PROVA COMENTADA PELOS PROFESSORES DO CURSO POSITIVO

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1 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase COMENTÁRIO DA PROVA DE Com um programa tão extenso, a prova poderia ter sido muito mais seletiva. A questão número 03, sobre eletroforese, não está de acordo com esse programa. Quanto à abrangência, há falta de mais questões sobre Química Orgânica, sendo que cobrar a identificação de funções (questão 08) é assunto típico para a ª fase. Não foram avaliados conteúdos importantíssimos como Classificação Periódica dos Elementos e Estrutura Atômica; também Ligações Químicas deveria ser mais cobrada. Merece elogio o tão pedido e desejado arredondamento das massas molares. Esperam-se melhoras significativas para os próximos processos seletivos. Professores de Química do Curso Positivo

2 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase De acordo com a tabela, para ph = 3, na presença do repolho roxo, a coloração é vermelha.

3 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase NaNO 3 = 85 g/mol, RbCl = 2 g/mol, LiCl = 42 g/mol, KCl = 74 g/mol 60 o C 25 g NaNO 3 /00g H 2 O 60 o C 5,0 g RbCl/00g H 2 O 60 o C 05 g LiCl/00g H 2 O 60 o C 50 g KCl/00g H 2 O Como a densidade é g/ml, temos: 25 g NaNO 3 /00mL solução 250 g 250 4,7 mol.l L 85 A ordem crescente é: KCl < RbCl < NaNO 3 < LiCl 5,0 g RbCl/00mL solução 50 g 50 9,5 mol.l L 2 05 g LiCl/00mL solução 050 g mol.l L g KCl/00mL solução 50 g 500 6,75 mol.l L 74

4 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase 2

5 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase a) A polo negativo B polo positivo Dodecilsulfato de sódio: CH 3(CH 2) O SO 3Na hidrofóbica hidrofílica Como a cadeia carbônica da proteína é atraída pela parte hidrofóbica, ela adquire carga negativa, sendo atraída pelo polo positivo. Supondo que há uma relação linear entre a massa do fragmento(m) e a distância percorrida(d): O esboço do gráfico fica: M (kg. mol d (cm) 70 9,4 8,2 =,2 6 9,4 6,2 = 3,2 76 9,4 4,6 = 4,8 53 9,4 3,2 = 6,2 prot X 9,4 5,6 = 3,8 M d Obtendo a equação da reta (regressão linear): M = 23,7 d + 95 (M em kg. mol, d em cm) Como a distância percorrida pelo Prot X é de 3,8 cm, conclui-se que a massa da proteína de interesse é, aproximadamente, 05 kg. mol

6 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase a) Considerando a formação de mol de Fullereno (C 60 ): 0 C 6 H 6(l) + 5 O 2(g) C 60(s) + 30 H 2 O (l) b) 0 C 6 H 6(l) + 5O 2 C 60(s) + 30H 2 O (l) H =? 0(49kJ) 5(zero) (2327 kj) 30( 286 kj) 490 kj 8580 kj H inic = (490 kj) H final = ( 6253 kj) H = H H form prod. form reag. ou H =H final H inic. H = ( 6253) (490) = 6743 kj H = 6743 kj/mol de C 60 (Resposta)

7 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase De acordo com o texto, o sítio ácido (Lewis) da hemoglobina é o ferro do grupo heme. O sítio básico (Lewis) da hemoglobina são os grupos amino terminais da cadeia proteica de globina. Como o monóxido de carbono é uma base de Lewis, liga-se ao sítio ácido da hemoglobina, portanto ao ferro.

8 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase Com as lâmpadas desligadas não haverá fotossíntese, ou seja, o gás carbônico não será consumido. Aumentando a concentração do gás carbônico, o equilíbrio representado se desloca para a direita, aumentando a [H + ], com a consequente diminuição do ph. Em condições adequadas de luz ocorre a fotossíntese, ou seja, o gás carbônico será consumido. O aumento da temperatura diminui a solubilidade do gás, ou seja, a concentração de CO 2 diminuirá ainda mais, deslocando o equilíbrio representado para a esquerda, diminuindo a [H + ] como o consequente aumento do ph.

9 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase a) Do enunciado: Ka = 7, pka = 2,2 conclui-se: se ph = 2,2 [H + ] = 7, mol L H 3 PO 4(aq) + H 2 O (l) HO 3 (aq) + HPO 2 4(aq) ou H 3 PO 3(aq) [H O ].[H PO ] K a = 7, = 7, [H PO ]. [H PO ] [H PO ] H (aq) + HPO 2 4(aq) [H PO ] 2 4 = [H 3 PO 4 ] Como a quantidade em mols do H 3 PO 4 que ioniza é igual à quantidade em mols do HPO 2 4 e inicialmente tínhamos 0, mol L do H 3 PO 4, conclui-se que [H 3 PO 4 ] = [HPO 4 2 ] = 0,05 mol L Nessa solução, temos: A concentração total de íons é: [H 3 PO 4 ] = mol. L [H2PO 4 ] = mol. L [H2PO 4 ] = mol. [H + ] = 7, mol. L [H 3 O + ] = 7, mol. L TOTAL: 5, mol. L Obs.: A [íons] proveniente das outras ionizações é muito menor que a ª e, por isso, desconsiderado. b) Para as propriedades coligativas, temos que levar em conta a concentração total de partículas, e nessa solução temos: [H2PO 4 ] = mol. L [H + ] = 7, mol. L [H 3 PO 4 ] = mol. L 0, mol. L de partículas = 0, mol. kg partículas concentração molar = concentração molal 0,52 o C/molal mol. kg de partículas 0,52 o C 0, mol. kg de parículas x x 0,057 o C Há um aumento de aproximadamente 0,057 o C na temperatura de início de ebulição.

10 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase O composto orgânico pertence à função éster. O nome oficial pela norma IUPAC do isômero geométrico do feromônio é etanoato de trans-tetradec--en--ila (ou etanoato de trans-tetradec--enila)

11 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase CaCO 3 = 00 Massa Molar (g/mol) SO 2 = 64 m = 28t/dia = g / dia SO2 a) CaCO 3(S) + SO 2(g) CaSO 3(s) + CO 2(g) mol mol 00 g 64 g x2x0 6 x2x0 6 m =? g g m = g de CaCO 3 (resposta) SO 2(g) CO 2(g) mol 64 g mol x2x0 6 x2x g n =? mol n = mol Aplicando a equação dos Gases Perfeitos (Ideais): P.V = nrt VCO = n.r.t = P VCO 2 = 4, L (resposta)

12 PROFESSORES DO POSITIVO Vestibular UFPR 202/203-2ª Fase E o = d.d.p Maior menor E o = (+ 0,80) ( 0,76) E o = +,56 V (resposta) Q = i. t i = 0mA=0.0 3 A =.0 2 A i =.0 2 A h = 3600s t = 2h = 2(3600s) = 43200s Q = i. t = = 432 C Q = 432 C * Zn o Zn e (s) (aq) mol 2 mol 65g 2 (96500 C) m =? g 432 C * m = 0,45 g (Resposta)