Solução Tampão. Solução tampão é usada sempre que se necessita de um meio com ph praticamente constante e preparada dissolvendo-se em água:
|
|
- Augusto Terra Van Der Vinne
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Solução Tmpão DEFINIÇÃO Solução tmpão ou solução tmpond é quel que, o dicionrmos um pequen quntidde de ácido ou bse, mesmo que fortes, mntém o seu ph prticmente invriável. CONSTITUIÇÃO Solução tmpão é usd sempre que se necessit de um meio com ph prticmente constnte e preprd dissolvendo-se em águ: um ácido frco e um sl derivdo deste ácido; um bse frc e um sl derivdo dest bse. CÁLCULO DO ph DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO Solução tmpão constituíd por um ácido frco (HA) e um sl (CA) derivdo deste ácido. Solução tmpão constituíd por um bse frc (COH) e um sl (CA) derivdo dest bse. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 1
2 APLICAÇÕES MEDICAMENTOS Muitos medicmentos presentm seus principis gentes tivos constituídos de substâncis ácids, como é o cso dos nlgésicos. Dess form, o psso em que o nlgésico livi dor, em contrprtid pode gerr um forte cidez estomcl (zi). Pr evitr esse problem diversos medicmentos são produzidos hoje de form tmpond, ou sej, o próprio medicmento combte os seus efeitos colteris. ACIDOSE E ALCALOSE SANGUÍNEA: TAMPÃO H2CO/HCO - Responsável pel mnutenção do ph do sngue: Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 2
3 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (MACKENZIE-SP) Assinle o sistem que funcion como solução tmpão. ) Hidróxido de sódio e ácido clorídrico. b) Cloreto de sódio e ácido clorídrico. c) Acetto de sódio e ácido cético. d) Bicrbonto de sódio e crbonto de sódio. e) Cineto de sódio e crbonto de sódio. 02 (UFPA-PA) A dição de um pequen quntidde de ácido ou bse produzirá um vrição desprezível no ph d solução de: ) NH 4Cl b) NH 4Cl/NOH c) NH 4Cl/HCl d) NH 4Cl/NCl e) NH 4Cl/NH 4OH 0 (FESP-PE) Considere s substâncis bixo: I. CH CH 2OH II. CH COON III. NH 4OH IV. H 2CO V. CH COOH As dus substâncis que você usri pr convenientemente preprr um solução tmpão serim: ) I e II. b) II e III. c) II e V. d) I e V. e) IV e V. 04 (PUCCAMP-SP) No plsm snguíneo há um sistem tmpão que contribui pr mnter seu ph dentro do estreito intervlo 7,5 2 7,45. Vlores de ph for desse intervlo ocsionm perturbções fisiológics: Entre os sistems químicos bixo qul represent um desses tmpões? ) H 2CO /HCO - b) H + /OH - c) HCl/Cl - d) NH /OH - e) glicose/frutose Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin
4 05 (UFSCr-SP) A cidose metbólic é cusd pel liberção excessiv, n corrente snguíne, de ácido láctico e de outrs substâncis ácids resultntes do metbolismo. Considere equção envolvid no equilíbrio ácido-bse do sngue e respond o que se pede. CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO (q) H + (q) + HCO - (q) ) Explique de que form o umento d tx de respirção, qundo se prticm exercícios físicos, contribui pr redução d cidez metbólic. b) O uso de diuréticos em excesso pode elevr o ph do sngue, cusndo um lclose metbólic. Explique de que form um diurético perturb o equilíbrio ácido-bse do sngue. 06 (UNICAMP-SP) Alclose e cidose são dois distúrbios fisiológicos crcterizdos por lterções do ph no sngue: lclose corresponde um umento, enqunto cidose corresponde um diminuição do ph. Esss lterções de ph fetm eficiênci do trnsporte de oxigênio pelo orgnismo humno. O gráfico esquemático seguir mostr porcentgem de oxigênio trnsportdo pel hemoglobin, em dois ph diferentes em função d pressão do O 2. ) Em qul dos dois ph há mior eficiênci no trnsporte de oxigênio pelo orgnismo? Justifique. b) Em csos clínicos extremos pode-se ministrr solução quos de NH 4Cl pr controlr o ph do sngue. Em qul destes distúrbios (lclose ou cidose) pode ser plicdo esse recurso? Explique. 07 (UFPE-PE) O ph do sngue humno é mntido entre 7,5 e 7,45 por diversos sistems tmpão ssocidos, sendo o principl deles o sistem ácido crbônico (H 2CO ) - hidrogeno crbonto (HCO - ): CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO (q) H + (q) + HCO - (q) Sbendo-se que exlmos CO 2 trvés d respirção e que HCO - é excretdo n urin, de que mneir os equilíbrios cim se deslocrim pr prevenir que o uso intenso de diuréticos e condição conhecid por hiperventilção (respirção normlmente rápid e profund) fetem o ph do sngue? ( ) Se deslocrim pr esquerd em mbos os csos. ( ) Se deslocrim pr direit em mbos os csos. ( ) Não se deslocrim porque se trt de um sistem tmpão, cpz de mnter o ph constnte. ( ) Se deslocrim pr esquerd no cso de hiperventilção ( ) Se deslocrim pr direit no cso do uso intenso de diuréticos Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 4
5 08 (UFRS-RS) Um dos ftores que pode modificr o ph do sngue é o ritmo respirtório. Este fto está relciondo o equilíbrio descrito n equção bixo. CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO (q) H + (q) + HCO - (q) Sobre este fto são feits s seguintes firmções. I- Pessos com nsiedde respirm em excesso e cusm diminuição d quntidde de CO 2 no sngue umentndo o seu ph. II- Indivíduos com insuficiênci respirtóri umentm quntidde de CO 2 no sngue, diminuindo seu ph. III- Pessos com respirção celerd deslocm o equilíbrio d reção no sentido direto. Quis estão correts? ) Apens I. b) Apens II. c) Apens I e II. d) Apens II e III. e) I, II e III. 09 (UNIFESP-SP) O ph do plsm snguíneo, em condições normis, vri de 7,5 7,45 e é mntido nest fix principlmente devido à ção tmponnte do sistem H 2CO /HCO -, cujo equilíbrio pode ser representdo por: CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO (q) H + (q) + HCO - (q) determinds circunstâncis, o ph do plsm pode sir dess fix. Ns circunstâncis: I. histeri, nsiedde ou choro prolongdo, que provocm respirção rápid e profund (hiperventilção); II. confinmento de um indivíduo em um espço pequeno e fechdo; III. dministrção endovenos de um solução de bicrbonto de sódio, situção que melhor represent o que ocorre com o ph do plsm, em relção à fix norml, é: 10 (PUC-PR) Em um recipiente dequdo são misturdos 100 cm de solução quos de ácido cético 0,1 M e 100 cm de solução quos de cetto de sódio 0,1 M. Sobre o sistem resultnte são feits s firmções bixo. Assinle corret. ) A ionizção do ácido não é fetdo pelo cetto de sódio. b) O cetto de sódio presente no sistem fvorece ionizção do ácido cético. c) A dição de 0,1 cm de solução quos de NOH 0,1 M não deve ocsionr vrição significtiv de ph no sistem. d) A dição de 0,1 cm de solução quos de HCl 0,1M vi ocsionr um vrição significtiv de ph no sistem. e) O ph do sistem independe d quntidde de cetto de sódio presente. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 5
6 11 (FEI-SP) Dds s substâncis NCl, H 2O, NH 4Cl, N 2SO 4, CH COON, KBr, KOH, NH, NOH, HBr, HCl, H 2SO 4 e CH COOH, indique com quis desss substâncis formr: ) Um solução-tmpão de ph ácido b) Um solução-tmpão de ph básico. 12 (UFMG-MG) Considere dus soluções quoss diluíds, I e II, mbs de ph = 5,0. A solução I é um tmpão e solução II não. I. Um béquer contém 100 ml d solução I e um segundo béquer contém 100 ml d solução. II. A cd um desss soluções, dicionm-se 10 ml de NOH quos concentrdo. Assinle lterntiv que present corretmente s vrições de ph ds soluções I e II, pós dição de NOH (q). ) O ph de mbs irá diminuir e o ph de I será mior do que o de II. b) O ph de mbs irá umentr e o ph de I será igul o de II. c) O ph de mbs irá diminuir e o ph de I será igul o de II. d) O ph de mbs irá umentr e o ph de I será menor do que do que o de II. 1 (UNIRIO-RJ) Indique opção onde são presentds s substâncis que podem compor um solução tmpão ácid. ) HNO e NNO b) HI e KI c) HCOOH e HCOO - N + d) NH 4OH e NH 4NO 2 e) H PO 4 e Al(NO ) 14 (UFSCr-SP) O ph do sngue humno de um indivíduo sudável situ-se n fix de 7,5 7,45. Pr mnter ess fix de ph, o orgnismo utiliz vários tmpões, sendo que o principl tmpão do plsm snguíneo consiste de ácido crbônico e íon bicrbonto. A concentrção de íons bicrbonto é proximdmente vinte vezes mior que concentrção de ácido crbônico, com mior prte do ácido n form de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tmpão pode ser representdo pel equção: CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO (q) H + (q) + HCO - (q) Anlise s firmções seguintes. I. Qundo um pequen quntidde de bse entr em contto com um solução-tmpão, os íons hidróxido regem com o ácido do tmpão, não lterndo prticmente o ph dess solução. II. Qundo concentrção de íons bicrbonto no sngue ument, o ph tmbém ument. III. Qundo concentrção de CO 2 no sngue ument, o ph diminui. São correts s firmções: ) I, pens. b) II, pens. c) III, pens. d) I e II, pens. e) I, II e III. 15 (UNIRIO-RJ) Um solução-tmpão é preprd prtir de 6,4g de NH 4NO e 0,10L de solução quos 0,080mol/L de NH 4OH. Sendo ssim, determine: Ddos:(H=1; N=14; O=16) ) o ph dest solução; b) o ph pós dição de 700ml de águ destild à solução-tmpão, justificndo com os cálculos. Ddos: Kb = 1, Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 6
7 16 Qul é o ph de um tmpão de 0,12 mol/l de ácido lático (HC H 5O ) e 0,10 mol/l de lctto de sódio (NC H 5O )? Ddo: Pr o ácido lático K = 1,4 x Um solução quos foi preprd em um blão volumétrico de cpcidde igul 1 L, dicionndo-se um mss correspondente 0,05 mol de dihidrogenofosfto de potássio (KH 2PO 4) sólido 00 ml de um solução quos de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 mol L-1 e completndo-se o volume do blão com águ destild. Ddo eventulmente necessário: pk = - log K = 7,2, em que K = constnte de dissocição do H 2PO 4 - em águ 25 C. ) Escrev equção químic referente à reção que ocorre no blão qundo d dição do KH 2PO 4 à solução de KOH. b) Determine o ph d solução quos preprd, mostrndo os cálculos relizdos. c) O que ocorre com o ph d solução preprd (Aument? Diminui? Não lter?) qundo 100 ml dest solução for diciondo 1 ml de solução quos de HCl 0,1 mol L -1? Justifique su respost. d) O que ocorre com o ph d solução preprd (Aument? Diminui? Não lter?) qundo 100 ml dest solução for diciondo 1 ml de solução quos de KOH 0,1 mol L -1? Justifique su respost. 18 (UFG-GO) O ácido cetilslicílico (AAS) é um ácido frco com seguinte fórmul estruturl pln: O AAS é bsorvido pelo orgnismo em su form iônic. Ess bsorção é dificultd pelo ph do estômgo. Os melhores medicmentos que contém AAS são queles conhecidos como "tmpondos", ou sej, eles são diciondos substâncis, como o crbonto de mgnésio, que lterm o ph. ) Explique por que bsorção do AAS é dificultd pelo ph do estômgo. Justifique utilizndo equções químics. b) Explique por que o termo "tmpondo" não está dequdmente utilizdo pr descrever o medicmento em questão. 19 (UFU-MG) Pr um solução estoque preprd por meio d diluição de 0,10 mol de um ácido frco HA em um litro de águ, experiênci mostrou que o ácido está 1 % dissocido, 25 C. Um porção de 100,0 ml dest solução estoque foi trnsferid pr um béquer e, seguir, foi diciond um cert quntidde de cristis do sl solúvel em águ, NA. Sbendo-se que N é átomo de sódio e que A é representção genéric do ânion de um ácido frco, fç o que se pede. ) Escrev constnte de dissocição do ácido HA. b) Comprndo solução estoque com solução pós dição do sl, concentrção dos íons H O + umentou, diminuiu ou permneceu constnte? Justifique su respost. c) No béquer, pós dição dos cristis de NA, foi formd um solução-tmpão. Dê um definição pr ess solução-tmpão e s equções principis dos equilíbrios químicos existentes no béquer. 20 (UFF-RJ) Um solução tmpão pode ser obtid, misturndo-se soluções de ácido cético e cetto de sódio, o que constitui um tmpão ácido cujo equilíbrio pode ser representdo d seguinte mneir: CH COOH + H 2 O H O + + CH COO - Considere que um tmpão sej preprdo misturndo-se volumes iguis de solução de CH COON 0,50 mol/l e CH COOH 0,5mol/L. Sbendo-se que pr o ácido em questão K = 1, e pk = 4,74, informe: ) o ph d solução; b) o ph d solução resultnte pós dição de pequen quntidde de solução de NOH 0,010 M; c) o ph d solução resultnte pós dição de pequen quntidde de solução de HCl 0,010 M; d) conclusão que pode ser tird em relção o ph de um tmpão () pós dição de pequens quntiddes de ácido ou bse forte. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 7
8 21 (UDESC-SC) Dosgens ds tividdes de enzims sérics são corriqueirs em um lbortório bioquímico e fornecem informções importntes sobre o estdo de súde dos nimis. As enzims sérics devem trblhr em mbiente tmpondo. ) Defin o que é um solução tmpão. Dê um exemplo de solução tmpão. b) Clcule o ph de um solução cuj concentrção hidrogeniônic é de 4, mol/l (mntiss de 4,16 = 0,61 ou log 4,16 = 0,61). 22 (FESP-PE) O ph de um tmpão, preprdo misturndo-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lctto de sódio, em litro de solução é (ddos: K A = 1, ; log 1,8 = 0,14): ),86 b),76 c) 5,86 d) 6,86 e) 4,86 2 (UFPB-PB) Soluções tmpão são sistems químicos muito importntes n Medicin e Biologi visto que muitos fluidos biológicos necessitm de um ph dequdo pr que s reções químics conteçm propridmente. O plsm snguíneo é um exemplo de um meio tmpondo que resiste vrições bruscs de ph qundo se dicionm pequens quntiddes de ácidos ou bses. Se um solução 0,01 mol.l 1 de ácido nitroso (HNO 2; K = ) diciondo igul volume de nitrito de sódio (NNO 2) tmbém 0,01 mol.l 1, determine: ) o ph d solução do ácido. b) o ph d solução tmpão resultnte depois d dição do sl à solução do ácido. (Ddo: log 5 = 0,7) 24 (UFES-ES) O ph de um solução que contém 2,7g de ácido cinídrico (K = 7, ) e 0,65g de cineto de potássio por lito é: (Ddo: log 7 = 0,85) ) 9,15 b) 4,85 c) 8,15 d),85 e) 10,15 25 Clculr o ph de um solução tmpão formd por ácido cético 0,01M e cetto de sódio 0,01M. Ddo: K = e log 2 = 0, 26 Clculr o ph de um solução tmpão formd por hidróxido de mônio 0,1M e cloreto de mônio 0,02M. Ddo: K b = e log 2 = 0, 27 Um solução tmpão contém 0,1 mol/l de ácido cético e 0,1 mol/l de cetto de sódio. Sbendo que constnte de ionizção do ácido é igul 1, , determine o ph d solução. (log 1,8 = 0,26) Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 8
9 28 Soluções-tmpão são soluções que resistem à mudnç no ph qundo ácidos ou bses são diciondos ou qundo ocorre diluição. Ests soluções são prticulrmente importntes em processos bioquímicos, pois muitos sistems biológicos dependem do ph. Cit-se, por exemplo, dependênci do ph n tx de clivgem d ligção mid do minoácido tripsin pel enzim quimotripisin, em que lterção em um unidde de ph 8 (ph ótimo) pr 7 result num redução em 50% n ção enzimátic. Pr que solução-tmpão tenh ção tmponnte significtiv, é preciso ter quntiddes compráveis de ácido e bse conjugdos. Em um lbortório de Químic, um soluçãotmpão foi preprd pel mistur de 0,50 L de ácido etnoico (CH COOH) 0,20 mol.l -1 com 0,50 L de hidróxido de sódio (NOH) 0,10 mol L -1. Ddo: pk do ácido etnoico = 4; 75 e log 0,666 = - 0,1765 ) Determine o ph d solução-tmpão. b) Determine o ph d solução-tmpão pós dição de 0,01 mol de NOH em 1,00 L d solução preprd. Apresente os cálculos relizdos n resolução d questão. 29 (UPE-PE) Preprou-se um tmpão misturndo-se X ml de um solução de ácido cético 0,40M com Y ml de um solução de cetto de sódio 0,8M. Os volumes em ml ds soluções que devem ser misturds pr se obter 500,0mL de um tmpão de poh = 8,96, são respectivmente: K = 1,8 x 10-5 ; log 2 = 0,0; log 1,8 = 0,26. ) 200,00 e 00,00 b) 400,00 e 100,00 c) 250,00 e 250,00 d) 00,00 e 200,00 e) 100,00 e 400,00 0 (UPE-PE) Adicion-se 0,01 mol de NOH(s) um litro de um tmpão HA/A, contendo 0,1 mol de HA e 0,59 mol de A. O ph d solução resultnte será: Ddos: K = 10 4 log 2 = 0,0 ),70. b) 4,0. c) 4,28. d) 0,02. e) 2,00. 1 (UNIMONTES-MG) Um litro de solução tmpão contém 0,2 mol/l de cetto de sódio e 0,2 mol/l de ácido cético. Ao crescentr hidróxido de sódio, o ph d solução lterou-se pr 4,94. Considerndo que o pk do ácido cético é de 4,76 25 C, mudnç no ph d solução tmpão é de, proximdmente, ) 1,94. b) 0,20. c) 0,18. d) 1,76. 2 (UNIFOR-CE) Pr preprr um determind solução, form misturdos 2,0 mols de CH COOH e 1,0 mol de NOH, completndo-se o volume com águ, té 1,0 L. Ao finl do processo, esper-se que solução resultnte I. possu propriedde tmponnte. II. mude pr zul cor do ppel tornssol vermelho. III. tenh cráter ácido. Está correto o que se firm SOMENTE em ) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 9
10 (UESPI-PI) Um solução tmpão é obtid pel mistur de ácidos frcos e de sus bses conjugds. Est solução present propriedde de resistir às vrições de ph, qundo el, são diciondos pequens quntiddes de ácidos ou bses. Em um tmpão contendo: ácido cético 0,50 M (HC 2H O 2, K =1,8 x 10 5 ) e cetto de sódio 0,50 M (NC 2H O 2), qul será concentrção de íons [H + ]? ) 0,5 x 10 5 M b) 0,9 x 10 5 M c) 1,4 x 10 5 M d) 1,8 x 10 5 M e) 2,2 x 10 5 M 4 (UPE-PE) Um dos sistems tmponntes do sngue pode ser representdo pel equção bixo: CO 2 (g) + H 2 O(l) H + (q) + HCO - (q) pk = 6,4 É conhecido que os fluidos constituintes dos processos metbólicos do corpo humno são tmpondos. O sngue é tmpondo com um ph em torno de 7,4. Em relção o sistem tmpão cim, é CORRETO firmr que ) qundo respirção se torn lent, ocorre o cúmulo de dióxido de crbono no sngue, e, consequentemente, o ph ument pr vlores superiores 7,4. b) qundo respirção se torn celerd pel prátic de exercícios físicos, exl-se muito dióxido de crbono, e, em consequênci, há umento de ph snguíneo. c) qundo o vlor de ph do sngue for igul 6,4, concentrção em mol/l de HCO - (q) é 10 vezes mior que do dióxido de crbono dissolvido. d) qundo concentrção do HCO - (q) for 100 vezes mior que do dióxido de crbono dissolvido, o ph do sngue diminuirá pr 6,4. e) em cso de pneumoni em que o pciente respir com muit dificuldde, esper-se como consequênci um subid brupt do ph snguíneo. 5 (UEM-PR) Qul é o ph proximdo de um solução obtid trvés d mistur de 100 ml de um solução quos de HCN 1 x 10 2 mol. L 1 com 100 ml de um solução quos de KCN 5 x 10 2 mol. L 1, sbendo-se que o K do HCN é 4,9 x (pk = 9,1)? (Ddos: log 5 = 0,7) ) ph = 2 b) ph = 12 c) ph = 10 d) ph = 7 e) ph = 4 6 (UNIFOR-CE) Considere um litro de solução quos 0,10 mol/l de ácido cético (CH COOH). Pr obter-se um solução-tmpão (quel cujo ph não se lter pel dição de ácidos ou bses), pode-se misturr ess solução com um litro de solução quos 0,10 mol/l de ) ácido sulfúrico (H 2SO 4). b) hidróxido de sódio (NOH). c) cloreto de sódio (NCl). d) môni (NH ). e) cetto de sódio (CH COON). Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 10
11 7 (UESPI-PI) O ph d urin vri entre 4,5 e 8,0, e isto contece devido à cpcidde tmponnte dos rins. Um dos tmpões mis importntes nesse processo é o fosfto. H 2 PO H 2 O(l) HPO H O +, pk = 6,8 Com bse n equção cim, supondo que um mostr de urin coletd tenh indicdo ph=7,8, relção será: [HPO 4 2- ]/[H 2PO 4 - ] ) 0,01 b) 0,1 c) 1,0 d) 10,0 e) 100,0 8 (UESPI-PI) Soluções tmpão são soluções que tenum vrição dos vlores de ph (ácido ou básico), mesmo com dição de pequens quntiddes de ácidos ou bses. Nosso orgnismo present um série de sistems tmpões. Um dos tmpões mis importntes é o do sngue, que permite mnutenção ds trocs gsoss e ds proteíns. Se quisermos preprr um tmpão de ph=9,00, quntos moles de NH 4Cl devem ser diciondos 2,0L de solução de NH 0,10M? (Ddos: Constnte de dissocição do NH (K b=1,8 x 10 5 )) ) 0,09 mol b) 0,18 mol c) 0,6 mol d) 0,72 mol e) 1,00 mol 9 (UNIFOR-CE) Um mistur de ácido láctico, CH CH(OH)COOH e lctto de sódio CH CH(OH)COON, em solução quos funcion como um solução-tmpão, ou sej, prticmente não mud seu ph pel dição de H + ou OH -. Um solução contendo 0,12 mol/l de ácido láctico e 0,12 mol/l de lctto de sódio. (Ddo: K = 1,0 x 10-4 = constnte de ionizção do ácido. Negligencindo quntidde de ácido que ioniz, o vlor do ph será igul : ) 2 b) c) 4 d) 5 e) 6 40 (UEPB-PB) O sngue possui diversos sistems tmpão, pois vrições do ph podem produzir rompimento significtivo d estbilidde ds membrns celulres, d estrutur ds proteíns e d tividde enzimátic. Em csos de ph snguíneo bixo de 6,8 e cim de 7,8 ocorre o óbito. De cordo com equção de Henderson-Hssel Bch e sbendo que o principl sistem que promove o equilíbrio no sngue é o tmpão ácido crbônico - crbonto ácido (bicrbonto), quis serim s relções existentes entre bicrbonto/ácido crbônico que ocorrerim nos csos extremdos (ph= 6,8 e ph=7,8)? Ddos: considere o ph do sngue igul 7,4, o pk do ácido crbônico igul 6,4 e log(2,51) = 0,4. ) 7,49 e 12,51. b) 0,4 e 1,4. c) 2,51 e 25,1. d) 6,8 e 7,8. e) 2,51 e 12,51. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 11
12 41 (UFG-GO) Um ftor importnte ser controldo em um piscin é o ph d águ. Pr evitr mudnçs bruscs nesse vlor, utiliz-se um sistem tmpão. Qul o pr dequdo pr preprção de um solução tmpão? ) Al 2SO 4 e Al 2Cl 6 b) Al 2Cl 6 e Al(OH) c) N 2CO e NHCO d) N 2CO e Al 2(CO ) e) Al 2Cl 6 e NHCO 42 (UEPB-PB) Qul deve ser relção entre concentrção do ácido fluorídrico e do íon fluoreto, n preprção de um solução tmpão de potencil hidrogeniônico igul 4? K = 8 x 10 - ) 1/20 b) 1/40 c) 1/0 d) 1/80 e) 1/10 4 (UNIMONTES-MG) Muitos fármcos são ácidos ou bses frcs e podem estr presentes em solução sob dus forms: ionizds e não ionizds. A porção não ionizd, o contrário d ionizd, é gerlmente lipossolúvel, podendo difundir-se trvés d membrn celulr. O gru de ionizção do eletrólito frco depende do pk e pode ser vlido trvés d expressão: Considerndo que o pk d ppverin é igul 6,4 e os vlores de ph do suco gástrico, intestino e plsm são, respectivmente, 1,4, 7,4 e 7,4, é INCORRETO o que se firm em: ) No intestino, ppverin será encontrd mis sob form moleculr. b) A difusão no sentido sngue-conteúdo estomcl ocorre totlmente. c) No estômgo, prevlecerá form ionizd, não lipossolúvel. d) A bsorção d ppverin será, principlmente, no intestino. 44 (UNIFOR-CE) O ph do sngue humno de um indivíduo sudável situ-se n fix de 7,5 7,45. Pr mnter ess fix de ph, o orgnismo utiliz vários tmpões, sendo que o principl tmpão do plsm snguíneo é composto de ácido crbônico e íon bicrbonto. O equilíbrio químico deste tmpão pode ser representdo pel equção CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO (q) H + (q) + HCO - (q) Um célul musculr produz normlmente CO 2. Qundo um célul ument o seu trblho, el produz mis CO 2. Anlise s firmções seguintes: I. Qundo um célul ument seu trblho, o ph do sngue diminui. II. Qundo concentrção de CO 2 no sngue diminui, o ph diminui. III. Qundo concentrção de íons bicrbonto no sngue ument, o ph tmbém ument. IV. O umento d tx de respirção, qundo se prticm exercícios físicos, contribui pr diminuição do ph do sngue. São correts s firmções: ) I, pens. b) II, pens. c) III, pens. d) I e III, pens. e) I, III e IV, pens. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 12
13 45 (UEG-GO) No cotidino de um lbortório, o químico rotineirmente trblh mnipulndo soluções. O cráter ácido ou básico desss soluções dependerá d nturez químic dos solutos presentes em cd um. Sobre esse ssunto e de cordo com seus conhecimentos dicionis sobre químic, é CORRETO firmr: ) O CO é um composto moleculr que, qundo dissolvido em águ, lev um solução de cráter básico e condutor de corrente elétric. b) Ao considerrmos um solução 0,1 mol.l 1 de KOH, est presentrá um ph igul 12. c) A dição de cetto de sódio um solução diluíd de ácido cético provocrá o umento do gru de ionizção do referido ácido. d) Um solução contendo um mistur de ácido crbônico e bicrbonto de sódio não terá seu ph lterdo pel dição de ácido, dentro de certo limite. 46 (UPE-PE) Desej-se preprr um solução tmpão envolvendo o ácido cético e o cetto de sódio. Pr que o ph d solução tmpão sej 4,74, é necessário que: (Ddos: log 1,8 = 0,26 K = 1, ) ) A concentrção do cetto sej o dobro d concentrção do ácido cético. b) A concentrção do ácido cético sej o dobro d concentrção do cetto de sódio. c) A som dos volumes ds soluções do ácido cético e do cetto de sódio, sej rigorosmente igul ml, 25 C. d) As soluções de ácido cético e cetto de sódio sejm extremmente diluíds. e) As concentrções ds soluções de ácido cético e cetto de sódio sejm iguis. 47 (UPE-PE) Preprou-se 1,0L de um tmpão, misturndo-se 0,10 mol de um sl BA com 0,001 mol de um ácido frco HA. O ph do tmpão é igul 5,85. Qul o K do ácido utilizdo n preprção do tmpão? (Ddo: 10 0,15 = 1,41) ) 1,51 x 10-4 b) 1,41 x c) 1,85 x d) 1,85 x e) 1,51 x (FESP-PE) Têm-se 25 ml de um solução de ácido cético 0,10M. Adicionm-se ess solução 15 ml de um solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/l. O ph d solução pós dição d bse será: (Ddos: K = 1,8 x 10-5 ; log 1,8 = 0,26; log 15 = 1,18) ) 4,92 b) 4,56 c) 4,74 d) 5,11 e) 0,46 49 (FESP-PE) Dispõe-se de 1,0 L de solução de cetto de sódio contendo 1,0 mol/l. A mss de ácido clorídrico que se deve dicionr à solução de cetto de sódio pr que seu ph sej igul 5,4 é: (Ddos: H = 1u; Cl = 5,5u; log 1,8 = 0,26; 10 0,6 = 4; K = 1, ) ) 6,5g; b) 7,0g; c) 7,0g; d) 0,20g; e),65g; 50 (UPE-PE) Um recipiente contém 800 ml de cetto de potássio 1,0 mol/l. Adicionou-se o recipiente um determind quntidde de ácido clorídrico gsoso, de tl modo que o ph finl d solução ficou igul 5,21. Com relção esse sistem, é correto firmr que: (considere que não houve vrição de volume) Ddos: log = 0,47; K = 1, ; C= 5,5 u; C = 12 u; K = 9 u; log 1,8 = 0,26 ) A quntidde de ácido clorídrico diciond em grms é igul 0,7g; b) A quntidde obtid de ácido cético, pós dição do ácido clorídrico, é igul 1,2g; c) A quntidde de cetto de potássio que rest, pós o término d reção com o ácido clorídrico, é igul 0,6 mol; d) A quntidde em grms de cetto de potássio que rest no sistem, pós o término d reção com o ácido clorídrico, é igul 0,588g; e) O ácido clorídrico não rege com o cetto de potássio, pois s substâncis formds são bstnte solúveis em águ. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 1
14 GABARITO 01- Alterntiv C Sistem tmpão ácido é constituído por um ácido frco e um sl que contenh o cátion proveniente do ácido frco. 02- Alterntiv E Sistem tmpão básico é constituído por um bse frc e um sl que contenh o cátion proveniente d bse frc. 0- Alterntiv C Sistem tmpão ácido é constituído por um ácido frco (CH COOH) e um sl que contenh o cátion proveniente do ácido frco (CH COON). 04- Alterntiv A A mnutenção do ph snguíneo é relizdo pelo sistem tmpão H 2CO /HCO -, constituído por um ácido frco e um sl com o cátion proveniente do ácido frco. 05- ) A prátic de exercícios físicos provoc um rápid eliminção de CO 2 e com isso su concentrção diminui, dest form o equilíbrio será deslocdo pr esquerd, com consumo dos íons H + do meio, diminuindo su concentrção provocndo um umento o ph do sngue cusndo lclose respirtóri. b) O uso de diuréticos em excesso implic em perd de águ pel urin, com isso [H 2O] do equilíbrio diminui, dest form o equilíbrio será deslocdo pr esquerd, com consumo dos íons H + do meio, diminuindo su concentrção provocndo um umento do ph do sngue cusndo lclose metbólic. 06- ) Pr um mesm pressão de oxigênio, há mior porcentgem de oxigênio trnsportdo no ph 7,6. b) NH 4Cl sl proveniente de bse frc e ácido forte, ocorre hidrólise do cátion em solução quos: NH HOH NH 4OH + H + (Cráter ácido (ph < 7) Sendo ssim, solução quos deste sl é utilizdo n lclose (lto ph) com finlidde de bixr o ph do sngue A eliminção de CO 2 (hiperventilção) provoc um diminuição n [CO 2] do equilíbrio deslocndo-o pr esquerd implicndo no consumo de H + do meio, diminuindo su concentrção provocndo umento no ph do sngue (lclose respirtóri). - A eliminção de HCO - (uso de diuréticos) pel urin provoc um diminuição n [HCO - ] do equilíbrio deslocndo-o pr direit cusndo um umento n concentrção de H + provocndo um diminuição do ph do sngue (cidose metbólic). (Flso) Se deslocrim pr esquerd em mbos os csos. (Flso.) Se deslocrim pr direit em mbos os csos. (Flso.) Não se deslocrim porque se trt de um sistem tmpão, cpz de mnter o ph constnte. (Verddeiro.) Se deslocrim pr esquerd no cso de hiperventilção (Verddeiro.) Se deslocrim pr direit no cso do uso intenso de diuréticos Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 14
15 08- Alterntiv C - A eliminção de CO 2 (hiperventilção) provoc um diminuição n [CO 2] do equilíbrio deslocndo-o pr esquerd implicndo no consumo de H + do meio, diminuindo su concentrção provocndo umento no ph do sngue (lclose respirtóri). - O umento de CO 2 no sngue (insuficiênci respirtóri) provoc um umento n [CO 2] do equilíbrio deslocndo-o pr direit implicndo no umento d concentrção de H + provocndo diminuição no ph do sngue (cidose respirtóri). I- Pessos com nsiedde respirm em excesso e cusm diminuição d quntidde de CO 2 no sngue umentndo o seu ph. Verddeiro. II- Indivíduos com insuficiênci respirtóri umentm quntidde de CO 2 no sngue, diminuindo seu ph. Verddeiro. III- Pessos com respirção celerd deslocm o equilíbrio d reção no sentido direto. Flso. O equilíbrio é deslocdo no sentido d reção invers devido à diminuição d [CO 2] do equilíbrio. 09- Alterntiv D I. A respirção rápid e profund provoc eliminção de dióxido de crbono, o que fz com os equilíbrios presentdos cim sejm deslocdos pr esquerd. Esse deslocmento consome H + e, portnto, provoc um umento do ph. II. O confinmento de um indivíduo em um espço pequeno e fechdo fz com que o mesmo fique exposto um tmosfer ric em dióxido de crbono. O umento d concentrção de CO 2(g) desloc os equilíbrios cim pr direit, o que fz com que concentrção de H + (q) umente e o ph, consequentemente, diminu. III. O umento d concentrção de bicrbonto de sódio (HCO - (q)) desloc os equilíbrios cim pr esquerd, o que consome prcilmente o H + (q) do equilíbrio e, portnto, ument o ph. 10- Alterntiv C Sistem tmpão ácido é constituído por um ácido frco (CH COOH) e um sl que contenh o cátion proveniente do ácido frco (CH COON). O ph vri pouco devido o efeito tmpão. 11- ) Um solução-tmpão de ph ácido CH COOH/CH COON b) Um solução-tmpão de ph básico. NH 4OH/NH 4Cl 12- Alterntiv D Solução tmpão é, em gerl, um solução de um ácido frco e de um sl derivdo desse ácido. Um solução tmpão present pequens vrições de ph. 1- Alterntiv C Soluções tmpão são formds ou por um ácido frco e um sl desse ácido (HCOOH e HCOON, por exemplo) ou por um bse frc e um sl dess bse. 14- Alterntiv E I. Verddeir. II. Verddeir. O umento n concentrção de bicrbonto (HCO - ) fz com que os íons H + (q) sejm prcilmente consumidos, o que crret num umento do ph. III. Verddeir. O umento n concentrção de CO 2(g) provoc um deslocmento dos equilíbrios no sentido d formção de H + (q), o que fz com que o ph diminu. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 15
16 15- ) o ph dest solução; Condut de resolução: m 6,4 1º) Cálculo d concentrção molr de NH 4NO : [NH4NO ]= 0,8mol/L M.V(L) 80.0,1 2º) Identifique bse frc e ácido conjugdo: NH + HOH NH OH - º) Rerrnje expressão do K b de modo isolr [OH - ]: [NH 4 ].[OH ] K b.[nh ] [NH ] K b [OH ] [OH ] K b. [NH ] [NH 4 ] [NH 4 ] 5 0, º) Substituindo os ddos e cálculo do poh: [OH ] 1, ,8.10.0,1 1,8.10 poh = 5,74 0,8 5º) Cálculo do ph d solução tmpão: Como ph + poh = 14, pr poh = 5,74, logo temos: ph = 8,26 b) o ph pós dição de 700ml de águ destild à solução-tmpão, justificndo com os cálculos. A diluição de soluções tmpão não crret em mudnçs no vlor de ph. O que mud é pens cpcidde tmponnte, isto é, um mesm quntidde de um tmpão bem diluído pode resistir menos vrição de ph do que em um tmpão concentrdo. 1º) Clculndo concentrção do NH 4OH pós diluição: [ ] 1. V 1 = [ ] 2. V 2 0,8 mol/l x 0,10 L = [ ] 2 x 0,8 L [ ] 2 = 0,1 mol/l [NH 4NO ] = 0,1 mol/l 2º) Clculndo concentrção do NH 4OH pós diluição: [ ] 1. V 1 = [ ] 2. V 2 0,10 L x 0,080 mol/l = 0,8 L x [ ] 2 [ ] 2 = 0,01 mol/l [NH 4OH] = 0,01 mol/l º) Cálculo do ph d solução tmpão pós diluição: ph = pkw - pkb - log [sl /bse] ph = 14-4,74 - log [0,1 / 0,01] ph = 8, Condut de resolução: 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: C H 5O H C H 5O - + H + [CH5O ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CH5O H] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ] e clculr o ph: K.[CH5O H] [CH5O H] [H ] K. [CH5O ] [CH5O ] 4º) Substituindo os ddos e clculndo [H + 4 0,12 4 ]: [H ] 1, , mol/l 0,1 5º) Cálculo do ph d solução tmpão: ph = - log [H + ] = - 1, ph =,8 Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 16
17 17- ) Escrev equção químic referente à reção que ocorre no blão qundo d dição do KH 2PO 4 à solução de KOH. KH 2PO 4 + KOH K 2HPO 4 + H 2O b) Determine o ph solução quos preprd, mostrndo os cálculos relizdos. Condut de resolução: 1º) Cálculo do número de mols de KOH: n = [ ]. V(L) = 0,1 mol/l. 0,L = 0,0 mol KOH 2º) Cálculo do número de mols de K 2HPO 4: Reção químic: KH 2PO 4 + KOH K 2HPO 4 + H 2O Estequiometri: 1mol 1mol 1mol Ddos: 0,05mol 0,0mol X Rege e form: 0,0mol 0,0mol 0,0mol Excesso: 0,02mol º) Cálculo d concentrção molr de HPO 2-2 n 0,0mol 4 : [HPO 4 ]= 0,0mol/L V(L) 1,0 L 4º) Cálculo d concentrção molr de H 2PO - n 0, 02mol 4 : [H2PO 4]= 0,02mol/L V(L) 1,0L 5º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: H 2PO 4 - HPO H + 2 [HPO 4 ].[H ] 6º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [H2PO 4] 7º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ] e clculr o ph: K.[H2PO 4 ] [H2PO 4 ] [H2PO 4 ] [H ] K 2. ph=pk 2 log 2 [HPO ] [HPO ] [HPO ] 5º) Substituindo os ddos: [H PO ] 0,02 ph=pk log ph=7,2 log ph=7,4 [HPO ] 0, c) e d) Tipicmente, solução tmpão formd por um ácido frco (H 2PO 4- ) e seu ânion (HPO 4 2- ) não sofrerá vrições preciáveis de ph qundo d dição de pequens quntiddes de solução ácid (HCl) ou básic (NOH). 18- ) O ph do estômgo é bixo por cus d presenç do HCl, um ácido forte. Assim, o AAS, um ácido frco, encontrse, predominntemente, em su form não ionizd devido o deslocmento de equilíbrio pr esquerd. b) Porque um tmpão é constituído pel ssocição de um ácido frco com um de seus sis, n verdde é constituído por um pr conjugdo de Bronsted-Lowry. Esses sistems impedem mudnçs bruscs no vlor do ph do meio, mntendo-o rzovelmente constnte. 19- ) K = ([H + ][A])/[HA] b) Após dição do sl, teremos um umento n concentrção de A-, e consequentemente o equilíbrio se desloc pr esquerd, gstndo H O + e umentndo o ph d solução. c) Solução tmpão é, em gerl, um solução de um ácido frco e de um sl derivdo desse ácido. Um solução tmpão present pequens vrições de ph. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 17
18 20- ) o ph d solução; Condut de resolução: 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: CH COOH CH COO - + H + [CHCOO ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CHOOH] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ] e o ph: K.[CHOOH] [CHOOH] [CHOOH] [H ] [H ] K. ph=pk log [CHCOO ] [CHCOO ] [CHCOO ] 0,5 4º) Substituindo os ddos: ph 4, 74 log 4, 74 log1 4, 74 0 ph 4, 74 0,5 b) o ph d solução resultnte pós dição de pequen quntidde de solução de NOH 0,010 M; Condut de resolução: 1º) Reção químic d solução tmpão consumindo os íons OH - : CH COOH + OH - CH COO - + H 2O 2º) Estequiometri d reção: 1mol 1mol 1mol Rege e form: 0,01mol 0,01mol 0,01mol º) Cálculo ds concentrções molres: Início Finl [CH COOH]= 0,5mol/L [CH COOH]= 0,5mol/L 0,01mol/L = 0,49mol/L [CH COO - ]=0,5mol/L [CH COO - ]=0,5mol/L + 0,01mol/L = 0,51mol/L 4º) Cálculo do ph d solução resultnte: [CHOOH] 0,49 ph=pk log 4, 74 log 4, 74 0, 02 ph=4,76 [CH COO ] 0,51 c) o ph d solução resultnte pós dição de pequen quntidde de solução de HCl 0,010 M; 1º) Reção químic d solução tmpão consumindo os íons H + : CH COO - + H + CH COOH 2º) Estequiometri d reção: 1mol 1mol 1mol Rege e form: 0,01mol 0,01mol 0,01mol º) Cálculo ds concentrções molres: Início Finl [CH COOH]= 0,5mol/L [CH COOH]= 0,5mol/L + 0,01mol/L = 0,51mol/L [CH COO - ]=0,5mol/L [CH COO - ]=0,5mol/L - 0,01mol/L = 0,49mol/L 4º) Cálculo do ph d solução resultnte: [CHOO H] 0,51 ph=pk log 4, 74 log 4, 74 0, 02 ph=4,72 [CH COO ] 0,49 d) conclusão que pode ser tird em relção o ph de um tmpão () pós dição de pequens quntiddes de ácido ou bse forte. Com bse nos cálculos, pode-se chegr à conclusão que tod solução considerd tmpão, é quel que resiste à vrição no ph pós sofrer dição de pequens quntiddes de ácidos ou bses fortes. No cso concentrção ds substâncis dicionds é bstnte inferior à concentrção inicil, tnto do ácido qunto do sl. Pode-se observr tmbém que vrição no ph foi de pens 0,02 uniddes de ph. 21- ) Solução tmpão é quel que prticmente o sofre vrição de ph qundo dicionmos um pequen quntidde de ácido ou bse fortes. b) ph = log[h + ] ph = log (4, ) = 10 log4,16 ph = 9,9. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 18
19 22- Alterntiv A Condut de resolução: 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: C H 5O H C H 5O - + H + [CH5O ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CH5O H] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ] e clculr o ph: K.[CH5O H] [CH5O H] [H ] K. [CH5O ] [CH5O ] [CH5O H] 0,1 ph=pk log ph= log,86 0 ph=.86 [C H O ] 0, ) o ph d solução do ácido. 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: HNO 2 NO H + [NO 2 ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [HNO 2] º) Cálculo d [H + ]: [H ].[NO 2 ] 4 (X).(X) 6 K 5.10 X= 5.10 X=[H ]=2, [HNO 2] 10 4º) Cálculo do ph: ph = - log [H + ] = - log 2, = - (log 2,24 + log 10 - ) = - (0,5 + (-). log 10) = -0,5 +,0 = 2,65 b) o ph d solução tmpão resultnte depois d dição do sl à solução do ácido. Condut de resolução: 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: HNO 2 NO H + [NO 2 ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [HNO 2] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[HNO 2] [HNO 2] [H ] [H ] K. [NO 2] [NO 2] [HNO 2] 4 0,01 4 4º) Substituindo os ddos: [H ] K mol/l [NO 2 ] 0,01 5º) Cálculo do ph: ph = - log [H + ] = - log = - (log 5 + log 10-4 ) = - (0,7 + (-4). log 10) = -0,7 + 4,0 =, 24- Alterntiv C Procedimento de resolução: m 2,7 1º) Cálculo d concentrção molr do HCN: [HCN]= 0,1mol/L M.V(L) 27.1, 0 m 0,65 2º) Cálculo d concentrção molr do KCN: [KCN]= 0, 01mol/L M.V(L) 65.1, 0 º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: HCN CN - + H + [CN ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [HCN] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[HCN] [HCN] 10 0, [H ] K [H ] 7.10 mol/l [CN ] [CN ] 0,01 4º) Cálculo do ph: ph = - log [H + ] = - log = - (log 7 + (-9). log 10) = - (0,85 9,0) = 8,15 Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 19
20 25- Condut de resolução: 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: CH COOH CH COO - + H + [CHCOO ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CHOOH] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[CHOOH] [CHOOH] [H ] [H ] K. [CHCOO ] [CHCOO ] [CHOOH] 5 0,01 5 4º) Substituindo os ddos: [H ] K mol/l [CHCOO ] 0,01 5º) Cálculo do ph: ph = - log [H + ] = - log = - (log 2 + (-5). log 10) = - (0, 5,0) = 4,7 26- Condut de resolução: 1º) Identifique bse frc e ácido conjugdo: NH + HOH NH OH - 2º) Rerrnje expressão do K b de modo isolr [OH - ]: [NH 4 ].[OH ] K b.[nh ] [NH ] K b [OH ] [OH ] K b. [NH ] [NH 4 ] [NH 4 ] 5 0, º) Substituindo os ddos e cálculo do poh: [OH ] poh = 4 0,02 5º) Cálculo do ph d solução tmpão: Como ph + poh = 14, pr poh = 4, logo temos: ph = Condut de resolução: 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: CH COOH CH COO - + H + [CHCOO ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CHOOH] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[CHOOH] [CHOOH] [H ] [H ] K. [CHCOO ] [CHCOO ] [CHOOH] 5 0,1 5 4º) Substituindo os ddos: [H ] K. 1, ,8.10 mol/l [CH COO ] 0,1 5º) Cálculo do ph: ph = - log [H + ] = - log 1, = - (log 1,8 + (-5). log 10) = - (0,26 5,0) = 4,74 Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 20
21 28- ) Determine o ph d solução-tmpão. 1º) Cálculo do número de mols de NOH: n = [ ]. V(L) = 0,1 mol/l. 0,5L = 0,05 mol KOH 2º) Cálculo do número de mols de CH COOH: n = [ ]. V(L) = 0,2 mol/l. 0,5L = 0,1 mol CH COOH Reção químic: CH COOH + NOH NCH COO + H 2O Estequiometri: 1mol 1mol 1mol Ddos: 0,1mol 0,05mol X Rege e form: 0,05mol 0,05mol 0,05mol Excesso: 0,05mol n 0,05mol º) Cálculo d concentrção molr de CH COOH: [CHCOOH]= 0,05mol/L V(L) 1,0 L 4º) Cálculo d concentrção molr de CH COO - n 0,05mol : [CHCOO ]= 0,05mol/L V(L) 1,0 L 5º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: CH COOH CH COO - + H + [CHCOO ].[H ] 6º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CHOOH] 7º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[CHOOH] [CHOOH] [CHOOH] [H ] [H ] K. pk logk log [CHCOO ] [CHCOO ] [CHCOO ] 8º) Substituindo os ddos e clculndo o ph: [CHOO H] 0,05 ph logk log 4,75 log 4,75 log1 4,75 0 ph 4,75 [CH COO ] 0,05 b) Determine o ph d solução-tmpão pós dição de 0,01 mol de NOH em 1,00 L d solução preprd. Apresente os cálculos relizdos n resolução d questão. 1º) Reção químic d solução tmpão consumindo os íons OH - : CH COOH + OH - CH COO - + H 2O 2º) Estequiometri d reção: 1mol 1mol 1mol Rege e form: 0,01mol 0,01mol 0,01mol º) Cálculo ds concentrções molres: Início Finl [CH COOH]= 0,05mol/L [CH COOH]= 0,05mol/L - 0,01mol/L = 0,04mol/L [CH COO - ]=0,05mol/L [CH COO - ]=0,05mol/L + 0,01mol/L = 0,06mol/L 4º) Cálculo do ph d solução resultnte: [CHOOH] 0,04 ph=pk log 4, 74 log 4, 74 0,18 ph=4,92 [CH COO ] 0,06 Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 21
22 29- Alterntiv C Pr poh = 8,96, sbendo que ph + poh = 14, com isso temos: ph = 5,04 Sbemos que: ph = pk + log [sl]/[ácido], substituindo os ddos teremos: 5,04 = 4,75 + log [sl]/[ácido] log [sl]/[ácido] = 0, [sl]/[ácido] = 10 0, [sl]/[ácido] = 2 Com isso temos: nº mols sl = 2. nº ácido Cálculo do volume ds soluções que constituem solução tmpão, onde: n = [ ]. V Sbendo que: n sl = n ácido, substituindo: [ ] sl. V sl = 2. [ ] ácido. V ácido 0,8. V sl = 2. 0,4. V ácido V ácido = V sl 0- Alterntiv B Procedimento de resolução: n 0,1mol 1º) Cálculo d concentrção molr de CH COOH: [HA]= 0,1mol/L V(L) 1,0L 2º) Cálculo d concentrção molr de CH COO - n 0,59mol : [A ]= 0,59mol/L V(L) 1,0 L º) Reção químic d solução tmpão consumindo os íons OH - : HA + OH - A - + H 2O 4º) Estequiometri d reção: 1mol 1mol 1mol Rege e form: 0,01mol 0,01mol 0,01mol 5º) Cálculo ds concentrções molres: Início Finl [HA]= 0,1mol/L [HA]= 0,1mol/L - 0,01mol/L = 0,mol/L [A - ]=0,59mol/L [A - ]=0,59mol/L + 0,01mol/L = 0,6mol/L 6º) Cálculo do ph d solução resultnte: [HA] 0, ph=pk log 4 log 4 0, ph=4, [A ] 0,6 1- Alterntiv C Procedimento de resolução: 1º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: CH COOH CH COO - + H + [CHCOO ].[H ] 2º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CHOOH] º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[CHOOH] [CHOOH] [CHOOH] [H ] [H ] K. pk logk log [CHCOO ] [CHCOO ] [CHCOO ] 4º) Substituindo os ddos e clculndo o ph: [CHOOH] 0,2 ph logk log 4, 76 log 4, 76 log1 4, 76 0 ph 4, 76 [CHCOO ] 0,2 Após dição d bse o ph pssou de 4,76 pr 4,94, sendo ssim, mudnç foi de 0,18. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 22
23 2- Alterntiv E Determine o ph d solução-tmpão. 1º) Cálculo do número de mols de NOH: n = [ ]. V(L) = 1 mol/l. 1,0L = 1,0 mol KOH 2º) Cálculo do número de mols de CH COOH: n = [ ]. V(L) = 2 mol/l. 1,0L = 2,0 mol CH COOH Reção químic: CH COOH + NOH NCH COO + H 2O Estequiometri: 1mol 1mol 1mol Ddos: 2,0mol 1mol X Rege e form: 1mol 1mol 1mol Excesso: 1mol n 1mol º) Cálculo d concentrção molr de CH COOH: [CHCOOH]= 1mol/L V(L) 1,0L 4º) Cálculo d concentrção molr de CH COO - n 1mol : [CHCOO ]= 1mol/L V(L) 1,0 L 5º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: CH COOH CH COO - + H + [CHCOO ].[H ] 6º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CHOOH] 7º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[CHOOH] [CHOOH] [CHOOH] [H ] [H ] K. pk logk log [CHCOO ] [CHCOO ] [CHCOO ] 8º) Substituindo os ddos e clculndo o ph: [CHOOH] 1 ph logk log 4, 75 log 4, 75 log1 4, 75 0 ph 4, 75 [CHCOO ] 1 Com isso ficmos com: I. possu propriedde tmponnte. Verddeiro. II. mude pr zul cor do ppel tornssol vermelho. Flso. A solução resultnte continu ácido onde o ppel de tornssol permnece zul. III. tenh cráter ácido. Verddeiro. - Alterntiv D Clculndo o ph: [CH OOH] 0,5 ph logk log 4, 75 log 4, 75 log1 4, 75 0 ph 4, 75 [CHCOO ] 0,5 Clculndo [H + ]: ph = - log [H + ] [H + ] = 10 -ph = 10-4,75 = 1, mol/l 4- Alterntiv B - A eliminção de CO 2 (hiperventilção) provoc um diminuição n [CO 2] do equilíbrio deslocndo-o pr esquerd implicndo no consumo de H + do meio, diminuindo su concentrção provocndo umento no ph do sngue (lclose respirtóri). - O umento de CO 2 no sngue (insuficiênci respirtóri) provoc um umento n [CO 2] do equilíbrio deslocndo-o pr direit implicndo no umento d concentrção de H + provocndo diminuição no ph do sngue (cidose respirtóri). Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 2
24 5- Alterntiv C 1º) Cálculo do número de mols de HCN: n = [ ]. V(L) = 0,01 mol/l. 0,1L = 0,001 mol HCN 2º) Cálculo do número de mols de KCN: n = [ ]. V(L) = 0,05 mol/l. 0,1L = 0,005 mol CH COOH n 0, 001mol º) Cálculo d concentrção molr de HCN: [HCH]= 0, 005mol/L V(L) 0,2L n 0,005mol 4º) Cálculo d concentrção molr de CH COO - : [KCN]= 0,025mol/L V(L) 0,2L 5º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: HCN CN - + H + [CN ].[H ] 6º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [HCN] 7º) Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: K.[HCN] [HCN] 10 0, [H ] K. 4, , 2 [H ] 9,8.10 mol/l [CN ] [CN ] 0,025 8º) Cálculo do ph: ph = - log [H + ] = - log 9, = - (log 9,8 + (-11). log 10) = - (1,0 11,0) = 10,0 6- Alterntiv E Sistem tmpão ácido é constituído por um ácido frco (CH COOH) e um sl que contenh o cátion proveniente do ácido frco (CH COON). 7- Alterntiv D [H2PO 4 ] [H2PO 4 ] [H2PO 4 ] ph=pk log 7,8=6,8 log = [HPO ] [HPO ] [HPO ] Alterntiv C [NH ] 0,1 poh logk log 5 4, 74 log [NH ] 0,182mol/L Cálculo do nº de mols: b 4 [NH 4] [NH 4] 0,182mol 2L solução. 0,64 mol 1L solução 9- Alterntiv C [Ácido] 0,12 ph=pk log ph=4,0 log ph=4,0 log1 ph=4,0 [Sl] 0, Alterntiv C pr ph = 6,8 [H2PO 4] [H2CO ] [HCO ] 0,4 [HCO ] [HCO ] ph=pk log 6,8=6,4 log 0, 4 log 10 2,51 2 [HPO 4 ] [HCO ] [H2CO ] [H2CO ] [H2CO ] pr ph = 7,8 [H2PO 4] [H2CO ] [HCO ] 1,4 [HCO ] [HCO ] ph=pk log 7,8=6,4 log 1, 4 log 10 25,1 2 [HPO ] [HCO ] [H CO ] [H CO ] [H CO ] Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 24
25 41- Alterntiv C Sistem tmpão ácido é constituído por um ácido frco (H 2CO /NHCO ) e um sl que contenh o cátion proveniente do ácido frco (CO 2- ). 42- Alterntiv D Pr ph = 4, temos: [H + ] = 10-4 mol/l. Rerrnje expressão do K de modo isolr [H + ]: 4 K.[HCN] [HF] 4 [HF] [HF] 10 1 [H ] [H ] K [CN ] [F ] [F ] [F ] Alterntiv B Clculndo rzão form moleculr sobre form ionizd d ppverin: pr ph = 1,4 [form moleculr] [form moleculr] [form moleculr] 5 1 ph=pk log 1, 4=6,4 log =10 = [form ionizd] [form ionizd] [form ionizd] [form ionizd] 10.[form moleculr] Portnto no ph = 1,4 o fármco predomin n form ionizd que é melhor excretd. pr ph = 7,4 [form moleculr] [form moleculr] [form moleculr] ph=pk log 7, 4=6,4 log =10 [form ionizd] [form ionizd] [form ionizd] [form moleculr] 10.[form ionizd] Portnto no ph = 7,4 o fármco predomin n form moleculr que é melhor bsorvid Alterntiv D I. Qundo um célul ument seu trblho, o ph do sngue diminui. Verddeiro. A produção de CO 2 pel célul produz um umento n [CO 2] do equilíbrio, deslocndo-o pr direit, umentndo [H + ] e diminuindo o ph do sngue. II. Qundo concentrção de CO 2 no sngue diminui, o ph diminui. Flso. Qundo diminui [CO 2] do equilíbrio, ocorre um consumo dos íons H + do equilíbrio pr produzir mis CO 2 deslocndo o equilíbrio pr esquerd, com isso [H + ] diminuirá e o ph ument. III. Qundo concentrção de íons bicrbonto no sngue ument, o ph tmbém ument. Verddeiro. Qundo [HCO - ] ument ocorre um consumo dos íons H + do meio, provocndo um diminuição n [H + ] do equilíbrio, cusndo um umento do ph do sngue. IV. O umento d tx de respirção, qundo se prticm exercícios físicos, contribui pr diminuição do ph do sngue. Flso. A eliminção de CO 2 (hiperventilção) provoc um diminuição n [CO 2] do equilíbrio deslocndo-o pr esquerd implicndo no consumo de H + do meio, diminuindo su concentrção provocndo umento no ph do sngue. 45- Alterntiv D Solução tmpão é, em gerl, um solução de um ácido frco (H 2CO ) e de um sl (NHCO ) derivdo desse ácido. Um solução tmpão present pequens vrições de ph. 46- Alterntiv E [HCCOOH] [HCCOOH] [HCCOOH] [HCCOOH] ph=pk log 4, 74=4,74 log 0 log =1 [H CCOO ] [H CCOO ] [H CCOO ] [H CCOO ] Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 25
26 47- Alterntiv B 1º) Pr ph = 5,85 temos: ph = - log [H + ] 5,85 = - log [H + ] [H + ] = 10-5,85 mol/l 2º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: HA A - + H + [A ].[H ] º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [HA] 4º) Clculndo o pk : K.[HA] [HA] [A ] 0,1 [H ] ph=pk log ph=pk log 5,85 pk log 5,85 pk log10 [A ] [A ] [HA] 0,001 5,85 pk 2, 0 pk,85 5º) Cálculo do K : pk = - log K K = 10 -pk = 10 -,85 = 1, Alterntiv A Condut de resolução: 1º) Cálculo do número de mols de CH COOH: n = [ ]. V(L) = 0,1 mol/l L = 2, mol CH COOH 2º) Cálculo do número de mols de NOH: n = [ ]. V(L) = 0,1 mol/l L = 1, mol NOH º) Cálculo do número de mols do excesso e do sl obtido: Reção químic: CH COOH + NOH NCH COO - + H 2O Estequiometri: 1mol 1mol 1mol Ddos: 2, mol 1, mol X Rege e form: 1, mol 1, mol 1, mol Excesso: 1, mol n 10 mol 2-4º) Cálculo d concentrção molr de HPO 4 : [CHCOOH]= 0,025mol/L V(L) L n 1,5.10 mol 5º) Cálculo d concentrção molr de H 2PO 4- : [C HCOO ]= 0,075mol/L V(L) L 6º) identifique o ácido frco e su bse conjugd: CH COOH CH COO - + H + [CHCOO ].[H ] 7º) Escrev equção d constnte do equilíbrio: K [CHCOOH] K.[CHOOH] [CHOOH] [CHOOH] [H ] [H ] K. pk logk log [CHCOO ] [CHCOO ] [CHCOO ] 8º) Substituindo os ddos e clculndo o ph: [CH OOH] 0,075 5 ph logk log log1,8.10 log (log1,8 5, 0.log10) log1,5 4, 74 0,18 [CHCOO ] 0,025 ph 4,92 Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 26
27 49- Alterntiv C Condut de resolução: 1º) Lembrndo que: ph = pk + log [sl / ácido] 2º) Sbemos que dição de HCl consumirá o sl e formrá ácido cético. Escrevendo isso em form de equção: ph = pk + log [ (sl - x) / (ácido + x) ] equção 1, onde x é o número de mmols de HCl. º) Clculndo o pk: pk = - log K = - log 1, = - (log 1,8 + log 10-5 ) = - ( 0,26-5) = 4,74 4º) Substituindo os ddos n equção 1: ph = pk + log [ (sl - x) / (ácido + x) ] 5,4 = 4,74 + log [ (sl - x) / (ácido + x) ] log [ (sl - x) / (ácido + x) ] = 5,4-4,74 log [ (sl - x) / (ácido + x) ] = 0,6 5º) Extrindo log: (sl - x) / (ácido + x) = 10 0,6 (sl - x) / (ácido + x) = 4 (sl - x) = 4. (ácido + x) sl - x = 4 ácido + 4 x Sl = 4.ácido + 5x, onde: Sl = n de mmols do sl (cetto de sódio), Ácido = n de mmols de ácido cético e x = n de mmol de HCl que devem ser diciondos 6º) Como solução só tem cetto de sódio, neste cso ficmos com: Sl = 5x, Logo: n de mmol de cetto de sódio (sl) = 1 mol/l x 1 000ml = 1 000mmol, Então: 1 000mmol = 5. X X = 200 mmol de HCl devem ser diciondos. 7º) Como mss molr do HCl é 6,5g /mol 6,5 g/mol x 200 mmol = 7 00 mg ou 7, g 50- Alterntiv C Condut de resolução: 1º) Cálculo do número de mol de cetto diciondo: n = [ ]. V(L) = 1,0 mol/l. 0,8 L = 0,8 mol 2º) Lembrndo que: ph = pk + log [sl / ácido] º) Sbemos que dição de HCl consumirá o sl e formrá ácido cético. Escrevendo isso em form de equção: ph = pk + log [ (sl - x) / (ácido + x) ] equção 1, onde x é o número de mol de HCl. 4º) Clculndo o pk: pk = - log K = - log 1, = - (log 1,8 + log 10-5 ) = - ( 0,26-5) = 4,74 5º) Substituindo os ddos n equção 1: ph = pk + log [ (sl - x) / (ácido + x) ] 5,21 = 4,74 + log [ (sl - x) / (ácido + x) ] log [ (sl - x) / (ácido + x) ] = 5,21-4,74 log [ (sl - x) / (ácido + x) ] = 0,47 6º) Extrindo log: (sl - x) / (ácido + x) = 10 0,47 (sl - x) / (ácido + x) = (sl - x) =. (ácido + x) sl - x = ácido + x Sl =.ácido + 4x, onde: Sl = n de mol do sl (cetto de sódio), Ácido = n de mol de ácido cético e x = n de mol de HCl que devem ser diciondos 7º) Como solução só tem cetto de sódio, neste cso ficmos com: Sl = 4x, Logo: n de mol de cetto de sódio (sl) = 1 mol/l x 0,8 L = 0,8 mol, Então: 0,8 mol = 4. X X = 0,2 mol de HCl devem ser consumidos. 8º) Com isso temos: nº mols cetdo excesso = nº mols cetto diciondo nº mols consumido = 0,8mol 0,2mol = 0,6mol em excesso. Portl de Estudos em Químic (PEQ) Págin 27
Soluções tampão. EFEITO TAMPÃO: é a resistência de uma solução a mudanças de. concentração de íons hidrogênio ao se adicionar pequenas
Soluções tmpão EFEITO TAMPÃO: é resistênci de um solução mudnçs de concentrção de íons hidrogênio o se dicionr pequens quntiddes de ácido ou bse. Um solução que tem ess propriedde é chmd de SOLUÇÃO TAMPÃO.
Leia maisAULA 7. Equilíbrio Ácido Base envolvendo soluções de ácidos e bases fracas e sais
Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, Curso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG AULA 7 Equilírio Ácido Bse Equilírio Ácido Bse envolvendo soluções
Leia maisU N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S
U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S QUÍMICA 2 1 - Este Cderno de Prov contém cinco questões, que ocupm um totl de onze págins, numerds de 4 14.. Cso hj lgum problem, solicite
Leia maisQuímica C Extensivo V. 7
Grito Químic Extensivo V. 7 Resolv Aul 5 5.0) E I. () A B A 5.0) D tmpão [ ] Rege com. do tmpão II. Desloc o equilírio pr o ldo contrário. [ ] p III. óxido [ ] p. 0 5 log 0, p p log [ sl] [ se] p p log
Leia maisQuantidade de oxigênio no sistema
EEIMVR-UFF Refino dos Aços I 1ª Verificção Junho 29 1. 1 kg de ferro puro são colocdos em um forno, mntido 16 o C. A entrd de oxigênio no sistem é controld e relizd lentmente, de modo ir umentndo pressão
Leia maisAULA 8. Equilíbrio Ácido Base envolvendo soluções de ácidos polipróticos e bases poliácidas
Fundmentos de Químic nlític, Ione M F liveir, Mri José F ilv e imone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG 00 UL 8 Equilíbrio Ácido Bse Equilíbrio Ácido Bse envolvendo soluções
Leia maisAULA 6. Soluções Tampão
Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG jetivos AULA 6 Equilírio Ácido Bse Soluções Tmpão Definir e reconhecer
Leia maisOs sais são neutros, ácidos ou básicos? Íons como Ácidos e Bases
Os sais são neutros, ácidos ou básicos? Sais são compostos iônicos formados pela reação entre um ácido e uma base. 1. NaCl Na + é derivado de NaOH, uma base forte Cl é derivado do HCl, um ácido forte NaCl
Leia maisb para que a igualdade ( ) 2
DATA DE ENTREGA: 0 / 06 / 06 QiD 3 8º ANO PARTE MATEMÁTICA. (,0) Identifique o monômio que se deve multiplicr o monômio 9 5 8 b c. 5 b pr obter o resultdo. (,0) Simplifique s expressões bixo. ) x + x(3x
Leia maisMaterial envolvendo estudo de matrizes e determinantes
E. E. E. M. ÁREA DE CONHECIMENTO DE MATEMÁTICA E SUAS TECNOLOGIAS PROFESSORA ALEXANDRA MARIA º TRIMESTRE/ SÉRIE º ANO NOME: Nº TURMA: Mteril envolvendo estudo de mtrizes e determinntes INSTRUÇÕES:. Este
Leia maisQUESTÃO 01. O lado x do retângulo que se vê na figura, excede em 3cm o lado y. O valor de y, em centímetros é igual a: 01) 1 02) 1,5 03) 2
PROV ELBORD PR SER PLICD ÀS TURMS DO O NO DO ENSINO MÉDIO DO COLÉGIO NCHIET-B EM MIO DE. ELBORÇÃO: PROFESSORES OCTMR MRQUES E DRINO CRIBÉ. PROFESSOR MRI NTÔNI C. GOUVEI QUESTÃO. O ldo x do retângulo que
Leia maisPROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE TRABALHO SOBRE SOLUÇÕES TAMPÃO, HIDRÓLISE DE SAIS E TITULAÇÕES DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE TRABALHO SOBRE SOLUÇÕES TAMPÃO, HIDRÓLISE DE SAIS E TITULAÇÕES DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS 1. ph =? 5ºC 1.1. [CN = 0,049 mol/l (HCN) = 4,910 10 CN é um sl muito solúvl,
Leia maisLista de Exercícios de Física II - Gabarito,
List de Exercícios de Físic II - Gbrito, 2015-1 Murício Hippert 18 de bril de 2015 1 Questões pr P1 Questão 1. Se o bloco sequer encost no líquido, leitur n blnç corresponde o peso do líquido e cord sustent
Leia maisHewlett-Packard PORCENTAGEM. Aulas 01 a 04. Elson Rodrigues, Gabriel Carvalho e Paulo Luiz Ramos
Hewlett-Pckrd PORCENTAGEM Auls 01 04 Elson Rodrigues, Gbriel Crvlho e Pulo Luiz Rmos Sumário PORCENTAGEM... 1 COMPARANDO VALORES - Inspirção... 1 Porcentgem Definição:... 1... 1 UM VALOR PERCENTUAL DE
Leia maisDesvio do comportamento ideal com aumento da concentração de soluto
Soluções reis: tividdes Nenhum solução rel é idel Desvio do comportmento idel com umento d concentrção de soluto O termo tividde ( J ) descreve o comportmento de um solução fstd d condição idel. Descreve
Leia maisEQUAÇÃO DO 2 GRAU. Seu primeiro passo para a resolução de uma equação do 2 grau é saber identificar os valores de a,b e c.
EQUAÇÃO DO GRAU Você já estudou em série nterior s equções do 1 gru, o gru de um equção é ddo pelo mior expoente d vriável, vej lguns exemplos: x + = 3 equção do 1 gru já que o expoente do x é 1 5x 8 =
Leia maisCalculando volumes. Para construir um cubo cuja aresta seja o dobro de a, de quantos cubos de aresta a precisaremos?
A UA UL LA Acesse: http://fuvestibulr.com.br/ Clculndo volumes Pr pensr l Considere um cubo de rest : Pr construir um cubo cuj rest sej o dobro de, de quntos cubos de rest precisremos? l Pegue um cix de
Leia maisApós encontrar os determinantes de A. B e de B. A, podemos dizer que det A. B = det B. A?
PROFESSOR: EQUIPE DE MATEMÁTICA BANCO DE QUESTÕES - MATEMÁTICA - ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO ============================================================================================= Determinntes - O vlor
Leia mais4 π. 8 π Considere a função real f, definida por f(x) = 2 x e duas circunferência C 1 e C 2, centradas na origem.
EFOMM 2010 1. Anlise s firmtivs bixo. I - Sej K o conjunto dos qudriláteros plnos, seus subconjuntos são: P = {x K / x possui ldos opostos prlelos}; L = {x K / x possui 4 ldos congruentes}; R = {x K /
Leia maisPotencial Elétrico. Evandro Bastos dos Santos. 14 de Março de 2017
Potencil Elétrico Evndro Bstos dos Sntos 14 de Mrço de 2017 1 Energi Potencil Elétric Vmos começr fzendo um nlogi mecânic. Pr um corpo cindo em um cmpo grvitcionl g, prtir de um ltur h i té um ltur h f,
Leia maisÁrea entre curvas e a Integral definida
Universidde de Brsíli Deprtmento de Mtemátic Cálculo Áre entre curvs e Integrl definid Sej S região do plno delimitd pels curvs y = f(x) e y = g(x) e s rets verticis x = e x = b, onde f e g são funções
Leia maisx 0 0,5 0,999 1,001 1,5 2 f(x) 3 4 4,998 5,
- Limite. - Conceito Intuitivo de Limite Considere função f definid pel guinte epressão: f - - Podemos obrvr que função está definid pr todos os vlores de eceto pr. Pr, tnto o numerdor qunto o denomindor
Leia maisModelagem da Cinética. Princípios da Modelagem e Controle da Qualidade da Água Superficial Regina Kishi, 10/10/2014, Página 1
Modelgem d inétic Princípios d Modelgem e ontrole d Qulidde d Águ Superficil Regin Kishi, 1/1/214, Págin 1 Definições Equilíbrio descreve composição químic finl esperd no volume de controle. inétic descreve
Leia maisCalculando volumes. Para pensar. Para construir um cubo cuja aresta seja o dobro de a, de quantos cubos de aresta a precisaremos?
A UA UL LA 58 Clculndo volumes Pr pensr l Considere um cubo de rest : Pr construir um cubo cuj rest sej o dobro de, de quntos cubos de rest precisremos? l Pegue um cix de fósforos e um cix de sptos. Considerndo
Leia maisMaterial Teórico - Módulo de Razões e Proporções. Proporções e Conceitos Relacionados. Sétimo Ano do Ensino Fundamental
Mteril Teórico - Módulo de Rzões e Proporções Proporções e Conceitos Relciondos Sétimo Ano do Ensino Fundmentl Prof. Frncisco Bruno Holnd Prof. Antonio Cminh Muniz Neto Portl OBMEP 1 Introdução N ul nterior,
Leia maisUma situação muito comum de função exponencial é aquela em que uma determinada grandeza, que pra um instante t = 0 ela apresenta uma medida y y0
FUNÇÃO EXPONENCIAL REPRESENTAÇÃO Atenção y y x x y y : bse x Um situção muito comum de função exponencil é quel em que um determind grndez, que pr um instnte t = el present um medid y y, prtir deste instnte,
Leia maisFUNÇÕES. Mottola. 1) Se f(x) = 6 2x. é igual a (a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4 (e) 5. 2) (UNIFOR) O gráfico abaixo. 0 x
FUNÇÕES ) Se f() = 6, então f ( 5) f ( 5) é igul () (b) (c) 3 (d) 4 (e) 5 ) (UNIFOR) O gráfico bio 0 () não represent um função. (b) represent um função bijetor. (c) represent um função não injetor. (d)
Leia maisCÁLCULO I. 1 Funções denidas por uma integral
CÁLCULO I Prof. Mrcos Diniz Prof. André Almeid Prof. Edilson Neri Júnior Prof. Emerson Veig Prof. Tigo Coelho Aul n o 26: Teorem do Vlor Médio pr Integris. Teorem Fundmentl do Cálculo II. Funções dds por
Leia maisAos pais e professores
MAT3_015_F01_5PCImg.indd 9 9/09/16 10:03 prcels ou termos som ou totl Pr dicionres mentlmente, podes decompor os números e dicioná-los por ordens. 136 + 5 = (100 + 30 + 6) + (00 + 50 + ) 300 + 80 + 8 MAT3_015_F0.indd
Leia maisCapítulo III INTEGRAIS DE LINHA
pítulo III INTEGRIS DE LINH pítulo III Integris de Linh pítulo III O conceito de integrl de linh é um generlizção simples e nturl do conceito de integrl definido: f ( x) dx Neste último, integr-se o longo
Leia maisESTÁTICA DO SISTEMA DE SÓLIDOS.
Definições. Forçs Interns. Forçs Externs. ESTÁTIC DO SISTEM DE SÓLIDOS. (Nóbreg, 1980) o sistem de sólidos denomin-se estrutur cuj finlidde é suportr ou trnsferir forçs. São quels em que ção e reção, pertencem
Leia maisfacebook/ruilima
MATEMÁTICA UFPE ( FASE/008) 01. Sej áre totl d superfície de um cubo, e y, o volume do mesmo cubo. Anlise s firmções seguir, considerndo esss informções. 0-0) Se = 5 então y = 7. 1-1) 6y = 3 -) O gráfico
Leia maisRecordando produtos notáveis
Recordndo produtos notáveis A UUL AL A Desde ul 3 estmos usndo letrs pr representr números desconhecidos. Hoje você sbe, por exemplo, que solução d equção 2x + 3 = 19 é x = 8, ou sej, o número 8 é o único
Leia maisBC0307 Transformações Químicas. Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico - Avaliação do equilíbrio heterogêneo: K= [Ca2+ ]. [CO 3 2- ] [CaCO 3 ] H 2 O CaCO 3 (s) Ca 2+ 2- + CO 3 K. [CaCO 3 ] = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Kps = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Concentração necessária
Leia mais3. Cálculo integral em IR 3.1. Integral Indefinido 3.1.1. Definição, Propriedades e Exemplos
3. Cálculo integrl em IR 3.. Integrl Indefinido 3... Definição, Proprieddes e Exemplos A noção de integrl indefinido prece ssocid à de derivd de um função como se pode verificr prtir d su definição: Definição
Leia maisEQUILÍBRIOS IÔNICOS ÁCIDO-BASE SAIS POUCO SOLÚVEIS ÍONS COMPLEXOS
EQUILÍBRIOS IÔNICOS ÁCIDO-BASE SAIS POUCO SOLÚVEIS ÍONS COMPLEXOS Eletrólitos Fortes Fracos Ionizam/Dissociam completamente Ionizam/Dissociam parcialmente Ex: HCl, NaNO 3 Ex: HF, BaSO 4 EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE
Leia maisExercícios sobre soluções tampão - tamponamento
Exercícios sobre soluções tampão - tamponamento Observações teóricas: Solução tampão é aquela na qual o ph, praticamente, não sofre variação quando uma pequena quantidade de ácido ou base é adicionada
Leia maisA atmosfera e a radiação solar
@cláudi lobto Simone oliveir A tmosfer e rdição solr A tmosfer tem: > um limite inferior que mrc o seu início e que corresponde o nível médio ds águs do mr (0 metros) superfície d Terr; > um limite superior,
Leia mais6-1 Determine a primitiva F da função f que satisfaz a condição indicada, em cada um dos casos seguintes: a) f(x) = sin 2x, F (π) = 3.
6 Fich de eercícios de Cálculo pr Informátic CÁLCULO INTEGRAL 6- Determine primitiv F d função f que stisfz condição indicd, em cd um dos csos seguintes: ) f() = sin, F (π) = 3. b) f() = 3 + +, F (0) =
Leia maisPQU - Prova de Seleção de Ingresso ao Curso de Mestrado 2017 Físico-Química página 1 de 2
Físico-Químic págin de FQ--) No esquem recionl bixo, escrev, n form diferencil, velocidde de remoção pr cd um ds espécies A, B, C e D. A + B C + D C + B D C + D A + B E + D F FQ--) Clcule constnte de equilíbrio
Leia maisProva de Conhecimentos Específicos 1 a QUESTÃO: (3,0 pontos)
Prov de Conhecimentos Específicos 1 QUESTÃO: (3,0 pontos) Um mol de um gás idel é comprimido, isotermicmente, de modo que su pressão e volume vrim do estdo pr o estdo b, de cordo com o gráfico o ldo. Ddos:
Leia maisCURSO ABSOLUTO VESTIBULARES - ISOLADO DE QUÍMICA EQUILÍBRIO IÔNICO Prof.: Mazzei
01. O ácido cianídrico tem ampla aplicação industrial, sendo matéria-prima para a fabricação de vários bens de consumo. Entretanto, ao trabalhar-se com essa substância deve-se tomar o devido cuidado. Esse
Leia maisMatemática. Resolução das atividades complementares. M13 Progressões Geométricas
Resolução ds tividdes complementres Mtemátic M Progressões Geométrics p. 7 Qul é o o termo d PG (...)? q q? ( ) Qul é rzão d PG (...)? q ( )? ( ) 8 q 8 q 8 8 Três números reis formm um PG de som e produto
Leia mais10/22/2013. Segunda Avaliação (20/11): Precipitações Fracionadas. - Precipitações Fracionadas. - Auto-Ionização da Água
Segunda Avaliação (20/11): - Precipitações Fracionadas - Auto-Ionização da Água - Equílíbrio Químico Tratamento Sistemático - Equilíbrio Ácido-Base e cálculos de ph - Sistemas Tamponantes - Hidrólise 1
Leia maisAula Teórica 3 Cálculo de ph de Ácidos Fracos e Bases Fracas
Aula Teórica 3 Cálculo de ph de Ácidos Fracos e Bases Fracas JRM Como calcular o ph de soluções de ácidos e bases fracas? Considere um ácido fraco (monoácido), HA H 2 O H OH - ------ Keq ~ 10-14 HA H A
Leia maisUNITAU APOSTILA. SUCESSÃO, PA e PG PROF. CARLINHOS
ESCOLA DE APLICAÇÃO DR. ALFREDO JOSÉ BALBI UNITAU APOSTILA SUCESSÃO, PA e PG PROF. CARLINHOS NOME DO ALUNO: Nº TURMA: blog.portlpositivo.com.br/cpitcr 1 SUCESSÃO OU SEQUENCIA NUMÉRICA Sucessão ou seqüênci
Leia maisQuímica C Semi-Extensivo V. 4
Químic C Semi-Extensiv V 4 Exercícis 0) B 0) D 06) A 0) D Pel equçã dd, cnstnte de equilíbri é: c = [ ][ HPO ] 4 H [][ 0, ] = 0, [ HPO 4] [ ] 04) E I (OH) + + + H + A + B + A 05) D tmpã [OH + ] Rege cm
Leia maisSERVIÇO PÚBLICO FEDERAL Ministério da Educação
SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL Ministério d Educção Universidde Federl do Rio Grnde Universidde Abert do Brsil Administrção Bchreldo Mtemátic pr Ciêncis Sociis Aplicds I Rodrigo Brbos Sores . Mtrizes:.. Introdução:
Leia maisRESOLUÇÃO DA AVALIAÇÃO DE MATEMÁTICA 3 o ANO DO ENSINO MÉDIO DATA: 19/03/11
RESOLUÇÃO DA AVALIAÇÃO DE MATEMÁTICA o ANO DO ENSINO MÉDIO DATA: 9// PROFESSORES: CARIBE E MANUEL O slário bruto mensl de um vendedor é constituído de um prte fi igul R$., mis um comissão de % sobre o
Leia maisQUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Prof a. Nedja Suely Fernandes 2014.1 Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO É uma solução que resiste a uma modificação da concentração de íon hidrogênio ou de ph,
Leia maisAula de solução de problemas: cinemática em 1 e 2 dimensões
Aul de solução de problems: cinemátic em 1 e dimensões Crlos Mciel O. Bstos, Edurdo R. Azevedo FCM 01 - Físic Gerl pr Químicos 1. Velocidde instntâne 1 A posição de um corpo oscil pendurdo por um mol é
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 4
Química C Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) D 0) C 05) B Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF
Leia maisMat.Semana. PC Sampaio Alex Amaral Rafael Jesus. (Roberta Teixeira)
9 PC Smpio Alex Amrl Rfel Jesus Mt.Semn (Robert Teixeir) Este conteúdo pertence o Descomplic. Está vedd cópi ou reprodução não utorizd previmente e por escrito. Todos os direitos reservdos. CRONOGRAMA
Leia maisGabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V4 Frente C
01) E Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF < HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) a) Errada é o HI (ácido mais forte); b) Errada
Leia maisRevisão EXAMES FINAIS Data: 2015.
Revisão EXAMES FINAIS Dt: 0. Componente Curriculr: Mtemátic Ano: 8º Turms : 8 A, 8 B e 8 C Professor (): Anelise Bruch DICAS Use s eplicções que form copids no cderno; Use e buse do livro didático, nele
Leia maisCurso Básico de Fotogrametria Digital e Sistema LIDAR. Irineu da Silva EESC - USP
Curso Básico de Fotogrmetri Digitl e Sistem LIDAR Irineu d Silv EESC - USP Bses Fundmentis d Fotogrmetri Divisão d fotogrmetri: A fotogrmetri pode ser dividid em 4 áres: Fotogrmetri Geométric; Fotogrmetri
Leia maisProgressões Aritméticas
Segund Etp Progressões Aritmétics Definição São sequêncis numérics onde cd elemento, prtir do segundo, é obtido trvés d som de seu ntecessor com um constnte (rzão).,,,,,, 1 3 4 n 1 n 1 1º termo º termo
Leia mais20/07/15. Matemática Aplicada à Economia LES 201
Mtemátic Aplicd à Economi LES 201 Auls 3 e 4 17 e 18/08/2015 Análise de Equilíbrio Sistems Lineres e Álgebr Mtricil Márci A.F. Dis de Mores Análise de Equilíbrio em Economi (Ching, cp 3) O significdo do
Leia mais1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado?
1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado? a) 3,6 x 10 10 b) 3,6 x 10 8 c) 3,6 x 10 5 d) 6,0 x 10 5 e) 1,2 x 10 4 2. (Ufes) No
Leia maisProva 3 Matemática QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 1
Prov Mtemátic QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. UEM Comissão Centrl do Vestibulr Unificdo GABARITO MATEMÁTICA 0 Considere equção
Leia maiso Seu pé direito na medicina
o Seu pé direito n medicin UNIFESP //006 MATEMÁTIA 0 Entre os primeiros mil números inteiros positivos, quntos são divisíveis pelos números,, 4 e 5? 60 b) 0 c) 0 d) 6 e) 5 Se o número é divisível por,,
Leia maisGRUPO I. Espaço de rascunho: G 2 10
GRUPO I I.1) Considere o seguinte grfo de estdos de um problem de procur. Os vlores presentdos nos rcos correspondem o custo do operdor (cção) respectivo, enqunto os vlores nos rectângulos correspondem
Leia maisP1 de CTM OBS: Esta prova contém 7 páginas e 6 questões. Verifique antes de começar.
P de CTM 0. Nome: Assintur: Mtrícul: Turm: OBS: Est prov contém 7 págins e 6 questões. Verifique ntes de começr. Tods s resposts devem ser justificds. Não é permitido usr clculdor. As questões podem ser
Leia maisPROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE EQUILÍBRIO DE ÁCIDO-BASE - CÁLCULOS DE ph
Rsolução d fich d Trblho Cálculos d ph PROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE EQUILÍBRIO DE ÁCIDO-BASE - CÁLCULOS DE ph 1. 1.1. Signific qu ist 97 g d H SO 4 m 0 g d solução. 1.. H O(l)? m m % m Ac sol. 1,84
Leia maisIncertezas e Propagação de Incertezas. Biologia Marinha
Incertezs e Propgção de Incertezs Cursos: Disciplin: Docente: Biologi Biologi Mrinh Físic Crl Silv Nos cálculos deve: Ser coerente ns uniddes (converter tudo pr S.I. e tender às potêncis de 10). Fzer um
Leia maisFUNÇÃO LOGARITMICA. Professora Laura. 1 Definição de Logaritmo
57 FUÇÃO LOGARITMICA Professor Lur 1 Definição de Logritmo Chm se logritmo de um número > 0 em relção um bse (0 < 1), o expoente que se deve elevr bse, fim de que potênci obtid sej igul. log, onde: > 0,
Leia maisResoluções dos exercícios propostos
os fundmentos d físic 1 Unidde D Cpítulo 11 Os princípios d Dinâmic 1 P.230 prtícul está em MRU, pois resultnte ds forçs que gem nel é nul. P.231 O objeto, livre d ção de forç, prossegue por inérci em
Leia maisReações Químicas em Sistemas Biológicos
Reções Químics em Sistems Biológicos 1. Cínétic e Equilíbrio Químico s reções químics que ocorrem entre s substâncis devem ser entendids tnto do ponto de vist cinético, isto é, trvés d txs com que ocorrem
Leia maisMARINHA DO BRASIL DIRETORIA DE ENSINO DA MARINHA (PROCESSO SELETIVO DE ADMISSÃO AO COLÉGIO NAVAL / PSA CN-2005) Prova : Amarela MATEMÁTICA
MARINHA DO BRASIL DIRETORIA DE ENSINO DA MARINHA (PROCESSO SELETIVO DE ADMISSÃO AO COLÉGIO NAVAL / PSA CN005) Prov : Amrel MATEMÁTICA 1) Num triângulo ABC, AB = AC, o ponto D interno o ldo AC é determindo
Leia maisDiogo Pinheiro Fernandes Pedrosa
Integrção Numéric Diogo Pinheiro Fernndes Pedros Universidde Federl do Rio Grnde do Norte Centro de Tecnologi Deprtmento de Engenhri de Computção e Automção http://www.dc.ufrn.br/ 1 Introdução O conceito
Leia maisEquilíbrio Ácido Base. Definição de Brønsted-Lowry. O íon H + (aq) é simplesmente um próton sem elétrons. Em água, o H + (aq) forma aglomerados.
Equilíbrio Ácido Base Definição de Brønsted-Lowry Ácidos têm gosto azedo e bases têm gosto amargo. Definição de Arrhenius: os ácidos aumentam a [H + ] e as bases aumentam a [OH ] em solução. Arrhenius:
Leia maisProva 3 Matemática QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 3
Prov Mtemátic QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. UEM Comissão Centrl do Vestibulr Unificdo MATEMÁTICA 0 Considere n um número nturl.
Leia maisProva 3 Matemática QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 2
Prov Mtemátic QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. UEM Comissão Centrl do Vestibulr Unificdo MATEMÁTICA 0 Colocm-se qutro cubos de
Leia maisProva 3 Matemática QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. QUESTÕES OBJETIVAS GABARITO 4
Prov Mtemátic QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE MATEMÁTICA. UEM Comissão Centrl do Vestibulr Unificdo MATEMÁTICA 0 Considere s funções f e
Leia mais( 3. a) b) c) d) 10 5 e) 10 5
Pré-F 207 Simuldo # 26 de bril de 207 2 Q. (EsS) Em um progressão ritmétic cujo primeiro termo é, 87 e rzão é 0, 004, temos que som dos seus dez primeiros é igul : () 8, 99 () 9, 5674 () 8, 88 (D) 9, 5644
Leia mais1 Assinale a alternativa verdadeira: a) < <
MATEMÁTICA Assinle lterntiv verddeir: ) 6 < 7 6 < 6 b) 7 6 < 6 < 6 c) 7 6 < 6 < 6 d) 6 < 6 < 7 6 e) 6 < 7 6 < 6 Pr * {} temos: ) *, * + e + * + ) + > + + > ) Ds equções (I) e (II) result 7 6 < ( 6 )
Leia maisDuração da Prova: 120 minutos. Tolerância: 30 minutos Cotação: 200 PONTOS
PROVA NAIONAL ESRITA DE MATEMÁTIA Equip Responsável Pel Elorção e orreção d Prov: Prof. Doutor Sérgio Brreir Prof.ª Doutor onceição Mnso Prof.ª Doutor trin Lemos Durção d Prov: minutos. Tolerânci: 30 minutos
Leia maisCapítulo 8. Equilíbrios Iônicos. O) presentes numa solução 0,1 mol/l de H 2
Capítulo 8 Equilíbrios Iônicos 1. Calcule as concetrações em mol/l de todas as espécies (menos H 2 O) presentes numa solução 0,1 mol/l de H 2. Dadas as constantes de ionização do H 2 K 1 = muito elevado
Leia maisAnálise de Circuitos Trifásicos Desequilibrados Utilizando-se Componentes Simétricas
Análise de Circuitos Trifásicos Desequilibrdos Utilizndo-se Componentes Simétrics Prof. José Rubens Mcedo Jr. Exercício: Um determind crg trifásic, ligd em estrel flutunte, é limentd pels seguintes tensões
Leia maisQUESTÃO 01. QUESTÃO 02.
PROVA DE MATEMÁTICA DO O ANO _ EM DO COLÉGIO ANCHIETA BA. ANO 6 UNIDADE III PRIMEIRA AVALIAÇÃO. ELABORAÇÃO: PROFESSOR OCTAMAR MARQUES. PROFESSORA MARIA ANTÔNIA GOUVEIA. QUESTÃO. Quntos inteiros são soluções
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Folha 15 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (UNIRIO-RJ) Uma solução-tampão é preparada a partir de 6,4g de NH 4 NO 3 e 0,10L de solução aquosa 0,080mol/L de NH 4 OH. Sendo assim, A) determine o ph desta solução. B) o ph após adição de 700 ml
Leia maisDECivil Secção de Mecânica Estrutural e Estruturas MECÂNICA I ENUNCIADOS DE PROBLEMAS
Eivil Secção de Mecânic Estruturl e Estruturs MEÂNI I ENUNIOS E ROLEMS Fevereiro de 2010 ÍTULO 3 ROLEM 3.1 onsidere plc em form de L, que fz prte d fundção em ensoleirmento gerl de um edifício, e que está
Leia maisColegio Naval ) O algoritmo acima foi utilizado para o cálculo do máximo divisor comum entre os números A e B. Logo A + B + C vale
Colegio Nvl 005 01) O lgoritmo cim foi utilizdo pr o cálculo do máximo divisor comum entre os números A e B. Logo A + B + C vle (A) 400 (B) 300 (C) 00 (D) 180 (E) 160 Resolvendo: Temos que E 40 C E C 40
Leia maisx n NOTA Tipo de Avaliação: Material de Apoio Disciplina: Matemática Turma: Aulão + Professor (a): Jefferson Cruz Data: 24/05/2014 DICAS do Jeff
NOTA Tipo de Avlição: Mteril de Apoio Disciplin: Mtemátic Turm: Aulão + Professor (): Jefferson Cruz Dt: 24/05/2014 DICAS do Jeff Olhr s lterntivs ntes de resolver s questões, principlmente em questões
Leia maisTrigonometria FÓRMULAS PARA AJUDÁ-LO EM TRIGONOMETRIA
Trigonometri é o estudo dos triângulos, que contêm ângulos, clro. Conheç lgums regrs especiis pr ângulos e váris outrs funções, definições e trnslções importntes. Senos e cossenos são dus funções trigonométrics
Leia mais(x, y) dy. (x, y) dy =
Seção 7 Função Gm A expressão n! = 1 3... n (1 está definid pens pr vlores inteiros positivos de n. Um primeir extensão é feit dizendo que! = 1. Ms queremos estender noção de ftoril inclusive pr vlores
Leia maisNome: N.º: endereço: data: Telefone: PARA QUEM CURSA A 1 a SÉRIE DO ENSINO MÉDIO EM Disciplina: MaTeMÁTiCa
Nome: N.º: endereço: dt: Telefone: E-mil: Colégio PARA QUEM CURSA A SÉRIE DO ENSINO MÉDIO EM 05 Disciplin: MTeMÁTiC Prov: desfio not: QUESTÃO 6 O Dr. Mni Aco not os números trvés de um código especil.
Leia maisProfessores Edu Vicente e Marcos José Colégio Pedro II Departamento de Matemática Potências e Radicais
POTÊNCIAS A potênci de epoente n ( n nturl mior que ) do número, representd por n, é o produto de n ftores iguis. n =...... ( n ftores) é chmdo de bse n é chmdo de epoente Eemplos =... = 8 =... = PROPRIEDADES
Leia maisCPV 82% de aprovação na ESPM em 2011
CPV 8% de provção n ESPM em 0 Prov Resolvid ESPM Prov E 0/julho/0 MATEMÁTICA. Considerndo-se que x = 97, y = 907 e z =. xy, o vlor d expressão x + y z é: ) 679 b) 58 c) 7 d) 98 e) 77. Se três empds mis
Leia maisALGEBRA LINEAR AUTOVALORES E AUTOVETORES. Prof. Ademilson
LGEBR LINER UTOVLORES E UTOVETORES Prof. demilson utovlores e utovetores utovlores e utovetores são conceitos importntes de mtemátic, com plicções prátics em áres diversificds como mecânic quântic, processmento
Leia maisSEL 329 CONVERSÃO ELETROMECÂNICA DE ENERGIA. Aula 14
SEL 329 CONVERSÃO ELETROMECÂNCA DE ENERGA Aul 14 Aul de Hoje Gerdor CC Composto Gerdor Série nterpolos Gerdor CC com Excitção Compost Estrutur Básic Utiliz combinções de enrolmentos de cmpo em série e
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA DEPARTAMENTO DE MATEMÁTICA MATA07 ÁLGEBRA LINEAR A PROFs.: Enaldo Vergasta,Glória Márcia. 2 a LISTA DE EXERCÍCIOS
UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA DEPARTAMENTO DE MATEMÁTICA MATA07 ÁLGEBRA LINEAR A PROFs: Enldo VergstGlóri Márci LISTA DE EXERCÍCIOS ) Verifique se são verddeirs ou flss s firmções bixo: ) Dois vetores
Leia maisUNIDADE II 1. INTRODUÇÃO
Instlções Elétrics Interns UNIDADE II RESISTÊNCIA E RESISTIVIDADE DO TERRENO 1. INTRODUÇÃO Pr grntir o bom funcionmento do terrmento é necessário ssegurr um corret união ds prtes metálics d instlção, um
Leia maisExercícios. setor Aula 25
setor 08 080409 080409-SP Aul 5 PROGRESSÃO ARITMÉTICA. Determinr o número de múltiplos de 7 que estão compreendidos entre 00 e 000. r 7 00 7 PA 05 30 4 n 994 00 98 98 + 7 05 n + (n ) r 994 05 + (n ) 7
Leia maisDisponível em: < Acesso em: 1 nov A seja igual ao oposto aditivo
RESOLUÇÃO D VLIÇÃO DE MTEMÁTIC-TIPOCONSULTEC-UNIDDE I- -EM PROFESSOR MRI NTÔNI CONCEIÇÃO GOUVEI PESQUIS: PROFESSOR WLTER PORTO - (UNEB) Disponível em: cesso em: nov
Leia maisUniversidade Federal do Rio Grande FURG. Instituto de Matemática, Estatística e Física IMEF Edital 15 - CAPES MATRIZES
Universidde Federl do Rio Grnde FURG Instituto de Mtemátic, Esttístic e Físic IMEF Editl - CAPES MATRIZES Prof. Antônio Murício Medeiros Alves Profª Denise Mri Vrell Mrtinez Mtemátic Básic pr Ciêncis Sociis
Leia maisPARTE I. LISTA PREPARATÓRIA PARA RECUPERAÇÃO FINAL MATEMÁTICA (8º ano)
PARTE I 1) Em 1940 populção brsileir er de 41 milhões de hbitntes. Em 1950 pssou pr 5 milhões. Clcule o umento populcionl em porcentgem ness décd. 6) Considere o heágono composto por dois retângulos e
Leia maisCÁLCULO I. Denir o trabalho realizado por uma força variável; Denir pressão e força exercidas por um uido.
CÁLCULO I Aul n o 3: Comprimento de Arco. Trblho. Pressão e Forç Hidrostátic. Objetivos d Aul Denir comprimento de rco; Denir o trblho relizdo por um forç vriável; Denir pressão e forç exercids por um
Leia maisApoio à Decisão. Aula 3. Aula 3. Mônica Barros, D.Sc.
Aul Métodos Esttísticos sticos de Apoio à Decisão Aul Mônic Brros, D.Sc. Vriáveis Aletóris Contínus e Discrets Função de Probbilidde Função Densidde Função de Distribuição Momentos de um vriável letóri
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia mais