Newton gostava de ler! 4ª Série Módulo II Pós sob investigação
|
|
|
- Rodrigo Camelo Felgueiras
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Newton gostava de ler! 4ª Série Módulo II Pós sob investigação Fábrica Centro Ciência Viva de Aveiro 14 janeiro 2014
2 Objetivos - Dinamização de uma sessão de leitura de excertos de um livro. - A partir da leitura de uma notícia de um assalto a um banco, identificar o culpado do crime recorrendo a alguns princípios básicos da análise química qualitativa.
3 Livro Título: Timmy Fiasco: sempre a meter água Autor: Stephan Pastis Editora: Booksmile Ano: 2013
4 Dinâmica de grupo - Leitura da notícia do assalto a um banco por um aluno. - Divisão da turma em cinco grupos e cada grupo identificará o pó de um suspeito diferente. A análise ao pó do local do crime será realizada pelo professor.
5 Fluxograma de análise qualitativa amido, bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), gesso (CaSO 4 ), giz (CaCO 3 ), frutose, sal de cozinha (NaCl) insolúvel água solúvel amido, gesso (CaSO 4 ), giz (CaCO 3 ) bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), frutose, sal de cozinha (NaCl) iodo azul escuro azul-esverdeado antocianina violeta gesso (CaSO 4 ), giz (CaCO 3 ) amido bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) frutose, sal de cozinha (NaCl) bolhas vinagre cobre (II) sólido vermelho giz (CaCO 3 ) gesso (CaSO 4 ) sal de cozinha (NaCl) frutose
6 O que preciso? - Pó encontrado: António Duarte Maria Teixeira Manuela Neves Paula Ribeiro Diogo Mendes Local do crime - Água - Tintura de iodo - Vinagre - Extrato de couve-roxa - Mistura de cobre (II) - 1 Suporte tubos de ensaio - 10 Tubos de ensaio - 7 Espátulas - 1 Pipeta de Pasteur 3 ml - 1 Caneta de acetato - Luvas
7 O que preciso?
8 Como fazer? Preparação do extrato de couve roxa - Num recipiente, colocar cerca de 125 g de couve roxa cortada em pedaços pequenos. - Adicionar cerca de 250 ml de álcool etílico ou água. - Aquecer até se obter uma solução roxa escura. Decantar a mistura obtida. Obs: Poderá aquecer a mistura numa placa de aquecimento, num tacho, num micro-ondas ou simplesmente deixar em repouso de um dia para o outro.
9 Como fazer? Preparação da mistura de cobre (II) - Colocar 1 espátula de sulfato de cobre (II), 12 espátulas de desentupidor de canos sólido, 4 espátulas de carbonato de sódio e 15 espátulas de sal de cozinha. - Misturar muito bem. Atenção: o desentupidor de canos sólido contém hidróxido de sódio que é corrosivo e pode queimar a pele.
10 Como fazer? amido, bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), gesso (CaSO 4 ), giz (CaCO 3 ), frutose, sal de cozinha (NaCl) ½ espátula insolúvel água (10 ml) solúvel amido, gesso (CaSO 4 ), giz (CaCO 3 ) bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), frutose, sal de cozinha (NaCl) iodo (3 gotas) azul escuro azul-esverdeado antocianina (algumas gotas) violeta gesso (CaSO 4 ), giz (CaCO 3 ) amido bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) frutose, sal de cozinha (NaCl) bolhas vinagre (algumas gotas) cobre (II) (2 espátulas) sólido vermelho giz (CaCO 3 ) gesso (CaSO 4 ) sal de cozinha (NaCl) frutose
11 O que acontece? Teste de solubilidade Solução: mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Soluto: substância presente em menor quantidade. Solvente: substância presente em maior quantidade. Solubilidade: quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura. As substâncias podem classificar-se como solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.
12 O que acontece? Teste de solubilidade Solubilidade dos compostos em estudo, a 25 ºC. Composto Fórmula molecular Solubilidade a 25 ºC (g/100 ml) Amido - insolúvel Bicarbonato de sódio NaHCO 3 10 Frutose C 6 H 12 O 6 muito solúvel Gesso CaSO 4 0,2 Giz CaCO 3 0,001 Sal de cozinha NaCl 36
13 O que acontece? Teste do iodo A adição de tintura de iodo uma solução de iodo com iodeto de potássio permite a identificação do amido. A amilose, o componente do amido de cadeia não ramificada, forma um complexo amido-iodo azul escuro na presença de iões iodeto, num processo que parece envolver as formas I 3- e/ou I 5-. amido + I 2 (I - ) [incolor] amido-i 2 (I - ) [azul escuro] I -
14 O que acontece? Teste de libertação de dióxido de carbono A reação entre carbonatos ou bicarbonatos com ácidos liberta dióxido de carbono gasoso. A reação entre o vinagre (contém ácido acético) e o giz (contém carbonato de cálcio) liberta dióxido de carbono gasoso. 2CH 3 COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2
15 O que acontece? Teste de ph Indicadores de ph são substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base. O extrato de couve-roxa contém antocianinas que funcionam como um excelente indicador de ph universal e exibem as seguintes cores nas seguintes faixas de ph: 1-3 (vermelho), 4 (rosa), 5-6 (rosa-violeta), 7 (violeta), 8 (azul) 9 (azul-esverdeado), (verde-amarelado),> 12 (amarelo)
16 O que acontece? Teste da mistura de cobre (II) Este teste consiste numa reação de oxidação-redução que permite a identificação de açúcares redutores, tal como a frutose. O ião cobre (II), um agente oxidante, reage com açúcares redutores, neste caso a frutose, originando uma solução com uma coloração na gama de cores que vai de laranja, a vermelho ou a castanho. açúcar redutor + Cu 2+ (azul) + NaOH açúcar redutor oxidado + Cu 2 O (vermelho) A mistura de cobre (II) contém sulfato de cobre (II), hidróxido de sódio, carbonato de sódio e cloreto de sódio.
17 O que preciso? - Bicarbonato de sódio (António Duarte) - Frutose (Maria Teixeira) - Amido (Manuela Neves) - Giz branco (Paula Ribeiro) - Sal de cozinha (Diogo Mendes) - Carbonato de sódio - Sulfato de cobre (II) - Desentupidor de canos sólido - Água - Tintura de iodo - Vinagre - Extrato de couve-roxa - 1 Suporte tubos de ensaio - 10 Tubos de ensaio - 7 Espátulas - 1 Pipeta de Pasteur 3 ml - 1 Caneta de acetato - Luvas - 1 Escovilhão
18 O que preciso? Kit -Bicarbonato de sódio - Frutose - Amido - Giz branco - Sal de cozinha - Carbonato de sódio - Sulfato de cobre (II) - Desentupidor de canos sólido - Tintura de iodo - Vinagre - Extrato de couve-roxa - 1 Esguicho - 1 Suporte tubos de ensaio Tubos de ensaio Espátulas Pipeta de Pasteur 3 ml - 1 Caneta de acetato Pares luvas - 1 Escovilhão - 1 Livro - 1 Jornal com notícia do assalto - 1 Documento professor bibliotecário - 1 Documento aluno - Tabela aluno
19 Onde adquirir? Hipermercado: bicarbonato de sódio, frutose, amido (farinha), sal de cozinha, desentupidor de canos sólido, tintura de iodo, vinagre, couve-roxa e álcool etílico (extrato de couve-roxa) Loja material escolar (p. ex. Staples): giz branco Farmácia: carbonato de sódio Drogaria: sulfato de cobre (II)
20 Conclusão - Alguns princípios da análise química qualitativa simples permitiram identificar os compostos encontrados nos suspeitos e no local do crime. - Conclui-se que Paula Ribeiro é a culpada do crime.
21 Newton gostava de ler! Contactos Tel.:
NEWTON. gostava de ler! pós sob investigação. documento do professor bibliotecário. 3ª série módulo II
NEWTON gostava de ler! pós sob investigação documento do professor bibliotecário 3ª série módulo II livro público-alvo objetivo parte I parte II enquadramento Timmy Fiasco: Sempre a Meter Água, Stephan
Ácido nítrico concentrado: R: 8-35; S: Ácido sulfúrico concentrado: R: ; S: /37/ Realizar na hotte. Usar luvas.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivos Verificar e interpretar a ocorrência de reacções químicas de ácido-base. Verificar e interpretar a ocorrência de reacções químicas de oxidação-redução. Interpretar as
No entanto, estas atividades de demonstração
Identificação de Pós Brancos usando Produtos Químicos Domésticos : Uma Atividade para Motivar o Interesse pela Química Química e Ensino Regina M.S. Sousa 1, Paulo Ribeiro Claro 2, * e Brian J. Goodfellow
REAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES E PRODUTOS DE REAÇÃO
REAÇÕES QUÍMICAS Os materiais podem sofrer transformações químicas ou transformações físicas. As transformações químicas são aquelas em que ocorre a formação de novas substâncias com propriedades diferentes
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL ESTRUTURA DA MATÉRIA O termo matéria refere-se a todos os
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA PROVA DE SELEÇÃO/2011 DO CURSO DE MESTRADO
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA PROVA DE SELEÇÃO/2011 DO CURSO DE MESTRADO 08/11/2010 PROVA ESCRITA Assinatura do candidato: Área de concentração:
Esta actividade laboratorial será realizada à microescala utilizando uma folha de laboratório e utilizando pequenas quantidades de reagentes.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Esta actividade laboratorial será realizada à microescala utilizando uma folha de laboratório e utilizando pequenas quantidades de reagentes. Objectivos Caracterizar o equilíbrio
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1999 QUESTÃO 46 Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS ANO LECTIVO 2010/2011
ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS ANO LECTIVO 2010/2011 Nome: 7.º Ano Turma Nº: Encarregado de Educação: Classificação: Professor: 1. Leia atentamente o texto que
1) A principal caracterís0ca de uma solução é:
1) A principal caracterís0ca de uma solução é: a) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. b) ser um sistema com mais de uma fase. c) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições
Ocorrência de reações
Ocorrência de reações Dados: Força de ácidos e bases Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Regra prática para a classificação dos oxiácidos Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos
Reacções de precipitação
Escola Básica do 2º e 3º ciclo de Santo António Ciências Físico-Química Ano lectivo: 2010/2011 Reacções de precipitação Docente: Eugénia Temtem Relatório elaborado por: Antonela Pereira nº1 Funchal, 28
GRUPO 15 NITROGÊNIO E SEUS COMPOSTOS
GRUPO 15 NITROGÊNIO E SEUS COMPOSTOS O nitrogênio é um gás, sendo o principal componente da nossa atmosfera com cerca de 78% em massa do ar atmosférico. O elemento é também dotado de uma alta energia de
Ficha Informativa n.º 2 Tipos de Reações Químicas
FÍSICO-QUÍMICA 8º ANO DE ESCOLARIDADE Ficha Informativa n.º 2 Tipos de Reações Químicas Nome: Data: / /20 INTRODUÇÃO TEÓRICA Reações Químicas Nas reações químicas, uma ou várias substâncias iniciais (reagentes)
Al 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum
Al 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum Nome: Turma: Nº Data: / / Questão - problema A publicidade anuncia adubos e produtos de limpeza amoniacais: o que terão de comum estes materiais?
XVIII MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA. 8 O Ano. Experiência. Recicláveis Desunidos
8 O Ano Experiência Recicláveis Desunidos Material: 1. Frasco de vidro com tampa 2. 100mL de Água destilada 3. 100mL de Álcool isopropílico 4.Anéis de plástico de tampas de refrigerantes de cores variadas
EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
Nesta actividade laboratorial não existe nenhum factor que leve a alguma
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL Objectivos Avaliar a velocidade da reacção química entre o carbonato de cálcio do giz e o ácido acético do vinagre medindo o tempo de formação de um determinado volume de gás dióxido
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
ESCOLA ESTADUAL PROFESSOR LÉO KOHLER ENSINO FUNDAMENTAL TERRA BOA - PARANÁ RELATÓRIOS
ESCOLA ESTADUAL PROFESSOR LÉO KOHLER ENSINO FUNDAMENTAL TERRA BOA - PARANÁ EXPERIMENTANDO REAÇÕES QUÍMICAS RELATÓRIOS DISCIPLINA: CIÊNCIAS ALUNO (A): N 9ª Professora: Leonilda Brandão Data das Práticas:
NEWTON. gostava de ler! química em festa. documento do professor bibliotecário. 1ª série módulo VII
NEWTON gostava de ler! química em festa documento do professor bibliotecário 1ª série módulo VII livros público-alvo duração objetivo parte I Sua Senhoria, a Fada, de Bruno Santos e Júlio Vanzeler, Dom
2.3.1Mineralização das águas e processos de dissolução
2.3.1Mineralização das águas e processos de dissolução As águas naturais são na verdade soluções aquosas, não contêm apenas água, mas também substâncias dissolvidas. A facilidade de dissolução das substâncias
ACTIVIDADE Nº Q 1 _ MODELOS MOLECULARES. Modelo Molecular Geometria da Molécula Fórmula de Estrutura
ACTIVIDADE Nº Q 1 _ MODELOS MOLECULARES 1. Constrói alguns modelos moleculares, de modo a representares a geometria de algumas moléculas. Para isso usa plasticina (branca, vermelha, azul e preta) e liga
Abuso Sexual nas Escolas Não dá para aceitar
Abuso Sexual nas Escolas Não dá para aceitar Por uma Escola livre do SIDA República de Moçambique Química Ministério da Educação 1ª Época 12ª Classe / 2011 Conselho Nacional de Exames, Certificação e Equivalências
2º trimestre Química Data: 08/2018 Ensino Médio 1º ano classe: Prof. Valéria
2º trimestre Química Data: 08/2018 Ensino Médio 1º ano classe: Prof. Valéria A Patrícia, que é uma excelente aluna, esteve a determinar o ph de oito soluções, durante o decorrer de uma aula experimental.
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL - MICROESCALA (adaptada de Pike et al, Microscale Inorganic Chemistry, exp.16, p )
REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL - MICROESCALA (adaptada de Pike et al, Microscale Inorganic Chemistry, exp.16, p204-207) PARTE B: PREPARAÇÃO QUANTITATIVA DO TETRATIONATO DE SÓDIO A MICROESCALA Reagentes Tiossulfato
UFU 2008/2-1ª FASE. 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina).
UFU 2008/2-1ª FASE 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina). Com base nessas informações, marque a alternativa correta. A) Uma massa
Teste de Laboratórios de Química I e soluções
É OBRIGATÓRIO IDENTIFICAR TODAS AS FOLHAS DE EXAME AS FOLHAS NÃO IDENTIFICADAS SÃO ANULADAS Teste de Laboratórios de Química I e soluções 4 de Janeiro de 2013 Duração: 1h 30m Mestrado Integrado em Engenharia
AMONÍACO E COMPOSTOS DE AMÓNIO EM MATERIAIS DE USO COMUM
AMONÍACO E COMPOSTOS DE AMÓNIO EM MATERIAIS DE USO COMUM O que se preten Pesquisar a presença e compostos em produtos comerciais utilizados no quotidiano, através testes laboratoriais análise qualitativa.
1.º Teste de Física e Química A 10.º A Out minutos /
.º Teste de Física e Química A 0.º A Out. 202 90 minutos / Nome: n.º Classificação Professor E.E. As seis questões deste grupo são todas de escolha múltipla. Para cada uma delas são indicadas cinco hipóteses
Disciplina de Química Geral Profa. Marcia Margarete Meier
Soluções 1 Propriedades gerais das soluções Os materiais são feitos geralmente de misturas de substâncias mais simples. Ex.: ar, sangue, água do mar, ligas metálicas, perfumes, etc As composições precisam
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
VERIFICANDO A LEI DE LAVOISIER
VERIFICANDO A LEI DE LAVOISIER Objetivo: Verificar experimentalmente a Lei de Lavoisier, ou seja, que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto em uma reação química (nessa experiência,
PROVA DE QUÍMICA. FONTE: Tabela Periódica da IUPAC/versão 2005 (adaptada). Acesso:
PROVA DE QUÍMICA FONTE: Tabela Periódica da IUPAC/versão 2005 (adaptada) Acesso: http://wwwiupacorg/reports/periodic_table/ 16 QUESTÃO 25 Analise este gráfico, em que estão representadas as curvas de solubilidade
Laboratório de Química dos Elementos QUI
ÁGUA DURA A dureza da água pode ter origem natural por contato da água com o solo, onde a presença de dióxido de carbono dissolvido na água provoca a solução de sais pouco solúveis. Em depósitos subterrâneos,
Síntese do acetato de n-butilo ou etanoato de n-butilo
Síntese do acetato de n-butilo ou etanoato de n-butilo Realização experimental a microescala (baseado no protocolo de Williamson 1 ) A reacção entre o butan-1-ol e o ácido acético glacial (ou ácido etanoico)
1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol e dióxido de carbono:
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 4. Reacções químicas II Ficha de exercícios 1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol
Professor(a): Gisiele Checchi Data: / / Título da Oficina: Aprender Experimentando
1 ROTEIRO DO EXPERIMENTO 1- ATIVIDADE INTERATIVA SOBRE SALTOS QUÂNTICOS 1 2) Com a espátula de plástico n 2 adicione 2 porções da substância n 2 na colher de metal n 2. A seguir adicione duas gotas de
UNIVERSIDADE DE ÉVORA
UNIVERSIDADE DE ÉVORA ACESSO AO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS PROVA ESCRITA DE QUÍMICA 09 de maio de 2017 Duração: 2 horas DADOS NECESSÁRIOS À RESOLUÇÃO DA PROVA V m (PTN) = 22,4 L/mol Grupo I
GRUPO 2 METAIS ALCALINOS TERROSOS
GRUPO 2 METAIS ALCALINOS TERROSOS O grupo 2 compreende o berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra) e são chamados metais alcalinos terrosos. Estes elementos formam
Prof.: HÚDSON SILVA. Soluções. Frente 2 Módulo 5. Coeficiente de Solubilidade.
Prof.: HÚDSON SILVA Frente 2 Módulo 5 Soluções. Coeficiente de Solubilidade. # SOLUÇÕES É uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Exemplos: Água + Açúcar, Gasolina + Álcool, CLASSIFICAÇÃO DOS
ROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL
ROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL 1- Objetivo 1. Estimar o ph de água destilada e de soluções aquosas usando indicadores ácidobase. 2. Diferenciar o comportamento de uma solução tampão. 2 Introdução Eletrólitos
MINERALIZAÇÃO E DESMINERALIZAÇÃO DA ÁGUA
MINERALIZAÇÃO E DESMINERALIZAÇÃO DA ÁGUA Dissolução; Solubilidade; Produto de solubilidade; Precipitação; Mineralização e desmineralização das águas. Água do Mar Ó mar salgado, Quanto do teu sal são lágrimas
LISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
GAB LISTA - 11 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura
Lista de Exercício. Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016. Concentração Comum
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016 Lista de Exercício Concentração Comum 1- Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o
QUÍMICA. Processo Seletivo/UNIFAL - julho ª Prova Comum TIPO 1 QUESTÃO 41 QUESTÃO 42
QUÍMICA QUESTÃO 41 A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina). Com base nessas informações, marque a alternativa correta. A) Uma massa de
PRÁTICA N o. 01 SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
PRÁTICA N o. 01 SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS OBJETIVOS: Esta prática tem como objetivo a determinação da solubilidade de compostos orgânicos através de um estudo sequencial com solventes situando
QUÍMICA FARMACÊUTICA II
2016-2017 QUÍMICA FARMACÊUTICA II MÓDULO DE QUÍMICA FARMACÊUTICA INORGÂNICA SÉRIE LABORATORIAL Aulas 2 e 3 Monografia KBr (Farmacopeia Portuguesa 9) PLANO DAS AULAS LABORATORIAIS 2 e 3 (Q.F. Inorgânica):
Atividade prática: Chuva ácida Parte 2
Atividade prática: Chuva ácida Parte 2 Sugestão de atividade para 1º ano do Ensino Médio Objetivo Vivenciar a reação de queima do enxofre em pó, bem como realizar alguns testes simples para a determinação
Funções Inorgânicas - Ácidos e Sais
Funções Inorgânicas - Ácidos e Sais Material de Apoio para Monitoria 1. (ITA) A respeito das espécies químicas HNO3, HCN, CH3COOH, HCO3 -, HClO4, HPO4 2-, cada uma em solução aquosa e à temperatura ambiente,
Experimento 1: Efeito do íon comum equilíbrio de ionização da amônia
Experimento Deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier) Objetivo: Estudar e compreender alguns fatores que deslocam equilíbrios químicos. Experimento 1: Efeito do íon comum equilíbrio
Trabalho Prático nº 3. Metais, cor de chamas e solubilidade de sais
Trabalho Prático nº 3 Metais, cor de chamas e solubilidade de sais 1. Introdução A cor de uma chama é afectada pela presença de um metal, uma vez que o átomo metálico é excitado, e essa cor é característica
QUESTÃO 46 QUESTÃO 47 QUESTÃO 48 QUESTÃO 49 PROVA DE QUÍMICA I
17 PROVA DE QUÍMICA I QUESTÃO 46 O alumínio metálico, obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida, reage com vapor d`água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme
Experiência 7. PREPARO DE SOLUÇÃO A PARTIR DE SUBSTÂNCIAS SÓLIDAS, LIQUIDAS E DE SOLUÇÃO CONCENTRADA
Experiência 7. PREPARO DE SOLUÇÃO A PARTIR DE SUBSTÂNCIAS SÓLIDAS, LIQUIDAS E DE SOLUÇÃO CONCENTRADA 1. Objetivos Após a realização desta aula experimental, espera-se que o graduando do curso de Química
Prática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes
Universidade Federal do ABC Disciplina: Laboratório de Transformações Químicas Prática 3 Determinação do Teor de Bicarbonato de Sódio em Comprimidos Efervescentes Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André
GRUPO 16 OXIGÊNIO, ENXOFRE E SEUS COMPOSTOS. Laboratório de Química dos Elementos QUI
GRUPO 16 OXIGÊNIO, ENXOFRE E SEUS COMPOSTOS O oxigênio é o elemento mais abundante na superfície da Terra, como elemento livre ele constitui cerca de 23% da atmosfera, em massa, e 46% da litosfera, e mais
29/03/ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A
29/03/2016 - TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A Texto para as questões 1 a 10: O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um forte agente oxidante. Em laboratório, pode ser empregado para
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1998 QUESTÃO 01 Uma mistura de hidrogênio, H 2 (g), e oxigênio, O 2 (g), reage, num recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e em presença de um catalisador, produzindo
Instruções para o relatório:
QFL-605 - QUÍMICA GERAL EXPERIÊNCIA 3 REAÇÕES e EQUILÍBRIOS QUÍMICOS I. OBJETIVOS Desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionandoos. Utilizar tabelas na resolução de
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Tipos de Reações químicas 1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Introdução Várias reações da química inorgânica podem ser classificadas em uma das quatro categorias: combinação, decomposição, deslocamento simples
ATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS os cálculos efectuados.
Prova de Acesso de Química Estudantes Maiores de 23 Anos Candidatos 2018-2019 14 de Junho de 2018 10h00 12h00 Nome C. C. nº ATENÇÃO: assinale ou apresente cuidadosamente as respostas e apresente TODOS
AULA 10 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
Fundamentos de Química Analítica (009) AULA 10 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE OBJETIVOS Definir solubilidade do soluto. Definir solução saturada, não saturada e supersaturada. Conhecer as regras de solubilidade.
VIII EXAME Questões Objetivas. RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE.
Questões Objetivas RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01 (Peso 1) Use seus conhecimentos de estequiometria para dizer qual alternativa está
Tipos de Reações Químicas
Tipos de Reações Químicas 8.º ano Ciências Físico-Químicas Unidade 1.2 Tipos de Reações Químicas Que tipos de reações químicas podemos distinguir? Existem várias formas diferentes de classificar as reações
Gabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V4 Frente C
01) E Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF < HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) a) Errada é o HI (ácido mais forte); b) Errada
Escola Secundária / 3º CEB da Batalha ACTIVIDADE LABORATORIAL DE FÍSICA E QUÍMICA A FORMAÇÃO ESPECÍFICA ENSINO SECUNDÁRIO. Ano de Escolaridade : 11
Escola Secundária / 3º CEB da Batalha ACTIVIDADE LABORATORIAL DE FÍSICA E QUÍMICA A FORMAÇÃO ESPECÍFICA ENSINO SECUNDÁRIO Ano de Escolaridade : 11 AL 2.5 Solubilidade: solutos e solventes Apesar da água
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes)
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes) OBJETIVO: é possível fazer generalizações a respeito da ocorrência
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - PROVAS RECOMENDADAS PARA A IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO. USAR SAIS DE CLORETO OU NITRATO!!!!
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PROVAS RECOMENDADAS PARA A IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO. USAR SAIS DE CLORETO OU NITRATO!!!! Sódio (amostra sólida): a) Coloração da chama. Esta prova é
Exercícios de Solubilidade. Talita M.
Exercícios de Solubilidade Talita M. Questão 1 (Fuvest) Quatro tubos contêm 20mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ) nas seguintes quantidades: Tubo
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA II
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA II ESTRUTURA DA MATÉRIA O termo matéria refere-se a todos os materiais
Associação Brasileira de Química XI Maratona Cearense de Química a Fase 1 o Ano 22/08/08. Experiência 1
Associação Brasileira de Química XI Maratona Cearense de Química 2008 2 a Fase 1 o Ano Experiência 1 8 tubos de ensaio. Solução de Ba(OH) 2. Pipeta graduada. 4 conjuntos de mangueiras e rolhas. 1 estante
Moacir Cardoso Elias
Moacir Cardoso Elias eliasmc@ufpel.tche.br PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 1 Características das soluções 2 Classificação das soluções 3 Expressão da concentração de soluções 4 Cálculos de preparo de soluções
NEWTON. gostava de ler! as palavras também têm ph documento do professor bibliotecário. 1ª série módulo III
NEWTON gostava de ler! as palavras documento do professor bibliotecário 1ª série módulo III livro As mais belas coisas do mundo Valter Hugo Mãe, Alfaguara, 2010 outra sugestão Fronteiras perdidas José
RELATÓRIO DE EXPERIMENTO Equilíbrio químico
UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSO DE ENGENHARIA DA COMPUTAÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSORA: FERNANDA SANTOS CARVALHO DOS ANJOS RELATÓRIO DE EXPERIMENTO Equilíbrio químico Aluno:
CIÊNCIAS PROVA 3º BIMESTRE 9º ANO PROJETO CIENTISTAS DO AMANHÃ
PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO SUBSECRETARIA DE ENSINO COORDENADORIA DE EDUCAÇÃO CIÊNCIAS PROVA 3º BIMESTRE 9º ANO PROJETO CIENTISTAS DO AMANHÃ 2010 01. A tabela
HABILIDADES A SEREM DESENVOLVIDAS
Intervenção Aula prática Química- Projeto Kimicando Indicador de Ácidos e Bases Autora: Maria Teresa Iturres CONTEXTUALIZAÇÃO: Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas,
Revisão Específicas. Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França 02-08/11/2015. Material de Apoio para Monitoria
Revisão Específicas 1. As conchas marinhas não se dissolvem apreciavelmente na água do mar, por serem compostas, na sua maioria, de carbonato de cálcio, um sal insolúvel cujo produto de solubilidade é
Resolução de Questões do ENEM (Manhã)
Resolução de Questões do ENEM (Manhã) Resolução de Questões do ENEM (Manhã) 1. A transformação química em questão é representada pela equação: a) CH 3COOH (aq) + NaHCO 3 + (aq) + CH 3COO (aq) + H 2 (g)
Síntese do acetato de n-butilo ou etanoato de n-butilo
Projeto Ciência Viva INTRODUÇÃO À QUÍMICA VERDE, COMO SUPORTE DA SUSTENTABILIDADE, NO ENSINO SECUNDÁRIO PL 3.4 Identificação e síntese de substâncias com aromas e sabores especiais Síntese do acetato de
QUÍMICA MÓDULO 17 SAIS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 17 SAIS INTRODUÇÃO Os sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de sódio), está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos
Reações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2
Reações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2 Na, K e NH 4 São os maiores cátions do período que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre. O íon amônio está incluído porque apresenta
A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion)
QUÍMICA GERAL - AULA 6 - SAIS E ÓXIDOS DATA: 18/09/2015 PROF. ANA - SAIS NEUTRALIZAÇÃO TOTAL Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH ocorre uma reação entre os íons H +
Soluções, concentrações e diluições
Soluções, concentrações e diluições Mistura homogênea constituída: soluto (presente em menor quantidade) solvente (presente em maior quantidade). MASSA MOLECULAR: soma das massas atômicas de cada átomo
Ficha de Avaliação Sumativa 5
Ficha de Avaliação Sumativa 5 DISCIPLINA: Física e Química 7 ºAno de escolaridade 2015/2016 Data: Nome: Turma: N.º Classificação: (%) A Docente: E. E: As respostas às questões deste enunciado devem ser
Digestão enzimática do amido de milho pela ptialina da saliva
Digestão enzimática do amido de milho pela ptialina da saliva Objetivos: Gelatinização de amido de milho Digestão de amido de milho gelatinizado com amilase salivar Digestão de amido de milho gelatinizado
Equilíbrio Heterogéneo
Equilíbrio Heterogéneo Aulas 7 Equilíbrio Heterogéneo: Produto de Solubilidade Efeito do ião comum, ph e iões complexos Titulações de precipitação Equilíbrio Heterogéneo Um equilíbrio heterogéneo (sólido-líquido)
Luis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos
Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos SAIS O que é? - H + proveniente de um ácido deixa o meio ácido. - OH - proveniente de uma base deixa o meio básico. - O que acontece
Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
SOLUÇÕES Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. Fase: numa mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogéneo ou uniforme. CLASSIFICAÇÃO
Lista de exercícios para o 2º ano do Ensino médio.
Ficha de dados do estudante Escola: João Batista de Oliveira - JBO Data: Nome: Número: Disciplina: Química Série: Formulado por: Márcio Macedo, Jean Ferreira, Juliana Marques e Tatiana Pauletti. Sob orientação
Exercícios Equilíbrio Iônico
Exercícios Equilíbrio Iônico 1. O ph tem uma importância significativa nos processos de laboratório, da indústria e dos organismos vivos. Ele pode ser avaliado de forma simples, usando-se substâncias chamadas
QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois SAIS O sal comum era usado
Abuso Sexual nas escolas Não dá para aceitar
Abuso Sexual nas escolas Não dá para aceitar Por uma escola livre do SIDA República de Moçambique Química Ministério da Educação Exame Extraordinário 12ª Classe / 2013 Conselho Nacional de Exames, Certificação
Gabarito Volume 2 Ciências da Natureza - Química
Química 2 Capitulo 8 01. B 02. D 03. E 04. D 05. E Gabarito Volume 2 Ciências da Natureza - Química 06. B 07. D 09. D 10. A 11. B 12. D 14. C 15. D 16. C 17. C 19. B 20. B Capitulo 9 02. C 03. D 05. A
UTILIZAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS LABORATÓRIOS ESCOLARES
ACÇÃO DE FORMAÇÃO UTILIZAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS LABORATÓRIOS ESCOLARES FORMADOR: Vitor Duarte Teodoro FORMANDA: Ana Maria Costa Veloso Azevedo Julho 2010 Actividade Laboratorial Química 11º ano Amoníaco
Exercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões
Exercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões Dados: Força de ácidos e bases Ácidos fortes α 50 % Ácidos semifortes ou moderados 5 % α 50% Ácidos fracos α 5% Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Hidrácidos
Química B Intensivo V. 1
1 Química B Intensivo V. 1 Exercícios 01) B 02) B a) Falsa. O leite in natura é uma mistura heterogênea e não apresenta as mesmas propriedades em toda a extensão da amostra. b) Verdadeira. A gelatina é
D 1s 2 2s 1 2p 1 x 2p 1 y 2p 1 z
Abuso Sexual nas Escolas Não dá para aceitar Por uma Escola livre do SIDA República de Moçambique Química Ministério da Educação ª Época 1ª Classe / 011 Conselho Nacional de Exames, Certificação e Equivalências
(D) NaCl2O, NaCl2 ecl2. (E) NaCl2O, Na2Cl e Cl2.
UNIVERSIDADE TIRADENTES UNIT. Vestibular 2006 / 1 Semestre / data 19/12/2005. Prova de Química. 1. O ar é uma mistura constituída por aproximadamente 78% de N2, 21% de O2 e 1 % de outros gases. A partir
Reações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Combustão de um palito de fósforo Efervescência