Química Solucionada / / / /2 N 2 (g) + 3/2 H 2 (g) NH 3 (g) 1/2 N 2 (g) + 1/2 O 2 (g) NO(g)

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1 Título: Termoquímica 2 Data: / / 206 QS.2 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 0 - (UFG GO) A variação de entalpia ( ) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas: i) C 3 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) O(l) º = kj ii) C(grafite) + O 2 (g) CO 2 (g) º = 394 kj iii) 2 (g) + ½ O 2 (g) 2 O(l) º = 286 kj Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo (UNITAU SP) Um adulto médio, saudável, pesando 70 kg, necessita de 2680 kcal.dia. A glicose é um dos principais substratos energéticos das células humanas. De forma simplificada, a reação de combustão da glicose é C O 2 6 CO O Dados: massas atômicas do C=2, =, O=6; entalpias de formação da glicose ( 242 kcal.mol ), CO 2 ( 94 kcal.mol ), 2 O ( 58 kcal.mol ). Considerando que esse indivíduo manteve suas necessidades energéticas das últimas 24 horas apenas com a combustão de glicose, pergunta-se: a) Quanto de energia está envolvida na combustão completa da glicose? b) Considerando que a única fonte calórica desse indivíduo é a combustão completa da glicose, quanto de glicose, em gramas.dia, foi oxidada nas últimas 24 horas? Importante: os cálculos devem justificar as respostas (UNITAU SP) A partir das entalpias de formação das substâncias descritas na tabela abaixo, calcule a quantidade de calor fornecida pela combustão de mol de etanol. a) 392 kcal b) 458 kcal c) 326 kcal d) 82 kcal e) 4 kcal 04 - (UFRGS RS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. C 4 + Cl 2 C 3 Cl + Cl = 25 kcal.mol Considere os dados de energia das ligações abaixo. C- = 05 kcal.mol Cl-Cl = 58 kcal.mol -Cl = 03 kcal.mol A energia da ligação C-Cl, no composto C 3 Cl, é a) 33 kcal.mol. b) 56 kcal.mol. c) 60 kcal.mol. d) 80 kcal.mol. e) 85 kcal.mol (UFPA) Na produção de ácido nítrico a partir da amônia, a primeira etapa do processo envolve a oxidação do N 3, conforme representado pela equação química N 3 (g) + 5/4 O 2 (g) NO(g) + 3/2 2 O(g) Considerando as equações termoquímicas 2 O(g) 2 O(l) condensaçã o = 44,0 kj.mol /2 N 2 (g) + 3/2 2 (g) N 3 (g) 0 f = 46,2 kj.mol 2 (g) + /2 O 2 (g) 2 O(l) 0 f = 286,0 kj.mol /2 N 2 (g) + /2 O 2 (g) NO(g) 0 f = +90,4 kj.mol encontra-se a variação de entalpia, expressa em kj, para a reação de oxidação da amônia. A variação encontrada é igual a a) + 226,4 a) 226,4 c) + 429,6 d) 429,6 e) 905, (UEFS BA) O valor da entalpia-padrão de combustão, é medido com uma bomba calorimétrica e serve para avaliar a quantidade de calor envolvida na combustão de substâncias orgânicas, a exemplo das apresentadas na tabela, utilizadas como fonte de energia. Um dos problemas ocasionados pelo uso dessas substâncias químicas, como combustível, é a produção do dióxido de carbono, CO 2 (g), um gás que contribui para o aumento do efeito estufa. Com base na análise dessas informações, associadas aos conhecimentos sobre termoquímica, é correto afirmar: a) A combustão de hidrocarbonetos é um processo endotérmico. b) O poder calorífico, em kjg, do metano é maior do que o do butano. c) A energia liberada na combustão de 2,0mol de metano é menor do que a envolvida na combustão de 46,0g de etanol. d) O valor da entalpia de combustão independe do estado físico das substâncias químicas envolvidas na reação química. e) A reação de 3, moléculas de gás butano, com oxigênio suficiente, libera para a atmosfera 89,6L de dióxido de carbono, medidos nas CNTP (UEFS BA) A alimentação balanceada deve incluir alimentos essenciais para a manutenção e o funcionamento do organismo, como as vitaminas, as proteínas, os carboidratos e os lipídios. Um dos cuidados que deve ser adotado é verificar o conteúdo calórico de nutrientes, hedilbertoalves@ig.com.br

2 a exemplo de carboidratos, 6,8kJg, e de lipídios, 37,8kJg. Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas constituintes de nutrientes encontrados nos alimentos, é correto afirmar: a) O conteúdo calórico de 2,0g de glicose é maior do que o associado a,0g de azeite de oliva. b) A energia fornecida por 20,0g de sacarose, C 2 22 O (s), composto obtido da cana-de-açúcar, é de 336kJ. c) A vitamina C tem propriedades antioxidantes porque libera radicais livres durante o metabolismo celular. d) A proteína é uma substância química produzida a partir da combinação de ácidos carboxílicos insaturados de cadeia carbônica longa. e) O ácido palmítico, C 3 (C 2 ) 4 COO, é um composto insaturado encontrado em óleos vegetais e utilizado na obtenção de margarinas por hidrogenação (UEFS BA) C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) º = 408kJmol A análise de uma amostra de 200g do carvão, utilizado como combustível em uma termelétrica, revelou a presença de 0%, em massa, de impurezas não combustíveis. Considerando-se essas informações e que a combustão do carvão puro está representado pela equação química, é correto afirmar: a) O poder calorífico do carvão puro é de 68kJg. b) A combustão completa da amostra analisada libera 620kJ de energia. c) A quantidade de matéria de carbono presente na amostra é de, aproximadamente, 6,7mol. d) A liberação de, moléculas de CO 2 (g) para a atmosfera requer a queima completa de 2g de carvão. e) O volume de dióxido de carbono, CO 2 (g), liberado na queima de 36g de carvão puro é de 75L, medidos nas CNTP (UEA AM) O estanho, metal utilizado em ligas de solda e no revestimento interno de latas de folha de flandres, é obtido pelo aquecimento do mineral cassiterita, SnO 2, com carbono, em fornos a temperaturas de 200 ºC a 300 ºC. A reação que ocorre nesse processo é: SnO 2 (s) + C (s) Sn (l) + CO 2 (g) Considere os dados: Sn (s) + O 2 (g) SnO 2 (s) ; = 578 kj/mol C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) ; = 394 kj/mol Sn (s) Sn (l) ; = 7 kj/mol A partir desses dados, é correto afirmar que a obtenção de mol de Sn (l), a partir da cassiterita, a) absorve 9 kj. b) absorve 965 kj. c) libera 77 kj. d) libera 9 kj. e) libera 965 kj. 0 - (UEA AM) A espontaneidade de uma transformação química está relacionada às variações de entropia e de entalpia que ocorrem quando se comparam reagentes e produtos. São sempre espontâneas, em qualquer temperatura e independentemente de sua velocidade, as transformações que ocorrem com liberação de energia e aumento de entropia, como a a) fotossíntese dos vegetais. b) combustão do carvão. c) evaporação do álcool. d) solidificação da água. e) sublimação do iodo. - (UFPEL RS) Um paciente internado recebe, como única fonte de energia, soro com 5% de glicose com densidade g/ml, sabendo-se que o calor de combustão da glicose é 3,4 cal/g. Considerando um rendimento de 00%, a quantidade de litros de soro glicosado necessária para que o paciente consiga receber 700 cal através desse tipo de nutrição é a) dois litros. b) quinhentos mililitros. c) dez mililitros. d) dez litros. e) cinquenta mililitros. f) I.R. 2 - (PUC SP) O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio. Em um caderno foram encontradas algumas afirmações a respeito desse diagrama. I. O calor de formação da água líquida no estado padrão é de 97 kj/mol. II. A combustão de um mol de gás hidrogênio gerando água no estado líquido libera 286 kj. III. A energia de ligação O=O é de 498 kj/mol. IV. A vaporização de um mol de água libera 44 kj. Estão corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II, III e IV. 3 - (UNICAMP SP) ot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações e 2 apresentadas a seguir. N 4 NO 3 (s)+ 2 O(l) N + 4 (aq)+no 3 (aq) Η = 26 kj mol CaCl 2 (s)+ 2 O(l) Ca 2+ (aq)+2cl (aq) Η = 82 kj mol 2 De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações e 2 representam processos de a) dissolução, sendo a equação para um hot pack e a equação 2 para um cold pack. quimicasolucionada@hotmail.com 2

3 b) dissolução, sendo a equação para um cold pack e a equação 2 para um hot pack. c) diluição, sendo a equação para um cold pack e a equação 2 para um hot pack. d) diluição, sendo a equação para um hot pack e a equação 2 para um cold pack. 4 - (ENEM) Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras calor e temperatura de forma diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é identificado como algo quente e temperatura mede a quantidade de calor de um corpo. Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas situações que podem ser verificadas na prática. Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura? a) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo. b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água. c) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a temperatura da água em uma panela. d) A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de diminuir sua temperatura. e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior com menor temperatura do que a dele. 5 - (ENEM) Arroz e feijão formam um par perfeito, pois fornecem energia, aminoácidos e diversos nutrientes. O que falta em um deles pode ser encontrado no outro. Por exemplo, o arroz é pobre no aminoácido lisina, que é encontrado em abundância no feijão, e o aminoácido metionina é abundante no arroz e pouco encontrado no feijão. A tabela seguinte apresenta informações nutricionais desses dois alimentos. calorias carboidratos proteínas lipídios colesterol arroz (colher desopa) 4kcal 8,07g 0,58g 0,73g 0 g feijão (colher desopa) 58kcal 0,6g 3,53g 0,8g A partir das informações contidas no texto e na tabela, conclui se que a) os carboidratos contidos no arroz são mais nutritivos que os do feijão. b) o arroz é mais calórico que o feijão por conter maior quantidade de lipídios. c) as proteínas do arroz tem a mesma composição de aminoácidos que as do feijão. d) a combinação de arroz com feijão contém energia e nutrientes e é pobre em colesterol. e) duas colheres de arroz e três de feijão são menos calóricas que três colheres de arroz e duas de feijão. 6 - (UFJF MG) Considerando as equações químicas abaixo, referentes à combustão completa e incompleta do gás metano a 25 ºC e atm, são feitas as seguintes afirmações: Combustão completa do metano: C 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) O (l) = 802 kj.mol 0 g Combustão incompleta do metano: C 4 (g) + 3/2 O 2 (g) CO(g) O(l) = 520 kj.mol I. A reação de combustão completa do metano é um processo endotérmico. II. A quantidade de calor liberada pela combustão completa de 50,0 g do gás metano será de quimicasolucionada@hotmail.com 3 III. aproximadamente 2500,0kJ. A variação de entalpia de todos os processos é negativa, por isso são considerados como processos exotérmicos. IV. Em quantidade relativamente baixa de gás oxigênio, o processo de combustão incompleto é favorecido. Assinale a alternativa CORRETA. a) Apenas as afirmações I e II estão certas. b) Apenas as afirmações II, III e IV estão certas. c) Apenas as afirmações III e IV estão certas. d) Apenas as afirmações I, II e IV estão certas. e) Apenas as afirmações II e III estão certas. 7 - (UEFS BA) I. 2 (g) + 2 O2 (g) 2 O(l) º = 286kJmol II. C(graf.) + O 2 (g) CO 2 (g) º = 394kJmol III. C 4 (g) + 2O 2 CO 2 (g) O(l) º = 89kJmol Utilizando-se a Lei de ess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de ess, é correto afirmar: a) A combustão de 24,0g de metano absorve 782kJ de energia. b) A entalpia padrão de formação do metano, o f, é de 75kJ. c) O poder calorífico do carbono grafite, em kjg, é superior ao do hidrogênio. d) O valor da energia liberada na combustão do metano independe do estado físico da água. e) A queima de,0kg de carbono grafite libera mais calor do que a combustão da mesma massa de metano. 8 - (Univag MT) A ureia é uma substância que resulta do metabolismo de proteínas, sendo utilizada como um importante aditivo em rações animais e em adubos nitrogenados. Industrialmente, a ureia pode ser sintetizada a partir da reação da amônia com o gás carbônico: 2 N 3 (g) + CO 2 (g) CO(N 2 ) 2 (s) + 2 O(l) Considere as equações a seguir: N 2(g) + 3 2(g) 2 N 3(g) = 92 kj 2 (g) + 2 O2 (g) 2 O(l) = 286 kj CO(N 2 ) 2 (s) O2 (g) CO 2 (g) O(l) + N 2 (g) = 632 kj Baseado nas informações fornecidas, é correto afirmar que a síntese industrial da ureia é a) exotérmica e libera 34 kj por mol da substância. b) endotérmica e libera 00 kj de energia por mol da substância. c) endotérmica e absorve 00 kj de energia por mol da substância. d) exotérmica e absorve 34 kj por mol da substância. e) exotérmica e libera 00 kj por mol da substância. 9 - (UERN) Observe a figura a seguir.

4 (Ricardo Feltre. Termoquímica. Vol. 2.) Qual a vantagem do suor para a pele? a) A água do suor, ao evaporar, retira calor da pele, provocando uma diminuição na temperatura. Reação exotérmica. b) A água do suor, ao evaporar, retira calor da pele, provocando uma diminuição na temperatura. Reação endotérmica. c) O corpo retira do suor calor, provocando uma diminuição na temperatura a água, resfriando, assim, a pele. Reação exotérmica. d) O corpo retira do suor calor, provocando uma diminuição na temperatura a água, resfriando, assim, a pele. Reação endotérmica (UNCISAL) O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo branco, amarelo e preto. O fósforo amarelo é uma variedade altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a temperaturas próximas de 40º C, liberando grande quantidade de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do fósforo (P 4 ) com o ar. A quantidade de matéria e o calor liberado (em kj) produzido pela combustão de 5,5 g de fósforo são, respectivamente, a) 0,25 e 372,5. b) 0,250 e 745,0. c) 0,500 e 490,0. d) 0,800 e 2 384,0. e),000 e 2 980, (Mackenzie SP) Em relação ao processo termoquímico equacionado por A2(g) + B2(g) AB(g), 2 2 que ocorre com absorção de energia, realizado no estado padrão, foram feitas as seguintes afirmações: I. O valor da entalpia desse processo termoquímico corresponde ao valor da entalpia-padrão de formação da substância AB(g). II. O valor da entalpia desse processo termoquímico é positivo. III. Os reagentes do processo são substâncias simples. É verdade afirmar que a) são corretas apenas I e II. b) são corretas apenas I e III. c) são corretas apenas II e III. d) I, II e III estão incorretas. e) I, II e III estão corretas (UEPA) Considerando, ainda, a equação química que mostra que a queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências, é: 3 C40(g) O2(g) 4CO2(g) 52O(l) 2 Dados: (C=2; O=6 e = g.mol ) Sobre a queima do gás butano, avalie as afirmativas abaixo. I. A reação acima é exotérmica. II. A reação acima é endotérmica. III. Se 58 g do gás butano são queimados, o volume de CO 2 produzido é 46,0 L (na CNTP). IV. Se o gás butano está 90% puro, a quantidade de CO 2 produzido será 80,64L (na CNTP). V. A energia envolvida na reação acima equivale ao calor de combustão do gás butano. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II e III b) II, III e IV c) II, IV e V d) I, III e V e) I, IV e V 23 - (IFGO) A entalpia padrão de uma substância é definida para certas condições de temperatura e pressão constante. Nessas condições, para substâncias simples como o O 2 e N 2, a entalpia apresenta sempre um valor a) menor que 00. b) igual a 00. c) igual a zero. d) maior que zero. e) diferente para cada substância (ACAFE SC) Foi publicado uma reportagem no site do UOL no dia 9 de setembro de 203 sobre uma pesquisa onde fezes de ursos pandas podem dar origem a um biocombustivel [...] Segundo pesquisadores, 40 micróbios presentes no sistema digestivo dos pandas teriam mostrado alta eficiência no processo de quebra de moléculas de material orgânico presente nas fezes usado na obtenção de etanol [ ] Dado:Considere que a entalpia de combustão completa do etanol (C 2 6 O(l)) a pressão constante seja 368 kj/mol. C: 2 g/mol; : g/mol; O: 6 g/mol. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto: a) A combustão completa de 5 g de etanol sob pressão constante libera uma energia (em módulo) de 3420 kj. b) O -butanol é mais solúvel em água que o etanol. c) O etanol possui maior solubilidade em água que na gasolina. d) Na estrutura da molécula do etanol existe um grupo hidroxila ligado a um carbono saturado, sendo que na molécula inteira existem 8 ligações covalentes do tipo sigma (Fac. Direito de Sorocaba SP) Polícia espera resultado de perícias sobre a causa da morte de secretária A frase é o título de uma notícia veiculada na mídia em março de 203, que denunciava a morte de uma mulher de 35 anos que estava fazendo uma dieta restritiva, em que ingeria, por dia, apenas 500 kcal, além de tomar remédios para emagrecer. Sabendo que as massas molares do hidrogênio, do carbono e do oxigênio, em g mol, valem, respectivamente,, 2 e 6, e considerando que a combustão de mol de glicose, C 6 2 O 6, produz 670 kcal, a massa de glicose, em gramas, que deve ser quimicasolucionada@hotmail.com 4

5 queimada pelo organismo para produzir a energia ingerida pela mulher citada no texto vale, aproximadamente, a) 24. b) 35. c) 80. d) 240. e) (UEG GO) A formação e a quebra das ligações químicas é de grande importância para prever a estabilidade dos produtos que serão formados no curso de uma reação química. Portanto, a partir do conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes e produtos, pode-se estimar a variação de energia total envolvida na reação química. Um exemplo é a reação de hidrogenação do eteno, cuja equação química e cujas energias de ligação são apresentadas a seguir. C C + Metal C C C C = kcal.mol - C = kcal.mol - C C = kcal.mol - = kcal.mol - Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir que a variação da energia envolvida na reação em kcal.mol é, aproximadamente: a) 60 b) 33 c) 433 d) 67 TEXTO: - Comum à questão: 27 O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea. A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia. I. C 3 -C 2 -O(l) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) O(l) = 366,8 kj C 3 minérios com teor aproximado de 70% em TiO 2 que, após moagem, é submetido à seguinte sequência de etapas: I. aquecimento com carvão sólido TiO 2 (s) + C (s) Ti (s) + CO 2 (g ) reação = +550 kj mol II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso Ti (s) + 2 Cl 2 (s) TiCl 4 (l) reação = 804 kj mol III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular gasoso TiCl 4 (l) + O 2 (g ) TiO 2 (s) + 2 Cl 2 (g ) reação = 40 kj mol 28 - (UNESP SP) Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de mol de TiCl 4 (l) a partir de TiO 2 (s) é a) exotérmica, ocorrendo liberação de 354 kj. b) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kj. c) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kj. d) endotérmica, ocorrendo absorção de 354 kj. e) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kj. TEXTO: 3 - Comum à questão: 29 Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético, dissolvendo completamente os conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos envelopes desses adoçantes e suas estruturas químicas. II. C 3 C C 2 C C 3 (l) + 25/2 O 2 (g) 8 C 3 C 3 CO 2 (g) O(l) = 546,0 kj 27 - (FATEC SP) Dadas as entalpias de formação dos compostos: CO 2 (g) f = 393 kj/mol 2 O(l) f = 286 kj/mol conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kj/mol, a) 07,5. b) +07,5. c) 277,2. d) +277,2. e) +687,7. TEXTO: 2 - Comum à questão: 28 Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO 2 ) pode ser obtido a partir de 29 - (Fac. Santa Marcelina SP) Considerando somente o conteúdo dos envelopes dos adoçantes e que kcal = 4,2 kj, o valor energético do adoçante consumido pelo médico que utilizou o açúcar orgânico, em relação a uma dieta diária de kcal, corresponde a a) %. b) 2%. c) 3%. quimicasolucionada@hotmail.com 5

6 d) 4%. e) 5%. TEXTO: 4 - Comum à questão: 30 iii) 2 (g) + ½ O 2 (g) 2 O(l) º = 286 kj (manter a equação e multiplicar por 4) 4 2 (g) + 2 O 2 (g) 4 2 O(l) º = 4 x ( 286 kj) =.44 kj O açaí é considerado um alimento de alto valor calórico, com elevado percentual de lipídeos, e nutricional, pois é rico em proteínas e minerais. Nas áreas de exploração extrativa, o açaí representa a principal base alimentar da população, notadamente dos ribeirinhos da região do estuário do rio Amazonas. O óleo extraído do açaí é composto de ácidos graxos de boa qualidade, com 60% de monoinsaturados e 3% de poli-insaturados. Com relação às proteínas, possui teor superior ao do leite (3,50%) e do ovo (2,49%), enquanto o perfil em aminoácidos é semelhante ao do ovo. Processos de conservação O açaí, quando não submetido a processos de conservação, tem a vida de prateleira muito curta, no máximo 2 horas, mesmo sob refrigeração. A sua alta perecibilidade pode estar associada, principalmente, à elevada carga microbiana presente no fruto, causada por condições inadequadas de colheita, acondicionamento, transporte e processamento. A adoção de boas práticas agrícolas e de fabricação minimizam a probabilidade de contaminação microbiológica dos frutos e do açaí durante o processamento, contribuindo para a conservação do produto. Em adição a essas boas práticas, deve ser realizado um conjunto de etapas de procedimentos visando a obtenção de produto seguro e de qualidade, tais como o branqueamento dos frutos, a pasteurização, o congelamento ou a desidratação do açaí. ( Adaptado.) 30 - (UEA AM) Nos processos de congelamento e desidratação da polpa do açaí, ocorrem, respectivamente, as seguintes transformações: Congelamento: 2 O (l) 2 O (s); < 0 Desidratação: 2 O (l) 2 O (g); > 0 Analisando as duas transformações, pode-se concluir corretamente que a) a desidratação é endotérmica e ocorre com formação de ligações de hidrogênio. b) o congelamento é exotérmico e ocorre com ruptura e formação de ligações de hidrogênio. c) o congelamento é endotérmico e ocorre com ruptura e formação de ligações de hidrogênio. d) ambas são isotérmicas e ocorrem com ruptura e formação de ligações de hidrogênio. e) a desidratação é exotérmica e ocorre com ruptura de ligações de hidrogênio. GABARITO: ) Gab: Para se obter a equação balanceada de síntese do gás propano e calcular a variação de entalpia do processo, deve-se lembrar que a entalpia é uma grandeza extensiva, ou seja, varia conforme o número de mols da reação. Portanto, deve-se modificar cada equação de combustão conforme a seguir i) C 3 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) O(l) º = kj (inverter a equação e o sinal de º) 3 CO 2 (g) O(l) C 3 8 (g) + 5 O 2 (g) º = kj ii) C(grafite) + O 2 (g) CO 2 (g) º = 394 kj (manter a equação e multiplicar por 3) 3 C(grafite) + 3 O 2 (g) 3 CO 2 (g) º = 3 x ( 394 kj) =.82 kj Somando-se as novas equações e seus respectivos valores de D: 3 CO 2 (g) O(l) C 3 8 (g) + 5 O 2 (g) º = kj 3 C(grafite) + 3 O 2 (g) 3 CO 2 (g) º =.82 kj 4 2 (g) + 2 O 2 (g) 4 2 O(l) º =.44 kj 3 C(grafite) (g) C 3 8 (g) º = 06 kj 2) Gab: Com base nas entalpias de formação, o aluno deve apresentar a base de cálculo do item a, deixando claro que a combustão completa da glicose libera 670 kcal.mol. Considerando que o indivíduo necessita de 2680 kcal.dia, serão necessários 4 moles de glicose, que correspondem a aproximadamente 79 g de glicose. 3) Gab: C 4) Gab: E 5) Gab: B 6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: B 9) Gab: A 0) Gab: B ) Gab: D 2) Gab: C 3) Gab: B 4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: A 9) Gab: A 20) Gab: A 2) Gab: E 22) Gab: E 23) Gab: C 24) Gab: B 25) Gab: B 26) Gab: B 27) Gab: C 28) Gab: B 29) Gab: A 30) Gab: B quimicasolucionada@hotmail.com 6