LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA Prof. Carlos Henrique

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA Prof. Carlos Henrique 9º ano 1) Observe o esquema a seguir: a) O sólido A é uma substância pura ou mistura? Justifique. b) Dê o nome da operação X adequada para o processo. c) Dê o nome da operação Y adequada para o processo. 2) Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura a 25 C, foram aquecidos, sob pressão constante de 1atm, em uma mesma chama. A temperatura da água em cada béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os béqueres continham expressivas quantidades de água. Os resultados encontrados estão registrados nos gráficos a seguir. a) INDIQUE o valor das temperaturas T A e T B. JUSTIFIQUE sua resposta. b) CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A contenha 200g de água. INDIQUE seu cálculo. c) INDIQUE qual dos dois gráficos apresentaria um patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse a ser anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua resposta. 3) A tabela abaixo mostra a solubilidade de três substâncias em água: Substância Água quente Água fria A solúvel solúvel B solúvel insolúvel

2 C insolúvel solúvel Descreva a sequência de procedimentos adequada para obter cada uma delas isoladamente. 4) Leia as afirmações a seguir que exemplificam a exploração da natureza ao longo da história. - No período da Idade da Pedra, os homens usavam armas e ferramentas, lapidando pedaços de rochas encontradas na natureza. - O uso do cobre para a fabricação de utensílios domésticos, provavelmente, deve-se à constatação de sua fusão em uma fogueira feita sobre rochas que continham esse minério. - Os primeiros registros de uma bebida alcoólica, feita a partir da fermentação de cereais, datam das civilizações mesopotâmicas, podendo ser considerada uma das mais antigas técnicas de produção. - Na Idade Média, o processo de conservação das carnes era feito por meio da salga e da defumação (secar ou expor à fumaça). Analisando esses fenômenos, pode-se afirmar que ocorre a transformação química apenas nos processos de a) lapidar rochas e fundir cobre. b) fundir cobre e defumar carne. c) fundir cobre e fermentar cereais. d) lapidar rochas e fermentar cereais. e) fermentar cereais e defumar carne. 5) Considere os vasos I, II e III a seguir: Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos? a) vaso I (zinco + água); vaso II (querosene + água); vaso III (sal de cozinha + água). b) vaso I (sal de cozinha + água); vaso II (querosene + água); vaso III (zinco + água). c) vaso I (querosene + água); vaso II (zinco + água); vaso III (sal de cozinha + água). d) vaso I (sal de cozinha + água); vaso II (zinco + água); vaso III (querosene + água). e) vaso I (zinco + água); vaso II (sal de cozinha + água); vaso III (querosene + água). 6) O soro hospitalar é formado por uma solução aquosa de cloreto de sódio e glicose. Esse sistema apresenta: a) uma fase e um componente. b) três fases e um componente. c) uma fase e dois componentes. d) três fases e três componentes. e) uma fase e três componentes. 7) Entende-se por umidade do ar a água misturada ao mesmo de forma homogênea no estado gasoso. Como qualquer substância, o ar tem um limite de absorção. A quantidade

3 máxima de vapor que pode estar presente em certo volume de ar, sem condensar, é denominada ponto de saturação ou ponto de orvalho. Denomina-se umidade relativa à relação existente entre a umidade absoluta do ar e a umidade absoluta do mesmo ar no ponto de saturação, na mesma temperatura. Analise as seguintes afirmativas: I. Em dias úmidos e chuvosos, a umidade relativa do ar aumenta de forma que o vapor d água do ar se condensa nos vidros dos automóveis, por dentro, impedindo a boa visibilidade. II. O homem se sente melhor em um ambiente com umidade baixa mesmo a despeito da alta temperatura do que em lugares de umidade relativa elevada e temperaturas menores, em virtude de a baixa umidade favorecer uma evaporação rápida do suor e uma consequente diminuição de temperatura. III. O ar atmosférico sempre contém quantidade variável de vapor de água conforme a temperatura, região, estado, etc. No frio do inverno, o ar pode conter pouca umidade; seu ponto de orvalho é baixo. No verão o ar pode conter mais vapor d água; portanto seu ponto de orvalho é mais alto. Está (ao) correta (s) apenas a (s) afirmativa (s): a) I. b) I, II. c) I, II e III. d) II. e) II e III. 8) O texto a seguir foi extraído do livro A história química de uma vela. As Forças da matéria. Faraday. Editora Contraponto p 62. Tenho aqui mais um experimento para mostrar a condensação da água, transformando-a do estado gasoso em estado líquido, do mesmo modo que o vapor..., foi colhido sob a forma de água. Para lhes mostrar como é verdadeira e completa a ocorrência dessas mudanças, pegarei este frasco de estanho, que agora está cheio de vapor, e fecharei sua tampa. Vejamos o que acontece ao fazermos esta água ou vapor voltar ao estado líquido, derramando água fria do lado de fora [o conferencista derramou água fria sobre o recipiente que colapsou imediatamente]. Com base no texto pode-se afirmar que: a) durante o aquecimento do frasco de estanho o vapor de água liquefez-se. b) após o resfriamento do frasco de estanho, o vapor de água solidificou-se. c) o recipiente de estanho colapsou devido à diminuição de volume do vapor. d) o recipiente de estanho colapsou devido ao aumento de volume do líquido. e) o recipiente de estanho colapsou devido ao aumento de volume do vapor. 9) O esquema a seguir representa um processo industrial de produção de açúcar, no qual a sequencia de 1 a 5 refere-se às etapas de produção, e a sequencia de 6 a 9 refere-se aos resíduos gerados. Dados: 1. Alimentação do processo com cana-de-açúcar 2. Caldo contendo açúcar, água e impurezas 3. Caldo livre das impurezas 4. Caldo concentrado 5. Cristais de açúcar 6. Bagaço 7. Impurezas e restos de bagaço

4 8. Água 9. Solução saturada de açúcar Assinale a alternativa correta. a) A água evaporada em 8 é sublimada para a lavagem do bagaço. b) A filtração representa um processo químico. c) A massa de açúcar obtida em 5 é menor que a existente em 4. d) Em 9, a solução saturada é formada por três componentes. e) O bagaço obtido em 6 e 7 pode ser aproveitado como comburente. 10) O desenho que representa CORRETAMENTE a vaporização da água é:

5 11) A imagem a seguir é a fotografia do rótulo de um medicamento conhecido como leite de magnésia, que pode ser usado como antiácido estomacal e como laxante. O seu efeito antiácido se deve ao fato de, na presença do ácido clorídrico contido no suco gástrico, formar cloreto de magnésio. Como laxativo, atua retendo maior quantidade de água nas fezes, facilitando a defecação. Sobre o leite de magnésia, são feitas as seguintes afirmativas: I sua ação antiácida ocorre através de um fenômeno químico. II seu efeito laxante ocorre através de um fenômeno químico. III é uma mistura homogênea. IV é uma mistura binária. Com base nas informações contidas no texto e no rótulo, pode-se dizer que são corretas as afirmativas: a) I e IV. b) I, II e IV. c) I, II, III e IV. d) I, III e IV. e) I, II e III.

6 12) Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura, foram aquecidos, sob pressão constante de 1atm, em uma mesma chama. A temperatura da água em cada béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. O béquer A continha, inicialmente, 300g de água e, após esse tempo, ambos os béqueres continham expressivas quantidades de água. Os resultados encontrados estão registrados nos gráficos a seguir. Analise as afirmações a seguir: I A massa inicial de água no béquer B é de 450g. II Se a temperatura dos béqueres continuasse a ser anotada até a vaporização total da água, o patamar referente ao béquer B seria 50% maior do que o do béquer A. III Se a fonte de calor fosse aumentada nos dois recipientes 15 minutos após o início da experiência, a temperatura no béquer B aumentaria. São corretas as afirmativas: a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) III, apenas. 13) Observe o esquema de uma torre de destilação fracionada (fracionamento) do petróleo. O craqueamento térmico ou pirólise é um processo que provoca a quebra de moléculas por aquecimento a altas temperaturas, isto é, pelo aquecimento da substância na ausência de ar ou oxigênio a temperaturas superiores a 450 C, formando uma mistura de compostos químicos com propriedades muito semelhantes às do diesel de petróleo. Em algumas situações esse processo é auxiliado por um catalisador para a quebra das ligações químicas, de modo a gerar moléculas menores. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:

7 I Baseia-se em um fenômeno físico utilizado para separar líquidos de densidades diferentes. II O craqueamento é um processo físico utilizado para separar moléculas de tamanhos diferentes. III A temperatura de ebulição das frações do petróleo depende da intensidade das interações intermoleculares, que por sua vez são diretamente proporcionais à quantidade de átomos de carbono na molécula. Pode-se dizer que, dentre as afirmativas anteriores: a) apenas uma é verdadeira. b) todas são verdadeiras. c) apenas I e II são verdadeiras. d) apenas I e III são verdadeiras. e) apenas II e III são verdadeiras. 13) As aparelhagens A e B são utilizadas em procedimentos de separação de misturas. Considere as seguintes misturas: I. água e açúcar, a 25 o C formando uma única fase; II. água e sal de cozinha à 25 o C, formando um sistema heterogêneo; III. gasolina e água, líquidos imiscíveis a 25ºC. Deve-se utilizar para separar os componentes da mistura: a) I, a aparelhagem A c) II, a aparelhagem B c) III, a aparelhagem A d) III, a aparelhagem B e) I, a aparelhagem B 14) Mesmo antes de conhecer e classificar os diferentes métodos de separação de misturas na escola, todos nós já realizamos a separação de misturas em casa. Em relação a esses diferentes métodos que realizamos em casa e à sua classificação, podemos afirmar, EXCETO a) Filtração Ao usarmos o aspirador de pó estamos separando a poeira do ar atmosférico. b) Catação Ao retirar com as mãos impurezas do feijão, como pedras, folhas, etc. c) Extração Ao prepararmos um cafezinho, de acordo com o método tradicional. d) Destilação simples Ao tratarmos a água da piscina com reagentes químicos separando a água do sólido não volátil. e) Flotação ao colocarmos feijão na água para separar os grãos murchos ou carunchados dos grãos sadios. 15) Destilação fracionada é um método usado para separação de misturas homogêneas (conjunto de substâncias solúveis entre si). Exemplos de misturas homogêneas: petróleo,

8 mistura de água e sal, água com álcool, líquidos miscíveis com pontos de fusão diferenciados, entre outras. Todas as misturas citadas podem ter seus componentes isolados através da Destilação fracionada, assim como o ar que respiramos. O ar atmosférico é uma mistura de vários gases, estes podem ser obtidos a partir de uma coluna de fracionamento que você passa a conhecer agora. A obtenção dos principais componentes do ar constitui um método industrial, vejamos como este processo é possível: Primeiramente o ar seco é convertido em ar líquido através do resfriamento a 200 C; O ar liquefeito é então transferido para a coluna de fracionamento; Na coluna existem compartimentos com diferentes temperaturas onde cada componente é fracionado de acordo com sua T.E. (temperatura de ebulição). Os produtos resultantes do processo são: Oxigênio líquido (O 2 ) T.E. = 183 C Gás Argônio (Ar) T.E. = 186 C Gás nitrogênio (N 2 ) T.E. = 196 C Utilização: O Nitrogênio é usado na obtenção de fertilizantes e é componente da amônia (NH 3 ), o Argônio é o gás presente no filamento das lâmpadas fluorescentes e o Oxigênio preenche os balões de respiração artificial. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os gases A, B e C são, respectivamente: a) N 2, O 2 e Ar. b) O 2, N 2 e Ar. c) Ar, N 2 e O 2. d) O 2, Ar, e N 2. e) N 2, Ar e O 2. 16) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria: "Promover a... por... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la,... sais... adequadas". Assinale a alternativa que permite preencher, na sequência, as lacunas de forma correta. a) purificação... destilação... removendo... em proporções b) dessalinização... destilação... adicionando... em proporções c) dessalinização... destilação... removendo... por técnicas d) desinfecção... cloração... adicionando... em proporções e) clarificação... decantação... adicionando... em proporções 17) Classifique cada um dos experimentos abaixo como químicos ou físicos.

9 18) A água é uma mistura de átomos de hidrogênio e de oxigênio em uma proporção de 2:1. Essa afirmativa é verdadeira? Justifique. 19) Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento. Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é a) uma substância simples. b) uma substância composta. c) um mistura de cristais com tamanhos diferentes. d) uma mistura de duas substâncias. 20) A figura a seguir ilustra um recipiente onde foram misturados volumes iguais de duas soluções, cujas densidades valem 1,100g.mL 1 e 1,020g.mL 1. Ao mergulharmos uma esfera de massa 300mg e volume 0,5cm 3 (0,5mL), no recipiente acima, ela se posicionará no ponto a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 21) O índice de gasolina em não-conformidade com as especificações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o "teste da proveta", disposto na Resolução ANP nº 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) na

10 concentração de 10% p/v (100g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50mL de gasolina numa proveta de 100 ml com tampa, completar o volume com 50mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão: T = (A 2) + 1, onde: T: teor de álcool na gasolina, e A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água). O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em ml, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi a) 76. b) 53. c) 40. d) ) A preocupação com o esgotamento dos recursos hídricos do planeta é constante. Além das campanhas contra o desperdício de água, estudos vêm sendo realizados para utilização de outras fontes, e a água do mar é uma delas. Como sabemos, a água do mar é uma mistura com alta concentração de sais minerais. Qual seria o método de separação para obtenção de água pura a partir da água do mar? a) Decantação b) Filtração c) Destilação simples d) Dissolução fracionada e) Centrifugação 23) Relacione os processos de separação de I a IV, RESPECTIVAMENTE, com as características das misturas apresentadas no quadro abaixo. Processo de separação Características das misturas I. Filtração simples (A) líquidos imiscíveis com densidades diferentes. (B) homogênea envolvendo sólido dissolvido em II. Destilação simples líquido. III. Decantação utilizando funil (C) líquidos miscíveis com temperaturas de de bromo ebulição próximas. IV. Destilação fracionada (D) heterogênea envolvendo sólido e líquido. a) I-A, II-B, III-C, IV-D b) I-C, II-D, III-B, IV-A c) I-B, II-C, III-D, IV-A d) I-D, II-A, III-B, IV-C e) I-D, II-B, III-A, IV-C 24) Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem, como a apresentada nesta figura:

11 Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, obtém-se, no erlenmeyer, a) água. b) água + ácido clorídrico. c) água + cloreto de sódio. d) água + cloro. 25) Um professor de química entregou a um aluno uma amostra líquida bifásica para análise de sua composição. O aluno separou devidamente as duas fases, determinando as temperaturas de fusão e de ebulição de cada uma e obteve os seguintes dados: Material Temperatura de fusão Temperatura de ebulição Fase 1 10 o C a 5 o C 64 o C a 89 o C Fase 2 5 o C 80 o C Considerando os dados descritos, assinale a afirmativa correta. a) Foi utilizada a destilação fracionada para separar devidamente a fase 1 da fase 2. b) Na curva de aquecimento da fase 2, entre 30 o C e 100 o C, não haverá qualquer estabilidade na temperatura desse material. c) A fase 1 é constituída por uma única substância. d) A 18 o C o material da fase 1 é líquido. e) Existem nessa amostra, no mínimo, três substâncias. 26) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I. adição de álcool à gasolina II. fermentação da massa na fabricação de pães III. obtenção de sal por evaporação da água do mar IV. precipitação da chuva V. queima de uma vela O número de erros cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 27) Das alternativas abaixo, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é: a) queima de uma folha de papel. b) dissolução de um comprimido efervescente em água. c) evaporação da água dos oceanos. d) destruição da camada de ozônio. e) digestão dos alimentos no organismo humano.

12 28) Ao lado, estão esquematizados os processos de separação dos constituintes da mistura de água, areia e sal de cozinha.com base neste esquema, os processos de separação I e II seriam, respectivamente: a) filtração e destilação. b) decantação e filtração. c) destilação e separação magnética. d) filtração e centrifugação. e) centrifugação e decantação. 29) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombardeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da água salgada e separálo de impurezas sólidas como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente: a) decantação e filtração. b) decantação e destilação fracionada. c) filtração e destilação fracionada. d) filtração e decantação. e) destilação fracionada e decantação. 30) Uma boa opção, para separar uma mistura de água, álcool e enxofre, é: a) primeiro filtrar e depois decantar. b) primeiro filtrar e depois destilar. c) primeiro decantar e depois sublimar. d) primeiro decantar e depois filtrar. e) primeiro sublimar e depois destilar. 31) Numere a Segunda coluna de acordo com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção correspondente à numeração CORRETA: (1) processo de filtração (2) processo de decantação (3) processo de destilação (4) processo de imantização (5) processo de liquefação fracionada ( ) separação da água e éter ( ) separação da poeira existente no ar ( ) separação de água e álcool ( ) separação de nitrogênio e oxigênio ( ) separação de limalha de ferro e serragem a) b) c) d) e)

13 32) Durante a preparação do popular cafezinho brasileiro, são utilizados alguns procedimentos de separação de misturas. A alternativa que apresenta corretamente a seqüência de operações utilizadas é: a) destilação e decantação. b) destilação e filtração. c) extração e decantação. d) extração e filtração. 33)Uma amostra de gasolina comum apresentou vários intervalos de destilação. Em relação à gasolina, é correto afirmar que se trata de a) uma substância simples. b) um elemento químico. c) uma solução homogênea. d) uma solução heterogênea. e) um composto químico. 34) O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma, com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada, facilmente, da areia e da água. Para separar esses dois metais, minimizando os riscos ambientais, seria interessante que os garimpeiros utilizassem uma retorta, como representado, esquematicamente, nesta figura: Para tanto, a mistura é aquecida na retorta e, então, o mercúrio evapora-se e condensase no bico desse recipiente. Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que a) o ouro é mais volátil que o mercúrio. b) o mercúrio é destilado na retorta. c) o mercúrio se funde a uma temperatura menor que o ouro. d) o ouro se dissolve no mercúrio. 35) Têm-se as seguintes misturas binárias: I. água e açúcar (heterogênea) II. Álcool etílico e água III. Água e alumínio em pó IV. Álcool etílico e álcool metílico V. Água e óleo Assinale a alternativa correta a) O açúcar pode ser parcialmente separado por filtração da mistura água e açúcar. b) A mistura álcool etílico e água pode ser separada por destilação simples. c) A mistura álcool metílico e álcool etílico não pode ser separada. d) A mistura água e alumínio em pó pode ser separada empregando-se magnetismo (separação magnética). e) A mistura água e óleo pode ser separada por sublimação nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). 36) São exemplos de processos em que há reações químicas, exceto: a)formação da chuva ácida. b) Digestão dos alimentos. c) Formação da ferrugem.

14 d) Purificação da água através da osmose reversa. e) Revelação de um filme fotográfico. 37) A alternativa que NÃO envolve reações químicas é: a) Caramelização do açúcar. b) Combustão da lenha. c) Dissolução em água de um comprimido efervescente. d) Explosão da dinamite. e) Precipitação da chuva. 38) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; II. a decomposição e conseqüente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo; III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. A cada um desses processos (I, II e III) corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: a) física, física e química. b) física, química e química. c) química, física e física. d) química, física e química. e) química, química e física. 39) Considerando-se as misturas A, B e C: A - Óleo/água (proporção 1:1) B - NaCl/água (proporção 1:100) C - Etanol/água (proporção 1:1) Pede-se: a) a indicação de um método físico para separar cada mistura. b) a classificação das misturas A, B, C, em homogênea ou heterogênea. c) o conceito de mistura homogênea e heterogênea. 40) A legislação brasileira permite que uma certa quantidade de álcool seja adicionada à gasolina. Após adição de uma solução aquosa de NaCl à gasolina e, a partir da nova leitura do volume desta, conforme esquema abaixo, é possível calcular a porcentagem de álcool presente na amostra. Com base nos dados responda: Gasolina Solução de NaCl Gasolina + NaCl a) Qual método você usaria para separar a fase aquosa da gasolina? b)considerando que na fase aquosa estão presentes água, etanol e cloreto de sódio, escreva um método para separar o cloreto de sódio da mistura. c) Calcule a porcentagem de álcool presente na amostra de gasolina.

15 41) O esquema abaixo representa uma montagem usada em destilação. Identifique os componentes indicados pelos números