Química 1. Soluções. Resolução: Vide teoria. Resolução: Vide teoria

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1 Química 1 Soluções 01. (UNESP) Rótulo de uma garrafa de água mineral Vide teoria Composição Química Provável: Sulfato de cálcio 0,0038 mg/l Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/l Alternativa D Com base nestas informações, podemos classificar a água mineral como: a) substância pura. b) substância simples. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea. e) suspensão coloidal. 02. (UNIFOR-CE) Uma característica das dispersões coloidais do tipo sólido-líquido é o fato do material nelas disperso: a) espalhar a luz que nelas incide (efeito Tyndall). b) conduzir bem a corrente elétrica. c) poder ser retido por um filtro simples. d) ter densidade igual à do material dispersante. e) produzir calor sob efeito de corrente elétrica (efeito Joule). Vide teoria Alternativa A 03. (FUVEST-SP) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente: a) emulsificador b) hidrolisante c) oxidante d) redutor e) catalisador Vide teoria Alternativa A quisem03-r CPV

2 2 Química 04. (UNIFENAS-MG) Sabe-se que a maionese é uma emulsão. Nesse tipo de coloide, a fase dispersa e a fase dispersante são, respectivamente: Vide teoria a) gasosa e gasosa. b) sólida e sólida. c) líquida e sólida. d) sólida e líquida. e) líquida e líquida. Alternativa E 05. A poluição térmica de rios e lagos é causada pelo lançamento, nestes meios, de água quente proveniente de indústrias e usinas nucleares, diminuindo com isso a solubilidade do O 2 na água, o que prejudica a fauna e flora aquáticas. A 25ºC, a solubilidade do oxigênio é 0,0045 g/l água. A 50ºC, passa a ser 0,0035 g/l água, ao nível do mar. Determine o volume de O 2 (medido a 27ºC e 1 atm) que poderia ser recolhido quando liberado pela água contida num tanque de 20 m x 10 m e 1,6 m de profundidade, totalmente oxigenada a 25ºC, se a mesma fosse aquecida a 50ºC. Volume: 20 x 10 x 1,6 = 320m 3 = L A 25º C: 0,0045g 1L x L x = 1, g A 50º C: 0,0035g 1L y L y = 1, g massa perdida = (1,44 1,12) g = 0, g = 320g 32g de O 2 1 mol 320g de O 2 z z = 10 mols PV = nrt 10. 0, V = Þ V = 246L (FUVEST-SP) O processo de recristalização usado para purificar sólidos consiste em: 1 o ) dissolver o sólido em água quente, até sua saturação; 2 o ) resfriar a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos abaixo mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. O método mais eficiente é o que possui uma curva mais inclinada, que é o KNO 3. O método menos eficiente é o que possui a curva que menos varia, NaCl. Alternativa E solubilidade KNO 3 KBr NaCl O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para: a) NaCl e KNO 3 b) KBr e NaCl c) KNO 3 e KBr d) NaCl e KBr e) KNO 3 e NaCl temperatura CPV quisem03-r

3 Química (FUVEST-SP) Solubilidade (g soluto/kg água) Carbonato de lítio Acetato de prata Temperatura (ºC) Li 2 CO 3 : T solubilidade Þ exotérmico AgAc: T solubilidade Þ endotérmico Alternativa A O exame do gráfico permite afirmar que as dissoluções, em água, de carbonato de lítio e de acetato de prata devem ocorrer: a) com liberação e absorção de calor, respectivamente. b) com absorção e liberação de calor, respectivamente. c) em ambos os casos com liberação de calor. d) em ambos os casos com absorção de calor. e) em ambos os casos sem efeito térmico. 08. (FUVEST-SP) Quando se dissolve nitrato de potássio em água, observa-se um resfriamento. Pode-se então concluir que: a) a solubilidade do sal aumenta com a temperatura. b) o sal é pouco dissociado em água. c) a solubilidade do sal diminui com a temperatura. d) o sal é muito dissociado em água. e) há um abaixamento do ponto de congelamento da água. T, + solúvel, pois essa dissolução é endotérmica. Alternativa A 09. (FUVEST-SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30ºC são resfriados a 0ºC. Quanto do açúcar precipita? a) 90 g b) 64 g c) 50 g d) 40 g e) 20 g Temperatura ( o C) Solubilidade da sacarose (em g / 100 g de H 2 O) g 100g de H 2 O 320g solução 30º C 110g 50g 160g solução g de H 2 O 280g solução 0º C x 50g de H 2 O x = 90g Þ = 20 g de açúcar precipitam. Alternativa E quisem03-r CPV

4 4 Química 10. (FUVEST-SP) Auxiliar de Enfermagem Erra Em vez de aplicar glicose, usou cloreto de potássio. O Estado de S. Paulo Explique como diferenciar as duas soluções citadas na notícia acima, usando apenas os seguintes materiais: pilhas elétricas; lâmpada de lanterna; pedaços de fios metálicos; frascos contendo as soluções. Faça um esquema da montagem experimental. As duas soluções podem ser diferenciadas pela condutibilidade elétrica: a solução de cloreto de potássio conduz corrente elétrica e a de glicose não. A montagem experimental que permite tal verificação é: lâmpada fios metálicos pilha frasco com a solução 11. (FUVEST-SP) O gráfico mostra a solubilidade (S) de K 2 Cr 2 O 7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K 2 Cr 2 O 7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90ºC, foi deixada esfriar lentamente e com agitação S (g. K 2 Cr 2 O 7 /100 g H 2 O) t/ºc A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K 2 Cr 2 O 7? 30 g de K 2 Cr 2 O 7 50 g de água x 100 g de água x = 60 g de K 2 Cr 2 O 7 Ao ajustar a quantidade de sal proporcionalmente à uma relação conhecida (90ºC com 100 g de água), é possível analisarmos o gráfico e verificar que a temperatura onde uma solução que apresenta 60 g de sal começa a cristalizar é de 70ºC. Alternativa D a) 25ºC b) 45ºC c) 60ºC d) 70ºC e) 80ºC 12. (PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl 2 de concentração igual a 8,0 g/l. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0 M MgCl2 = 95,3 g/mol V 1 = 250 ml = 0,25 L C 1 = 8,0 g/l C 1 = m V Þ 8,0 = m 0,25 Þ m = 2,0 g Alternativa D CPV quisem03-r

5 Química (FUVEST-SP) Para evitar a propagação de doenças como a cólera, a água para beber deve ser desinfetada por meio da adição de cloro (Cl 2 ) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para se obter essa água clorada, quantas moléculas de água serão necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro? massa molar do Cl 2 = 71 g/mol massa molar do H 2 O = 18 g/mol a) 0,25 b) 0,4 c) 25 mil d) 4 milhões e) 20 milhões Cl 2 H 2 O 71g moléculas 18 g moléculas 0, g x 1000 g y 1, moléculas 3, moléculas 1, moléculas de Cl 2 3, moléculas de H 2 O 1 molécula de Cl 2 z = 20 milhões Alternativa E 14. (FUVEST-SP) A quantidade de dióxido de enxofre foi determinada em certo local de São Paulo. Sabendo-se que em 2,5 m 3 de ar foram encontrados 220 mg de SO 2, a concentração de SO 2 (expressa em mg/m 3 ) será: a) 0,0111 b) 0,88 c) 55 d) 88 e) mg de SO 2 2,5m 3 de ar x 1 m 3 de ar x = 88 mg/m 3 Alternativa D 15. (UF-MG) Dissolveu-se 1,0 g de permaganato de potássio em água suficiente para formar 1,0 L de solução. Sabendo que 1 ml contém cerca de vinte gotas, a massa de permaganato de potássio em uma gota de solução é: a) 5, g b) 1, g c) 5, g d) 5, g e) 2, g m = 1,0 g V = 1,0 L = 1000 ml = gotas 1 g de permaganato gotas x 1 gota x = g de permaganato Alternativa D 16. Calcule, em g/l, a concentração de 20 cm 3 de uma solução que possui 6 g de soluto. V = 20cm 3 = 0,02L m = 6g c =? c = m' V = 6 0,02 c = 300g/L quisem03-r CPV

6 6 Química 17. Que massa de nitrato de potássio encontra-se dissolvida em 70 ml de uma solução de concentração 45 g/l? V = 70 ml = 0,07 ml c = 45g/L m =? m = c. V Þ m = 45. 0,07 Þ m = 3,15 g 18. Determine o volume de solução de concentração 80 g/l de ácido nítrico que contém 2 g de soluto. c = 80 g/l m = 2 g V =? V = m' c = 2 80 Þ V = 0,025L Þ V = 25 ml 19. (UniRio-RJ) Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de L, o operador de manutenção despejou nela 5 L de solução 1 mol/l de sulfato de alumínio, Al 2 (SO 4 ) 3. Após agitar bem a solução, a concentração de sulfato de alumínio (em g/l) na piscina é de: a) 0,171 b) 1, c) d) 1710 e) M Al2 (SO 4 ) = 342 g / mol 3 V 1 = 5 L C l = 1 mol/l = 342 g/l V 2 = L + 5 L = L C 1 V 1 = C 2 V = C C 0,171 g/l Alternativa A 20. (UF-RS) Há legislações que determinam que seja estabelecido nível de emergência quando a concentração de monóxido de carbono atingir o valor de 4, mg de CO por m 3 de ar. Ao ser estabelecido o nível de emergência, o número de moléculas de CO presente em cada m 3 de ar é de aproximadamente: a) 10 4 b) c) d) e) Cco = 4, mg/m 3 = 46 g/m 3 Mco = 28g/mol 28g de CO moléculas de CO 46 g de CO x x = 9, moléculas de CO. Alternativa E 21. (VUNESP) A massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado necessária para se preparar 1 L de uma solução que contém 20 mg de Cr 3+ por milímetro é igual a: a) 0,02 g b) 20 g c) 52 g d) 102,5 g e) 266,5 g M ClCr3. 6H 2 O = 266,5 g/mol M Cr = 52 g/mol 266,5 g de ClCr 3. 6 H 2 O 52 g de Cr 3+ y 20 g de Cr 3+ y = 102,5 g de ClCr 3. 6H 2 O Alternativa D CPV quisem03-r

7 Química (FEI-SP) As massas de H 2 C 2 O 4 e H 2 O que devem ser misturadas respectivamente para se preparar 1000 g de solução a 5% de H 2 C 2 O 4 são: a) 60 g e 940 g b) 90 g e 910 g c) 50 g e 950 g d) 108 g e 892 g e) 70 g e 930 g 1000 g de solução 100% x 5% x = 50 g de H 2 C 2 O 4 A solução será composta de 50 g de H 2 C 2 O 4 e 950 g de H 2 O. Alternativa C 23. (PUCCamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0 em massa de glicose). Calcule quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg de soro. a) 5, b) 0,50 c) 5,0 d) 50 e) 5, ,0 kg de soro 100% x 5,0% x = 0,05 Kg de glicose = 50 g de glicose Alternativa D 24. (FESP-SP) Foram misturados 160 g de etanol com 320 g de água. Sabendo que a densidade do álcool é igual a 0,80 g/m 3 e a da solução é 0,96 g/cm 3, pode-se afirmar que o teor em volume de etanol na solução é de: a) 30,0% b) 40,0% c) 70,0% d) 65,5% e) 50,0% M et = 160 g d sol = M M sol et d V et = V sol et M H2 O = 320g 480 g de solução 460 0,96 = 0,80 = 160 V sol V et d et = 0,8 g/cm 3 V 479,17 cm 3 V et = 200 m 3 d sol = 0,96 g/cm 3 teor = V et V sd. 40% Alternativa B 25. (CEFET-PR) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o uso de água fluoretada. Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de %, um indivíduo que bebe diariamente 1 L dessa água terá ingerido uma massa desse sal igual a: densidade da água fluoretada = 1,0 g/ml 1000 ml 100% d = m V x % m 1,0 = x = ml m = g de sal Alternativa A a) g b) g c) g d) g e) g quisem03-r CPV

8 8 Química 26. (UNIRIO-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo que a concentração de CO 2 nesse plasma era 0,025 mol/l, essa mesma concentração (em g/l) era de: massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol a) 1760 b) c) 2,2 d) 1,1 e) 0,70 1 mol de CO 2 44 g 0,025 mol de CO 2 x x = 1,1 g/l Alternativa D 27. (UEL-PR) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína, contendo 8,0% em massa de soluto, a massa de fenolftaleína contida na solução é igual a: a) 16,0 g b) 8,00 g c) 5,00 g d) 4,00 g e) 2,00 g 200 g de solução 100% x 8,0% x = 16 g de fenolftaleína Alternativa A 28. (UNISantos-SP) A quantidade de sais dissolvidos na água do Mar Morto pode chegar a 20% em peso. Desejandose obter 1 quilograma de sais totalmente secos por simples evaporação, quantos quilogramas de água serão necessários utilizar? a) 5000 kg b) 5 kg c) 500 kg d) 0,5 kg e) n.d.a. 1 kg de sal 20% x 100% x = 5 kg de água salgada Alternativa B 29. Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil de uma solução aquosa consiste no aquecimento da solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria, um recipiente contém 500 litros de uma solução aquosa de NaCl de concentração 25,0 g/l. O volume dessa solução (em litros) que deve ser aquecido para propiciar a obtenção de 500 g de NaCl(s) é: a) 50,0 b) 25,0 c) 20,0 d) 200 e) 500 C = m V 25,0 = 500 V V = 20 L de solução Alternativa C CPV quisem03-r

9 Química Catapora é uma virose, portanto, não existe um tratamento específico para curar a doença. Contamos somente com o sistema de defesa do organismo, mas existem algumas medidas para aliviar os sintomas como por exemplo, um banho com Permanganato de Potássio (dissolva 2 g de permanganato em 2 litros de água e enxágue as lesões 2 vezes ao dia). Escolha a alternativa que mostra a concentração (em mol/l) da solução formada pela mistura das substâncias acima. a) 0,06 b) 0,6 c) 1,2 d) 0,12 e) 0,006 C = m V C = 2 2 C = 1 g/l 1 mol de KMnO g x 1 g x = 6, mols/l 0,006 mol/l Alternativa E 31. (FUVEST-SP) O gráfico abaixo relaciona a densidade do álcool hidratado com a sua porcentagem de água. 0,90 0,85 0,80 0 d (g/ml) Porcentagem de H 2 O a) Calcule a porcentagem de álcool em uma solução de densidade igual a 0,82 g/ml. b) Calcule a massa, em gramas, de 1 L de álcool com 30% de água. a) Ao analisarmos o gráfico, verificamos que, quando a densidade de álcool é igual a 0,82 g/ml, há cerca de 20% em água na solução. Os outros 80% correspondem a álcool. b) Ao analisarmos o gráfico, verificamos que, quando há 30% de água em solução, a densidade do álcool vale 0,85 g/ml. 0,85 g de álcool 1 ml de solução x 1000 ml de solução x = 850 g de álcool. 32. (FUVEST-SP) Tem-se uma solução aquosa 1, molar de ureia (composto não dissociado). Calcule, para 2, ml de solução: a) a massa de ureia dissolvida; b) o número de moléculas de ureia dissolvida. Massa molar da ureia = 60 g/mol Número de Avogadro = 6, mol 1 a) 1 L 0,01 mol de ureia 1 mol 60g 0,2 L x y x = mol de ureia y = g de ureia y = 0,12 g de ureia b) g x x = = 1, moléculas dissolvidas 33. (FUVEST-SP) Dissolvem-se 12,8 g de naftaleno em benzeno suficiente para obter-se 0,500 litro de solução. massa molecular do naftaleno = 128 a) Calcule a molaridade dessa solução, em relação ao naftaleno. b) A solução obtida é eletrolítica ou não eletrolítica? Por quê? m 12, 8 M a) M = V M = = 01, = 0,2 M, 05, b) A solução é não eletrolítica, pois não possui íons. quisem03-r CPV

10 10 Química 34. (UNIMEP-SP) Uma solução aquosa de HNO 3 tem densidade igual a 1,42 g/ml e contém 69,8% em massa de HNO 3. Massa molecular do HNO 3 = 63 O volume dessa solução, que contém 30 gramas de HNO 3, é aproximadamente igual a (em ml): a) 30,27 b) 25,50 c) 16,80 d) 35,76 e) 9,87 d = m V Þ 1,42 = 100/V Þ V = 70,42 ml 100 g de solução 69,8 g HNO 3 30,2 g H 2 O 69,8 g HNO 3 70,42 ml 30 g HNO 3 x x = 30,27 ml Alternativa A 35. (PUCCamp-SP) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. massa molar NaClO = 74,5 g/mol A concentração (em mol/l) da solução obtida é: a) 7,0 b) 3,5 c) 0,70 d) 0,35 e) 0,22 C = m V C = 521,5 10 C = 52,15 g/l 1 mol de NaClO 74,5 g x 52,15 g x = 0,7 mol/l Alternativa C 36. (UE-CE) Observe o quadro a seguir. H 2 SO 4 KNO 3 NaOH Massa molar 98 g/mol 101 g/mol 40 g/mol Massa de soluto I 303 g 200 g Volume da solução 2,0 L II 2,5 L Mols/litro 0,5 1 III Os valores de I, II e III são, respectivamente: a) 98 g; 2,0 L; 3,0 mol/l b) 49 g; 3,0 L; 2,0 mol/l c) 98 g; 3,0 L; 1,0 mol/l d) 98 g; 3,0 L; 2,0 mol/l C = n V I II III 0,5 = n 2,0 1 mol de KNO g 1 mol de NaOH 40 g x 303 g y 200 g x = 3 mols y = 5,0 mols C = n V n = 1,0 mol 1,0 = 3,0 V C = n V C = 5,0 2,5 m = 98 g V = 3,0 L C = 2,0 mols/l Alternativa D 37. (Cesgranrio-RJ) O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvido pelos animais por via gastrointestinal e cuja excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de M de mercúrio. Qual é a massa, aproximada, em miligramas, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo com 250 ml dessa água? Massa atômica: Hg = 200 u C = n V = n = 1, mol 1 mol de Hg 200 g 1, mol de Hg x n x = 2, g Þ 2,5 mg CPV quisem03-r

11 Química (UFPel-RS) Um indivíduo que suspeitava ser diabético dirigiu-se a um laboratório de análises clínicas. O laboratorista analisou 0,5 ml do seu soro sanguíneo e encontrou 0,9 mg de glicose. Sabe-se que, até o limite de 110 mg de glicose por 100 ml de soro sanguíneo, o indivíduo é considerado não diabético e que o mol da glicose é 180 g. Com base nos dados mencionados, calcule: a) a concentração de glicose no soro sanguíneo do indivíduo e diga se ele pode, ou não, ser considerado diabético; justifique sua resposta; b) a molaridade da glicose no soro desse indivíduo. a) Paciente: Limite: V = 0,5 ml de sangue V = 100 ml m = 0,9 mg de glicose m = 110 mg C = m V C = 0,9 0,5 C = 1,8 mg/ml C = m V C = C = 1,1 mg/ml O paciente é diabético, uma vez que a concentração de glicose em seu sangue é superior à concentração limite. b) 1 mol de glicose 180 g x 0, g x = mol de glicose C = n V = = 0,01 mol/l 0, (FUVEST-SP) Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30 ml de solução 1, molar dessa substância? Que valor é esperado para a molaridade dos íons brometo nessa solução? Por quê? Massa de um mol de brometo de cálcio = 200 g M = m M V m 10 3 = x m = g de CaBr 2 CaBr 2 Ca Br molaridade: Þ = m (FUVEST-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar das substâncias: I. cloreto de magnésio II. cloreto de amônio III. sulfato de amônio IV. cloreto de potássio V. cloreto de hidrogênio Conclui-se que apresentam igual molaridade de um mesmo íon as soluções das substâncias: I. MgCl 2 M Mg 2+ = 0,01 M; M Cl = 0,02 M II. NH 4 Cl M NH4 + = 0,01 M; M Cl = 0,01 M III. (NH 4 ) 2 SO 4 M NH4 + = 0,02 M; M SO4 2 = 0,01 M IV. KCl M K + = 0,01 M; M Cl = 0,01 M V. HCl M H + = 0,01 M; M Cl = 0,01 M Alternativa E a) I e II b) I e IV c) I e V d) II e III e) II e V quisem03-r CPV

12 12 Química 41. (FUVEST-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5, mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, a massa de fluoreto (em miligramas) que essa pessoa ingeriu é igual a: massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol M 1 L mol 1 mol 19 g 3 L x y a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 15 x = mol de F y = g = 2,8 mg Alternativa C 42. (FUVEST-SP) Em l litro de uma solução 1 molar de Na 2 SO 4, calcule: a) quantos mols de íons Na + e SO 4 2 estão presentes; b) quantos íons Na + e SO 4 2 existem. Considere o número de Avogadro igual a Na 2 SO 4 2Na + + SO a) 2 mols de Na + e 1 mol de SO 4 2 b) , íons de Na íons de SO (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de 500 ml, colocaram-se 9,6 g de MgCl 2 e completou-se o volume com H 2 O destilada. Sabendo-se que o MgCl 2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg 2+ nesta solução. a) 0,05 M b) 0,1 M c) 0,2 M d) 0,4 M e) 3,2 M M = m 96, M V M = 95 05, MgCl 2 Mg Cl 0,2 0,2 0,4 Mg 2+ = 0,2 M = 0,2 M Alternativa C 44. (FUVEST-SP) Qual é o número de mols de íons sódio presentes em 250 ml de uma solução 0,20 M de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 )? a) 0,010 b) 0,025 c) 0,050 d) 0,10 e) 0,20 M = n n 02, = Þ n = 0,05 mol de Na V 025, 2 SO 4 Na 2 SO 4 2Na + + SO 2 4 0,05 0,1 0,05 0,15 mol Alternativa D CPV quisem03-r

13 Química (FUVEST-SP) Abaixo é representada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar: Dentre esse íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente: a) Cl e Mg 2+ b) SO 2 4 e Na + c) Mg 2+ e Na + d) Mg 2+ e Cl e) SO 2 4 e Cl íon concentração Mg SO Na Cl c = M. M Mg +2 : M = C M Þ M 1,35 Mg +2 = 24 = 0,056 Na + : M Na + = 10,5 23 = 0,45 C : M Cl = 19 35,5 = 0,53 SO 2 4 : M SO4 2 = 2,7 96 = 0,03 [SO 2 4 ] [Cl ] Alternativa E 46. (VUNESP) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO 2 correspondente a 1, mol/l. Supondo que uma pessoa inale 3 L de ar, o número de moléculas de NO 2 por ela inaladas será igual a: a) 1, b) 6, c) 1, d) 2, e) 6, C = n V 1, = n 3 n = 3, mols 1 mol de NO moléculas 3, mols de NO 2 x x = 1, moléculas Alternativa C 47. (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05 M de glicose, contida num béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 ml, passando a concentração para 0,5 M. O volume de água evaporada é, aproximadamente: a) 50 ml b) 100 ml c) 500 ml d) 900 ml e) 1000 ml 0,05 M de glicose V final. 100 ml ou 0,1 L Þ 0,5 M início fim M = n M = n V V' 0,05 = 0,05 0,5 = n V 0,1 V = 1 L n = 0,05 mol de glicose 1 0,1 = 0,9 ou 900 ml de H 2 O evaporada Alternativa D 48. (FUVEST-SP) Propriedades de Misturas de H 2 SO 4 e H 2 O ácido sulfúrico de bateria (solução de bateria) ácido sulfúrico comercial % em massa de H 2 SO 4 densidade (20ºC) kg/l 3,8 1,3 90 1,8 Diluindo-se 1,00 L de ácido sulfúrico comercial com água, que volume de solução de bateria pode ser obtido? a) 2,7 L b) 3,0 L c) 3,3 L d) 3,6 L e) 3,9 L d = m V 1 L de solução de H 2 SO 4 com H 2 O Þ V da solução 100 g 90 g de H 2 SO 4 10 g de H 2 O d = m/v 1,8 100% 1,8 = m/1 x 90% m = 1,8 g de solução x = 1,62 g de H 2 SO 4 100% y d = m/v 38% 1,62 g 1,3 = 4,26/V y = 4,26 g de solução V = 3,28 L de solução Alternativa C quisem03-r CPV

14 14 Química 49. (FUVEST-SP) Se adicionarmos 80 ml de água a 20 ml de uma solução 0,20 M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 b) 0,020 c) 0,025 d) 0,040 e) 0,050 M = n V Þ 0,2 = n Þ n = 4 x 10 3 mol M = n V Þ M = Þ M = 0,04 Alternativa D 50. (Cesgranrio-RJ) O vinagre comercial é uma solução aquosa de ácido acético (CH 3 COOH) a 4% em massa. Para a comprovação deste teor, fez-se reagir 10 ml de vinagre com 80 ml de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/l, segundo a reação: H 3 C COOH + NaOH H 3 C COONa + H 2 O a) Quantos gramas de acetato de sódio foram obtidos? b) Qual foi a massa de reagente em excesso? c) Ao adicionarmos 2 gotas de fenolftaleína ao meio, qual será a cor da solução resultante? Justifique. Dados: d vinagre = 1,05 g. cm 1 Fenolftaleína Meio Ácido = incolor Meio Alcalino = vermelha Massas Atômicas: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u vinagre = 10 ml d = m V Þ m = d. v = 10 g d = 1 g/ml 0,4 g ácido 10 g 9,6 g água Em 10 ml vinagre eu tenho 0,40 g ácido acético. V = 80 ml NaOH Þ n = 0,008 mol = 0,32 g NaOH M = 0,1 a) 60 g ácido 82 g acetato 0,40 x x = 0,55 g acetato H 3 C COOH + NaOH H 3 C COONa + H 2 O b) 0,05 g 60 g ácido 40 g NaOH x 0,32 g x = 0,48 g (não) 62 g ácido 40 g NaOH 0,4 y y = 0,27 g NaOH Sobra 0,05 g NaOH (excesso). c) Vermelha, porque existe excesso de base. 51. (Cesgranrio-RJ) Um laboratorista seguiu o esquema: a) preparou uma solução 0,5 M de AgNO 3 (sal muito solúvel) obteve a solução A. b) transferiu 100 ml da solução A de AgNO 3 para um balão volumétrico de 500 ml e completou o volume com H 2 O destilada obteve a solução B. c) transferiu 100 ml da solução B para um béquer. Qual o número total de mols de íons contidos no béquer? a) M = 0,5 mol /L (solução A) b) V = 100 ml = 0,1 L M = n V Þ n = M. V Þ n = 0,5. 0,1 = 0,05 mol de AgNO 3 Diluição da solução A: V 1. M 1 = V 2. M 2 Þ 0,1. 0,5 = 0,5. M 2 = 0,1 mol/l c) Tomando 100mL da solução B, teremos V = 100 ml = 0,1 L M = 0,1 mol/l Þ n = M. V = 0,1. 0,1 = 0,01 mol de AgNO 3 H AgNO 2 O 3 Ag+ + NO 3 0,01 0,01 0,01 Portanto, existe 0,02 mol de íons no Becker CPV quisem03-r

15 Química Um advogado, ao aceitar a defesa de um motorista que havia atropelado e matado dois jovens, solicitou ao Ministério Público que cobrasse esclarecimentos de um perito do IML (Instituto Médico Legal) acerca do exame que foi realizado no sangue do motorista, para detectar a dosagem alcoólica. A quantidade de álcool no sangue do motorista era aproximadamente 4 vezes maior que o permitido. Alternativa B De acordo com o laudo do IML, foi realizado um exame no sangue do motorista e o resultado apontou que havia 7,8 decigramas de álcool por litro de sangue do motorista. Sabe-se que o limite permitido de álcool no sangue para dirigir era de 2 decigramas por litro de sangue. Indique qual a alternativa que mostra quantas vezes a quantidade de álcool encontrada no sangue do motorista seria maior do que a permitida. a) 2 b) 4 c) 3 d) 6 e) (FUVEST-SP) Fórmula estrutural do inseticida DDT: Cl H C Cl a) Não existem, porque não existe C assimétrico. Cl C Cl Cl b) C = m V Þ = 1 V V = 10 6 L Sua solubilidade em água é 1, g/l. a) Existem DDT levógiro e DDT dextrógiro (isômeros ópticos)? Justifique. b) Calcule o volume de água, em litros, necessário para espalhar 1,0 g de DDT, sob forma de solução saturada, em uma plantação. 54. (UFSM-RS) Qual é a massa (em gramas) de BaCl 2. 2 H 2 O com 80% de pureza que deve ser pesada para obtenção de 2 L de solução, na concentração 0,1 mol/l? a) 33,28 b) 39,04 c) 52,00 d) 57,00 e) 61,00 BaCl 2. 2H 2 O com 80% de pureza M = n V Þ 0,1 = n 2 Þ n = 0,2 mol 1 mol ,8 80% 0,2 x x = 48,8 g y 100% y = 61 g Alternativa E quisem03-r CPV

16 16 Química 55. (UFV-MG) A concentração do ácido acético (C 2 H 4 O 2 ) em uma certa amostra de vinagre foi determinada, encontrando-se o valor de 0,80 mol/l. A massa de ácido acético em um litro desse vinagre é: a) 60 g b) 80 g c) 48 g d) 96 g e) 24 g H 3 CCOOH M = 0,8 mol/l 1L 0,8 mol x g 1 60 g x = 48 g Alternativa C 56. (UF-RJ) Há 2,5 bilhões de anos, a composição dos mares primitivos era bem diferente da que conhecemos hoje. Suas águas eram ácidas, ricas em sais minerais e quase não havia oxigênio dissolvido. Neste ambiente, surgiram os primeiros micro-organismos fotossintéticos. Com a proliferação destes micro-organismos houve um significativo aumento da quantidade de oxigênio disponível, que rapidamente se combinou com os íons Fe 3+ dissolvidos, gerando os óxidos insolúveis que vieram a formar o que hoje são as principais jazidas de minério de ferro no mundo. Calcula-se que, naquela época, cada 1000 litros de água do mar continham 4,48 kg de íons Fe 3+ dissolvidos. Quando a concentração de sais de ferro diminuiu nos mares, o oxigênio enriqueceu o mar e a atmosfera: a partir desse momento, novos animais, maiores e mais ativos, puderam aparecer. a) mol Fe = 56 g 56 g 1 mol 4480 g x Þ x = 80 mols 1000 L 80 mols 1 L y Þ y = 0,080 mol/l b) 2 Fe /2 O 2 Fe 2 O g 48 g 4480 g x Þ x = 1920 g 32 g O 2 22,4 L 1920 g O 2 y Þ y = 1344 L a) Calcule a molaridade de íons Fe 3+ na água do mar primitivo. b) Calcule o volume de oxigênio (em L), nas CNTP, necessário para reagir com os íons Fe 3+ contidos em litros de água do mar primitivo. 57. (UEG-GO) A mistura de uma solução de solutos diferentes pode ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática realizada no laboratório, um estudante utilizou 20 ml de solução aquosa 0,6 mol. L 1 de NaOH na neutralização de 15 ml de uma solução aquosa de H 2 SO 4. De acordo com essas informações: a) apresente a equação balanceada da reação descrita; b) calcule a concentração em mol/l da solução ácida. a) H 2 SO NaOH 2 H 2 O + Na 2 SO 4 b) NaOH: 0,6 mol 1000 ml n (base) 20 ml n (base) = 0,012 mol 1 mol H 2 SO 4 2 mols NaOH n (ácido) 0,012 mol NaOH n (ácido) = 0,006 mol 0,006 mol de ácido 15 ml x 1000 ml x = 0,4 mol em 1 L A concentração molar do ácido é 0,4 mol/l. CPV quisem03-r

17 Química (FUVEST-SP) O magnésio é obtido da água do mar por um processo que se inicia pela reação dos íons Mg 2+ com óxido de cálcio, conforme: Mg 2+ (aq) + CaO(s) + H 2 O(l) Mg(OH) 2(s) + Ca 2+ (aq) Sabendo-se que a concentração de Mg 2+ no mar é 0,054 mol/litro, a massa de CaO necessária para precipitar o magnésio contido em 1,0 litro de água do mar é: a) 3,0 g b) 40 g c) 56 g d) 2,1 g e) 0,24 g 1 Mg CaO + H 2 O 0,054 M m =? 1 1 M = n V 0,054 x x = 0,054 mol de CaO 0,054 = n 1 n = 0,054 mol Mg(OH) 2 + Ca +2 1 mol 56 g 0,054 y y = 3,024 g Alternativa A 59. (UF-RN) Misturando 100 ml de solução aquosa 0,1 M de NaCl com 100 ml de solução aquosa 0,1 M de KCl, a solução resultante deve apresentar concentrações de Na +, K + e Cl, respectivamente, iguais a: a) 0,05 M; 0,05 M; 0,1 M b) 0,1 M; 0,1 M; 0,1 M c) 0,1 M; 0,1 M; 0,2 M d) 0,1 M; 0,2 M; 0,1 M e) 0,2 M; 0,2 M; 0,1 M 1 a solução 2 a solução C 1 = n V 0,1 = n 0,1 n = 0,01 mol de sal C = n V C 2 = 0,01 0,2 C 2 = 0,05 mol/l de sal Ao final do procedimento, haverá 0,05 mol de NaCl e 0,05 mol de KCl por litro de solução, resultando no dobro da quantidade do íons Cl em comparação dos demais. Alternativa A 60. (UFG-GO) Misturam-se 80 ml de uma solução aquosa de NaI 0,5 M com 120 ml de solução aquosa de BaI 2 1,0 M. Pede-se a concentração molar da solução resultante: a) em relação ao NaI e BaI 2 ; b) em relação aos íons presentes na solução. a) NaI BaI C 1 = n C1 = n V 1 V 1 n n 0,5 = 1,0 = 0,08 0,12 n = 0,4 mol n = 0,12 mol C 2 = n C V 2 = n 2 V 2 C 2 = 0,04 C 0,2 2 = 0,12 0,2 C 2 = 0,2 mol/l C 2 = 0,6 mol/l b) As concentrações dos íons Na + e Ba2 + correspodem à concentração molar do sal, ao passo que a concentração molar de I ocorre duas vezes no sal de bário e uma vez no sal de sódio: [Na + ] = [NaI] = 0,2 mol/l [Ba 2+ ] = [BaI 2 ] = 0,6 mol/l [I ] = [NaI] + 2. [BaI 2 ] = 0, ,6 = 1,4 mols/l quisem03-r CPV

18 18 Química 61. (UF-AL) À temperatura ambiente, 100 ml de uma solução aquosa de MgSO 4 de concentração 0,20 mol/l são misturados com 50 ml de uma solução aquosa do mesmo sal, porém de concentração 0,40 mol/l. A concentração (em relação ao MgSO 4 ) da solução resultante será: a) 0,15 mol/l b) 0,27 mol/l c) 0,38 mol/l d) 0,40 mol/l e) 0,56 mol/l M 1 = 0,20 mol/l V 1 = 100 ml = 0,1 L n 1 = 0,2. 0,1 = 0,02 mol n total = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol V total = 0,1 + 0,05 = 0,15 L M 2 = 0,40 mol/l V 2 = 50 ml = 0,05 L n 2 = 0,4. 0,05 = 0,02 mol M r = molaridade da solução resultante. M r = n total Þ M V r = 0,04 Þ M total 0,15 0,27 mol/l Alternativa B 62. (UEM-PR) Qual será o volume (ml) de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/l necessário para neutralizar 25 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/l? NaOH + HCl NaC + H 2 O n NaOH = n HCl M NaOH. V NaOH = M HCl. V HCl 0,10. V NaOH = 0,30. 0,025 V NaOH = 0,075 L V NaOH = 75 ml 63. (FATEC-SP) O gráfico a seguir fornece dados sobre os volumes de dióxido de carbono, recolhidos a determinadas pressão P e temperatura T, que foram produzidos quando diferentes massas de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) foram acrescentadas a volumes fixos de 100 ml de HCl 0,25 mol/l. Caso sejam acrescentados 3,0 g de bicarbonato de sódio a 50 ml de HCl 0,25 mol/l, a massa desse sal que deve sobrar sem reagir será próxima de: a) 1,0 g b) 2,0 g c) 3,0 g d) 4,0 g e) 5,0 g Volume de CO 2 /ml 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 massa de NaHCO 3 /g adicionada a 100 ml de HCl 0,25 mol/l Pelo gráfico, percebe-se que: 2,0 g de NaHCO ml de HCl 0,25 mol/l Logo: 1,0 g de NaHCO 3 50 ml de HCl 0,25 mol/l Mas, como foram adicionados 3 g de NaHCO 3, temos que a massa que deve sobrar sem reagir será: m = 3 1 = 2 g (aproximadamente) Alternativa B CPV quisem03-r

19 Química (PUC-SP) Os sais contendo o ânion nitrato (NO 3 ) são muito solúveis em água, independentemente do cátion presente no sistema. Já o ânion cloreto (Cl ), apesar de bastante solúvel com a maioria dos cátions, forma substâncias insolúveis na presença dos cátions Ag +, Pb 2+ e Hg 2+. Em um béquer foram adicionados 20,0 ml de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl 2 ) de concentração 0,10 mol/l a 20,0 ml de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO 3 ) de concentração 0,20 mol/l. Após efetuada a mistura, pode-se afirmar que a concentração de cada espécie na solução será: [Ag + ] [Ca 2+ ] [Cl ] [NO 3 ] (mol/l) (mol/l) (mol/l) (mol/l) a) ~ 0 0,05 ~ 0 0,10 b) 0,20 0,10 0,20 0,20 c) 0,10 0,05 0,10 0,10 d) 0,10 0,05 ~ 0 0,10 e) ~ 0 0,10 ~ 0 0,20 CaCl Ag NO 3 2 AgCl + Ca(NO 3 ) 2 1 mol 2 mol Como: n CaCl2 = 0,02. 0,10 = 0,002 mol e n AgNO3 = 0,02. 0,2 = 0,004 mol Percebe-se que não há excesso de nenhum reagente. Logo: n AgCl (sal insolúvel) = 0,004 mol ([Ag + ] = [Cl ] 0) n Ca(NO3 ) 2 (sal solúvel) = 0,002 mol: [Ca 2+ 0,002 mol ] = = 0,05 mol/l 0,040 L ou [NO 0,004 mol 3 ] = 0,04 L = 0,1 mol/l Alternativa A 65. (Ue-rj/2013) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela: Recipiente Solução Tempo de enchimento (s) R1 ácido clorídrico 40 R2 hidróxido de sódio 60 O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo. De acordo com o gráfico em 60 s o volume corresponde a V. Então: 60 s V HCl 40 s V NaOH V NaOH = V HCl = 2 3 V HCl HCl + NaOH H 2 O + NaCl 1 mol 1 mol Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol. L 1, vem: Admita que as soluções depositadas em R 1 e R 2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol. L 1, a concentração inicial da solução básica, em mol. L 1, corresponde a: a) 0,10 b) 0,15 c) 0,20 d) 0,25 Concentração molar = n V n = Concentração molar. V n HCl = [HCl]. V HCl n NaOH = [NaOH]. V NaOH n HCl = n NaOH [HCl]. V HCl = [NaOH]. V NaOH 0,10 mol. L 1. V HCl = [NaOH]. 2 3 V HCl [NaOH] = 0,15 mol. L 1 Alternativa B quisem03-r CPV

20 20 Química 66. (Unisc-RS/2012) Qual a concentração em gl 1 de uma solução de 500 ml onde foram dissolvidos 10 gramas de Cu(NO 3 ) 2? a) 0,20 gl 1 b) 5,5 gl 1 c) 20 gl 1 d) 50 gl 1 e) 200 gl ml = 0,5 L C = 10 g 0,5 L = 20 gl 1 Alternativa C 67. (Unioeste-PR/2012) Uma garrafa de refrigerante apresenta a informação de que 500 ml do produto possui 34 g de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato presente esteja na forma de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) a opção que mostra corretamente a concentração aproximada deste açúcar em mol. L 1 é: a) b) c) d) e) Teremos: n C12 H 22 O = m 11 M = 34 = 0,0994 mol 342 0,0994 mol [C 12 H 22 O 11 ] = = 0,1988 mol/l 0,5 L [C 12 H 22 O 11 ] mol. L 1 Alternativa C 68. (Ue-rj/2012) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m 3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão. Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno. Observe a tabela: Tempo máximo de permanência (h) Concentração de benzeno na atmosfera (mg. L 1 ) L (benzeno) 0,9 g 5 L (benzeno) m (Benzeno) m (Benzeno) = 4500 g 4500 g C = L (benzeno) = gl 1 = 3 g. ml 1 O que corresponde à 4 horas. Alternativa B Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g. ml 1, o tempo máximo (em horas) que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 CPV quisem03-r

21 Química (Enem/2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira. A trimetilamina é a substância que caracteriza o odor de peixe. Este composto é básico devido à presença da função amina. Para amenizar este odor é necessário utilizar um composto ácido. De acordo com a tabela, o suco de limão e o vinagre possuem a maior concentração da cátions H 3 O +, logo são apropriados para este fim. Alternativa C Material Concentração de H 3 O + (mol/l) Suco de limão 10 2 Leite 10 6 Vinagre 10 3 Álcool 10 8 Sabão Carbonato de sódio/ barrilha Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? a) Álcool ou sabão. b) Suco de limão ou álcool. c) Suco de limão ou vinagre. d) Suco de limão, leite ou sabão. e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 70. (UF-pe/2012) Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100 ml de uma solução de ácido clorídrico, HCl, na concentração 6,0 mol/l a partir da solução de ácido HCl, alta pureza, disponibilizada comercialmente em frasco reagente. Para o preparo de 100 ml de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/l, é necessário que o técnico retire do frasco reagente um volume (em ml) de solução de HCl igual a: a) 30,0 b) 50,2 c) 60,5 d) 102,4 e) 100,0 Massa molar (HCl) = 36,5 g/mol; Densidade (solução de HCl) = 1,18 g/ml; Porcentagem em massa de HCl = 37%. m = concentração molar M = massa molar τ = título ou porcentagem em massa d = densidade C = concentração C = m. M C = τ. d m = 11,9616 mol L m x V = m'. V' 6,0 mol L m. M = τ. d Þ m. 36,5 mol. 0,1 L = 11,9616 L. V' V' = 0,05016 L 50,2 ml g mol = 0, g L Alternativa B quisem03-r CPV

22 22 Química 71. (UfRGS-rs/2012) Apesar da pequena quantidade de oxigênio gasoso (O 2 ) dissolvido na água, sua presença é essencial para a existência de vida aquática. Sabendo-se que na água de um lago há uma molécula de oxigênio (O 2 ) para cada 0,2 milhões de moléculas de água e considerando-se que em 1 litro de água há 55,55 mols de moléculas de água, a concentração em mol L 1 do oxigênio na água desse lago será de: a) 0, b) 5, c) 2, d) 2, e) 3, Cálculo do volume de água correspondente a 0,2 milhões de moléculas de água: 1 Litro de água 55, moléculas V 0, moléculas 0, V = 55, Litros de água (volume da solução) Cálculo do valor, em mols, de 1 molécula de oxigênio: 1 mol moléculas V 1 molécula 1 n = , mols de oxigênio (número de mols do soluto) Finalmente vamos calcular a concentração de oxigênio na água (em mols/l). 0, C = , ou 2, mol/l Alternativa D 72. (Uespi-PI/2012) Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração (em mol/l) dessa solução. Massas molares em g. mol 1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 NaClO = 74,5 g. mol 1 n NaClO = m NaClO = 250 = 3,356 mol M NaClO 74,5 a) 0,21 b) 0,35 c) 0,44 d) 0,67 e) 0,89 [NaClO] = n NaClO V = 3,356 5,0 = 0,67 mol/l Alternativa D 73. (UeG-gO/2011) O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 ml de solução aquosa, sua concentração expressa (em mol. L 1 ) será de aproximadamente: a) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 0,900 g em 100 ml Þ Concentração molar = 0,1538 mol/l 0,900 g em 0,1 L 58,5 g/mol 1 Alternativa D CPV quisem03-r

23 Química (Espcex-Aman-SP/2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução. Uma alíquota de 10 ml dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração igual 0,05 mol. L 1. Dados: Elemento Químico Massa Atômica Na (Sódio) H (Hidrogênio) O (Oxigênio) Cl (Cloro) 23 u 1 u 16 u 35,5 u Uma alíquota de 10 ml dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração igual 0,05 mol. L 1 então: 0,05 mol (HCl) 1000 ml n HCl 20 ml n HCl = 0,001 mol HCl + NaOH H 2 O + NaCl 1 mol 1 mol 0,001 mol 0,001 mol Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza de NaOH na amostra é: a) 10% b) 25% c) 40% d) 65% e) 80% 0,001 mol (NaOH) 10 ml n NaOH 1000 ml n NaOH = 0,1 mol Þ 0,1 x 40 g = 4 g 5 g 100% p NaOH = 80% 4 g p NaOH Alternativa E 75. (Upf-RS/2012) Para a completa neutralização do ácido acético (ácido etanoico) presente em 10,0 ml de vinagre foram consumidos 25 ml de uma solução que contém 0,50 mol. L 1 de hidróxido de sódio. Calcule a massa de ácido acético contida em 1 L de vinagre. Massa atômica: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23 A alternativa que apresenta corretamente a massa de ácido acético presente em 1 L de vinagre é: a) 75 g b) 7,5 g c) 1,25 g d) 12,5 g e) 48 g C 2 H 4 O 2 = 60 0,025 L de uma solução que contém 0,50 mol. L 1 de hidróxido de sódio. [NaOH] = n NaOH V 0,50 = n NaOH 0,0250 Þ n NaOH = 0,0125 mol 1 mol (ácido) 1 mol (NaOH) 0,0125 mol 0,125 mol m (ácido acético) = 0, = 0,75 g 0,75 g (ácido acético) 0,010 L de vinagre m (ácido acético) 1 L de vinagre m (ácido acético) = 75 g Alternativa A quisem03-r CPV

24 24 Química 76. (UeG-gO/2012) Em um Iaboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol. L 1, respectivamente. De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200 ml da solução A. b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B. a) 1000 ml da solução A 1,2 mol do soluto 200 ml da solução A n mol do soluto n = 0,24 mol do soluto. b) Teremos: n (final) = n A + n B C (final). V (final) = C A. V A + C B. V B C (final). 400 = 1, , C (final) = 1,65 mol/l 77. (Uff-RJ/2012) Uma amostra contendo bicarbonato de sódio de massa 0,6720 g foi dissolvida e titulada com solução padrão de HCl, sendo necessário 40,00 ml do padrão. A solução de HCl foi padronizada por titulação de 0,1272 g de carbonato de sódio que necessitaram 24,00 ml da solução padrão, para a completa neutralização. Com base nesses dados, informe, por meio de cálculos, o percentual de bicarbonato de sódio na amostra. NaHCO 3 = 84 g. mol 1 Na 2 CO 3 = 106 g. mol 1 HCl = 36,5 g. mol 1 24,00 ml (padrão) = 24, L 40,00 ml (padrão) = 40, L Na 2 CO 3 + 2HCl H 2 CO 3 + 2NaCl 106 g 2 mol 0,1272 g n HCl n HCl = 2, mol n HCl [HCl] = = 2, mol V padrão 24, = 0,10 mol/l L 1 L (HCl) 0,10 mol (HCl) 78. (Uff-RJ/2011) Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO. Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00% peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/ml, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado. a) 1,0 ton b) 1,0 kg c) 10,0 ton d) 10,0 kg e) 0,5 ton Teremos: d H2 SO = 1,84 g 4 ml = 1840 g L c H2 SO = 4 τ. d 40, L (HCl) n' HCl n' HCl = 4, mol NaHCO 3 + HCl H 2 CO 3 + NaCl 84 g 1 mol m NaHCO3 4, mol m NaHCO3 = 0,3360 g 0,6720 g (NaHCO 3 ) 100% 0,3360 g (NaHCO 3 ) p% p% = 50,0000% Porcentagem de NaHCO 3 = 50% c H2 SO = 0, g 4 L = 1803,3 g L 1803,2 g 1 L m (H2 SO 4 ) 1000 L m (H2 SO 4 ) = 1803, g = 1,8 ton H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O 98 g 56 g 1,8 ton m CaO m CaO = 1,028 ton = 1,0 ton Alternativa A CPV quisem03-r

25 Química (FUVEST-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH 3 ) é de 9,5 g/l. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 ml desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/l. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 ml do ácido. Com base nas informações fornecidas acima: Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? A concentração indicada no rótulo é correta? a) 0,12 mol/l sim b) 0,25 mol/l não c) 0,25 mol/l sim d) 0,50 mol/l não e) 0,50 mol/l sim NH 3 + HCl NH 4 Cl L M = 0,1 M M =? M = n V V = L M = n V n 2, ,01 = M = n = 2, mol de HCl Þ mol de NH 3 M = 0,5 mol/l ou 8,5 g/l Alternativa D 80. (FUVEST-SP) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em determinado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que para tal se use 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 50 mililitros. Dados: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O Massa molar do CH 3 COOH = 60 g/mol Densidade do vinagre = 1,0 g/ml Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH, de concentração (em mol/litro) mais apropriada é: a) 0,100 b) 0,150 c) 0,400 d) 4,00 e) 10,0 CH 3 COOH + NaOH H 2 O + CH 3 COONa m CH3 COOH = 0,06. 1,0. 10 = 0,6 g 60 g 1 mol 0,6 g x x = 0,01 mol de CH 3 COOH Logo precisa-se de 0,01 mol de NaOH: 0,01 mol M = = 0,2 mol/l L Para se fazer a determinação com o menor erro possível, entre as alternativas a melhor escolha é 0,400 mol/l, pois assim gastar-se-ia menos que o volume total da bureta. Alternativa C 81. (FUVEST-SP) Misturam-se 50 ml de solução aquosa 0,10 molar de ácido sulfúrico com 50 ml de solução aquosa 0,40 molar de hidróxido de sódio. Completada a reação: a) o meio estará ácido ou básico? Justifique. b) qual será a concentração, em mol/litro, do ácido ou da base remanescente? Indique os cálculos. a) Básico. O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio reagem na proporção de 1 mol : 2 mols: H 2 SO NaOH 2 H 2 O + Na 2 SO 4 Na solução há: n = M. V = 0,10 mol/l. 0,05 L = 0,005 mol de H 2 SO 4 n = M. V = 0,40 mol/l. 0,05 L = 0,02 mol de NaOH. Conclui-se que 0,005 mol de H 2 SO 4 reage 0,01 mol de NaOH. Há um excesso de 0,02 0,01 = 0,01 mol de NaOH tornando o meio básico. b) M = n' 0,01 mol = V 0,1 L = 0,1 M quisem03-r CPV

26 26 Química 82. (FUVEST-SP) Deseja-se obter BaSO 4, sólido praticamente insolúvel em água, misturando-se A com B, conforme a tabela a seguir: Combinação A B 1 0,40 mol de BaO (s) 200 ml de H 2 SO; 1,0 mol/l 4 2 0,10 mol de BaCO 3 (s) 200 ml de H 2 SO; 0,50 mol/l ml de BaCl ml de H 2 SO; 1,0 mol/l 4 Supondo que as únicas operações a serem feitas são misturar e filtrar, qual das combinações (1, 2 ou 3) permite obter BaSO 4 : a) na maior quantidade possível? b) com a maior pureza possível? Explique suas respostas. a) Na combinação 1 temos 0,40 mol de BaO e 0,20 mol de H 2 SO 4. Após a reação haverá excesso de 0,20 mol de BaO e formação de 0,20 mol de BaSO 4 : BaO + H 2 SO 4 H 2 O + BaSO 4 1 mol 1 mol 1 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Na combinação 2 temos 0,10 mol de BaCO 3 e 0,10 mol de H 2 SO 4. Após a reação não haverá excesso e forma-se 0,10 mol de BaSO 4 : BaCO 3 + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O + CO 2 1 mol 1 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Na combinação 3 temos 0,20 mol de BaCl 2 e 0,10 mol de H 2 SO 4. Após a reação haverá excesso de 0,1 mol de BaCl 2 e forma-se 0,10 mol de BaSO 4 : BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO HCl 1 mol 1 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol A maior quantidade de BaSO 4 é obtida na combinação 1. b) A maior pureza é conseguida na combinação 2 (não há excesso e o gás carbônico obtido é eliminado do sistema). 83. (FUVEST-SP) Na titulação de 100 ml de HCl 0,01 M com NaOH 0,1 M, usando como indicador 10 gotas de solução de fenolftaleína, foi obtido o seguinte gráfico: intensidade de coloração intensidade de coloração volume em ml de NaOH 0,1 M adicionado 5 10 volume em ml de NaOH 0,2 M adicionado 5 10 Indique o gráfico correspondente que se espera obter quando se utiliza NaOH 0,2 M como titulante. CPV quisem03-r

27 Química (FUVEST-SP) Coletou-se água do Rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00 L dessa amostra, microrganismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O 2 ). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C 6 H 10 O 5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO 2 e H 2 O, qual a massa de matéria orgânica (em mg) por litro de água do rio? a) 20,5 b) 40,5 c) 80,0 d) 160 e) 200 C 6 H 10 O O 2 6 CO H 2 O g 1 mol 32 g 1 6 x g y 1, x = 1, mol y = 0, mol de O 2 de C 6 H 10 O 5 1 mol 162 g 0, z z = 40, g ou 40,5 mg Alternativa B 85. (FUVEST-SP) Deseja-se obter BaSO 4 com maior rendimento e pureza possíveis pela combinação de 1 litro de solução 0,2 M de H 2 SO 4 com um dos materiais abaixo. Qual a melhor escolha? a) 0,4 mol de BaO b) 0,2 mol de BaCO 3 c) 2 litros de hidróxido de bário 0,05 M d) 2 litros de cloreto de bário 0,1 M e) 1 litro de nitrato de bário 0,1 M BaX + H 2 SO 4 XH 2 + BaSO 4 0,2 mol Como se tem 0,2 mol de H 2 SO 4 e para rendimento total precisa-se de 0,2 mol de BaX, a proporção de BaX e H 2 SO 4 deve ser 1:1. Alternativa B 86. (FUVEST-SP) Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado abaixo: 2 C 6 H 5 CHO + NaOH H 2 O C 6 H 5 COONa + + C 6 H 5 CH 2 OH a) 2 C 6 H 5 CHO + NaOH + C 6 H 5 CH 2 OH H 2 O C 6 H 5 COONa + Numa experiência, aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4, mol de benzaldeído com 1, mol de hidróxido de sódio e 100 ml de água. a) Ao término da reação, qual foi a massa de benzoato de sódio formada? Justifique. b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação a mistura era homogênea ou heterogênea? Explique. c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura era homogênea ou heterogênea? Explique. Dados: Composto Solubilidade* benzaldeído 2, álcool benzílico 3, benzoato de sódio 3, Hidróxido de sódio 2,5 2 mols 1 mol 1 mol 1 mol 4, mol x y z 2, mol 2, mol 2, mol Massa de benzoato de sódio formada: 2, mol. 144 g/mol = 2,88 g b) Heterogênea, pois a quantidade de hidróxido de sódio misturada com 100 ml de água é menor que a sua solubilidade (2,5 mol), enquanto que a quantidade de benzaldeído adicionada (4, mol) é maior que a sua solubilidade (2, mol). c) Homogênea, pois as quantidades de benzoato de sódio e álcool benzílico obtidas são inferiores às suas solubilidades. (*) Solubilidade à temperatura ambiente, em mols por 100 ml de água. Massa molar do benzoato de sódio = 144 g/mol. quisem03-r CPV