átomos de um mesmo elemeto eram exatamete iguais, portato, ão poderiam se trasformar em átomos de outros elemetos a partir de reações químicas. 3. A hipótese aceitável atualmete é que dois ou mais átomos podem se combiar de diferetes maeiras para formar mais de um tipo de composto. 4. O feixe em questão é costituído por elétros, portato, dotados de massa ão ula e carga meor que zero. 5. Raios catódicos são costituídos por elétros. 6. ( F ) Apeas gases ioizados. 1. J. J. Thomso determiou a carga do elétro.. A carga mais provável para o elétro é o mdc etre os valores determiados as gotículas, ou seja, 1,6 x C. 3. Era esperado que a maioria das partículas sofressem grades desvios, pois o modelo de Thomso, o átomo era costituído em sua maioria por carga positiva ecrustada por cargas egativas. 4. Esse modelo foi proposto por Rutherford, após a experiêcia de espalhameto de partículas α. 5. (1) maioria () mioria (3) muito raramete algumas. 1. ( F ) Partículas α são úcleos de hélio He 4. ( F ) O desvio ocorre devido a proximidade de cargas positivas, do úcleo e das partículas α. ( F ) 3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS VOLUME 1 QUÍMICA 5 1

2 . ( F ) Partículas α são úcleos de hélio He 4. ( F ) A mioria das partículas α sofreram desvio. ( F ) A maioria das partículas α atravessaram a lâmia. 3. ( F ) Baseou-se a experiêcia de espalhameto de partículas α. ( F ) Esse modelo é de Thomsom. 4. O resultado experimetal exposto a alterativa c é evideciado a partir do modelo de Rutherford. 5. Rutherford ão preveu a existêcia de êutros. 6. Os prótos e êutros apresetam massa muito maior que os elétros, o etato, ocupam um volume muito pequeo com relação ao volume do átomo. 7. O experimeto de Rutherford mostrou que o úcleo do átomo é pequeo e cotém a grade maioria da massa do átomo. 8. Partículas α são úcleos de hélio ( He 4 ) e partículas β são elétros emitidos por um átomo istável 9. ( F ) Sais de iodeto são do tipo RI. ( F ) N= 17 53= 74 êutros. ( F ) Esse modelo foi proposto por Dalto. ( F ) As radiações são proveietes do úcleo. aula 3 1. A eergia emitida trata-se de odas eletromagéticas cuja frequêcia pode cair a região visível. E1. A eergia para um ível qualquer é. 3. Sedo a eergia absorvida pelo elétro igual a liberada o retoro para o estado fudametal, seus comprimetos de odas da radiação também devem ser iguais. 5. ( a ) + 13,6 ev. ( b ) Absorção, pois ocorre para um ível mais afastado do úcleo. ( c ) A eergia deve aumetar por um fator 4, pois para o úcleo de hélio temos Z=, ou seja: 13,6 13,6 ε=.z ε=. 4. Fator de aumeto 1. ( F ) Toda a luz braca foi absorvida. ( F ) Toda a luz braca foi refletida.. ( F ) Apeas a faixa visível. 3. ( I ) F V 4. A luz é fruto da radiação emitida pelos elétros ao retorarem para camadas mais iteras dos átomos. 5. O salto quâtico dos elétros a ZS é resposável pela sua fosforescêcia. 6. O postulado correto ecotra-se em b, pois traz a ideia de órbitas de eergia quatizada. 7. A emissão de luz é fruto da radiação eletromagética emitida pelos elétros ao retorarem para camadas mais iteras do átomo. 8. Dos elemetos expostos, o estrôcio apreseta um subível s totalmete preechido. 9. Veja, C= λƒ = λ λ= 0,5 x 10 6 = 5x10 7 m Portato os fogos de artifício são esverdeados. 13,6 10. A eergia do elétro é dado por ε =, cujo gráfico está melhor represetado a alterativa A. 4. A coloração amarelada se deve ao retoro dos elétros execitados para as camadas mais iteras dos átomos. 3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS VOLUME 1 QUÍMICA 5

3 11. Os elétros deveriam estar em camadas mais próximas ao úcleo, pois o átomo foi represetado o estado fudametal. 1. Temos um total de seis lihas de absorção, pois para o átomo estaria ioizado. 13. Veja, E = E + E 1 3 Ou seja, c c = c + λ λ1 λ = + λ λ λ Ao retorarem para camadas mais iteras, os elétros liberam eergia. 15. ( I ) V 16. A alterativa correta ecotra-se em e, pois os átomos de úmeros atômicos 5 a 8 os elétros são preechidos o mesmo ível e subível. 17. ( I ) 3 ( II ) 1 ( III ) 4 ( IV ) 18. ( 7 ) ( ) ( 5 ) ( 6 ) 19. Esses saltos quâticos ressaltados o euciado foram propostos por Böhr em seu modelo atômico. 0. ( F ) O átomo se subdivide em partículas meores e elemetares. ( F ) Os elemetos químicos são determiados pelo úmero atômico. ( F ) Sommerfield, De Broglie, Heiseberg e outros cotribuíram com a mecâica quâtica para o modelo atômico atual. 1. ( I ) V ( II ) F A eergia dos elétros é quatizada, podedo assumir valores defiidos.. Saltos quâticos dos elétros foi proposto o modelo de Böhr. 3. ( ) ( 1 ) ( 4 ) ( 3 ) 4. Devemos usar um metal com baixo potecial de ioização, portato, o césio. 5. Quado os elétros realizam esses saltos quâticos, emitem radiações cujo comprimeto de oda é defiido. aula 4 1. Sommerfeld itroduziu o úmero quâtico secudário em seu modelo atômico.. O movimeto dos elétros deve ser descotíuo e em órbitas elípticas. 3. Este pricípio os permite evideciar a existêcia de orbitais atômicos ao redor do úcleo. 4. A forma aproximada de duplo halteres é resultado de soluções de equações e os iforma a máxima desidade de probabilidade de ecotrar um elétro podedo, o etato, o mesmo estar fora dessa região determiada. 5. Os elétros seguem o pricípio da dualidade partículaoda. 1. Hidrogêio e o cátio He +, apesar de serem isoeletrôicos, apresetam frequêcias das radiações emitidas distitas.. O úmero de massa correspode a soma do úmero de êutros e prótos. No caso de átomos eutros, o úmero de prótos coicide com o de elétros. 3. Veja a sequêcia correta. (II IV V - I III) 3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS VOLUME 1 QUÍMICA 5 3

4 4. Atualmete os elétros seguem o coceito de partículaoda (comportameto dual). 5. Veja, 5. ( I ) V 6. ( I ) V ( I ) F O sódio apreseta baixa afiidade eletrôica. ( II ) F O sódio apreseta baixa eergia de ioização. 9. ( F ) O volume atômico permaece ialterado, aumetado tão somete sua agitação. ( F ) Outros coceitos foram itroduzidos com o adveto da mecâica quâtica. 10. A partir do comprimeto de oda de De Broglie, temos: 34 λ= h 6,63x10 4 6,63x10 m 8 mv = = aula 5 1. Isótopos apresetam propriedades químicas semelhates e físicas diferetes. I. Z + ZR = 9 II. p + Q + R = p + (A Z) + (A Z R) = 10 III. p Z = R ZR 1. Veja, + + 0Ca e 8Pb Zca = 0 e eca = 18 Zca eca = Zpb = 8 e epb = 80 Zpb epb =. Fe ( Fe + e Fe diferem quato ao úmero de elétros possui um a meos) e êutros ( F ) AII = = 116 e AIV = = 117. ( F ) II = 44 e IV = Os íos devem apresetar o mesmo úmero de elétros. Veja. + 19K 18 elétros + 0Ca 18 elétros 18 elétros 17C. e elétros cada A 39 19B + são isoeletrôicos, pois apresetam Cada molécula de água apreseta um metal de 10 elétros. Portato, em + 4xCH 0 = 50 em = 50 40= 10. Como o problema perguta o úmero atômico de M, temos: 10 + = 1 3. Aalisado os ites, temos que (III) e (VII) são isóbaros ( 18 Ar 40 e 0 Ca 40 ) e (V) e (VII) são isótoos ( 17 c 0 e 0 Ca 0 ) 4. Fe 3+ perdeu três elétros e Fe + perdeu dois. 6. Átomos isótopos apresetam mesmo úmero de prótos e diferetes úmeros de êutros e massa. 7. ( F ) (I) tem 6 elétros e (II) 4 elétros. 4 3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS VOLUME 1 QUÍMICA 5

5 8. Esses elemetos são isótopos. 9. Cada átomo apreseta 8 êutros, pois =Z e Z= Sedo um âio, ão temos a certeza do úmero de prótos. Assim, o item falso ecotra-se em b, pois = 64 ão é verdade. (N = A Z). º de prótos. 11. H 16 O apreseta um maior úmero de êutros em comparação a 1 H 16 O. 1. Sais de iodeto são do tipo RI. Assim, Z = I N = = 78 e = Z+ 1= Veja: Z = e+ + = 4+ = 6 N = A Z = 56 6 = Veja: 0 19 X Ne = Z= 19 A = = Veja: Cs, N= = Ba, N= = 8 Fra Resl._Química_5_IP_/Rev.: Juliaa 3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS VOLUME 1 QUÍMICA 5 5