~ 1 ~ Questão 3: Na reação representada pela equação:

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1 Questão 3: Na reação representada pela equação: - 2- MnO 4 + C 2 O 4 + H + Mn 2+ + CO 2 + H 2 O, após o balanceamento, usando os menores números inteiros, o coeficiente do agente oxidante será: MODALIDADE EM3 Nº INSCRIÇÃO: PARTE 1 TESTES DE ESCOLHA SIMPLES a) 2 b) 5 c) 3 d) 8 e) 1 As 15 questões que constituem esta parte da prova deverão ter suas respectivas respostas transcritas para a grade na folha de respostas. Para cada questão CORRETA será atribuído 0,4 ponto. Para cada questão ERRADA será descontado 0,1 ponto. As questões EM BRANCO não serão computadas. Questão 1: Indique qual dos seguintes íons NÃO tem configuração eletrônica de gás nobre. a) Na + b) Ga 2+ c) Be 2+ d) N 3- e) Br - Questão 2: Após a evaporação de toda a água de 25 g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5 g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80 g da substância X em 300 g de água, teremos uma solução: a) insaturada b) saturada sem corpo de fundo c) saturada com 5 g de corpo de fundo d) saturada com 20 g de corpo de fundo e) supersaturada ~ 1 ~ Questão 4: Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água em 0 C. Dado: constante ebulioscópica molal da água = 0,52 0 C/ molal a) 5,2 b) 2,6 c) 0,52 d) 0,26 e) 0,13 Questão 5: O período de semidesintegração do isótopo 11 Na 24 é de 15 h. Qual a quantidade inicial desse isótopo se, após 105 h, resta 1,25 g do mesmo? a) 1,25 g b) 20 g c) 160 g d) 100 g e) 50 g

2 Questão 6: Reagiu-se excesso de zinco metálico com 100 ml de solução de ácido clorídrico de ph= 2,0. Qual é a massa, em gramas, de cloreto de zinco obtida? a) 68,2 b) 1,36 x 10-1 c) 6,82 x 10-2 d) 13,6 e) 3,67 x 10-2 Questão 7: No sistema em equilíbrio: 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2(g) H = - 27 kcal, a quantidade de NO 2(g) aumenta com a: a) adição de um catalisador. b) diminuição da temperatura. c) diminuição da concentração de O 2. d) diminuição da pressão. e) introdução de um gás inerte ao sistema. Questão 8: N 2 O 4 e NO 2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,5 mol de N 2 O 4(g) em um reator de 2,0 L. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2(g) foi de 0,06 mol/l. Qual o valor da constante, em termos de concentração, desse equilíbrio? Questão 9: Estudando a influência de certos fatores na rapidez da reação entre ácido clorídrico e carbonato de cálcio, foram realizados quatro experimentos, cujos dados são apresentados na tabela que segue: Experiência Massa de 1,0 1,0 1,0 1,0 CaCO 3 (g) Estado de divisão Concentração da solução de HCl (mol/l) Volume da solução de HCl (ml) Temperatura ( 0 C) pó pedaços pó pó 1 1 0, Espera-se que a rapidez da reação seja maior nos experimentos: a) 1 e, depois, 2 b) 1 e, depois, 3 c) 2 e, depois, 3 d) 3 e, depois, 4 e) 4 e, depois, 1 a) 2,4 x 10-3 b) 4,8 x 10-3 c) 5,2 x 10-3 d) 8,3 x 10-3 e) 5,0 x 10-3 ~ 2 ~

3 Questão 10: Uma indústria dispõe de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel, de concentração 1 mol/l. Um deles é construído em ferro e o outro tem um revestimento interno de chumbo. Relativamente à contaminação da solução a estocar, por parte do material de construção do tanque, podemos concluir que: Dados: Pb e - Pb 0 E 0 = - 0,13V Ni e - Ni 0 E 0 = - 0,25V Fe e - Fe 0 E 0 = - 0,44V a) em qualquer dos recipientes ocorre contaminação. b) haverá contaminação por parte do chumbo. c) não haverá contaminação por parte do ferro. d) não haverá contaminação por parte do chumbo. e) é impossível concluir sobre a referida contaminação. Questão 12: O número de ligações σ e π do composto acíclico, de natureza orgânica e de fórmula molecular C 3 H 4 é, respectivamente: a) 6 e 2 b) 4 e 2 c) 3 e 2 d) 8 e 1 e) 7 e 1 Questão 13: A exposição excessiva ao sol pode trazer sérios danos à pele humana. Para atenuar tais efeitos nocivos, costuma-se utilizar agentes protetores solares, dentre os quais pode-se citar o 2-hidróxi-4-metóxibenzofenona, cuja fórmula está representada a seguir: Questão 11: As anfetaminas e seus derivados são estimulantes do sistema nervoso central e podem auxiliar no tratamento de estados depressivos, porém, quando em excesso, podem causar náusea, vômito e convulsão. A seguir, tem-se a estrutura da anfetamina, norefedrina e metilanfetamina, respectivamente: OH H NH 2 NH 2 N Sobre os compostos abordados, é correto afirmar: a) A anfetamina e metilanfetamina são compostos isômeros. b) A norefedrina admite isômeros ópticos, pois apresenta dois carbonos assimétricos. c) As três estruturas apresentam aminas primárias. d) A norefedrina apresenta o grupo funcional fenol. e) A metilanfetamina não é uma molécula quiral em função de não apresentar carbono assimétrico. Sobre esta substância é correto afirmar que: a) apresenta fórmula molecular C 12 H 4 O 3 e é um hidrocarboneto aromático. b) apresenta fórmula molecular C 12 H 4 O 5 e função mista: álcool, éter e cetona. c) apresenta fórmula molecular C 14 H 12 O 5 e caráter básico pronunciado pela presença do grupo -OH. d) apresenta fórmula molecular C 14 H 12 O 3 e é um composto aromático de função mista: cetona, fenol e éter. e) apresenta fórmula molecular C 14 H , é totalmente apolar e insolúvel em água. ~ 3 ~

4 Questão 14: As reações: 1. de ácidos graxos com hidróxido de sódio; 2. de álcool com ácido sulfúrico concentrado; 3. de celulose com ácido clorídrico. Podem ser, respetivamente, usadas para a obtenção de: a) sabão/éter/açúcar b) açúcar/éter/sabão c) açúcar/sabão/éter d) éter/sabão/açúcar e) sabão/açúcar/éter Questão 15: Das afirmações abaixo, a respeito dos compostos orgânicos, assinale a incorreta: a) A oxidação do álcool etílico a ácido acético, via dicromato de potássio, em meio ácido, é o princípio básico do teste do bafômetro. b) O teflon é um polímero orgânico de grande importância industrial, em razão da sua elevada estabilidade térmica e química. c) A presença de íons de cálcio e/ou magnésio em águas naturais, restringe a formação de espuma na presença de sabão comum. d) A borracha natural é um polímero obtido a partir da unidade polimérica isopreno. e) O gás butano, produzido na fermentação do lixo doméstico em aterros sanitários e lixões, é conhecido como gás dos pântanos. PARTE 2 QUESTÕES ANALÍTICO-EXPOSITIVAS As questões numeradas de 16 a 20 são descritivas e devem ser respondidas na folha de respostas. Para cada questão, será atribuído 0,8 ponto. Questão 16: Necessita-se preparar 500 ml de uma solução 0,30 mol/l de sulfato férrico. O sal disponível é o sulfato férrico nonaidratado. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num copo de béquer e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. Após isso, transfere-se para um balão volumétrico de 500 ml e adiciona-se água até atingir o volume desejado. A solução formada tem densidade igual a 1,20 g/ml. Pergunta-se: a) Qual a quantidade, em mol, de sulfato férrico nonaidratado que deve ser utilizada? b) Qual a massa, em gramas, de sulfato férrico nonaidratado que deve ser utilizada? c) Qual a concentração, em mol/l, de íons sulfato em solução? d) Qual a fração molar do soluto na solução? Questão 17: Uma amostra de 12,5 g de calcário (CaCO 3 impuro) foi calcinada e o resíduo obtido adicionado a 1 L de água. Após filtração, borbulhou-se anidrido sulfúrico na solução resultante, precipitando 13,6 g de sulfato de cálcio. Responda: a) Escreva todas as reações que ocorrem. b) Qual a pureza do calcário? ~ 4 ~

5 Questão 18: Escreva a fórmula estrutural dos compostos representados pelas letras maiúsculas A, B, C, D e E: Questão 19: Escreva a fórmula estrutural e dê o nome oficial (IUPAC) de todos os isômeros planos das funções ácido e éster que se pode obter, a partir do ácido carboxílico de massa molar 88 g/mol e fórmula mínima C 2 H 4 O. 1 ) O + H 2 P, T catalisador A Questão 20: Em determinadas condições de temperatura e pressão, a decomposição térmica do éter metílico, dada pela equação: H 3 C O CH 4 + H 2 + CO exibe a seguinte dependência da velocidade com a concentração: 2 ) propanal + cloreto de etilmagnésio B H 2O C + Mg(OH )Cl Br 3 + ) AlCl 3 D + HBr 4 ) P HOOC CH 2 CH 2 COOH 2 O 5 E + H 2 O [( ) 2 O] inicial (mol/l) Velocidade inicial (mol/l.s) 0,20 1,60 x ,40 6,40 x ,60 1,44 x 10-8 a) Qual a lei de velocidade para a reação? b) Qual a constante de velocidade? c) De que fator deveria aumentar a velocidade, se a concentração inicial do éter metílico fosse aumentada para 0,50 mol/l? ~ 5 ~

6 Questão GABARITO EM-3 Resposta 1 B 2 C 3 A 4 D 5 C 6 C 7 B 8 E 9 E 10 D 11 B 12 A 13 D 14 A 15 E BOA PROVA!! ~ 6 ~