b) moléculas - átomo c) íons molécula a) átomo. b) molécula. d) moléculas - íon c) íon. d) substância pura.

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1 ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO Trabalho de ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO Nome Nº Turma 1ºANO Data Nota Disciplina Química Prof. Maysa Alvarenga Serapião Valor 01) (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de: b) moléculas - átomo c) íons molécula a) átomo. b) molécula. d) moléculas - íon c) íon. d) substância pura. 02) (FMU - SP) A água destilada é um exemplo de: a) substância simples. b) composto químico. c) mistura homogênea. d) elemento químico. 03) (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: a) H2O, O2, H2 b) N2, O3, O2 c) CH4, H2O, H2 d) H2O2, CH4, N2 04) (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples: a) H2, Cl2, N2, CH4 b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4 c) Na2O, NaCl, H2, O2 d) H2, Cl2, O2, N2. 05) (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas: a) He, Ne, Ar, Kr, Xe b) F2, Cl2, Br2, I2 c) O3, I2 d) H2O, H2S, H2Se 06) A menor quantidade de clorofórmio (CHCl3) onde podem ser reconhecidas suas propriedades é: a) um átomo de clorofórmio b) um mol de clorofórmio c) um átomo de carbono d) uma molécula de clorofórmio 07) (UF-SC) Na natureza, as três classes gerais em que todas as formas de matéria podem ser divididas são: elementos, compostos e misturas. Dados os materiais: I. Ouro II.Leite III. Cloreto de sódio quais deles constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento? a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, III d) III, I, II 08) (FGV) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. Sendo C4H8O a fórmula molecular da butanona, pode-se afirmar que há treze... em cada... da referida substância. a) átomos molécula 09) (PUC-CAMP-SP) O oxigênio (O2), fundamental à respiração dos animais, e o ozônio (O3), gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto: a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam. b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem. c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições. d) ao número de átomos que compõem suas moléculas. 10) (SUPL-SP) Qual a afirmação verdadeira? a) uma substância pura é sempre simples b) uma substância composta é sempre impura c) uma substância simples pode ser composta d) uma substância composta pode ser pura 11) (UF-RS) São dadas as seguintes características de um sistema: I) É formado por um só tipo de átomos. II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição constantes; III) É unifásico, incolor e inodoro; IV) Resiste a processos comuns de fracionamento. São critérios que definem uma substância pura: a) I e II b) II e IV c) I, II e IV d) II, III e IV 12) (U.GAMA FILHO-RJ) Como critérios de pureza podemos assinalar: a) volume, densidade e brilho b) ponto de fusão, tenacidade e cor c) ponto de ebulição, oxidação e massa d) massa específica, ponto de fusão e ebulição 13) (UF-RS) Uma substância formada por átomos de mesmo número atômico é chamada: a) elemento b) monoatômica c) simples d) homogênea 14) (CESGRANRIO-RJ) A molécula da água apresenta: a) uma molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio. b) uma molécula de hidrogênio e um átomo de oxigênio. c) dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

2 d) meia molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio. 15) Dado o sistema: 3) Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração. 4) Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta. Estão corretas apenas: qual é o número de: a) moléculas representadas. b) átomos representados. c) elementos químicos. d) substâncias simples. 16) Durante a fusão de um sistema homogêneo A, verifica-se que a temperatura se mantém constante do início ao fim da fusão. O sistema A: a) certamente é uma substância pura b) certamente é uma mistura eutética c) certamente é uma mistura azeotrópica d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética. 17) Durante a ebulição de um sistema A, verifica-se que a temperatura se mantém constante até o fim da ebulição (vaporização). O sistema A: a) certamente é uma substância pura b) certamente é uma mistura azeotrópica c) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética d) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica. 18) Dados os materiais: I - água (l) + álcool (l) II - O2 (g) + CO2 (g) III - água(l) + NaCl(s) IV - água(l) + gasolina(l) constituem sempre um sistema homogêneo qualquer que seja a quantidade: a) somente I, II e III. b) somente I, II. c) somente II e III. d) somente I e III. 19) (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química? 1) O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado. 2) A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos. a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 20) (UF-CE) A água mineral filtrada (sem gás) é uma: a) substância pura b) mistura heterogênea c) mistura homogênea d) substância composta 21) (UNISINOS-RS) Abaixo está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido: Examinando o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 2 como sendo, respectivamente: a) destilação e filtração b) filtração e decantação c) decantação e destilação d) decantação e centrifugação 22) (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O

3 modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b)rutherford-bohr. a) metal alcalino terroso. b) halogênio. c) metal do primeiro período de transição. d) gás nobre. c) Thomson. d) Dalton Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira revolução na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletrônica, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie 29Cu 2+, é: a) 25 b) 27 c) 31 d) 33 24) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios b) halogênios, calcogênios e alcalinos c) calcogênios, halogênios e alcalinos d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios 25) (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) gás nobre 26) Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes: a) He, Ar, Rn. b) Li, Ni, Bi. c) Ba, Ra, Rn. d) Au, Hg, Cl. 27) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse elemento é um: 28) Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos: a) Halogênios, calcogênios e gases nobres. b) Metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e calcogênios. c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios. d) Metais alcalino terrosos, halogênios e calcogênios. 29) Considerando a família dos alcalinos terrosos na tabela periódica, pode-se afirmar, em relação ao raio atômico, que ele: a) aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. b) diminui à medida que aumenta o número atômico. c) aumenta de baixo para cima. d) aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de níveis de energia. e) não sofre influência da variação dos níveis de energia do átomo. 30) (UEL-PR) Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado potencial de ionização? a) Cl - (g) + 1 é Cl - (g) b) 2 Cl (g) Cl2 (g) c) H + (aq) + OH- (aq) H2O (l) d) Na (g) Na+ (g) + 1 é 31) (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

4 a) raio do Na + < raio do Na b) raio do Na + < raio do F - c) raio do Mg 2+ < raio do O 2- d) raio do F - < raio do Mg 2+ 32) (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F -, Na +, Mg 2+, e Al 3+, conclui-se que: a) a espécie Mg 2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na + apresenta o menor raio iônico. c) a espécie F - apresenta o maior raio iônico. d) a espécie Na + apresenta o maior raio iônico. 33) (Ufrs 2006) A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos a seguir, o mais denso é o: a) Fr. b) Po. c) Hg. d) Os. 34) (Fgv 2005) A figura apresenta uma parte da tabela periódica: Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta a primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente: a) Ge e O. b) Ge e Br. c) Br e Se. d) P e C. 35) (cftmg 2005) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p 3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente: a) 15, 3 período e coluna 5 A. b) 51, 5 período e coluna 5 A. c) 51, 3 período e coluna 3 A. d) 49, 5 período e coluna 3 A. 36) Um elemento X (Z= 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) 7. b) 9. c) 11. d) ) Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, solúveis em solventes polares e que conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução, são exemplos de compostos formados por meio de ligação: a) covalente polar b) covalente apolar c) covalente dativa d) iônica 38) As ligações químicas nas substâncias HCl(g), Cl2(g), K(s) e KCl(s), são respectivamente: a) covalente polar covalente apolar, metálica, iônica. b) covalente apolar, covalente polar, metálica, iônica. c) metálica, iônica, covalente polar, covalente apolar. d) iônica, covalente polar, covalente apolar, metálica. 39) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico de acordo com o modelo de Bohr.

5 Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: a) C b) F c) P d) S 40) (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples. b) uma ligação dupla e três ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

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